Комплексные соединения гидроксо

В таблице для компонентов водных растворов — ионов, ионных ассоциатов, нейтральных химических форм, важнейших растворенных газов, комплексных соединений (гидроксо-, галогенид- и др.) — приведены их термодинамические характеристики в состоянии стандартного водного раствора при стандартных условиях (температура 298,15 К, давление 10 Па (1 бар)) стандартная энтальпия образования (кДж моль ), стандартная энергия [c.830]

Процесс растворения амфотерных гидроксидов в растворах щелочей представляет собой реакцию комплексо-образования. В этом случае в качестве лигандов, координирующихся вокруг центрального иона металла, выступают ионы гидроксила. Комплексные соединения, в которых лигандами являются ионы гидроксила, называются гидроксосолями. [c.94]

Эти методы основаны на простом разделении катионов и анионов. Естественно, разделяют не катионы и анионы, как таковые, а после обмена их с Н+- или ОН -ионами, вследствие чего не происходит нарушения принципа электронейтральности (однако термин катионно-анионное разделение встречается в литературе). При необходимости полного освобождения раствора от солей его пропускают сначала через катионит, а затем через анионит. При этом происходит обмен катионов с Н+-ионами, а затем обмен анионов с ОН -ионами. Этот метод имеет более важное значение для разделения катионов. При переводе части катионов химической реакцией (комплексообразования, окисления—восстановления, изменения значений pH) в анионы, например в хлор- или гидроксо-комплексы, можно отделить эти ионы от других, не вступающих в эти реакции в данных условиях. Оставшиеся в растворе катионы или образовавшиеся анионы можно затем уловить ионитом. Таким методом можно провести разделение алюминия и титана (трудно разделяемых с применением обычных химических реакций) после обработки анализируемых соединений разбавленной соляной кислотой и проведения ионного обмена на сильнокислотном катионите. Ионы алюминия удерживаются ионитом, из колонки вытекает раствор комплексного соединения титана. [c.380]

Номенклатура комплексных соединений. В настоящее время в учебной и научной литературе наиболее часто употребляются две номенклатуры комплексных соединений одна — была разработана А. Вернером другая — рекомендована Комиссией по номенклатуре неорганических соединений Международного союза по теоретической и прикладной химии (ЮПАК). В обеих номенклатурах принят один и тот же способ составления названий лигандов, порядок их перечисления и указания их числа. Нейтральные молекулы, выступающие в качестве лигандов, имеют свое обычное название. Исключение составляют аммиак и вода. Координированный аммиак называют аммин, воду — аква. Отрицательно заряженные лиганды называют с окончанием о . Например Р — фторо, N — циано, ОН" — гидроксо, Н" — гидридо, S - — тио, S0 " — сульфато и т. д. Лиганды в комплексе перечисляют в следующем порядке 1) анионные, [c.218]

Растворение амфотерных гидроокисей в растворах щелочей в настоящее время рассматривают как процесс образования особых комплексных соединений — гидроксосолей, в которых комплексный ион состоит из центрального атома, координирующего вокруг себя ионы гидроксила. Например, растворение гидрозакиси олова можно выразить следующим уравнением [c.200]

Соли аминов следует рассматривать как комплексные соединения. Центральным атомом в них является атом азота, координационное число которого равно четырем. Атомы водорода и алкилы связаны с атомом азота и находятся во внутренней координационной сфере кислотный остаток или гидроксил находятся во внешней координационной сфере и прн электролитической диссоциации отделяются в виде ионов. [c.365]

Упрочнение окрасок обработкой солями двух- и трехвалентных металлов возможно в том случае, когда в молекуле красителя имеются гидрокси- и карбоксигруппы, расположенные в орго-положении друг к другу или к азогруппе. Такие красители могут образовывать с металлами на волокне комплексные соединения, устойчивые к действию света и мокрым обработкам [c.99]

Общие константы устойчивости комплексных соединений циркония и гафния с ионами гидроксила и константы гидролиза [c.179]

К комплексообразованию. Согласно Косселю, было принято (см. стр. 73), что первая константа кислотной диссоциации акво-иона увеличивается с ростом прочности связи молекул воды с ионом металла. Это не означает, что константа кислотной диссоциации прямо пропорциональна прочности связи воды. Наоборот, так как ион гидроксила значительно больше деформируется, чем молекула воды, то причину большой константы кислотной диссоциации следует искать прежде всего в том, что ион металла проявляет относительно большее сродство к иону гидроксила, чем к молекуле воды. С точки зрения электростатики ясно, что с ростом способности связывать сильно деформируемые лиганды (независимо от того, идет ли речь об ионе гидроксила, молекуле аммиака, ионе галоида и т. д.) должно происходить увеличение сродства к менее деформируемым лигандам, подобным молекулам воды- Исходя из этого, по мнению автора, способность, с которой ион металла в водном растворе образует определенные комплексные соединения с аминами, анионами и т. п., естественно рассматривать как меру того, насколько сам акво-ион является химическим соединением. [c.80]

Экспериментальное изучение зависимости окислительного потенциала системы ферро-ферри-ацетатный ион от pH раствора и анализ общего и дифференциального уравнений окислительного потенциала этой системы (соответственно уравнения (11) и (12) [1]) позволяют установить только общее число аддендов, координируемых центральным ионом. Эта неопределенность обусловлена тем, что аддендом может быть как ион ацетата, так и ион гидроксила, причем концентрации этих ионов связаны с экспериментально определяемой величиной активности ионов водорода через константу диссоциации уксусной кислоты или ионное произведения воды. Для установления состава всех комплексных соединений, образующихся в исследуемой системе, необходимо рассмотреть изменения окислительного потенциала в условиях, когда концентрация одного адденда поддерживается постоянной, а концентрация второго меняется. [c.220]

То, что простые комплексные соединения MeY представляют собой координационно-насьщенные вешества, следует из кислотного характера комплексных соединений РеХ , СгУ- или МеУ , которые в интервале pH от 4 до 9 присоединяют один гидроксил с образованием гидроксокомплексов [c.30]

Характер диссоциации солей. Величина ионной электропроводности большинства ионов, за исключением ионов водорода и гидроксила, а также ионов с длинной цепью, составляет около 60 омг -см при 25° это обстоятельство может быть использовано для выяснения характера диссоциации электролитов. При изучении комплексных соединений с координационной валентностью очень важно уметь определять, является ли связь атома галоида или другой отрицательной группы с ком-плексообразователем ковалентной или электровалентной. [c.113]

Комплексные соединения имеют внутреннюю и внешнюю сферы, связанные между собой ионной связью. Внутренней сферой является комплексный ион. Все, что не входит в комплексный ион, составляет внешнюю сферу. В комплексном соединении Na2[ u(OH)4] во внешней сфере находятся ионы натрия, а в комплексном соединении [Си(ЫНз)4] (0Н)2 —ионы гидроксила. В комплексном ионе имеется центральный атом, окруженный лигандами. В указанных комплексных соединениях в роли центральных атомов выступают Си и Ag, а в роли лигандов — ОН и NH3. Как правило, связь центрального атома с лигандами осушествляется по донорно-акцепторному механизму центральный атом является акцептором, а лиганды — донорами электронов. [c.322]

Д) из-за наличия в их молекулах конденсироватных ароматических ядер, кислорода и азота, Адсорбируемость серосодержащих соединений и полициклических ароматических углеводородов на алюмосиликатах примерно одинакова, что делает невозможным их разделение на этом адсорбенте. Высокую адсорбируемость ароматических и непредельных углеводородов на силикагеле связывают с проявлением их слабых основных свойств в результате образуются комплексные соединения, например при взаимодействии слабого основания — бензола (электронодонорной молекулы) и гидроксила кремниевой кислоты (электроноакцепторного адсорбента). [c.237]

Номенклатура комплексных соединений. Комплекс с отрицательным зарядом называют комплексным анионом, с положительным зарядом — комплексным катионом, с нулевым зарядом —нейтральным комплексом. Название комплексного аниона начинают с названия состава внутренней сферы. Во внутренней сфере называют анионы (лиганды), прибавляя к их латинскому названию окончание о . Например F — фторо, 1 — хлоро, N — циано, ОН — гидроксо, NOi — нитро, ONO" — нитрита, ЗОя — сульфито, SO4 — сульфато, S N — тиоцианато, N S" — изотиоцианато и т. д. [c.68]

Оксид и гидроксид меди (П) — амфотерные соединения с несколько более выраженными основными свойствами. Гидроксид меди (И) — вещество сине-голубого цвета, частично растворяется в концентрированных растворах сильных щелочей с образованием комплексных солей — гидроксо-(П)купратов [c.153]

Растворение гидроокиси А1(П1) происходит уже при добавлении одного моля щелочи, так как при этом создаются условия для перехода полимерной структуры [А1 (ОН)з-aqjn в островнук> К[А1(0Н)4(Н20)2]. Однако при увеличении концентрации щелочи в растворе происходит дальнейшее замещение Н2О в координационной сфере А1 (П1) на ионы ОН- — образуются гидроксокомплексы состава [А1(0Н)5(Н20)]2 , [А1(0Н)б] . Таким образом, анионная функция А1(П1) в щелочных растворах связана с координацией ионом А1 + лигандов — ионов гидроксила, и алюминаты в растворе следует рассматривать как комплексные соединения. [c.58]

Номенклатура комплексных соединений. В соответствии с правилами ИЮПАК в названия комплексов входят названия как лигандов, так и комплексообразователей, причем вначале указываются лиганды (в алфавитном порядке), а затем комплексообразователи. К анионным лигандам добавляют окончание -о (например, С0 — карбонато СЫ — циано Ыз" — азидо ОН — гидроксо), нейтральные лиганды имеют те же названия, что и молекулы, за исключением НгО (акво), ЫНз (аммин), СО (карбонил). Названия комплексных анионов содержат суффикс -ат (например, феррат, никелат, хромат). Число лигандов в комплексе обозначают граческими приставками (ди, три, тетра, пента, гекса и т.д.). Степень окисления металла в комплексе указывается в скобках после названия комплекса. Если металл образует ион с одной степенью окисления, то она в название комплекса может не входить. Приведем некоторые примеры названий комплексных соединений [2п (ЫНз)4] СЬ — дихлорид [c.289]

Нитрозо-2-нафтол и 6-гидрокси-5-питрозо-2-нафталинсульфокислота легко образуют с солями переходных металлов комплексные соединения, которые используются в качестве красителей. Предложите способы синтеза названных выще нитрозопроизводных и объясните причину легкости их комплексообразования. [c.101]

Различные виды комплексных соединений получили специфические названия. Так, продукты, содержащие в составе комплексных ионов молекулы воды, называются кристаллогидратами или аквакомплексами (СиЗО -бНгО) продукты присоединения аммиака — аммиакатами (СиЗО -ЗЫНз) продукты взаимодействия двух солей, которые в воде диссоциируют на простые ионы,— двойными солями (например, карналлит K l Mg l2 6H. O) вещества, которые при взаимодействии с водой образуют комплексные ионы, а в качестве второго продукта диссоциации ионы водорода, гидроксила или металла, получили название ацидокомплексных соединений (например, НВР в водном растворе распадается на ионы Н+ и BF ). [c.267]

Основные принципы образования названий комплексных соединений следующие. К названиям кислотных остатков, находящихся во внутренней координационной сфере комплекса, прибавляется окончание -о, а количество их определяется греческим числительным, например дибромо-, тетрахлоро-, гексанит о-. Кислород определяется термином ОКСО-, гидроксил — гидроксо-. Названия больщинства нейтральных молекул не изменяются, изменяются названия воды и аммиака, определяемые терминами акво- и аммин-. Названия кислотных остатков, находящихся во внещней координационной сфере комплекса, остаются без изменений — сульфат, нитрат, хлорид и т. п. [c.28]

Указываются отрицательно заряженные лиганды, названиям которых придается окончание о-. Если внутренняя сфера комплекса содержит несколько отрицательных лигандов, рекомендуется называть их в такой последовательности О — оксо, ОН — гидроксо, затем одноатом-ные лиганды, например F" — фторо, СГ — хлоро, Вг- — бромо, и в заключение многоатомные лиганды N — циано, S N" —.родано, NO2 —нитро, 50Г—сульфито и др. Число лигандов обозначается с помощью греческих числительных . При написании формул комплексных соединений лиганды располагают вобратном порядке, [c.206]

Называя комплексное соединение, перечисляют составные части его эмпирической формулы справа налево, причем вся внутренняя сфера пишется одним словом. Названия лигандов-анионов оканчиваются соединительной гласной -0-. При этом для одноэлементных анионов соединительная гласная о- добавляется к корню названия элемента, например С1 — хлоро-, а для многоэлементных кислородсодержащих анионов соединительная гласная присоединяется к традиционным или систематическим названиям анионов , например SOf — сульфито-или триоксосульфато (IV)-. Анион ОН называют гидроксо-, N — циано-, N S — роДано- (тиоцианато-). Названия молекул, являющихся лигандами, оставляют без изменения, например N2H4 — гидразин, С2Н4 — этилен но Н2О называют аква- NHg — аммин-, СО — карбонил- [c.275]

Реакции замещения фенольного гидроксила в отличие от спиртового идут в очень жестких условиях, некоторые из них реализуются в промьшшенности. Также неспецифичны реакции протонирования фенолов, так как электронодонорные свойства атома кислорода из-за ия-сопряжения сильно ослаблены. Тем не менее фенольный кислород вступает в комплексообразование с солями Зй -металлов. Так, РеС1з с фенолами образует комплексные соединения различной окраски [c.433]

Реакционное значение прибавки ртути до сих пор не совсем ясно. Всего вероятнее, ртуть активирует ароматическое соединение, давая с ним нестойкие, разрушаемые азотной кислотой, продукты меркурирования ННдХ, где X — гидроксил или остаток азотной кислоты. Некоторые исследователи полагают, что ртуть не является ни катализатором окисления, ни катализатором нитрования и что группы N0-2 и ОН вступают одновременно в частицу при разложении предварительно образовавшегося комплексного соединения азотнортутной соли с углеводородом 8). [c.49]

Номенклатура комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений строится следующим образом. Когда имеется соединение, содержащее комплексный катион, сначала называют внешнесферные анионы, затем—лиганды. Если имеется С1", говорят—хлоро, Вг"—бромо, NO2—нитро, NjO—аква, NH3 — аммин, ОН —гидроксо, 0 —оксо, N S—тиоциано, N — циано, SO i — сульфито. [c.137]

Хром обнаруживает большое стремление к образованию комплексных иОнов с цианистоводородной и серной кислотахга, органическими соединениями, содержащими гидроксил, а также с аммиаком, аминами, пирндино-м и т. п. Эти комплексные соединения не дают многих характерных реакций На хром. [c.219]

Первоначально в качестве комплексных соединений рассматривали неорганические комплексы с комплексообразующим ионом металла. Однако это понятие значительно шире, так что молекулярные соединения между органическими дипольными молекулами также следует считать комплексными соединениями. Педерсен [5] исследовал пикрат анилина как пример ступенчатого образования органического молекулярного соединения. В системе неорганических комплексов М представляет собой сольватированный центральный нон и МАдг—координационно насыщенный комплексный ион. Образование комплексного иона, -надо полагать, происходит во всех возможных промежуточных ступенях, причем оно связано с отщеплением соответствующего числа молекул растворителя. Комплексные соединения, образованные ионами металла и ионами растворителя (в водных растворах — это гидроксо-комплексы) представляют исключение, так как они могут образовываться непосредственно из сольва-тированных ионов металла отщеплением ионов водорода. В связи с этим важно заметить, что для трактовки равновесия в системе и для вычисления N констант равновесия не имеет никакого значения, участвуют молекулы растворителя в реакции или нет (при условии, что активность растворителя можно считать постоянной). [c.21]

Для осаждения палладия в виде труднорастворимых комплексных соединений применяются как неорганические, так и органические реагенты. К первым относится цианистая ртуть [21], иодид калия [22] ко вторым — диметилглиоксим [23], -lфyp-фуральдоксим [24], а-фурилдиоксим [25], 1,2-циклогександиондиоксим (ниоксим) [26], а-нитрозо-р-нафтол [21, 27], тиомочевина [28], 1,2,3-бензотриазол [29], 1,10-фенантролин [30], 3-гидрокси- [c.112]

Гем представляет собой комплексное соединение двухвалентного железа с красящим веществом — протопорфирином. Геминами называют аналогичные соединения с трехвалентным железом (обычный гемин содержит также ион хлора, еематин содержит гидроксил-ион, насыщающий третью валентность железа) (ом. главу Группа пиррола. Красящее вещество крови ). [c.453]

Фтороборная кислота является примером комплексной кислоты. От комплексных кислот при замещении иона водорода на металл происходят комплексные солц. Соответственно комплексными основаниями называются такие комплексные соединения, которые при растворении в воде отщепляют ионы гидроксила. [c.432]

Гидроксо-сили — комплексные соединения, лигандом в которых служит гидроксо-ион (ОН ). Получается при обработке (в водном растворе) амфотерных гидроксидов избытком щелочи. Пример Ыа5[2п(ОН)4], или На22п0.2 2НаО. [c.289]

Устойчивость комплексного соединения никеля [NiOH] с гидроксил-ионом [c.8]

На стадии полной техногенной метаморфизации пластовых вод устойчивая ассоциация геохимически значимых миграционных форм микрокомпонентов представлена комплексами с лигандами сточных и природных вод, свободными ионами. Такая ассоциация формируется в результате частичного или полного разрушения комплексных соединений природных вод, усиления комплексообразования с лигандами, переходящими в жидкую фазу в процессе вьш](елачивания водовмещающих пород (особенно галогенных формаций), и поступления комплексов со сточными водами. В районах добьии серы методом закачки пароводяной смеси загрязненные пластовые воды содержат соединения серы различной степени окисления и комплексы микрокомпонентов с сульфат-, карбонат-, гидроксил- и гидросульфид-ионами (см. табл. 18). В загрязненных пластовых водах нефтегазовых месторождений преобладают комплексы микрокомпонентов с Органическими лигандами. [c.101]

За последнее время получено несколько видов сложных соединений, содержащих связи переходный металл — водород. Например, были открыты карбонилгидриды [135], число которых непрерывно возрастает [136]. Чаттом [137, 138] открыты комплексные соединения платины и палладия, содержащие гидридный водород (стр. 138). Есть основание думать, что некоторые так называемые гидриды, например, гидрид меди Вюрца, и гидриды, синтезированные Вейхсельфельдером, являются сложными соединениями, молекулы которых содержат, кроме атомов переходного металла и гидридного водорода, галоид и молекулы растворителя. К таким же сложным соединениям, содержащим гидридный водород, относятся гидрокси-гидриды урана и тория, полученные А. Г. Карабащем при действии водных растворов соляной кислоты на металлические уран и торий [139]. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология