Элементы химические электроположительность

Ионные радиусы были предложены X. Гольдшмидтом, Л. Полингом и У. Захариасеном. Ионные радиусы отличаются от атомных тем, что для электроположительных элементов они меньше, чем соответствую-ш,ие атомные радиусы, а для электроотрицательных элементов они больше атомных. В дальнейшем уточнением системы атомных и ионных радиусов занимались многие исследователи. Дж. Слетер проанализировал экспериментальные данные для 1200 соединений с самым разнообразным видом химических связей и предложил универсальную шкалу атомных радиусов, которая применима для молекул, ионных крис- [c.138]

В связи с двояким (химическим и физическим) смыслом термина металл лучше делить элементы на электроположительные и электроотрицательные, тем более что электроотрицательность элемента можно, хотя бы приближенно, оценить количественно. Электроположительные элементы склонны образовывать простые вещества с металлическими свойствами (в физическом смысле), а электроотрицательные элементы—с неметаллическими. Чем более электроположительным является элемент, тем, как правило, сильнее выражены металлические свойства у образуемых им простых веществ. И наоборот, чем более электроотрицательным является элемент, тем сильнее неметаллические свойства (в частности, низкая электропроводность) у соответствующего простого вещества. [c.151]

В зависимости от природы электроположительного элемента химическая связь между радикалом и положительно поляризованным атомом, а следовательно, и свойства рассматриваемых соединений закономерно изменяются по группам и периодам периодической системы, например [c.252]

Химическая формула сложного вещества включает в себя условно электроположительную составляющую или реальный катион и условно электроотрицательную составляющую или реальный анион. В формулах двухэлементных соединений из металлических и неметаллических элементов на первое место помещают металл 28, 8пО), АЬОз. [c.96]

Однако идеально ионных соединений вообще не существует, следовательно, истинной ионной связи тоже. Даже при химическом взаимодействии наиболе электроположительных и электроотрицательных элементов образуются соединения, в которых химическая связь не на 100% ионная. Поэтому в молекулах и кристаллах ионная связь должна рассматриваться как предельный случай частично ионной связи. Прежде всего об этом свидетельствуют [c.83]

Несмотря на то что координационные соединения особенно важны в химии переходных элементов, они играют значительную роль в химии всех элементов, имеющих электроположительный характер, т. е. элементов, которые образуют ионы или соединения, в которых они электрофильны и, следовательно, способны связывать донорные молекулы. В действительности чисто формально все или почти все химические соединения можно рассматривать как координационные соединения. [c.148]

Химические свойства соединений фтора. Чем больше энергии выделяется при образовании химического соединения, тем прочнее оказывается само полученное соединение. Понятно поэтому, что соединения фтора с электроположительными элементами — химически чрезвычайно устойчивые вещества. Так, фтороуглероды, разделяя физические свойства углеводородов, в химическом отношении отличаются от последних чрезвычайной инертностью они не горючи, физиологически инертны и не взаимодействуют ни с какими обычными реактивами. Это обеспечивает им широкое применение в качестве материалов для химической аппаратуры, в ка- [c.304]

Химическая природа бинарных соединений обусловлена химической природой электроположительного элемента соединения щелочных и щелочноземельных металлов проявляют основные свойства, а [c.251]

Характеристика элемента. В 1861 г. при исследовании соли минеральных источников спектральным анализом Роберт Бунзен обнаружил новый элемент. Его наличие доказывалось темно-красными линиями в спектре, которых не давали другие элементы. По цвету этих линий элемент и был назван рубидием (гиЫс1и8 — темнокрасный). В 1863 г. Р. Бунзен получил этот металл и в чистом виде восстановлением тартрата рубидия (виннокислой соли) сажей. Особенностью элемента является легкая возбудимость его атомов. Электронная эмиссия у него появляется под действием красных лучей видимого спектра. Это связано с небольшой разницей в энергиях атомных Ы и 5 -орбиталей. Из всех щелочных элементов, имеющих стабильные изотопы, рубидию (как и цезию) принадлежит один из самых больших атомных радиусов и маленький потенциал ионизации. Такие параметры определяют характер элемента высокую электроположительность, чрезвычайную химическу ю активность, низкую температуру плавления (39° С) и малую устойчивость к внешним воздействиям. [c.287]

Состав простых нормальных оксидов определяется окислительным числом электроположительного элемента и выражается формулами ЭгО (нечетное окислительное число п) или Э0 /2 (четное окислительное число). Свойства простых оксидов определяются характером связанного с кислородом элемента. Оксиды химически активных металлов характеризуются основными свойствами, По мере уменьшения активности металлов, а особенно [c.125]

Химическая природа бинарных соединений обусловлена химической природой электроположительного элемента соединения щелочных и щелочноземельных металлов проявляют основные свойства, а неметаллических элементов — кислотные [c.274]

Соединения химических элементов, в молекулах которых все атомы относительно электроотрицательных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроположительного элемента или, наоборот, все атомы относительно электроположительных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроотрицательного элемента, называют простыми, или симплексными, соединениями. При этом ни атомы электроотрицательных, ни атомы электроположительных элементов не связаны друг с другом, а химические связи между атомами электроположительного и различных электроотрицательных элементов (или электроотрицательного и различных электроположительных элементов) имеют одинаковый, или во всяком случае близкий характер. [c.51]

Принципы номенклатуры. Названия простых соединений составляются из названий образующих их химических элементов. При построении формул и названий все простые соединения условно рассматриваются как состоящие из электроположительной и электроотрицательной частей. В простых солях электроположительной частью является катион (или катионы), электроотрицательной — анион (или анионы). Соединения ковалентной природы условно рассматриваются также с указанной точки зрения. [c.53]

Практически все хорошо исследованные вещества того времени были веществами неорганическими и относительно простыми по составу. Для каждого из этих соединений Берцелиусом было предложено название на основе представления о том, что вещество состоит из электроположительной и электроотрицательной частей такие названия, состоящие из двух слов, до сих пор используются в неорганической номенклатуре. (Берцелиус также первым предложит буквенные символы для обозначения химических элементов, эти символы почти без изменений применяются и в наши дни). Однако успех идеи Берцелиуса и предложенной им системы названий задерл<ал развитие идеи заместительной номенклатуры органических соединений, которые не могли быть описаны в рамках его концепции. [c.16]

Из всех стабильных щелочных элементов рубидий и цезий имеют наибольшие атомные радиусы и, соответственно, наименьшие первые потенциалы ионизации. Это определяет их наиболее ярко выраженный электроположительный характер, высокую химическую активность и малую устойчивость к внешним воздействиям. В группе щелочных элементов они выделяются высокой поляризуемостью атомов и незначительной способностью оказывать поляризующее действие на другие атомы и ионы. Отсюда большая термическая устойчивость их солей по сравнению с соединениями других щелочных элементов и способность образовывать прочные соединения с комплексными анионами. [c.82]

Химические формулы двухэлементных веществ (в общем виде А.1Вь) отвечают расположению символов элементов в практическом ряду, в основном повторяющем расположение элементов в Периодической системе, но о учетом их электроотрицательности. Элемент А (электроположительная состав. 1гощая формулы) всегда стоит ближе к началу практического ряда (на рисунке —слева), а элемент В (электроотрицательная составляющая формулы) — это любой последующий элемент в том же ряду. Примеры [c.276]

Состав нормальных галидов определяется окислительным числом относительно электроположительного элемента Э и выражается формулой ЭГ , где п — окислительное число элемента Э. Свойства простых галидов определяются характером связанных с галогеном элемеитов. Галиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. По мере уменьшения активности металлов, а особенно у неметаллических элементов свойства галидов постепенно изменяются от типично солевых (галиды натрия, калия, кальция) к кислотообразующим (пентагалиды фосфора, мышьяка, сурьмы). [c.58]

В основе теории Косселя лежит стремление атомов отдавать или приобретать при ионизации столько электронов, чтобы образовалась внешняя электронная оболочка, идентичная оболочке атомов соседних благородных газов. Действительно, электронная оболочка последних отличается особенно большой устойчивостью, что видно, например, из их полной химической инертности. Она целиком заполнена 8 электронами у атомов всех благородных газов кроме гелия, где заполнение достигается двумя электронам (табл. 11). Такую заполненную стабильную октетную оболочку мы будем дальше называть замкнутой. Если элемент в периодической системе-.ближе к предыдущему благородному газу, чем к следующему (начало периода), то он отдает избыточные электроны, превращаясь в катион. Такие элементы называются электроположительными (металлическими). Типичными их представителями служат щелочные и щелочноземельные металлы и, в меньшей степени, гомологи алюминия. Если элемент ближе к следующему за ним благородному газу, то он называется электроотрицательным (металлоидным). Его атомы достраивают свои электронные обо--лочки до- замкнутых октетов, приобретая электроны и превращаясь при этом в анионы. Типичными представителями таких элементов служат галоиды, гомологи кислорода и, в меньшей степени, гомологи азота. Таким образом, молекулы с ионной связью образуются из сильно электроположительных и сильно электроотряцател.ь-ных атомов наиболее ясно выражена эта связь в галоидных соединениях щелочных металлов. [c.218]

Щелочные, щелочноземельные металлы, Ве и Мц относятся к наиболее электроположительным, элементам. В соедиисния.х с другими элементами для ме1 ал юв нодгрупны 1А тиинчиа степень окисления +1. а для металлов подгруппы 11.Л 2. С ростом числа электронных слоев и увеличением радиусов энергия иоиизации атомов уменьщается. Вследствие этого химическая активность элементов в подгруппах увеличивается с ростом нх порядкового номера. С малой энергией ионизации связан характерный для них фотоэффект, а также окрашивание их со 1ями пламени газовой горелки. Благодаря легкой отдаче наружных электронов щелочные и щелочноземельные металлы образуют соединеиия преимущественно с ионной связью. [c.127]

Состав нормальных сульфидов определяется окислительным числом п электроположительного элемента и выражается формулой 3iS (нечетное окислительное число) илн ЭЗпп (четное окислительное число). Окислительное число серы —2. Свойства нормальных сульфидов обусловливаются характером электроположительного эле.мента. Сульфиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. Соответствуюи1ая им кислота — сероводород H2S -- является очень слабой двухосновной кислотой. В силу этого в водных растворах сульфиды активных металлов подвергаются гидролизу с образованием гидросульфидов и гидроксидов [c.128]

Смешанные соединения представляют собой полимеры, в которых атомы обоих электроположительных элементов играют роль комплексообразователей, т. е. с химической точки зрения равноценны. Так, если кристалл КВр4 имеет островную структуру и в нем можно выделить ионы и ВР , то смешанное соединение СиРеЗ (халькопирит) — координационный полимер. В кристаллической решетке СиРеВа атомы Си и Ре находятся в состоянии 5р" -гибридизации и заключены в тетраэдры из атомов серы — комплексы (структурные еди- [c.281]

Малый атомный радиус бериллия (в сравнении с радиусом элементов-аналогов и лития), а также его более высокий потенциал ионизации придают ему слабо электроположительный характер. Так, практически во всех соединениях бериллия связи имеют в большей или меньшей степени ковалентный характер. На химические свойства бериллия значительно большее влияние, чем в случае магния, оказывает малый ионный радиус Бе +, который оценивается примерно в 0,03 нм. Так, соли бериллия имеют значительно более кислую реакцию, так как гид-.ратированный катион бериллия является кислотой (разд. 33.4.4) [Ве(Н,0)4]2+ [Ве(НаО)з(ОН)]+-Ь Н+ [c.602]

В первой половине XIX в. характеристику химического сродства атомо1В стали искать в электрохимических свойствах элементов. В самом начале века появилась электрохимическая теория, развиваемая в трудах Г. Деви (1778— 1829) и Берцелиуса. Деви считал, что химически взаимодействующие частицы при контакте -приобретают противоположные электрические заряды, которые и обусловливают связь поэтому между химическими и электрическими процессами существует однозначная зависимость. Согласно Берцелиусу, атомы химических элементов полярны и в сво бодном состоянии, до контакта, и поэтому можно выявить различие между электроотрицательными, у которых преобладает отрицательный полюс, и электроположительными элементами. Между собой соединяются атомы с противоположными зарядами. Электрохимическая теория стала основой для дуалистической теории строения вещества Берцелиуса, которая довольно последовательно позволила объяснить взаимодействие многих веществ — оксидов, кислот, оснований, простых веществ — между собой. Однако уже к середине века эта теория встретилась с непреодолимыми трудностями на ее основе нельзя объяснить существование молекул нз одинаковых атомов (например Нз) или замещение электроположительного водорода иа электроотрицательный хлор в соединениях углерода. И на некоторое время попытки выяснить природу химической связи были оставлены. Химики просто признавали существование такой связи, и возникаемые теории валентности опирались лишь на экспериментальные факты, т. е. были эмпирическими. [c.105]

Очевидно, что в свободном состоянии , а также в составе простых тел ахомы всех химических элементов не несут зарядов, то есть электронентральны. Понятие об электроположительности и электроотрицательности элементов, рассматриваемое нами, выражает лишь тенденцию к приему или отдаче электронов свободными атомами, [c.93]

ГАЛОГЕНЫ (галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Название галогены происходит от греч. hais — соль и genes — рождать. Неправильное название галоиды , которое ввел Г. И. Гесс, означает солеподобный . Атомы Г. имеют конфигурацию валентных электронов присоединяя один электрон, приобретают конфигурацию инертного газа s p . Все Г.— активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Г.— энергичные окислители, их окислительная способность падает от F к I. Г. в соединениях с электроположительными элементами проявляют степень окисления— 1. С увеличением порядкового номера химическая активность Г. уменьшается, химическгя активность ненов Р , С1 , Вг , 1 увеличивается. С водородом все Г. образуют галогеноводороды — прн обычных условиях газы, из которых по свойствам значительно выделяется НР. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде, образуя сильные кислоты. Кислородные соединения Г. неустойчивы (кроме оксидов I), часто разлагаются со взрывом. Г. и их соединения имеют большое практическое значение в промышленности, в лабораторной практике и в быту. [c.65]

Состав простых нормальных оксидов определяется окислительным числом электроположительного элемента и выражается формулами ЭаОп (нечетное окислительное число п) или Э0 /2 (четное окислительное число). Свойства простых оксидов определяются характером связанного с кислородом элемента. Оксиды химически активных металлов характеризуются основными свойствами. По мере уменьшения активности металлов, а особенно при переходе к неметаллическим элементам свойства их оксидов непрерывно изменяются от типично основных через амфотерные к кислотным. [c.59]

Ее сменила электрохимическая теория шведского ученого Берцелиуса (1810 г.). Согласно этой теории атом каждого элемента имеет два полюса — положительный и отрицательный, причем у одних атомов преобладает первый, у других второй. Соединение электроположительного магния с электроотрицательным кислородом с точки зрения теории Берцелиуса объяснялось притяжением преобладающих в них полюсов, имеющих противоположные знаки. Если просходит частичная компенсация зарядов, то продукт реакции не утратит их полностью. Этим объясняли образование сложных молекул (например, карбоната магния в результате соединения положительного MgO с отрицательным СОг). Теория Берцелиуса явилась развитием идей Дэви (1806 г.) о том, что химическая связь возникает благодаря взаимному притяжению разноименно заряженных тел. Электрохимическая теория, на первый взгляд, представляется правдоподобной и как будто подтверждается процессом электролиза электролиз как бы возвращает атомам полярность, утраченную ими при образовании соединения. Но при таком подходе, — писал по поводу теории Берцелиуса Гегель, — встречающиеся в химическом процессе изменения удельной тяжести, сцепления, фигуры, цвета и т.д., как равно кислотных, едких, щелочных и т. д. свойств, оставляются без внимания, и все исчезает в абстракции электричества. Пусть же перестанут упрекать философию в абстрагировании от частного и в пустых отвлеченностях , раз физики позволяют себе забыть о всех перечисленных свойствах телесности ради положительного и отрицательного электричества . Действительно, вскоре электрохимическая теория исчезла из научного обихода, ибо и существование прочных молекул, состоящих из атомов одинаковой полярности (например, Нг, и С1а), и осуществление (Дюма, 1834 г.) процессов, в которых разнополярные по теории Берцелиуса элементы заменяли друг друга в соединениях, оказались в непримиримом о ней противоречии. [c.103]

Сущность учения Берцелиуса о химических соединениях сводится к следующим положениям. 1) все химические элементы мож но расположить в ряд. где в направлении справа налево каждый иоследуюший элемент будет являться бо..тсе электроотрицательным. чем предыдун1ий. и. наоборот, в направлении слева направо каждый последующий элемент будет более электроположительным [c.77]

Химические проявления неметаллических свойств также определяются большим числом электронов на валентпых оболочках изолированных атомов-неметаллов. Если физические неметаллические свойства связаны с устойчивостью почти заполненных электронных оболочек, несклонностью их терять электроны, то химические неметаллические свойства выражаются в стремлении изолированных атомов элементов-неметаллов завершить электронную оболочку. В случаях, когда партнером неметалла по химическо11 реакции является электроположительный элемент-металл, атомы неметалла перетягивают к себе блуждающие электроны металла и таким путем завершают свою электронную оболочку, превращаясь в анионы. [c.247]

Можно сказать, что свойства интерметаллических соединений тем в большей степени являются индивидуальными, чем больше отличаются образовавшие их металлы по своему электрохимическому характеру, т. е. чем значительнее они различаются по величине своих электродных потенциалов. Когда мы имеем соединение очень электроположительного элемента с мало электроположительным, то такое соединение по своему характеру приближается к соединениям металла с неметаллами. С химической стороны интерметаллические соединения изучены Краусом, который воспользовался свойством многих из них растворяться в жидком аммиаке. Растворы интерметаллических соединений в жидком аммиаке проводят электрический ток, т. е. они электролиты. Так, при электролизе НадЗл на аноде выделяется олово, на катоде — натрий в весовых отношениях, отвечающих приведенной формуле. Будучи растворенными в жидком аммиаке, интерметаллические соединения вступают во многие химические реакции, которые идут до конца. На основании своих работ Краус приходит к выводу, что интерметаллические соединения — настоящие электролиты, во всех отношениях совершенно аналогичные типичным электролитам — солям. Краус указывает, что в обыкновенных солях, образованных металлом и неметаллом, мы принимаем у атомов металла валентность положительной, а у атомов неметалла отрицательной. Точно так же в интерметаллических соединениях, по-видимому, следует считать электроположительным наиболее активный металл. [c.224]

Этим и объясняется большая распространенность и исключительное разнообразие гомоцепных производных у углерода. Гомоцепные структуры, содержащие связь С—С, бывают самых различных типов линейные, разветвленные, циклические и др. Естественрю, эти образования включают и атомы других элементов. Из гетеросвязей атомов углерода наиболее распространены связи с атомом водорода С—Н вследствие сравнительно высокой их прочности (441,2 кДж/моль). Помимо одинарных связей, углерод легко образует кратные связи . При образовании кратных связей для углерода характерны только л .р-связи из-за отсутствия в его атоме -электронов. Наконец, значение ОЭО углерода (2,6) промежуточное между таковыми электроположительных и электроотрицательных элементов, хотя ближе к последним. Поэтому даже в случаях максимальной поляризации атомов углерода в его соединениях не имеет места возникновение самостоятельных ионов С п С . Эффективные заряды на атоме углерода во всех исследованных соединениях значительно меньше 1, т. е. химические соединения углерода малополярны. [c.181]

По электрохимической теории шведского химика Берцелиуса (1812) в атомах одних химических элементов превалируют положительные полюсы, в атомах других — отрицательные. Первые с преимушественными положительными зарядами представляют собой металлы, а вторые — неметаллы. Химическое взаимодействие металлов с неметаллами объяснялось притяжением преобладающих в их атомах разноименных полюсов. Таким образом, Берцелиус рассматривал образование химических соединений при взаимодействии лишь электроположительных и электроотрицательных элементов. Несостоятельность электрохимической теории связи очевидна хотя бы из фактов электронейтральности атомов химических элементов и существования прочных молекул из одинаковых атомов, например iN2, О2 и др. [c.74]

Сначала находится ионность химической связи в данной молекуле по табл. I приложения или с помон1ью табл. 45 и 48. Носле этого сопоставляются ковалентные и ионные рефракции атомов, входящих в эту молекулу, чтобы определить, насколько изменится поляризуемость данного атома при его полной (положительной или отрицательной) ионизации. Далее по табл. 56 или рис. 6 находится действительное изменение рефракций атомов при их ионизации на данный процент ионности. К полученным величинам прибавляется значение рефракции катиона-остова (в случае электроположительных элементов, напрпмер металлов) или ковалентной рефракции нейтральных атомов (в случае неметаллов). Последние величины обозначены в табл. 57 соответственно как / + и [c.120]