Цитраты кадмием

Кадмий лауриновокислый см. Кадмий лаурат Кадмий лимоннокислый см. Кадмий цитрат Кадмий-литий ванадиевокислый орто см. [c.234]

Определению не мешают алюминий, барий, кальций, кадмий, кобальт, калий, магний, марганец, молибден (VI), никель, теллур (IV), натрий, цинк, аммоний, бромид, хлорид, нитрат, фосфат, сульфат, цитрат, оксалат и тартрат. [c.383]

Кадмий лимоннокислый, 3-водный Кадмий цитрат Лимонной кислоты кадмиевая соль [c.234]

Кадмий цитрат см. Кадмий лимоннокислый Кадмий щавелевокислый [c.237]

Цианидные растворы применяют при электропокрытии золотом, серебром, цинком, кадмием и другими металлами. Концентрация jie-комплексных ионов металла в этих растворах очень мала, что способствует получению однородных тонкозернистых покрытий. Другие анионы, образующие комплексы (тартрат, цитрат, хлорид, гидроксил), также применяют в растворах, используемых при получении покрытий. [c.478]

П и р и д и л-а 3 о)-2 -н афт о]л (ПАН) в слабокислом растворе образует с кадмием комплекс, труднорастворимый в воде. В некоторых случаях для повышения растворимости комплекса в раствор вводят спирты, диоксан, диметилформамид или др. [694]. Влияние ионов Sn +, и устраняют цитратом [386]. [c.78]

При определении кадмия а растворах, содержащих по 10 мг-каждого из 70 наиболее распространенных элементов Периодической системы, его предварительно осаждают из аммиачно-цитрат-ного раствора бензотриазолом (с Ni в качестве коллектора). Солянокислый раствор осадка пропускают через колонку с ионитом и в элюате определяют кадмий с хлороформным раствором дитизона [589]. При экстракции трибензиламином кадмий отделяется от А1, Со, Сг, Си, Fe, Мп и Ni [66]. Добавление 10 мл 20%-ного раствора тартрата устраняет влияние 50 мг Mg [280]. [c.89]

При добавлении в раствор по 1 г тартрата и цитрата можно определять кадмий с диэтилдитиокарбаминатом в присутствии железа и некоторых других элементов. Ag, Ли, В1, Со, Си, Мп, №, Зп и 2п мешают определению. [c.90]

С ксиленоловым оранжевым [3,3 -бис-[К, К -ди-(карбоксиметил)аминометил]-о-крезолсульфофталеином (спектр поглощения его комплекса с кадмием дан на рис. 11 ) возможно определение кадмия в присутствии 20 ммолей цитратов, 500 ммолей сульфатов и хлоридов, 100 ммолей роданида, 40 ммолей фосфатов и фторидов. При содержании 60 ммолей фторида калия в качестве маскирующего агента можно определять 50 мкг С(1 в присутствии [c.92]

Кондуктометрическое титрование [32, 243] для определения кадмия применяется очень редко. Отмечена возможность титрования раствором Кз[Ре(СМ)в , осаждающего (в противоположность К4[Ре(СН)в]) нормальную соль кадмия. Определение можно производить в присутствии РЬ [565, стр. 335]. Другой способ основан на количественном осаждении кадмия (в присутствии до 3-кратного количества цинка) в аммиачной среде анилидом тиогликолевой кислоты. Высокочастотным титрованием определяют 0,1 — 11 мг Сс1 в 20 Л1Л раствора оксалаты, тартраты и цитраты не мешают [173]. Очень разбавленные растворы Сс " (0,02—0,5 мг в 40 мл) предложено титровать сероводородной водой в токе азота [565, стр. 271]. Можно титровать кадмий и роданидом в присутствии пиридина, при этом Си маскируют тиосульфатом, N1 — диметилглиоксимом. Ag, Ли, Со, РЬ и Хп должны быть удалены, а А1, Аз, В1, Сг, Ке, Зп, платиновые и щелочноземельные металлы определению не мешают [707]. Комплексы кадмия с аналогами соли Рейнеке (см. стр. 59, 83) могут быть использованы для его кондуктомет-рического титрования [572]. [c.121]

Значения кислотности среды для экстракций дитизонатов схематически приведены на рис. 29. В сильнокислых растворах до кадмия взаимодействуют с дитизоном Hg и Ag, в слабокислых Ли, Си и В1. В сильнощелочных растворах (содержащих тартраты или цитраты) с дитизоном реагируют Ag, С , Со, N1, Т1, и 2п. [c.146]

Для отделения d от Си и Zn колонку промывают раствором моноэтаноламина, который полностью элюирует Си и Zn (кадмий остается на катионите) [346]. В присутствии цитрата, натриевой соли яблочной или п-аминосалициловой кислоты галлий образует анионные комплексы, а кадмий — катионные комплексы, которые сорбируются катионитом. Для его десорбции используют 2 М H I вместе с кадмием на колонке осаждается и цинк [398]. [c.153]

Таким же образом можно проводить титрование ферроцианидом при помощи ртутного капельного электрода по току восстановления кадмия 2 . Авторы этих работ не обсуждают вопрос о влиянии цинка, они указывают лишь, что на фоне цитрата калия можно, определять кадмий в присутствии никеля, кобальта, висмута, в отсутствие же цитрата (комплексообразователя) эти элементы мешают - определению кадмия (это совершенно понятно, так как никель и кобальт также дают осадки с ферроцианидом, а соли висмута, кроме того, легко гидролизуются). [c.223]

Полярографическим методом на фоне цитрата натрия при pH 4 в металлическом галлии определяют примеси меди, олова, свинца, кадмия, цинка и железа при их содержании 1 -Ю-"—3 -10- % [c.201]

Определению не мешают следующие ионы ацетат, арсенит, борат, бромид, хлорид, цитрат, формиат, фосфат, силикат, сульфат, тартрат, тетраборат, роданид, алюминий, аммоний, барий, кадмий, кальций, двухвалентный кобальт, литий, магний, двухвалентные марганец и никель, калий, натрий, стронций, торий и цинк. [c.134]

Кадмий, многие свойства которого напоминают соответствующие характеристики цинка, в своих соединениях также двухвалентен. Различия в свойствах цинка и кадмия обусловлены тем, что ионный радиус d(II) больще. Лиганды, у которых роль доноров играют атомы кислорода, например тартрат и цитрат, проявляют относительно слабую тенденцию к образованию комплексов с кадмием. Устойчивые комплекса получаются с лигандами, содержащими в качестве доноров атомы N или S. Галогенидные комплексы кадмия относительно более стабильны, чем соответствующие комплексы цинка, причем их устойчивость возрастает в ряду F , С1 , Вг , 1 . Комплексам кадмия свойственна, как правило, октаэдрическая или тетраэдрическая конфигурация. [c.427]

Разработан также электролит для осаждения антифрикцнонисго сплава кадмия с висл утом повышенной износостойкости, содержащего частицы диоксида циркония, твердость которого (16 ГПа) в 20—40 раз превышает твердость ис.ходных металлов Электролит состава, г/т сутьфат кадмия 90 цитрат висмута 20, полиэтиленлолиамии 20, лимонная кислота 275, диоксид циркония 25—100, исаочъзуют ири 50 С, / .= 1 А/дм2, pH = 9,5, содерл анис частиц в покрытии 1.2—2,8 /о (по [c.197]

NaOH, сурьма количественно проходит в фильтрат, а таллий полностью задерживается катионитом. В щелочной среде сурьма находится в виде анионов ЗЬОз , ЗЬОг , ЗЬОз и, следовательно, не задерживается катионитом. Аналогичное явление наблюдается в присутствии разных комплексообразующих анионов (пирофосфат, цитрат, тартрат, оксалат) таллий количественно адсорбируется катионитом, сурьма переходит в фильтрат [53]. Лучще всего использовать при хроматографическом разделении сурьмы и таллия винную или лимонную кислоты. Этот метод отделения таллия от сурьмы применяется при определении таллия в пылях цинкового и свинцового производств, в цинковом электролите, металлическом кадмии, В ряде работ, посвященных хроматографии на бумаге, имеются данные и о солях таллия. В качестве растворителя наиболее часто применяются амиловый или бутиловый спирты, насыщенные 1—2Л/ раствором НС1, или смеси изопропилового или этилового спиртов с 5Л/ раствором НС1 (9 1). Для характеристики разделения катионов приводим значения Rf [620—622] (табл. 17). [c.74]

П. Н. Коваленко и А. Ф. Аръева [109] разработали метод электролитического разделения и определения висмута и кадмия без контроля катодного потенциала. Оптимальные условия для отделения висмута от кадмия следующие напряжение 1,5 в, температура кипения, концентрация цитрата натрия около 0,043 М, тартрата натрия около 0,045 М и азотной кислоты от 0,0325 до 0,070 н. Полученный раствор должен гметь pH 4,8—3,8. После выделения висмута из того же раствора выделяют кадмий на катоде, покрытом висмутом, при напряжении 2,5 в. Определение висмута длится 15— 17 мин., определение кадмия — 7 мин. Максимальная ошибка [c.313]

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

Разделение дитизоном. Дитизон применяется главным образом для отделения небольших количеств кобальта от посторонних элементов перед его фотометрическим определением в силикатных породах, биологических и растительных материалах и др. Дитизонат кобальта образуется при pH от 5,5 до 8,5. Это дает возможность отделить от кобальта серебро, медь, ртуть (II), палладий (II), золото (III), висмут, т. е. элементы, экстрагирующиеся раствором дитизона в хлороформе или четыреххлористом углероде при pH менее 4. Экстрагирование дитизоном из аммиачного раствора, содержащего цитрат, отделяет кобальт от железа, хрома, ванадия и многих других металлов. Цинк, свинец, никель и кадмий при указанных условиях экстрагируются вместе с кобальтом, однако если экстракт обработать разбавленным раствором соляной кислоты, то дитизонаты цинка, свинца и кадмия разлагаются и переходят в водную фазу, а дитизонат кобальта остается в неводном растворе без изменения [827]. [c.76]

Установлена возможность разделения платины и кобальта с использованием в качестве электролитов растворов хлорида калня, хлорида аммония, соляной кислоты, роданида калия и винной кислоты [1111]. Разделены электрофоретически смеси мышьяк — висмут — кобальт, мышьяк — кадмий — кобальт, мышьяк — свинец — кобальт с электролитом — 0,1 N раствором цитрата натрия и смеси сурьма — серебро — кобальт и сурьма — мышьяк—кобальт с фосфорной кислотой в качестве электролита [1110]. Изучалась электрофоретическая подвижность катионов серебра, свинца, ртути, висмута, кадмия, меди, железа, марганца, никеля и кобальта на бумаге в растворах нитрата калия различной концентрации [1073]. Исследовалось разделение различных комплексных соединений трехвалентного кобальта методом электрохроматографии [1026] и другими методами [1112]. [c.84]

Иодатометрическое титрование -нафтохинолин-иодидного комплекса кадмия позволяет определять кадмий в присутствии А1, Со, Сг, Fe, Mg, Mn и Ni Sn и Sb маскируют тартратом или цитратом, влияние As, Bi, u и Pb устраняют восстановлением металлическим железом. Ниже описан ход анализа растворов, содержащих цинк и элементы группы сероводорода. [c.71]

Избирательности титрования кадмия способствует использование некоторых маскирующих комплексообразователей. Иодид (умеренные количества) связывает Hg, тиосемикарбазид — Ag и Hg, триэтаноламин—А1, фторид —А1, Са и Mg, цитрат — 8п, ТЬ и 2г. Для маскировки самого кадмия применяют [З-аминометил-меркаптаНт диэтилдитиокарбаминат, полиамины (в частности, тетраэтилпентамин), цистеин. При определении Са, Mg и N1 вводят димеркаптопропанол, при титровании 1п — 1,10-фенантролин избыток иодида (до 50 г/100 мл раствора) позволяет титровать малые количества Zn в присутствии почти 3000-кратного количества С(1. Цианидом связывают Со, Си, Hg, N1, С(1 и Zn, а затем демаскируют последние два элемента формальдегидом или хлоралгидратом и титруют их по эрихром черному Т [464, стр. 137]. Дитиокарбаминоацетат маскирует С(1, Си, Hg и РЬ, что дает возможность в их присутствии титровать Со, Мп, N1 и Zn [520]. [c.75]

В связи с малой избирательностью определения кадмия с комплексоном III предложены методы с его предварительным выделением. Для отделения от As, Bi, Со, Мп, Ni, Sb, Sn, Zn и некоторых других элементов кадмий осаждают в присутствии тартратов или цитратов висмутиолом (как при гравиметрическом определении), промытый осадок переносят в коническую колбу избытком титро-, ванного раствора комплексона III и создают pH — 10 хлоридно-аммиачным буферным раствором. После растворения осадка оставшийся несвязанным избыток комплексона III титруют раствором MgSO по эриохром черному Т [645]. [c.78]

При определении 1 мкг Сс1 в присутствии 0,5 мкг А1 и в раствор добавляют 0,5 мл 20%-ного раствора Na2S20з. Влияние Mg устраняют введением 0,5 мл раствора сегнетовой соли. В присутствии 250-кратных количеств Со определение кадмия возможно при добавлении нитрозо-Р-соли. Влияние 1000-кратных количеств Сг устраняют прибавлением 0,1 лел25%-ного раствора цитрата. Влияние Со,Си, N1 и 2п устраняют пропусканием 0,5Л солянокислого раствора через колонку с анионитом ЭДЭ-10П, кадмий при эюм сорбируется на колонке [469]. [c.86]

Данные по кислотности растворов, разлагающих экстракты дитизонатов различных металлов, приведены в табл. 25. Из 1—2Ы растворов КаОН комплекс кадмия с дитизоном хорошо извлекается хлороформом. Q,2N кислоты легко разлагают его дитизонат и переводят кадмий в водную фазу. Hg, Аи и Си экстрагируются вместе с кадмием из щелочной среды. При обработке органического слоя 0,2 ЛГ кислым раствором эти элементы остаются в экстракте. Таким путем можно отделить кадмий от 100-кратных количеств указанных металлов. От 1000-кратных количеств ионов В1 , РЬ " " и кадмий отделяют экстракцией раствором дитизона в СС14 при pH 14. Препятствуют экстракции кадмия ионы 3 ", СК в сильнощелочной среде, цитраты и тартраты — в нейтральной. [c.146]

В колонку диаметром 10 мм вводят 5 г катионита в Н-форме и промывают 0,001 М раствором тартрата, цитрата или триоксиглутарата. Затем через колонку пропускают растворы сульфатов d и Си (0,1 мл мин) и вымывают медь 0,1 М раствором указанных выше солей. Кадмий затем элюируют 2 М H l [146]. [c.153]

Изучено адсорбционно-хроматографическое разделение дитизонатов С(1 и 2п, С(1 и РЬ, С(1 и В1 с использованием в качестве сорбентов КНСО3 и трехзамещенного цитрата калия [57]. Разработан метод отделения кадмия от мешающих элементов с помощью минерального ионообменника — фосфата кальция [221]. [c.157]

Помещают навеску пробы в стакан и приливают серную и борофтористоводородную кислоты. Окисляют раствор небольшим избытком азотной кислоты, добавляя ее по каплям, затем 2—3 мин кипятят раствор для удаления окислов азота и полного окисления олова. Разбавляют раствор водой до 250мл, приливают 2 мл 10 %-ного раствора сульфата кадмия 3 dS04-8Ha0 и цитрат аммония (5 г на 1 г пробы), нейтрализуют аммиаком и подкисляют 10 мл серной кислоты (1 1). Разбавляют раствор водой до объема 400 мл, нагревают [c.97]

Для спектрофотометрического определения галлия с кверцетином [5] в мерные колбы емкостью 25 адл, содержащие от 2,5 до 20 мкг Оа, прибавляют 1 мл 0,1%-ного раствора кверцетина в спирте, 22% (по объему) СН3ОН или С2Н5ОН, 5 мл ацетатного буфера (pH 4) и разбавляют водой до метки. Через 15—20 мин. измеряют оптические плотности окрашенных растворов при 455 нм по отношению к воде. Чувствительность реакции 0,005 мкг Оа см . Определению мешают алюминий, фторид, оксалат, цитрат, тартрат не мешают цинк и кадмий (до соотношений Оа 2п 1 50, Са Сё 1 30). [c.117]

Исследованы некоторые аналитические свойства галлия и проведено его отделение от кадмия и цинка в присутствии комплексообразо-вателей. Разделение проводилось на анионитах ЭДЭ- ЮП, АН-2Ф и катионите КУ-2 в различных формах в присутствии комилексообразова-телей — лимонной, яблочной и -аминосалициловой кислот. Разделение галлия и кадмия проводилось на анионите ЭДЭ-ЮП в цитрат-форме в присутствии аммиачного раствора цитрата натрия. [c.128]

Стандартный раствор кадмия, содержащий 0,2 мг кадмия в 1 мл. Навеску 0,2 г растворяют в смеси кислот НС1 и HNO3 и упаривают почти досуха. Затем проводят трехкратное упаривание с 5—10 мл конц. раствора НС1 для полного удаления азотной кислоты. По окончании упаривания к солевому остатку добавляют 0,5—1 мл 10% раствора НС1 и разбавляют водой до 1 л в мерной колбе. Цитрат-тартратный маскирующий раствор. Растворяют 100 г цитрата калия и 100 г тартрата калия в дистиллированной воде и разбавляют до 1 л. Аммонийный буферный раствор. Добавляют 3 г NH l и 200 мл 28% раствора NH4OH к дистиллированной воде и разбавляют до 1 л. [c.171]

Ионы алюминия, аммония, кадмия, трехвалентного хрома, двухвалентной меди, кальция, двухвалентного железа, магния, двухвалентного марганца, никеля, цинка, хлорида, бромида, ацетата, цитрата, силиката, фторида, ванадата и бората не мешают. Должны отсутствовать ионы двухвалентного олова, нитрата и арсената. Концентрация трехвалентного железа не должна превышать 200 мкг/мл. Допустимо присутствие не более 10 мкг1мл вольфрамита. Определению мешают двухвалентный свинец, трехвалентный висмут, барий и трехвалентиая сурьма вследствие образования осадка или мути в сернокислых растворах. [c.13]

Максимумы светопоглощения экстрактов в изобутаноле находятся при 625 и 725 ммк. Оптимальные пределы концентрации фосфора составляют 0,2—1,5 мкг1мл. Определению не мешают ионы ацетата, бромида, карбоната, хлорида, цитрата, бихромата, фторида, йодата, нитрата, нитрита, оксалата, перманганата, сульфата, аммония, алюминия, бария, трехвалентного висмута, кадмия, кальция, трехвалентного хрома, двухвалентного кобальта, двухвалентной меди, двухвалентного железа, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентного никеля, калия, серебра, натрия, четырехвалентного тория, уранила и цинка. Концентрация ионов трехвалентного мышьяка, йодида и роданида не должна быть выше 50 мкг/мл, а концентрация силиката или четырехвалентного олова — выше 25 мкг/мл. Опре- [c.15]

Дитизон образует ярко окрашенные внутрикомплексные соединения со многими элементами и имеет широкое. применение для отделения и определения малых количеств некоторых тяжелых металлов, например свинца, цинка и кадмия. Для выполнения реакции к водному раствору соли тяжелого металла, имеющему соответствующий pH, добавляют раствор дитизона в не смешивающемся с водой органическом раствориг теле,.например в хлороформе или четыреххлористом углероде. Образующаяся при этом окрашенная комплексная соль дитизона с металлом растворяется в органическом растворителе. Специфичность реакции может быть повышена тщательным регулированием pH водного раствора, введением таких комплексообразователей, как цитраты, тартраты, цианиды, роданиды, или в некоторых случаях (например, при определении олова) переведением элемента в соответствующее валентное состояние. [c.156]

Полярографическое определение металлических примесей в висмуте не представляется возможным проводить без их предварительного отделения. Так, определение свинца проводят после его электролитического отделения в виде РЬОа с дополнительной очисткой от висмута тиомочевиной [36]. Описан метод отделения висмута от свинца путем растворения висмута в ртути, микропримесь переводят в водный раствор и полярографируют [37], Медь отделяют рубеановой кислотой [38] в присутствии цитрата калия и ЫН40Н, удерживающих в растворе висмут и другие элементы. Селен определяют методом осциллографической полярографии [27] после осаждения его в элементарном виде с коллекторами. Показано, что возможно отделить 1—10 мкг 8е от 2—10 г В1. Достигнута высокая чувствительность определения—10- %. Условия электролитического выделения висмута из азотнокислых растворов были подробно изучены при определении свинца, кобальта, кадмия и цинка [25] на фоне роданида калия, а также никеля [39], молибдена и ванадия [40]. [c.327]

Нельсон и Краус [53] исследовали анионообменное поведение щелочноземельных металлов в цитратных растворах и провели разделение бария, стронция, кальция и магния в колонке с анионитом дауэкс-1 в цитратной форме. Щелочноземельные металлы элюируются в следующей последовательности барий, стронций и кальций 0,05М раствором цитрата аммония при pH 7,5 и, наконец, магний — 0,5Ai лимонной кислотой. Смит [72] изучил ступенчатое элюирование большого числа металлов цитратными растворами различной концентрации и кислотности. Ои предложил схему группового разделения. Вначале элюируют ртуть, барий, стронций и кальций 0,1М раствором цитрата триаммония, затем серебро, свинец, кадмий, магний и марганец — 0,5Ж и 1М цитратом триаммония. Следующую группу элементов — кобальт, медь, алюминий, никель и цинк — элюируют iM лимонной кислотой и, наконец, железо и медь — 0,5М соляной кислотой. [c.317]

В литературе имеются неполные сведения о проведении аниопообменных разделений в растворах органических комплексообразу-Ю1ЦИХ реагентов — в частности, анионов лимонной [31 ], щавелевой, этилендиаминтетрауксусной и аскорбиновой кислот. Примером аналитического применения цитратных растворов может служить селективное поглощение циркония из 5% раствора цитрата аммония при pH 2,7—3,0. Элементы, не образующие нри этих значениях pH прочных комплексов (стронций, свинец, кадмий, цезий и др.), не поглощаются и проходят в вытекающий раствор [52], [c.358]

Для маскирования кадмия могут использоваться хелоны, иодид, тиосульфат, BAL, тартрат и цитрат. По аналогии с цинком кадмий можно вытеснить из цианидного комплекса с помощью формальдегида или хлораля. Перечень органических реагентов, обычно применяющихся для обнаружения и определения кадмия, дан в табл. 5.10. [c.427]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология