Этиловый спирт влияние на ДрК кислот

Уксуснокислым брожением жидкостей, содержащих этиловый спирт (биохимическая уксусная кислота). Под влиянием бактерий Mi oderma a eti ( уксусного грибка ), зародыши которых в изобилии имеются в воздухе, этиловый спирт в разбавленном водном растворе (до 10%) окисляется кислородом воздуха в уксусную кислоту по следующему суммарному уравнению [c.165]

Изменение относительной летучести компонентов в смеси может быть достигнуто введением в смесь солей минеральных или органических кислот либо их растворов. При ректификации в присутствии солей (солевой ректификации) можно достигнуть того же эффекта, что и при экстрактивной — разделять смеси, компоненты которых имеют очень близкие температуры кипения, а также образуют азеотропы. Например, из данных о влиянии хлорида кальция в спиртоводной смеси на фазовое равновесие этилового спирта (рис. 5.7) следует, что введение соли приводит не только к ликвидации азеотропа, но и к отклонению -равновесной кривой от диагонали, что улучшает условия разделения. [c.285]

Взаимодействие окиси этилена с этиловым спиртом (влияние количества катализатора — серной кислоты) [c.773]

Обычно асфальтовые смолы относят к разряду нейтральных смол. Возможно, это происходит потому, что смолы могут быть удалены из асфальта, даже если кислые вещества были удалены раньше, обычно экстракцией избытком этилового спирта. Если смолы извлечь в растворе пропана, то продукт содержит асфальтовые или асфальтогенные кислоты и их ангидриды. Они могут быть отнесены к нафтеновым кислотам высокого молекулярного веса и смолистого характера. Содержание таких кислот в нефтяных асфальтах низкое, но может достичь 10% или более в природных асфальтах [19—20]. По-видимому, они окажут влияние на свойство асфальтов, содержащих их в том количестве, что и нейтральные смолы, так как являются более полярными по своему характеру. [c.538]

Пример 1-5. Установить влияние выхода в реакторе на рентабельность установки для получения этилацетата из уксусной кислоты и этилового спирта. [c.36]

Целлюлоза не растворяется в воде, диэтиловом эфире и этиловом спирте, она не расщепляется под влиянием разбавленных кислот, устойчива к действию щелочей и слабых окислителей. [c.583]

В работе совместно с С. М. Петровым автор исследовал интервалы перехода и константы диссоциации ряда цветных и флюоресцентных индикаторов в неводных растворителях в бутиловом спирте, ацетоне и их смесях с водой. Оказалось, что влияние растворителей на силу индикаторов подчиняется тем же закономерностям, которые были установлены ранее для кислот и оснований, не имеющих индикаторных свойств. В табл. 47 Приводим данные о константах диссоциации цветных индикаторов в ряде неводных растворителей. Здесь приведены наши данные для бутилового спирта, ацетона и его смесей с водой, метилового и этилового спиртов. [c.460]

На скорость, направление и селективность гидрирования некоторое влияние оказывает и реакционная среда, т. е. природа и количество растворителя. Наиболее часто в качестве растворителя используются этиловый и метиловый спирты, уксусная кислота, реже - диоксан, бензол (очищенный от тиофена), циклогексан и др. Лучшие растворители водорода - насыщенные углеводороды, в которых его растворимость в 3 раза выше, чем в спиртах, однако они не всегда достаточно хорошо растворяют восстанавливаемые органические соединения. Слишком летучие растворители, в частности эфир, при высоких температурах создают дополнительное давление в реакторе (автоклаве), при низких - затрудняют точное измерение количества поглощенного водорода. Вода иногда применяется при гидрировании кислот, их солей и других растворимых в ней веществ. Обнаружено, что она ухудшает избирательность восстановления винилгалогенидов, способствуя гидрогенолизу связи С-галоген. [c.39]

Характеристика продукции, сырья и полуфабрикатов. Виноградное вино является алкогольным напитком, имеющим сложный химический состав. Кроме воды и этилового спирта оно содержит органические кислоты — в основном винную и яблочную, в меньшем количестве лимонную, уксусную, сахара (глюкоза и фруктоза), дубильные, красящие, экстрактивные, минеральные вещества, ферменты, витамины и др. На состав и свойства вина оказывают влияние природа исходного винограда и технология производства. [c.141]

Рядом авторов подробно изучалось влияние различных условий на глубину и скорость хлорирования аценафтена. Одним из важных факторов является выбор растворителя. Так, Пайяр и Фаварж [47] изучили влияние различных растворителей на выход 4-хлораценафтена. Из испытанных и1 и растворителей (хлороформ, четыреххлористый углерод, бензол, хлорбензол, этиловый спирт, уксусная кислота и др.) лучшие результаты дала уксусная кислота. Однако М, М. Дашевский и А. П. Каришин [237] нашли, что уксусная кислота как растворитель мало пригодна,, так как в этом случае наряду с 4-хлораценафтеном образуется значительное количество некристаллизующихся маслообразных продуктов, которые, по-видимому, являются хлорзамещенными в пятичленном кольце или продуктами превращения этих хлорзаме-щенных. [c.59]

Еще в 1848 г. Либих, рассматривая реакцию этерификации этилового спирта различными кислотами, заметил, что не все кислоты в контакте со спиртом при тех же условиях переходят в эфир [49, стр. 351]. Через два года он же обнаружил ...превращение спирта в эфир требует определенного времени (подчеркнуто мной.— В. К.) и тем отличается от всех контактных влияний, к которым преимущественно относятся химические действия (АсИопеп). Фактор времени является не чем иным, как последовательностью химических действий, и благодаря этому можно объяснить, каковы эти действия [50]. [c.14]

Хотя опыты изменения органических остатков под действием микроорганизмов, проведенные в лаборатории при атмосферном давлении (Им-шенецкий [46]), показали, что основная масса органических отложений — целлюлоза — превращается в вещества, из которых под влиянием глин нефти не образуются, а именно в метан, водород, этиловый спирт, уксусную кислоту и другие легкие продукты, преобразующиеся под в лиянием глин в газы и смолы, однако вполне очевидно, что углерод и водород целлюлозы не могли не принять участия в образовании нефти, а следовательно, наряду с микроорганизмами, на целлюлозу должны были влиять еще какие-то факторы, которые приводят к увеличению молекулярного веса продуктов реакции. Поиски этих факторов показали, что совместное влияние глин и давления (пока доведенного до 10 атм.) приводит к изменению реакций бактериального превращения целлюлозы. [c.400]

Недавно описан усоверщенствованный метод [29] хроматограмму получают на бумаге, пропитанной двунатриевой солью ЭДТА в качестве растворителя используют смесь метилэтилкетона и соляной кислоты или смесь этилового спирта, соляной кислоты и воды, а в качестве окрашивающего реактива — Эриохромцианин К. Бериллиевый комплекс сине-фиолетового цвета сравнивают с эталонными хроматограммами для количественного анализа. Можно визуально определить 0,002 лкг Ве. Пропитка ЭДТА уменьшает вредное влияние металлов, которые могут образовывать окрашенные комплексы с Эриохромцианином К. Однако это приводит к тому, что порция раствора, содержащая бер.иллий, несколько размазывается. Это осложнение преодолевают следующим образом порции раствора дают мигрировать лишь на небольшое расстояние (4 см), бумагу высушивают на воздухе, обрабатывают газообразным аммиаком и обрызгивают 0,075%-ным раствором Эриохромцианина Н. [c.140]

Кинетические исследования показали, что растворители сни жают скорость реакции. Наименьшее влияние имеет этиловый спирт метиловый и изопропиловый спирт незначительно тормозят про цесс , а добавление н-гептана даже в небольших количествах резке уменьшает скорость реакции . Поэтому в случае применения рас творителей используют более концентрированную кислоту . [c.68]

Если молекула, из которой образовался катион, представляет собой систему с легко подвижными двойными связями, то делокализация заряда будет значительной, и влияние растворителя в этом случае будет отличным от влияния на катионы, у которых заряд локализован. Например, ацетон дифференцирует не только силу кислот, но и силу оснований, особенно если они относятся к различной степени замещенным аммониевым основаниям. Исследования алифатических и ароматических оснований, пиридиновых и хинолиновых оснований в ацетоне и его смесях с водой показывают, что на графике зависимости рК в ацетоне от рК в воде (рис. 87) каждой группе оснований соответствует своя прямая и что влияние растворителя тем меньше, чем больше катион, чем подвижнее его структура, чем в большей степени делокапизован заряд в катионе. То же наблюдается, хотя и менее ярко, при переходе к этиловому спирту. [c.353]

Получение. Существует несколько способов получения уксусной кислоты. Наиболее старым методом является уксуснокислое брожение спиртсодержащих жидкостей. Если какую-нибудь спиртовую жидкость (слабое вино, пиво) оставить на воздухе, то она скисает . Объясняется это тем, что под влиянием содержащихся в воздухе бактерий (уксусного грибка) этиловый спирт в разбавленном растворе окисляется кислородом воздуха в уксусную кислоту [c.346]

В реальных условиях титрования при определении потенциалов полунейтрализации указанным методом вместе с титрантами в титруемый раствор, как правило, неизбежно вводятся посторонние растворители (обычно уксусная кислота с НСЮ4 и метиловый или этиловый спирт и бензол с К4М0Н, в которых растворены реагенты), осложняющие условия титрования и изменяющие эмпирическую шкалу кислотности избранного растворителя, так как титрование в этом случае ведется не в среде чистого растворителя. В результате сказывается отрицательное влияние примесей на процесс кислотно-основного титрования и данные получаются не точные. [c.414]

Влияние относительных количеств реагирующих веществ на течение реакции впервые было установлено в XVIII в. Позднее, во второй половине XIX в. была доказана обратимость реакции. Так, реакцию между этиловым спиртом и уксусной кислотой можно выразить следующим уравнением [c.115]

В стеклообразном состоянии ориентация молекул или звеньев высокомолекулярных соединений под влиянием электрическо--го поля в большинстве случаев незначительна, так как поч ш все молекулы закреплены и между ними действуют максимальные по величине межмолекулярные силы. У материалов в это.м состоянии хорошие диэлектрические свойства, в чем можно убедиться на примере простейших веществ. У этилового спирта (е— = 25,8 в нормальных условиях) при —172° С (когда он находится в твердом состоянии) диэлектрическая проницаемость 3,1. Муравьиная кислота при —187° С имеет е = 2,4, тогда как при/ 15° С 6=62. [c.67]

V ступень. На последней ступени брожения восстанавливается уксусный альдегид во второй конечный продукт спиртового брожения — этиловый спирт. Эта реакция идет под влиянием фермента алкогольдегидразы, коферментом которой является кодегидраза 1. Уксусный альдегид взаимодействует с восстановленной формой кодегидразы 1 (дигидрокозимазой), образовавшейся в III ступени при окислении фосфоглицеринового альдегида в фосфоглицериновую кислоту. При этом происходит образование этилового спирта и регенерация молекулы кодегидразы 1 (козимазы) [c.553]

Расположите следующие спирты в ряд по увеличению легкости дегидратации под влиянием кислот и дайте обоснование приведенной последовательности а) этиловый спирт 6 пентанол-2 в) 2-ме-тилбутанол-2. [c.56]

В течение долгого времени уксусную кислоту )юлучалн при сухой перегонке древесины или путем окисления этилового спирта под влиянием особого типа микроорганизмов — уксусного грибка. Последний способ и сегодня еще применяют для получения пищевого уксуса. [c.201]

Исследовано влияние магнитного поля на дислокационную структуру молекулярных кристаллов ацетилсалициловой кислоты (аспирина) и п-ацетаминофена (парацетамола), широко применяющихся в фармации в качестве жаропонижающих, противовоспалительных средств. С помощью метода травления обнаружено, что магнитное поле смещает дислокации в кристаллах и, кроме того, влияет на морфологию реакционного фронта при их растворении. Для травления кристаллов аспирина была использована смесь растворителей этиловый спирт - четыреххлористый углерод, ямки травления на грани (001) имели форму параллелофаммов. В случае кристаллов парацетамола при травлении смесью уксусного ангидрида с четыреххлористым углеродом форма ямок травления на фани (010) была ромбической. [c.48]

Перегруппировка фенилгидроксиламина. — Фенилгидроксиламин перегруппировывается под влиянием кислотных катализаторов в /г-аминофенол. Такое перемещение гидроксила боковой цепи в ядро вряд ли представляет собой внутримолекулярную перегруппировку, так как природа образующихся продуктов зависит от применяемого растворителя. В водной серной кислоте фенилгидроксиламин превращается в л-аминофенол, а перегруппировка под влиянием серной кислоты в метиловом или этиловом спиртах приводит к образованию соответствующих эфиров — /г-анизидина или -фенетндина. Если катализатором служит соляная кислота, то преобладающим продуктом реакции является л-хлоранилин (Бамбергер, 1921—1925). По-видимому, перегруппировка является результатом нуклеофильной атаки. Инголд нашел, что скорость реакции пропорциональна кислотности и пришел к заключению, что в перегруппировке должна участвовать ионная сопряженная кислота, образованная фенилгидроксиламином [c.216]

Влияние смазывающей среды изучалось на отожженной стали 45 при указанных выше режимах испытаний. В качестве жидких сред использовались этиловый -спирт, бензин А-93 и смесь бензина С 0,1% олеиновой Кислоты (поверхностно-активная среда). Дл Я срашения были проведены испытания на воздухе. В ое испытания проводились пр(И темп-ера-турах ПЛЮС 20 и минус 65°С. Проведенными опытами установлено, что влияние различных -сред на (изменение чистой ширины царапины несуществ енно. С яонижением темп-ерату-ры испытаний это влияние еще более уменьшается. [c.135]

Витамин К1, Сз1Н4е02, молекулярная масса 450,68, представляет собой подвижное желтое масло нерастворим в воде, плохо растворим в метиловом и этиловом спирте, хорошо — в петролейном эфире и других органических растворителях. Устойчив к действию воздуха и влаги. Витамин можно перегнать без разложения при остаточном давлении < 0,001 мм рт. ст. Он чувствителен к ультрафиолетовому свету, а волны длиной 400—800 нм не оказывают какого-либо влияния [25]. Разбавленные кислоты не действуют на витамин, но щелочи его быстро разрушают. [c.329]

Выше мы видели, что этилат натрия (см. оп. 18) образуется только при действии на этиловый спирт металлического натрия. В данном опыте мы отмечаем, что фенол подобно кислоте реагирует уже со щелочью. Очевидно, под влиянием радикала фенила —СвН гидроксильная группа приобретает кислотные свойства. Вот почему раньше, не зная строения фенола, называли его карболовой кислотой (A idum arboli um). Вспомните также про ослабление основных свойств аминогруппы у ароматических аминов. [c.149]

Б. Получение 2-оксиметилен-1 кето-1,2,3,4-тетрагидрофенан-трена . В круглодонную колбу емкостью 1 л помещают 13,5 г (0,25 моля) продажного порошкообразного метилата натрия, к которому добавляют раствор 18,52 г (0,25 моля) этилформиата (высушенного над драйеритом и перегнанного) в 250 мл сухого бензола. Колбу закрывают пробкой и содержимое ее охлаждают в бане со льдом. Затем к реакционной смеси добавляют раствор 19,6 г (0,1 моля) 1-кето-1,2,3,4 тетрагидрофенантрена (т. пл. 95—96 ) в 250 мл сухого бензола, после чего колбу снова закрывают пробкой, энергично встряхивают и оставляют стоять при комнатной температуре на 5—6 час., время от времени перемешивая ее содержимое. В течение этого времени постепенно образуется тяжелая, розовато-желтая вязкая суспензия. (Увеличение продолжительности стояния до 36 час. не оказывает отрицательного влияния на выход продукта реакции.) После этого к смеси прибавляют воду, а затем, для уменьшения образования эмульсии, несколько миллилитров эфира. Органический слой отделяют и промывают водой и 10%ьным раствором едкого натра. Водные растворы соединяют, промывают один раз эфиром и подкисляют, выливая при перемешивании в смесь 250 мл концентрированной соляной кислоты со льдом. Выделившийся желтый осадок оксиметиленкетона отфильтровывают с отсасыванием, тщательно промывают водой и сушат до постоянного веса в вакуум-эксикаторе при комнатной температуре выход составляет 21,8 г (97%) т. пл. 83,5—84,5° (испр.). Перекристаллизация из разбавленного этилового спирта не приводит к заметному повышению температуры плавления. С водным раствором хлорного железа вещество дает интенсивную пурпурно-коричневую окраску. [c.150]

Прежние исследователи нашли, что многие сложные эфиры реагируют с гидроксиламином при комнатной температуре. Поэтому первым исследованным параметром была продолжительность реакции при 25 °С 12,57о-ные концентрации метанольных растворов гидрохлорида гидроксиламина и щелочи были выбраны до некоторой степени произвольно, просто потому, что такими растворами пользовался Томпсон [14]. Было установлено, что для ацетатов, растворенных в абсолютном этиловом спирте, максимальная интенсивность окрашивания достигается минимум за 15 мин (рис. 3.1). Для других же эфиров, например, эфиров жирных или ароматических карбоновых кислот, максимальная интенсивность окрашивания не достигалась и за 30 мин в щелочном растворе при 25 °С. Поэтому было изучено влияние на реакцию образования гидроксамовой кислоты температуры и продолжительности взаимодействия в широких пределах (табл. 3.5). При повышенной температуре реакция образования гидроксамовой кислоты протекает быстрее, но продолжительное воздействие повышенной температуры может вызвать разложение гидроксамовой кислоты. Было установлено, что вообще кипячение в течение 5 мин (температура около 72 °С) вполне достаточно и применимо во всех случаях, в которых возможно образование окрашенного железо-гидроксаматного комплекса. Комнатная температура допустима для анализа ограниченного числа сложных эфиров. [c.144]

Имидазоиндены (2.195) под влиянием сильных кислот (например, концентрированной серной или ПФК) превращаются в 2-оксо-4-(о-карбоксифенил)имидазолины (2.196) либо в имидазоизоиндолы (2.197) [6]. При кратковременном действии концентрированной серной кислоты образуется (2.196), а при длительном действии этой же кислоты с последующим добавлением к раствору льда можно получить (2.197) [6]. В щелочной среде происходит расщепление (2.197), что подтверждается характером УФ спектров (2.197) в нейтральном и щелочном этиловом спирте. При подкислении щелочного раствора (2.197) можно выделить спиро-(имидазолидин-4,3"-фталидЫ) (2.198) 1б1, [c.122]

При добавлении растворов органических однокарбоиовых кислот (муравьиной, уксусной, масляной) к метиловому, этиловому и пропиловому спиртам уве.пичивается Rf рения в порядке увеличения констант диссоциации указанных кислот. Прп бо.ль-шом содержании органических кислот илн раствора соляной кислоты в системе спирт—уксусная кислота пятиа ионов размываются, а в некоторых случаях онп гЕалагаются [102]. Изучено влияние некоторых факторов на количественное опреде.ление рения в растворах, содержащих молибден, ванадий и вольфрам. [c.224]

Удобный метод синтеза аминопиразолииов основан на реакции цианэтилирования монозамещенных гидразинов 6-124 фенилгидр-азин в разбавленной уксусной кислоте лучше в кипящем этаноле присоединяет акрилонитрил по своей КНг-группе. В присутствии же 507о-ного водного раствора холина (основание) при 40—50°С, а также при кипячении в этиловом или бутиловом спиртах в присутствии соответствующих алкоголятов натрия акрилонитрил присоединяется к ЫН-группе фенилгидразина. Под влиянием кислот или оснований первый из порученных продуктов циклизуется в 5-амино-1-фенил-А -пиразолин, второй — в З-имино-1-фенил пиразолидин (3-амино-1-фенил-А -пиразолин) [c.175]

Онзагер показал, что для случая сред с низкой диэлектрической постоянной его теория подтверждается экспериментальными данными Ге-манта [676], который исследовал, влияние сильных полей на электропроводность раствора пикриновой кислоты в смеси, содержащей 5% этилового спирта и 1% минерального масла в бензоле ф = 2,1). [c.211]

Предполагают, что катализаторы влияют только на скорость реакции. Однако в некоторых случаях при обратимой гомогенной реакции (реакция этерификации) равновесные концентрации компонентов, вероятно, изменяются с изменением концентрации катализатора. Так, Тримбль и Pичapд oн установили, что кажущаяся константа равновесия реакции между этиловым спиртом и уксусной кислотой при 30 °С возрастает в 4 раза при увеличении концентрации хлорной кислоты от нуля до 25 мол. %, но объяснить это явление они не смогли. Джонс и Лапорт , ранее отметившие каталитическое влияние соляной кислоты на эту реакцию, предположили, что оно может быть вызвано гидратацией соляной кислоты, в результате которой изменяется активная концентрация или степень ассоциации молекул воды. Безусловно, аналогичное объяснение может быть справедливо и для кажущегося сдвига равновесия, замеченного в присутствии хлорной кислоты. [c.159]

Пишевую уксусную кислоту получают биохимическим окислением этилового спирта под влиянием бактерий уксусный грибок). Бактерии размножаются на древесных стружках, помещенных в деревянные чаны большой емкости. Чаны заполняют спиртом и пропускают через него воздух. Процесс окисления спирта в уксусную кислоту идет сравнительно быстро. [c.225]