Паров давление уравнение для определения

Для определения зависимости между давлением пара и температурой газа и расчета возникающего пересыщения пара используют " уравнение (5.7). [c.194]

Для изучения структуры пористых тел наиболее часто применяют сорбционные методы, обычно основанные на результатах капиллярной конденсации паров в переходных порах. Более крупные поры (макропоры) в сорбционном процессе, как правило, не заполняются объемно. Особенность капиллярной конденсации в наличии на изотерме сорбции петли гистерезиса, характер которой зависит от размера и формы пор адсорбента. Поэтому изучение гистерезиса может дать ценные сведения для выяснения формы пор и распределения объема по эффективным радиусам, тем более что между радиусом кривизны мениска жидкости в капиллярах и давлением пара адсорбата существует определенная математическая зависимость, выражающаяся уравнением Томсона—Кельвина [c.174]

На производительность любого предохранительного механизма влияют следующие осиовные факторы площадь сечения сопла, плотность потока, температура потока перед дросселем, сжимаемость среды, коэффициент сопла, абсолютное давление потока (в том числе и максимально возможное), обратное давление. Для определения необходимой площади сечения сопла APS и API (Американский нефтяной институт) предложили следующие уравнения для газов и паров [c.102]

При коррелировании данных по равновесию жидкость — пар часто приходится иметь дело с температурами, при которых значения давлений паров некоторых компонентов ниже 1 атмосферы. Так как ошибка в определении давлений паров по уравнению, коэффициентами, которые приводятся в табл. 1, имеет тот же порядок величины, что и сами давления паров, то летучести, рассчитываемые при этих температурах, также будут иметь ошибочные значения. [c.10]

Стоит отметить, что уравнение (П1.6) выражает только способ расчета активностей компонентов раствора по значениям парциальных давлений компонентов в газовой фазе. Распространенное определение Льюиса активность —это относительная летучесть — не следует воспринимать буквально. Активность — это некоторая функция от состава раствора, определением которой служит уравнение (I 1.2), и для ее вычисления можно использовать различные физические свойства. С равным успехом активность можно определить через относительное понижение давления пара или через понижение температуры замерзания растворов, через осмотические или какие-либо другие свойства растворов. Никаких специальных преимуществ, кроме простоты используемых уравнений, определение активности по давлению пара не имеет. Поэтому соотношение (П1.6) отражает не физический смысл понятия активности, а дает только один из многих возможных способов расчета этой величины. [c.87]

В ЭТОМ случае для нахождения зависимости р от Г надо знать две величины К и /. Уравнение (П.39) часто используется как интерполяционное в виде lgp=Л/7 + +В. Обычно в справочниках табулируются величины А и В для различных веществ, по которым можно вычислить давление пара. Из уравнения (П.39) следует, что в указанном приближении логарифм давления пара есть линейная функция обратной абсолютной температуры. В ряде случаев это соотношение удовлетворительно описывает в зависимости р от Г в определенном интервале [c.39]

Если необходимо рассчитать объем паров испаренного вещества для определенного давления и определенной температуры, то пользуются уравнением [c.75]

Так как доля пара в жидкости увеличивается от начала к концу трубопровода, то его влияние на общее давление будет также расти по мере продвижения смеси по змеевику. Это обстоятельство необходимо учесть при построении модели. Температура кипения и состав образующейся паровой фазы зависят от состава жидкости и общего давления. Для определения этих параметров в модель вводятся уравнения паро-жидкостного равновесия для компонентов смеси [c.191]

Из этого уравнения находят изменение состава пара исходя из определенного начального значения при изменении давления пара над раствором от до р. Состав раствора, соответ-ствуюш,ий выбранному значению р, находят графически по экспериментальным данным о р (%). [c.110]

При исследованиях равновесия между жидкостью и паром часто важно выяснить характер изменения температуры кипения или давления пара в окрестности определенных точек диаграммы состояния, например, таких, около которых концентрации ряда компонентов очень малы. В подобных случаях удобно пользоваться предельной формой [13] обобщенного уравнения Ван-дер-Ваальса. Переход к предельной форме заключается в том, что значения коэффициентов уравнения (1,35) в малой окрестности можно заменить их предельными значениями в точке, окрестность которой исследуется. [c.20]

Напомним, что решение уравнения Ван-дер-Ваальса приводит к выводу о существовании максимума и минимума давления на определенных изотермах, например приведенной на рис. VI-2. Штриховая линия на этом рисунке соответствует переходу жидкость— пар (и обратно). Отметим попутно, что упругость паров жидкости при данной температуре можно найти, проведя штриховую линию таким образом, чтобы заштрихованные площади были равны. [c.253]

Для определения зависимости между давлением пара и температурой газа и расчета возникающего пересыщения пара используют уравнение (5.7). Из анализа этого уравнения и данных, приведенных на стр. 56, следует, что наиболее эффективный способ предотвращения образования тумана состоит в применении насадки или другой какой-либо сильно развитой поверхности в трубе (крестообразных пластин по всей длине трубы, концентрически расположенной цилиндрической поверхности, ребер и др.). Это условие подтверждается экспериментальными данными и сделанными наблюдениями о том, что при наличи на поверхности трубы иглообразных кристаллов сконденсировавшихся паров воды и СОг, играющих роль насадки, снижается возможность образования тумана [c.197]

Вычислено в настоящей работе на основании начальной температуры кристаллизации применявшегося Смитом и Лундом исходного углеводорода. Вычислено по уравнению (47) давления насыщенного пара. Абсолютная точность определения давления, включающая точность определения температуры. [c.126]

Аппаратура и метод, применявшиеся для определения в процессах перегонки точек кипения при регулируемом давлении в наших работах, описаны в главе 3. В настоящей главе будут описаны лишь а) коротко — простой лабораторный прибор для определения стандартных точек кипения и б) со значительными деталями — предложенный нами прибор для точного определения точек кипения и упругостей паров углеводородов высокой степени очистки. Дано также описание метода, обычно применяемого для вычисления упругостей паров по уравнению Антуана с тремя константами. [c.159]

Количество жидкости, поглощенной полимером, обратно пропорционально приложенному к нему давлению. Если набухание ограничено стенками сосуда, в котором находится полимер, давление достигнет определенной величины, зависящей от содержания жидкости в набухшем полимере. Это давление набухания как раз и соответствует тому давлению, которое надо приложить к набухшему полимеру (но не к жидкости) для того, чтобы предотвратить дальнейшее поступление жидкости в полимер. Если к образцу приложить давление, большее, чем эта величина, жидкость выдавливается из полимера. Давление набухания Р для любой данной степени набухания математически можно выразить через относительное давление пара (или через О. В. в случае воды), находящегося в равновесии с набухшим полимером (при той же степени набухания) в отсутствии приложенного извне гидростатического давления. Относительное давление пара определяется как Я/Яо, где Р — давление пара, находящегося в равновесии с набухшим полимером, а Ра — давление насыщенных паров чистой жидкости. Это уравнение имеет следующий вид [c.200]

Для низкомолекулярных соединении — растворителей и пластификаторов — экспериментальное определение параметра растворимости является сравнительно простой задачей. Мольную когезионную энергию можно найти, зная теплоту испарения [см. уравнение (1.15)]. Для низкомолекулярных соединений теплота испарения может быть найдена из прямых калориметрических данных или из температурной зависимости давления пара по уравнению Клаузиуса — Клапейрона [c.22]

В процессе эксплуатации нефтеперерабатываюпцгх установок чаще возникает вопрос — какое количество перегретого водяного пара необходимо подать-в ректификационную колонну для снижения температуры верха ее на определенную величину. Для определения расхода водяного пара служит уравнение,-основанное на законе Дальтона, которое в зависимости от-известного давления насыщенных нефтяных паров Р и общего давления смеси я позволяет вычислить-расход водяного пара [c.149]

Уравнение (4-15) графически представляет собой прямую линию, как показано на рис. 4-3. Линия АВ — изотерма для паров идеального раствора. Определение парциальных давлений понятно из чертежа. Отрезок DK = PQX, отрезок ОЕ = р 1 — х). [c.213]

Чтобы наглядно представить себе сущность абсорбционного метода очистки, рассмотрим процесс охлаждения газа, имеющего температуру Т и содержащего пары вещества, давление которых равно р1 (рис. 6-4). При движении газа вдоль более холодной поверхности, например по охлаждаемой снаружи трубе (температура Гг, давление паров Рг), на участке от сечения АА до сечения ББ температура газа в результате теплообмена понизится до Т. При этом часть паров сконденсируется и давление их станет равным р. В данном случае протекают два самостоятельных процесса — теплоотдачи (охлаждение газа) и массоотдачи (конденсация паров). Соотношение скоростей этих процессов таково (стр. 113), что вначале конденсация идет как бы медленнее процесса теплоотдачи. Поэтому пересыщение пара 5 [уравнение (4-1)] сначала возрастает, достигает максимального значения в определенном сечении трубы, затем уменьшается. Если пересыщение пара становится критическим 5кр, то пары конденсируются в объеме с образованием тумана. [c.158]

Если в распоряжении исследователя имеются достаточно точные данные о давлении паров, то для определения теплоты парообразования следует использовать метод численного дифференцирования по уравнению (III. 54). Точность результатов в этом случае зависит лишь от степени точности данных о давлении паров. [c.177]

В случае определения давления пара углерода уравнение принимает вид [c.25]

Уравнения и графики для определения давления пасыщепных паров нефтепродуктов. Для определения давления насыщенных парой нефтепродуктов, представляющих собой многокомпонентную смесь, предложено значительное число различных формул и графиков [2, [c.51]

Уравнение (35) показывает, что чем меньше радиус капилляров, тем значительнее снижается давление наров. Следовательно, в капиллярах очень небольшого диаметра пары могут конденсироваться до жидкого состояния при давлениях, значительно меньших нормального давления паров. Давление равновесной адсорбции ра в области капиллярной конденсации превышает соответствующее давление десорбции так как, когда десорбция происходит из целиком заполненных капилляров, угол смачивания равен нулю. Таким образом, необходимо провести процесс адсорбции до относительного давления, равного единице, а затем проследить десорбцион-ную ветвь петли гистерезиса данной изотермы (см. разд. 4.4.1), при этом уже нет какого-либо произвола в определении угла смачивания по уравнению (35). Поэтому графически зависимость величины г от г может быть найдена при применении уравнения (35) для данного объема на десорбциоп-ной ветви экспериментальной изотермы. Получающаяся нри этом кривая позволяет определить объем газа, необходимый для заполнения всех нор, вплоть до пор с радиусом г. Построенный исходя из кривой зависимости v от г график изменения величины dvidr в зависимости от г дает кривую распределения нор по размерам. Фактически последняя кривая, которая обычно похожа на гауссовскую кривую ошибок, выражает вклад пор данного радиуса в полный внутренний объем. Почти всегда эта кривая имеет четко выраженный максимум, который обозначает среднее значение радиуса всех доступных капилляров, имеющих размер меньше 300 А. [c.169]

Для определения молярной доли eHs l в паре (Ув), находящемся в равновесии с растворами при 138, 144 и 150 °С, надо найти парциальные давления eHs l (рв) при каждой из этих температур по уравнению (VII. 16) или графически и отнести их к общему давлению [уравнение (VII. 3)]. [c.91]

Это уравнение широко используется как для описания зависимости давления насыщенного пара от температуры, так и для определения ДЯ (.п и Д5исп из данных по давлению пара. Согласно уравнению (Х.6) [c.161]

Весовым методом в одном опыте можно исследовать зависимость р = ДТ), а также неограниченное число раз повторить опыт с одной и той же ампулой (если соблюдаются условия, близкие к равновесным) и тем самым повысить точность определения. В однотемпературную печь помещается ампула с исследуемым веществом, находящимся в одном ее конце (рис. 15, а). С противоположйой стороны ампулы лри-варен кварцевый шток, выходящий за пределы нагретой зоны. Конец штока подвешивается к одной из чашек аналитических весов. Вся система уравновешивается на специально изготевлениой кварцевой призме, находящейся в печи при этом на ампуле делается насечка, фиксирующая ее положение на вершине этой призмы. Пар летучего компонента при данной температуре равномерно распределяется по объему ампулы, а соответствующая потеря массы твердой фазы регистрируется на аналитических весах. Далее с учетом объема ампулы и молекулярной массы пара по уравнению состояния идеальных газов рассчитывают давление. В данной схеме "показания весов не соответствуют истинному изменению массы при диссоциации. Расчет изменения массы вещества следует вести по правилу моментов (рис. 15. б). Введем следующие обозначения Ат — истинное изменение массы при диссоциации Ат и Ат.2 — массы пара соответственно в левой и правой частях ампулы (относительно оси равновесия) Атз — изменение показаний весов /1, и /3 — плечи V — общий объем ампулы [c.29]

По уравнению (VIII. 8) содержание водяного пара в газовой фазе в зависимости от температуры определяется давлением пара воды р° при данной температуре. При постоянной температуре содержание водяного пара обратно пропорционально давлению. Содержание водяного пара в газе, определенное по уравнению (VIII. 8), одинаково для всех газов. [c.144]

Методика расчета через давление пара. В уравнении (6.9) оба коэффициента фугитивности относятся к паровой фазе, поэтому для определения коэффициентов фугитивности газовой фазы достаточно одного любого приемлемого уравнения состояния. Например, если используется уравнение (6.26), фугитивность насыщенного пара находят путем подстановки о, = о и 6, = Ь. Для определения коэффициентов активности можно воспользоваться любым приемлемым уравнением, но уравнение Скэтчарда — Гкльдебранда наиболее удобно, поскольку в него входят свойства только чистых компонентов. Если уравнение досгаточно точно, то допустима некоторая экстраполяция значений давления пара ряда компонентов до температур, превышающих критические. Другие методы расчета при сверхкритических температурах приведены в разд. 6.1.3 и 6.5. [c.311]

При решении уравнения (75) относительно получим уравнение, степень которого равна числу компонентов в системе (включая в число компонентов и инертный газ или пар). Только прп дистилляции с насышенным водяным паром, давление Рг определено температурой дистилляции. Тогда можно пспользова гь формулу (75) в представленном виде или опустить член и вместо общего давления Р использовать сумму парциальных давлений дистиллируемых вещ,еств. После определения количества жидкой фазы можно найти число молей отдельных компонентов в жидкой и паровой фазе по формулам [c.74]

Как было показано выше, между составами равновесных фаз, температурой и давлением имеется определенная связь, которая термодинамически строго устанавливается уравнениями состояния равновесных систем и условиями устойчивости равновесия. В бинарной двухфазной системе, согласно правилу фаз Гиббса, имеются две степени свободы. На практике равновесие исследуется или при постоянном давлении, или при постоянной температуре. Если один из параметров состояния (Р или Т) задан, то в уравнениях состояния равновесной системы остается лишь одна независимая переменная. Этой величиной может явиться, например, концентрация одного из компонентов в паре, находящемся в равновесии с раствором заданного состава. В этом случае температура при заданном давлении или давление при Т = onst не являются независимыми переменными. Значения этих параметров — функции составов равновесных фаз, вытекающие с термодинамической обусловленностью из условий равновесия. Если заданы давления (при Т = onst) или температура (при Р = onst), то уравнения равновесия диктуют совершенно определенную связь между составами равновесных фаз. [c.143]

Знак производной по давлению (уравнение (51)) определяется знаком производной по давлению от ПСС. Считая, по определению, что сольвофобное взаимодействие связано с достаточно отрицательными значениями ПСС, по крайней мере в некоторых интервалах значений аргумента, мы должны решить на основании дополнительных соображений, как будет влиять давление на структуру растворителя вблизи молекул Ь, обеспечивающую это взаимодействие. Если локальная плотность растворителя около пары Ь. .. Е больше, чем в объеме, то по принципу Ле-Ша-. телье—Брауна следует ожидать отрицательных значений производных, входящих в уравнение (51), и наоборот. Напомним, что в работе [9] увеличение локальной плотности растворителя зафиксировано и в модельном растворе в воде, и в растворителе из твердых сфер. Эти несложные рассуждения и сравнительная простота подынтегрального выражения в уравнении (51) позволяют ожидать, что ЭВз 2 /ЭР может оказаться наиболее удачным параметром для сравнительной характеристики зависимости парных взаимодействий от степени гидрофобности молекул Ь. [c.86]

Одним из наиболее простых уравнений для определения температурной зависимости давления на-сьиценных паров является уравнение Антуана [c.206]

Дисперсность сажи (как и всякой аэрозольной системы) увеличивается с увеличением 5 (стр. 59). Значение пересыщения пара, выражаемое уравнением (1-1), с повышением температуры, с одной стороны, увеличивается благодаря повышению скорости образования паров углерода, а с другой—уменьшается вследствие повышения давления насыщенного пара углерода [уравнение (1.2)]. Поэтому функциональные зависимости 5 и (18от температуры могут иметь максимумы, т. е. дисперсность получаемой сажи достигает наиболее высокого значения при определенной (оптимальной) температуре. В настоящее время отсутствуют надежные данные о влиянии различных факторов на скорость образования сажи, поэтому получить уравнение для й81й1, учитывающее процесс образования пара углерода (и, следовательно, 5), скорость образования зародышей (поскольку отсутствуют данные о поверхностном натяжении углерода [c.203]

Последнее уравненйе дает возможность определить константу вещества, на основе экспериментально полученных данных о теплоемкостях (Аа , АРп, Ауп), условной скрытой теплоты парообразования (го) при Г = О и давлении пара (р) при определенной температуре. Сравнивая уравнение (255) с уравнением (151), имея в виду что Го = АЯо, можно получить выражение для константы г о в виде [c.192]

Анализ низкокипящей фракции не дал определенных результатов выяснилось только, что в ней содержатся более фторированные продукты из высококипящей фракции выделен тетрафосфор н итр и л-тет р ахлортетрафторид (N4P4 I4F4) — бесцветная, слабо пахнущая жидкость, d= 1,9568 (0°) 1,9266 (22°) и 1,9162 (30°) т. пл. равна от —25,2° до—24,9°, т. кип. равна 130° давление пара выражается уравнением [c.250]

Весовой статический метод. Весовой метод заключается в определении плотности пара. Давление пара вещества рассчитывается, если известна его молекулярная форма в парообразном состоянии. Если в паре присутствуют одновременно две молекулярные формы, их парциальные давления определяют, измерив общее давление в системе каким-либо другим независимым способом (например, статическим методом с мембранным нуль-манометром). Весовой метод пдзволяет получить одно уравнение, связывающее парциальное давление с плотностью пара. Исходя из предположения об идеальности пара, имеем [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология