Разложение органическими основаниями

Образуются при разложении белковых веществ, например, прн гниении мяса. Путресцин впервые был обнаружен в гное, кадаверин — в тканях разлагающихся трупов. Оба относятся к группе так называемых птомаинов — органических оснований, образующихся при разложении животных продуктов и обусловливающих ядовитость, например протухшей рыбы, испорченных консервов и др. [c.277]

Карбонилы. Молибден образует с окисью углерода под высоким давлением гексакарбонил Мо(СО) в. Он диссоциирует при 150°. Это ромбоэдрические белые кристаллы, возгоняющиеся при пониженном давлении и комнатной температуре, растворимые в эфире и бензоле. С органическими основаниями образует комплексы. При разложении Мо(СО)в в зависимости от условий образуется металлическое зеркало или порошок из мелких гранул [61. [c.182]

Соли бария используют при кондуктометрическом [1255] и ВЧ-титровании [136] образовавшихся после разложения органического соединения сульфат-ионов. Кондуктометрическое титрование применено для анализа тяжелых пиридиновых оснований [150]. [c.212]

Метод основан на разложении органического соединения в атмосфере газообразного аммиака в кварцевой трубке при 700— 750 ""С. Аммиак из баллона через вентиль тонкой регулировки поступает в кварцевую трубку 1 через ее боковой отвод. Оттянутый конец трубки соединяется со склянкой Мариотта 5, которая дает возможность регистрировать скорость аммиака конец кварцевой трубки охлаждается водой (см. рис. 10). [c.60]

Фосфамид относительно быстро разрушается при хранении в условиях повышенной температуры. Примеси, содержащиеся в препарате, ускоряют разложение. Особенно быстро происходит разложение препарата в присутствии органических оснований, которые легко алкилируются фосфамидом. Растворы препарата в органических растворителях более стабильны. [c.461]

Разложение органического вещества сплавлением с металлическим калием (натрием) впервые было применено более 120 лет назад Лассенем [1] для качественного обнаружения азота. На этом основании можно было предположить, что одна из труднейших задач органического анализа — перевод азота, входящего в органическую молекулу, в одну аналитическую форму — может [c.164]

Если обнаружен зольный остаток, то пытаются произвести разложение с помощью серной или, что безопаснее, фосфорной кислоты. Фосфорнокислый раствор нагревают до кипения, чтобы проверить, не выделяются ли летучие карбоновые кислоты, причем, естественно, не следует путать их с галоидоводородами. При предположении о присутствии соли органического основания и неорганической кислоты подщелачивают, нагревают до кипения и пробуют дестиллат на лакмус. [c.13]

Хлоргидраты многих органических оснований ведут себя аналогично хлориду аммония, т. е. их можно кратковременно нагревать до температуры испарения водной соляной кислоты (120°) без разложения. Находящийся в остатке после выпаривания растворимый в воде хлорид можно затем открыть, прибавляя к нему нитрат серебра. [c.149]

На основании кинетического уравнения реакции 1-го порядка можно вычислить также степень разложения органического вещества, исходя из того, что одна и та же доля исходного вещества разлагается за одинаковые интервалы времени. [c.248]

Метод основан на быстром термическом разложении органического вещества при недостатке кислорода и последующем окислении продуктов пиролиза в избытке кислорода в пустой трубке. [c.89]

Отфильтрованный водный раствор можно упарить без разложения органического основания, которое может быть получено в виае кристаллического вещества, обычно в форме гигроскопичного гидрата. [c.590]

В качестве однотипных катализаторов использовались четыре группы органических оснований катионы с двумя зарядами, элек-тронейтральные молекулы, анионы с одним зарядом и анионы с двумя зарядами. В каждой из этих групп наблюдается линейная зависимость между логарифмом константы скорости разложения нитрамида и логарифмом константы ионизации катализатора в данном растворителе. [c.425]

Соли сульфокислот с органическими основаниями. Многие соли, полученные из ароматических сульфокислот и различных аминов, обладают определенной температурой плавления, мало растворимы в воде и поэтому могут быть применены для разделения и идентификации как аминов, так и сульфокислот. Так, например, хини-зарин-2-сульфокислота (1,4- диоксиантрахинон- 2- сульфокислота) лредложена для осаждения различных простых алифатических аминов и аминокислот [18]. Сульфокислота может быть затем получена обработкой соли амина гидроокисью бария с последующим разложением бариевой соли серной кислотой, В одной из более новых работ [19] приводятся данные о величине произведения [c.199]

Количество необходимых молекул воды для данной реакции при полном разложении органического вещества с образованием газа установлено исследованиями Бузвелл и Бо-руфф. На основании соотношения между углеродом, водородом и кислородом в исходном веществе ив конечных продуктах брожения Бузвелл и Симонс вывели универсальное уравнение, по которому в анаэробных условиях сбраживаются органические вещества, состоящие только из С, Н и О [c.316]

Продукты неполного горения и летучие, выделяющиеся в первой секции многосекционного противоточного аппарата, имеют весьма сложный состав, обладают химическим и физическим тепловым потенциалом и склонностью к загрязнению атмосферы.. Поэтому перед выбросом из системы их нужно дожигать и физическое тепло дымовых газов использовать в первую очередь для нагрева воздуха, поступающего в прокалочную печь (см. рис. 77), во вторую — для получения водяного пара. Проектные данные показывают, что на 1 т облагороженного кокса можно получать 0,8—1,0 т водяного пара давлением 10—14 ат. При обессеривании сернистых нефтяных коксов, в отличие от малосернистых, в изотермической камере кроме облагорол<енного кокса выделяются сернистые соединения. Показано [172], что величина потерь и количество удаленной серы при высоких температурах (свыше 1300°С) совпадают это дает основание предполагать, что продуктами разложения органических соединений серы, содержащихся в нефтяном коксе, являются сера и сероводород. Несовпадение величины потерь и количества выделяемой серы для высокозольного порошкообразного кокса объясняется удалением части золы при высоких температурах. Например, в случае прокалки при 1500°С зольность порошкообразного кокса снижается с 4,89 до 2,0%, т. е. бо лее чем в 2 раза. [c.274]

Аммиак NH3 — легко сжижаемый (т. кип. —33,4 °С, т. пл. —77,7 °С) и хорошо растворимый в воде газ. Он бесцветен, имеет резкий запах, часто обнаруживаемый около скотных дворов и навозохранилищ, где он образуется при разложении органических веществ. Раствор аммиака в воде, называемый раствором гидроокиси аммония (иногда аммиачной водой), содержит молекулярные частицы NHg, NH4OH (гидроокись аммония), ионы NHI и ОН . Гидроокись аммония — слабое основание, лишь частично диссоциирующее на ионы NHt и ионы гидроксила 0H NH3 -f Н2О NH4OH 4— NHI -f OH- [c.196]

Памятники монументальной скульптуры и архитектуры с течением времени часто деформируются, а иногда и разрушаются в результате неравномерной осадки грунтов. Несущая способность почвы уижньшается по следующим причинам а) вымывание из песчаных грунтов мелких фракций при изменении режима грунтовых вод б) уменьшение несущей способности основания при замачивании просадочных грунтов (лессовые суглинки) в) разложение органических соединений в насыпных грунтах г) гниение деревянных свай д) организация недалеко от монументов подземных выработок. [c.88]

Каталитическое разложение перекиси стирола при комнатной температуре в присутствии основания происходит ие гладко, так как а-оксиацетофенои, образование которого следует ожидать в соответствии с механизмом Корнблюма и де ля Мара, неустойчив к щелочам, может расщепляться на формальдегид и бензальдегид или подвергаться диспропорционированию до фенилэтиленгликоля и миндальной кислоты. В свою очередь, фенилглиоксаль, образование которого также можно предполагать, способен легко превращаться в другие продукты. Органические основания вызывают как гетеролитическое, так и гемолитическое разложение перекиси стирола. Обнаружено, что 5% раствор триэтиламина в уксусном ангидриде дает наиболее чистый продукт. [c.354]

Разложение веществ с участием химических реакций без изменения степени окисления элементов. К этой группе способов в первую очередь относятся процедуры разложения кислотами (фтороводородной, хлороводородной, бромоводородной, йодоводородной, серной, фосфорной, и др.), разложение с использованием комплексообразуюших вешеств и ионитов, а также различные способы сплавления с фторидами, гидросульфатами и пиросульфатами, фосфатами и полифосфатами, с борной кислотой и тетраборатами щелочных металлов, с гидроксидами и карбонатами щелочных металлов. К этой же группе относится разложение растворами гидроксидов или карбонатов щелочных металлов, аммиака, гидразина и органических оснований. [c.858]

Шелленберг [144] использует вариант известной флуоресцентной пробы с морином. Чувствительность относительно мала (минимально обнаруживаемое количество 2 цг). Флуоресцентный метод Зангера и Туппи [95] в отсутствие целлюлозы кажется нам несколько неточным. В противоположность хроматографии на бумаге здесь можно использовать также методы, основанные на разложении органических веществ с обугливанием (реактивы для опрыскивания № 34, 134). [c.412]

Разработка метода потребовала изучения ряда вопросов выбора (КИСЛОТЫ для разложения, выяснения влияния летучих примесей и добавки апротонного раство рителя. В основу метода были положены реакции разложения карбонатов кислотой и осаждания углекислоты катионами металла, дающего нерастворимую соль. Соляная кислота, используемая в аналитической практике для ра)Зложения карбонатов, в данном случае е может быть применена, так как выделяющийся при отгонке газ (НС1) взаимодействует с Ва(0Н)2. Была выбрана серная кислота. При этом выяснилось, что на точность анализа влияет концентрация кислоты. Применение ЛО—20%-ной кислоты исключается. При проведении холостошо опыта выделяются кислые газы (типа SO2), участвующие в реакции осаждения, и величина поправки превышает расход 0,1-н. Ва(0Н)2, идущего на рабочую пробу. Последнее объясняется тем, что кислые соединения образуют комплексы с органическими основаниями, имеющимися в фенолятах [2], и не попадают в дистиллят. [c.160]

В приведенной таблице, кроме суждений о качестве воды из природных водоемов, мы приводили данные, касающиеся результатов опытов в лабораторных условиях, с разными разбавлениями сточных вод или их компонентов, так как они могут быть полезными для решения вопроса о качестве среды в опытах, особенно, если используются среды, основанные на разложении органических веществ (навоз, трава, дрожжи, мясной бульон и т. п.). Кроме того, когда в опытах используются сточные воды сложного состава, эти данные могут быть полезными при выделении основных компонейов, определяющих действие изучаемых сточных вод. [c.166]

Хлористый метилен, Н3О Метанол Продукты гидролиза Раз Разложение с отщепле Продукты дегидратации Алюмосиликат [990] 1 0 ж е н и е нием воды (дегидратация) Алюмосиликат, дезактивированный органическими основаниями 228° С [991] [c.173]

При разложении нитрамидов (HgNNOa) водой и закисью азота вода является слабым катализатором, но комплексный ион кобальта [Со(ННз)50Н]2+ или молекулы органических оснований (анилин или другие амины) действуют как активные катализаторы [76]. Наблюдение, что многие виды молекул и ионов в реакционной системе могут вести себя как катализаторы в гомогенном жидком катализе, было поводом к тому, что Даусон и Бренстед назвали свою теорию мультиплетной теорией. После теории кислотного и щелочного катализа в гомогенных жидких системах была разработана электролитическая теория катализа выдвинутая Лоури [310] и Бренстедом [67]. По мнению Г. А. Лорентца все превращения материи, включая химические реакции, являются по существу электрическими явлениями . Де ла Рив, а позже Армстронг придерживались мнения, что для осуществления химической реакции следует пользоваться системой, подобной гальванической цепи. Эти взгляды привели к новому определению понятия кислоты, как вещества, которое отдает протон основанию, и основания, как вещества, которое принимает протон от кислоты. Указанная точка зрения удобна для объяснения каталитического действия не только ионов, но также недиссоциированных молекул. Любое кислое или основное соединение, отвечающее общему критерию теории отщепления или присоединения протона, считалось подходящим как катализатор для кислотного или щелочного катализа. [c.204]

Сера и азот. Серу- и азотсодержащие органические соединения в тех или иных количествах всегда присутствуют во всех типах сырой нефти и, попадая на катализатор, дезактивируют его. В процессе крекинга содержание серы и азота в сырье снижается, причем глубина обессеривания и разложения азотистых оснований зависит от активности катализатора и от достигаемой степени переработки сырья [66]. Известно, что азотсодержащие, а в определенной степени и серусодержащие соединения могут хемосорбироваться и отравлять активные центры катализатора и временно снижать уровень первоначальной активности. Кроме того, изучение отравления катализаторов показало, что азот (0,3%), содержащийся во фракциях тихоокеанской нефти, насыщенных ароматическими и нафтеновыми углеводородами, способен уменьшать скорость выжигания кокса, т. е. регенерируемость катализаторов двух различных типов. На тех же катализаторах было обнаружено снижение скорости выгорания кокса при крекинге н-гексадекана, содержащего 0,6% азота в виде хинолина. Скорость выгорания кокса однако не изменилась, если в сырье присутствовало 1,8% серы в виде бензотиофена. [c.275]

Аммиак. Если в лаборатории нет синтетического аммиака, то получают чистый N1 3, не содержащий органических оснований, разложением сульфата аммония известковым молоком, который очищают методом Рихардса [342]. Для [c.65]

Летучие органические соединения. Следы углеводородов, частично в виде тумана, содержатся в сжатом воздухе и в других сжатых газах они образуются из машинного масла компрессора. Углеводороды различного вида образуются также в результате кислотного разложения карбидов при получении СИ/,, С2Н2, РН3, ЗШд и т. д. в других газах они встречаются редко. Летучие органические основания часто содержатся в водных растворах аммиака, в аммиаке из стальных баллонов и в солях аммония. Так как эти вещества образуются при перегонке угля и удаляются с большим трудом, то при приготовлении чистого NH3 следует исходить только из синтетически полученных продуктов. [c.339]

Соединения азота. Аммиак NHз — легко конденсирующийся газ (т. кип.—33,35°, т. пл.—77,7°) аммиак хорошо растворяется в воде, образуя щелочной раствор. Это бесцветный газ с резким запахом часто аммиаком пахнет вблизи скотных дворов и навозных ям, где аммиак образуется при разложении органических веществ. Раствор аммиака в воде называется раствором гидроокиси аммония (а иногда аммиачной водой или водным раствором аммиака). Гидроокись аммония имеет формулу КН40Н. Это — основание, образующее соли с обычными кислотами. [c.120]

На основании полученных уравнений А. К. Митюрев делает I вывод, что при постоянной температуре греющей среды темнера- /тура разложения органического вещества сланца понижается с увеличением размера куска. Если же температура греющей 5среды переменная, то в одном случае — при полукоксовании сланца в туннельной печи — с увеличением размера куска температура разложения понижается, а в другом случае — при полукоксовании сланца в газогенераторе — наоборот, с увеличением куска до практически предельного размера в 200 мм температура разложения повышается. Сам автор не дает никаких объяснений, почему температура разложения сланца вообще изменяется с изменением размера куска и почему в двух названных случаях это изменение имеет противоположную зависимость. [c.17]

Д. К. Коллеровым [5], И. Г. Ивановым и П. В. Гельдом [6] на основании анализа работ, носвяш енных исследованиям процесса обжига известняка, предложена новая модель процесса термического разложения этого материала в кусках. Д. К. Коллеров указывает, что эта модель применима и для случая термического разложения органического веш ества сланца. [c.18]

Робинсон (1907) принял, что алкалоиды могут образовываться из аминокислот (орнитин, лизин и т. п.), из продуктов постепенного разложения углеводов (лимонная кислота, ацетондикарбоновая кислота), из формальдегида и аммиака или простых органических оснований. В этом предположении он опирался на свой синтез тропипона из янтарного альдегида, метиламина и кальциевой соли ацетондикарбоновой кислоты в водном растворе при обыкновенной температуре. [c.380]

Группа ТЛ IV также содержит соли, но, кроме того, такие вещества, как целлюлоза, крахмал, лигнин, каучук, углерод, мочевая кислота, галловые кислоты, оксиантрахиноиы, амипоан-трахиноны и многие другие. Для разложения солей пробу кипятят с разбавленной щелочью, причем органические кислоты выделяются в виде натриевых солей, а органические основания — в свободном виде. [c.19]

Более действенной оказалась комбинация окиси вольфрама и цинка, которые под действием Нг и небольшого количества СЗг (НгЗ) при 200 ат переходят в сернистые соединения. Катализатор работает при температуре, на 50° ниже температуры, при которой применяется упомянутая ранее комбинация Мо—Хп—М , дает вдвое большую производительность при вдвое меньшем количестве газообразных продуктов и почти не отравляется органическими основаниями. Сначала этот катализатор получали довольно трудоемким способом, который был впоследствии заменен термическим разложением суль-фовсльфрамата аммония (КН<)2 54 на и сернистый аммоний при атмосферном д влении. Как показали рентгенографические измерения, образующийся при этом высокоактивный сернистый вольфрам имеет стесненную решетку , напряжение которой, ио-видимому, и сообщает соединению высокую активность. Однако по этому вопросу существуют различные мнения. В присутствии такого катализатора реакции расщепления протекают очень активно, но углеводороды получаемого бензина содержат много водорода. Такой бензии обладает малой детонационной стойкостью и потому не удовлетворяет требованиям, предъявляемым к топливу для двигателей. [c.117]

Нами разработан быстрый п удобный микрометод определения серы в органических соединениях, основанный на разложении органического вещества по Шёнигеру [1] и последующем титровании образовавшегося сульфат-иона нитратом бария в присутствии аового индикатора на барий—карбоксиарсеназо. [c.27]

Метод определения уксусной кислоты в уксусном ангидриде был описан также Waltonn Withrow, s Метод основан на разложении муравьиной кислоты уксусным ангидридом в присутствии органических оснований, служащих катализаторами присутствие уксусной кислоты в ангидриде замедляет реакцию произведение скорости реакции на концентрацию уксусной кислоты есть величина постоянная. [c.136]

Этот прием применим в отсутствие соединений, способны.х к гидраминному разложению с образованием метиламина. Характерным примером таких соединений может служить адреналин. Должны отсутствовать также соли летучих органических оснований. [c.574]

В 1939 Г. Шютце [603] впервые описал метод прямого определения кислорода, основанный на ином принципе и дающий удовлетворительные результаты. Метод заключается в разложении органического вещества нагреванием его до высокой температуры в токе чистого азота. Образующаяся при этом смесь паров и газов, содержащая весь кислород органического соединения, про ходит над углеродом, нагретым до 1100°. При этом кислород образует окись углерода, которая при окислении йодноватым ангидридом образует двуокись углерода [c.120]

В настоящее время больщое распространение получили варианты микрометода, основанные на разложении органического вещества по Корщун и Гельман [1]. Метод заключается в том, что навеска препарата подвергается пиролизу в кварцевой трубке. Продукты пиролиза при продувании кислорода через систему окисляются до своих высщих окислов и избирательно поглощаются соответствующими поглотителями. Первоначально в качестве поглотителя для галогенов и серы было предложено [2] металлическое серебро, которое при различных температурах является хорощим поглотителем указанных элементов, В связи с этим при совместном наличии в соединениях серы и галогенов раздельное определение их становилось невозможным. [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология