Системы электрохимические коррозионные

Под химической коррозией подразумевается прямое взаимодействие металла с коррозионной средой, при котором окисление металла и восстановление окислительного компонента среды протекают в одном акте. Такая кор-ро ия протекает по реакциям, подчиняющимся законам химической кинетики гетерогенных реакций. Примерами химической коррозии являются газовая коррозия выпускного тракта двигателей внутреннего сгорания (под действием отработавших газов) и лопаток турбин газотурбинного двигателя, а также коррозия металлов в топливной системе двигателей (за счет взаимодействия с находящимися в топливах сероводородом и меркаптанами). В результате окисления масла в поршневых двигателях могут образовываться агрессивные органические вещества, вызывающие химическую коррозию вкладышей подшипников [291]. Можно привести и другие примеры. Однако доля химической коррозии в общем объеме коррозионного разрушения металлов относительно мала, основную роль играет электрохимическая коррозия, протекающая, как правило, со значительно большей скоростью, чем химическая. [c.279]

Так как скорость электрохимической коррозии металлов является функцией многих факторов, положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует однозначно его коррозионную стойкость, однако ряд закономерностей и периодически повторяющихся свойств можно проследить в этой системе и в отношении коррозионной характеристики металлов (табл. 45). [c.325]

Отдельно полученные анодные и катодные поляризационные кривые еще не описывают скорости коррозионного процесса. Коррозионный процесс могут характеризовать построенные на основе поляризационных кривых поляризационные диаграммы коррозии. Для перехода от поляризационных кривых к поляризационным диаграммам коррозии необходимо, чтобы площади анода и катода были известны. Построение поляризационных диаграмм коррозии основано на том, что в любой электрохимической системе силы анодного и катодного токов должны быть равны. [c.50]

Износ от коррозии при трении. Этот вид износа сопровождается химическим и (или) электрохимическим коррозионными процессами и наиболее часто встречается в реальных узлах трения подшипниках коленчатого вала, в системе поршень — гильза цилиндров , в плунжерных парах насосов высокого давления и др. [c.227]

При изучении коррозионных свойств нефтепродуктов необходимо рассматривать две разные системы нефтепродукт + металл и нефтепродукт + вода + металл. В первом случае скорость коррозии металлов будет определяться наличием в нефтепродуктах коррозионно-агрессивных веществ и их способностью непосредственно взаимодействовать с металлами (химическая коррозия). Во втором случае корозия металлов в нефтепродуктах должна развиваться преимущественно по электрохимическому механизму. [c.282]

В случае, если на поверхности металлического сооружения возникают участки с различными потенциалами, появляется уравнительный ток, который будет протекать через грунт от участков сооружения, обладающих более отрицательным потенциалом, к участкам с более положительным потенциалом, а в самом сооружении ток будет протекать в обратном направлении. Участки, на которых растворяется металл, называются анодными. На анодных участках коррозионный ток стекает с сооружения в окружающий грунт, а на катодных — ток входит в грунт. Электрохимические процессы на аноде и на катоде различны, но взаимосвязаны, т. е. не могут, как правило, протекать самостоятельно. Такая система называется коррозионным элементом. [c.7]

Для рассматриваемой системы реальную коррозионную диаграмму построить нельзя из-за отсутствия одной из поляризационных кривых (анодной для катодного покрытия и катодной для анодного). Однако эти трудности можно обойти следующим приемом. Учитывая, что скорости электрохимической реакции на покрытии и на цельном электроде из металла покрытия различаются мало (диффузионные и кинетические ограничения, а также площадь электрода из-за пор практически не меняются), можно построить катодную поляризационную кривую для покрытия (катода), на нее нанести потенциал системы основа — металлическое покрытие и по нему определить ток коррозионного элемента. Можно доказать, что определенный таким образом ток элемента является истинным и при заметном падении потенциала в порах. [c.106]

Таким образом, чтобы обоснованно судить о скорости электрохимического коррозионного процесса из теоретических предпосылок, необходимо в первую очередь, знать величины равновесных потенциалов анодных и катодных процессов в условиях коррозии, что определит термодинамические возможности коррозии (уменьшение свободной энергии системы при протекании коррозии) и электрохимическую кинетику протекания анодных и катодных процессов, зависящую от степени их заторможенности или поляризуемости. В отдельных случаях приходится учитывать также и омический фактор. [c.30]

Ингибиторы могут изменять скорость коррозионного процесса лишь в том случае, если они влияют на кинетику электрохимических реакций, обусловливающих этот процесс. Учитывая это, ингибиторы можно разделить на три группы а) тормозящие только анодную реакцию ионизации металла б) тормозящие только катодную реакцию деполяризации в) тормозящие обе реакции одновременно. Замедление коррозии может происходить также в результате увеличения омического сопротивления гетерогенной системы на границе раздела фаз металл - среда при образовании на металле поверхностной пленки, обладающей пониженной электропроводностью. [c.187]

Изучение действия радиоактивного излучения на электрохимические системы представляет большой теоретический и практический интерес. Решение ряда важных практических вопросов — трансформация энергии радиоактивного излучения в электрохимическую, коррозионная устойчивость металлов, находящихся под воздействием излучения, и другие — требует знания изменений электрохимических параметров системы, происходящих при действии излучения. Изменение электрохимических параметров таких систем может быть вызвано как изменениями в составе раствора, так и изменениями состояния поверхности электрода, что особенно интересно для электрохимии. [c.36]

Электродвижущая сила коррозионного элемента пропорциональна уменьшению свободной энергии системы в процессе коррозии. Электрохимическая коррозия термодинамически возможна при условии к.обр— а.обр>0 или к,обр> а,обр, что следует из соотношения АР = = —пЕР, где а/ —изменение свободной энергии, и — число электронов, участвующих в реакции, Р — число Фарадея. = ,обр—-Еа.обр — э. д. с. коррозионного элемента, к.обр— равновесный потенциал катодного процесса, а,обр — равновесный потенциал анодного процесса. [c.4]

Известно, что питтинговая коррозия — это типичный пример электрохимического коррозионного процесса, протекающего по гетерогенному механизму растворения [1—9]. Довольно быстрая дифференциация поверхности на анодные и катодные участки приводит к особому распределению плотности тока и потенциалов по поверхности. Исследование электрохимии таких систем сопряжено с большими трудностями, поскольку мы по существу имеем дело с многоэлектродной системой, включающей несколько мельчайших анодов (питтингов) и один большой катод. Положение осложняется еще тем, что скорость процесса в питтингах сильно меняется во времени [10, [c.193]

Гетерогенные и гомогенные электрохимические коррозионные системы [c.67]

Предотвращение коррозии в скважинах или в системах транспорта газа зависит от исключения возможности образования на поверхности стали электрохимических коррозионных элементов, ведущих к потерям металла. [c.6]

По результатам КМ в процессе эксплуатации газопроводов должно приниматься решение о необходимости введения дополнительной системы ЭХЗ на участках повышенной коррозионной опасности и недостаточной эффективности основной системы электрохимической защиты. [c.7]

Коррозионная активность характеризует скорость химического взаимодействия бензинов и продуктов их сгорания с материалами, из которых изготовлены средства транспортирования, хранения и перекачки горючего, а также агрегаты топливной системы, детали камеры сгорания, впускной и выпускной тракты двигателя. Процессы, обусловленные коррозионной активностью бензинов, подчиняются законам химической кинетики гетерогенных реакций и не связаны с электрохимическими взаимодействиями в тройной системе топливо-вода-металл. [c.46]

При эксплуатации авиационной техники большое внимание уделяют предотвращению загрязнения реактивных топлив от воды и механических примесей. Как правило, периодически сливают отстой из баков и расходных резервуаров, фильтруют и сепарируют топливо при заправке летательных аппаратов. Эти мероприятия в значительной степени предотвращают появление коррозии на деталях топливных систем независимо от защитных свойств топлива. Однако в практике встречается много случаев, когда реактивные топлива все же обводняются, например при хранении в резервуарах без приспособлений для слива отстоя или при длительном хранении (особенно во влажном климате) заправленных топливом летательных аппаратов. Наличие воды в реактивном топливе, длительно хранящемся в топливной системе летательных аппаратов, в технических средствах транспортирования, заправки и хранения приводит к электрохимической коррозии металла и вызывает связанные с этим отрицательные последствия в виде коррозионного поражения деталей указанных средств и нарушений вследствие этого их работы, а также загрязнения топлива продуктами коррозии. [c.165]

Это уравнение показывает, что скорость электрохимической коррозии будет тем больше, чем больше начальная разность потенциалов (э. д. с.) коррозионного элемента, чем меньше сопротивление системы и чем меньше поляризуемости электродов. [c.54]

В), и перенапряжение первой Рис. 181. реакции меньше, чем второй, то коррозия с кислородной деполяризацией протекает с большей скоростью, чем коррозия с водородной деполяризацией (ср. системы / — // и / — /// рнс. 181). Таким образом, условия, способствующие росту поляризации при коррозионных электрохимических процессах, вызывают ослабление коррозии металла. [c.519]

Потенциал металла покрытия измеряют на цельном электроде, считая, что диффузионные и кинетические ограничения, а также площадь электрода из-за пор практически не меняются. Затем строят поляризационную кривую для иокрытия, на нее наносят потенциал системы основа — металлическое покрытие и по нему определяют плотность тока коррозионного элемента. На рис. П.10 приведены коррозионные диаграммы двухэлектродных систем. Из приведенных графиков следует, что в электрохимическом отношении при одинаковых толщинах покрытий наиболее активна система железо-медь, а наименее активна железо—хром, чем объясняются высокие во многих случаях защитные свойства хромовых покрытий. Таким образом, возможность определения коррозионного тока, возникающего между основой и покрытием, позволяет оценить защитную способность покрытия и является объективным показателем пористости покрытия. [c.75]

По механизму протекания коррозионного разрушения различают химическую и электрохимическую коррозию. Химическая коррозия — окисление металла, не сопровождающееся возникновением электрического тока в системе. Такой механизм наблюдается при взаимодействии металлов с агрессивными газами при высокой температуре (газовая коррозия) и с органическими, жидкими неэлектролитами (коррозия в неэлектролитах толуоле, четыреххлористом углероде, бензине, нефти и т. д.). [c.223]

Результаты исследований и опыт противокоррозионной защиты оборудования и сооружений в системе подготовки нефти показывают, что для снижения коррозионного разрушения применяют технологические методы, ингибиторы коррозии, защитные покрытия, электрохимическую защиту. [c.150]

Коррозия может быть химической, т. е. развиваться вследствие непосредственного химического воздействия компонентов топлива на детали из наиболее активных металлов, например действие некоторых меркаптанов серы на медь, входящую в состав сплавов, кадмий или серебро, из которых выполнены покрытия некоторых деталей топливной аппаратуры [2—4]. Для применения сернистых топлив характерны также коррозионные износы цилиндро-поршневой группы двигателей и выпускной системы коррозионно-агрессивными продуктами сгорания. Агрессивные окислы серы могут непосредственно воздействовать на металлы выпускной системы при высокой температуре газовая коррозия), но значительно более опасна электрохимическая коррозия кислотами (серной кислотой), образующимися при конденсации паров воды в остывающем или непрогретом двигателе (при [c.179]

Основной причиной интенсивной коррозии металлов в процессах добычи нефти, особенно в системах поддержания пластового давления (ППД), является контакт их с минерализованной пластовой водой. Коррозионные процессы имеют электрохимический характер. Интенсивность их протекания зависит от наличия и количества в пластовой воде растворенных коррозионных агентов (неорганические соли, сероводород, кислород, углекислый газ и др.). Сероводород, содержащийся в добываемой водно-нефтяной эмульсии и в сточных водах нефтепромыслов, имеет естественное происхождение или образуется в результате жизнедеятельности сульфатвосстанавливающих бактерий. [c.12]

На практике детали и агрегаты топливной системы, изготовляемые из цветных металлов, при длительном контактировании с бензинами менее подвержены коррозионному поражению, чем стальные, что объясняется меньщей стойкостью обычной малоуглеродистой стали против электрохимической [c.298]

Таким образом, существует область оптимальных температур, где коррозия минимальна. Снижение температуры ниже оптимальной приводит к резкому увеличению агрессивности продуктов сгорания за счет электрохимической коррозии, тогда как при повышении температуры выше оптимальной газовая коррозия увеличивается не столь заметно. С точки зрения коррозионного воздействия продуктов сгорания сероорганических соединений высокотемпературные режимы менее опасны, чем низкотемпературные. Это подтверждается многими экспериментальными данными. Результаты одного из таких испытаний приведены на рис. 9.4, из которого следует, что понижение температуры в системе охлаждения двигателя с 70 до 30°С ведет к увеличению темпа износа двигателя более чем в 3 раза. [c.305]

Присутствие 80з в продуктах сгорания сказывается на температуре начала конденсации газов. Система Н О — Н ЗО имеет более высокую температуру начала конденсации, чем водяной пар. Значительное повышение температуры конденсации происходит даже при весьма малом содержании Н ЗО . Поэтому критическая температура стенки, при которой начинается конденсация кислых коррозионно-агрессивных продуктов, в присутствии небольших количеств 8О3 заметно повышается. При этом расширяется температурный интервал коррозионного воздействия продуктов сгорания по электрохимическому механизму. [c.306]

Коррозия металлов представляет собой их разрушение вследствие химического или электрохимического взаимодействия с окружающей средой. Коррозия является самопроизвольным процессом. Она обусловлена термодинамической неустойчивостью системы, состоящей из металла и компонентов окружающей (коррозионной) среды. За счет процессов коррозии ежегодно теряется от 1 до 1,5% всего металла, добытого за всю историю развития человечества, что в денежном выражении составляет астрономические суммы. Так, например, в США за 1955 г. прямые убытки от коррозии (замена вышедшего из строя оборудования и пр.) по примерным подсчетам были равны 5,5 млрд. долларов, во Франции за 1959 г.— около 250 млрд. франков. Вполне понятно, что человечество не может мириться с такими потерями, поэтому во всех странах разрабатывают и применяют на практике различные меры борьбы с коррозией. [c.273]

Проектирование системы электрохимической защиты, как правило, начинается с коррозионных изысканий по трассе будущих коммуникаций или на строительной площадке. Правильно спроектированное устройство должно обеспечить полную защиту сооружения и одновременно нeoбxoд iмo устранить вредное влияние ее на коррозию соседних металлических и армированных сооружений, не имеющих защиты. Следует отметить, что проектирование защиты для существующих объектов несколько облегчено, так как ряд исходных данных можно получить путем простых измерений и опытных включений [10, И, 12]. [c.23]

Подземное расположение различных транспортных, производственных и коммуникационных объектов стало неотъемлемым показателем современной цивилизации. Это нефтепроводы, канализационные и кабельные сети, системы метро, сваи и другие строительные конструкции, которые эксплуатируются в подземных условиях, соприкасаясь с поверхностью земли (почвой) или нижележащими породами (грунтом). В этих условиях эксплуатации также наблюдается коррозионное разрушение металлов и сплавов, особенно интенсивное у тех подземных сооружений, которые находятся в зоне действия блуждающих токов. Приблизительный объем коррозионных повреждений и связанный с ним объем замен оборудования, поврежденного подземной коррозией, оценивается примерно в 2-3 % от общего объема металла подземных сооружений. Почва и грунт содержат различные химические реагенты, влагу и обладают ионной электропроводимостью, т. е. они являются коррозионноактивными электролитами по отношеншо к материалам подземных объектов и сооружений. Таким образом, можно прогнозировать электрохимическое коррозионное повреждение подземных объектов при их контакте с почвой и грунтом. [c.58]

Пример № 1. Эффективность РМАС в качестве ингибиторов коррозии металлов в аэрированных водных системах показана коррозионными испытаниями. Испытания проводили в электрохимической ячейке на стальных электродах с синтетической и очень жесткой водопроводной водой при рН7 в условиях непрерывной аэрации. [c.10]

Для эффею-ивной защиты от коррозии многониточных систем МГ ВНИИгазом и ИФХ РАН были разработаны концепция и технические решения радио-космического комплекса коррозионного мониторинга - РК ЭХЗ, включающие новые технологические системы электрохимической защиты [c.66]

Эффективность электрохимической защиты двухэлектродной системы можно установить, пользуясь поляризационной диаграммой коррозии, приведенной на рис, 200. Пусть анодная кривая— кривая Е В, а катодная — Е°С. Точка пересечения этнх кривых О указывает нам силу коррозионного тока кор и стационарный потенциал Е , который устанавливается на обоих электродах рассматриваемой системы. Если вся система будет запо-ляризована до более отрицательного потенциала, например до Ей то сила тока на аноде уменьшится до значения /ь Анодный ток (ток коррозии) в нашем элементе полностью прекратится, если система будет заполяризована до потенциала Е . В процессе катодной поляризации поляризующий ток идет, с одной стороны, на подавление анодного тока (т. е. непосредственно иа защиту от коррозии), а с другой, — на поляризацию катода от потенциала Ех до потенциала Е . Поэтому сила поляризующего тока, как правило, должна быть больше достигаемого защитного эффекта. Сила защитного тока должна быть тем больше, чем больше катодная поверхность и чем меньше поляризуемость катода, Это значит, что при малой поляризуемости катода требуется очень большая сила тока. [c.300]

Под коррозией понимают физико-химическое или химическое взаимодействие между металлом и средой, приводящее к ухудшению функциональных свойств металла, среды или включающей их технической системы. Химическое взаимодействие определяет, главным образом, химическую коррозию, характеризующуюся непосредственным взаимодействием реагирующих частиц металла и среды без возникновения электрического тока. Физикохимическое взаимодействие характерно для электрохимической и механо-химической коррозии, сопровождающейся возникновением электрического тока (ток коррозии). При механо-химической коррозии (коррозионно-меха-ническом изнашивании) электрохимические процессы накладываются на механическое взаимодействие трение, напряжение, циклическое давление и др. В зависимости от вида коррозийной среды и условий протекания коррозионного процесса различают около 40 видов коррозии атмосферная, газовая, подземная, биокоррозия, контактная, коррозия при трении, щелевая и др. [c.365]

Метод определения коррозионной активности в условиях конденсации воды (ГОСТ 18597—73). Метод фактически характеризует защитные свойства бензина, т.е. степень уменьшения скорости электрохимической коррозии в системе топливо-металл-электролит. Сущность метода заключается в определении потери массы стальной пластинки (Ст.З), находящейся в бензине в течение 4 ч при насыщении бензина водой и ее конденсации на пластинке. Коррозионная активность бензинов в условиях конденсации воды определяется на приборе Е. С. Чуршукова (рис. 13.14). [c.405]

Коррозия металлов — это разрушение поверхности металлов в результате химического или электрохимического взаимодействия с агрессивной средой. Термодинамически коррозия металлов Возможна в том случае, если в результате коррозионного 1процесса уменьшается свободная энергия системы, т. е. АР = р2 р1<0, где [c.4]

Выполнение экспериментальных работ в электрохимическом практикуме, как, впрочем, и в научных исследованиях, связано с использованием большого комплекса аппаратуры для измерений тока, протекающего через электрохимическую ячейку, потенциала и заряда электрода, составляющих электродного импеданса и т. д. Для этих целей у нас в стране и за рубежом выпускаются специальные приборы потен-циостаты, гальваностаты, высокоомные вольтметры, кулонометры, мосты переменного тока, автоматизированные системы для проведения электрохимических и коррозионных намерений, В последние годы все шире используется импульсная техника в сочетании с аналого-цифровыми преобразователями и электронно-вычислительными ма-1иинами. [c.38]

Согласно классической теории электрохимичеакой коррозии, основоположником которой является швейцарский ученый деля Рив, коррозионное разрушение металла происходит в результате работы многочисленны,X микроэлементов, возникающих на поверхности металла либо сплава <при контакте его с электролитом. Одна1ко следует иметь в виду, что возникновение и работа коррозионных микроэлементов не являются единственной причиной коррозии. Коррозия может протекать при отсутствии микроэлементов на совершенно гомогенной в электрохимическом отношении поверхности. Истинной причиной коррозии является термодинамическая неустойчивость металла в данных условиях. Образование и работа коррозионных микроэлементов — это наименее энергоемкий из возможных путей перехода системы из термодинамически неустойчивого состояния в устойчивое. Большинство используемых в технике металлов находится в термодинамически неустойчивом состоянии мерой их неустойчивости является изменение свободной энергии. [c.411]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология