Олово ионный обмен

Химические свойства ионов титана(IV), циркония(IV) и гафния (IV) напоминают свойства ионов урана, церия, олова, свинца, германия и кремния той же степени окисления свойства ионов титана(III) обнаруживают общность с ионами V(III), Fe(III) и Al (III). Имея почти одинаковые атомные и ионные радиусы вследствие лантаноидного сжатия (2г 0,145 нм Hf 0,144 нм 2г + 0,074 нм Hf+ 0,075 нм), цирконий и гафний очень похожи друг на друга по химическим свойствам. Цирконий и гафний образуют всегда общие минералы. Наиболее удобными технологическими методами разделения циркония и гафния являются ионный обмен или жидкостная экстракция. [c.609]

Метод основан на отделении цинка, свинца и меди от олова ионным обменом, -с последующим определением их методом амальгамной полярографии после вымывания цинка щелочью, а свинца и меди кислотой. Чувствительность определения Zn и РЬ—10 %, u—10 %). Относительная ошибка 10—15%. [c.363]

Для отделения кремния от мешающих элементов применяют дегидратацию, экстракцию, ионный обмен, отгонку некоторых элементов в токе НС1, электролиз на ртутном катоде. В растворах после электролиза отмечалась [16] значительно менее интенсивная окраска молибденовой сини, чем можно ожидать, вероятно, вследствие окисления хлорида двухвалентного олова, катализированного следами солей ртути, перекиси или продуктами восстановления азотной кислоты. Однако электролиз не препятствует определению кремния в форме желтого кремнемолибденового комплекса. [c.38]

Рейнольдс [168] предложил применять ионообменный метод перед полярографическим определением микроколичеств олова в перекиси водорода. Дело в том, что добавляемые к перекиси водорода стабилизаторы могут мешать полярографическому определению при ионном обмене они удаляются. По данным автора, большое значение имеет кислотность анали.зируемого раствора начальная концентрация серной кислоты должна быть равна 0,02 М. Промывку ведут кислотой той же концентрации во избежание гидролиза олово элюируют 5М соляной кислотой и затем определяют полярографическим методом. [c.267]

Важную роль в аналитической химии вольфрама и молибдена играют их комплексные роданиды, образующие окрашенные соединения при восстановлении подкисленных растворов хлоридом олова или другими восстановителями. Несмотря на то, что изучением состава образующихся комплексных соединений занимались очень многие исследователи на протяжении нескольких десятков лет, единого мнения о составе этих соединений все еще не было. Современные методы исследования — оптический метод, ионный обмен, электромиграция ионов — позволили установить [155], что в образовании окрашенного комплекса участвует молибден (V) и что образование комплекса происходит ступенчато, причем окраска также постепенно усиливается и достигает максимума при отношении молибден [c.67]

Сорбция происходит уже в процессе смывания остатков активирующего раствора или при сенсибилизации поверхности разбавленным раствором хлористого олова. На промывание расходуется довольно много воды. Чтобы функциональные группы не вступали в ионный обмен с большим количеством катионов Са +, и др., [c.75]

Вначале объясняли действие двухлористого олова обменом с ионами, входящими в состав стекла, вследствие чего на поверхности фиксируются ионы двухвалентного олова, действующие каталитически на процесс серебрения. Предполагали также, что при обработке двухлористым оловом на поверхно- сти стекла образуется силикат олова, способствующий- быстрому появлению серебряного покрытия. [c.35]

В работе [171] м а сс-спектр о м ет р и ч ес к и м методом изучен изотопный обмен пропилена с D2O на олово-сурьмяных катализаторах разного состава и показано, что образуются две промежуточные формы —аллил и карбоний-ион соотношение этих форм зависит от природы поверхности катализатора и степени ее восстано вления. [c.62]

Во многих случаях скорость реакции прямо пропорциональна концентрации катализатора, что показано на рис. 105 для полимеризации а-метилстирола, катализируемой хлорным оловом. Большинство механизмов описывают весьма осторожно, как обмен протоном (или ионом карбония) между комплексом катализатор — сокатализатор и мономером, например [c.430]

Причиной указанной выше смены полиморфных модификаций с повышением температуры является, по-видимому, увеличение энергии электронов. Сначала оно приводит к разрушению двухэлектронных направленных связей и образованию газа из электронов, принадлежащих всей решетке металла, что означает переход от ковалентных структур к металлическим а - р-превращение олова) и ковалентно-металлических сложных структур к плотным кубическим структурам металлов (а,Р у-превращения марганца, а,р у-превращения урана и нептуния, а,р,у -> 0-превраще-ния плутония). Та же причина приводит к уменьшению эллиптичности ионов с внешними -электронами и к переходу вследствие приближения внешней симметрии ионов к сферической, от плотных гексагональных к плотным кубическим упаковкам (а р-превращения лантана и кобальта, Р у 1Р РаЩ ние церия) и к превращениям плотных упаковок в последовательности гекс. магния -> гекс. а-лантана -> ромб, а-самария ГЦК типа меди. Наконец, при наиболее высоких температурах, близких к температурам плавления, металлы I—IV групп, включая лантаноиды и актиноиды, в результате перекрытия и обменного взаимодействия ортогональ- [c.202]

Ряд аномалий, которые связаны с гидролитическими процессами, особенно четко можно установить при обмене многозарядных катионов. После обмена при гидролизе начинается образование основных солей (при более длительном времени контакта и часто в связи с окислением). Затем можно проводить повторную регенерацию путем обычного ионного обмена, но она осуществляется неполностью. Примером такого типа являются обменные реакции с алюминием, четырехвалентным оловом и прежде всего с двухвалентным (при одновременном воздействии кислорода) или трехвалентным железом и т. д. В некоторых случаях процесс используется в промышленности, например при концентрировании урана в виде ураниловых солей методом обмена. [c.326]

К синтетическим неорганическим сорбентам, обладающим способностью к ионному обмену, относятся силикагель, алюмосиликаты, труднорастворимые оксиды и гидроксиды ряда металлов (алюминия, хрома, олова, циркония, тория, титана и др.), полимерные соли циркония, титана и других элементов, соли гетерополикислот. Неорганические синтетические иониты отличаются большим разнообразием свойств, для них хара стерно селективное поглощение отдельных ионов из их смесей в растворах. В отличие от природных минеральных сорбентов, синтетические обладают в ряде случаев значительно большей на-бухаемостью в воде и водных растворах, что увеличивает степень участия ионогенных групп в сорбционном процессе. [c.41]

Электрод для генерирования обычно изготавливают из платины его площадь составляет от 2 до 5 см . Исходная концентрация реагентов обычно равна 0,05—1 М, а сила генерирующего тока — до 50 мА. Многие реагенты генерируются при помощи реакции ионного обмен , для этого в ячейку помещают ионообменную мембрану в соответствующей ионной форме. В ходе процесса такие частицы, как С1 , Вг , 1 , Нг, ЭДТД2- и Са2+, замещаются конкурирующими ионами, выделяющимися при электролизе, например Н+ и 0Н . Эти ионы образуются при электролизе растворов сульфата натрия или других солей. Галогены — С1г, Вга и Ь — получаются при электролизе солей соответствующих галогенидов. Ионы металлов, например железа (И), олова(II) и ванадия (IV), получаются при восстановлении соединений этих металлов с большей валентностью. Ионы серебра (I), ртути (I) и ртути(II) генерируются при использовании в качестве компонентов анода соответствующих металлов. [c.432]

Концентрирование микропримесей. Для концентрирования микропримесей элементов чаще всего применяют экстракцию не смешивающимися с водой органическими растворителями, соосаждение с коллектором, сорбционные процессы и ионный обмен, электрохимические методы [18]. Эти методы предполагают наличие особо чистых органических растворителей, коллекторов, применяемых для соосаждения, ионообменных смол, кислот, щелочей и других материалов с содержанием примесей, меньшим чем отделяемые количества. В большинстве случаев применяемые реактивы приходится дополнительно очищать перегонкой, кристаллизацией или иными методами. Для концентрирования примесей широко применяется удаление основной массы анализируемого материала. Эти методы применимы к элементам, образующим легколетучие соединения германию, титану, олову, селену, хрому, йоду, мышьяку, кремнию и другим. Предотвращение улетучивания микропримесей достигается переведением их в труднолетучие соединения. Например, при выпаривании плавиковой, соляной, уксусной и других кислот с навеской спектрально чистого угля в качестве коллектора для понижения летучести серебра, олова и железа добавляют серную кислоту [19]. [c.46]

Мацуура и Кодзима, как и другие авторы, применили ионный обмен для отделения малых количеств сурьмы от больших содержаний свинца. Они установили, что пятивалентная сурьма поглощается из солянокислых растворов. сильноосновным анионитом, а свинец в этих условиях. не поглощается. Радиохимическим методом они установили, что пр.и растворении анализируемой пробы в разбавленной азотной юислоте сурьму можно перевести в адоо.рбируемую форму путем нагревания раствора с концентрированной соляной кислотой. Они та кже установили, что четырехвалентное олово можно отделить, пропуская 1-м. раствор азотной кислоты через колонку с анионитом. [c.201]

Атом олова(1У) может образовать четыре связи по обменному механизму, например 8пС14, и еще несколько связей по донорно-акцепторному механизму в качестве акцептора, например в комплексном ионе [8пС1в]2 . [c.87]

Интерпретация кинетики реакций между двумя типами ио нов металлов В и 23 особенно трудна, так как обе центральные группы могут образовывать комплексы с лигандом А. Кинетикг изотопного обмена между двумя ионами одного металла в разновалентных состояниях подробно обсуждается Амфлетом [1]. Странксом и Уилкинсом [57]. Это реакции первого порядка относительно общих концентраций группы В н 5В, Подобная кинетика наблюдалась для окислительно-восстановительных реакций между ионами различных металлов, например для систем кобальт(Н1) — таллий(1) [2] и железо(П1)—олово(П) [20]. Если ступенью, определяющей скорость указанных обменных и окислительно-восстановительных реакций, является [c.365]

Жирорастворимые витамины выполняют другие важные функции. Витамин А служит предшественником светочувствительного пигмента, претерпевающего цикл химических превращений в палочках сетчатки у позвоночных. Витамин Dз, или холекальциферол, образующийся из 7-дегидрохолестерола под действием солнечного излучения,-это основной предшественник 1,25-дигидроксихоле-кальциферола, который, подобно гормону, регулирует обмен ионов Са в тонком кишечнике и костях. Витамин К является кофактором при ферментативном образовании остатков у-карбок-сиглутаминовой кислоты в протромбине - Са -св языв ающем б ел ке плазмы крови, играющем важную роль в свертывании крови. Железо, медь, цинк, марганец, кобальт, молибден, селен и никель-все эти элементы необходимы для действия многих ферментов. Кроме того, в пище животных должны содержаться и некоторые другие элементы, в том числе ванадий, олово, хром и кремний однако их функции точно еще не установлены. [c.298]

АЛ. г.2, Фтористоводородная кислота. Для определения металлов, соли которых легко гидролизуются, применяют анионный обмен в присутствии плавиковой кислоты. К легко гидролизуемым относятся многозарядные ионы таких металлов, как титан, цирконий, гафний, ниобий, тантал, протактиний и олово(1У). Эти металлы даже в 1 М растворах соляной кислоты образуют продукты гидролиза высокого молекулярного веса, которые осаждаются на стенках стеклянной посуды. Однако через колонки с ионообменными смолами они проходят не сорбируясь. Поскольку эти продукты гидролиза полимерны, их образование не так заметно при работе с индикаторными количествами, однако при применении этих данных к растворам высокой концентрации могут быть допущены серьезные ошибки. Гидролиза и полимеризации можно избежать при добавлении к исследуемому раствору плавиковой кислоты, поскольку фторкомплексы более устойчивы, чем оксикомплексы. Отрицательно заряженные фторкомплексы можно сорбировать и десорбировать на анионитах без потерь. [c.208]

Таким образом, полимерная сетка оказывается положительно заряженной и действует как слабоосновной анионообменник. Обменная емкость возрастает с понижением pH. В щелочном растворе полимер приобретает отрицательный заряд из-за сорбции гидроксильных ионов и ведет себя как слабокислотный катионообменник, емкость которого возрастает с увеличением pH. Для многих гидроокисей перекрываются пределы значения pH для анионообменной и катионообменной областей. Гидроокись циркония обладает заметной ионообменной способностью в отношении катионов и анионов в интервале pH 5—8. Для гидроокиси олова этот интервал pH равен 4—7. Каждый тип гидроокиси отличается характерной для него изозлектрической точкой, в которой обменная способность одинакова для катионов и анионов (например, для гидроокиси циркония при pH 6,7 и для гидроокиси олова при pH 4,8). [c.286]

При реакции фторосульфоната нитрозила с окисью бора (которая дает ион BF4) вВгГд происходил лишь частичный обмен фто-росульфонат-иона. В случае же фторида олова продукт реакции является смесью фторосульфоната нитрозила и частично разложенной оловянной кислоты . [c.182]

Антимонат олова SnSb [216, 217]. Стеклообразный материал переменного состава. Устойчив к действию минеральных кислот. Обладает свойствами слабокислотного катионита. Обменная емкость и селективность к ионам щелочных металлов увеличивается с уменьшением отношения Sb/Sn в образцах. Отмечается высокая селективность к Ag", Hg ", d ", Pb ", a ", Ba ", Sr ", Bi ", La ", Zr ", UO2" [217]. [c.179]

Влияние галогеноводородов на полимеризацию стирола под действием галогенидов металлов очень сложно, и его лучше рассмотреть после обсуждения работ по реакциям стирола с одними галогеноводородами и по обмену галогенами между галогеноводородами, галогенидами металлов и хлористым 1-фенилэтилом. Хлористый и бромистый водород—катализаторы полимеризации стирола, и бромистый водород в дихлорэтане вызывает более быструю полимеризацию, чем бромное олово той же концентрации. Смесь обоих катализаторов вызывает более быструю полимеризацию, чем каждый из них в отдельности [44]-. По-видимому, в этих системах происходит прямой перенос протона от кислоты к олефину, и в зависимости от полярности среды может последовать либо полимеризация, либо присоединение галогеноводорода. Этот факт служит дополнительным примером значения сольватации в стабилизации первичной ионной пары, так что в полярной среде процесс полимеризации может протекать до того, как произойдет рекомбинация с ионом галогена. Неполярная среда, например четыреххлористый углерод, не может обеспечить такую сольватацию. Это было ясно показано работой Пеппера и Зомерфнльда [44]. Присоединение хлористого водорода одновременно с полимеризацией в некоторой степени происходит даже в полярной среде полимеризация преобладает при 25° в хлористом метилене (е = 8,9), дихлорэтане (е == 10,4), нитроэтане (е = 29) и иитрометане (е = 39). Преимущественное присоединение хлористого водорода наряду с небольшой полимеризацией происходит в тетрахлорэтиле-не (е = 2,5), хлорбензоле (е = 5,9) и хлористом н-бутиле (е = 7,3), а исклю- [c.213]

При анализе полученных результатов рассмотрено положение иона Sn 4" в структуре шпинели и его кристаллохимические и обменные связи с ближайшими соседями (рис. 14). Катионное распределение в марганцевом феррите определяется формулой Mno,8Feo,2[Fei,gMno,2]04 [19]. Известно, что олово обычно занимает октаэдрические узлы в частности шпинель Sn-МП2О4 является полностью обращенной [128]. Тогда возможны следующие типы связей ионов олова с ионами металла (см. рис. 14) [c.46]

Образование фосфатов многовалентных элеиентов носит ионообменный характер. 6 результате обменной реакции фосфатнюнов с гидроксильными ионами гидратированных окисей титана, ниобия (и олова) образуются соединения фазопеременного состава, т.е. по-видимоку, состав сорбентов является функцией состава исходного раствора (рис.2). [c.99]

Обмен между Sn(II) - Sn(IV) [136] и Sb(III) - Sb(V) [137] также изу чали в конц. НС1. Обмен протекает между формами, содержащими большое число хлорид-ионов. В случае олова состав неизвестен , но для сурьмы, по-видимому, скорость наибольшая для Sb lg—8ЬСЦ . Симметрия достигалась бы совмещением одной грани двух октаэдров или образованием трех хлорид-ных мостиков. [c.430]

Изучены условия сорбции ионов меди активной двуокисью олова. Показано, что процесс поглощения их из раствора не ограничивается стадией ионообменной сорбции количество поглощенной меди более чем в 4 раза превосходит общее количество обменных групп в составе исходного станногеля. Состав продукта максимального в изученных условиях превращения может быть охарактеризован формулой СиО -l.TlSnOj пИ О. [c.58]

На рис. 1, а и б приведены спектры чистого катализатора и с образовавшимся на нем комплексом. Органическая молекула, как показал анализ спектра и сравнение его с рядом синтезированных органических соединений олова (рис. 1, в), связана с ионом олова через кислород. Следует отметить, что при образовании поверхностного соединения валентность олова изменяется от 4 до 2. Такое изменение заряда иона наблюдается только в случае оловомолибденового катализатора, а на чистой двуокиси олова при хемосорбции олефина и кислорода не обнаружено никакого изменения в спектре. По-видимому, только в присутствии иона молибдена наблюдается передача электронов от Мо к 8п, которая может осуществляться либо через решетку твердого тела, либо внутри сферы комплекса. Вероятно, более правдоподобным является электронный обмен с участием решетки твердого тела. Интересно отметить, что активным комплексом, ведущим гидрирование этилена, является димер Мо202(8пС1д)2, в котором молибден пятивалентен, а олово двухвалентно [12]. [c.44]

Иной характер имеет ускоряющее действие СГ - и Вг "-ионов на изотопный обмен таллия, олова и ряда других катионов. В этом случае образуются комплексные ионы, содержащие по несколько галоген-ионов и имеющие пониженный положительный заряд, как, например, 8пС1з+ из и ЗСГ, или комплексные ионы противоположного знака, как, например, 8пС1 из и ЗСГ з4а [c.130]