Сероуглерод, структура

От соотношения количества нафтеновых структур, соединительных цепей и функциональных групп зависит растворимость асфальто-смолистых веществ в растворителях. При деструктивных процессах в результате отщепления цепей алифатического строения и функциональных групп асфальто-смолистые вещества становятся более плотными и с трудом растворяются в бензоле, сероуглероде (карбены) или вообще не растворяются (карбоиды) ни в одном из растворителей. Если же в структуру компонентов нефтяных остатков ввести (напрнмер, гидрированием) добавочное количество атомов водорода, то растворимость асфальто-смолисты.х веществ повышается. [c.51]

Красный фосфор по своим свойствам резко отличается от белого он очень медленно окисляется на воздухе, не светится в темноте, загорается только при 260 °С, не растворяется в сероуглероде и не ядовит. Плотность красного фосфора составляет 2,0—2,4 г/см . Переменное значение плотности обусловлено тем, что красный фосфор состоит из нескольких форм. Их структура не вполне выяснена, однако известно, что они являются полимерными веществами. [c.443]

Черный кристаллический фосфор при атмосферном давлении является полупроводником, его электросопротивление уменьшается по сравнению с белым фосфором в 10 раз плотность его 2,6 г/см структура черного фосфора орторомбическая с параметрами й=0,331 нм, = 1,047 нм, с = 0,437 нм. Результаты измерений упругости пара и теплоты реакций различных модификаций фосфора с раствором брома в сероуглероде показали, что черный фосфор -- наиболее стабильная модификация фосфора. Наряду с кристаллическим черным фосфором образуется и черный аморфный фосфор. Аморфная модификация образуется из белого фосфора при значениях р и / на р—/-фазовой диаграмме этого элемента, которые лежат несколько ниже линии с координатами [c.154]

При взаимодействии раскаленного угля с парами серы образуется сероуглерод S2. В чистом виде это — бесцветная легколетучая жидкость (/кип = 46,3°С) с цветочным запахом. Однако из-за гидролиза под действием влаги воздуха он образует СО2 и H2S, что придает сероуглероду неприятный запах. В воде S2 нерастворим, легко воспламеняется на воздухе. Молекулы S2 имеют структуру, аналогичную структуре молекул СО2. [c.278]

При длительном хранении, а также прн нагревании белый фосфор переходит в красную модификацию. В технике этот процесс проводят без доступа воздуха, под давлением и при температуре около 300 "С. Красная модификация фосфора стабильнее белой. Красный фосфор представляет собой полимерное вещество, нерастворимое в сероуглероде, менее токсичное, чем белый фосфор. Окисляется красный фосфор труднее белого, не светится в темноте и воспламеняется лишь выше 250 °С. Полимерная структура красного фосфора приведена ниже [c.270]

Фосфор в газообразном состоянии при очень высоких температурах состоит из молекул Ра, имеюш,их подобное же строение Р = Р . Однако при более низких температурах фосфор образует молекулу из четырех атомов, Р4. Она имеет структуру, показанную на рис. 6.116. Четыре атома фосфора расположены по углам правильного тетраэдра. Каждый атом фосфора образует ковалентные связи с тремя другими атомами фосфора. Такие молекулы Р4 существуют в парах фосфора, в растворах фосфора в сероуглероде и других неполярных растворителях. Из них состоит твердый белый фосфор. В других модификациях фосфора (красный фосфор, черный фосфор) атомы образуют более крупные агрегаты с углами Р-Р-Р, равными примерно 102°, как и сле дует ожидать для р-связей. [c.147]

Серый гексагональный селен, иногда неправильно называемый металлическим, получается из других форм селена при их длительном нагревании, медленном охлаждении расплавленного селена, конденсации его паров при температуре, близкой к температуре плавления. Его структура построена из бесконечных спиральных цепей, расположенных параллельно друг другу. Только эта форма селена нерастворима в сероуглероде. И она единственная,являющаяся полупроводником (остальные — изоляторы). Электропроводность селена очень чувствительна к свету (на свету возрастает примерно в 1000 раз) и давлению. Он обладает анизотропией электрических свойств проводимость и подвижность носителей тока вдоль направления цепочки в 5 раз больше, чем в перпендикулярном направлении. [c.94]

Асфальтены — это темно-бу( ые или черные порошки. Они не плавятся при нагреве, не растворимы в спирте и бензине, но легко растворимы в бензоле, хлороформе, сероуглероде. Асфальтены содержаться, главным образом, в тяжелых нефтях в виде коллоидного раствора. По сравнению со смолами асфальтены содержат больше углерода и меньше водорода. Асфальтены являются веществами более высокой степени конденсации. Асфальтены и смолы, выделяемые из нефти, в условиях, исключающих изменения их состава и структуры, обозначаются термином нативные, а претерпевшие изменения или образовавшиеся в процессе технологической переработки нефти называются вторичными. [c.92]

Среди аллотропных разновидностей фосфора ниже 800 °С существует белый фосфор, который построен из тетраэдрических структурных единиц Р4 (рис. 3.2). Расстояние Р—Р составляет 2,21 А, валентный угол Р—Р—Р, равный 60°, является в значительной мере напряженным энергия напряжения составляет 96 кДж-моль . Такая напряженность проявляется в исключительной реакционной способности белого фосфора, Прн нагревании белого фосфора под давлением в течение длительного времени (температура 200°С) образуется высокомолекулярный черный фосфор (рис. 3.2). Межатомное расстояние в черном фосфоре Р—Р сохраняется таким же, как и в белом фосфоре— 2,21 А, однако напряжение ослабевает валентный угол Р—Р—Р составляет 100°. При нагревании белого фосфора до температуры 250 °С образуется аморфный красный фосфор, который выше 400 С переходит в кристаллическую форму, структура которой сложна и полностью не установлена. Она, вероятно, построена из полимерных цепей, образовавшихся путем сцепления разрушенных молекул Р4 и упакованных различными способами- Пары фосфора ниже 1000 °С состоят из Р4, выше 1400 °С—из молекул Р2. Белый фосфор в растворе сероуглерода существует в виде молекул Р2. Черный фосфор и красный фосфор не растворяются в органических жидкостях. Стабильной аллотропной модификацией фосфора является черный фосфор, однако типичным представителем этого элемента, например в термохимических исследованиях, обычно является белый фосфор. [c.94]

Вискоза после растворения содержит 3—4% (объемн.) диспергированного и 0,8—1,0% (объемн.) растворенного воздуха, что соответствует 30—40 и 8—10 мл на 1 л вискозы. Было установлено, что в основном это азот, поскольку кислород сравнительно быстро расходуется в результате прохождения окислительных процессов. Воздух в вискозу попадает, главным образом, со щелочной целлюлозой, а также в растворенном состоянии со щелочью, сероуглеродом и водой. Кроме того, воздух в значительных количествах захватывается механически при растворении и перемешивании. В процессе подготовки вискозы к формованию в присутствии воздуха протекают окислительные процессы кроме того, при фильтрации из-за наличия воздуха нарушается структура капил- [c.158]

Характеристика молекулы. Химическая формула СЗг-Молекула имеет линейную симметричную структуру 8 = С = 8. Ди-польный момент молекулы равен нулю. Молекулярный вес 76,143. Расстояния между атомами в молекуле сероуглерода даны в табл. 1. [c.9]

Ниже приведена примерная структура цеховой себестоимости сероуглерода по статьям расхода (в %) [c.254]

Анализ цис- и транс-1,4-звеньев в полиизолренах по спектрам протонного магнитного резонанса проводят с использованием сигналов метильных протонов (химический сдвиг при т приблизительно равном 8,25 млн ), которые в этих структурах не эквивалентны. Степень разделения сигналов зависит от используемого растворителя в четыреххлористом углероде или сероуглероде разность химических сдвигов составляет 0,08 млн- , в бензоле она равна 0,14 млн [4]. Анализ несколько затрудняется тем, что химические сдвиги протонов от СНз-групп зависят от порядка распределения цис- и транс-1,4- [c.202]

Дополнительным доказательством невысокой степени конденсации ароматических фрагментов могут служить данные по искровой и пиролитической масс-спектрометрии смол и асфальтенов [344]. Сравнивая плохую растворимость пицена с легкой растворимостью асфальтенов в тех же органических растворителях (в бензоле, сероуглероде), Хиллмен и Барнет [355 сделали заключение, что ароматические структуры асфальтенов должны иметь меньшую степень конденсации, чем пицен. Однако имеются и другие данные по этому вопросу. При масс-спектрометрическом анализе удалось идентифицировать ароматические фрагменты, содержащие от 4 до 6 конденсированных колец [356]. Другие исследователи -указывают на наличие в асфальтенах 12-кольчатых ароматических фрагментов [303]. При этом необходимо помнить, что эти данные вытекают из огромного разнообразия нефтей, различной степени их превращенности, методов выделения, анализа и интерпретации данных. [c.167]

Термообессеривание кокса несомненно связано с промежуточной реакцией накопления пощий энергии в соединениях серы с углеро-домСвозможно, в сероуглерода). Энергия ввделяется цри диссоциации серы, в условиях более высоких температур, что ведет к механическому разрушению структуры кокса в момент выхода из него элементарной серы. [c.94]

Сероуглерод S2 — мономерное неполярное молекулярное вещество (в чистом виде — бесцветная жидкость), в то время как дисульфид кремния SiSz — полимер с волокнистой структурой (разд. 32.3.3.3). [c.562]

СвН,) , полимер изопрена, высокоэластичный материал растительного происхождения, применяемый для изготовления резины и резиновых изделий. К. н. содержится в млечном соке (латексе) гевеи, кок-сагыза и других растений-каучуконосов. Товарный К. н. получают почти исключительно из млечного сока бразильской гевеи. К. н. набухает, растворяется в бензине, бензоле, хлороформе, сероуглероде и др. В воде, спирте, ацетоне К. н. практически не растворяется и не набухает. При температуре свыше 200 С К. н. разлагается с образованием низкомолекулярных углеводородов, среди которых всегда находится изопрен. Огромное практическое значение имеет взаимодействие К. н, с серой, хлоридом серы 0), органическими пероксидами и другими веществами, вызывающими вулканизацию, т. е. соединение атомами серы макромолекул К. н. с образованием сетчатой структуры. Это придает К. н. высокую эластичность в широком интервале температур. Благодаря высокой эластичности, водо-и газонепроницаемости, прекрасным электроизоляционным свойствам, устойчивости против агрессивных сред К. н. чрезвычайно широко применяется во всех областях техники и в быту. В сыром виде используется не более 1% добываемого К. н. (резиновый клей, подошва для обуви и др.). Большая часть К. н. используется для изготовления резины и автомобильных шин. Основная масса (свыше 2 млн. т) К. н. добывается в Индоне- [c.123]

Подобно фосфору, мышьяк способен существовать в нескольких аллотропических формах, из которых наиболее устойчива обычная серая. С повышением давления ее температура плавления довольно быстро возрастает (достигая 950 С при 60 тыс. ат). При очень быстром охлаждении паров получается желтый мышьяк с плотностью 2,0 г см , довольно хорошо растворимый в сероуглероде (около 8% при 20 °С) и образующий при упаривании такого раствора желтые кристаллы. Последние слагаются из молекул Аз<, имеющих, как и у фосфора (рис. 1Х-33), структуру правильного тетраэдра [ (АзАз) = = 2,44 А, к(АзАз) = 1,5, энергия связи 40 ккал моль]. На воздухе желтый мышьяк легко окисляется, а под действием света быстро переходит в серую форму (теплота перехода 1,8 ккал г-атом). При возгонке Аз в струе водорода образуется аморфный черный мышьяк с плотностью [c.467]

В реакциях дейтерообмена водорода, гидрирования олефинов, окисления СО, На и простейших углеводородов на окислах металлов, а также при гидро-генолизе сероуглерода на сульфидах металлов V периода установлена двухпиковая зависимость активности катализаторов от электронной структуры ионов, входящих в катализатор (рис. 32). Каталитическая активность минимальна в начале периода на окислах Т10г и УгОб (электронная конфигурация ёР), в середине периода на МпО и РегОз (структуры ) и в конце периода на окислах СиаО и 2пО (структура °). Максимумы активности соответствуют ионам с конфигурацией и (СггОз и С03О4). Изменения активности [c.169]

Дисульфид углерода (сероуглерод) Sa — низкокипяш,ая горючая жидкость. Пары его очень токсичны и легко воспламеняются. Он почти нерастворим в воде, является хорошим растворителем многих органических веществ, например жиров, красок и др., а также некоторых неорганических веществ (брома, иода, серы, белого фосфора). Во всех агрегатных состояниях сероуглерод представляет собой линейные неассоциированные молекулы S2. Его химическая структура аналогична структуре СО2. Поэтому молекула Sa также не имеет электрического момента диполя. Реакционная способность сероуглерода в обычных условиях невысока. Он горит синим пламенем с образованием диоксидов серы и углерода S.,+302 = 02 4-2S02 Вода гидролизует его лишь при температуре выше 150 °С [c.189]

При длительном хранении, а также при нагревании белый фосфор переходит в красную модификацию. Красный фосфор представляет собой полимерное вещество, нерастворимое в сероуглероде, менее токсичное, чем белый фосфор. Окис.пяется красный фосф<зр труднее белого, не светится в темноте и воспламеняется лишь выше 250°С. Полимерную структуру красного фосфора можно представить на плоскости следующим образом [c.410]

В заключение раздела по аминокислотам приведем пример лекарственного вещества, структуру которого составляет производное дитиокарбаминовой кислоты - тетраметилтиурамдисуль-фид (тетурам, антабус, 32). Его используют как антиалкогольное средство. Синтезируют антабус на основе конденсации диэтил-амина с сероуглеродом в присутствии гидроксида натрия. На первой стации получается натриевая соль N,N-диэтил-дитиокарбаминовой кислоты (31), которую затем димеризуют под действием кислорода, пероксида водорода или хлора [c.47]

Мышьяк в элементарном состоянии существует в нескольких формах. Обычный серый мышьяк представляет собой полуметаллическое вещество серо-стального цвета, его плотность 5,73 г-.см и температура плавления (под давлением) 814 °С. Примерно при 450 °С он быстро сублимируется, образуя в газовой фазе молекулы Аз4, по Структуре подобные молекулам Р4. Существует также неустойчивая желтая кристаллическая аллотропная форма мышьяка, Содержащая молекулы Лз4 и растворимая в сероуглероде. Серая форма имеет слоистую структуру, показанную на рис. 7.3, в которой каждый атом образует три ковалент- [c.177]

Каучук натуральный (НК) — высокомолекулярный углеводород (СзНв) , полимер изопрена содержится в млечном соке (латексе) гевеи, кок-сагыза и других растений. Не растворяется в углеводородах и их производных (бензине, бензоле, хлороформе, сероуглероде и т. д.). В воде, спирте, ацетоне К. н. практически не набухает и не растворяется. Уже при комнатной температуре НК присоединяет кислород, происходит окислительная деструкция (старение каучука), при этом уменьшается его прочность и эластичность. При температуре выше 200 °С К. н. разлагается с образованием низкомолекулярных углеводородов. При взаимодействии К. н. с серой, хлористой серой, органическими пероксидами (вулканизация) происходит соединение через атомы серы длинных макромолекулярных К. н. с образованием сетчатых структур. Это придает К. н. высокую эластичность в широком интервале температур. К. н. перерабатывают в резину. В сыром виде применяют не более 1% добываемого К. и. (резиновый клей, подошва для обуви). Более 60 % К. н. используют для изготовления автомобильных шин. [c.65]

Фуллерены получали из сажи, образующейся при горении фафита в электрической дуге в атмосфере гелия, путем растворения ее в сероуглероде и последующего выделения методом хроматофафии. Молекулярную структуру фуллеренов и их изомеров изучали с помощью ЯМР С-спекфоскопии. Получены высшие фуллерены Ств, j2, g4, С]ю. При этом высщие фуллерены до Сад не обнаруживают сверхпроводимости даже при легировании щелочными металлами. [c.115]

Ацетилацетонат алюминия (т. пл. 194,6°, т. кип. 314— 315,6°) нерастворим в воде, но растворим в органических растворителях. Он является мономолекулярным как в растворе сероуглерода, так и в паровой фазе [7]. Соединение реагирует со щелочами, кислотами и водой при нагревании. Кристаллическая структура его изучалась Саркаром [8], электрическая поляризация — Саттоном и его сотрудниками [9, 10]. В вакууме при 1 мм и температуре 100° возгоняется очень медленно, но при 156° — быстро. [c.28]

Свойства. Черный аморфный порошок. Не растворяется в воде, эфире, ацетоне, сероуглероде растворяется в едких щелочах и растворах сульфидов щелочных металлов с образованием красного раствора тиованадата. Частично взаимодействует с кислородом воздуха. На основании реитгеиограммы, имеющей широкие (диффузные) линии, сделано предположение о гексагональной слоистой структуре соединения. [c.1530]

Поскольку в ходе реакции катализаторы не претерновают превращения, теоретически срок их службы неограничен. Однако в практических условиях большинство катализаторов разрушается или постепенно дезактивируется при работе и поэтому их необходимо ГЕериодически регенерировать или заменять свежими. Разрушение катализатора вызывается физическими или химическими причинами. Физическое разрушение может быть вызвано механическим истиранием или перегревом п спеканием. Механическое истирание приводит к чрезмерному увеличению потерь вследствие уноса тонких фракций газовыми потоками и резкому увеличению пвдравлического сопротивления слоя спекание ведет к изменению структуры поверхности катализатора и быстрой потере активности. Химическое разрушение является в основном следствием химического взаимодействия между веществом катализатора и соединениями, содержащимися в сырьевом потоке, с образованием стойких продуктов реакции. Причиной химической дезактивации и разрушения может быть и накопление высокомолекулярных соединений, содержащихся в исходном газовом потоке или образующихся при процессе в результате побочных реакции. Обе эти причины ведут к уменьшению числа активных центров на поверхности катализатора и падению активности катализатора. Дезактивацию под действием примесей, содержащихся в газовом потоке, называют отравлением катализатора. Постепенная дезактивация катализатора вследствие накопления отложений на поверхности и вызываемая ею необходимость периодической регенерации весьма часто наблюдается при процессах, ведущих к образованию одного или нескольких нелетучих продуктов реакции. Например, превращение сероуглерода в сероводород процессом гидрирования сопровождается образованием элементарного углерода (кокса), который необходимо периодически удалять с поверхности катализатора. [c.316]

Синтез из амидоксимов. По-видимому, наиболее ранняя работа, пробудившая интерес к 1,2,4-тиадиазолам, появилась в 1889 г. Это работа Шубар-та [32 , который действовал на амидоксимы сероуглеродом в спиртовом растворе едкого кали, причем полученному продукту была приписана структура [c.428]

По своей вторичной (пористой) структуре древесный уголь состоит из мелких кристаллитов размером в среднем 15 А, т. е. примерно таких как и у некарбонизированных каменных углей, в то время как размер кристалла графита равен 2000 А. Следует отметить, что любой твердый углеродистый материал состоит из набора кристаллитов самых разнообразных размеров. Для ископаемых углей характерна плотная упаковка кристаллитов, а углн из древесины имеют значительно более рыхлую структуру — зазоры между соседними кристаллитами образуют большое количество тонких пор, обладающих развитой поверхностью. Значение этого фактора велико, так как образование сероуглерода из твердого углеродистого материала носит характер гетерогенной топо-химической реакции, обладающей к тому же слабым экзотермическим эффектом. Поэтому для эффективного протекания реакции требуется достаточная химически активная развернутая поверхность на разделе твердой и газообразной фаз. Реакция обусловлена адсорбционно-химическим взаимодействием на границе раздела фаз между поверхностными атомами угля и молекулами серы. Силы притяжения различны по своей природе и зависят от характера поверхности и адсорбирующихся молекул серы. [c.47]