Кадмий маскирование

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Ферроцианид можно применять только в отсутствие других тяжелых металлов, так как многие из них образуют гораздо менее растворимые ферроцианиды, чем никель, и будут мещать определению последнего. Пиридин-роданидный метод также недостаточно избирателен, так как вместе с никелем осаждаются кобальт, медь, кадмии, цинк, ртуть (П). Комплексонометрические методы также не селективны для никеля и, для того чтобы определять никель в присутствии других элементов, приходится прибегать к методам маскирования того или иного компонента раствора . [c.271]

Цианид-ионы образуют устойчивые комплексы со многими ионами металлов. Их можно использовать для маскирования таллия (III), никеля (II), железа (II), палладия (II), платины (II), серебра (II), меди (II), цинка (II), кадмия (II), ртути (II) и некоторых других ионов. Однако применять цианид-ионы для этой цели можно только в щелочной среде рК л = 9,3. Кислотная форма (ПСЫ) не только летучая, а также сильно ядовитая. Сильный яд также и сами цианид-ионы. [c.238]

Усиление комплексообразующих свойств соединений за счет включения в орто-положение к хелатообразующему центру карбоксильной группы расширило область существования устойчивых комплексов в сторону высоких значений pH и обеспечило высокую маскирующую способность комплексонов 2 3 19—23 21 Выпадение гидроксидов ряда металлов в присутствии этих комплексонов наблюдается лишь прн высоких значениях pH [73] Например, гидроксиды кобальта(П) и меди(П) в присутствии комплексонов 2.3.19— 23 21 выпадают при рН>11. гидроксид магния — при рН>14 Отмечена селективность маскирования некоторых катионов, так. в присутствии комплексонов 2 3 19 и 2 3 20 медь и кобальт маскируются в отличие от никеля, выпадающего при pH=6—8 в виде малорастворимого комплексоната, кадмий и цинк маскируются при рН=6 в отличие от свинца, также выпадающего в этих условиях в виде малорастворимого комплексоната [73] [c.248]

В предыдущих параграфах были приведены все до сих пор известные методы маскирования элементов, повышающие селективность отдельных комплексометрических титрований. В этой главе изложены опыты автора по применению нескольких маскирующих реактивов одновременно. В ряде случаев с их помощью можно повысить селективность титрования, доведя его до полной специфичности. Это можно показать на примере определения кальция. Кальций можно определят ь в растворе едкого натра по мурексиду в присутствии относительно небольшого количества магния. Присутствующий алюминий не мешает определению, поскольку он находится в растворе в виде алюмината. Едкий натр в этом случае ведет себя до некоторой степени как маскирующий реактив как для алюминия, так и для кальция. Если в растворе содержится также цианид калия, то определению кальция не мешает присутствие серебра, ртути, кадмия, меди, цинка, кобальта и никеля. Если [c.432]

Описанные методы [166,167] применимы для определения индия в специальных свинцовых сплавах для подшипников после отделения свинца в форме сульфата и маскирования небольших количеств кадмия. [c.103]

К слабокислому анализируемому раствору прибавляют 1 г хлорида аммония, несколько кристаллов солянокислого гидро-ксиламина и требуемое количество триэтаноламина. Прибавляют буферный раствор и титруют магний прямо раствором комплексона в присутствии эриохрома черного Т. Цинк, кадмий, медь и т. п. элементы маскируют цианидом калия. Раствор следует подогреть до 60°, так как титрование при нормальной температуре протекает медленно вследствие длительности установления равновесия между отдельными комплексами, присутствующими в растворе. Можно титровать и на холоду, но тогда поступают следующим способом. После маскирования алюминия триэтаноламином и прибавления буферного раствора вносят в раствор твердый комплексонат магния в достаточном количестве. Тотчас же образуется комплексонат марганца (II) [c.423]

Здесь следовало бы упомянуть еще о возможности осаждения катионов непосредственно в титруемом растворе. Эти возможности относительно небольшие. Образующиеся осадки не должны быть сильно окрашенными, не должны иметь большого объема и главное не должны растворяться в комплексоне. Для этой цели пока используется — наряду с фторидом аммония — только диэтилдитиокарбамат натрия (купраль) и только лишь при определении цинка и кадмия или цинка и свинца [27]. В слабоаммиачном растворе в присутствии комплексона купраль осаждает только металлы IV аналитической группы (см. стр. 199), что как раз и позволяет проводить вышеупомянутые определения. При определении цинка и кадмия поступают следующим образом. В растворе определяют сначала суммарное содержание цинка и кадмия титрованием раствором комплексона с эриохромом черным Т. Затем прибавляют твердый купраль или его свежеприготовленный раствор. Выделяется белый осадок тиокарбамата кадмия, и освободившееся эквивалентное ему количество комплексона определяют обратным титрованием раствором сульфата магния. Образовавшийся белый осадок или муть не оказывают влияния на переход окраски индикатора. Следует лишь следить за тем, чтобы анализируемый раствор не был слишком щелочным, так как последующее осаждение кадмия купралем не сможет быть тогда количественным. В том же растворе можно проводить и контрольное определение цинка прибавлением в раствор твердого цианида калия до растворения осадка тиокарбамата кадмия. Цинк при этом связывается в цианид цинка, и выделяется комплексон, который и оттитровывают. Аналогичным способом можно проводить определение пар катионов Нд — Zn, РЬ — Zn и т. д. Другие примеры приведены в разделе о комбинированном маскировании катионов (стр. 432). [c.430]

Другим приемом маскирования является регулирование pH раствора, в котором проводят реакцию. Маскирующее действие pH основано на двух факторах. Как было показано в разд. П.2 и П.З, осадки сильно различаются по своей растворимости. Это может быть использовано для маскирования некоторых реакций осаждения. Например, как видно из данных растворимости фосфатов, чтобы кобальт не мешал открытию кадмия в виде фосфата, необходимо реакцию вести в уксусно- [c.265]

Допустим, требуется открыть в смеси ионов двухвалентное железо, алюминий и кадмий. Алюминий можно открыть алюминоном. Однако вывод следует проверить по более детальному описанию этой реакции. Реакция с алюминоном проходит в аммиачной среде, в которой гидроксид кадмия растворим и мешать не будет. Но в двухвалентном железе всегда можно ожидать примесь трехвалентного, которое мешает определению, следовательно, оно должно быть удалено или замаскировано. Для разделения железа и алюминия можно использовать амфотерность алюминия. Двухвалентное железо можно открыть а,а -дипиридилом. Этому определению не мешает ни алюминий, ни кадмий. Кадмий проще всего было бы обнаружить полярографическим методом, так как при определениях другими методами, в том числе и флуоресцентным, сказывается мешающее влияние элементов, правда, если они присутствуют в значительном избытке по сравнению с кадмием. Этот пример показывает, что к выбору реакций определения без разделения ионов следует подходить очень осторожно. Не всегда можно применять и методы маскирования, приходится использовать методы группового разделения. [c.297]

При экстракции дитизоната кадмия хлороформом в качестве маскирующих реагентов использовали ионы С1, Вг и Л. Данные, полученные при экстракции без маскирования из водного раствора, содержащего СЮ -ион, были использованы для расчета константы экстракции К при помощи уравнения (5). После вычисления этой константы появлялась возможность, используя уравнение (14), рассчитать величины рНу, для экстракций с маскированием . Чтобы выполнить эти расчеты, вначале необходимо было иметь величины констант устойчивости комплексов кадмия с маскирующими реагентами. Результаты этих расчетов показаны в табл. 1 вместе с данными, необходимыми для расчетов, и величинами рН /а, которые были получены экспериментально. В табл. 1 включены также величины констант устойчивости маскирующих комплексов и указаны литературные источники, из которых эти величины были взяты. Наклоны кривых экстракции кадмия при 50%-ной экстракции близки [c.145]

Мы производили трилонометрическое определение содержания ионов кальция и магния в присутствии катионов цинка, кадмия, ртути, свинца и олова (опыты с солями германия не проводились). Для маскирования перечисленных катионов мы примени [c.146]

Цианид-ион образует комплексы почти с теми же ионами металлов, что и аммиак, только цианидные комплексы значительно устойчивее амминокомплексов. Цианид калия часто применяют для маскирования кобальта, никеля, меди, цинка, кадмия, ртути и благородных металлов при определении щелочноземельных металлов, лантаноидов, марганца и других металлов. При определенных условиях можно замаскировать также железо и марганец [61 (93)]. [c.139]

Высвобождение иона из комплекса, образовавшегося в результате реакции маскирования, называется демаскированием. Например, цинк и кадмий демаскируются из цианидных комплексов с помощью формальдегида, который связывает цианид-ионы в циангидрин. Из фторидных комплексов некоторые металлы освобождаются (демаскируются) с помощью ионов бери.1-лия, алюминия или борной кислоты. [c.28]

Иногда применяют другой прием использования реакций маскирования. Так, в смеси цинка и кадмия сначала титруют сумму обоих металлов. Затем вносят диэтилдитиокарбамат натрия. Он не разрушает комплекса цинка с ЭДТА, но полностью разрушает комплекс кадмия с ЭДТА, переводя Сс1 в осадок — диэтилдитиокарбаминат кадмия. В результате ос- [c.432]

Комплексы с другими неорганическими лигандами. Устойчивые цианидные комплексы образуются с ионами меди, кадмия, цинка, железа(П1) и железа (II), кобальта, никеля и др. Однако в связи с большой ядовитостью цианид мало применяют в анализе. Его использование в анализе ограничивается маскированием посторонних ионов при определени некоторых ионов другими методами, хотя в принципе возможно использование цианида в качестве титранта. [c.268]

Из органических реагентов для осаждения dS предложены тиоацетамид и тиокапролактам. При pH 1 — 2 тиоацетамид гидролизуется с образованием H2S, который осаждает dS при pH 8 сначала образуются комплексы типа [ dTA] , [ d(TA)2] и [ d(TA)4] +, разлагающиеся при 90° С с выделением dS. Кадмий осаждают в аммиачном растворе при кипячении для маскирования железа вводят тартрат [475]. Тиокапролактам осаждает dS в результате гидролиза при нагревании в щелочной среде (см. стр. 58 [731]). [c.51]

Растворяют 1,5 г цинка или 2,5 г кадмия в малом количестве концентрированной НС1. Раствор выпаривают досуха, и остаток растворяют в небольшом количестве бидистиллята добавляют 25 мл 1 М раствора ЭДТА с pH 8 [для маскирования 2п(П) или d(II)], 5 мл 10%-ного раствора солянокислого гидроксиламина и устанавливают pH раствора 7,5 добавкой аммиака (1 1) После добавки 2 мл 0,1 М раствора о-фенантролииа раствор переводят в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки. При определении в цинке через 10 мни измеряют оптическую плотность при 510 нм в кювете 4—5 см. При определении в кадмии измерения ведут через 25 мин. [c.59]

При положительном результате реакции с дитизоном должны быть проведены дополнительные реакции после выделения в виде (ДДТК)22п. К Ю мл минерализата добавляют 4 мл раствора калия, натрия—тартрата или 20% раствора лимонной кислоты (для маскирования железа), 1 мл насыщенного раствора тиомочевины (или тиосульфата натрия) для маскирования кадмия и меди и доводят pH раствора до 8,5 (сначала добавляют 10°/о раствор едкого кали до появления розовой окраски в присутствии нильского голубого, а затем серную кислоту до pH 8,5-по универсальной индикаторной бумаге). Смесь энергично встряхивают с 3 мл 1% раствора ДДТК иатрия и 5 мл хлороформа. Хлороформное извлечение отделяют, промывают водой и встряхивают с 3 мл 1 н. раствора соляной кислоты. Солянокислый реэкстракт отделяют, делят на 3 части и производят реакции [c.339]

Ход определения. К слабокислому исследуемому раствору, содержащему цинк (кадмий), медь, никель и кобальт, прибавляют несколько миллилитров буферного раствора и малыми порциями вводят столько твердого цианида калия, чтобы связать все присутствующие катионы. Требуемое для маскирования количество цианида легко определяют по изменению окраски раствора в присутствии меди раствор обесцвечивается, в присутствии никеля и кобальта — желтеет и при дальнейшем прибавлении цианида цвет раствора не меняется в присутствии ртути образуется сначала ссадок, который затем легко растворяется. Избыток цианида не мешает. После прибавления эриохрома черного Т раствор окрашивается в синий цвет (в присутствии никеля и кобальта — в зеленый). Затем к раствору прибавляют несколько милли . литров 10%-ного раствора формальдегида и тотчас же титруют выделившийся цинк (кадмий) раствором комплексона до перехода окраски из винно-красной в интенсивно-синюю. Согласно опытам автора монографии, вместо формальдегида можно применять также твердый хлоралгидрат. Выделение цинка из цианидного комплекса при этом протекает медленнее титрование тогда проводят через несколько минут после прибавления хлоралгидрата. Преимуществом последнего является возможность его получения в химически чистом виде, а также в отсутствие полимеризации, которая протекает в старых растворах формальдегида. [c.417]

Описано применение мультиэлектродного метода для анализа системы, содержащей свинец и кадмий, т, е, системы, для которой исключается применение прямого метода (градуировочного графика) и метода добавок. Такой способ дает возможность учитывать взаимное влияние нескольких видов ионов и фона на ЭДС ИСЭ и позволяет исключить предварительный этап подготовки пробы к анализу, включающий либо попеременное отделение ме-щающих ионов, либо их маскирование. Диапазон определяемых концентраций 10 —Ю М РЬ ( d). Относительная погрешность определения свинца(П) и кадмия(П), находящихся в растворе на соизмеримых уровнях, не превышает 27% (кадмий) и 10% (свинец). [c.197]

Для маскирования кадмия могут использоваться хелоны, иодид, тиосульфат, BAL, тартрат и цитрат. По аналогии с цинком кадмий можно вытеснить из цианидного комплекса с помощью формальдегида или хлораля. Перечень органических реагентов, обычно применяющихся для обнаружения и определения кадмия, дан в табл. 5.10. [c.427]

Описан интересный факт — природа аниона соли, в виде которой присутствует маскируемый элемент, влияет на характер экстракции. При извлечении дитизоната цинка больнше количества кадмия маскировали йодидом калия [463]. Маскирование было эффективным лишь в тех случаях, когда кадмий брали в виде сульфата или нитрата. Если же кадмий был в виде хлорида, маскирования не было. Эффективность маскирования зависит и от того, в какой форме вводится маскирующий реагент. Натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты полностью маскирует медь при экстракции оксихинолинатов, кальциевая же соль дает возможность экстрагировать медь при pH 6—9 [17]. [c.160]

Определение кадмия в присутствии цинка проводят последовательным комплексонометрическим титрованием, причем лучший эффект достигается при замене этилендиаминтетрауксусной кислоты другими комплексонами — 1,2-циклогександиаминтетрауксусной [651], диэтилентриаминпентауксусной [652], триэтилентетрамингексауксусной [6531 ир,Р -диаминодиэтилгликолевый эфир-тетрауксусной кис.лотал1и [654—6561. Применяют также хроматографическое разделение [657] и избирательное маскирование комплексоном III [658—660]. [c.308]

Амины и аммиак, которые хотя и не относятся к высокоселективным реагентам, обычно используют в качестве маскирующих агентов с показателями маскирования в пределах 5—25 по отношению к таким ионам металлов, как ртуть(И), медь(П), серебро, цинк, никель и кадмий (см. рис. 11-4). Буферные растворы уксусной кислоты можно использовать для маскирования ионов свинца с целью предотвращения осаждения сульфата свинца (показатель маскирования составляет примерно 3 или 4). Цитраты в виде 0,5 раствора при pH = 13 характеризуются показателями маскирования 26 — для алюминия и 22 —для железа(1П). Образование растворимых комплексов оксалата, цитрата и тартрата может быть использовано для предотвращения выпадения осадков гидроксидов многих металлов. При более низком значении pH оксалат в качестве маскирующего агента для этих ионов лучше, чем цитрат. Цианиды в реакции с ЭДТА при высоком pH маскируют ионы таких металлов, как серебро, кадмий, кобальт, медь, железо, ртуть, никель и цинк, однако они не оказывают влияния на алюминий, висмут, магний, марганец, свинец и кальций. Следовательно, цианиды можно использовать при дифференцирующем титровании ЭДТА смесей этих металлов. Часто вместо цианидов для маскирования предлагаются тиолы, поскольку они менее токсичны при низком [c.233]

Менее благоприятные условия для титрования при маскировании триэтаноламином создаются при применении в качестве индикатора эриохрома черного Т. Алюминий в таких определениях можно хорошо замаскировать, например при определении магния, цинка, кадмия, свинца и т. п. Комплексное соединение триэтаноламина с трехвалентным марганцем разрушает этот индикатор, окисляя его, и поэтому этим способом маскировать марганец невозможно. Однако марганец можно восстановить, например при помощи гидроксиламипа в присутствии триэтаноламина (обесцвечивание зеленого раствора), и с успехом его определить, подобно магнию, по эриохрому черному Т. [c.421]

Применением димеркапрола существенно расширяются возможности комплексометрии не только тем, что повышается селективность некоторых определений, но и тем, что во многих случаях ядовитый цианид калия можно заменить этим реактивом, например для маскирования ртути, кадмия или цинка. В следующих параграфах приводятся некоторые примеры применения димеркапрола. [c.425]

Ход определения. 2,5 г анализируемой пробы помещают в коническую колбу емкостью 500 мл и смачивают 5 мл воды и 2—3 мл брома. Затем постепенно прибавляют 50 мл концентрированной азотной кислоты и нагревают до кипения. Полученный раствор фильтруют, собирая фильтрат в мерный цилиндр емкостью 250 мл. Остаток на фильтре тщательно промывают горячей водой, сплавляют с бисульфатом калия (KHSO ) и выщелачивают плав водой и снова фильтруют. Оба фильтрата объединяют в мерном цилиндре. После охлаждения цилиндр дополняют водой до метки. Отбирают пипеткой 25 мл полученного раствора, переносят в делительную воронку емкостью 250 мл и нейтрализуют избыток кислоты аммиаком. Затем прибавляют 1—2 г фторида аммония, 2—5 мл насыщенного раствора тиомочевины, 30 мл роданида аммония (500 г в литре), 40 мл метилизобутилкетона и экстрагируют цинк в виде Zn( NS) . После разделения обеих фаз сливают экстракт в химический стакан емкостью 800 мл, прибавляют 30 мл буферного раствора, 50—100 мл ацетона и разбавляют водой до 400 мл. Для маскирования цинка прибавляют 2,5 мл 20%-ного раствора цианида калия и титруют (примеси других катионов) 0,05 М раствором комплексона в присутствии эриохрома черного Т в качестве металлиндикатора. По окончании титрования цинк демаскируют, прибавляя порциями 4%,-ный раствор формальдегида, и титруют его pa iBopoM комплексона. Израсходованное на это второе титрование количество комплексона эквивалентно содержанию цинка. На определение влияет присутствие кадмия, который определяется совместно с цинком (0,11% d ссответст- [c.477]

Принимаем, что ig р4 для хлорида, бромида и иодида цинка составляет — 1, —0,74 и —1,25, для соответствующих солей кадмия он равен 0,9 2,53 и 6,1. а) Вычислите показатель маскирования для Zn + и d + в 1,0 -Ai растворе хлорида, 1,0 М бромида и 0,1 М и 1,0 М иодида. Предполагается, что коэффициенты активности равны единице и что ионы металлов находятся в основном в виде высших комплексов, б) Каковы наиболее благоприятные условия титрования цинка в присутствии кадмия, если считать, что условные константы образования комплексов Zn + и d + с ЭДТА одинаковы (см. рис. 11-3) [c.237]

Рассмотрение значений констант экстракции оксинатов показывает, что вместе с алюминием экстрагируются многие другие элементы. Медь, никель, цинк, кобальт и кадмий маскируются в присутствии 0,3 М раствора цианида [327] в качестве маскирующего агента была предложена также меркапто-уксусная кислота [1525]. Мешающее влияние желе-за(1П) можно устранить восстановлением и переводом в ферроцианид [327, 328], маскированием при помощи 1,10-фенантролина [352, 958, 1262], а также путем предварительной экстракции в виде роданида [953] или купфероната [189, 1094, 1157]. Торий маскируется 6 М раствором ацетата или 4-сульфобензол-арсоновой кислотой [616]. Экстракция циркония при pH 4,5 предотвращается добавлением хинализа-ринсульфокислоты [829]. Использовать нитрило-триуксусную кислоту в качестве маскирующего агента [333] не рекомендуется, поскольку сам алюминий при этом экстрагируется хуже [9731. Титан, ванадий, ниобий и уран можно маскировать при pH 7,5—8,5 перекисью водорода [485]. [c.125]

При восстановлении молибдена до Мо следует избегать окисления Мо кислородом воздуха. Для этого вытекающий из редуктора Джонса раствор должен попадать в сосуд, содержащий избыток стандартного раствора окислителя, который затем оттитровывают. Благодаря маскированию можно повысить избирательность определения молибдена. Например, при восстановлении Мо амальгамой кадмия в среде H2SO4 или НС1 вольфрам можно замаскировать фторидом, а образующийся Мо оттитровать раствором КМПО4 [42]. [c.109]

Не меньшее значение имеет разделение и-онов регулированием среды или введением комплексантов. В этом случае, как и всегда, выступает явление конкуренции между реагирующими ионами. Для того чтобы замаскировать тот или другой ион, необходимо, чтобы было сохранено соотношение Значение констант нестойкости позволяет ориентировочно предсказать воз-можноеть маскирования тех или других ионов в процессе их разделения. Например, р/С комплексов меди, кадмия и цинка с тиосульфатом соответственно равны 12,29 6,48 4,59. Следовательно, ион меди должен энергично связываться с тиосульфатом и будет им маскироваться ионы кадмия будут маскироваться слабо, а ион цинка практически маскироваться не будет. [c.278]

Для фотометрического титрования множества других металлов используют самые разнообразные индикаторы. Например, торий определяют в присутствии хромазурола S [55(71)], пирокатехинового фиолетового [59(76)], ализаринового красного S [59(95)], арсеназо I [62(19)], нафтолового пурпурового [56(19)] или SNADNS [62(5)] барий [56(10), 56(71)], цинк [56(25), 63(47)] и кадмий [63(47)] определяют с применением эриохрома черного Т стронций определяют в присутствии фталеинкомплексона [60 (Т09)], редкоземельные металлы —в присутствии ализаринового красного 8[59 (95)] и арсеназо I [61 (54) 62 (19)] (только эрбий определяют с ПАР [60 (130)]. Для определения висмута и меди применяют пирокатехиновый фиолетовый [59 (21)], висмута и свинца — ксиленоловый оранжевый [60 (47)], никеля — мурексид [57 (63)] с одновременным маскированием кобальта нитрозо-Р-солью к титрованию никеля сводится определение серебра [57(75)] и палладия [55 (1)] —после обменной реакции любого из этих металлов с циа-нидным комплексом никеля. [c.104]

Особенно удобны маскирующие вещества, которые образуют очень устойчивые комплексы с мешающими металлами, так как в этом случае и при малых концентрациях достигаются большие значения Рд [в уравнении (23) константы велики, поэтому концентрация А может быть небольшой]. Если комплексы М А, неустойчивы, необходимы высокие концентрации маскирующих веществ, вследствие чего увеличивается ионная сила раствора, что нельзя считать благоприятным. Но в некоторых случаях и со слабыми комплекеообразующими веществами можно получить хорошие результаты. Например, при маскировании кадмия иодид-ионами, при котором добавляют до 50 г К1 на 100 мл раствора, можно титровать малые количества цинка в присутствии почти 3000-кратного количества кадмия (неопубликованные исследования Флашки и Бутчера, см. также раздел 4 этой главы). При маскировании тория сульфат-ионами последние также необходимо добавлять в большом количестве [59 (ПО), 60 (46)]. [c.137]

Титрование в щелочном растворе удобно тем, что для маскирования целого ряда ионов металлов, которые часто сопутствуют индию (в первую очередь цинк и кадмий), можно применить цианид калия. Все же Са и Mg титруются совместно с индием. Из-за этого предпочйтают проводить определение в кислой среде. [c.275]

Наконец, применяют также метод обнаружения (id в присутствии ионов меди, основанный на маскировании Си при помощ,и K. N (см. 4). Для отделения ионов меди от ионов кадмия можно также воспо. 1ьзовать-ся реакцией с иодидом калия (см. 2). [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология