Реакции атомов определение

Подробно процедура динамического изучения реакции столкновения атом-двухатомная молекула методом классических траекторий изложена в работе [299] на примере расчета реакции обмена Н- -Н2, характеризующейся отличной от нуля энергией активации. В работе детально описан выбор системы координат, в которой происходит расчет классических траекторий. Выбор начальных условий для расчета траекторий организован так, чтобы в максимальной степени воспроизвести квантовые состояния реагентов. Приведены уравнения, устанавливающие связь между начальными и конечными квантовыми состояниями системы и классическими переменными. При исследовании динамики отдельных траекторий получается кинетическая информация различной степени детальности. На первом этапе определяется вероятность реакции и через нее полное сечение реакции как функции начальных состояний реагентов и конечных состояний продуктов. Затем вычисляется константа скорости реакции как интеграл от полного сечения реакции при определенном распределении начальных состояний реагентов. Для вычисления термической константы скорости используется максвелловское распределение по скоростям молекул и больцмановское распределение по внутренним состояниям. Очевидно, что такой подход может быть применен для вычисления констант скорости в нетермических условиях, т.е. при различных температурах, соответствующих различным степеням свободы, и при отклонениях от максвелл-больцмановского распределения. Это позволяет, в частности, моделировать методами классических траекторий неравновесную кинетику процессов в плазмохимических системах, газовых лазерах и в верхних слоях атмосферы. [c.57]

Для химической реакции с определенным тепловым эффектом кривая зависимости аТ от времени представляет собой производную от кинетической кривой. Для вырожденно-разветвленных цепных процессов, кинетические кривые которых, как правило, имеют 5-образный характер, зависимость аТ от времени изображается кривой с максимумом, отвечающим максимальной скорости реакции, т. е. точке перегиба на кинетической кривой. [c.349]

Закон эквивалентов легко объяснить с точки зрения атомно-молекулярного учения. При химических реакциях атомы одного вещества соединяются с определенным числом атомов другого вещества, а поскольку каждый атом характеризуется постоянной атомной массой, то массы веществ, вступающих в реакцию, строго определенны и равноценны (эквивалентны) между собой. [c.20]

Большинство известных реакций ареновых комплексов металлов относится к реакциям легко доступных трикарбонил (ареновых) комплексов металлов VI группы. Эти реакции имеют определенное значение в органическом синтезе, поскольку атом металла может быть легко удален из комплексов этого типа, что достигается, например, пропусканием воздуха в раствор комплекса в органическом растворителе (лучше на свету) или окислением при помощи Се . [c.438]

Органические ионы. Как указывалось, атом углерода, благодаря своему положению в периодической системе, весьма мало склонен терять и присоединять электроны и образует прочные ковалентные связи. Тем не менее в условиях органических реакций атом углерода способен в определенных условиях образовывать ионы. [c.45]

Рассмотренный материал определенно показывает, что аммониевые илиды значительно отличаются от фосфониевых илидов в двух отношениях. Они значительно менее устойчивы термодинамически и обладают более высокой реакционной способностью. Помимо этого, для аммониевых илидов характерны лишь реакции, обычные для карбанионов, и они, по-видимому, не вступают в специфические для илидов реакции. Атом азота не играет роли, за исключением стабилизации карбаниона. [c.275]

Под действием света и излучений высокой энергии в растворах могут образоваться и низкомолекулярные короткоживущие радикалы, приводящие к цепным реакциям. При определенных условиях в молекуле может образоваться два неспаренных электрона, т. е. такая молекула будет бирадикалом. Бирадикалом является атом кислорода, который имеет два неспаренных электрона, радикал метилен СНг. Бирадикалы могут быть и сложного строения с большим молекулярным весом, например [c.234]

Поиск химически однотипных реакций заключается в выявлении классов конкретных реакций, характеризующихся определенными общими особенностями структурных превращений, составляющих существо реакций. Признаками, по которым конкретные реакции объединяются в классы, в данном случае слун ат не те или иные общие структурные элементы, присущие соединениям, участвующим в реакциях, а сходство структурных изменений, имеющих место в ходе реакций. В частности, по таким признакам построены классы так называемых именных реакций (например, реакция Перкина ). [c.191]

Весьма характерна в этом отношении реакция иодометрического определения бихро ата (стр. 363) [c.330]

Образование гиббереллинов представляет собой частный случай синтеза терпенов. В литературе его часто именуют как синтез через мевалоновую кислоту. До определенного этапа пути биогенеза каротиноидов и терпенов идентичны. Исходным для синтеза является ацетил-КоА. Рост цепи начинается с карбоксильной группы ацетил-КоА путем последовательного ее увеличения на два углеродных атома. Каждые последующие два углеродных атома (или ацетильные остатки) происходят из малонил-КоА. В ходе реакций атом углерода, принадлежащий свободной карбоксильной группе, теряется в виде СО2. Ацетил-КоА в этой реакции выступает в электрофильной форме, а малонил-КоА — в нуклеофильной, т. е. имеет место электрофильная атака [c.329]

Для измерения количества Аг строят калибровочную кривую (рис. 10-7). Для этого смешивают фиксированные количества Ат и Аг и смесь распределяют по пробиркам. К каждой из пробирок добавляют известное количество Аг. После окончания реакции комплекс Ат — Аг отделяют от Аг (эта процедура описана ниже). Затем строят график зависимости радиоактивности отделенного Ат—-Аг от количества прибавленного Аг (рис. 10-7). Для определения количества Аг в экспериментальном образце пробу образца прибавляют к той же смеси Ат — Аг, которая использовалась для построения калибровочной кривой, отделяют Ат—Аг и измеряют радиоактивность, после чего количество Аг определяют по калибровочной кривой. Такое определение можно проводить в смеси со сколь угодно большим числом компонентов при условии, что в смеси ничто не влияет на реакцию Ат — Аг. [c.259]

Если к соединению с двойной связью добавить при определенных условиях недостающее количество водорода, то его атомы присоединяются к углероду по месту двойной связи. Это значит, что одна из двух связей, соединявших атомы углерода, разорвется, и каждый атом присоединит к освободившейся связи по атому водорода. Другими словами, непредельный углеводород превратится в предельный. Дальше я объясню, почему такая реакция — ее называют реакцией гидрогенизации — бывает очень важна для домашних хозяек. [c.39]

Реакция, в которой один активный центр — одновалентный атом Н — приводит к образованию трех новых свободных валентностей НО и О, называется реакцией разветвления цепи. При определенных условиях может происходить прогрессивное увеличение числа активных центров, приводящее к цепному воспламенению. Скорость реакции, которая начинается с очень низких значений, затем увеличивается и проходит через максимум по мере расходования реагентов. [c.373]

Обрабатывая ацилгалогениды третичными аминами, можно получить кетены. Реакция находит широкое применение, в нее вступает большинство ацилгалогенидов, содержащих в а-по-ложении атом водорода, но если хотя бы одна из групп R = H, в качестве продукта реакции удается выделить только димер кетена, а не сам кетен. Однако если требуется ввести реакционноспособный кетен в реакцию с определенным соединением, его можно генерировать in situ в присутствии этого соединения [248]. [c.61]

Уже известно, что реакция происходит в результате атаки иона гидроксила ОН на атом углерода со стороны, противоположной брому. Встреча молекулы СНзВг с ионом гидроксила ОН" приводит к образованию активированного комплекса, который представляет собой не промежуточный продукт реакции, а определенную конфигурацию атомов, создание которой требует затраты энергии. [c.141]

Имеется также указание, что для получения наибольшей конверсии азотной кислоты в нитропарафипы температуру реактора или скорости нодачи пропана и азотной кислоты следует изменять в небольших пределах с тем, чтобы поддерживать кислотность жидких продуктов реакции в определенных оптимальных пределах. Так, например, при нитровании пропана под давлением около 9 ати оптимальная кислотность реакционного конденсата равна 0,1—0,3 N [195]. [c.585]

Подберезская П. К., Сушкова В. А. Сб. Исследование цветных и флуоресцентных реакций для определения благородных металлов . Алма-Ата, 1969, стр. 118. [c.232]

Перемещивание электролита, повышение температуры и про чие факторы, облегчающие подачу вещества к электроду, по вышают пр и снижают концентрационную поляризацию. р] Собственно электрохимической поляризацией называется смещение потенциала электрода, обусловленное только замедленностью протекания самого электрохимического процесса. Замедленность связана с тем, что электрохимическая реакция, как и всякая другая химическая реакция, требует определенной энергии активации. Наиболее высокие значения электрохимической поляризации наблюдаются при выделении газов. Возникновение перенапряжения при выделении водорода обычно связывают с замедленностью какой-либо одной или неск ольких стадий этого процесса 1) разряд иона водорода H- -f Ме-Ь - МеН (Ме — металл, МеН — атом водорода, хемосорбирован-ный на металле) 2) рекомбинация адсорбированных атамов 2МеН- Нг-Ь2 Ме 3)- электрохимическая десорбция H+-fMeH-f + e - H2-f Ме. [c.264]

Фогтом [42] рассматриваются магнетизм и химическая связь в интерметаллических фазах, обусловленная электронами, которые принадлежат многим-атомам. Эти связывающие электроны, как и электроны, обусловливающие проводимость, принадлежат всему количеству атомов в металле, а не определенной-паре находящихся по соседству атомов, как при гомеополярной валентной связи. С точки зрения этой концепции химическую связь можно оценивать числом валентных электронов, приходящихся на I атом. В то время как ряд реакций вызывается ионными реагентами (катализаторами) и поэтому их можно приписать ионизации ковалентных связей, имеется другая группа реагентов с нечетным числом валентных электронов. Квантованная энергия спина нечетного электрона сообщает атому определенный магнитный момент, который можно измерять методом Герла а и Стерна [10] он определен для водородного атома, окиси азота и азота [14]. Льюис [24] установил, что все соединения, молекулы которых содержат непарное число электронов, должны быть парамагнитны. Напротив, атомы или молекулы, содержащие четное число электронов, обычно не имеют магнитного момента, так как их электроны объединены в группы, содержащие равные количества электронов со спинами противоположных знаков. [c.569]

Блейс и Банкер [48] теоретически проанализировали эти реакции, выбрав определенные потенциалы взаимодействия. В некоторых условиях молекула Рр может быть сильно возбужденной, если Р — тяжелый атом. Частица К8 возбунадается не сильно эго следует из данных по реакции атомов Н с N001. О других реакциях этого типа было получено очень мало данных, свидетельствующих о возбуждении К8. Могут быть измерены вероятности передачи энергии между колебательными уровнями при столкновении было показано, что они относительно велики, особенно в условиях, близких к резонансным. Могут быть определены [c.94]

Иод, повидимому, не реагирует с недиссоциированным гекса-фенилэтаном, но соединение свободного радикала трифенилметила с молекулярным иодом не требует почти никакой энергии активации. Циглер, Эвальд и Орт использовали эту реакцию для определения скорости диссоциации гексафенилэтана на трифенилметил. В специально сконструированном аппа1р ате [c.53]

Катализаторы готовились пропиткой носителя водным раствором хромового ангидрида определенной концентрации с последующей сушкой и термической активацией катализатора при температуре 550° С в течение 5ч в токе сухого воздуха. Полимеризация проводилась в автоклаве с мешалкой при давлении 40 ат и температуре 110°С в среде экстракционного бензина. Активность катализаторов определялась выходом полимера на единицу веса катализатора за определенное время реакции полимеризации. Определение пористой структуры носителей и готовых катализаторов проводилось методом ртутной порометрии, разработанным на кафедре профессора Т. Г. Плаченова в ЛТИ им. Ленсовета [4]. [c.282]

Было показано, что на каждый присутствующий атом ацетиленового водорода поглощается 1 эквивалент гидроокиси натрия. Ханна и Сиггия использовали эту реакцию для определения ацетилена и его однозамещенных производных. Образец (10—15 мг-экв) вносят в колбу Эрленмейера, содержащую 100 мл метанола и 50 мл меркуриодида калия. Затем добавляют отмеренный объем 0,5 н. раствора гидроокиси натрия. Избыток щелочи немедленно обратно оттитровывают 0,5 и. раствором серной кислоты с фенолфталеином в качестве индикатора. Этот метод не был испытан в масштабе [c.359]

Основной вид поисковой задачи, который призвана решать информя-цнонная система реакций, — это поиск реакций, удовлетворяющих определенным структурным условиям, накладываемым на их совмещенные структурные уравнепия. Например, поиск по запросу о реакциях образования четырехчленных циклов в результате димеризации двух фторолефинов, содержащих атом фтора при двойной связи, будет выражаться условием наличия одного из двух (или обоих) фрагментов [c.234]

Каждый атом определенного элемента в любом химическом соединении имеет одну и ту же массу. Поэтому. можно по уравнению химической реакшт найти массы реагентов и продуктов реакции . [c.14]

Присоединение окиси углерода и воды к олефинам в присутствии катализаторов, особенно концентрированной серной кислоты, с образованием карбоновых кислот разветвленного строения идет с исключительно хорошими выходами при определенных условиях даже в отсутствие давления. Целесообразно работать при температуре от О до 50° н при давлении окиса углерода 50—100 ат в присутствии 96—97%-нои серной кислоты. В этих условиях из нропена получают изомасляную кислоту, а из изобутена — триметилуксусную кислоту [52]. Реакция идет в строгом соответствиш с правилом Марковникова [c.220]

Гидрирование окиси углерода с образованием спиртов и углеводородов выше Gj представляет собой относительно медленную каталитическую реакцию. Андерсон [27с] рассчитал, что молекула окиси углерода живет на поверхности кобальтового катализатора около 5 мин., прежде чем она прореагирует. Все активные катализаторы синтеза содерн ат железо, иикель, кобальт или рутений в качестве основного гидрирующего компонента. Эти четыре металла в условиях синтеза медленно, но с измеримой скоростью образуют карбонилы металлов, что, по-видимому, имеет определенное значение. Оптимальная температура синтеза для никеля и кобальта находится в пределах 170—205°, для железа 200—325° и для рутения 160—225°. Допустимое максимальное давление для синтеза на никелевых катализаторах составляет примерно 1 ат, на кобальтовых — около 20 ат. При более высоком давлении активность этих катализаторов резко падает (по мере повышения давления). Железные катализаторы, приготовляемые плавлением магнетита, проявляют активность под давлением 20—100 ат i, в то время как осажденные железные катализаторы выше 20 ат ослабевают I27d]. Рутениевые катализаторы относительно неактивны при давлении ниже 100 ат, но их активность быстро растет по мере его повышения до 300 ат [27е]. При оптимальных давлениях (О—1 ат для Ni 1—20 ат для Go, 1—20 ат для осажденных Fe-катализаторов, 20—100 ат для плавленых Fe-катализаторов и 100—300 ат для Ьи) коэффициент давления (показатель п в уравнении скорость = коистат та х давление") составляет около 0—0,5 для Ni и Go и близок к единице для Fe и Ru. [c.521]