Получение бикарбоната аммония

Получение бикарбоната аммония [c.254]

В табл. 3 приведены твердые азотные удобрения. Некоторые из них, в частности бикарбонат и хлорид аммония, еще мало применяются в качестве удобрений. Однако намечен выпуск относительно небольших количеств хлористого аммония для сельского хозяйства, ведутся опыты получения бикарбоната аммония в виде крупнокристаллического продукта и аммиакатов, сравнительно устойчивых в условиях применения в сельском хозяйстве. Цианамид кальция употребляется в сельском хозяйстве главным образом в качестве дефолианта — вещества, ускоряющего опадание листьев хлопчатника. [c.21]

Для отвода реакционного тепла в скруббере имеются змеевиковые холодильники. Образующийся раствор карбоната аммония вновь поступает в сатуратор для получения бикарбоната аммония. [c.113]

VI сепаратор 14. Ъ колонне И ступени происходит дальнейшее разложение карбамата до аммиака и диоксида углерода и образование водного раствора карбоната и бикарбоната аммония. Из нижней части сепаратора 14 выходит 70% -ный раствор карбамида, а из верхней — парогазовая смесь, содержащая аммиак, диоксид углерода и пары воды, которая поступает в нижнюю часть ректификационной колонны 12. Газовая смесь из колонны 12 охлаждается в холодильнике-конденсаторе 15 vl в виде раствора аммонийных солей подается в нижнюю часть промывной колонны 2. Раствор карбамида из сепаратора П ступени 14 собирается в сборнике 16 vl подается на упаривание последовательно в вакуум-аппараты I и П ступеней при температуре 140°С и давлении 0,003 МПа. Полученный плав карбамида концентрацией около 0,998 мае. дол. поступает через сборник плава 17 в грануляционную башню 1S и распыляется в ней. Образовавшиеся гранулы при температуре около 70°С транспортером 19 подают на операции классификации, охлаждения и упаковки. Выход карбамида в расчете на диоксид углерода составляет около 95%. [c.274]

В некоторых учебных пособиях, например в [4], неточно трактуется химизм получения соды аммиачным способом. Рассматриваются две стадии процесса. На первой стадии предполагается образование бикарбоната аммония [c.19]

Известен способ получения качественного оксида железа из отработанной в процессе травления соляной кислоты, который в дальнейшем применяют при производстве ферритов и пигментов. Вьщеленный из такой кислоты оксид железа смешивают с 1-20 % (мае.) Ре2(804)з ТНзО, а также с менее 6 % по массе бикарбоната аммония и спекают при 650 °С и выше [39]. [c.119]

Полученный концентрированный раствор соли свинца отделяют от оставшихся Твердых материалов и осаждают карбонат свинца, добавляя карбонат или бикарбонат аммония или углекислый газ. Осадок карбоната свинца отделяют от жидкой [c.239]

Описание циклического процесса получения соды и хлорида ам-миным из бикарбоната аммония см. в работе [24]. [c.436]

Парциальные давления МНз, СО2 и Н2О над растворами бикарбоната аммония определялись также Эталоном [43], но при 21 35 42 и 52°. На основании полученных данных этим автором предложены формулы для расчета давления в зависимости от состава растворов и температуры. Дана схема оригинального прибора для определения парциального давления газов и паров наа растворами бикарбоната. Сопоставлены результаты экспериментальных и вычисленных данных, которые достаточно хорошо согласуются. [c.100]

I—обжиг известняка с получением углекислого газа и извести (печи) II—получение известкового молока из извести и воды III—поглощение аммиака раствором поваренной соли (станция, абсорбции) /У—получение бикарбоната и хлорида аммония при взаимодействии аммиачно-соляного раствора и углекислого газа (станция карбонизации) V—отделение бикарбоната от хлорида аммония (станция фильтрации) У/—печи для разложения бикарбоната с образованием соды и углекислого газа (станция кальцинации) VII—выделение аммиака из хлорида аммония действием известкового молока (станция регенерации). [c.202]

Требуется отобразить графически технологический процесс и составить материальные балансы процессов получения бикарбоната натрия и сульфата аммония, пренебрегая потерями аммиака. [c.260]

Физико-химические основы аммиачно-содового процесса разработаны русским ученым П. П. Федотьевым, выполнившим в 1903— 1904 гг. классическое исследование системы солей, участвующих в основной реакции получения бикарбоната натрия из раствора хлорида натрия и бикарбоната аммония. Работы по теории аммиачно-содового процесса в дальнейшем были развиты рядом советских ученых. [c.10]

Как уже было указано, для получения паров аммиака вместо его растворов можно использовать бикарбонат аммония. Это видно нз реакции гидролиза этой соли в воде и является следствием высокой летучести освобождающегося аммиака [c.314]

Для получения бикарбоната натрия проводят обменную реакцию между поваренной солью, находящейся в растворе, и растворимой кислой углекислой солью аммония (бикарбонатом аммония) [c.113]

Полученный бикарбонат аммония дает с раствором поваренной соли соду и хлористый аммоний 2NH4H O3 + [c.196]

В связи с работами проф. И. П. Усюкина по усовершенствованию метода получения бикарбоната аммония в 1956 г. в географической сети и на опытных полях НИУИФ были проведены новые опыты по испытанию подсушенного мелкокристаллического бикарбоната аммония с содержанием 17,7% азота. Данные, полученные в опытах по географической сети, приведены в таблице 5. [c.32]

Получение соды по Сольвею основано на образовании сравнительно трудно растворимого в воде бикарбоната натрия NaH Og, получаемого при взаимодействии хлористого натрия с бикарбонатом аммония [c.473]

При отсутствии реактива раствор готовят путем насьш1ения углекислым газом свежеперегнанного концентрированного аммиака. Углекислый газ пропускают до начала выпадения кристаллов бикарбоната аммония NH4H O3. Для получения средней соли к полученному раствору прибавляют равный объем аммиака той же концентрации, [c.58]

При применении пластификатора очень важное значение имеет сохранение его цвета в процессе переработки пластифицированного полимера и при эксплуатации готового изделия. В этой связи большое влияние на цвет пластифйкатора оказывает технология его получения. Особенно это относится к способу очистки сложного эфира от примесей катализатора этерификации (серной кислоты, арилсульфокислот, алкилатов металлов) и продуктов его этерификации. Так, при взаимодействии арилсульфокислот со спиртами образуются термостойкие диалкилсульфаты, разлагающиеся с образованием радикала сильной кислоты, которая вызывает ос-моление органических соединений. Смолообразные продукты способствуют изменению первоначального цвета пластификаторов. Для сохранения цвета пластификатор-сырец осветляют различными способами [59, 65—76]. Так, эфир-сырец обрабатывают озоном при 10—100 °С с последующим восстановлением (водородом А присутствии никеля Ренея, сульфитами щелочных металлов и пр.) и дополнительной промывкой водными растворами гидроок- сидов щелочных металлов [65, 68]. Сообщается об осветлении сложного эфира воздухом или кислородом [66]. Чаще всего эфир-сырец подвергают действию сухой кальцинированной соды [68, 69] или ее 10%-ным водным раствором [70], 0,1—5%-ным водным раствором гидроксида, карбоната или бикарбоната аммония, натрия, калия [71]. Применяется также обработка сложного эфира оксидами, гидрооксидами щелочно-земельных металлов [72], активированным оксидом алюминия или оксидом алюминия с примесью оксида кремния [73]. Готовый пластификатор дополнительно обрабатывают сорбентами в индивидуальном виде или в виде смеси с оксидами натрия, магния, алюминия, кремния, железа, взятыми в количестве до 10% от массы эфира в токе инертного газа при 100—150°С в течение 0,1—3 ч [74]. Для тех же целей может применяться щелочной активированный уголь [75] или ионообменные смолы [76]. [c.105]

Целью настоящего исследования являлась разработка более простого, дешевого и эффективного метода получения титаната бария и испытание возможности применения его для получения твердых растворов BaTiOg с другими соединениями. В основу разрабатываемого метода было положено совместное осаждение бария и титана из эквимолекулярной смеси водных растворов хлорида бария и четыреххлористого титана раствором карбоната аммония. При выборе осадителя приходилось руководствоваться следующими соображениями 1) осадитель должен быть дешев и доступен 2) осаждение бария и титана должно проходить количественно и одновременно 3) размеры осаждаемых частиц должны быть настолько малы, чтобы обеспечить хорошее смешение компонентов 4) действие осадителя должно приводить к осаждению соединений, разлагающихся при термической обработке с выделением газообразных продуктов и образованием титаната бария. Поскольку литературные данные о взаимодействии водных титансодержащих растворов с карбонатом аммония [ ] ничего не говорят ни об условиях количественного осаждения титана, ни о характере образующихся соединений, нами ранее исследовалась система TiO Ig—(NHJg Og—Н2О. Было показано, что количественное осаждение гидроокиси титана происходит в интервале рН = 3.0—8.0. При этих значениях pH в жидкой фазе всегда присутствует как хлористый аммоний, так п бикарбонат аммония. Все это следует учитывать нри совместном осаждении соединений бария и титана, как так полному осаждению карбоната бария мешает обычно наличие в растворе бикарбоната аммония и аммонийных солей. [c.276]

Полученная вторым способом соль после сублимации наряду с нормальным карбонатом аммония (N [4)2003 содержит кислый карбонат аммония (бикарбонат аммония) [КН4]НС0з и, кроме того, карбаминат аммония (карбаминовокислый аммоний) [NH4][ 02(NH2)]. [c.661]

Идея соосаждения ферритообразующих катионов бикарбонатом аммония легла в основу метода, разработанного сотрудниками ВНИИРеактивэлектрона [61] и внедренного в промышленность для получения марганец-цинковых ферритовых порошков. [c.16]

Выделившийся вследствие разложения порообразователя газ растворяется в материале, который после охлаждения и снятия давления может быть вспенен повторным нагреванием до температуры вязко-текучего состояния поливинилхлорида, т. е. до 100—110°[552]. Для получения безусадочных материалов, которые хорошо сохраняют размеры в процессе хранения и эксплуатации сначала приготовляют пеноматериал с значительно меньшим (приблизительно в два раза) удельным весом. Полученный материал подвергается термообработке для придания ему стабильности [238]. Описано применение в качестве порообразователей динитрозопентаметилентетрамина [435, 552], N,N -ди-нитрозо-К,Ы -диметилтерефталамида [410, 458, 545, 546], цело-гена [289], фенилизоцианата [553, 563], азодиизобутиронитри-ла и бикарбоната аммония [413]. В качестве примера инертного наполнителя, за счет удаления которого после формования в материале образуются поры, описано применение поваренной соли [237, 555]. [c.388]

При обработке метанольных, диоксановых или уксуснокислых растворов 2-нитроэтилнитрата водными растворами едкого натра, карбоната натрия или бикарбоната аммония также образуется полинитроэтилен." Имеются сведения о том, что нитроэтилен, полученный дегидратацией нитроэтинола в присутствии фосфорной кислоты, полимеризуется при комнатной температуре в течение двух-трех дней." [c.326]

В небольшом, количестве из отбросного сульфата аммония и магнезита. Предложены способы ее получения обработкой пульпы отбросного фосфбгипса (стр. 914) и обожженного доломита аммиаком и СОг или бикарбонатом аммония по реакции [c.306]

Для приготовления летучего фосфатно-нитритного ингибитора смешивают 54 вес. ч. нитрита натрия, 35 вес. ч. двузамещенного фосфата аммония и 11 вес. ч. кальцинированной соды. Последняя обеспечивает получение щелоч ой реакции раствора, что необходимо для предотвращения разложения нитрита аммония. В водном растворе ингибитора при обменной реакции образуются летучие соединения — нитрит и бикарбонат аммония. Кроме летучих веществ, содержащихся в этом ингибиторе, соли, в особенности нитрит натрия, попадая на металл, также оказывают пассивирующее действие. [c.152]

Основой электродов, специфичных к ионам меди, служит норпстая матрица цилиндрической формы, полученная прессованием смеси серебряного порошка и бикарбоната аммония. [c.451]

Проф. А. П. Белопольский предложил после фильтрации бикарбоната натрия охлаждать маточный раствор до —10°, что приводит к кристаллизации мирабилита и бикарбоната, аммония. Смесь этих солей отделяется от охлажденного раствора и направляется в растворители вместе с мирабилитом. Освобожденный от избытка Na2S04 раствор выпаривается с выделением из него сульфата аммония. После отделения последнего маточный щелок направляется на вымораживание вместе с маточным раствором, полученным при кристаллизации бикарбоната натрия. [c.259]

Для решения вопроса о выделении из полученных растворов избытка сульфата натрия и бикарбоната аммония строим диаграмму системы (Ыа-, ЫН ), (S0", НСО3), НаО при —10° на рис. 186. [c.262]

При обработке 1,2-динитроэтана аммиаком, бикарбонатом аммония, едким натром, карбонатами или бикарбонатами щелочных и щелочноземельных металлов, мочевиной, окисью цинка, а также при обработке нитрата 2-нитроэтанола бикарбонатом аммония образуется полимер нитроэтилена [113]. При полимеризации нитроэтилена под действием у-излучения ( °Со) был получен полимер) с м. в. 38 000. при облучении протекает также сополимеризация нитроэтилена с 1,4-динитробутадиеном-1,3 [326]. [c.245]

Предложен способ получения полифосфата аммония термической дегидратацией фосфатов, аммония в присутствии карбоната кальция [156]. Можно использовать и другие карбонаты, например, натрия, магния и марганца, окись кальция, бикарбонат натрия и магния, доломит. Количество добавок может колебаться от 5 до 30%, время нагревания от 15 до 60 мин. Перечисленные добавки не приводя - к увеличению одержания ПQЛифopм Р2О5, но улучшают физико-механические свойства полифосфата. Полифос-фат амминин, полученный этим способом,—обладает хорошей сы пучестью и мало гигроскопичен. [c.144]

Получение сульфата аммония из мирабилита основано на взаимодействии аммиачных растворов сульфата натрия с углекислотой, в результате чего иоразуется сульфат аммония и бикарбонат натрия. Сырьем в данном производстве служит природный сульфат натрия—мирабилит, значительные отложения которого имеются в заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря. Процесс получения сульфата аммония по указанному способу можно выразить реакцией [c.156]

Несмотря на ряд усовершенствований, введенных в процесс Леблана (в основном в Англии), стоимость получаемой соды была относительно велика, а качество продукта невысокое. Развитие химической науки в XIX в. дало возможность разработать новый процесс получения соды, основанный на взаимодействии раствора хлорида натрия с бикарбонатом аммония. Выпадающий при этом осадок бикарбоната натрия при прокаливании разлагается на кальцинированную соду NaaGOa и двуокись углерода. [c.9]

Поэтому осуществление реакции в требуемом направлении, т. е. получение карбоната иатрия, возможно только при использовании промежуточного вещества — бикарбоната аммония ЫН4(НСОз). Этот метод получения соды называется а м м и а ч-н ы м. Подробный разбор этого метода будет дан в главе, посвященной щелочным металлам. [c.256]

Количественное осаждение титана наблюдается в интервалах рн 3,0—8,0 при этом в растворах находится значительное количество хлорида и бикарбоната аммония. В присутствии последних карбонаты бария и кальция заметно растворимы. В избытке же карбоната аммония заметно растворяется гидроокись титана. Поэтому мы пошли по пути исследования осаждающего действия растворов, содержащих карбонат аммония и аммиак в различных соотношениях. В качестве исходных применяли 1 М водные растворы ВаСЬ, TiO b и 0,25 М РЬ(Ы Оз)2 и Са(1 Оз)2. Из этих растворов отбирали объемы, рассчитанные на получение 100 г тройного титаната состава (Bao,s Pbo,i2 Сао,о8)Т10з. Растворы хлоридов и нитратов смешивали отдельно во избежание образования нерастворимого хлорида свинца РЬС и объемы их выравнивали добавлением воды. Затем растворы сливали в реакционный сосуд одновременно с осадителем, с одинаковой скоростью. Концентрация и объемы растворов, содержащих Bu +, РЬ +, Са и Ti , оставались во всех опытах постоянными, а состав осадителя изменялся за счет смешения в различных соотношениях 2,5 М карбоната аммония и 25%-ного аммиака. Скорость подачи осадителя в каждом из опытов была такова, чтобы поддерживалось постоянное заданное значение pH. Верхним пределом значений pH, при которых проводились опыты, было рн 10,0. Более высокую величину pH в растворах создать невозможно ввиду образования буферной системы. Измерения pH проводили на рН-метре ЕК-21 со стеклянным и каломельным электродами. [c.343]

Порофоры (газообразователи)—это вещества, образующие газы при получении газонаполненных пластмасс (иено- и поропластов). При разложении газообразователя выделяется газ, вызывающий вспенивание полимерного материала. Для вспенивания могут быть применены твердые газообразователи (карбонат и бикарбонат аммония, азосоединения и др.), ннз-кокипящне жидкости (вода, эфиры, метанол, ацетон) или газы (азот, двуокись углерода, аммиак). [c.65]

В стакан емкостью 250 мл помещают 55 г бикарбоната аммония и постепенно приливают к нему 57,5 г 85%-ной муравьиной кислоты 3 . После прекращения вспенивания смесь нагревают на сетке до 165° (термометр в реакционной смеси). Полученную смесь формамида и формиата аммония переливают в трехгорлую круглодонную колбу емкостью -500 мл. снабженную капельной воронкой, термометром, доходящим почти до дна колбы, и отводной трубкой с нисходящим холодильником (прибор 20 в приложении 1) и в течение 45 лшн прибавляют 25 г циклогексанона при 160—170°. Затем смесь нагревают при 160—180° 3 час. Ото-гнавщееся с водой небольшое количество циклогексанона отделяют, высушивают и снова вводят в реакцию. Нагревание при 180° продолжают еще 3 час. После охлаждения смесь разбавляют двухкратным количеством воды, чтобы растворить непрореагировавшие компоненты реакции, отделяют образовавшееся формильное производное амина и гидролизуют кипячением с 50 мл конц. НС1 2 час с обратным холодильником (прибор 2 в приложении 1). По окончании гидролиза небольшую примесь непрореагировавшего циклогексанона извлекают два раза бензолом порциями по 40 мл и отбрасывают. Водный слой помещают в колбу для перегонки с водяным паром, добавляют 40%-ный раствор едкого натра до сильнощелочной реакции и отгоняют с паром циклогексиламин (прибор 4 в приложении 1), продолжая перегонку до тех пор, пока дистиллат не станет лишь слабощелочным. Насыщают дистиллат поваренной солью и извлекают [c.78]

Аммиак получают обработкой раствора хлористого аммония НН4С1. Хлористый аммоний образуется при получении бикарбоната натрия по реакции (IX, 3) и остается в растворе после отделения кристаллического бикарбоната натрия. Раствор нагревают с известковым молоком (гашеной известью Са(ОН)г, смешанной с водой). Хлористый аммоний разрушается, и из раствора выделяется свободный аммиак [c.114]

При разложении хлористого аммония (IX, 7) выделяется аммиак, который был затрачен при получении бикарбоната натрия и превратился в ЫН4С1 по реакции (IX, 3). Как известно, такие процессы, когда использованный реагент выделяют в первоначальном виде, называются регенерацией (восстановлением). Полученный регенерацией аммиак вновь направляется на насыщение соляного раствора (аммонизацию), т. е. аммиак совершает в производстве цикл — он вступает в реакцию с поваренной солью, углекислым газом и водой, давая при этом хлористый аммоний [реакции (1Х-3), (1Х-4)], а затем выделяется при разрушении хлористого аммония, чтобы снова вступить в реакцию. Поэтому количество аммиака во время всего процесса производства должно оставаться постоянным. Однако вследствие несовершенства аппаратуры и других причин незначительная часть аммиака теряется. Эта потеря компенсируется добавлением свежего аммиака. [c.114]

Хассельштром [l59,I60j запатентовал способ получения оксалатов щелочных или щелочно-земельных металлов при облучении уЗ- или -лучами водных растворов 0,1-0,15%) бикарбонатов аммония, натрия, кальция и др. Облучение проводили в запаянных полиэтиленовых мешочках с помощью ускорителя электронов. Из полученных оксалатов щавелевую кислоту выделяли обычным способом. [c.42]