Окисление и восстановление Реакции окисления

По применению аналитические реакции подразделяют на реакции разделения (отделения), обнаружения (открытия, идентификации) и реакции для количественного определения. Реакции разделения должны практически полностью отделять одни вещества от других. Для этих целей чаще используют реакции осаждения, реже — реакции комплексообразования и окисления — восстановления. Реакции обнаружения должны быть как можно более селективными, т. е. позволять обнаруживать частицы данного вида в присутствии других (см. гл. 5). [c.35]

Абсолютно специфичных реакций в аналитической химии почти не существует, поэтому А. И. Крылова разработала определенные приемы для устранения мешающего влияния посторонних элементов маскирование ионов (например, широко распространенного в органах иона железа) введением комплексообра-зователей, реакции окисления — восстановления (марганец, хром, мышьяк), строгим соблюдением определенных значений pH среды, применением малых объемов минерализата (марганец, хром, мышьяк, цинк), разбавлением минерализата до предела чувствительности реакции во избежание обнаружения естественно содержащихся элементов и использованием правила рядов среди диэтилдитиокарбаминатов и дитизонатов. [c.295]

Раздельное протекание реакций окисления и восстановления происходит лишь в электрохимических процессах. В химических окислительно-восстановительных реакциях окисление и восстановление взаимосвязаны. В ходе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдает свои электроны окислителю. В качестве примера приведем реакцию окисления углерода кислородом, в ходе которой электроны перемещаются от углерода к кислороду [c.180]

Гидрогенизация ненасыщенных углеводородов. 1,4.-Присоедине-ние. Гидрирование ацетиленов. Гидрирование ароматических углеводородов. Восстановление карбонильных соединений. Восстановление карбоновых кислот и их производных. Восстановление ароматических ьигросоединений. Бензидиновая перегруппировка. Восстановление алифатических нитросоединений. Сопряженное окисление — восстановление. Реакция Тищенко. Восстанавливающие агенты натрий, водород, цинк, амальгамы металлов, алкоголяты алюминия, алюминнйгидриды, иодистоводородная кислота. [c.100]

Сопоставляя числа атомов водорода в обеих частях схемы, видим что в правой части недостает восьми атомов водорода. Следовательно кроме непосредственных продуктов окисления-восстановления, указан ных в схеме реакции, образуется еще иода. Число молекул воды нахо ДИМ, исходя из числа недостающих атомов водорода. Дописывая в пра вую часть схемы четыре молекулы воды, получаем окончательное ураВ нение реакции [c.73]

Окисления-восстановления реакции — химические реакции, в которых одни из веществ окисляются (см. Окисление), другие восстанавливаются (см. Восстановление), при этом происходит переход электронов от одних атомов к другим [c.92]

Опыт 10. Реакции внутримолекулярного окисления — восстановления. Реакции, в которых атомы разных элементов, входящие в состав одного и того же соединения, вступают между собой в реакцию окисления — восстановления, называются реакциями внутримолекулярного окисления — восстановления. [c.152]

Реакции окисления — восстановления — это реакции, в которых реагирующие вещества присоединяют или утрачивают электроны. Окислителем называется частица (ион, молекула, элемент), которая присоединяет электроны и переходит при этом из более высокой в более низкую степень окисления. Восстановитель— это частица, которая утрачивает электроны и переходит вследствие этого из более низкой в более высокую степень окисления. Так, в реакции [c.369]

Метод периодатного окисления позволяет обнаружить 1->2-гли-козидную связь на восстанавливающем конце молекул полисахарида, если определить выход формальдегида при реакции окисления и продуктов, образующихся при восстановлении окисленного полисахарида боргидридом натрия. Окисление гексита с заместителем у Сг приводит к образованию 1 моля формальдегида и 1 моля 2-О-замещенного глицеринового альдегида, устойчивого к окислению. [c.105]

Образование камфары объясняют тем, что камфен, взаимодействуя с хромовой кислотой, образует изоборнильный эфир хромовой кислоты (V). Реакция катализируется протонами или ионами гидроксония (НзО ), присутствующими в растворе, и протекает по той же схеме, что и реакция превращения камфена в уксусный и муравьиный эфиры изоборнеола (гл. У1.1). Изоборнильный эфир хромовой кислоты (V) в кислой водной среде претерпевает внутримолекулярное окисление — восстановление, разлагаясь на камфару (VI) и соединения четырехвалентного хрома [189]. Последние неустойчивы и превращаются частично в хромовую кислоту, частично в соединения трехвалентного хрома. Так как скорость образования изоборнильного эфира хромовой кислоты значительно превыщает скорость окисления камфена по двойной связи, камфара образуется в качестве основного продукта реакции [c.124]

Напишите реакцию окисления — восстановления, в результате которой этанол окисляется в уксусную кислоту. Сравните число электронов, участвующих в окислении этанола, с числом электронов в случае окисления метанола в муравьиную кислоту. Сколько электронов будет участвовать в окислении пропанола в пропионовую кислоту [c.497]

Данилов С. H. Молекулярные перегруппировки и внутримолекулярное окисление — восстановление // Реакции и методы исследования органических соединений. М., 1956. Кн. 4. С, 159—319. [c.95]

При воздействии концентрированного раствора едкого 1 и глиоксаль превращается в оксиуксусную (гликолевую) кисл оту (внутримолекулярное окисление — восстановление, реакция Канниццаро) [c.166]

Со смешанными предельными пЬтенциалами всегда сталкиваются в процессе потенциометрического титрования (например, по методу окисления - восстановления), когда концентрация одной из форм редокс пары в растворе вблизи к.т.т. становится исчезающе малой ( 10 М) согласно /fpaBH химической реакции. Такой же предельный потенциал возникает с самого начала титрования по методам осаждения и комплексообразования при определении одного компонента обратимой редокс системы в отсутствие другой формы. В таких случаях достаточно создать в растворе небольшую концентрацию ( > 10 М) сопряженной формы, не участвующей в химической реакции, чтобы электрод приобрел устойчивый равновесный потенциал. [c.25]

Несомненный интерес представляет и электрохимическое окисление NAD(P)H и восстановление NAD(P)+. Для окисления восстановленных коферментов был предложен ряд электродов, Осуществить стереоспецифическое электрохимическое восстановление оказалось гораздо сложнее. Недавно были разработаны соответствующие процессы с применением электродов с ферментами, которые участвуют в реакции стереоспецифического восстановления за счет электрохимического восстановлен ния редокс-центров ферментов. Это удалось осуществить благодаря разработке методов переноса электронов между электродами и этими редокс-центрами. В результате в некоторых случаях каталитический процесс протекает в отсутствие кофактора, Такое замещение кофактора модифицированным электродом, видимо, легче осуществить для реакций восстановления, чем окисления. [c.187]

Реакции окисления—восстановления ионов марганца. 1. Ионы двухвалентного марганца (Мп++) окисляются окислителями в щелочной среде в черно-бурые соединения четырехвалентного марганца, а в кислой среде—в малиново-красные соединения семивалентного марганца. При проведении окисления в щелочной среде реакция протекает следующим образом [c.203]

Таким образом, при помощи ионно-электронного метода выясняется, что в уравнении реакции должна быть одна молекула воды,. а в результате процесса среда станет щелочной и в правой части уравнения должны появиться две молекулы основания. В зависимости от веществ, участвующих в окислительно-восстановительных процессах, реакции окисления—восстановления делят на ряд групп. [c.150]

Следует заметить, что электродные процессы записываются в виде реакций окисления. Максимальная тенденция к окислению наблюдается у электродов с наиболее положительными потенциалами. [В советской литературе обычно пользуются обозначениями, принятыми для стандартных электродных потенциалов (см. выше), и поэтому говорят о максимальной тенденции к окислению у электродов с наиболее отрицательными значениями стандартных электродных потенциалов. Прим. ред.]. Таким образом, из табл. 3 видно, что натрий окисляется очень легко (натрий— СИЛЬНЫЙ восстановитель), а серебро—трудно. Вообще элемент в высшей степени окисления способен окислять восстановленную форму любого элемента с более положительным нормальным потенциалом. [c.37]

Поэтому такие процессы окисления протекают только в кислых растворах. Уравнение для реакции окисления—восстановления всегда получают суммированием двух частных уравнений (одного — для процесса окисления, другого — для процесса восстановления), умноженных на дополнительные множители, подобранные так, чтобы число отданных и принятых электронов было одинаковым. Так, при окислении Ре + происходит отдача одного электрона, а восстановление перманганат-иона требует [c.296]

ГЛАВА XI ОКИСЛЕНИЕ И ВОССТАНОВЛЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ [c.242]

Амперометрическое титрование платины до самых последних лет было практически не разработано, несмотря на то, что платина (IV) и платина (II) способны вступать в реакции окисления — восстановления с различными реагентами. В 70-х годах появились работы, в которых описаны методы определения платины, основанные именно на этой реакции восстановление платины(IV) иодидом калия [1] и тиокарбамидом [2—4], окисление платины (II) сульфатом церия (IV) [5, 6] и перманганатом [7]. Показана также возможность определения платины(II) по методу комплексообразования при помощи тиокарбамида [4]. [c.233]

В рассмотреинор [ реакции взаимодействуют два вещества, одно нз которых служит окислителем (кислород), а другое — восстановителем (алюминнй). Такие реакции относятся к реакциям межмолекулярного окисления-восстановления. Реакция [c.158]

Кривые титрования по методу окисления — восстановления. Наиболее четко связь между системами титруемого или соответственно титрующего веществ и степенью оттитровывания т проявляется при титровании по методу окисления — восстановления. В этом случае т рассматривают в качестве параметра, являющегося функцией потенциала. Соединения, содержащие элементы, способные существовать в нескольких степенях окисления, перед титрованием следует перевести в одно определенное окислительное состояние. Если предположить, что окислительно-восстановительная система состоит только из окисленной или только из восстановленной формы, то по уравнению Нернста (см. стр. 50) это соответствует бесконечной величине потенциала, что практически неосуществимо. Благодаря способности очень многих веществ к окислению или восстановлению всегда имеется возможность изменения другой окислительно-восстановительной системы (хотя бы, например, за счет окисления или восстановления воды). Несмотря на то что концентрация сопряженных окислителя и восстановителя в этом случае все еще остается исчедающе малой, она все-таки составляет конечную величину. Поэтому значение потенциала в начальной точке кривой окислительно-восстановительного титрования непосредственно по уравнению Нернста определить нельзя. Дальнейшее описание окислительно-восстановительного, равновесия при титровании по реакцииЯ [c.64]

Химические источники электрической энергии бывают одноразового и многократного действия. ХИЭЭ одноразового использования называются первичными элементами, а многократного действия вторичными элементами или аккумуляторами. ИногДа первичные элементы называют просто элементами или гальваническими элементами . Аккумуляторами могут служить только такие химические источники электрической энергии, основные процессы в которых протекают обратимо. Вещества, израсходованные в процессе протекания реакции, дающей электрическую энергию, должны регенерироваться при пропускании через разряженный аккумулятор электрического тока от постороннего источника электрической энергии. Направление тока внутри аккумулятора при заряде будет обратным имевшемуся при разряде, на отрицательном электроде реакция окисления заменяется реакцией восстановления, а на положительном электроде реакция восстановления заменяется реакцией окисления. Таким образом, в аккумуляторах запас химической энергии, истраченной на получение электричес1 ой энергии при разряде, возобновляется при заряде. Так как напряжение одного отдельного первичного элемента или аккумулятора очень невелико — они в большинстве случаев применяются последовательно соединенными по несколько штук. В таком виде ХИЭЭ называют батареей . [c.464]

Методы окисления-восстановления. Реакция между иодом и тиосульфатом известна давно и является одной из важнейших реакций иодометрии [526, 1000]. В нейтральном и бикарбонатном растворах реакция проходит стехиометрически по уравнению [c.99]

Особый случай реакций одновременного окисления-восстановления представляют реакции отщепления воды от гликолей, многоатомных спиртов и т. п., которые назовем реакциями дегидратационного окисления-восстановления. Однако отнятие воды от а-гликолей можно считать реакцией внутримолекулярного, а не междумолекулярного окисления-восстановления, если предположить, в соответствии со взглядами Мар-ковникова , что в молекуле а-гликоля гидроксил от одного углерода перемещается к другому, так что возникают гидратные формы альдегидов и кетонов, далее отщепляющие воду. [c.310]

В основе методов окисления-восстановления лежат окислительно-восстановительные реакции, связанные с изменением валентности-реагирующих между собою веществ. При окислении валентность элементов повышается, при восстановлении — понижается. Изменение валентности обусловлено переходом электронов окислители присоединяют электроны, восстановители отдают. Титрованные растворы, применяемые в этих методах, являются либо растворами окислителей, либо растворами восстановителей и дают возможность определять разнообразные вещества, способные окисляться или восстанавливаться. Кроме того, некоторые вещества (не окислители и не восстановители), вступающие в реакцию с окислителем или восстановителем в стехиометрическом отношении с образованием осадков или комплексных соединений, также могут быть определены методами окисления-восстановления. Например, соединения кальция вступают в реакцию с оксалат-ионом с образованием оксалата кальция. Оксалат-ион, явлйясь восстановителем, может быть оттитрован раствором перманганата калия (после растворения оксалата кальция в минеральной кислоте или непосредственным титрованием избытка осадителя). [c.33]

Активирование ванадия(У) некоторыми оксикарбоно-выми кислотами в реакциях окисления галогенатами также можно объяснить матричным эффектом. Вначале это явление было обнаружено при окислении ароматических аминов [141,142], а позже — при окислении иодида [143]. Рассматриваемые реакции протекают по механизму попеременного восстановления и окисления катализатора [143—145] [c.159]

Н. А. Разумовой, Нитрование , Нитрозирование , Пиролиз — В. М. Альбицкой, Диазотирование. Азосочетание — К. Б. Ралль, Сульфирование ароматических соединений — О. Ф. Гинзбургом, Окисление , Восстановление , Реакции гидридного обмена — В, И. Серковой, Гидратация и дегидратация органических соеди- [c.3]

При всвдействии концентрированного раствора едкого кали глио-кс ь превращается в оксиуксусную (гликолевую) кислоту (внутримолекулярное окисление — восстановление, реакция Канниццаро) [c.176]

Е сли титруемое вещество восстанавливается или окисляется на индикаторном электроде, то по мере его удаления и раствора при реакциях осаждения, окисления — восстановления, комшсексообразования и,ли нейтрализации ток уменьшается. После достия ения точки эквивалентности ток при нимает по -.тоян-ное значение, зависящее от электропроводности среды (кривая 1). В том случае, когда в электродной реакции участвуют оба компонента, ток меняется как до, так и после достижения ТЭ. Кривая титрования состоит из двух пересекающихся в ТЭ прямых линий, напр,, если оба вещества окисляются или восстанавливаются нри данном потенциале, то ТЭ отвечает минимуму тока (кривая 2). За ходом А. т. можно следить также по изменению силы тока восстановления (окисления) продукта реакции или к.-л. третьего вещества, взаимодейст-вующего с одним из компонентов реакции, т. н. индикаторный метод (кривая 3). Разработаны также методы А. т. с применением двух поляризуемых электродов. Обычно в качестве индикаторного электрода применяют ртутный капельный электрод (восстановление ионов электроотрицательных металлов, анионов, органич. соединений) или вращающийся платиновый электрод (анодные реакции окисления, восстановление сильных окислителей, ионов благородных металлов и т. д.). А. т. дает [c.107]

С помощью степеней окисления можно предсказывать превращения, происходящие в реакциях окисления — восстановления, и находить взаимосвязь между ними. Так, для превращения с увеличением положительной степени окисления необходимо действие окислителя. Другая область использования степеней окисления состоит в предсказании и корреляции свойств различных типов соединений. Например, все соединения, содержащие кислород в степени окисления —1, должны иметь довольно сходные свойства много общего будет наблюдаться в поведении соединений серы в степени окисления -Ьб и т. д. Третий аспект применения степеней окисления — использование их в названиях соединений. Так, РеСЬ называется хлоридом железа(П), а Hg2 l2 — димером хлорида ртути(1) и т. д. Но следует помнить, что определяемые с помощью условных правил степени окисления не обязательно указывают на существование разности электрических зарядов, равной нм по величине (это обстоятельство не уменьшает нх полезности). [c.16]