Фторид-ионы, обнаружение

Формиатная буферная смесь, приготовление 407 Фосфат-ион анализ катионов 111=1 групп в присутствии 368 сл. обнаружение 324, 352 отделение 369, 370 Фторид-ион, обнаружение 329, 352 Фуксин 321. 336, 407 [c.420]

При малом содержании фторид-ионов (в сточных водах илп в водопроводной воде), т. е. содержание фторида близко к пределу обнаружения, целесообразнее использовать метод добавок. [c.125]

Обнаружение фторид-ионов [c.153]

В присутствии фторид-ионов образуется также нерастворимый в уксусной кислоте фторид кальция, который не мешает в данном случае обнаружению оксалат-ионов. [c.210]

Двадцать из первых тридцати элементов периодической системы, а также четыре более тяжелых элемента необходимы для жизни. Водород, углерод, азот и кислород присутствуют в организме в виде многих соединений. Натрий, калий, магний, кальций и хлор присутствуют в виде ионов в крови и межклеточных жидкостях. Фосфор в виде фосфат-иона обнаружен в крови эфиры фосфорной кислоты содержатся в фосфолипидах и других соединениях гидроксиапатит содержится в тканях костей и зубов. Сера — важная составная часть инсулина и других белков. Фтор, содержащийся в виде фторид-иона в питьевой воде, необходим для образования прочных зубов и костей он необходим также для нормального роста крыс. Кремний, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, медь, цинк, селен, молибден, олово и иод в небольших количествах необходимы для жизни (микроэлементы). Сведения о некоторых из этих элементов были получены только в опытах с животными (особенно с крысами), однако весьма вероятно, что полученные данные относятся также и к человеку. [c.418]

Для построения градуировочного графика по иону хлора использовали растворы хлорида натрия. Рабочие растворы готовили последовательным разбавлением водой исходного раствора, полученного растворением точной навески хлорида натрия (осч) в воде. Относительная погрешность холостого опыта по результатам 40 измерений составляет 0,4. Предел обнаружения хлорид-иона, рассчитанный по 3(Т-критерию, составляет 4-10 %. В интервале концентраций хлорид-иона 5-10 —Ы0 % (масс.) зависимость интенсивности люминесценции хлорида висмута от концентрации хлорид-иона линейна. Определению хлорид-иона данным методом не мешает 1000-кратное количество фторид-иона, 20-кратное — бромид-иона и 200-кратное — иодид-иоиа. Анализ проводят следующим образом. В мерную колбу вместимостью 10 мл вводят 1 мл рабочего раствора сульфата висмута с концентрацией висмута 100 мкг/мл и разбавляют до метки анализируемым раствором. Аликвотную часть 0,5 мл тщательно перемешанного приготовленного раствора переносят в кварцевый тигель и облучают с расстояния 50 мм полным излучением ртутно-кварцевой лампы СВД-120 А (220 В, 1,4 А) в течение 60—90 с. Затем тигель с раствором замораживают жидким азотом и измеряют интенсивность люминесценции при 445 нм. При проведении контрольного опыта, позволяющего учитывать [c.230]

Обнаружение в виде СаРг- Для обнаружения фторид-иона используют реакцию образования полупрозрачного студенистого осадка фторида кальция СаРг. Так как многие анионы слабых кислот с ионом кальция тоже образуют осадки, то эти анионы необходимо предварительно удалить. [c.227]

Опыт 134. Маскировка иона железа(1П) фторид-ионом при обнаружении иона кобальта(П) [c.200]

Способность ионов железа(III) образовывать прочные комплексы с фторид-ионами используют в анализе для маскировки железа(III), при обнаружении и фотометрическом определении некоторых ионов, например кобальта, никеля (см. опыт 36, 38, 125) [c.200]

Капельная проба. Полоску фильтровальной бумаги пропитывают циркон-ализариновым раствором и высушивают. В центр бумаги помещают каплю 50%-ной уксусной кислоты и сверху каплю нейтрального исследуемого раствора. В присутствии фторид-иона появляется желтое пятно. Предел обнаружения 1 мкг иона Р . Предельное разбавление 1 50 000. Цир-кон-ализариновый реактив получают следующим образом. Оксид циркония-4 нагревают с разбавленной соляной кислотой н отфильтровывают нерастворившийся остаток. К 5 мл раствора хлорида циркония прибавляют избыток раствора ализарин-сульфоната натрия. Раствор нагревают 10 мин на водяной бане, и теплым раствором пропитывают фильтровальную бумагу. [c.177]

Фторид-ионов низких концентраций определение. В результате модификации измерительной цепи и использования низких pH предел обнаружения фторид-ионов фторид-селективным электродом можно снизить до 0,001 мкг/мл. Этот метод применялся для [c.113]

Обнаружение фторид-ионов. В отдельных пробах из нескольких капель анализируемого раствора определяют присутствие фторид-ионов реакцией а) с раствором СаСЬ и б) с раствором роданида железа (П1). [c.165]

Какое свойство фторид-ионов лежит в основе их качественного обнаружения в растворе [c.239]

Обнаружение нитрат- [158], хлорид- [179] и фторид-ионов [180] в облученных растворах нитробензола, хлорбензола и фторбензола подтверждает этот вывод. [c.158]

Комплексные соединения используются для обнаружения и определения анионов. Так, фторид-ион может быть определен по степени ослабления им окраски красного комплекса циркония с ализарин-З-сульфо-кислотой. Метод основан на конкурирующем комплексообразовании этих лигандов с цирконием [c.189]

Для обнаружения фторид-ионов можно использовать реакцию образования малорастворимого фторида кальция, если при этом в растворе отсутствуют другие анионы, образующие с ионами Са + малорастворимые соединения. Более специфичными являются реакции образования фторид-ионами устойчивых фторидных комплек- [c.152]

Оставшуюся часть осадка IV отделяют от раствора FV, промывают один раз водой, добавляют 2 н. раствор серной кислоты и по каплям раствор перманганата калия. Обесцвечивание КМПО4 свидетельствует о присутствии оксалат-ионов. Фторид-ионы не окисляются перманганатом калия и не мешают обнаружению оксалат-ионов. [c.226]

Фториды калия и натрия растворимы в воде, поэтому реакция образовании мпл0раств0рим010 LIF можеп быть использована для обнаружения ионов Li+ в присутствии ионов Na+ и К . Из катионов I аналитической группы реакции обнаружения ионов Li " мешают линИ) ионы Mg , образуюн.ии> с фторид-ионами малорастворимый MgI-2 (ПР = 6,5 10 "). [c.243]

Для обнаружения фторид-ионов пластинку опрыскивают 0,1%-ным раствором циркониевоализаринового лака в сильно кислой среде, в месте образования пятна окрашенный лак обесцвечивается. [c.146]

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

Фторидный электрод пригоден для прямого опре еления фторид-ионов, если в растворе отсутствуют ионы (А1 ", Ре ", ТЬ ", Се" " и др.), связывающие ионы фтора в комплексы. Мешающие ионы обычно маскируют добавлением цитрата натрия. Электрод реагирует также на некоторые фторсодержащие комплексы, например SiF6 . Фторидная функция электрода сохраняется в диапазоне от насыщенных растворов фторидов до концентрации моль/л. При меньших концентрациях наблюдаются отклонения от прямолинейной зависимости. Причина этого отклонения - в растворимости фторида лантана в водных растворах. При внесении электрода в раствор с низкой концентрацией фторид-ионов из электродного материала вымывается такое количество ионов фтора, которое соответствует растворимости ЬаРз, и в растворе устанавливается постоянная активность фторида. Именно она и определяет нижний предел обнаружения фторид-ионов. [c.194]

Для обнаружения ионов фторида готовят циркон-али-зариновую бумагу. К 0,1 %-ному раствору цирконилхлори-да ZrO la в 5 н. растворе НС1 приливают небольшой избыток 0,2 %-ного этанольного раствора ализарина С. Чтобы убедиться в наличии избытка ализарина С, пробу смеси взбалтывают с эфиром ализарин С окрашивает эфирный слой в желтый цвет. Смесь нагревают на водяной бане 10 мин и теплым раствором пропитывают полоски фильтровальной бумаги. Полоски сушат на воздухе. Для проведения реакции на фторид-ион на бумажку помещают каплю 50 %-ной уксусной кислоты и каплю исследуемого раствора. В присутствии иона F образуется желтое пятно па красно-фиолетовом фоне (окраска свободного красителя). Реакцию ускоряют нагреванием в парах воды. [c.108]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

Эта же реакция использовалась при определении фторид-иона в биологических жидкостях [213]. Аликвотную часть полученного производного (в присутствии H IO4) экстрагировали н-гексаном и хроматографировали на колонке (4 м X 4 мм) с силиконом D -200 на Анакроме ABS при 70°С с ПИД. Предел обнаружения 1 нг. [c.348]

Микрокристаллоскопическое обнаружение алюминия 195 бария 118 бихромат-иона 202 висмута 266 кадмия 264 калия 65 кальция 121 кобальта 217 магния 75 марганца 210 меди 262 мышьяка(Ш) 288 натрия 69 никеля 218 нитрат-иона 345 ннтрит-иона 345, 347 олова 294, 295 ртути(П) 260 свинца 257 силикат-иона 332 стронция 119 сульфат-иона 318 сурьмы 291 фторид-иона 330 цинка 214 Микрометод качественного анализа 10 [c.418]

Один из самых чувствительных методов обнаружения хлорид-иона основан на использовании светочувствительной желатиновоглицериновой пленки, содержащей HggSiFe и HaSiFe [930]. Продукт реакции образует на пленке пятно или ореол, которые могут быть рассмотрены под микроскопом. Этот способ позволяет обнаружить до 10 г хлорид-иона. Иодид- и бромид-ионы образуют подобные ореолы. Карбонат-, сульфат-, фторид-, нитрат-, борат- и фосфат-ионы обнаружению хлорид-иона не мешают. [c.22]

Сильная сольватация образующегося фторид-иона в гидроксильных растворителях, несомненно, обусловлена водородной связью, и, поскольку сольватированный протон будет скорее образовывать водородную связь с возникающим фторид-ионом, чем молекулы воды или спирта, следует полагать, что эти реакции в подходящих обстоятельствах будут катализироваться кислотами. В самом деле, было показано, что сольволиз фтористого бензила в водном ацетоне , сольволиз незамещенного и замещенных фтористых бензилов , фтористых цнклогексила, 1-ме-тилбутила, 2-метилбутила, амила и трег-амилав водном этаноле, а также гидролиз метилфторацетата в воде и фтористого трифенилметила в водном ацетоне 26,27 катализируются кислотами. Реакции соответствующих хлоридов не подвержены кислотному катализу, и это, несомненно, вызвано неспособностью хлора к образованию прочных водородных связей. Единственный случай, в котором ожидаемый кислотный катализ не был обнаружен, — гидролиз фтористого метила в воде , тем не менее Суэйн и Сполдинг , ссылаясь на неопубликованную работу Суэйна и Розенберга, упоминают о гидролизе фтористого метила, катализируемом кислотами. Представляется совершенно определенным, что кислоты должны катализировать эту реакцию. [c.202]

Предельные отношения можно значительно улучшить, используя различные маскирующие средства, которые мешают сопутствующим элементам вступать в реакцию. Так, например, при выполнении реакции обнаружения ионов меди осаждению фиолетовых смешанных кристаллов тетрароданмеркуриата меди и цинка мешают ионы Ре +, также образующие смешанные кристаллы с тетрароданмеркуриатом цинка с аналогичной окраской. Влияние ионов Ре + можно устранить, предварительно введя в каплю исследуемого раствора фторид-ион, который с ионами Ре + образует комплексный ион [РеРе] , не мешающий обнаружению меди данным реактивом. [c.29]

Микрокристаллоскопическая проба. Каплю исследуемого раствора объемом 0,05 мл выпаривают досуха в платиновой ложечке или фарфоровом мнкротигле добавляют к остатку несколько крупинок кремниевой кислоты и 3—4 капли концентрированной серной кислоты. Тигель закрывают предметным стеклом, на нижнюю поверхность которого нанесена капля раствора соляной кислоты, насыщенного хлоридом натрия, и нагревают на микрогорелке до выделения паров серного ангидрида. В результате реакции образуются пары SIF4, который прн взаимодействии с хлоридом натрия в кислой среде образует кристаллический осадок кремнефторнда натрия в виде шестиугольников и шестилучевых розеток. Реакция специфична для фторид-иона. Предел обнаружения 5 мкг иона F . Предельное разбавление 1 10 000. [c.177]

Фтора обнаружение в газохроматографическом элюате. Определение фтора Б органических соединениях, элюируемых из газохроматографической колонки, проводится с целью идентификации компонентов злюата. Элюируемые из колонки соединения разлагают и одновременно гидрируют и определяют концентра-п.ию в них фторид-ионоЕ, используя фторид-селективный электрод 94-09 и электрод сравнения 90-01. [c.112]

Для обнаружения фторид-ионов можно использовать реакцию образования малорастворимого фторида кальция, если при этом в растворе отсутствуют другие анионы, образующие с ионами Са + малорастворимые соединения. Более специфичными являются реакции образования фторид-ионами устойчивых фторидных комплексов — гексафторо-(IV) цирконата [ZrPeP- и гексафторо-(III)феррата (PePef , сопровождающиеся изменением окраски. [c.162]

Для обнаружения фторидов и кремнефторидов, выделенных из биоматериала, применяются одни и те же реакции на фторид-ионы. Чтобы различить эти препараты — фториды и кремнефториды, можно использовать реакции с аммиаком, едким натром, с солями калия, а также реакцию образования геля ортокремневой кислоты. Аммиак разлагает растворимые в воде кремнефториды, в результате образуется нерастворимая в воде орто-кремневая кислота [c.237]

При образовании разнолигандного комплекса 1 1 1 при pH 5,60 вначале возникает бинарный комплекс с соотношением компонентов 1 1 (в избытке ионов лантана) и только затем присоединяется фторид-ион. Истинный молщ)ный коэффициент погашения, рассчитанный по способу Клотца, составляет (8,76+0,20) 10 для >.= = 570 нм и pH 5,60. Предел обнаружения определен методом, описанным в [19], и равен 0,02 мкг /ш. [c.45]