Скорость коррозии, Скорость общей

Количественная характеристика коррозионных процессов. При общей коррозии скорость коррозии может быть выражена весовым показателем коррозии (/С), равным массе металла (г), превращенного в продукты коррозии за единицу времени (час или сутки) с единицы его поверхности (см , дм или м ). Иногда скорость кор- [c.207]

На фиг. 4 представлена зависимость скорости коррозии некоторых сплавов титана (ВТ5, ВТЗ, ВТЗ-1) от концентрации серной кислоты под атмосферой воздуха. Для сравнения на этой же фигуре приведена кривая для титана ВТ1. Из фигуры видно, что общий вид зависимости скорости коррозии от концентрации серной кислоты, полученной для нелегированного титана, сохраняется также и для всех исследованных сплавов. Сплавы титана несколько менее стойки, чем технически чистый титан ВТ1. Исключением является область концентраций серной кислоты 80—90%, где сплавы ВТЗ-1 и ВТ5 более стойки, чем ВТК [c.154]

В некотором интервале значений pH скорость коррозии стали почти постоянна, здесь процесс контролируется скоростью диффузии кислорода к поверхности металла. Повышение концентрации 1 кислорода лишь сдвигает всю кривую вверх, в сторону более высо-I ких абсолютных значений скорости коррозии стали, но общий ха-1 рактер кривой сохраняется. Кроме того, с ростом концентрации кислорода горизонтальный участок кривой несколько сдвигается влево, в сторону более низких значений pH. [c.17]

При расчетах скорости коррозии рекомендуется учесть следующее. Для вод со значением pH-< 6,3 (конденсаты, химически обессоленная, натрий-, водород-натрий-катионированная и сырая вода при / < 0) эксплуатационные весовые потери металла практически совпадают с потерями металла, определенными в лабораторных и стендовых условиях. В этом случае пересчет показателей не требуется. Мягкие воды со значением рН = 6,3- 8,0 и жесткая вода с I—О требуют подсчета показателей общей коррозии для заданных [c.165]

Согласно гетерогенному механизму (теория локальных элементов) [11, 311 поверхность корродирующего металла по отношению к анодному и катодному процессам представляется неоднородной (гетерогенной). Происходит пространственное разделение этих процессов. На одних участках поверхности металла протекает анодный процесс, на других — катодный, в силу чего для коррозии необходимо перемещение электрических зарядов вдоль границы раздела фаз в металле — электронов в электролите — ионов. Благодаря такой локализации электродных процессов вся поверхность металла представляется как совокупность площадок различных размеров и форм (анодов и катодов короткозамкнутых гальванических элементов), ток которых, отнесенный к единице площади анодов, будет характеризовать скорость коррозии. В общем случае площадь анодных участков 5 не равна площади катодных 5 и условие сопряженности принимает вид [c.13]

Значение pH оказывает решающее влияние на скорость коррозии. При повышении pH воды на величину более 9,5 единиц при прочих равных условиях резко (примерно в 7 раз) снижается скорость коррозии. При этом наблюдается локальная коррозия, но интенсивность ее очень мала. При pH менее 9,5 возрастает общая скорость коррозии и увеличивается почти в 7 раз скорость локальной коррозии. Снижение pH до уровня менее 8,3 еще больше усиливает равномерную и локальную коррозии стали. [c.336]

Влияние добавок одной меди, а также меди с хромом на скорость коррозии стали в естественных водных средах, как пресных, так и соленых, было исследовано во Франции Техническим управлением по использованию стали [14]. Полученные результаты были не совсем последовательны и заметно зависели от состава воды. В общем эти стали не показали улучшения коррозионной стойкости, особенно в морской воде. Согласно некоторым данным, коррозионная стойкость медистой стали с высоким содержанием меди и фосфора несколько выше, чем обычных малоуглеродистых сталей. Однако это различие не стоит преувеличивать, так как во всех случаях потери массы для самых стойких и самых нестойких сталей лежат в пределах 25% от средней величины для всей совокупности исследованных материалов. [c.19]

Влияние замедлителя на местную коррозию не менее важно, чем его влияние на общую скорость коррозии. Замедлители, которые могут усилить местную коррозию, называются опасными . Вообще коррозия усиливается тогда, когда анодные участки очень малы. Такое положение может наступить в случае, если скорость коррозии ограничивается скоростью катодного процесса, а концентрация анодного замедлителя недостаточна. Например, добавка соли хромовой кислоты в количестве, недостаточном для полного подавления коррозии кислородного типа в случаях железа, стали, цинка и алюминия, вызывает серьезное ускорение коррозии. Применение несколько больших концентраций замедлителя в этих случаях обычно переводит процесс от катодного к анодному ограничению и обеспечивает полную защиту. Важно помнить, что концентрация соли хромовой кислоты, необходимая для устранения точечной коррозии и одновременно для предохранения от общей коррозии, зависит от концентрации таких ионов, как 50/ и особенно С1. Вообще концентрация замедлителя, требующаяся для обеспечения защиты, зависит от ряда обстоятельств состава среды, температуры, скорости движения жидкости относительно металлической поверхности, присутствия или отсутствия в металле внутренних напряжений или внешней нагрузки, состава металла и наличия или отсутствия контакта с другими металлами. [c.941]

Опытные данные по коррозии ряда металлов и сплавов, в том числе и на железной основе, указывают на то, что величина зерна мало влияет на скорость коррозии. Исключение составляют случаи, когда на границе зерен металла условия таковы, что коррозия может приобрести межкристаллитный характер. Увеличение размеров зерна в этих случаях создает большую возможность появления межкристаллитной коррозии и может заметно усилить ее общая протяженность границ у крупнозернистого металла меньше, чем у мелкозернистого, и, следовательно, интенсивность коррозии на единицу длины границы зерна будет больше. [c.201]

Ингибирующий эффект тиомочевины при концентрации 5 г/л растет с -концентрацией кислоты от 1 до 2-н. с 45 до 75%. С увеличением концентрации кислоты в тех же пределах ингибирующий эффект декстрина при концентрации его 10 г/л минимален при концентрации соляной кислоты 1,25- . Максимальный ингибирующий эффект при введении в кислоту декстрина равен 40%. Тиомочевина в концентрации 5 г/л тормозит катодный и анодный процессы на алюминии в 0,5—1,5-н. соляной кислоте [195], Ы- щ-п и три-п-бутиламины снижают скорость коррозии алюминиевого сплава (0,15% Си, 0,7% Ре, 1 —1,5% Мп, 0,6% 51) в соляной кислоте при 32 °С. Ингибирующий эффект растет с ростом концентрации ингибитора. При концентрации ингибитора, пересчитанного на общее содержание азота в нем (1 г/л азота), в 1-н. соляной кислоте ингибирующий эффект равен 40%, в 2-Н. кислоте — 65%. Ингибитор тормозит скорость анодного и особенно катодного процессов. Торможение катодного процесса обусловлено адсорбцией молекул ингибитора на поверхности металла. Ингибитор более эффективно тормозит коррозию чистого алюминия, че.м его сплавов. [c.94]

Водородные зонды дают относительные показания об активности коррозии в контролируемой системе. Они не фиксируют фактической скорости коррозии, но обнаруживают тенденции ее изменения. На рис. 19 [26] показан пример графика, построенного по данным показаний водородного зонда давления. Следует отметить, что приведенная на графике кривая соответствует постепенному нарастанию давления, а не является общем картиной изменения давления во времени. [c.42]

По результатам гравиметрических исследований была получена зависимость коррозии исследуемых сталей во времени. Анализ полученных данных свидетельствует о том, что в начальный период времени скорость коррозии достигает максимума, затем быстро снижается и остается на определенном уровне длительное время. Объясняется это тем, что образующиеся на поверхности стали сульфиды оказывают ингибирующее воздействие на углекислоту и, таким образом подавляют коррозионный процесс. В целом, коррозия в Н25-содержащем растворе характеризуется незначительными потерями металла. Сравнивая коррозионное поведение образцов различных сталей, нашли, что наилучшей стойкостью к общей коррозии обладают сталь 45 и сталь 20 (скорость коррозии 0,07 и 0,11 г/м -ч соответственно) сталь Ст. 3 занимает промежуточное положение (скорость коррозии [c.64]

Следует помнить, что во всех атмосферах, за исключением особо агрессивных, средняя скорость коррозии металлов в общем ниже, чем в природных водах или почвах. Это видно из табл. 8.3, где скорость коррозии стали, цинка и меди в трех различных атмосферах сравнивается со средней скоростью коррозии в морской воде и различных почвах. Кроме того, атмосферная коррозия равномерна, пассивирующиеся металлы (например, алюминий или нержавеющие стали) в этих условиях в меньшей степени подвержены питтингу, чем в воде или в почвах. [c.174]

Степень минерализации пластовых вод существенно влияет на характер и скорость коррозии газопромыслового оборудования. Следует отметить, что это влияние неоднозначно. На завершающей стадии разработки газового месторождения пластовая вода попадает в скважины в постоянно возрастающем количестве. В ней растворены минеральные соли Ма, К, С1, Вг и других металлов. С одной стороны, диссоциированные соли увеличивают электропроводность воды, что, естественно, облегчает процессы электрохимической коррозии. Соли Са и Mg (соли жесткости) могут осаждаться на стенках оборудования, разрыхляя пленку продуктов коррозии. Кроме того, соли, содержащие ионы С1, способствуют изменению характера общей коррозии от равномерной к местной, связанной с питтинго-образованием. С другой стороны, значительное увеличение минерализации приводит к уменьшению растворимости газов в воде и, соответственно, к общему снижению ее коррозионной активности [146]. [c.219]

При сохранении тонкого водяного слоя анионного ПАВ при перекачке мангышлакской нефти по трубопроводам всегда существуют условия для возникновения местной коррозии стенок трубы. Для снижения опасности местной коррозии и снижения общей скорости коррозии в сульфонольных растворах были испытаны различного рода неорганические и органические добавки. В этой связи добавка силиката, приводящая к улучшению смачиваемости металла водой в двухфазной среде раствор сульфонола — мангышлакская нефть как ингибитора коррозии, представляла особый интерес. [c.104]

При влажности ниже 75 % иовышсние температуры люжст привести к высыханию поверхности и унлотне-иию продуктов коррозии. Повышение температуры пр влажности воздуха выше 75 % способствует ускорению коррозионного процесса, так как в этих условиях продукты коррозии плохо уплотняются, а катодный процесс активируется из-за облегчения подвода -кислорода и повышения скорости его ионизации. Вместе с тем благодаря диффузии кислорода к поверхности металла в морской атмосфере облегчается наступление его пассивного состояния. Поэтому в морской атмосфере скорость коррозии меньше, чем в морской воде, а поражение поверхности сравнительно равномерно даже в зоне сварного шва, так как лоляряость шва в адсорбционной пленке мало влияет а общие коррозионные потери. Весьма существенное влияние на скорость коррозии и механизм образования продуктов окисления оказывает загрязненность атмосферы. Наибольшую опасность представляет сернистый ангидрид (ЗОз) и на порядок меньше — соли хлоридов. Продукты коррозии, вследствие своей гигроскопичности и рыхлой структуры, поглощают из воздуха ЗОг, который взаимодействует с железом с образованием сульфита и сульфата закиси железа. Обе солп окисляются на воздухе и гидролизуются в воде с образованием окислов железа и серной кислоты по схеме [c.189]

Поверхность ферритной нержавеющей стали 430 примерно через год после начала экспозиции в морской атмосфере частично покрывается ржавчиной. Более высокое содержание хрома (17 /о) но сравнению со сталью 410 повышает стойкость к питтинговой коррозии. Скорость общей коррозии в морской атмосфере, аналогичной атмосфере Кристобаля, настолько мала, что с большим трудом может быть определена путем измерения массы [31]. [c.58]

Во время испытания образцов, покрытых эмалью А-32, в топке котла ТГМ-84 Стерлитамакской ТЭЦ в течение 1 384 ч сжигался мазут в смеси с газом. Доля мазута в смеси колебалась от 70 до 957о и в среднем составляла 90%. Известно, что коррозия низкотемпературных поверхностей нагрева протекает при работе котла на смеси мазута и газа так же интенсивно, как при работе только на мазуте, поэтому лри определении скорости коррозии учитывалось общее число часов работы котла на мазуте и смеси. Промывка РВП производилась технической водой под давлением 3 кГ/см при температуре ее 70—80°С. Вода в количестве около 30 г/ч подавалась через установленные в газоходах над РВП стационарные трубы с равномерно распределенными по их длине отверстиями. За время испытания РВП 10 раз промывался водой с общей продолжительностью очисток около 52 ч, причем дважды РВП был промыт перед остановами котла, что сводило к минимуму стояночную коррозию образцов. Характеристики мазута и режима работы котла представлены в табл. 6-12, а в табл. 6-13 — скорости коррозии экспериментальных образцов и их расчетные температуры. [c.408]

На рис. 5,17 представлена зависимость скорости общей коррозии стали в разбавленном электролите от концентрации нитрита натрия. Кривые, как видно, проходят через максимум, указывающий на то, что малые концентрации стимулируют коррозионный процесс. При некоторой концентрации, которую можно назвать критической, коррозия достигает максимального значения и далее начинает падзть. При определенной концентрзции, которая называется защитной, коррозионный процесс полностью приостанавливается. Как видно, нитрит натрия может усиливать не только истинную скорость коррозии, но и скорость общей коррозии. [c.172]

ЭТИХ потенциалах уменьшалась скорость коррозии. Как показывают данные табл. 20, при потенциалах 0 +0,065 +0,26 в у отпуш,енной стали наблюдается межкристаллитная коррозия. При потенциале 4-0,51 в первоначальное сопротивление к концу опыта несколько уменьшилось. Поскольку в этом случае общая коррозия не наблюдалась, K lKg не вычисляли. При потенциале +0,83 в первоначальное сопротивление не изменялось наблюдалось лишь незначительное растворение стали, не связанное с межкристаллитной коррозией. [c.123]

Балл Скорость коррозии, мм1год Общая оценка стойкости металлов Общая оценка коррозионной активности среды Отрицательный весовой показатель коррозии, г м час [c.48]

На рис. У,10 изображена диаграмма, относящаяся к коррозии двух металлов в контакте при совместном действии двух окислителей. Скорость коррозии изолированного металла (1) более слабым окислителем (отрезок 1) меньше, чем сильным (отрезок 2). То же выражают отрезки Зж4по отношению к изолированному металлу (2). Чтобы рассмотреть условия коррозии обоих металлов в контакте, нужно построить суммарную аноДную (2а) и суммарные катодные (2к и 2к ) кривые, а затем общую катодную кривую для обоих окислителей, восстанавливающихся на поверхности двух металлов (22к)- После этого следует найти стационарный потенциал ф , для которого общая скорость окисления будет равна скорости восстановления (отрезки фс/ и фс должны быть равны). Сделав соответствующее построение, мы увидим, что при контакте скорость коррозии металла (1) увеличится, по сравнению со скоростью кор- [c.174]

Это влияние составляющих топлива на коррозию металла в общем одинаково как для железного, так и д.ля нике.левого сплавов с той разницей, что величина коррозии в несколько раз больше для железного сплава. Условия испытания влияют на величину коррозии обоих сплавов. Рабочая температура оказалась особенно важной, и из фиг. 6 и 7 виден характер влияния этого фактора. Заметное увеличение скорости коррозии и интенсивности образования отложе-нг1И, которые имеют место при температурах выпхе точки плавления пятиокиси ванадия или смесей его с другими комнонеитами золы, уже отмечалось. Результаты отчетливо показывают, что это изменение скоростей имеет место при температуре около 650° на лабораторных установках и на газовой турбине. То обстоятельство, что и температура и количество золы, прошедшей через турбину, оказывают влияние на коррозию, становится очевидным из рассмотрения результатов, но,лученных при 725 и 765°, приведенных на фиг. 7. В связи с атмосферными условиями более низкая температура приводит к повышенному расходу топлива. Общее влияние этих двух факторов таково, что и коррозия и образование отложенш остаются на одном, и том же уровне [c.193]

Сорелл и Хойт нашли также, что связь между скоростью коррозии и содержанием сероводорода проще всего выразить через парциальное давление сероводорода в газовой смеси, а не через его вес, объем или процентное содержание. Оказывается, что общее высокое давление не влияет на скорость коррозии. Кривая скорость—время является по своему характеру квазиэкспоненци-альной большая скорость вначале, затем уменьшение ее до истечения 100 или 200 ч, после чего скорость остается постоянной. Циклические нагрузки, например попеременное нагревание и охлаждение или попеременное действие окислительной или восстановительной атмосфер, как это имеет место при каталитическом риформинге, ускоряют коррозию, поскольку они вызывают разрушение сульфидной окалины. Природа основного газа обычно не играет существенной роли, за исключением водорода, который может ускорять коррозию. Как ни странно, примеси небольших количеств воды, хлоридов или органических кислот мало или совсем не влияют на высокотемпературную сероводородную коррозию. [c.265]

Скорости коррозии в замкнутых объемах так сильно изменяются в зависимости от конкретных условий экспозиции, что делать общие выводы трудно, однако в работах Холзворта, Томпсона и Богехолда [21], а также Станнерса [22] можно найти полезную информацию общего характера. Изучая коррозию автомобильных кузовов, исследователи [21] выяснили, что пленки ржавчины, образующаяся на стали на воздухе и в укрытии, заметно отличаются химическим составом, структурой и защитными свойствами. Станнерс [22] описал результаты коррозионных испытаний в различных атмосферах производственных и бытовых помещений. Ниже представлены характерные скорости коррозии (мм/год), полученные при годовых испытаниях [c.12]

В незащищенных цистернах для нефти и балласта может возникнуть сильная коррозия [10] в результате совместного агрессивного действия нефтяных продуктов, свежей или соленой воды. Необходимо иметь в виду, что цистерны моют холодной или горячей морской водой. Цистерны, загруженные светлыми нефтепродуктами, подвергаются общей коррозии, поскольку на их внутренних поверхностях масляная пленка не образуется. В соответствии с условиями эксплуатации скорость корозии колеблется в широких пределах и достигает—0,4 мм/год. При наполнении цистерн сырой нефтью (мазутом) на их внутренней поверхности остается масляная или восковая пленка, обладающая защитными свойствами. Эта пленка не покрывает всю поверхность цистерны, и на поверхности оголенной стали, подверженной также действию балласта из морской воды, может появиться значительная местная коррозия. Механизм этой коррозии может иметь сходство с механизмом процесса, протекающего на небольшой площади незащищенной стали, почти полностью покрытой окалиной пленки нефти или воска действуют как катоды по той же причине, что и покрытая окалиной поверхность, а коррозия концентрируется на анодных площадках. Некоторые сорта нефти содержат значительное количество сернистых соединений, которые могут реагировать с водой и кислородом с образованием серной кислоты. В результате в цистернах с мазутом протекает точечная коррозия, скорость которой колеблется в щироких пределах (до 5 мм/год) в зависимости от условий эксплуатации. [c.504]

Пористые грунты могут сохранять влагу в течение длительного времени и создают благоприятные условия для аэрации. И пористость, и влажность способствуют повышению начальной скорости коррозии. Однако зависимость междд- скоростью коррозии и пористостью почвы осложняется тем, что продукты коррозии, образовавшиеся в аэрированных грунтах, могут иметь более высокие защитные свойства, чем продукты, образовавшиеся в неаэрированных. В большинстве грунтов, особенно при отсутствии хорошей аэрации, коррозия принимает форму глубокого питтинга. Очевидно, что подобная локализованная коррозия вызывает более опасные разрушения в трубопроводах, чем относительно равномерная общая коррозия, даже если она проходит с более высокой скоростью. [c.143]

К первой группе относятся, например, ионы трехвалентного железа и ионы двухвалентной меди. Присутствие в среде таких окислителей увеличивает скорость катодного процесса, а соответственно и потенциал металла, поэтому увеличение содержания кислорода или окислителей в среде приводит к возрастанию скорости коррозии, если стационарный потенциал отвечает области активного растворения металла. Если с увеличением содержания кислорода или окислителей стационарный потенциал металла переходит из активной области в пассивную, то скорость коррозии снижается. Если при изменении концентрации окислителей стационарный потенциал остается в пределах пассивной области, то скорость коррозии не изменяется. При очень большой концентрации окислителей стационарный потенциал переходит из пассивной области в область перепасснвации, что сопровождается повышением скорости коррозии. Таким образом, в общем случае увеличение концентрации окислителя, не влияющего на скорость анодного процесса, может различным образом повлиять на стойкость пассивирующихся металлов. [c.73]

НИЙ теории локальных элементов, удобны для качественного рассмотрения процесса коррозии и для оценки возможного влияния на него различных факторов. В то же время их использование при. количественных расчетах скорости коррозии связано со значительными трудностями. Скорость коррозии определяется изменением массы образца за единицу времени, отнесенным к единице его поверхности, или (в электрических единицах) плотностью тока /. Коррозионные же диаграммы, прив15денныс на рнс. 24.4 и 24.5, построены в координатах потенциал — сила тока, т. е. не позволяют судить о плотности тока, непосредственно характеризующей скорость коррозии. Для ее расчета нужны поэтому дополнительные данные. Необходимо знать качественный состав корродирующего металла, чтобы выяснить, какие компоненты металла в данных условиях будут играть роль катодов и какие — анодов. Необходимо установить долю поверхности, приходящуюся на каждый катодный и анодный участок, чтобы иметь возможность определять плотность тока на любом из них. Далее требуется для всех анодных составляющих снять анодные поляризационные кривые, а для всех катодных— катодные. Это позволит найти общую скорость катодной, и анодной реакций и установить наиболее эффективные анодные и катодные составляющие. Зиая стационарные потенциалы, можно,, суммируя все катодные и все анодные кривые, построить результативную коррозионную диаграмму, пс которой уже затем определить максимально возможную силу тока. Предполагая, что омические потери малы, и зная, как распределяется поверхность между анодными и катодными зонами, вычисляют скорость коррозии. Этот сложный способ, дающий к тому же не всегда однозначные результаты (в связи с возможностью совмещения катодных и анодных реакций на одном и том же участке), редко применяется для количественной оценки скорости коррозии. [c.499]

Задачу определения скорости коррозии решают проще с помощью кинетической теории коррозии. В этом случае катодную и анодную поляризационные кривые снимают непосредственно на образце, коррозию которого изучают. Общую скорость коррозии выражают силой тока, отнесенной к единице всей поверхности металла, без разделения ее на катодные и анодные участки. При стационарном потенциале скорость коррозии (вырал<аемая силой тока анодного растворения металла), отнесенная ко всей его поверхности (т. е. включая и катодные зоны), должна быть равна скорости катодного процесса, например скорости выделения водорода. Последняя в случае снятия катодной поляризационной кривой будет равна силе тока, деленной на всю поверхность образца, включая анодные участки. Таким образом,если потенциал стационарен, то плотности тока для анодного и катодного ироцессов при указанном способе снятия поляризационных кривых должны быть оди-ипкопымп. При этом предполагают, тo омическими потерями можно пренебречь. [c.499]

Фактические катодная и анодная плотности тока могут быть различными, если поверхность корродирующего металла разделена на участки, на которых возможно протекание либо только катодной, либо только анодной реакции. Это, однако, не имеет значения при определении общей скорости коррозии, и, следовательно, можно рассматривать поверхность корродирующего металла как эквипотенциальную . Характер совмещенных поляризационных кривых, получаемых по этому методу, показан на рис. 24.6 (сплошные линии). Точка пересечения анодной и катодной поляризационных кривых дает на оси абсцисс скорость коррозии, а на оси ординат — стационарный потенциал. Так как вблизи стационарного потенциала поляризационные 1 данные перестают укладываться в полулогарифмическую зависимость, то скорость коррозии находят обычно по точке пересечения экстраполированных прямоли-не/шых участков поляризационных кривых (пунктирные линии на рис. 24.6). Сопоставление величин скорости коррозии, рассчитанных на основании поляризационных измерений, с полученными непосредсвеино из убыли массы (или в кислых средах по объему выделившегося водорода) для свинца, никеля и железа показало, что оба ряда данных совпадают в пределах ошибок опыта. Это позволило широко использовать метод поляризационных измерений при количественном изучении коррозионных процессов. [c.500]

Обработку поверхности металлоЕ применяют для предохранения машин, оборудования, аппаратов и предметов домашнего обихода при временной защите в условиях транспортировки, хранения и консервации (смазка, пассивирующие пленки) н для более длительной заш,иты при их эксплуатаци1п (лаки, краски, эмали, металлические покрытия). Общим недостатком этих методов является то, что прн удалении (например, вследствие износа или повреждения) поверхностного слоя скорость коррозии на поврежденном месте резко возрастает, а повторное нанесение защитного покрытия не всегда бывает возможно. [c.505]

Обработка среды включает в себ5[ все способы, уменьшающие концентрацию ее компонентов, особенно опасных в коррозионном отношении. Так, например, в нейтральных солевых средах и пресной воде одним из самых агрессивных компонентов является кислород. Его удаляют деаэрацией (кипячение, дистилляция, барботаж инертного газа) или связывают при помощи соответствующих реагентов (сульфиты, гидразин и т. п.). Уменьшение концентрации кислорода должно почти линейно снижать предельный ток его восстановления, а следовательно (см. рис. 24.7), и скорость коррозии металла. Агрессивность среды уменьшается также при ее подщелачивании, снижении общего содержания солей и замене более агрессивных ионов менее агрессивными. При противокоррозионной подготовке воды для уменьшения накипеобразования широко применяется ее очистка ионообменными смолами. [c.507]

Если водород участвует в реакцип в условиях, далеких от равновесного соотношения НаЗ Нз (достаточно высокое содержание сероводорода), температурная зависимость коррозии имеет монотонный экспонентный характер (рпс. 40). Если при повышении общего давления в системе объемное содержание сероводорода остается неизменным, то, следовательно, его парциальное давление растет. Повышенпе парциального давления сероводорода оказывает такое же влияние на скорость коррозии, как и повышение концен-. трацип. [c.146]