Влияние pH на растворимость комплексов и солей

Маскирование. Маскированием был назван процесс устранения мешающего влияния, когда мешающее вещество переводится в такую форму, которая препятствует вступлению его в некоторые реакции (без отделения этого вещества путем перевода его или продуктов его реакции в другую фазу). Например, введение лимонной или винной кислоты в раствор, содержащий соли железа (П1), препятствует осаждению железа при добавлении аммиака. Железо (1П) маскируется путем образования растворимого комплекса с оксикислотой. [c.303]

Все эти факты приводят к выводу, что ионы циана являются основным фактором, способствующим упрочнению пассивирующей пленки. На основании приведенных данных трудно указать, каким путем взаимодействие металла с цианидами приводит к образованию пассивирующей пленки. Возможно, что одной из причин этого является изменение произведения растворимости комплексной соли с увеличением концентрации цианистого калия в прикатодном слое. Такое изменение растворимости наблюдается, например, в цианистых растворах цинка [285]. На растворимость цианистых комплексов, очевидно, может оказывать также влияние изменения степени гидратации ионов в двойном электрическом слое и в прилегающей к нему части диффузионного слоя. [c.129]

Влияние свойств экстрагента может быть не только прямым (взаимодействие с извлекаемым веществом), но и косвенным (взаимодействие молекул экстрагента друг с другом и с разбавителем). В настоя-п ее время предложены различные способы классификации экстракционных систем [173—175]. Согласно работе [173], процессы экстракции металлов можно подразделить на экстракцию с образованием различного рода сольватов, например комплексов солей с трибутилфосфатом экстракцию с помощью органических кислот и их солей (экстракцию хелатов) экстракцию ониевых соединений (оксониевых, аммониевых), растворимость которых в неполярном органическом растворителе связана с образованием солей, состояш,их из комплексных анионов и крупных органических или сольватированных катионов. Подобное подразделение охватывает основные варианты химизма экстракций металлов, хотя и носит в некоторой степени условный характер, так как одни и те же органические экстрагенты могут входить в соединения различного типа. При сравнительно высоких значениях pH образуются комплексные катионы экстрагируемого металла, во внутреннюю координационную сферу которых включены молекулы органического основания. При экстракции же из более кислых растворов экстрагируются соединения органических катионов с комплексными металлсодержащими неорганическими анионами. Таким образом, в реальных процессах трудно провести четкую границу между различными видами химизма экстракции. Можно считать, однако, что все виды экстракционного извлечения в той или иной степени предполагают потерю металлсодержащей молекулой или ионом сродства к воде. [c.89]

Однако иногда растворимость того или иного вещества существенно изменяется в присутствии другого растворенного вещества. Так, иод значительно лучше растворим в растворе, содержащем ион иода, чем в чистой воде, а перхлорат калия намного хуже растворим в растворе, содержащем любую другую калиевую соль или другой перхлорат, чем в чистой воде. Повышенная растворимость иода обусловлена образованием комплекса — трииодид-иона I (этот эффект обсуждается в гл. 19). Иное явление — понижение растворимости одной соли под влиянием другой, обладающей общим ионом,— является предметом последующего обсуждения. [c.403]

ВЛИЯНИЕ pH НА РАСТВОРИМОСТЬ КОМПЛЕКСОВ И СОЛЕИ [c.197]

Определению кремния мешают Р, Ое, Аз, V, которые образуют аналогичные гетерополикислоты, а также Zn, 8п, и W, которые образуют с реагентом нерастворимые соединения. Мешающее влияние, главным образом фосфатов, устраняют добавлением тартратов, цитратов или оксалатов, которые вводят только после полного развития окраски кремнемолибденовой кислоты. Для полного развития окраски необходимо, чтобы кремневая кислота находилась в мономерном состоянии, которое возможно при pH 1 - 8 в разбавленных растворах с концентрацией не более 0,1 мг/дм 81, тогда как в более концентрированных растворах при той же кислотности образуется поликремневая кислота. Поэтому необходимо использовать свежеприготовленные растворы или проводить деполимеризацию добавлением НР. При этом фтор связывает в прочные растворимые комплексы титан и другие металлы, мешающие определению. Фтор мешает определению, так как образует тетрафторид кремния. Влияние фтора устраняют прибавлением борной кислоты или солей алюминия. [c.209]

Преобладающее влияние специфической сольватации в растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью отмечалось 40 лет назад Фреденхагеном [381. Он показал, что синильная кислота (е =113 при 22 °С) является значительно худшим растворителем для электролитов, чем вода. При О °С концентрации насыщенных растворов в синильной кислоте равны для хлорида калия 0,037 М, для нитрата калия 0,050 М, для цианида калия 0,1 М. Фреденхаген также отмечал, что в жидком, аммиаке, который образует весьма стабильные комплексы с ионами серебра, растворимость иодида серебра очень велика растворимость бромида и хлорида меньше, а фторид серебра является труднорастворимым веществом. В воде, которая сильно сольватирует малые анионы, но слабее аммиака сольватирует ионы серебра, порядок изменения растворимости становится противоположным фторид -серебра является растворимой солью, а другие галогениды — труднорастворимыми, причем растворимость уменьшается в ряду хлорид, бромид, иодид. [c.301]

При анализе по приведенной выше методике мольное соотношение ионов ртути к ионам бромида в реакционной смеси должно быть больше единицы, чтобы ртутная соль могла оказать достаточное каталитическое влияние. Хлорид натрия необходим для выделения свободного брома из его комплекса с сульфатом ртути. Уксусная кислота вводится для улучшения условий растворимости ненасыщенного соединения в водном растворе. [c.302]

Влияние сульфата аммония в этом случае сказывается только в кислой среде, вызывая уменьшение связывания циана в комплекс. Распределение между растворимой и нерастворимой солями такое же, как и в растворе без сульфата аммония. Больше образуется нерастворимой соли. [c.19]

При амперометрическом варианте необходимость в индикаторе отпадает. Кроме того, подбирая соответствующие условия, можно проводить титрование в присутствии больших количеств кальция, магния, свинца (при сульфатном фоне свинец в большей своей части окажется в осадке), меди (до соотношения меди к цинку, равном примерно 1 1), кадмия (до соотношения кадмия к цинку, равном примерно 1 10), алюминия и железа. Такая возможность достигается подбором фона, способствующего связыванию мешающих элементов в комплексные соединения или выпадению их в осадок. Так, в ацетатно-аммиачной среде медь и кадмий удерживаются в виде комплексных соединений, а цинк, обладающий наименьшей по сравнению с другими металлами растворимостью ферроцианидного соединения, выпадает в осадок. Железо в аммиачной среде выпадает в осадок и не мешает титрованию, если его содержание не слишком велико, так как в ином случае цинк может адсорбироваться осадком гидроокиси железа. Поэтому при высоких содержаниях железа (около 10% и выше) следует прибегать к добавлению лимонной кислоты связывающей его в достаточно прочный комплекс, из которого ферроцианид не осаждает железо. Добавление лимонной кислоты также ослабляет влияние алюминия, которое вообще довольно заметно при всех титрованиях с платиновым электродом (возможно, что алюминий пассивирует электрод вследствие образования тончайшей пленки гидроокиси, появляющейся в результате гидролиза солей алюминия). [c.345]

Избыток тория определяют обычно по индикатору ализариновый красный 5 (ализаринсульфонат натрия), который образует с торием красный лак, разрушающийся первоначально солями фтора и проявляющий свою окраску лишь в точке эквивалентности, когда весь ион Р будет оттитрован. Титрование проводят в кислой среде при pH в пределах 2,5—3,0. Кроме ализаринового красного, за последнее время широко применяется индикатор пирокатехиновый фиолетовый [24, 25], дающий с нитратом тория растворимый в воде окрашенный комплекс, разлагающийся под влиянием ионов Р . При титровании с пиро-катехиновым фиолетовым рекомендуется pH раствора в пределах 5—6,5. Для обеспечения постоянного значения pH в процессе титрования в титруемый раствор добавляют соответствующий буферный раствор. Титрование нитратом тория дает удовлетворительные результаты лишь при малых концентрациях фтора. Максимальное содержание фтора не должно превышать ЪО мг [12, 26, 25] при больших концентрациях фтора получают заниженные результаты. При титровании с пирокатехиновым фиолетовым необходимо добавление крахмала для предупреждения выпадения в осадок образующегося фторида тория, что облегчает определение конечной точки титрования. Недостатком титрования с ализариновым красным является невозможность использования его при электрическом освещении вследствие нечеткости перехода окраски, что завышает результаты определений. Наиболее широко применяют растворы нитрата тория в концентрациях 0,05 н. Титр растворов большей частью устанавливают весовым методом по осадку ТЬОг или объемным методом по фториду натрия. [c.49]

Влияние сульфат-ионов может быть уменьшено или устранено совсем введением какой-либо хорошо диссоциирующей аммонийной соли, например NH4 I, понижающей диссоциацию (NH4)2S04- Определение тория можно производить в присутствии многих элементов — Си, d, Мп, Zn, Со, Ni и других,— образующих при рН 6,2—6,5 устойчивые растворимые комплексы с пиридином. [c.30]

Как показал Фредгольм (Fredholm, 1934), значительное повышение растворимости труднорастворимых солей магния при добавлении аммиака является признаком того, что ион Mg" способен присоединить NHg с образованием нестойкого комплекса. Однако это комплексообразование оказывает заметное влияние на равновесие (7) только при очень высоких концентрациях аммиака. [c.293]

На бактерицидное действие серебра могут оказывать сушественное влияние различные примеси, присутствующие в природных водах. Примеси могут связывать ионы серебра в комплексы, адсорбировать их на взвеси и тем самым ухудшать условия контакта. Например, повышенное содержание ионов хлора может снизить растворимость труднорастворимой соли Ag l. Это обстоятельство затрудняет применение метода обеззараживания серебром к водам с большим содержанием хлора. Так, например, для большинства прозрачных вод с содержанием хлоридов от 5 до 25 мг л требуются дозы серебра от 0,05 до 0,20 мг л. Для вод с большим содержанием хлоридов дозы ионов серебра должны еще более увеличиваться. [c.157]

Вредное влияние фторидов устраняют прибавлением борной кислоты (20 частей на 1 часть Р") или солей алюминия. При этом фторид образует борофторидный или фторидный комплекс алюминия. Мешающее влияние высокозаряженных ионов устраняют прибавлением фторида. При этом образуются прочные растворимые комплексы титана, циркония и других металлов, а избыток фторида связывают борной кислотой. [c.111]

Для повышения эффективности очистки солей при массовой кристаллизации из растворов используют комплексообразование [185]. Влияние маскирующих добавок на поведение микропрнмесей при направленной кристаллизации ВСЭ впервые было рассмотрено в работе [182]. Модельными системами послужили эвтектики на основе бромида калия и иодида цезия с примесями некоторых щелочных и тяжелых металлов. В качестве маскирующих агентов для меди (II) использовали лиганды, образующие с ней различные по размерам и координационной насыщенности водорастворимые комплексы (ОН , NH3, ЭДТА, цитрат, сахароза) и малорастворимые соединения (ОН , ДДТК) гидроксил-амин в условиях проведенного эксперимента не только восстанавливал Си до Сино и связывал ионы меди в растворимые комплексы. Железо (III) маскировали сахарозой, образующей с ним в щелочных средах комплексные ионы, а также осадителями-ОН и ДДТК. [c.106]

Хотя влияние природы полярных групп на обменное равновесие заметно проявляется только в равновесных системах, в которых участвует ион водорода, можно отметить и другие случаи обменного равновесия, при котором также сказывается влияние природы полярных групп. Такими примерами могут служить равновесие ионов Ка —Са - и Ка —(рис. 13 и 14). В сульфокислотных смолах обмениваемые ионы патрия труднее заменить на ионы кальция или магния, чем в карбоксильных смолах [306]. Это явление может быть объяснено различно. Во-нервых, коэффициенты активности карбоксильных солей щелочноземельных металлов могут быть несколько меньше, чем соответствующих суль-фокислых солей. Во-вторых, растворимость карбоксильных солей монгет быть меньше, чем сульфокислых. В-третьих, катионы щелочноземельных металлов могут образовать с карбоксильными груннами слабо диссоциированные комплексы. Любой из этих трех причин можно объяснить различие в свойствах карбоксильных и сульфокислотных смол. [c.35]

Этилен-бис-дитиокарбамат натрия (и аналогичные растворимые соли) реагируют с растворимыми солями тяжелых металлов с образованием комплексов, которые относительно нерастворимы в воде. Эти комплексы, подобно своим аналогам в ряду диалкилдитиокарбаматов, вероятно, являются не простыми солями, а координационными комплексами и сложными основными солями. Они отличаются от комплексов ряда диалкилдитиокарбаматов тем, что могут быть высокополимерными. Степень полимеризации и свойства зависят от метода получения. Можно ожидать образования продуктов с низким молекулярным весом при прибавлении разбавленного раствора набама к разбавленному раствору, содержащему избыток растворимой металлической соли. Й, наоборот, продукты с высоким молекулярным весом образуются при прибавлении металлической соли к раствору набама, причем это особенно выражено в случае вы-сококонцентрированных растворов. В табл. 4 приведены данные, показывающие влияние степени полимеризации на активность на примере двух препаратов цинеба. Лабораторный цинеб по методу получения был высокополимерным. Щелочи оказывают растворяющее влияние и позволяют окислить до этилентиур- [c.158]

Все двухзарядные катионы этого ряда имеют электронные конфигурации инертных газов. Их химические и физические свойства последовательно изменяются по мере увеличения размера, что определяет, например, различия в растворимости их солей, обсуждавшиеся в гл. 9. Эти катионы неспособны к заметной поляризации и не имеют полос поглощения в ультрафиолетовой и видимой областях. Тем не менее легкая растворимость безводных хлорида и нитрата кальция в спиртах, эфире, ацетоне и безводных карбоновых кислотах позволяет предположить, что связи кальция в его солях могут иметь до некоторой степени ковалентный характер. Это позволяет объяснить следующий факт. Несмотря на то что катионы этой группы дают комплексы преимущественно с анионными лигандами, содержащими кислород (например, с родизоновой кислотой, мурексидом и о-крезол-фталеинкомплексоном), кальций (и магний) можно также определять спектрофотометрически с реагентами, в которые входят ненасыщенные содержащие азот группы и фенольные кислороды. К таким реагентам относятся эриохром черный Т и 8-оксихинолин. Во всех случаях независимо от типа лиганда методы основаны на сдвиге полос поглощения лиганда под влиянием катиона. За исключением реакции кальция с кальцихромом (гл. 6), больщинство этих реагентов неспецифично и оказывается необходимым предварительное отделение элементов. [c.326]

Краун-эфнры значительно увеличивают растворимость неорганических солей в неполярных средах [63] и образуют кристаллические комплексы со многими солями [76, 77, 80]. Потен-циометрически было доказано наличие стабильных комплексов краун-эфиров с ионами щелочных металлов в воде и метаноле [81]. Краун-соединения оказывают также специфическое влияние на перенос катионов через биологические мембраны [83—85]. [c.143]

Синтезированы и идентифицированы соединения родия(Ш) и иридия(Ш) с органическими внутри- и внешнесферными заместителями. Оптимальные условия сшггеза выбраны и отработаны на основании данных по комплексообразованию указанных ионов в водных растворах и неводных средах с длинноцепочечными четвертичными аммониевыми солями (соли ЧАО) и тиокарбамидами, соответственно. Вьщеленные нитрокомплексы родия(Ш) с катионами ЧАО хорошо растворяются в органических растворителях, в том числе неполярных, но не растворимы в воде Хлорококтлексы иридия(Ш) нерастворимы в воде и большинстве органических растворителей. Строение полученных комплексов доказано методом ИК спектроскопии. Обнаружено влияние впешнесферното заместителя на положение полос валентных колебаний нитрогруппы. Однозначно доказано, что тиокарбамид и его N - и N, К -производные координируются к центральному атому через серу. Обсуждается механизм окисления тиокарбамидов в процессе синтеза. [c.72]

На растворимость соединений тяжелых металлов большое влияние оказывает концентрация их в растворе. При очень низкой концентрации микроэлементы не выпадают в осадок при соответствующем изменении реакции среды и при добавлении осадителей. Этот фактор Ифает важную роль в случае металлов, образующих труднорастворимые соединения при величинах pH и Е, характерных для природных вод. Мифационная способность микроэлементов в форме комплексных соединений не безфанична она лимитируется устойчивостью самого соединения, возможностью конкуренции со стороны другого элемента, дающего более стойкий комплекс, выпадением в осадок самой комплексной соли. [c.129]

Полученный нами кристаллический альдокеим строфантидина имеет предпочтительно конформацию Па. Подтверждением этому служит, во-первых, то, что это соединение образует с солями металлов прочный комплекс зеленого цвета, растворимый в органических растворителях. Образование такого комплекса вполне возможно за счет хелат-иого фрагмента молекулы, образуемого атомом азота и ОН-группами при С-З и С-5. Во-вторых, в ПМР-спектре оксима П трехпротонный сигнал ангулярной метильной группы 18-СН проявляется в области U.74 М.Д., те. смещен в сильное поле, что, по-видимому, связано с пространственным экранирующим влиянием протона С-19-Н на данную группу. Пространственная близость протона С-19-Н и 18-СН хорощо нилна на 3D моделях, но графически обычными формулами типа Па показать это затруднительно. [c.307]

Для определения кобальта экстрагируют кобальт из водного раствора раствором реагента в петролейно.М эфире [592]. Реагент позволяет обнаружить кобальт при разбавлении 1 10 000 000. Окраска устойчива и не изменяется несколько часов. При определении необходимо контролировать кислотность водного раствора, так как оптическая плотность зависит от pH. Наибольшая интенсивность окраски наблюдается при pH 3,8—4,4. Реагент взаимодействует также с солями паллг дия и железа (HI), образуя с ними соединения соответственн зеленого и коричневого цвета, которые также экстрагируются петролейным эфиром. Медь, ртуть, никель, цинк, железо (II) образуют с о-нитрозофенолом растворимые в воде окрашенные соединения, однако они, в отличие от комплексов кобальта, палладия и железа, не растворимы в петролейном эфире и поэтому не мешают. Влияние трехвалентного железа можно устранить применением цигратного буферного раствора, из раствора которого железо не экстрагируется раствором реагента в петролейном эфире. [c.142]

Дналктичвские фуппы катионов — классификация катионов, основанная на свойствах таких соединений, как гидроксиды, карбонаты, сульфаты, сульфиды, хлориды. Существует несколько классификаций сульфидная (включает пять аналитических фупп катионов) /сисг/от-но-основная(шестьаналитическихфупп) аммиачно-фосфатная (пять аналитических фупп). В перечисленных классификациях имеется фуппа катионов 11, Ма, К и МН , дпя которых отсутствует фупповой реактив. Большинство их солей растворимо в воде. В сульфидной классификации к этой фуппе отнесен и катион Мд . Во всех классификациях сходны фуппы катионов, осаадаемые серной кислотой, карбонатом алюминия и гидрофосфатом натрия в присутствии аммиака (Са , Ва , 8г ). В фосфатной классификации с этими катионами объединены Мд , Ре , Ре , Ср, Мп , образующие нерастворимые осадки с РО "-ионом, а также А1 и В1 . Во всех классификациях выделяют фуппу катионов, образующих осадки с НС1, — Ад, и Нд , РЬ . В сходных фуппах находятся амфолиты-катионы — 2п , А1 , Зп , Зп , Аз , Аз , Сг . В аммиачно-фосфатной классификации учтены свойства катионов Зп , Аз , ЗЬ переходить в состояния наивысшего окисления под влиянием окислителей. Катионы N1 , Со , С<1 , Нд , Си образуют комплексы с аммиаком, что также объясняет сходство аналитических фупп в указанных классификациях. [c.28]

Существенрое влияние на процесо мектролиза оказывает и природа катиона цианида. Использование калиевых солей обосновано тем, что комплекс KAu( N)i по сравнению с натриевьпи обладает в 5 раз большей растворимостью, и вследствие этого пассивирование золотых виодов наступает при более высоких плотностях тока. [c.222]

Чаще всего в качестве буферных электролитов используются перхлорат натрия, хлористый калий и некоторые другие соли щелочных металлов (1 1). Для систем, в которых сильно меняется концентрация ионов водорода, перхлорат лития предпочтительнее перхлората натрия [197, 291]. Желательно, чтобы солевая среда могла давать только слабые комплексы с реагентами и не привносила ничего в изучаемые свойства например, среда должна мало поглощать при длинах волн, используемых при спектрофотометрических исследованиях. К сожалению, влияние компле-ксообразования на некоторые физические свойства раствора (например, на его электропроводность) может быть в значительной степени смазано в присутствии солевой среды. Важным фактором является растворимость буферного электролита, особенно при исследованиях в органических или смешанных водно-органических растворителях. [c.18]

Использование карбонилродий-З-фторацетилкамфо-рата в качестве активного компонента НЖФ имеет по сравнению с использованием для тех же целей солей серебра следующие преимущества 1) более сильное взаимодействие с разделяемыми соединениями, позволяющее получить лучшее отделение предельных углеводородов от непредельных 2) влияние структуры олефина на константу равновесия комплекса более выражено, 3) комплексы родия растворимы в неполярных фазах, на которых хорошо разделяются и предельные соединения. Недостатком этого метода хроматографического [c.173]

Во второй главе представлены результаты исследований некоторых реакций окисления сульфидов, гидрирования и хлорирования тиофенов, тиилирования меркаптанов. Показана возможность получения на основе нефтяных сульфидов, тиофенов и меркаптанов би- и полифункциональных производных. Показан характер специфического взаимодействия индивидуальных ОСС различного строения с рядом адсорбентов растворителей, кислот и солей. Рассмотрены механизмы взаимодействия ОСС с поверхностями кремнеземов, оксидом алюминия и модифицированных кремнеземов. Систематизированы результаты работ по растворимости ОСС в типичных избирательных растворителях. Приведены данные о характере взаимодействия ОСС с азотнокислым серебром, о составе образующихся комплексов и влиянии температуры, растворителя, высаливателя и pH среды на комплексообразующую способность. Представлены также данные о взаимодействии ОСС различной структуры с Н2 504 и влиянии температуры, качества сырья на экстракционную способность и приводятся рекомендации по практическому применению процесса для извлечения ОСС из различных нефтяных дистиллятов. [c.4]

Щелочные, щелочноземельные и переходные металлы содержатся в нефтяных фракциях в виде растворимых солей или металл-порфириновых комплексов и, несомненно, играют определенную роль в явлениях нестабильности. Каталитическое влияние металлов иа аутоокисленпе углеводородов, разложение гидроперекисей и стабильность других компонентов топлив имеет исключительно важное значение во всех явлениях нестабильности нефтепродуктов. [c.300]

Наличие макроскопических стадий в катализированном окислении углеводородов обусловлено, по-видимому, изменением физико-химиче-ских свойств катализатора в углеводородном растворе по мере накопления молекулярных продуктов окисления. В уксуснокислых растворах, где катализатор в течение всего процесса полностью диссоциирован на ионы, макроскопической стадийности не наблюдается. В углеводородном растворе катализатор весьма чувствителен к полярным веществам. Его растворимость в значительной степени зависит от полярности среды, аниоиа, входящего в состав соли. Образование комплексов с продуктами окисления может влиять на активность катализатора. Из продуктов окисления, оказывающих влияние на агрегатное состояние катализатора, важная роль принадлежит кислотам. На опыте неоднократно наблюдалось, что в реакциях окисления катализатор выпадает в осадок в виде солей кислот, образующихся при окислении. Так, при окислении керосина катализатор выпадает в осадок в виде соли низкомолекулярных кислот, образующихся в реакции [99] при каталргзированном стеаратом кобальта окислении циклогексана образуется нерастворимый осадок ади-пата кобальта [49]. Однако выпадение катализатора в осадок в ходе реакции окисления — результат не простой обменной реакции между солью и кислотой, а сложный процесс, в котором наряду с кислотами принимают участие и другие продукты окисления, в частности вода. [c.226]

Данные табл. 4 подтверждают отмечаемую в литературе большую, каталитическую активность соединений Си+ по сравнению с соответствующим соединением Сц++. Однако мы не обнаружили в литературе указаний на то, что еще больше, чем валентность меди, на каталитическую активность соединения влияет в ряде случаев природа аниона. Можно предполагать, что такое влияние есть результат участия недиссоциированной в избытке амина молекулы соединения меДи в образовании промежуточного комплекса с галоидантра хиноном и амином. Все испытанные нами соединения меди легко образуют комплексы с анилином, кроме гидрата окиси и основной углекислой соли. Нам не удалось получить комплексов последних двух соединений с анилином, хотя известны их комплексы с алифатическими аминами . Следует отметить, что полученные комплексы медных соединений с анилином обладают значительной растворимостью в анилине. По нашим наблюдениям они могут существовать довольно длительное время в виде комплексов не только в анилине, но даже в водных растворах. Так, суспендированный в дистиллированной воде комплекс uS04 вH5NH2 после суточного стояния при комнатной температуре в основном переходит в раствор, из которого экстракцией бензолом с последующим диазотированием извлечено 50% от содержащегося в первоначальном комплексе анилина. В том же фильтрате после кратковременного кипячения его с разбавленной соляной кислотой определено таким же путем 80% анилина, что указывает на присутствие в нем до кипячения с кислотой недиссоциированного комплекса с амином. [c.98]