Отношение осей в гексагональной

Из результатов указанных выше рентгенографических исследований можно сделать вывод о том, что в процессе комплексо-5 " образования обычная тетрагональная кристаллическая решетка карбамида превраш ается в гексагональную решетку с внутренним каналом, в котором заключена связываемая молекула углеводо-N1 рода, чем и объясняется избирательность реакции образования комплекса в отношении размеров и форм связываемых молекул. Очевидно, молекулы карбамида в процессе образования комплекса располагаются по спирали вокруг молекулы углеводорода. Возможность вхождения цепи углеводорода внутрь образовавшегося канала маловероятна. Зерна комплекса (гранулы) имеют вид сот, в ячейках которых расположены прямые углеводородные цепи., [c.17]

На рис. 48 приведена номограмма для индицирования рентгенограмм веществ гексагональной сингонии. На оси ординат отложены отношения длин осей ja, а ось абсцисс представляет собой масштабную линейку, выражающую в соответствующем масштабе значения логарифма sin 0. Каждой кривой номограммы соответствуют определенные значения индексов, указываемые вверху номо- [c.95]

Отрицательный заряд цеолитного каркаса компенсируется обменными катионами. Число этих катионов зависит от отношения Si/Al в цеолитах X и Y. Вопрос о расположении катионов в каркасе цеолитов очень важен и сложен. Рентгеноструктурным методом определено расположение 48 катионов (из 80) в элементарной ячейке гидратированного цеолита NaX. Это места Si в центре соединяющих кубооктаэдры гексагональных призм (рис. [c.31]

Если предположить, что ионы металла имеют сферическую форму, то структура таких кристаллов должна соответствовать плотной упаковке шаров одинакового размера. Возможны два способа плотной упаковки шаров кубическая (гранецентрированная) и гексагональная. Для шаров, упакованных в плотную гексагональную структуру, соотношение параметров с/а = 1,633. Все металлы с плотной гексагональной структурой имеют отношение с/а либо меньше, либо больше этой величины. Это говорит о том, что ионы металлов не имеют сферической формы, а являются либо сплюснутыми, либо вытянутыми вдоль оси с. Ближе всего к иде- [c.48]

Сингонии средней категории тетрагональная, тригональная и гексагональная. Кристаллы этих категорий имеют одно единичное направление, которое совпадает с осью симметрии высшего порядка. При установке данное направление принимается за ось 2 в плоскости, перпендикулярной к нему, выбираются оси X ц у. При такой установке кристаллов линейная величина параметра по оси г особая и индекс по этой оси, независимо от численного значения, всегда имеет свою особую меру. Отношение параметров ао со=1 с для краткости иногда пишут с = = 0,64415 (рутил). Это единственная геометрическая константа кристаллов средней категории. [c.56]

В спектре кристалла о-ксилола величина отношения интенсивности полос 0-0 и 0-0+Vg ,в близка к 2 1 и так же, как в ж-ксилоле, свидетельствует о меньшей искаженности гексагональной симметрии я-электронного облака ароматического кольца, чем в молекуле толуола. [c.257]

Три-о-тимотид был применен Пауэллом 176] для разделения оптических изомеров. В кристаллах этого вещества, обладающих тригональной структурой, имеются полости, доступные для размещения цепей углеродов V, — g и одной метильной боковой группы. Аддукт с к-гексапом плавится при 174° С. Мольное отношение для него (1 2) является характерным для клатратных соединений. Три-о-тимотид способен также к образованию гексагональной структуры с очень длинными каналами. В них размещаются парафиновые цепи из 18 атомов углерода [76]. Две системы с три-о-тимотидом обсуждены подробно в главе седьмой, разделах И, JK и П1, Б, 3. [c.497]

С, Ы, О. Вследствие сказанного, при образовании фазы внедрения решетка исходного металла обычно изменяется незначительно [17]. Поэтому в фазах внедрения атомы металла имеют одну из типичных металлических решеток гексагональную, кубическую гранецентрированную или объемно-центрированную. Установлено, что в силу специфики строения карбиды, имеющие структуру фазы внедрения, образуются только при определенных отношениях атомных радиусов углерода и металла, лежащих в пределах 0,41< <гс гм<0,59. [c.11]

Гораздо сложнее СО структурами типа гексагональной плотнейшей упаковки. Деформация вдоль главной О СИ шестого порядка не влечет за собой изменения симметрии (отношение с/а, в частности, меняется у одного и того же вещества с температурой) и поэтому нет такого жесткого критерия, каким мы пользовались при описании структур, получающихся в результате деформации куба. [c.256]

Чтобы хотя бы приближенно достигнуть тетраэдрической координации для атомов О, атомы Л1 смещаются из своих идеальных позиций по направлению к С (рис. 18.2) так, что гексагональные кольца становятся слегка гофрированными. В результате в координационном полиэдре О два расстояния Л1 — О укорочены, а два удлинены и каждый атом алюминия оказывается несколько ближе к трем атомам О одного кислородного слоя, чем к трем атомам О другого такого же слоя, при отношении расстояний r Jt = 1,06. [c.187]

Этот раздел касается некоторых вопросов, трактовка которых иногда встречает затруднения в кристаллографической литературе. Речь идет о том, что одно и то же аналитическое описание часто используют по отношению к кристаллическим структурам с совершенно различными геометрией и топологией. Наглядным примером служит структура, описываемая ромбоэдрической элементарной ячейкой с атомами М в позиции (ООО) и атомами X-—в (V2 V2 V2). Так описываются структуры типа s l (8-координация М и X), если а = 90°, и типа Na l (6-координация М и X), если а=60°. Такое разночтение появляется, если имеется (по меньшей мере) один переменный параметр, который может влиять либо на форму элементарной ячейки (напрнмер, иа величину угла а в ромбоэдрической ячейке, на отношение осей гексагональной или тетрагональной ячейки), либо иа позицию атома в элементарной ячейке. Ниже приведены соответствующие примеры. [c.321]

У о и Фессенден рассчитали вклады в химические сдвиги протонов вблизи бензольного кольца без этого приближения с использований эмпирической величины химического сдвига протонов бензола по отношению к близким по строению неароматическим соединениям — циклогексадиену-1,3, циклооктатриену-1,3,5, дици-клооктатетраену (в среднем 1,5 м. д. в низкое поле). Расчет основан на представлении, что я-электронное облако бензола построено в виде двух колец, расположенных по обе стороны плоскости молекулы симметрично по отношению к гексагональной оси, и имеющих радиус 1,39 А, равный длине С—С-связи в бензоле длина связи С—П 1,08 А. Результаты расчета представлены графически на рис. П-7. [c.73]

Бесцветные гексагональные пластинки, скрученные или свернутые листочки, гексагональные призмы положительный, удлинение отрицательное ср=1,48 1,471. ИКС полосы йоглощення при (см->) 410 с. 575 о. с. 1066 сл. 1140 1620 ср. 350 с. ДТА (—) 155 (—) 285°С (ступенчатая дегидратация) ( + ) 545 (-Ь) 930°С (перекристаллизация обезвоженного продукта с образованием СА). Плотность 1,95 г/см . Растворяется в НС1. Стабилен в присутствии маточного раствора до температуры 22°С, выше которой разлагается с образованием sAHs. Получается при пониженных температурах (около 1°С) из метастабильного раствора алюмината кальция с молярным отношением Са0/А120з= 1,1—1,2 или гидратацией СА в тех же температурных условиях. Входит в состав затвердевших алюминатных цементов, твердевших при температурах до 20°С. Способен давать цементный камень высокой прочности. [c.279]

Округлые изотропные зерна положительный п= 1,710. Описан также гексагональный СзРНе с п = 1,660 и о= 1,610. ДТА (—) 330 и (—) 500—520°С (ступенчатая дегидратация). Плотность 2,74—2,80 г/см . Растворяется в НС1. В структурном отношении, по-видимому, нестабилен. Предполагается, что внедрение небольшого количества Si02 в решетку СзРНе способствует стабилизации структуры последнего. Получен при постепенном добавлении раствора РеС1з к известковой воде с последующим нагреванием смеси до 80°С. [c.291]

Расширение линий на рентгенограммах может оыть вызвано и дефектами упаковки. ЕЗ гл. 4 мы рассмотрели влияние политипии на дифракционную картину. Для политипии характерен дальний порядок в чередовании слоев. Если же такого дальнего порядка нет, то дополнительные линии не появляются, но происходит уширение линий. Чаще всего дефекты упаковки встречаются в веществах, построенных по принципу плотнейшей упаковки. Для гексагональной плотнейшей упаковки характерна последовательность чередования слоев АВ АВ АВ, для кубической - АБС АБС АБС. Дефект упаковки может возникнуть вследствие сдвига очередного слоя плотнейшей упаковки (и следующих за ним), в результате вместо приведенных выше последовательностей мы получаем АВ АС ВС ВС... или АВ СА СА ВСА... (вследствие смещения слоя В он становится слоем С). Такие дефекты упаковки называют деформационными в отличие от дефектов роста, при которых последовательность чередования слоев после нарушения правильного чередования становится обратной АВ АС АС... или АВ СА СБ АСБ (вдоль диагонального направления гексагональной ячейки слой В по отношению к слою А сдвинут на 1/3 трансляции, а слой С - на 2/3 или на - 1/3). Уширение линий происходит вследствие тех же причин, что и появление дополнительнЕзГх линий у политипов. Если оба основных типа плотнейших упаковок описывать в гексагональной установке, то в случае дефектов упа- [c.237]

Однако это условие не может считаться достаточным для объяснения накопленных фактов. Например, металлы с sp-валентными электронами (РЬ, Sn и др.) не дают таких структур, какие характерны для переходных металлов. Затем, несмотря на то, что радиус, например, Та в объемно-центрированной кубической решетке достаточно велик по сравнению с радиусом атома С, чтобы последний мог войти в пустоты решетки тантала, углерод почти не растворяется в объемно-центрированной решетке тантала. Очевидно, устойчивость подобных веществ определяется более сложно, а не просто отношением радиусов атомов. Среди карбидов, нитридов, гидридов есть не только твердые растворы, но и химические соединения переменного состава. Например, по результатам работ Б. Ф. Ормонта и сотрудников тот же углерод с танталом образует различные химические соединения переменного состава. Одно из таких соединений имеет область гомогенности при составе, изменяющемся от ТаСо за до ТаС о,во- Решетка этой Р-фазы отлична от индивидуальных решеток углерода и тантала и представляет собой гексагональную решетку, состоящую из атомов Та, октаэдрические пустоты которой статистически заняты атомами С. Другая, так называемая -f-фаза, представляет собой химическое соединение изменяющегося состава в пределах области гомогенности от Ta o jg до ТаС. Кристаллическая решетка в этом случае состоит из атомов Та с элементарной ячейкой гранецентрированного куба, в октаэдрических пустотах которой находятся атомы С. Когда эти пустоты заполняются полностью атомами С, то решетка превращается в решетку типа Na l (ТаС). Такую же решетку имеет монокарбид титана Ti . В ней может изменяться состав в пределах области гомогенности до Ti g в-Твердость, температура плавления, термодинамические свойства, плотность, периоды решетки и другие свойства этих важнейших жаростойких материалов зависят от состава фаз и изменяются с изменением числа атомов С в решетке. [c.144]

Скольжение является наиболее распространенным механизмом пластической деформации кристаллических материалов, однако важную роль играют также образование сбросов и двойнико-вание. При деформационном двойниковании часть кристалла становится зеркальным отражением в атомном масштабе относительно некоторой плоскости в результате однородного двойникующего сдвига в направлении, параллельном этой плоскости. Двойнико-вание принципиально отличается от скольжения тем, что при нем происходит однородное смещение каждого атомного слоя на расстояние, меньшее вектора трансляции. Двойники часто образуются в о. ц. к. кристаллах у них плоскость зеркального отражения (112), а направление сдвигов [11 Г] (рис. 77). Двойники растут в виде плоских дисков, имеющих большое отношение диаметра к толщине. Подобные тонкие диски наблюдаются во многих о. ц. к. материалах их называют также полосами Неймана. Очень часто встречаются двойники и в гексагональных плотноупакованных материалах — цинке, кадмии и магнии. В материалах с г. ц. к. решеткой механические двойники — более редкое явление по [c.181]

Координационные числа в ряду ионов Zn +, Сс12+, Hg + возрастают вследствие увеличения размеров катионов комплексообразователен В случае ионов кадмия и ртути возможна координация в экваториальной плоскости пяти и даже шести донорных атомов Если учесть аксиальные лиганды, то координационное число оказывается равным 7 (пентагональная бипирамида) пли 8 (гексагональная бипирамида). Сродство к донорному атому серы особенно высоко у ионов ртчти (И) Ионы типа 1 (я + 1) 5 по отношению возможности образования ковалентных донорно-акцепторных связей занимают промежуточное положение между ионами подгрупп 1 1 и 1 2 Они не имеют вакантных 5-орбиталей и перенос электронной плотности с донорных атомов возможен только на вакантные /о-орбитали, расположенные по энергии довольно высоко Поэтому ионы Т1+ могут быть использованы при замещении в макроциклах ионов щелочных металлов, а ионы РЬ- в некоторых отношениях напоминают ионы щелочноземельных металлов Вследствие больших размеров этих ионов их координационные числа могут быть достаточно высокими [c.18]

Как показали опыты, (С2Н5)зК не адсорбируется дегидратированными цеолитами СаХ (Si/Al < 1,5) и легко адсорбируется при комнатной температуре цеолитами aY (Si/Al > 1,5). Возможно, объясняется это тем, что ионы кальция в местах 8ц слегка искажают каркас цеолита, если они зани.мают больше 75% этих мест. Когда обш,ее число двухвалентных катионов превышает 40, искажение каркаса может настолько уменьшить размеры больших окон, что адсорбция молекул с критическими размерами пре-краш,ается. Если число катионов меньше 40, их влияние на каркас недостаточно и искажения окон не происходит. Если на элементарную ячейку приходится 40 катионов, то на каждую -ячейку приходится 5 ионов Са , из которых 2 занимают места Sj и 3 — места S . Предположение о возможном искажении каркаса подтверждают результаты изучения зависимости параметра решетки от отношения Si/Al для серии дегидратированных цеолитов СаХ и СаУ (рис. 2.59). На кривой зависимости параметра решетки при содержании А1 77 и 62 атома на элементарную ячейку наблюдаются сдвиги. Первый сдвиг может быть обусловлен искан ением каркаса в результате перемещения ионов кальция при дегидратации в энергетически более выгодные места, как это наблюдалось для шабазита [143]. Второй сдвиг соответствует такому распределению Si и А1, при котором в гексагональной призме содержатся 4 атома А1 и 8 атомов Si. [c.112]

Кадмий кристаллизуется в виде пирамид гексагональной син-гонии в токе водорода могут быть получены кристаллы величиной 6—8 мм. Его решетка отличается от идеальной тем, что ось с несколько более вытянута по отношению к оси а с/а = 1,8856 вместо 1,6333). Кадмий существует в трех различных модификациях, неразличимых структурно при рентгенометрическом исследовании, но различающихся коэффициенталш расширения и величиной электролитического потенциала растворения (но лишь на тысячные доли вольта). Данные об его аллотропных превращениях не вполне достоверны. Одно из них происходит при 65° С (а Р), второе около 95 °С (Р "у). Хорошо изучена только низкотемпературная а-модификация, образующая гексагональные кристал- [c.15]

В одной из своих первых работ Эберли [64] указал, что поскольку ОН-группы с полосой поглощения при 3650 см легко взаимодействуют с адсорбированными молекулами, эти группы могут располагаться в больших полостях, вблизи центров II, а поскольку гидроксильные группы, имеющие полосу поглощения при 3550 см , инертны по отношению к сравнительно крупным молекулам, то ОН-группы этого типа могут располагаться в гексагональных призмах или около центров I. Изучая адсорбцию пиридина и пиперидина, Хьюгс и Уайт [68] показали, что при определенных условиях гидроксильные группы обоих типов доступны для крупных молекул, хотя группы с полосой при 3650 см легче взаимодействуют с адсорбатами. По мнению этих авторов, гидроксильные группы находятся у атомов кислорода каркаса О, и О4. Подобные, хотя и более осторожные выводы высказываются и в ряде других работ [31, 39,. 69]. Несколько позднее расположение гидроксильных групп бьгло уточнено благодаря рентгеноструктурным данным, полученным Олсоном й Демпси [71] при исследовании монокристалла декатионированного фожазита. Проведя тщательные измерения, они обнаружили, что длина связи Т — 0 у атомов кислорода О, и О3 систематически увеличивается. Исходя из локализации атомов кислорода в каркасе и свойств гидроксильных групп, эти авторы предположили следующее группы О, — Н находятся в больших полостях и в спектре они представлены полосой при 3650 см , а группы О3 —Н расположены соответственно в гексагональных призмах и в спектре им отвечает низкочастотная полоса. [c.179]

Кристаллическая решетка ВеО находится в таком же отношении к решеткам MgO, СаО и т. д., как решетка элементарных Ве и Mg к решетке элементарного Са. В решетке поваренной соли каждый вид ионов образует грапецентрированную кубическую ячейку, т.е. кубическую плотнейшую упаковку. Таким же образом и в решетке окиси бериллия (рис. 60) каждый из двух видов атомов образует ячейку с гексагональной плотнейшей упаковкой. Показанный на рис. 60 тип решетки получается, e iH вставить одну в другую обе эти ячейки. Этот тип решетки обычно называют типом вюртцита, так как он впервые был установлен для вюртцита (гексагональная модификация ZnS). Для ВеО а = 2,69 А, с — 4,37 А. Каждый атом Ве окружен здесь четырьмя атомами О, расположенными вокруг него в виде тетраэдра, а каждый атом О тетраэдрически окружен четырьмя атомами Ве. Расстояние Ве О = jo = 1,65 А. [c.290]

Опыты проводились в интервале температур 30—70° при давлении пропилена примерно 4 ат и при молярном соотношении, А1 Ti от 8,5 до 0,5. Поскольку система гетерогенная, эти молярные отношения зависят от степени дисперсности твердой фазы и не имеют непосредственного значения. Концентрация растворенного алкила выражена в молях на литр и фигурирует как истинная гомогенная величина, количество яче Тi lj в граммах па литр не имеет непосредственного кинетического значения. Удивительным свойством этой реакции является существование подготовительного периода длительностью, в зависимости от условий, от одного до шести часов. Этот период может быть сокращен путем повышения температуры, увеличения давления пропилена или более тонкого измельчения треххлористого титана. Все эти факты подтверждают уже высказанное ранее предположение, что кристаллиты треххлористого-титана в начальной стадии реакции раскалываются вдоль их базисных гексагональных плоскостей вплоть до достижения оптимальной степени дисперсности, нри которой полимеризация протекает с постоянной скоростью в течение примерно 30 час. Кривые на рис. 23 дают наглядное представление о протекании стереоспецифической полимеризации пропилена. Верхняя кривая показывает, что через час устанавливается постоянная [c.211]

Как видно из рис. 1.25, в блоках К направление магнитных моментов катионов совпадает с направлением оси с, а в блоках Т — перпендикулярно ей. Из приведенных выше рассуждений такого направления магнитных моментов катионов по отношению к оси с не следует. Однако на практике соединения, состоящие только из блоков К и 8, например ВаО бРваОз (тип М), имеют ось легкого намагничивания, совпадающую с осью с. Соединения же, состоящие только из блоков Т и 8, например 2ВаО 2МеО бГезОд (типУ), имеют плоскость легкого намагничивания, совпадающую с базисной плоскостью. Вероятные причины анизотропии намагничивания гексагональных ферритов приведены в работе [1], однако окончательно этот вопрос не решен. [c.36]

В кристаллах разных сингоний взаимное расположение узловых рядов и нормалей к узловым сеткам различно. У кристаллов кубической сингонии любой узловой ряд [hkl] совпадает с нормалью к одноименной сетке hkl). Если сингония кристалла тетрагональная, то такое же свойство справедливо лишь в отношении рядов, лежащих в координатной плоскости ХУ —рядов с индексами [МО], и сеток, параллельных оси Z — сеток (МО). Кроме того, в тетрагональных кристаллах совпадают нормаль к плоскости (001) и ось Z (ряд 001]). Аналогичными свойствами обладают кристаллы гексагональной системы (включая все группы тригональной сингонии, поскольку ромбоэдрическую решетку всегда можно отнести к гексагональной системе координат). У кристаллов ромбической сингонии совпадают только три направления — направления осей и нормалей к координатным плоскостям, у моноклинных кристаллов—лишь одно (ось Y перпендикулярна плоскости XZ), у триклинных — ни одного. Кроме того, у кристаллов ромбической сингонии имеются три особые плоскости (001), (010), (100). Эти плоскости являются общими и для узловых рядов, и для нормалей к узловым сеткам (хотя по направлению те и другие не совпадают) в координатной плоскости XY лежат узловые ряды [/ifeO] и нормали к сеткам hkO), в координатной плоскости XZ — ряды [АО/] и нормали к (/гО/), в координатной плоскости YZ — ряды [0/е/] и нормали [c.408]

Физические и химические свойства. К. — серебристо-белый металл, мягкий, ковкий и тягучий. Палочки К. при сгибании издают треск (подобно олову), что позволяет ориентировочно судить о чистоте металла (в случае загрязненного примесями К. это явление не наблюдается). К. кри< таллизуется в гецс готлътй решетке, а = 2,97311 А, с = 5,60694 А (при 25°) отношение da = 1,8859 сильно отклоняется от идеального для гексагональной шаровой упаковки (с/а = 1,663). Аллотропич. модификаций К. не имеет. Ат. радиус 1,56 А, иопный радиус d + 0,99 А. Плотность 8,65 (20°) т. пл. 321° т. кип. 767°. Теплота плавления 13,2 кал/г теплота испарения 286,4 кал/г уд. теплоемкость (в кал/г град) 0,0632 (321—700°) 0,055 (25°) термич. коэфф. линейного расширения [c.171]

Смотреть страницы где упоминается термин Отношение осей в гексагональной: [c.321] [c.280] [c.282] [c.283] [c.78] [c.183] [c.162] [c.430] [c.430] [c.56] [c.130] [c.794] [c.80] [c.360] [c.99] [c.133] [c.101] [c.418] [c.428] [c.241] [c.84] [c.128] [c.633] [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология