Углерод получение соединений таблицы

В табл. [89] приведены наиболее достоверные значения энергий разрыва С—Н- и С—С-связей в ряде соединений. Из приведенных в таблице данных видно, что энергия разрыва связи понижается при увеличении длины цепи и что наиболее легко протекает диссоциация С—Н-связи третичного углерода, труднее—вторичного и наиболее трудно—первичного этот ряд в точности соответствует ряду активностей свободных радикалов, полученному Б. А. Долгоплоском с сотрудниками (см. выше). [c.838]

Табл. 3.1—3.4 содержат практически все известные илиды, за исключением тех, в которых илидная связь включена в кольцевые системы, т. е. за исключением циклических илидов. В таблицах указаны все заместители, метод приготовления, ссылки на способ получения каждого илида и отмечается, был ли он выделен в чистом виде. В табл. 3.1 приведены те илиды, которые содержат один атом водорода при илидном углероде. Табл. 3.2 содержит илиды с двумя заместителями у этого атома углерода, а табл. 3.3 — соединения с двумя илидными группировками. [c.29]

Было установлено, что режим сварки имеет большое значение для получения надлежащего состава шва. На рис. 1 видно, что повышение напряжения при сварке приводит к понижению содержания Т1 (выгорание) и повышению содержания углерода (науглероживание), т. е. состав швов меняется неблагоприятно для межкристаллитной коррозии. Поэтому режим сварки имеет большое значение для стойкости сварных швов к МКК. В таблице 3 были найдены оптимальные режимы сварки, обеспечивающие при надлежащем качестве сварки, получение наиболее высокого отношения Т1/С и наилучшей стойкости против МКК- Приведенные в таблицы 4 результаты испытаний стойкости сварных соединений [c.189]

Для большинства карбонилов металлов справедливо правило Сиджвика относительно эффективного атомного номера (ЭАН) рассматриваемых переходных металлов. Согласно этому правилу, каждый металл вступает в реакцию таким образом, что у пего оказывается такое число электронов, как у ближайшего последующего инертного газа в периодической таблице. Например, никель реагирует с четырьмя молекулами окиси углерода и получает от них восемь электронов (помимо своих 28), так что общее число электронов у него становится равным 36, что соответствует атомному номеру криптона. Металлы с нечетными атомными номерами в большинстве случаев образуют соединения со связями металл — металл или с мостиковыми карбонильными группами. В других случаях карбонилы таких металлов проявляют парамагнитные свойства, связанные с наличием неспаренных электронов. На первых этапах исследования карбонилов металлов все синтезированные тогда карбонилы подчинялись правилу эффективного атомного номера и соответственно обладали диамагнитными свойствами. Однако полученный в недавнее время карбонил ванадия [19] показал возможность несоблюдения правила ЭАН и образования парамагнитных соединений с неспаренными электронами. По-видимому, и Тсз(С0) 2 также не подчиняется правилу ЭАН, но магнитные свойства этого соединения не были изучены с достаточной полнотой [21]. Открытые в самое последнее время соединения Ме(С0)1б так сильно отклоняются от правила ЭАН, что их магнитные свойства пока трудно даже обсуждать [24]. [c.93]

Допустим, что масс-спектр органического соединения дает нам отчетливый пик, принадлежащий молекулярному иону, и лишь малые пики ионов, на одну или две массовые единицы меньшие молекулярного, образующиеся вследствие отрыва водорода от молекулярного иона. При этом наложение на молекулярные ионы осколочных, обедненных водородом, содержащих тяжелые изотопы, будет незначительным. Элементарный состав такого иона может быть получен путем измерения его массы с достаточной точностью. В приложении 1 собраны массы различных комбинаций атомов углерода, водорода, азота и кислорода. Каждому массовому числу, приведенному в таблице, соответствуют комбинации не только целых молекул, но и осколков, и ниже описан способ, позволяющий различить молекулярный и осколочные ионы. То, что состав ионов может быть получен на основании измерения масс, указывалась выше, но следует рассмотреть точность, необходимую в тех случаях, когда присутствуют только атомы углерода, водорода, азота и кислорода, поскольку эти элементы являются основными в органической химии. Точность, необходимая при измерении масс синглетных ионов, может быть установлена на основании изучения дублетов, поскольку разделение компонентов дублета характеризует требуемую точность измерений. Дублеты, перечисленные в приложении 3, показывают, что пики с одинаковыми массовыми числами, не содержащие тяжелых изотопов, могут отличаться по массам на одну из следующих разностей [c.308]

В таблице приведены данные для молекул в парообразном состоянии, полученные в основном методом дифракции электронов и оптическими методами. Соединения расположены по суммарным формулам в порядке возрастания числа атомов углерода и водорода. Если известна форма молекулы, соответствующие сведения приводятся во второй графе в этой же графе в необходимых случаях [c.354]

Из таблицы видно, что фракция 1, выкипающая до 110°С (0,133 кПа), является в основном смесью моно- и бициклических нафтеновых аминов с примесью алифатических. Большая часть аминов (фракция 2-6) кипит в интервале 110-160 С (0,133 кПа) и состоит преимущественно из бициклических соединений. Среднее число атомов углерода в аминах этих фракций от 11 до 21. Высшие фракции (фракции 7-8) содержат преимущественно трициклические амины. При помощи УФ-спектрометрии показано, что полученные амины не содержат ароматических колец. [c.146]

При гидролизе щелочью обогащенной смеси после отделения этиленгликоля 0-оксиэтил-/У -ацетилколхинол получается без примеси оксиэтилового эфира колхициновой кислоты, выход 9.%, считая на исходный колхицин. Из щелочного маточного раствора получена колхициновая кислота с выходом около 35% от теории. Это больше чем получается упомянутой кристаллической смеси. По-видимому, колхициновая кислота присутствует в реакционной смеси как таковая, а не только в виде эфира. Кроме того, по качественной реакции с хлорным железом и пятну на тонкослойной хроматограмме можно предполагать присутствие в реакционной смеси колхицеина(б) . Идентификация выделенных соединений была значительно затруднена нестабильностью результатов элементных анализов во многих случаях получалось заниженное содержание углерода и завышенное - азота. Состав полученных соединений оказалось возможным установить только после изучения спектров ПМР (таблица З.ХУШ). [c.196]

Синтезированные фосфиниты изучались в реакции полимеризации в разных условиях. Исследовалось влияние количества иодистого метила, температуры и времени нагревания на молекулярный вес и качество полимера. В ряде опытов получены твердые полифосфонаты. Полученные соединения плохо растворимы в четыреххлористом углероде, хлороформе, эфире, лучше — в бензоле. Условия полимеризации и данные о свойствах полученных полифосфонатов сведены в таблицу. [c.293]

Из таблицы видно, что хром содержит много углерода. Причем содержание углерода практически не зависит от температуры проведения процесса разложения. В настоящее время не видно путей получения металлов из МОС без загрязнения углеродом. Работы Цуцуи и ряда других исследователей, получивших хром, рутений и некоторые другие металлы с содержанием углерода на уровне 10 —10 % термораспадом МОС, требуют проверки, так как результаты, по-видимому, могли быть искажены присутствием в реакторе кислорода за счет остаточного давления газов в вакууме. В настоящее время неясно, можно ли получить из МОС металлы, свободные от углерода, но совершенно ясны пути получения из МОС металлов, загрязненных только углеродом. Металлорганические соединения, как правило, содержат только примеси углеводородов или других МОС того же самого металла, но не содержат заметных количеств примесей других металлов. Кроме того, МОС могут быть подвергнуты глубокой очистке. Для очистки могут быть использованы ректификация, молекулярная дистилляция, в некоторых случаях — противоточная кристаллизация из расплава, для анализа — газовая хроматография и масс-спектрометрия, т. е. те же методы, которые применяются для очистки и анализа других летучих веществ. [c.11]

Тепловые эффекты образования химических соединений из элементов в их обычном состоянии при стандартных условиях, отнесенные к одному молю полученного соединения, назшаются теплотами образования. Соответственно теплотами сгорания органических соединений называются тепловые эффекты при сгорании 1 моля вещества до углекислого газа, воды и других высших окислов. В справочниках приводятся таблицы теплот образования и теплот сгорания различных соединений в стандартном состоянии. Они соответствуют изменениям энтальпии при постоянной температуре (298° К) и при давлении в 1 атм и обозначаются символом АН°298. Например, изменение энтальпии при образовании 1 моля углекислого газа из одного моля углерода и одного моля кислорода при 25° С и давлении в 1 атм ДН° = —>94 ккал1моль. Используя табличные данные теплот образования, можно рассчитать тепловой эффект реакции на основании следствия из закона Гесса Тепловой эф [c.36]

Ниже приведены таблицы, содержащие основные свойства соединений, описанных в этой статье. В таблицы включены только такие соединения, в действительном получении и идентификации которых имеется полная уверенность. Смеси изомеров в таблицы не включались, если не считать случаев, когда вещество представляет особый интерес. Список литературы не является исчерпывающим он ограничивается ссылками на работы, в которых приведены ( описываемые свойства. Иногда ссылки на оригинальные работы опускались. j В тех случаях, когда метод получения соединения запатентован, ссылка на патент приводится независимо от точности описанных свойств. Принятый в таблице порядок написания индексов, выражающих суммарный состав соединений, не отвечает порядку, принятому в hemi al Abstra ts. Он изменен, j поскольку основной интерес в этой книге представляет содержание фтора j в соединении. Ключевым является углерод, затем идут фтор, хлор, бром, иод, водород, кислород и азот все соединения расположены в порядке возрастания числа атомов в молекуле. В табл. 4 приведены соединения, которые бесспорно I являются производными фторуглеродов. В табл. 5 дана характеристика соеди- S нений, содержащих фторуглеродную группу или радикал. В индексах соот- ветствующих соединений сначала указан радикал, а затем идет указание на остаток молекулы. В табл. 6 приведены соединения углерода, не являющиеся непосредственно фторуглеродами, но она не включает первичные органические фтЪриды. [c.419]

Таким образом, атомные массы, полученные методом Канниццаро, представляют собой либо истинные атомные массы, либо их целочисленные кратные. Если бы в табл. 6-3 были включены только этан, бензол и этилхлорид, в качестве атомной массы углерода можно было бы принять значение 24. Если же, наоборот, в таблицу оказались включенными еще дополнительные данные о других соединениях водорода и при этом всего лишь один анализ привел бы для углерода к массе 6 единиц, это минимальное значение следовало бы принять в качестве атомной массы углерода, и тогда формулы приведенных в табл. 6-3 соединений приобрели бы вид С2Н4, С4Н6, С,2Нв, СгНС1з и т.д. Однако сколько бы соединений углерода ни было проанализировано методом Канниццаро, его масса в расчете на массу одной молекулы соединения всегда оказывалась целочисленным кратным 12. Поэтому в качестве атомной массы углерода и принято значение 12. [c.289]

Б составленной нами и приводимой ниже таблице, предшествующей переводному материалу, содержатся данные, касающиеся получения и констант всех фторалифатических соединений, описанных в иностранной литературе по 1950 г. включительно. Соединения в таблице расположены в порядке возрастания в них содержания атомов углерода. Табличные данные сопровождаются библиографией. В целях облегчения пользования сборником наиболее важные соединения, синтез которых имеет ценное методическое значение, в таблице (как и в аналогичной таблице в предыдущем сборнике) отмечены звездочкой с указанием страницы, на которой приведен перевод статьи с описанием синтеза данного соединения. К числу соединений, отмеченных в таблице звездочкой, относятся [c.7]

Второй раздел является собственно справочным руководством, где приведены методы получения и физико-химические свойства индивидуальных алкил-, арил-и гетерилизоцианатов. Все соединения разбиты на три группы moho-, ди-, а также три- и тетраизоцианаты. Внутри каждой группы соединения расположены в порядке возрастания числа атомов углерода, водорода и других элементов. В таблицах указаны методы синтеза (обозначение их буквами соответствует обозначениям в теоретической части), выход продукта, если он известен, и литературные ссылки, а также основные физико-химические свойства (температура кипения или плавления, плотность, показатель преломления и др.). Спектральные данные изоцианатов ие приводятся. Соответствующая библиографическая ссылка ориентирует на литературный источник по данному вопросу. [c.3]

Массы водорода, углерода, азота, которые вместе с кислородом являются наиболее распространенными элементами в химии, все в той или иной степени отличаются от целых чисел для водорода это отклонение наибольшее. Если массы атомных комбинаций можно определить с достаточной точностью, то состав этих соединений может быть получен только с использованием таблиц с точными значениями масс атомов. При этом, естественно, рассматриваемые соединения должны быть ограничены как в отношении числа включенных элементов, так и в отношении допустимого количества атомов данного элемента. С ограничениями, указанными в гл. 3, такое рассмотрение масс было осуще-ствлено. Использованные значения масс были даны Огата и Мацуда 11530], и хотя они несколько уступают по точности некоторым другим значениям, их точность вполне достаточна для решения поставленной задачи, особенно если иметь в виду, что наивысшая точность при измерении масс достигается только для очень небольшой шкалы масс, как объяснено ниже, и для указанных измерений важнее разность масс, а не их абсолютное значение. Прежде чем перейти к рассмотрению требований, предъявляемых к масс-спектрометрам, предназначенным для химической работы, в отношении точности измерения масс, таких конструктивных особенностей, как разрешающая способность и чувствительность, необходимо рассмотреть ошибки, могущие возникать при измерении масс в масс-спектроскопе, а также затруднения при работе со спектрографом и спектрометром. Будут также указаны способы преодоления этих трудностей. [c.46]

Замечании в этом разделе относятся главным образом к соединениям, образующим структуры внедрения и не содержащим железа. Структуры внедрения железа, имеющие чрезвычайно важное техническое значение, описаны очень кратко в заключительном разделе. Температура плавления и твердость некоторых соединений, имеющих структуры внедрения, также приведены ниже. Эти соединения могут быть получены нагреванием тонко измельченного металла с углеродом или бором, или в токе аммиака до температуры около 2200°С для карбидов, 1800—2000° для боридов и 1100—1200° для нитридов. Другим способом получения является нагревание металла (в виде проволоки) в атмосфере какого-либо углеводорода или азота. Твердый раствор состава 4ТаС- -2гС плевится при чрезвычайно высокой температуре, равной 4215° К- Эти соединения химически очень инертны, за исключением случая воздействия окислителей они обладают высокой электропроводностью, понижающейся с повышением температуры так же, как и у металлов некоторые из этих соединений обладают сверхпроводимостью. В приведенной ниже таблице дана твердость по шкале Мооса. По этой шкале алмаз имеет твердость 10. [c.653]

Общеизвестно, что классическая реакция Арбузова протекает через

атом углерода алкилгалогепида [10]. Для сравнения изученных нами реакций конденсации с классический арбузовской перегруппировкой были изучены реакции полученных нами трехвалентных соединений фосфора с бромистым этилом. На основании проведенных опытов и литературного материала стало возможным составить следующую таблицу (табл. 2). [c.105]

Кремний, кислород, алюминий и множество тяячелых поливалентных элементов образуют природные линейные и трехмерные полимеры — минералы, построенные посредством высоконоляризованных и ионных химических связей. В то же время элементы органогены — углерод, водород, кислород, азот, расположенные в I и II периодах таблицы Д. И. Менделеева, для которых характерны относительно малонолярные химические связи, служат основой огромного большинства как до сих нор полученных в. лабораториях, так и выпускаемых промышленностью синтетических полимеров. Такие чисто органические полимеры, в отличие от минеральных, обладают оптимальным сочетанием относительной стабильности и изменчивости, способностью проявлять весьма разные свойства в зависимости от состава, строения, способов модификации и переработки. Не удивительно, что природа выбрала именно органические соединения для построения самых пластичных систем — живых организмов, главным образом из больших полимерных молекул, включающих С, Н, О, N. [c.72]

Двувалентный углерод, повидимому, действительно встречается в ряде соединений (например в СО, имеющем все признаки насыщенного соединения, в изонитрилах и т. д.). Четырехвалентный кислород в оксониевых соединениях может получиться переходом одного из электронов при возбуждении на один из уровней л = 3 (не обозначенных в таблице). Возможно также возбужденное состояние и для гелия,когда один из электронов переходит на уровень л = 2. Действительно, Антропов (1932) и др. получили ряд бинарных соединений гелия с другими элементами. Некоторые затруднения представляет пятивалентный азот. В аммиакатах можно предположить ион N+, потерявший один валентный электрон, что освобождает место для четырех неспаренных электронов (подобно С ). Полученный четырехвалентный N+ образует (NH4)+ и уже полярно соединяется с 0Н , С1 ипр. по тому же типу, как Na l и другие полярные молекулы. Труднее объяснить образование N2O5. [c.320]

В таблице 5 приведены известные природные и синтетические кислоты и указаны их свойства, источники получения и конфигурации (установленные или вероятные) у атомов углерода, соединенных с гидроксильными группами. Ббльшую часть приведенных в таблице соединений составляют оксихолановые кислоты. В большинстве природных желчных кислот одна гидроксильная группа находится при Сд, а другие занимают положения 7 или 12. [c.111]

В настоящей работе мы исследовали ряд галоидных соединений углерода,кремния,олова и свинца, представленных в таблице, и установили, что в обычных условиях получения магнийорганических соединений из га-лоидалкилов или арилов подавляющее большинство исследуемых соединений не вступает во взаимодействие с магнием. Обычно применяемые меры с целью вызвать реакцию, как, например, прибавка небольшого количества иода, иодистого магния, предварительное протравление магния иодом или галоидным алкилом, как правило, не приводили к положительному результату. Из всех исследуемых соединений только трйэтил - п- бромфенил-кремний начинал реагировать с магнием, если в реакционную смесь вводилось значительное количество иода. В случае соединений, с трудом вступающих в реакцию с магнием, рекомендуется р] прибавление, в качестве катализатора, бромистого этила в количествах до 1 М0ЛЯ на 1 моль галоидопроизводного (так назы- [c.291]

Другим классическим примером применения периодической таблицы для решения технологических проблем может служить получение холодильного агента фреона. Только соединения неметаллических элементов, расположенных в правом верхнем углу периодической таблицы, оказались достаточно летучими, чтобы выполнять функции холодильного агента. Но, кроме того, холодильный агент должен быть нетоксичным и невоспламеняемым. Сочетание этих свойств указало на возможность использования соединений фтора. В результате проведенных исследований был получен фреон — соединение углерода, фтора и хлора СГаСЬ- [c.67]

Полученные результаты сведены в таблицу. Продуктами распада для всех изученных соединений являются газообразные, жидкие и твердые вещества. Из данных, приведенных в таблице, видно, что для всех соединений наблюдается практически один и тот же качественный состав продуктов реакций, основную часть которых составляет этил-бензол и окись углерода, то есть преимущественно идет молекулярный распад аренметаллтрикарбонильных комплексов с выделением металлов и лигандов [c.80]

Сопоставлением хроматограмм опорной и контрольных смесей (например, А и Б), полученных в одинаковых условиях, опознают на хроматограммах контрольных смесей пики реперных н-алканов и обозначают их символами С-7, С-8 и т. п. соответственно числу атомов углерода в каждом из них. Пики неизвестных соединений, выявленных на хроматограммах контрольных смесей, обозначают ХА1, ХА2... и ХБ1, ХБ2. .. и т. д. в порядке их элюирования. Измеренные интегратором или какой-либо иной использованной системой обработки данных неисправленные времена удерживания всех реперных н-алканов и идентифицируемых веществ в каждом из опытов по хроматографированию контрольных смесей А заносят в таблицу (табл. V.7), в которую вписывают также их усредненные времена удерживания и рассчитанные из них по формуле (IV.21) линейные индексы удерживания. Сравнивают полученные численные значения со справочными данными (табл. У.8) и убеждаются в неоднозначности идентификации, проводимой только по индексам удерживания, относящимся всего лищь к одной неподвижной фазе. Необходимые для расчета коэффициентов распределения идентифицируемых соединений и дифференциального параметра у экспериментальные данные заносят в таблицу (табл.У.9). Коэффициенты распределения находят по формуле [265] [c.498]

Смотреть страницы где упоминается термин Углерод получение соединений таблицы: [c.113] [c.354] [c.400] [c.239] [c.43] [c.637] [c.136] [c.69] [c.227] [c.158] [c.63] [c.400] [c.400] [c.36] [c.291] [c.637] [c.313] [c.69] [c.107] [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология