Стронций спектр

Во все растворы добавляли 0,08% калия и 0,004% стронция. Спектр фотографировали при помощи кварцевого спектрографа. Раствор (около 3 мл) вводили в пламя распылителем, снабженным пульверизатором. [c.205]

Спектры поглощения молекул йода, адсорбированных на поверхности слоев фторидов кальция, стронция и бария, полученных возгонкой, указывают на неоднородность этих поверхностей. Самые первые адсорбированные молекулы характеризуются очень высоким коэффициентом поглощения [182]. Прн значениях Ч. превышающих 0,005, коэффициент поглощения имеет значительно меньшую величину. При дальнейшем увеличении степени заполнения поверхности максимум спектра поглощения непрерывно смещается в сто )ону более длинных волн [183]. [c.116]

Атомы щелочных и щелочно-земельных металлов при сильном тепловом возбуждении испускают кванты энергии, соответствующей видимой части спектра. Поэтому при внесении солей этих металлов в пламя горелки оно окрашивается в определенный цвет солями лития — в малиново-красный, натрия — в желтый, калия — в бледно-фиолетовый, рубидия — в рубиновый, цезия — в голубой, кальция — в кирпично-красный, стронция — в карминово-красный, бария — в желто-зеленый. Это свойство солей используется в пиротехнике для осветительных ракет и бенгальских огней при этом применяют нитраты как соли, отщепляющие при нагревании О2 и этим способствующие горению. [c.398]

Внешние электроны атомов щелочноземельных металлов легко возбудимы. В возбужденном состоянии образуют спектральные серии в видимой части спектра и окрашивают пламя горелки в характерные цвета кальций — в оранжевый цвет, стронций — в красный, а барий — в травянисто-зеленый. Бериллий и магний характерных цветов в пламени горелки не дают. [c.313]

Состав и люминесцентные свойства. Исследование люминесцентных свойств систем на основе различных фосфатов привело к разработке некоторых практически важных смешанных люминофоров [46—50]. Замена в люминофоре 8гд(Р04)2, который обладает очень слабой люминесценцией с Хтах = 370 нм, части стронция на алюминий, цинк, магний или кальций позволяет получить люминофоры, возбуждающиеся в УФ-области спектра, с весьма интенсивным излучением в красной области (см. рис. II.4, стр. 39). Квантовый выход этих люминофоров близок к 0,9. Олово в фосфатных люминофорах должно находиться в двухвалентном состоянии. По этой причине их синтезируют или в восстановительной атмосфере строго дозированной смеси N-2+ На (—1,5 объ-емн. % Н2), или с введением в шихту восстанавливающих агентов в условиях предотвращения попадания кислорода в люминофор на стадиях прокаливания и остывания [51]. [c.84]

Спектры щелочных металлов (К, На, и) содержит мало линий. Спектры щелочноземельных металлов (Са, 8г и Ва) содержат больше линий, особенно в желтой и красной частях спектра. Кальций и стронций с трудом удается отличить друг от друга (особенно в случае одновременного присутствия их) при непосредственном наблюдении глазом окраски пламени. При помощи же спектроскопа это удается сделать значительно легче. [c.49]

В присутствии других щелочноземельных металлов поведение кальция в пламени определяется взаимным расположением линий и полос в спектре [577] (см. рис. 24). Стронций и барий вносят свой вклад в излучение пламени п таким образом искажают результаты [1455]. Особенно большой непрерывный фон создает стронций [577]. Последний может уменьшать эмиссию кальция вследствие образования молекулярных соединений различного состава. Полоса бария тоже захватывает большой диапазон спектра в области 7500—9500 А, и, несмотря на невысокую яркость свечения, барий искажает данные определения кальция. Правильный выбор спектральной области для фотометрирования в пламени в данном случае имеет большое значение. Кальций в присутствии бария рекомендуют определять при 6220 А, в присутствии стронция при 5533 А [1455]. В случае сравнительно небольших количеств посторонних щелочноземельных элементов в пробе достаточно вводить поправки на их содержание или добавлять соизмеримые количества в стандарт. [c.140]

Цветное пламя получается благодаря излучению атомов или молекул в определенной части спектра или же в результате суммарного излучения в различных частях спектра. Так, например, при внесении в пламя бунзеновской горелки солей натрия получается окрашивание этого пламени в желтый цвет. Соли лития и стронция окрашивают пламя в красный цвет, соли бария и таллия — в зеленый цвет, а соли меди и индия — в синий цвет. [c.88]

Для сравнения укажем, что состав примесей препарата Са , получаемого непосредственным облучением окиси кальция (ТУ МХП 2662—51 ч ), иной и количество примесей больше. В этом случае в у-спектро были обнаружены две близкие жесткие линии с энергиями 0,89 и 1,12 Мэе. Период полураспада примесей, измеренный по жесткому у-излучению (на у-счетчике через свинцовый фильтр толщиной 6 мм), оказался равным 83 дням. Эта данные позволили предположить, что жесткое у-излучение препарата принадлежит примеси S . Было проведено химическое выделение скандия. В исходном препарате предварительно отделяли радиоактивные примеси бария, стронция, цинка, кобальта и осаждали железо в виде гидроокиси, которое подвергали эфирной очистке. В водном растворе после извлечения железа эфиром проводили осаждение редких земель на гидроокиси церия, затем осадок переводили во фторид церия. Отделение скандия от редких земель проводилось с помощью фтористого аммония при предварительной добавке носителя скандия. Упомянутые выше две жесткие у-линии были обнаружены в выделенном образце скандия, -излучение этого образца имеет энергию 0,36 Мэе и период полураспада 80 дней. [c.287]

С поверхностью в результате химической реакции. Дополнительное подтверждение того, что это не физическая адсорбция, дает тот факт, что, когда систему фторид кальция — ализарин экстрагируют безводным амиловым спиртом, в растворе не обнаруживают ализарина. Адсорбированные на поверхности молекулы к тому же не восприимчивы к щелочным растворам. Однако при обработке разбавленной кислотой красно-фиолетовая окраска адсорбированного ализарина быстро изменяется в желтую окраску чистого ализарина. То обстоятельство, что после кислотной обработки адсорбированное вещество может быть удалено амиловым спиртом в раствор, спектр которого является спектром чистого ализарина, позволяет обнаружить вытеснение ализарина с поверхности. Ализарин, который был нагрет до промежуточной температуры (рис. И, кривые Ь и с), реагирует на обработку этими реагентами так, как можно было бы ожидать для поверхности, содержащей смесь адсорбированных частиц. Вымывание спиртом приводит к частичному удалению и сопровождается изменением окраски, сходным с полученным при нагревании до более высоких температур. Таким образом, ясно, что при этих промежуточных температурах поверхность занята как физически, так и химически адсорбированным ализарином. Спектр при этих условиях должен представлять собой наложение полос поглощения, обусловленных обоими типами адсорбированных молекул. Как и в предыдущих случаях, сильно адсорбированный ализарин может быть десорбирован после кислотной обработки. Де Бур сделал вывод, что при высокотемпературной обработке адсорбированного ализарина реакция протекает на поверхности. В случае физической адсорбции молекула ализарина адсорбируется на поверхности [структура (А)] путем ориентации периферийных диполей гидроксильных групп по направлению к отрицательным ионам галогенидов поверхностного слоя. При нагревании высвобождается НР и на поверхности образуется кальциевая соль ализарина [структура (В)]. Эта точка зрения дополнительно подтверждается тем фактом, что окраска ализарина, адсорбированного на фтористых барии, стронции и кальции, качественно подобна окраске, возникающей в щелочном растворе ализарина. [c.33]

Изменение длины волны спектра хемосорбированного ализарина в зависимости от радиуса иона щелочноземельного металла, а именно 4820, 4950, 5200 А для фтористых кальция, стронция и бария соответственно, служит указанием на сильную поляризацию ионов ализарина катионами поверхности. [c.34]

SrO. Спектр молекулы окиси стронция неоднократно исследовался различными авторами [2832, 2739, 2743, 520, 519, 521, 522, 2468, 2469, 1278, 2525, 2532]. В эмиссионном спектре наблюдались три системы полос инфракрасная система, связанная с электронным переходом —- ХЧ1, синяя система, соответствующая переходу и система - L — расположенная в ультрафиолетовой области спектра. Анализ колебательной и вращательной структуры полос различных систем показывает, что их нижние состояния идентичны и являются состоянием 2, которое рассматривается в настоящем Справочнике как основное электронное состояние молекулы SrO. [c.841]

Прямым способом по пламенным эмиссионным спектрам определяют 40 элементов по атомным линиям и молекулярным полосам. Применение косвенных методов позволяет расширить число определяемых элементов. Например, фосфор или алюминий можно определять по гашению излучения щелочноземельных элементов элементы I, И1, Vni групп — по атомным линиям магний, хром, палладий, родий, марганец, щелочноземельные элементы — по молекулярным спектрам монооксидов и моногидроксидов, а также ионов (стронций и барий), бор — по полосам BOj, РЗЭ — по спектрам монооксидов. [c.15]

Другие реакции имеют более широкий диапазон применения. Например, малорастворимая в воде хлораниловая кислота, растворы которой интенсивно поглощают свет в зеленой области спектра, образует осадки с такими катионами, как кальций, стронций, барий и цирконий. Уменьшение оптической плотности раствора при образовании осадков можно использовать для определения катионов. Этот реагент пригоден и для колориметрического определения анионов. Например, малорастворимый хлоранилат бария в присутствии следовых количеств сульфата переходит в нерастворимый в воде сульфат бария, а эквивалентное количество хлораниловой кислоты переходит в раствор. Содержание ее можно определить по увеличению светопоглоще-ния раствора. Аналогично можно проводить анализ хлоридов и фторидов в растворе, используя хлоранилаты ртути или лантана. [c.366]

Определение магния, кальция, стронция и бария. Аналитические линии этих элементов расположены в основном в видимой и ультрафиолетовой областях спектра. Оксиды и карбонаты этих элементов относятся к тугоплавким соединениям, что обусловливает их медленное испарение. Спектры содержат небольшое число характерных линий, а поэтому присутствие этих элементов в спектре анализируемой пробъ упрощается. Эталонами при количественном анализе служат те же породы, в которых заранее химическим анализом определено их содержание. [c.48]

Характеристика спектра М гпий п=3 Кальций п-4 Стронций п=5 Барий п—6 [c.124]

Металлы группы 1А имеют объемноцентрированную Тип криета,1.и1Ч1ч 14011 кубическую решетку, бериллий и магний—гексаго-отруктуры нальную плотно упакованную структуру, барий — объемноцентрированную кубическую решетку, а кальций и стронций — гранецентрированную (разд. 6.2.2). Внешний электрон или электроны могут быть возбуждены на более высокие энергетические уровни. При обратном переходе на низший уровень выделяется энергия в виде электромагнитных колебаний. Для этих металлов энергии переходов невелики, так что длина волны излучения соответствует видимой части спектра. Поэтому рассматриваемые элементы окрашивают пламя [c.384]

Определение натрия в солях стронция [357]. Метод применен для определения 10 —10 % натрия в 8гС12-6Н20 и 10 —Ю % натрия в 8г(КОз)2. Спектры снимают при светосиле 1 10 в активизированной дуге переменного тока напряжение 200 В, сила тока 6— [c.103]

Число люминофоров, которые более или менее удовлетворяют указанным требованиям, невелико. К ним относятся фторгерманат магния, активированный Мп арсенат машия, активированный Мп цинк-стронций, кальций-магний и кальций-цинк фосфаты, активированные Зп. В последние годы были разработаны и нашли широкое применение в лампах ортованадат и фосфатованадат иттрия, активированные Ей. Последние применяют либо отдельно, либо в смеси с указанными выше фосфатными люминофорами. Обладая интенсивным красным свечением, ванадаты обеспечивают высокую долю излучения ламп в красной области спектра. [c.78]

В сргаей области спектра излучают также люминофоры, активированные Еи +. Была исследована катодолюминесценция фосфатов стронция, боратов кальция, стронция и бария, борофосфатов кальция, стронция п бария, а также многочисленных силикатов и силикатных систем, активированных Eu2+ [56]. Эти люминофоры, как правило, при катодном возбуждении имеют низкие (реже — средние) энергетические эффективности. Наиболее эффективным пз них является 8гз(Р04)2-Еи [2, 48]. [c.121]

Отходы научно-исследователы ких лабораторий весьма разнообразны по своему химическому составу к спектру применяемых изотопов. Они включают самые разнообразные формы изотопов, в том числе такие долго живущие изотопы, как стронций-90 и цезий-137. Уровень активности отходов обычно составляет менее 3,7 10 °Бк/м . [c.315]

Цезий был открыт в 1860 г. Р. Бунзеном и Г. Кирхгоффом [1, 2] в воде Дюркгеймского минерального источника (Германия). В спектре солей щелочных металлов, выделенных из минеральной воды, Р. Бунзен и Г. Кирхгофф нашли вблизи голубой линии стронция две неизвестные голубые линии (455,5 и 459,3 нм). Цвет этих спектральных линий и дал повод обоим исследователям назвать новый элемент цезием (слово скз1ипг у древних римлян означало голубой цвет верхней части небесного свода ). Год спустя Р. Бунзен и Г. Кирхгофф открыли еще один неизвестный ранее элемент, названный ими рубидием. Изучая спектр гекса-хлороплатинатов щелочных металлов, осажденных из маточника после разложения одного из образцов лепидолита, Р. Бунзен и Г. Кирхгофф обнаружили две новые фиолетовые линии (420,2 и 421,6 нм), находящиеся между линиями калия и стронция, а также новые линии в красной, желтой и зеленой частях спектра. Среди всех этих линий для индентификации нового элемента исследователи выбрали две линии, лежащие в самой дальней красной части спектра (780,0 и 794,8 нм). По цвету этих спектральных линий новый элемент был назван рубидием (латинское слово гиЫйиз — темно-красный). [c.72]

Наиболее простой способ подготовки пробы для рентгенофлуо-ресцентного анализа — брикетирование, наиример прессованием порошкообразных проб под давлением [453, 1599]. Иногда порошки проб перед брикетированием прокаливают. Описаны способы снятия рентгенофлуоресцентных спектров после набивки порошкообразной пробы в кювету из оргстекла [64] или после рассыпания пробы слоем площадью около Юсм па полистироловом диске [567[. Для повышения точности анализа в некоторых случаях образец смешивают с носителем (окисью висмута или борной кислотой) [1257]. При анализе растительных материалов образец смешивают с окисью магния и целлюлозой [1498] или сульфатом стронция и целлюлозой [996]. При анализе органических материалов образец растворяют в диоксане, раствор выпаривают и твердый остаток плавят, охлаждают и прессуют в брикеты [1602]. Для получения строго гомогенизированной пробы образец растворяют и определяемый компонент осаждают соответствующим реагентом в присутствии порошка целлюлозы. Смесь фильтруют и спрессовывают в диск [1490]. [c.155]

Представляется маловероятным, что ионная пара криптата существует в растворе в виде тесной ионной пары, поскольку катион находится во внутреннем пространства объемной молекулы. Скорее всего образуется криптанд-разделенная ионная пара, в которой противоанион отделен криптандом В спектрах поглощения растворов комплексов типа 1 1 криптанда [2, 2. 2] с флуоренилидами бария и стронция в ТГФ наблюдался только единственный максимум при 373 нм, что указывает на наличие разделенной ионной пары [1161. [c.167]

Перхлораты магния, кальция, стронция и бария образуют комплексы с б молекулами пиридина , Все эти комплексы, за исключением соединения магния, расплываются на воздухе и весьма гигроскопичны. О гидроксиперхлоратах магния, кальция и бария сообщили Хэйк и Шнелл . Они были приготовлены растворением окислов металлов в соответствующих перхлоратах. Изучены pH, содержание окислов и спектры поглощения растворов полученных комплексов. Путем рентгеноскопического анализа установлено, что твердые фазы представляют собой основные соли. [c.49]

Спектральный состав пламени зависит от окислителя н горючего. Если применяются пластинки, чувствительные к длинново,1тновой части видимого спектра, то целесообразнее пользоваться составамп. дающими длинноволновый свет, что мо>кет быть достигнуто за счет применения со.яей натрия, кальция и стронция. [c.77]

Сигнальные огни, содер кащие соли стронция, барпя пли меди, дают полосатый спектр. [c.93]

У солей типа СаСЬ, ЗгС получается больше полос, чем у солей Т1ша a(NOз). , Sr(NOз).,. Хлористый стронций дает более рниенсив-ную окраску пламени, нежели окись стронция. Наиболее интенсивные участки спектра в полосах соответствуют следующим длинам [c.95]

Пламя сигнальных составов, в зависимости от присутствия сслей бария, стронция, натрия а т. д.. будет окрашено в тот или иной цвет, причем, если лучей определенной части спектра будет больше, чем лучей белого света, то, следовательно, насыщенность цвета будет выше. [c.196]

В качестве окислителей применяются хлораты или, реже, перхлораты. Наиболее выгодны цветнопламенные окислители, т. е. окислители, содержащие металлы, окрашивающие пламя. Из горючих чаще всего применяются смолы, которые одновременно служат и цементаторами. Иногда для увеличения силы света в составы прибавляется магний или алюминий. Металлы развивают при горении высокую температуру и повышают силу света и яркость его. Однако прибавлевие металлов в количестве более 1—3% к составу не рекомендуется при большем содержании металлов температура реакции настолько повышается, что наступает диссоциация (разложение) молекул монохлоридов бария, стронция и др. на атомы. Цветная окраска пламени обусловливается излучением монохлоридов, а их диссоциация уничтожает окраску. Атомы бария, стронция и меди дают совершенно другой спектр излучения, отличный от спектра излучения монохлоридов. Например, атомарное свечение стронция дает линии в синей и ультрафиолетовой части спектра, а монохлорид стронция излучает в красной его части. Только в тех случаях, когда используется атомарное свечение (например желтый огонь с натрием), можно для увеличения силы света состава добавлять более 3% металла. [c.62]

В работе Люччези [157 ] обсуждается узкая полоса поглощения около 2,94 мкм (3400 см ) и более широкая полоса при 2,78 мкм (3600 см ) в спектре жидкого ацетона. Интенсивность второй полосы увеличивается в присутствии воды, что, вероятно, обусловлено образованием водородных связей между молекулами воды и ацетона. Однако в присутствии воды полоса при 3400 см не претерпевает заметных изменений эту полосу, вероятно, можно отнести к первому обертону основного колебания карбонильной группы при 1740 см . Наблюдаемое расхождение между известным и полученным из анализа количеством воды не превышает 0,08%. С помощью этого метода возможно определение воды при ее содержании порядка десятых долей процента, но не частей на миллион [56, 157]. Добавление безводных солей, например бромида или сульфата стронция, к водно-ацетоновым растворам вызывает заметное уменьшение интенсивности поглощения при 3600 см , вероятно, вследствие адсорбции воды твердым веществом [157]. Изменения поглощения при 3400 см не происходит. Для определения воды в интервале 0,0—2,0% в ацетоне и в других диполярных апротонных растворителях, например в диметилсульфоксиде, диметилформамиде, пиридине и диоксане, Блумер и Мантер [27 ] рекомендуют использовать измерения интенсивности поглощения на частоте валентных колебаний Н—О—Н (3600 см ). Для анализа каждого растворителя необходимо подготовить отдельные градуировочные графики. [c.423]

Пельхович [3213] исследовал масс-спектр продуктов испарения окиси стронция с раскаленной платиновой ленты (1400—1750° К)- Им было установлено, что основным продуктом испарения в этих условиях является атомарный стронций (отношение ионных токов Sr+ и SrO" было всегда выше 50). Исследование зависимости логарифма ионного тока Sr" от температуры показало, что, так же как и в случае испарения ВаО, экспериментальные точки укладываются не на одну, а на две прямые с точкой перегиба при 1600° К. В силу сравнительно слабой интенсивности ионный ток SrO + мог быть исследован только при температурах выше 1600° К- Угол наклона прямой Ig/ISrO )—1/Т соответствует теплоте сублимации окиси стронция, равной 160 ккалЫоль (или Ы ккал/моль при 0° К). [c.853]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология