Серебро получение из лабораторных

Методики первичной переработки всевозможных солей серебра и лабораторных остатков основаны, как правило, на получении хлористого серебра. Однако в зависимости от состава обрабатываемых смесей и практических возможностей существуют различные модификации данного метода, направленные не только на максимальное извлечение серебра, но и на получение соединений достаточно высокой чистоты при минимальных затратах. Ниже приводятся наиболее распространенные методики, рассчитанные на применение недорогих и недефицитных реагентов и использование типового химико-технологического оборудования. [c.31]

Ранее диффузия водородсодержащего газа через мембраны из палладия и его сплавов с серебром была в основном лабораторным методом получения водорода. Однако в последнее время этот метод начали применять в промыщленности [36, 48, 49]. Значительной сложностью при разработке диффузионного разделения было создание мембраны, которая не отравлялась бы примесями, присутствующими в водородсодержащем газе. Основными компонентами, снижающими проницаемость диффузора, являются сероводород, непредельные углеводороды, углекислый газ и пары воды. Поэтому в схему установки диффузионного разделения включают блок очистки сырья. Оптимальные условия работы диффузоров из палладия следующие давление 35—40 ат, температура 300—400° С. [c.112]

В лабораторной практике широко распространен метод получения нитроалканов из галогеналканов и нитрита серебра [c.145]

Укажите лабораторный способ получения акролеина и напишите уравнения его реакций с водородом, аммиачным раствором оксида серебра, бромом, хлороводородом. [c.73]

В результате исследований, выполненных нами в лабораторных условиях, оказалось, что при заражении чистой природной воды (содержание хлоридов 15—20 мг/л) бактериями коли (50 ООО бактерий в 1 мл) доза серебра 0,05 мг/л обеспечивала получение пригодной для питья воды через 2—3 ч. При дозе 0,2 мг/л бактерии гибли через 1—2 ч, при дозе 0,5 мг/л — через 30— 60 мин и при дозе 1,0 мг/л — через 30 мин. Причем повышение температуры и увеличение щелочности усиливало эффект, а снижение этих величин ослабляло его. [c.334]

Лабораторным методом получения алифатических нитросоединении до настоящего времени является метод В. Мейера, состоящий в обработке алкилиодидов нитритом серебра [c.181]

С1 получают по реакции (я, у) СР . Для реакции удобнее всего в качестве мишени применять органические производные хлора—хлористый этил, четыреххлористый углерод, хлорбензол и т. д. Извлечение радиоактивного хлора из такого рода мишени было уже описано (см. стр. 225). В качестве мишени применяют и хлораты, из которых СРв осаждается азотнокислым серебром в кислой среде. Для получения СР по указанной реакции можно пользоваться лабораторным источником нейтронов. При облучении хлора нейтронами наряду с радиоактивным хлором получается [c.261]

С раствором уксусного альдегида, полученным в предьщущей работе, проводят качественную пробу на альдегиды — реакцию восстановления аммиачного раствора оксида серебра. Эта реакция, известная учащимся из курса химии под названием реакции серебряного зеркала , широко применяется в лабораторной практике. Для реакции предварительно готовят аммиачный раствор оксида серебра к водному раствору нитрата серебра концентрацией 2% постепенно приливают 3%-ный раствор аммиака. Сначала выпадает осадок гидроксида серебра, который при дальнейшем прибавлении раствора аммиака переходит в раствор. [c.154]

Нейтральный оксид алюминия применяется чаще всего (pH его водного экстракта от 6,9 до 7,1 в зависимости от источника получения). На дезактивированном адсорбенте можно разделить менее устойчивые соединения, например альдегиды, кетоны, хиноны, гликозиды, а также сое.динения, неустойчивые в щелочных средах, например сложные эфиры, лактоны. Кроме того, он пригоден для разделения слабых органических кислот и оснований. Нейтральный оксид алюминия обычно готовят из щелочного оксида алюминия, тщательно промывая последний водой [50] или обрабатывая этилацетатом [20]. Однако большинство товарных марок нейтрального адсорбента получают, удаляя щелочи разбавленными кислотами (соляной, уксусной). В лабораторных условиях нейтральный оксид алюминия можно получить следующим образом. Навеску оксида алюминия кипятят 30 мин в колбе с обратным холодильником при перемешивании с 3—5-кратным объемом воды. Далее раствор декантируют, а остаток вновь кипятят с водой, пока pH водного экстракта не станет равным 7,5. После этого оксид алюминия фильтруют с отсасыванием, смешивают с избытком этилацетата и оставляют отстаиваться на несколько суток. После чего вновь фильтруют с отсасыванием, промывают метанолом, потом несколько раз водой и активируют, как описано выше. Разделительную способность оксида алюминия в отношении непредельных соединений, например углеводородов, можно еще более усилить, пропитывая его нитратом серебра. [c.168]

Отсутствие примесей, а также высокие требования к чистоте и опрятности во время процесса изготовления светосоставов имеют решающее значение для регулирования цвета. Это обстоятельство может быть иллюстрировано примером из лабораторной практики получения светосоставов во время Второй мировой войны. Известно, что сульфид цинка, активированный серебром, имеет синий цвет, а активированный медью — зеленый. Если присутствуют оба активатора, то медный активатор доминирует, и конечный продукт получается зеленый или во всяком случае имеет зеленоватый оттенок. Работы в лаборатории проводились с сульфидом цинка, активированным серебром. Однако многие образцы получали нежелательный зеленый оттенок, который появлялся, несмотря на все старания избавиться от меди во время очистки. Было обнаружено, что загрязнение медью происходило за счет искровых вспышек троллейбусной линии на улице, куда выходило окно лаборатории. [c.95]

Классический лабораторный метод получения алифатических нитросоединений состоит в обработке реакционноспособных галоидных соединений азотистокислым серебром (В. Мейер, 1876 г.) [c.521]

На основании полученных лабораторных данных были проведены опыты на электролизере объемом около 50 л анолита и 80 л католита. Электролизер представлял собой цилиндрический фарфоровый сосуд, который служил катодным пространством цилиндрический каркас из винипласта, боковые стенки которого имели окна заклеенные мембраной на основе смолы КУ-2 и связующего поливинилхлорида. Аноды отливались из чернового серебра с повышенным содержанием теллура и платиноидов (анализ приведен выше). Плотность тока была 400 а/м , температура электролита в процессе опыта не превышала 30—35° С. Всего проведено 5 опйтов - общей продолжительностью 12 суток. Результаты опытов представлены в таблице. [c.265]

Как ариламины, так и фенолы можно окислить до хинонов. В промышленном процессе получения я-бензохинона в качестве окислителя используется двуокись марганца и серная кислота [14]. В другом, более старом промышленном процессе, для окисления анилина или фенола до хинона применяется бихромат натрия и серная кислота. В лаборатории в качестве окислителя как аминов, так и фенолов широко используется нитрозодисульфонат калия 0К(80зК)2 (соль Фреми) дающий, стабильный радикал нитрозилдисульфонат. Для ряда фенолов [15 этот окислитель дает выходы от 50 до 99%, в то время как для аминов [16] выходы обычно составляют 49—96%. Для очень реакционноспособных хинонов, таких, как о-бензохинон и стильбенхинон, предпочтительно использование в качестве окислителя окиси серебра [17]. Кроме того, в лабораторной практике в качестве окислителей применяют перекись водорода и уксусную кислоту [18] и феррицианид калия [19]. [c.203]

Если аминосоединения более доступны, чем нитросоединения, то первые можно окислять до последних. Например, третичные нитроалканы нельзя получить из алкилгалогенида и нитрита серебра, а жидко- и газофазные методы нитрования едва ли можно рассматривать как методы лабораторного синтеза. Однако эти нитросоединения с превосходными выходами можно получать окислением первичных аминов, в которых аминогруппа связана с третичным атомом углерода [1]. Аналогично аминосоединения ряда пиридина и хинолина легче доступны, чем соответствующие нитросоединения, поскольку известны методы прямого аминирования. Окисление их перекисью водорода в серной кислоте дает удовлетворительные выходы нитросоединений [2]. К тому же этот метод синтеза иногда имеет ценность, если хотят получить соединение с определенным положением заместителей в ароматическом кольце. Например, окисление легко доступного 2,4,6-триброманилина перекисью водорода и малеиновым ангидридом [3] представляет интерес как метод получения 2,4,6-три-бромнитробеизола (90%). Образующаяся в этом случае надмалеиновая кислота несомненно является очень сильным окислителем для аминов, уступающим только надтрифторуксусной кислоте (пример а). При окислении ароматических аминов используют лить надкислоты. [c.503]

С. в виде сплавов применяется для чеканки монет, для изготовления ювелирных изделий, столовых приборов, лабораторной посуды, как катализатор, для аккумуляторов. Из солей С. практическое значение имеют галогениды в производстве фотоматериалов нитрат серебра AgNOздля получения других соединений С., в аналитической химии для определения галоид-ионов, в медицине ( ляпис ), в производстве зеркал. Ионы серебра обладают хорошими антисептическими свойствами. Серии СНг(ОН)—СН(ЫНг)—СООН—а-амино-Р-оксипропиоиовая кислота, входит в состав белков растительного и животного происхождения, содержится в казеине (белковое вещество молока). В печени из С. образуется цистин. [c.118]

В лабораторной практике для получения фторида рубидия иногда применяется метод Вартенберга [92, 93, 126]. По этому методу к водному раствору хлорида рубидия добавляют рассчитанное количество плавиковой кислоты и свежеприготовленной окиси серебра, которую вносят в раствор небольшими порциями до тех пор, пока проба раствора не перестанет образовывать осадка как с AgNOa, так и с соляной кислотой. Осадок хлорида серебра отфильтровывают, и из фильтрата при упаривании выпадает кристаллически моногидрат фторида рубидия. [c.94]

Практическое применение пиридина довольно разнообразно он служит растворителем, инсектицидом, исходным сырьем для синтеза различных детергентов, а также для синтеза антисептиков и некоторых других фармацевтических препаратов, например сульфидина, наконец, пиридин используется в производстве специальных красителей. В лабораторной практике его применяют в качестве специфического растворителя для многих органических веществ, трудно растворимых в других средах. Помимо того что пиридин растворяет большое число органических соединений, следует отметить, что безводный пиридин является хорошим растворителем для многих неорганических солей, в частности, бромида серебра, нитрата, серебра, хлоридов закисной и окисной меди, хлорида окисного железа, сулемы, нитрата свинца, ацетата свинца [5]. Такие растворы часто обладают значительной электропроводностью, и это обстоятельство особенно ценно для изучения электролитических свойств не растворимых в других средах соединений или гидролизуемых водой солей. Пиридин оказывает сильное каталитическое влияние на некоторые реакции. Превращение тростникового сахара в октаацетат при обработке его уксусным ангидридом ускоряется в присутствии пиридина [6]. Имеются указания о том, что ацетат пиридина катализирует реакции диенового синтеза [7]. Пиридин применяют при получении меркаптанов [8], атакже в качестве отрицательного катализатора при этерификации уксусной кислотой [9]. Ранее уже указывалось на применение пиридина в качестве связывающего кислоту вещества (стр. 318). [c.373]

Очистка серной кислоты в лабораторных условиях — трудно выполнимая задача. Поэтому необходимо приобретать серную кислоту, не содержащую мышьяка. Кислота, полученная по контактному методу, часто отвечает судебно-химическим требованиям. Как выше сказано, основное исследование серной кислоты является повторением токсикологического анализа для открытия мышьяка (см. открытие мышьяка). Для предварительного испытания 20 см разведенной кислоты (1 объем серной кислоты удельного веса 1,84 на 8 объемов воды) помещают в пробирку вместе с кусочком судебно-химического цинка 2—4 г) в отверстие пробирки вставляют пробку из ваты, смоченной раствором иода в присутствии иодистого калияи сверху плотно закрывают бумажкой, нижняя поверхность которой смочена азотнокислым серебром (проба Гутцейта) через два часа при полном ходе реакции (действие цинка на серную кислоту) наблюдают, не произошло ли почернения или потемнения азотнокислого серебра , при отсутствии потемнения приступают к дальнейшему судебно-химическому исследованию (см. открытие мышьяка). [c.23]

Порошки металлов платиновой группы, а также серебра и золота можно приготовить несколькими методами. Упомянутый выше способ получения порошков металлов через стадию осаждения гидроокиси уже давно применяется при изготовлении платиновых катализаторов для лабораторных целей, им пользовался еще Вёлер. [c.228]

В делительную воронку приливают 50 мл этилового эфира (ГОСТ 6265—52) и смешивают содержимое ее до получения однородного раствора. Полученный раствор промывают в воронке три-четыре раза 50 мл насыщенного раствора хлористого натрия х. ч. или ч. д. а. (ГОСТ 4233—66). Солевые вытяжки собирают в другую делительную воронку, два раза промывают от примеси увлеченных сульфокислот этиловым эфиром по 30 мл, фильтруют в лабораторный стакан, подкисляют 2—3 мл соляной кислоты (ГОСТ 3118--46), прибавляют 50—100 мл дистиллированной воды и нагревают до кипения. К слабокипящему раствору приливают 25 мл нагретого до кипения 10 %-ного водного раствора хлористого бария (ГОСТ 4108—65) при перемешивании стеклянной палочкой и ставят на 3 ч на кипящую водяную баню. По просветлении раствора приливают осторожно, по палочке, немного горячего 10%-ного раствора хлористого бария для проверки полноты осаждения. Если при этом появится муть, то добавляют горячий раствор хлористого бария до прекращения образования осадка. После этого стакан с осадком ставят в теплое место на 12 н. По истечении этого времени прозрачный раствор фильтруют через плотный беззольный фильтр, осадок промывают в стакане водой декантацией три раза, затем осторожно переводят вместе с промывной водой на тот же фильтр, где промывают до полного удаления из него хлор-иона. Для проверки полноты промывки часть стекающего из воронки фильтрата берут в пробирку и приливают к нему несколько капель 5%-ного раствора азотнокислого серебра (ГОСТ 1277—63). Отсутствие мути или слабая опалесценция указывают на конец промывки. Осадок сернокислого бария высушивают, не вынимая фильтра из воронки, в сушильном шкафу, затем промывают горячим этиловым спиртом, вновь высушивают и промывают этиловым эфиром для удаления из осадка солей сульфокислот. Высушенный осадок переносят с фильтра в фарфоровый тигель, прокаливают и вновь переносят на тот же фильтр, где окончательно промывают горячей водой до полного удаления из него примесей хлористого бария и хлористого натрия, абсорбированных сернокислым барием. Промытый осадок высушивают, сжигают с фильтром, прокаливают и взвешивают. Прокаливание повторяют до> получения постоянного веса (расхождение между двумя последовательными взвешиваниями не более 0,0004 г). [c.516]

Авророва. Т. А. Синтез фенилантраниловой кислоты в лабораторных условиях. Зав. лаб., 1950, 16, № 2, с. 232—233. 2341 Агаев А. И. Получение азотнокислого серебра из сплава серебра и меди. Тр. Азерб. ун-та. Серия хим., 1951, выи. 1, с. 136— 138. 2342 [c.97]

Устойчивости ледяных ядер иодида серебра было посвящено несколько лабораторных исследований, однако, полученные результаты противоречивы. Некоторые авторы нашли, например, что при освещении аэрозоля иодида серебра солнечным или ультрафиолетовым светом число активных льдообразующих ядер быстро падает, однако в других опытах наблюдалось очень медленное убывание числа ядер. По данным Болтона и Куреши , скорость исчезновения льдообразующих свойств иодида серебра зависит от окружающей температуры, однако Вагнер и Бигг отрицают это. [c.392]

Хлористый водород, как вода, хотя принадлежит к числу прочнейших веществ, но все же разлагается не толы<о от действия гальванического тока [300], но и от возвышенной температуры. Сент-Клер Девилль показал, что при 1300° уже существует разложение НС1, потому что в накаленной трубке холодная (как при СО, гл. 9) трубка, покрытая амальгамою серебра, поглощает хлор, а в проходящем газе содержится водород. В. Мейер и Лангер (1885) убедились в том, что при 1690° в платиновом сосуде идет разложение смеси азота с НС1 не только потому, что водород проникал чрез платину, но и потому, что получался хлор, который выделял иод из KJ. Для получения столь высокой температуры (при ней лучший фарфор уже начинает плавиться) Лангер и В. Мейер применяли плотный графитовый уголь газовых реторт и сильное дутье. Обычный путь образования хлора из НС1 состоит в отнятии водорода окисляющими средствами [301]. Отнятие водорода от хлористого водорода производят почти все окисляющие вещества, а особенно тела, способные выделять при накаливании кислород (кроме оснований, напр., HgO, Ag O, способных давать с НС1 соли), напр., двуокись марганца, бертолетова соль, хромовая кислота и др. Сущность разложения при этом состоит в том, что кислород окисляющего вещества вытесняет хлор из 2НС1, образуя №0, и делает хлор свободным 2НС14" О (отделяемый окисляющими веществами) = НЮ- -С1 . Даже азотная кислота легко производит такое разложение, но действие ее сложно и ведет к образованию окислов азота, а потому она мало пригодна для получения чистого хлора. Но другие окисляющие вещества, не дающие с НС1 летучих продуктов, пригодны для получения и приготовления хлора. Сюда относятся бертолетова соль, кислая хромокалиевая соль, марганцевонатриевая соль, двуокись марганца и т. п. Эту последнюю со времен Шеле (1774) обыкновенно и употребляют в лабораторной и заводской практике для получения [c.323]

Для измерения продента экстракции металла в органическую фазу использовали радиоактивные изотопы Сё" и Ag . Эти изотопы были получены из Окриджской национальной лаборатории в виде нитратных растворов. Оба образца имели высокую удельную активность. Методика, использованная в работе, заключалась во встряхивании до достижения равновесного состояния 10 мл водного раствора металла с 10 мл органической фазы, содержащей дитизон. pH водной фазы предварительно доводили приблизительно до желаемой величины. Удавалось встряхивать одновременно 12 образцов и таким образом покрывать сразу весь желаемый интервал pH. После встряхивания в течение 2 час. растворы оставляли на 2 часа для разделения фаз, после чего из каждой фазы отбирали 0,1 мл раствора, помещали на диск для измерения активности, сушили и измеряли активность с помощью лабораторной счетной установки. После внесения поправки на фон полученную величину активности использовали для расчета коэффициента распределения и процента экстракции. При экстракции серебра начальная концентрация последнего в водной фазе во всех случаях была равна приблизительно 1 10" моль/л. При экстракции кадмия использовали раствор с концентрацией Сс примерно 7 10 моль л. [c.145]

Вопрос о коррозионной активности жидких тиоколов представляется не совсем ясным. По данным американской фирмы Тиокол Кэмикл Корпорейшен, полученным в результате многолетних лабораторных и полевых испытаний, резиновые смеси на основе тиокола ЬР-2 не оказывают коррозионного действия на черные металлы. Правильно составленные смеси не вызывают коррозии и цветных металлов, в том числе меди, серебра, алюминия, магния, кадмия и др. [c.109]

Реакции обмена ионами и образование двойных солей. На стр. 218 упоминалось о возможности взаимного превращения солей, гидроокисей, алкокси- и ароксипроизводных четвертичного фосфония. Кроме основного способа получения гидроокисей из солей (обработка влажной окисью серебра) известен также способ, основанный на обработке сульфатов гидроокисью бария - . Существует и возможность взаимного обмена ионами между различными солями. Так, хлористые и иодистые" соли можно получить из бромистых солей, а бромистые или иодистые — из хлористых . Галоидные соли превращаются в нитраты при взаимодействии с азотной кислотой или ее солями в водном растворе . Для осуществления некоторых превращений такого рода были использованы и иопообменникн, содержащие соответствующий анион . Обработкой соответствующими солями бария сульфаты могут быть превращены в иодистые соли,. хлораты или нитрить . Удобным лабораторным методом являет- [c.243]

В химической промышленности применяются аппараты из серебра (для получения ледяной уксусной кислоты, фенола ж др.), лабораторная посуда (тигли или лодочки, в которых плавятся чистые ш елочи или соли ш елочных металлов, оказываюш ие разъедаюш ее действие на большинство других металлов), лабораторные инструменты (шпатели, ш,ипцы, сита и др.). [c.733]

Фторид серебра(П) является универсальным реагентом для получения летучих фторидов. Одно из наиболее выгодных свойств AgF2, применяемого в лабораторных масштабах, — высокая чистота непосредственно получаемых продуктов реакции. Так, при пропускании СО или 802 над дифторидом серебра образуется С0Р2 [158] или ЗОгРг [159] и продукт довольно просто можно отделить от непрореагировавших СО или 80г. При реакции с серой в качестве основных продуктов получают тетра- и гексафториды серы, которые легко разделяют дистилляцией [35]. Однако это не лучший лабораторный способ получения этих фторидов серы. Реакция дифторида серебра с арилдисульфидами представляет собой эффективный способ получения производных тетрафторида серы [160] и гексафторида серы [161] [c.338]

Неудовлетворительный выход, наблюдавшийся ранее при нагревании монофторфосфата серебра с иодалкилами под давлением, был повышен Саундерсом и Стэйси [129], которые осуш ествили эту реакцию в присутствии растворителя при кипячении с обратным холодильником. В то же время Одрит и Хилл [2] сделали монофторфосфат серебра более легко доступным. Таким образом, реакция серебряной соли с иодалкилами может быть использована в качестве лабораторного метода получения эфиров монофторфосфор-ной кислоты. [c.133]

Обычным лабораторным методом получения фторопроизводных является взаимодействие других галоидопроизводных с фтористым серебром [c.57]