Воспламенение температуры воспламенения, влияние

Азотоводородная смесь и аммиак могут образовывать взрывоопасные смеси при определенных соотношениях с воздухом. Под влиянием ряда факторов концентрационные пределы взрываемости газовых смесей могут расширяться. Так, при 100°С смесь воздуха и водорода взрывоопасна уже при содержании менее 4% водорода. Повышение давления воздуха и обогащение его кислородом также способствует расширению пределов взрываемости его смесей с горючими газами. Поэтому содержание даже 1 % кислорода в азотоводородной смеси или 0,8—1% водорода в воздухе производственных помещений следует рассматривать как опасное. Согласно рабочим инструкциям, продолжать работу при таких условиях запрещается. Взрывы газовых смесей могут произойти при нагревании до температуры, превышающей температуру их воспламенения или детонации. При авариях и неисправностях оборудования возможно попадание значительных количеств газа в воздух производственных помещений и образование взрывоопасных смесей. В связи с этим должны быть приняты меры, предотвращающие контакт газов с источниками воспламенения (искры, открытый огонь, оборудование, нагретое до высоких температур, и др.). [c.68]

Влияние молекулярного веса на температуру воспламенения парафиновых углеводородов [c.435]

Вызывающие неполадки отложения могут нагреться до необходимой температуры за счет теплоты окисления собственных углеродсодержащих веществ. Преждевременное воспламенение, как было установлено, происходит значительно чаще под влиянием отложений, полученных из топлив, содержащих ТЭС, чем из неэтилированных топлив [206, 207]. Окиси и соли свинца и других металлов понижают температуру воспламенения углерода и стимулируют его сгорание. Таким образом, те условия, которые необходимы для сгорания отложений (увеличенное время при высоких температурах), будут способствовать преждевременному воспламенению. К числу известных факторов такого рода относятся бедность смеси воздух топливо (вследствие чего смесь представляет собой богатый источник кислорода), повышенные температуры воздуха и повышенное давление (наддув), поздняя установка зажигания, повышенная степень сжатия, тип топлива (с увеличением испаряемости снижается образование отложений), источник получения топлива. Так, например, при снижении конца кипения топлива тенденция к преждевременному воспламенению снижается вообще же эта тенденция для различных классов углеводородов уменьшается в такой последовательности ароматические, олефины, парафиновые углеводороды [203, 208]. [c.415]

Приведенный набор реакций носит в известной мере предположительный характер. Однако с его помощью объясняются некоторые особенности горения водорода, пределы воспламенения, влияние катализаторов и т. п. Кинетические характеристики промежуточных реакций подбираются путем сопоставления с имеющимися опытными данными. Отметим, что после воспламенения, когда реакции разветвления цепей доминируют над реакциями обрыва, скорость горения (скорость получения конечного продукта — водяного пара) определяется промежуточной реакцией 2. Выше уже говорилось, что к элементарным реакциям применимы рассмотренные закономерности (формальная кинетика). Зависимость скорости реакции от температуры по-прежнему будет отвечать закону Аррениуса, но с низкой энергией активации. С ростом температуры скорость реакции возрастает. При высоких температурах особенности цепного механизма сглаживаются. [c.103]

На рис. 38 показано влияние содержания газа в газовоздушных смесях на температуру воспламенения при атмосферном давлении. Как следует из приведенных кривых, температура воспламенения компонентов, входящих в состав технических тазов в пределе их горючести, уменьшается с повышением их концентрации в газовоздушной смеси. [c.112]

Однако эта сторона проблемы здесь не рассматривается, так как задача данного исследования ограничивалась изучением фракций, получаемых простой перегонкой продуктов реакции. В табл. 5 показано влияние изменения условий опытов. Выходы указаны для газойлей, выделенных перегонкой продукта, полученного при различной температуре реакции. Минимальная температура начала кипения (152°С) была принята для получения приемлемой температуры воспламенения газойля около 77°С. [c.144]

В общей же сложности в связи с неоднозначностью влияния марки исходного угля на протяженность каждой из четырех стадий горения капли суспензии суммарная их протяженность для разных углей отличается в меньшей степени, чем это имеет место для сухих углей. Так, суммарная протяженность горения капли суспензии при температуре среды 900° С из газовых углей только на 14% выше протяженности горения капли из бурых углей, хотя удельная реакционная поверхность частиц бурого угля значительно выше, чем у газового, и температура воспламенения суспензии из бурых углей также ниже на 80—100 град, чем из газовых углей. [c.65]

Исследования влияния выхода летучих на температуру воспламенения водоугольных суспензий показали, что при горении капель суспензии температура воспламенения топлива снижается почти вдвое и мало зависит от содержания летучих [2, 3]. Так, например, при снижении содержания летучих с 45 до 10% температура воспламенения сухого угля повышается с 600 до 930° С, а температура воспламенения капли водоугольной суспензии — с 420 до 480° С. [c.41]

Определенное влияние на температуру воспламенения водородовоздушной смеси оказывает давление, при котором она находится. Зависимость температуры воспламенения от давления (рис. 3), полученная Диксоном по методу смешения предварительно подогретых газов в концентрических трубках, показы- [c.14]

В данной серии опытов маленькую стеклянную пробирку с примерно 0,3 мл пробы помеш,али в углубление стального блока и нагревали на электрической плитке от 40 до 200 °С, при этом, отмечали время и температуру воспламенения (включая детонацию). Эллиот и Браун пришли к выводу, что концентрация применяемой хлорной кислоты не оказывает большого влияния на температуру воспламенения и смеси, содержащ,ие 40%-ную кислоту, загораются так же легко, как и смеси с 60 о-ной кислотой. Смеси хлорной кислоты и серы, а также смеси угля и 40 или 60%-ной кислоты не воспламенялись. Как правило, добавление [c.195]

Стехиометрическая смесь 10, 40 и 60%-ной хлорной кислоты с древесной мукой или древесными стружками была подвергнута в закрытых стеклянных трубках воздействию солнечного света в течение 29 дней визуально не обнаружено протекания интенсивной химической реакции или процесса разложения. Солнечный свет не оказал также влияния на температуру воспламенения, проб, которые в дальнейшем медленно нагревали, как описано выше. [c.199]

Подобные же пробы хлорной кислоты и окисляемого материала нагревались быстро и с лучшей теплопередачей при вставлении пробирок в углубление в стальной плите, температура которой поддерживалась в пределах 170 °С при помощи масляной бани. Температура воспламенения, достигаемая по этому методу, была та же, что и в опытах с медленным нагреванием смесей. Разница заключалась в том, что быстро нагреваемые пробы скорее детонировали, чем загорались, в то время как при медленном нагревании наблюдалось обратное явление. Добавление сурика (РЬ О,) к различным пробам не оказывало влияния на температуру воспламенения. [c.220]

Температура воспламенения измерялась для самых различных горючих веществ, особенно много экспериментов было выполнено для водорода и оксида углерода. Поэтому ниже обсудим влияние различных факторов на температуру воспламенения, используя результаты именно этих экспериментов. [c.107]

Что касается влияния соотношения компонентов смеси на температуру воспламенения, то имеются экспериментальные данные, которые свидетельствуют о том, что температура восиламенения имеет минимальное значение при соотношении компонентов, как правило, несколько сдвинутом от стехиометрии в сторону более богатых смесей. Однако, согласно другим экспериментальным данным, на одном и том же горючем можно получить совершенно различные соотношения компонентов, соответствующие минимальному значению температуры воспламенения согласно третьим экспериментальным данным, температура воспламенения не изменяется в широком интервале [c.108]

Согласно теории окисления через перекиси скорость химических реакций процесса горения углеводородных смесей обусловливается интенсивностью возникновения активных перекисей, с одной стороны, и быстротой их исчезновения—с другой. В период индукции в горючем происходит первичное накопление перекисей. Увеличение количества молекул перекиси сопровождается повышением числа экзотермических реакций окисления, что вызывает возрастание температуры и, следовательно, большую интенсивность возникновения новых молекул перекиси. При достаточной концентрации активных перекисей скорость реакции окисления настолько возрастает, что появляется пламя. Между моментом достижения достаточной для воспламенения концентрации перекисей и самим воспламенением протекает некоторый интервал времени, в результате чего горючая смесь в момент появления пламени оказывается пересыщенной перекисями, почему реакция принимает чрезвычайно бурный характер, т. е. возникает детонация. Очевидно, что то горючее будет наиболее склонно к детонации, у которого возрастание скорости образования перекисей прл повышении температуры будет происходить наиболее интенсивно, так как в этом случае будет увели-чиваться возможность пересыщения смеси перекисями в момент воспламенения. Влияние перекисей на возникновение детонации в двигателе было показано Каллендаром экспериментально. Он испытывал влияние на работу двигателя добавляемых к топливу стойких (перекись бензоила) и нестойких (перекись ацетила, перекись метилэтилкетона и др.) перекисей и отметил различие в их влиянии. [c.354]

Разница между температурами воспламенения воздушных и кислородных смесей либо вовсе отсутствует, либо, в тех случаях, когда температура воспламенения воздушных смесей превышает температуру воспламенения кислородных смесей, фактически оказывается очень небольшой. В ряде экспериментов, например в случае водород-кислородных смесей, наблюдалось возрастание температуры воспламенения при разбавлении газовой смеси азотом (азот является основным компонентом, который определяет различие между кислородными и воздушными смесями), и даже была получена эмпирическая формула (526 - -+ Пх)°С, которая выражает температуру воспламенения смеси 2И.2 + О2 + х 2. В то же время имеются сообщения о том, что температура воспламенения смеси 2Н2 + О2 + равна 467°С, а температура воспламенения смеси 2Нг + О2 + N2 —466°С. Во многих других экспериментах также не было обнаружено разницы между температурами воспламенения кислородных и воздушных смесей. Введение добавок инертных газов, например аргона, также не оказывает влияния на температуру воспламенения. При замене азота [c.109]

Кроме того, при самовоспламенении в объеме несгоревшей газовой смеси возникают очаги, в которых происходит самоускоряющееся развитие цепной реакции, приводящее к воспламенению смеси. В ходе этого процесса некоторые вещества действуют как катализаторы, и добавка этих веществ в небольших количествах оказывает значительное влияние на температуру воспламенения и задержку воспламенения. Однако подобные вещества, например, вещества, способствующие развитию детонации в углеводородных топливах (положительные катализаторы) и антидетона-ционные присадки (отрицательные катализаторы или ингибиторы), не вызывают изменения скорости горения (табл. 7.3, с 145) [8]. Уже на основании этого факта можно прийти к заключению, что Гв по своей природе отличается от температуры самовоспламенения. Причиной, по которой в слое газовой смеси, примыкающей к фронту пламени, начинается реакция, по-видимому, является диффузия активных молекул, содержащихся в продуктах горения или в зоне реакции. Итак, температура воспламенения во фронте пламени Гв не связана с температурой самовоспламенения. [c.138]

При исследовании воспламенения слоя металлического порошка хорошо проявляется коллективный эффект , т. е. взаимное влияние частиц. В результате этого температура воспламенения совокупности частиц существенно отличается от температуры воспламенения одиночных частиц. [c.242]

Существенное влияние на температуру воспламенения оказывает скорость нагрева частицы. От скорости нагрева зависит характер окисной пленки ее толщина и плотность. При медленном на- [c.244]

При исследовании влияния давления на скорость распространения пламени в смеси СО+О2 было установлено, что в области низких давлений значение Ub проходит через максимум [21]. Симбатно этому изменяется интенсивность излучения смеси, а антибатно — температура воспламенения смеси (рис, 3.11). Эти результаты также подтверждают зависимость процесса распространения пламени от интенсивности наблюдаемого излучения, а следовательно, и от Мпогл. [c.123]

Температура воспламенения металла оказывает решающее влияние на время задержки воспламенения металлической частицы. При горении в пламени конденсированной системы время задержки [c.245]

Состав продуктов сгорания и давление слабо влияют на время задержки воспламенения алюминия при условии, что при изменении состава газовой среды не изменяется ее температура. При повышении содержания окислительных газов время задержки воспламенения несколько снижается [19]. Слабое влияние оказывает состав среды и на температуру воспламенения алюминия [57]. [c.246]

Хотя в только что ошхсанном методе на первый взгляд как будто и не существует какой-либо зависимости между величиной критического воздушного дутья и реакционной способностью кокса, тем не менее было найдено, что результаты подобных испытаний [142] были параллельны результатам определения температуры воспламенения кокса в той же самой аппаратуре. Применение математического анализа, аналогичного применяемому для слоя топлива [16, 40[, показывает, что хотя разнообразие факторов и оказывает влияние иа минимальную скорость горения, при которой скорость воспламенения исчезающе мала, все, за исключением температуры воспламенения топлива при данных условиях опыта, будет оставаться дово.льпо постоянным, если крупность и укладка топлива сохраняются также постоянными, так что главной переменной остается только реакционная способность топлива. Тем не менее простой одномерный анализ не может дать точной оценки доли участия различных факторов, которые определяют величину критического воздушного дутья, так как не принимается в расчет потеря тепла от внешней поверхности слоя. То, что эта потеря тепла является важным фактором, доказывается результатами, полученными Аскеем и Доблом [141[, которые нашли, что величина критического воздушного дутья бы.ла тем ниже, чем больше был диаметр прибора, в котором проводился опыт,—результат, который по мепьшей мере качественно находится в согласии с теоретическими предположениями [c.403]

Из предыдущего может показаться, что начало воспламенения в любом элементарном объеме системы достаточно, чтобы вызвать самораснростра-няющуюся взрывную волну в этой системе. (Отметим, что температура воспламенения растет логарифмически с увеличением отношения поверхности к объему, поэтому для каждого сосуда должна существовать своя температура воспламенения.) В закрытых системах, таких, как сферические колбы или цилиндрические трубы, большое влияние оказывает стенка, так что взрыв может затухнуть прежде, чем он распространится в системе. В открытой системе распространение пламени может достигать постоянной скорости. [c.398]

Когда температура разложения образуюшихся кисл ородсод ержа-пщх соединений ниже температуры воспламенения горючего, они могут вызвать нарушение пра1вильности сжигания. В дальнейшем мы познакомимся также с их влиянием на детонацию при горении. [c.492]

Касание вблизи точки О (оно не показано на рис. 46) также отвечает критическому условию, но другого типа. Бесконечно малое перемещение от точки касания прямой теплоотвода влево или кривой выделения тепла вправо приводит к резкому падению темиературы, т. е. горючий материал, вместо того чтобы реагировать ири температуре, соответствующей точке Q или более высокой температуре, находится в устойчивом состоянии при температурах, отвечающих точкам иересечення, лежащим левее Ь. В связи с этим Франк-Каменецкий назвал эту точку критической точкой тушения, а Ван-Лун — минимальной температурой горения. Подобно температуре воспламенения, эта температура пе является постоянной величиной, поскольку она зависит от различных факторов. Например, значительное влияние на нее может оказывать скорость газа. В диффузионной области скорость газа, помимо влияния на коэффициент теплопередачи, может также определять положение кривой теило-выделения. Этот эффект обнаруживается в том случае, когда наиболее медленной стадией является ие диффузия внутри пор к поверхности взаимодействия и от нее, а диффузии через гидродинамический пограничный слой к наружной поверхности твердого вещества. [c.174]

Химический состав тошшва оказывает влияние на сгорание, главным образом потовд, что углеводородаг различного строения имеют неодинаковые температуры воспламенения и период задержки воспламенения у них разный. [c.102]

Большую роль играет продолжительность соприкосновения искры с горючей смесью. Так, искра при трении стали о наждачный камень существует в среднем пе дольше 1 с. Температура таких искр большей частью составляет 600—700°С. Период индукции метановоздушных смесей при температуре воспламенения менее 700 °С длится несколько секунд, а при температуре более 800°С —не более 1 с. Следовательно, более крупные искры, продолжительность существования которых достигает 2—3 с, могут воспламенить метановоздушную и другие (меси, не воспламеняющиеся при воздействии на них искр с Гюлее коротким временем существования. Такое же влияние оказывает повышение температуры искр (например, при увеличении усилия, приводящего к их образованию). [c.148]

Установлены, несмотря на имеющиеся и существенные отличия во влиянии ЗГ на процессы термолиза и горения, общие для различных по химическому составу ЗГ, закономерности значительное снижение характерных температур термолиза (Тн, Тк, Тп,ах) и уменьшение температурного интервала деструкции, что приводит к выделению основных продуктов деструкции при температурах более низких, чем температуры воспламенения (350°С) и самовоспламенения (400°С) формирование коксового остатка (КО) начинается при меньших температурах и возрастает его выход, что уменьпшет выделение летучих продуктов изменяется состав летучих продуктов, увеличивается выход воды и снижается выделение СО (в 3-20 раз) и СО2 ( 2 раза) снижается энергия активации термодеструкции, что уменьшает вероятность протекания процессов деполимеризации снижа- [c.122]

Испытания показали, что при сжигании газообразного топлива в промышленных печах нет необходимости рассматривать физико-химичеокие константы равновесия реакций горения, так как скорость этих реакций практически бесконечно велика. Другими словами, если температура, при которой. -троисходяг соединения молекулы горючего и молекулы кислорода, выше температуры воспламенения, то реакция происходит мгновенно. Из этого логически следует, что скорость сгорания тождественна со скоростью смешения газа с воздухом. При тщательном перемешивании газа и воздуха горение начинается лемедленно, как только температура смеси достигает температуоы воспламенения. Поэтому конструкция горелки характеризуется в первую очередь конструкцией смесителя. Из этого следует, что для всех горелок (за исключением горелок с яоЛ 1ым предварительным смешением газа с воздухом) конструкция камеры горения (а также форма и температура садки) оказывает глубокое влияние на. процесс горения как в пространстве, так и во времени. [c.54]

Твердофазная теория. Существует несколько вариантов теорий, развитых в работах Зельдовича [98], Хикса [99], Мержанова с сотр. [100]. Твердофазная теория исходит из ведущей роли реак-Дии в конденсированной фазе. Она хорошо описывает низкотемпературные режимы теплового воздействия, при которых вещество в течение значительного времени после приложения теплового Потока ведет себя как инертное, а при некоторой температуре начинает проявляться реакция в конденсированной фазе, и температура поверхности Та резко растет. Температура, при которой происходит излом кривой Та (), отождвствляется с температурой воспламенения. О незначительном влиянии газофазных процессов при низкотемпературном воспламенении свидетельствуют эксперименты, согласно которым в этих условиях задержка воспламе-нёная слабо зависит от давления и концентрации кислорода. [c.112]

Двухстадийным воспламенением называется такое воспламененне, когда перед горячим пламенем возникает холодное пламя. Область существования холодного пламени, как показано на рис. 5.15, ограничена некоторым интервалом температур и давлений. В случае, который представлен на рис. 5.15, при давлении 10 кгс/см химическая реакция начинается при повышении температуры до 370 °С, вблизи 420 °С появляется холодное пламя и происходит первое воспламенение, вблизи 480°С появляется горячее пламя и происходит второе воспламенение. При появлении холодного пламени освобождается лишь небольшая часть энергии и распространение пламени сопровождается небольшим разогревом и слабым свечением. Основная часть энергии выделяется, когда возникает горячее пламя. Спектр излучения слабо светящегося холодного пламени определяется молекулами формальдегида НСНО. Напротив, спектр излучения ярко-светящегося горячего пламени состоит главным образом из полос Сг и СН. Такой характер свечения холодного пламени свидетельствует о том, что в пламени образуются пероксиды и формальдегид. Как следует из рис. 5.16 и эмпирических формул, предложенных Регенером [20], при двухстадийном воспламенении влияние температуры Т и давления Р на задержку воспламенения Т , соответствующую появлению холодного пламени, и задерл<ку воспламенения [c.98]

Во всех процессах горения, независимо от их химической природы, основную роль играют критические явления и явления распространения зоны реакции. Критические явления характеризуются резким изменением режима протекания процесса при малом изменении внешних условий. Наиболее резко проявляется влияние температуры было время, когда рассматривали температуру воспламенения как физическую константу горючей смеси и полагали, что при этой температуре скачком меняется скорость реакции. Пережитки подобных представлений сохранились и до нашего времени, в особенности в литературе по технике безопасности. В действительности известно, что скорости всех элементарных химических процессов являются непрерывными функциями температуры их температурная зависимость выражается законом Аррениуса. Критические явления происходят не от разрывного характера законов природы, а от нарушения условий равновесия между реагирующей системой и окруя ающей средой. [c.260]