Медь, определение в присутствии

При колориметрическом определении (как и в других методах первой группы — см. выше) важно отсутствие других компонентов, которые в данных условиях образуют продукт реакции, обладающий аналогичными физическими свойствами. Так, при колориметрическом определении меди в виде аммиачного комплекса недопустимо присутствие никеля. Наоборот, присутствие веществ, хотя и реагирующих с данным реактивом, но не дающих продуктов, аналогичных по физическим свойствам, не мешает определению (подобно другим методам этой группы и в отличие от методов следующей группы). Например, при введении в исследуемый раствор достаточного избытка аммиака можно колориметрически определить медь в присутствии кадмия, цинка и т. п. [c.24]

Трехвалентные сурьма и мышьяк в слабокислой среде окисляются свободным йодом до пятивалентных и поэтому мешают определению меди. Однако присутствие их в растворе при определении меди является сравнительно редким случаем, так как предварительная подготовка раствора обычно состоит в растворении пробы в азотной кислоте при этой обработке сурьма выделяется в виде нерастворимой сурьмяной кислоты, а мышьяк окисляется до мышьяковой кислоты. [c.412]

Для определения свободного комплексона III в присутствии его комплексов с железом и медью в растворах, полученных в ходе отмывки поверхности нагрева котла от солевых отложений, применили титрование пробы 50,00 мл при pH 4...4,5 раствором сульфата меди в присутствии индикатора ПАР. Результаты титрования нескольких проб приведены в таблице. [c.254]

Потенциостатическая кулонометрия позволяет достигнуть точности измерений с относительным стандартным отклонением на уровне 0,001-0,005 с погрешностью < 0,5%. Этот метод в свое время был использован для раздельного определения кадмия и цинка в сплавах, меди в присутствии посторонних компонентов, зачастую мешающих при применении других методов, малых количеств кадмия, редкоземельных и трансурановых элементов. Другие примеры успешного решения аналитических задач с примене-536 [c.536]

Свинец, медь и железо редко присутствуют в свежем масле, поэтому метод служит прежде всего для определения присутствия и концентрации этих металлов в отработанных маслах вследствие износа двигателя, коррозии и загрязнения. [c.37]

При определении меди в присутствии 0,1—0,15 г Берг получил следующие результаты (табл. 55). [c.169]

Обратное титрование избытка комплексона раствором сульфата меди в присутствии ПАН как индикатора применялось для определения кобальта в присутствии вольфрама, титана, ниобия, тантала и железа, которые маскируют винной кислотой и фторидом аммония (1266]. [c.122]

Развешивание в помещении красных лакмусовых бумажек и бумажек, смоченных разведенным раствором сернокислой меди, может служить для определения присутствия аммиака, а скорость и степень их изменения могут дать некоторое представление о его количестве. i [c.180]

Для жидких смесей устанавливают наличие в их составе воды следующими способами а) проверяют, смешивается ли данная смесь с эфиром б) добавляют безводный сульфат меди в) проводят определение воды отгонкой . Определение присутствия воды последним способом наиболее надежно и выполняется следующим образом. В небольшую перегонную колбу помещают 5 мл жидкой смеси и 5 мл безводного толуола. Смесь осторожно нагревают до начала перегонки и собирают 2 мл дистиллата. Наличие в приемнике двух слоев жидкости или явно выраженных капель, взвешенных в толуоле, указывает на присутствие воды. Если дистиллат мутный, то это означает, что в смеси имеются лишь следы воды. [c.413]

Полупериод изменения окраски при комплексонометрическом определении меди-в присутствии ПАН-2 [755] [c.159]

Феррицианид применен для определения меди в электролитах цианистого меднения после разрушения цианидного комплекса серной кислотой и нейтрализации щелочью титрование ведут при —0,6 в (Нас. КЭ) и количестве меди 5—7 г/л. Медь титруют феррицианидом и при —0,34 в, при этом благодаря различной растворимости феррицианидов меди и свинца можно определять медь в присутствии свинца. Для уменьшения растворимости осадка феррицианида меди, особенно при титровании малых количеств меди (около 3 мг/50 мл), следует добавлять 30—50% спирта. [c.256]

Определению не мешают свинец, марганец, никель, кобальт, медь, цинк, кадмий, алюминий, щелочноземельные и лантаниды. Мешает определению присутствие железа. Ниже (см. стр. 204) приводится предлагаемый в этом случае ход определения. Мешают хлорид-ионы, если содержание их более чем в 20 раз превышает содержание комплексона. В этом случае рекомендуется проводить титрование с тиомочевиной в качестве индикатора (см. метод Б ). [c.203]

Не исключено, что определенную роль в повышении перенапряжения процесса восстановления ионов меди в присутствии ингибиторов играют затруднения в образовании первых зародышей меди, подобно тому, как это происходит при ПСР легированных латуней. Детально процесс обесцинкования, протекающий по механизму растворения — обратного осаждения в присутствии ингибирующих соединений, до сих пор не изучен. [c.187]

Определение 24,8 мкг меди в присутствии других элементов [c.93]

Причиной неэквивалентного перехода в раствор ионов исследуемого соединения может быть также присутствие в анализируемом материале веществ, образующих с одним из них еще менее растворимое соединение. И. А. Каковский и М. Н. Федорова [24] указывают, что ири определении указанным способом сульфатной меди в присутствии сульфида цинка или металлического железа часть меди будет потеряна, так как она вступает с этими веществами во взаимодействие с образованием нерастворимых в воде сульфида или металлической меди [c.14]

Совокупность приведенных особенностей схемы полярографа позволяет достигнуть высокой чувствительности и разрешения. По данным ряда авторов [Л. 44—46] чувствительность обратимо и необратимо восстанавливающихся веществ равняется 4 10 и 10 моль соответственно, а разрешающая способность — 5 ООО (при определении меди в присутствии трехвалентного железа). [c.53]

Данные приведенные в таблице показывают, что метод довольно точен и может быть использован для определения меди в присутствии палладия. [c.150]

II КАи(СЫ)2, которые содержат линейные поны (N0—М—С ) . В КСи(СЫ)2 комплексные ионы образуют спиральные цепи (рис, 25.5, а), связанные посредством лежащих между ними ПОПОВ К+. В этих цепях связи атомы меди определенно не компланарны, в то время как в аналогичных цепях в соединении 1 аСи(СЫ)2-2Н20 [2а], имеющем почти аналогичную структуру, связи атома меди лежат в одной плоскости. В Ыа2Си(СН)з- ЗНгО [26] присутствуют отдельные плоские ионы [ u( N)з] [c.243]

Метод комплексонометрического определения пятивалентного молибдена, предложенный Ласснер и Шарф [986], основан на добавлении избытка стандартизированного раствора комплексона III и его оттитровании при pH 4 раствором соли меди в присутствии 1-(2-пиридилазо)-2-нафтола в качестве индикатора. Титрование следует проводить в горячем растворе и при добавлении метанола вследствие малой растворимости соединения меди с индикатором при комнатной температуре в отсутствие метанола. Определению молибдена не мешают двадцатикратные количества вольфрама, если к раствору добавлена винная кислота. Шестивалентный молибден восстанавливают до пятивалентного состояния сульфатом гидразина. При многократном установлении конечной точки титрования абсолютная ошибка составляет 0,01 мл 0,05 М раствора комплексона III, что соответствует 0,095 мг Мо. [c.176]

Тетраиодид ртути(П) HgJ4 может взаимодействовать с солями меди в присутствии восстановителя с образованием красной комплексной иодистой соли uJ HgJ2 [260—262]). На этом основано колориметрическое определение ртути в воздухе [42 43, 89, 183,. 339], в растворе [2481, в природных объектах [367, 400]. Метод известен в литературе как метод Полежаева [139, 140, 143, 145,. 147, 247, 249]. [c.105]

Sn, Sb, d, Zn, Pb, Bi, TI, In, Ga и многие другие элементы не осаждаются сероводородом в указанных условиях (9—10 N НС1) и определению мышьяка в виде AsoSg и AsjSj пе Д1ешают. Мешают ртуть, окислители и нитраты, а также медь, если присутствует в больших количествах, и сурьма в присутствии меди. [c.38]

При анализе технических продуктов, содержащих более 0,01% кислорода, пригодны химические методы. Химические методы определения несложны, но не обеспечивают достаточной точности. Большинство химических методов основано на избирательном растворении металлического бериллия в бром-метаноль ном растворе [800], в растворе едкого кали [801], в растворе сер- нокислой меди в присутствии Hg2 l2 [802] и др. [c.197]

Учитывая хорошую контрастность изменения окраски при титровании меди раствором ЭДТА в присутствии ПАН-2, рекомендовано [685] стандартизовать растворы ЭДТА растворами солей меди в присутствии ПАН-2. Растворы солей меди готовят растворением точной навески электролитической меди. В присутствии ПАН-2 относительная ошибка определения меди не превышает 0,3%, в то время как при использовании ПАР она достигает 0,8%. [c.157]

На полупериод изменения окраски существенно влияют не только pH, природа и концентрация буферного раствора, но и природа самого металлоиндикатора. Например, при титровании меди в присутствии ТАН-2 или ТАР Tl/, С 2 с. При определении никеля (pH 5) в присутствии 2-(2-пиридилазо)-4-метилфенола = 380 -н- 7000 с, а в присутствии 2-(2-тиазолилазо)-4-метилфенола (pH 6) = = 10 -ь 26 с. Для уменьшения т,/, рекомендуется вводить реагенты, образующие смешанолигандные лабильные комплексы (в табл. 50 приведены Ti/, для системы медь(Н)—ПАН-2 при pH 6 на фоне [c.158]

Возможность применения термометрического метода для анализа смесей кислот различной силы хорошо иллюстрируется работой Миллера и Томасона [1, с. 1498], которые описывают термометрическое титрование сильных кислот в присутствии гидролизирующихся катионов. Для большинства методов, пригодных для определения свободной кислоты в таких случаях [9], прибавление комплексообразующего агента с целью связывания мешающего катиона является обязательным существуют также не прямые классические титримет-рические методы. Миллер и Томасон описывают термометрическое титрование кислот в водных растворах, содержащих цирконил-ионы во фтористоводородной кислоте, уранил-ионы в серной и азотной кислотах, смесь уранил-ионов с двухвалентными ионами меди в серной кислоте, ионы тория (IV) в азотной кислоте и ионы хрома (III) в серной кислоте. Во всех этих случаях была получена стандартная ошибка ниже чем 4% при надежности 95%. Они нашли, что прибавление к раствору дополнительного количества соответствующего катиона заметно не отражалось на результате определения присутствующей свободной кислоты. [c.56]

Обычно в углеводородах всегда в некотором количестве присутствует вода. Слой воды может быть отделен механически, а суспендированная и растворенная вода может быть удалена небольшим количеством осушителя. Для осушки углеводородов пригодны безводный карбонат калия, хлористый кальций, сульфат магния, сульфат кальция (гипс) и сульфат меди. Если присутствуют значительные количества спиртов, то хлористый кальций нельзя применять, так как спирты образуют с ним продукты присоединения. Если присутствуют кетоны, то поташ может вызвать реакции конденсации. В сомнительных случаях лучше всего применять безводный сульфат кальция, чтобы не вызвать нел<ела-тельных реакций в смеси. В тех случаях, когда в смеси отсутствуют углеводороды, образующие азеотропы с изопропиловым спиртом, последний можно добавить для того, чтобы удалить воду в виде азеотропа. Этот способ обладает тем преимуществом, что азеотроп при любом данном давлении имеет определенный состав и температуру кипения и может быть отобран как некоторый продукт с нормальными свойствами. Если не имеется изопропилового спирта или его нельзя применить, то в конденсаторе может конденсироваться азеотроп воды с углеводородом. В этих случаях вода собирается в капли и медленно удаляется с отгоном. Это вызывает большие колебания температуры пара и трудности в регулировании скорости отбора дестиллята. Когда вода собралась в конденсаторе, ее можно бывает удалить прекращением подачи охлаждающей жидкости в конденсатор на короткое время для того, чтобы температура конденсатора поднялась. Эту операцию можно повторять несколько раз для того, чтобы удалить всю воду. Двухфазная углеводородная смесь в приемнике затем разделяется механически углеводородный слой сушат соответствующим реагентом и добавляют обратно в куб. Небольшой сосуд, присоединенный к верхней части конденсатора головки с помощью клапана, или делительная воронка, присоединенная к трубке для загрузки куба, могут служить для этой и других целей, отмеченных в разделе V, 2. [c.254]

Особый интерес представляют методы определения меди в присутствии посторонних компонентов, зачастую мешающих при использовании иных методов. Одним из таких элементов является уран, который оказалось возможным определять наряду с медью в реакторных топливах [175, 176]. Наиболее совершенным является вариант, описанный Шульцем и Томсоном [176]. В этом методе одновременное определение урана и меди, добавляемой в топливо в качестве катализатора, основано на том, что ион восстанавливается на ртутном электроде в сернокислой среде обратимо, а ион иОз — необратимо. Это позволяет восстановить оба иона, а затем избирательно окислить медь. Определение выполняют в ячейке, noKasannoii на рис. 7. В электролизер 1 вводят около 6 мл очищенной рути, 5 мл 1н. H2SO4 и аликвотную порцию раствора пробы. Раствор деаэрируют в течение 5 мин током очищенного азота [последний пропускают через две склянки, заполненные раствором Сг2(304)з], устанавливают потенциал рабочего (ртутного) электрода равным —0,3 в относительно Ag/Ag l-электрода. Электролиз ведут до тех пор, пока сила тока, протекающего через ячейку, не снизится до 50 мка. Затем изме- [c.20]

Особенно характерную реакцию дает ацетилен с раствором нитрата меди. В присутствии ацетилена появляется розовое, а затем красное окрашивание и образуется красный осадок ацетиленистой меди (СызСз). Эта реакция может быть использована для определения ацетилена колориметрическим путем, сравнивая получаемую окраску со стандартной шкалой. [c.172]

Специфичным для меди является также а-бензоиноксим (купрон) в аммиачной среде Им воспользовалась О. С. Стрекалова для определения меди в легированных сталях. Этим же реактивом пользуются Ишибаши и Фудзинага 2, титруя его избыток раствором сульфата меди. Они указывают, что этот метод позволяет определять медь в присутствии небольших количеств цинка и никеля. Концентрация аммиака не должна превышать 0,03 н. [c.253]

Групповой метод. Основан на разрушении ртутьорганических соединений и колористическом определении иона ртути по интенсивности желтовато-розовой окраски комплексной ртутномедно-иодистой соли, образующейся при дзаимодействии йодной ртути и солей меди в присутствии восстановителя. [c.146]

Колориметрический метод с экстракцией диэтилдитиокарбамата меди хлороформом и прямой метод определения с тетраэтилгиурам-дисульфидом рекомендуются для анализа питьевых и поверхностных вод, а после минерализации пробы — и для анализа сточных вод, содержащих медь в концентрациях от 0,01 до 5 лгг в 1 л. Полярографический метод применяется для определения меди в концентрациях, превышающих 0,05 мг/л, и особенно рекомендуется для определения меди в присутствии других металлов. [c.269]

Для фотометрического анализа большое значение имеют окрашенные комплексные соединения, в которых полоса поглощения обусловлена главдым образом электронными переходами в лиганде. К этой группе относятся соединения красителей с различными металлами. Особое значение рассматриваемая группа имеет для фотометрического определения металлов, не обладающих хромофорными свойствами, как, например, бериллий, магний, алюминий, индий, олово и многие другие. Органические реактивы типа красителей имеют известное значение также для определения элементов, имеющих собственные хромофорные свойства. Правда, для этих элементов реакции с органическими красителями менее специфичны, но зато они более чувствительны. Например, определение меди в виде аммиаката, разумеется, более специфично, чем определение меди дитизоном. Присутствие серебра, цинка, кадмия и других элементов, не имеющих хромофорных свойств, не мешает определению меди в виде аммиаката. Однако чувствительность определения мала молярный коэффициент светопоглощения аммиаката меди (е 3+) равен 120 [15]. [c.77]

Изучая механизм реакции прямого синтеза, Рохов выяснил роль меди как катализатора, наблюдая под микроскопом определенным образом уложенные в контактной трубке соприкасающиеся яруг с другом слои кремния и меди. После двухчасового пропускания хлористого метила оказалось, что кремний, находящийся вблизи меди, вступает в реакцию медь, находившаяся по соседству с кремнием, легче улетучивалась, что выражалось в размазывании вначале отчетливой границы между металлами. В другом аналогичном опыте Рохов пропускал хлористый метил при 450 в направлении от кремния к меди и установил, что хлористый метил не реагировал с кремнием. В месте протекания реакции была обнаружена однохлористая медь. В присутствии кремния последняя мгновенно восстанавливается, образуя металлическую медь и четыреххлористый кремний. Эта реакция экзотермична и протекает при температурах выше 265 [c.84]

Подобные определения можно выполнить и в титриметриче-ском варианте. В работе [535] предложена методика титрования серебра При помощи диэтилдитиокарбамината меди. К водному раствору серебра прибавляют титрованный раствор диэтилдитио1карб-амината меди в присутствии 5 мл хлороформа до появления слабожелтой окраски в оргапической фазе. [c.175]

В серной кислоте и выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата или растворяют в растворе комплексона III, избыток которого оттитровывают сульфатом меди в присутствии 1-(2-пирадилазо)-2-нафтола. С помощью комплексона III можно вести и прямое титрование тория при pH =1,8, когда другие элементы не титруются. Кверцетин (3,5,7,3,4-пентаоксифлавон) с ионами тория в спиртово-водной среде образует соединение желтого цвета, которое используют для фотометрического определения. Фотометрическое определение тория можно проводить также при помощи арсеназо I, арсеназо II, арсеназо III или [c.326]

Моны никеля количественно выделяются обоими реагентами в слабоаммиачной среде реагенты могут быть применены для определения никеля в присутствии кобальта (используется различная устойчивость их цианидов), железа (при добавлении тартратов), меди (в присутствии ацетата). Резпропиофеноноксим позволяет гравиметрически определять 7—30 мг никеля [583]. [c.80]