Порядок влияние концентрации

К . Мутаротация глюкозы катализируется кислотами и основаниями и имеет первый порядок по концентрации глюкозы. Если в качестве катализатора используется хлорная кислота, то концентрацию ионов Н можно считать равной концентрации хлорной кислоты, а влияние перхлорат-иона можно не учитывать, так как он является очень слабым основанием. Были получены следующие значения констант скорости первого порядка [c.422]

Задание. Покажите, что мономолекулярная реакция может иметь различный порядок в зависимости от концентрации. Примените метод стационарных концентраций, считая, что скорость образования активных молекул равна сумме скоростей их расходования. Запишите условие стационарности в виде уравнения. Определите концентрацию активных молекул и подставьте в выражение скорости образования продуктов. Проанализируйте полученное выражение с точки зрения влияния концентрации на порядок реакции. [c.284]

Скорость реакции термического распада оксида азота (1) в присутствии газообразного иода или брома возрастает почти в 250 раз. Галоген в реакции не расходуется, т. е. он обладает каталитическим действием. Порядок реакции по N,0 в присутствии галогена не изменяется. Изучение влияния концентрации галогена на скорость реакции показало, что при увеличении концентрации в т раз скорость возрастает Б 11 раз [c.266]

Если в процессе участвуют несколько компонентов исходной смеси, например компонент А и компонент В, то необходимо проверить влияние концентрации компонента В на скорость реакции. Для этого определяют сначала порядок реакции и константу скорости по веществу А, нанося возмущение по этому веществу [c.170]

Что касается водорода и водяных паров, то реакция по данным компонентам имеет нулевой порядок. Таким образом, исследованиями, проведенными под давлением 40 атм, удалось выяснить влияние концентраций отдельных компонентов реакции на скорость конверсии и в соответствии с этим кинетическое уравнение имеет вид [c.61]

Далее можно представить два крайних случая влияния концентрации хемосорбента на Рж- Это влияние отсутствует, если реакция имеет нулевой порядок по В. Тогда, используя для у выражение (2.63) при 1 = 0 и произвольном значении а, получим [c.87]

Изучение влияния концентрации реагирующих веществ (углеводородов и кислорода) на скорость реакции показало, что при окислении углеводородов на чистых медных катализаторах и с добавками имеет место нулевой порядок по углеводороду и первый порядок по кислороду как для реакции образования альдегидов, так и для реакции образования СОг. Поэтому константы скоростей этих процессов рассчитывали по уравнению первого порядка. [c.178]

Можно построить графики, описывающие осаждение гидроокисей металлов (рис. 10.3).-Увеличение исходной концентрации ионов металла на порядок сдвигает pH осаждения линия для рПР смещается при этом вдоль оси рПР на единицу. Так, серия параллельных линий на рис. 10.3 показывает влияние концентрации ионов металла на пределы произведения растворимости для осаждения при данном pH. [c.302]

Влияние концентрации кислорода на скорость медленной реакции. Из рис. 2 видно, что при у = 0,07—0,72 х = 0,28) рост максимальной скорости слабее линейного, и зависимость lg У от ]g у имеет порядок, близкий 0,5. [c.248]

Влияние концентрации водорода. На рис. 1 приведены кривые давление — время для различных концентраций На- При х = = 0,07—0,86 у = 0,14) максимальная скорость реакции растет, но, как видно из рис. 1, прямая не проходит через начало координат, указывая на сравнительно сложное влияние Н, на скорость. Логарифмическая зависимость скорости реакции от концентрации водорода имеет порядок, близкий 0,8. Изменение концентрации На при постоянном у, равном 0,56, приводит к аналогичным результатам. [c.248]

На рисунке 1 представлены данные о влиянии концентрации нитросоединений и /г-бензохинона на скорость процесса. Порядок реакции для восстанавливаемого соедине- [c.371]

Другим хорошо известным эффектом является влияние концентрации реагентов. При повышении этого параметра резче возрастают скорости реакций, имеющих более высокий кинетический порядок [34]. [c.71]

В работе [47] результаты, приведенные в табл. 10.3 по влиянию концентрации на константу скорости разложения трихлоруксусной кислоты в воде, были объяснены с помощью уравнения (6.27). Порядок реакции по воде равен 6, как и для некоторых других реакций, обсуждавшихся в гл. 6. [c.285]

При изучении влияния концентрации исходного раствора тиофена на скорость гидрирования было установлено, что при увеличении концентрации тиофена в 2 раза скорость этой реакции замедлялась в 1,7 раза. Ввиду того что абсолютное количество прореагировавшего при этом тиофена меняется сравнительно мало (на 18%), авторы пришли к выводу, что реакция гидрирования тиофена имеет дробный порядок, приближающийся к нулевому, и объяснили это сильной адсорбцией тиофена на поверхности катализатора. [c.55]

При использовании органических хроматов, имеется много доказательств в пользу того, что в защите принимает участие не только анион, но и органический катион. Для этого достаточно сравнить, например, влияние концентрации хроматов калия (см. рис. 5,5) и н-пропиламина (рис. 5,10) на анодное растворение стали. При соотношении концентрации агрессивного иона к пассивирующему, равном 100 1, в пассивной области растворения хромат н-пропиламина не изменяет плотность тока пассивации, в то время как хромат калия увеличивает ее больше, чем па порядок. При соотношении 10 I хромат н-пропиламина переводит [c.166]

Существуют другие более сложные причины, которые могут изменять порядок реакции мы не рассматриваем их здесь, поскольку о них говорится в следующих главах (стр. 173). В каждом случае при определении порядка реакций необходимо удостовериться, что условия, в которых выполнены кинетические измерения, дают верные указания относительно влияния концентраций различных реагирующих веществ на скорость реакции. [c.76]

Очистка от продуктов деления. При экстракции гексоном регулировка кислотности является лучшим средством получения эффективной очистки от продуктов деления. На рис. 8. 4 схематически изображено влияние концентраций азотной кислоты и нитрата алюминия на суммарный коэффициент распределения Т-активных продуктов деления [11 ]. Применением растворов с дефицитом кислоты можно понизить на порядок величины коэффициент распределения Т-активпости. Так как кислотность оказывает заметно меньшее влияние на коэффициент распределения урана (см. рис. 8. 4), то фактор разделения урана и продуктов деления, равный отношению их коэффициентов распределения, значительно возрастает при низких кислотностях. [c.322]

Традиционный классический метод изучения сложных химических процессов и определения оптимальных условий проведения реакций состоит в том, что исследуется влияние одного параметра при постоянстве остальных. Например, при выявлении оптимальных условий фотометрического определения обычно изучают влияние концентрации реагентов, pH раствора, времени развития окраски и других факторов на оптическую плотность раствора в некотором спектральном интервале. Изучение влияния каждого фактора при постоянстве остальных требует больших затрат времени и средств, а порядок изучения факторов определяется, в основном, личным опытом и интуицией исследователя. Современные статистические методы планирования эксперимента позволяют отыскивать оптимальные условия проведения реакции при значительном сокращении числа опытов. [c.366]

Перейдем теперь к характеристике влияния концентрации водорода на скорость реакции гидрирования карбида железа. Мы располагаем здесь данными в широком интервале давлений водорода 1 105-ь 7 10 Па (см. табл. 8.5). Первой, хотя и формальной величиной, подлежащей определению, является наблюдаемый порядок реакции по водороду. Для его оценки была построена зависимость удельных скоростей реакции от давления водорода в логарифмических координатах. Соответствующая анаморфоза представлена на рис. 54. [c.192]

Onda К.,Takeu hi H., hem. Eng. Sei., 27, 449 (1972). Абсорбция кислорода растворами сульфита натрия в насадочной колонне (анализ влияния концентрации кислорода в газе на порядок реакции и определение межфазной поверхности). [c.287]

Каталитическая реакция метана с водяным паром изучена многими исследователями, особенно русскими Бодровым, Аппельбаумом и Темкиным [57]. Эйкерс и Кэмп [581, используя никелевый катализатор на кизельгуре, изучили в интегральном реакторе при температуре 638 С и давлении 1 ат влияние концентрации на скорость этой реакции. Они нашли, что реакция имеет первый порядок по метану, что как СО, так и Oj являются первичными продуктами, а реакция конверсии СО либо совсем отсутствует, либо протекает очень медленно. Они предположили, что хемосорбция СН4 или расщепление СН4 на радикалы Hj и является стадией, лимитирующей скорость процесса, и определили, что энергия активации этой стадии равна 9 ккал1моль. [c.110]

Метод изоляции, или метод избытка реагента. По этому методу, предложенному Оствальдом, проводят серию опытов, в каждом из которых и 1учается влияние концентрации только одного из исходных веществ на скорость реакции. Для этого все остальные исходные вещества берут в таком избытке, по сравнению с исследуемым, чтобы их концентрации в ходе реакции можно было считать практически постоянными. Составляют кинетические уравнения и определяют поря,док реакции по каждому из исследуемых исходных веществ при помощи первого, второго или третьего способов. Сумма порядков реакций по всем исходным веществам представляет собой порядок реакции в целом. [c.318]

Исследование гидрокарбонилирования циклогексена в присутствии ди-кобальтоктакарбонильного катализатора при составе синтез-газа 1 1 показало [441, что в интервале давлений 100—400 ат скорость реакции не зависит от давления. Реакция имеет первый порядок но отношению к концентрации олефина и приблизительно первый порядок к концентрации кобальта. Это наблюдение было уточнено дальнейшими исследованиями [21, 45]. Оказалось, что при постоянном парциальном давлении окиси углерода скорость гидрокарбонилирования возрастает с повышением давления водорода при постоянном давлении водорода скорость реакции снижается с повышением парциального давления окиси углерода. Изменение скорости реакции в зависимости от дав.тения окиси углерода можно объяснить тем, что реакция не протекает путем непосредственного взаимодействия окиси углерода с олефином, что повышение давления окиси углерода благоприятствует увеличению скорости реакции. Обращенное влияние давления можно объяснить, приняв, что первой стадией оксосинтеза является взаимодействие олефина с дикобальтоктакарбонилом, ведущее к образованию комплекса олефин—карбонил и окиси углерода. [c.266]

Исследование влияния концентрации хлорида литня проводилось в растворах, содержащих 2пСЬ=0,15 моль/л. Концентрация хлорида лития изменялась от О до 1,3 моль/л. При отношении [ l-]/[Zn2 ] 6 имеется нулевой порядок по ионам хлора в катодном процессе и шестой — в анодном. При отношении [ h]/[Zn -] <6 порядок катодной и анодной реакций резко изменяется. В работе высказано предположение о возможном механизме разряда-ионизации цинка в диметилацетамидных растворах при отношении [ l ]/[Zn2+] 6. В этих условиях термодинамически устойчивым является комплекс Zn W , существование которого было доказано в работе [176]. Разряд-ионизация цинка осуществляется по следующей схеме [c.53]

Сравнительно недавно [51] предложено кислотно-основное вискозиметрическое титрование без применения индикаторов, с использованием автоматического вискозиметра. Вязкость измеряют по скорости вытекания тер-мостатиров анного раствора. Для получения удовлетворительных результатов скорость истечения определенного объема раствора должна быть 100—300 с. Чтобы снизить влияние разбавления раствора на вязкость, концентрация титранта должна быть хотя бы на порядок выше концентрации анализируемого раствора. [c.45]

На рис. 2 приведены результаты опытов по изучению влияния концентрации п-толуилового альдегида в смеси на скорость его окисления при различных концентрациях стеарата кобальта. Из рис. 2 видно, что максимальная скорость окисления пропорциональна концентрации альдегида в степени /г. Значения скорости окисления, наблюдаемые в опытах с содержанием катализатора 1,0-10" , 1,5-10 и 2,0-10" молъ/л укладываются на кривую 2. Таким образом, кинетический порядок реакции относительно исходного альдегида, когда окисление протекает с предельной скоростью, равен 0,5. При переходе в область более низких концентраций катализатора эта величина изменяется. На рис. 2 показана также зависимость от концентрации альдегида в присутствии 0,12-10 молъ/л стеарата кобальта (кривая 1). Прямолинейный характер зависимости указывает на то, что в этих условиях кинетический порядок но альдегиду равен 1. С увеличением исходной, концентрации альдегида в реакционной смеси выход надтолуиловой кислоты проходит через максимум. Считают [4, 5], что при окислении альдегидов образование карбоновой кислоты происходит в результате взаимодействия промежуточного продукта, надкислоты, и исходного альдегида [c.149]

Изучение влияния концентрации газообразного реагента на интенсивность процессов восстановления СО2 [б] и разложения водяного парз1 показало, что замеряемый порядок реакции является первым. [c.126]

Изучение влияния концентрации ОН и имидазолина на константы скорости реакции показало, что порядок реакции по ионам ОН и по имидазолипу равен 1, что свидетельствует о втором порядке реакции щелочного гидролиза 1-оксиэтил-2-нонил-2-имидазолина [17]. [c.307]

Известно [2, 4], что скорость полимеризации в эмульсии в большой степени зависит от природы и концентрации применяемых мономеров, инициаторов, эмульгаторов. В связи с этим было исследовано влияние концентрации эмульгатора на скорость сополимеризации бутадиена с метилметакрилатом и метакриловой кислотой. Предварительно для получения латекса с необходимыми технологическими свойствами (вязкость, устойчивость) было определено оптимальное соотношение водной и углеводородной фаз, которое оказалось равным 1 2,2 (рис. 1). Дозировка эмульгатора в рецепте изменялась от 0,5 до 5 мае. ч. Установлено (рис. 2), что увеличение содержания эмульгатора в данном интервале исследуемых значений приводит к увеличению скорости процесса полимеризации. На основании полученных экспериментальных данньтх был рассчитан порядок реакции по эмульгатору, который оказался равным 0,73. [c.74]

Таким образом, при исследовании кинетики реакции термического разложения дикобальтоктакарбонила был о установлено, что реакция имеет первый порядок по концентрации кобальта в виде карбонила энергия активации составляет в спиртах g— g 12 200, в толуоле 11 200 кал моль. Растворитель в ряду толуол — бутанол — спирты Се— g оказывает некоторое влияние. Скорость разложения карбонилов повышается с увеличением количества кобальта на пемзе. [c.118]

Исследовано влияние концентрации 4-нитрозодифециламина, температуры, времени контактирования на реакцию взаимодействия низкомолекулярного ыс-полибутадиена с 4-нитрозодифениламином, определен первый порядок реакции по нитрозосоединению. Найдены оптимальные условия, позволяющие вводить в полимер 25—30 мас.% 4-нитрозодифениламина. Установлено, что добавка низкомолекулярного х ис-полибутадиена, содержащего химически связанный 4-нитрозодифе-ниламии, в резиновые смеси позволяет значительно повысить упругоэластические и усталостные характеристики резин. [c.31]

Характер влияния концентраций хлорной кислоты и lj в электролите на скорости образования H IO4 и Og, как видно по рис. 21, весьма сложен и не вполне симбатно связан с заполнением поверхности кислородом. Это может означать, что селективность рассматриваемого сложного процесса определяется не каким-то одним параметром, а совокупностью их, комплексом условий в зоне протекания электродного процесса, определяющим скорость образования и взаимопревращений промежуточных и конечных продуктов реакции. Для такого моногостадийного многомаршрутного процесса, каким является анодный процесс на платине в растворе хлорной кислоты, насыщенном lg и Og, принципиально не может быть написано одно кинетическое уравнение реакции, и процесс описывается только совокупностью многих, в том числе нелинейных уравнений, так что порядок реакции по концентрациям компонентов не является реальным, а лишь кажущимся и более или менее постоянным лишь в ограниченной области изменения условий электролиза. [c.157]

В настоящее время для определения конца титрования по методу Фишера используют только биамперометрическое титрование содержание воды может быть измерено с хорошей точностью вплоть до концентраций порядка 0,001%. Такая чувствительность, безусловно, необходима, поскольку содержание воды порядка 0,01% например, соответствует концентрации воды 5,56-10 моля. В спектроскопическом методе исследования влияния растворителя измеряемые концентрации сольвата вообше могут бьггь только такого порядка. Избежать мешаю-шего влияния воды, присутствующей как примесь, можно, когда ее концентрация по крайней мере на порядок ниже концентрации реагирующих соединений. [c.238]

Это указывает на то, что лимитирующей стадией является взаимодействие между катион-радикалом и нуклеофилом. Для реакции присоединения отсутствие заметного влияния концентрации ДФА на наблюдаемую кинетику ясно свидетельствует о том, что атака нуклеофила преимущественно протекает по механизму полурегенерации. Механизм диспропорционирования может лишь в незначительной степени быть ответственным за расходование катион-радикала ДФА, так как в растворе катион-радикала концентрация более реакционноспособного дикатиона весьма незначительна. Обнаружено, что реакция хлорид-иона и триэтиламина с катион-радикалом ДФА имеет второй порядок по катион-радикалу [c.125]

В работе [111] были изучены некоторые кинетические закономерности полимеризации 4МП1 на каталитической системе ТЮЦ + А1 (изо-С Н, )з с использованием хроматографического метода анализа. Полимеризацию проводили в среде к-гептана. Было исследовано влияние концентрации мономера, температуры и концентрации катализатора на конверсию 4МП1. Из данных, представленных на рис. 4.5, авторы делают вывод, что порядок реакции по мономеру и катализатору равен единице суммарная энергия активации процесса составляет 82 кДж/моль. На основании экспериментальных данных были рассчитаны максимальная концентрация центров роста (0,25 10 моль/л) и коэффициент полидисперсности ПМП [c.66]

Для растворов чистых кислот в этой области при увеличении pH на единицу наблюдается рост перенапряжения на 75—80 мв в серной и на 45—50 мв в соляной кислоте. В отличие от ртути, для которой теория требует независимости перенапряжения от концентрации кислоты [1], в данном случае следовало ожидать существенной зависимости его от концентрации. Действительно, поверхность серебра заряжена положительно, поэтому влияние концентрации кислоты на концентрацию разряжающихся ионов и на г )1-потенциал суммируются, а не взаимоуничтожаются, как для отрицательно заряженной ртути. Поэтому следовало ожидать, что при изменении концентрации чистой кислоты на порядок перенапряжение на положительно заряженной поверхности изменится на 118 мв. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология