Крахмал нитрованный

К 2-, i каплям раствора добавляют 1—2 капли раствора крахмала и несколько капель разбавленной уксусной кислоты. Образование синего окрашивания указывает на совместное присутствие в растворе иодид- и нитрит-ионов. Необходимо отметить, что отсутствие синего окрашивания не исключает возможность одновременного присутствия в растворе ионов N0 и I . При значительных концентрациях в испытуемом растворе анионов-восстановителей (S , S0,3 , S Oi ) образование свободного иода может не произойти. [c.216]

К 3—4 каплям исследуемого раствора добавляют 1 каплю крахмала и по каплям 0,005 н. раствор иода до появления слабо-синей окраски, не исчезающей при взбалтывании. Это означает, что тиосульфат-ионы полностью окислены иодом. Ничтожно малый избыток иода восстанавливают одной каплей 0,005 н. раствора ЫагЗгОз, раствор при этом обесцвечивается. Бесцветный раствор подкисляют уксусной кислотой. В присутствии нитрит-ионов образуется иод, и раствор вновь принимает синюю окраску. [c.226]

Оборудование и реактивы. Фотоэлектроколориметр типа ФЭКН-57. Мерные колбы на 100 и 1000 мл. Конические колбы на 250 мл со шлифом. Делительная воронка на 250 мл. Градуированная пипетка на 1—2 мл. Паранитроанилин. Нитрит натрия (25%-ный раствор). Гидроокись натрия (1%-ный раствор). Фенол (стандартные растворы). Соляная кислота (пл. 1,19). Тиосульфат натрия (0,1 н. раствор). Иодид калия (10%-ный раствор). Бромид калия. Бромат калия. Дистиллированная вода. Растворимый крахмал. [c.164]

ЗИН. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Красный фосфор сухой. — Бром. — Иод в порошке. — Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы. — Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид кальция, 1 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Фторид натрия, 0,5 н. раствор. — Бромид натрия, 0,5 н. раствор — Иодид натрия, 0,5 и. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Нитрит калия, 0,5 н. раствор. — Иодат калия, 0,5 н. раствор, — Хлорид лития, 2 я. раствор. Хлорная вода, — Бромная вода. — Раствор крахмала. —Растворы метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина. [c.307]

Для определения иод-иона к щелочному раствору прибавляют нитрит натрия, соляную кислоту и раствор крахмала — возникает синее окрашивание от выделившегося йода [c.216]

Нитрит-ион — восстановитель он окисляется до нитрат-иона бромом, перманганат-ионом, хромат-ионом и другими аналогичными окислителями. В то же время нитрит-ион и сам может быть окислителем, способным окислять иодид-ион до иода. Это свойство лежит в основе метода, позволяющего по крахмальной пробе (окрашивание крахмала иодом в серо-синий цвет) отличать нитрит-ионы от нитрат-ионов, которые не окисляют иодид-ионы так легко. [c.232]

Аммиак водный, борная кислота, бумага лакмусовая красная и синяя, висмута нитрат, глицерин, железа (II) хлорид, иод, калня гидроксид, калия иодид, калия перманганат, калия-натрия тартрат, крахмал растворимый, люголь , меди сульфат, натрия гидрокарбонат, натрия гидроксид, натрия карбонат кристаллический, натрия нитрит, натрия нитропруссид, натрия тетраборат, натрия тиосульфат, резорцин, сульфаниловая кислота, сульфосалициловая кислота, уксусная кислота, хлорамин Б, хлороформ, цинка ацетат [c.382]

Далее учащиеся осваивают приемы открытия в смеси анионов, обладающих свойствами окислителя. Для этого к пробе раствора добавляют по нескольку капель 2 н. серной кислоты, растворов иодида калия и крахмала. Появление синей окраски указывает на возможность присутствия нитрат-и нитрит-ионов. [c.107]

Оборудование и материалы. 1. Два стакана на 250—300 мл с палочками. 2. Два подъемных столика. 3. Пипетка. 4. Нитрит калия (0,5 и. раствор). 5. Иодид калия (0,5 н. раствор). 6. Серная кислота (2 н. раствор). 7. Перманганат калия (0,1 н. раствор). 8. Свежеприготовленный 0,5%-ный раствор крахмала. 9. Дистиллированная вода [c.102]

Метод Кьельдаля используют для определения азота, содержащегося в соединениях только в виде групп —NH2 или >NH (амины, пептиды, протеины). Азот гетероциклических соединений, группы N—N, а также нитро- и нитрозо-группы количественно не переходят в аммиак [5.1123]. Часто соединения с таким азотом можно разложить кислотой, в которую введен восстановитель глюкоза, крахмал, бензойная и салициловая кислоты, сульфат железа (П), тиосульфат натрия, соединения олова (II) и хрома (II) [5.1124]. Например, для разложения 1—2 г образца требуется 1—2 г глюкозы [5.1125] или на 0,2 г образца — 0,2—0,3 г крахмала [5,1126], Наиболее эффективная обработка пробы одной иодоводородной кислотой, а также этой кислотой, содержащей красный фосфор" (см. разд. 6.4.) [5.1127]. [c.211]

К смеси избытка бикарбоната натрия, иодида калия и амилового спирта добавляют известное количество анализируемого раствора, содержащего нитрит-ионы. Полученный раствор перемешивают вращением в колбе, добавляют небольшое количество уксусной кислоты. После начала выделения СОа почти прекращают вращать колбу п осторожно добавляют избыток серной кислоты (1 1). Сосуд сразу же плотно закрывают и начинают энергично вращать для перемешивания раствора до прекращения выделения СОа- Затем титруют стандартным раствором тиосульфата, используя крахмал в качестве внутреннего индикатора. [c.68]

J- Хлорная вода или нитрит калия окисляет иодид-ион до свободного иода, который окрашивает крахмал в синий цвет, а органический растворитель — в краснофиолетовый цвет 3,1 лг J- [c.660]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Чтобы убедиться в полноте проп екания реакции, в гфобирку П1шбав-ляют каплю раствора иодида калия KI и каплю крахмала. Если раствор не окрашивается в синий цвет, то это означает, что нифит-ион в растворе отсутствует, т. е. содержавшийся в растворе нитрит прореагировал с катионами аммония полностью. [c.468]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Газовая горелка. Водяная баня. Растворы серная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), азотная кислота (1 1), р=1200 кг/м и р = 1400 кг/м гидроксид калия (6 п.), сульфат меди (11), иетрат ртути (II), иодид калия, перманганат калия (0,001 н.), нитрат марганца (11), нитрат хрома (III), нитрат свинца, нитрат калия, нитрит калия. Хлорная вода, бромная вода, сероводородная вода. Пероксид водорода 3%-ный и 10%-ный раствор, сульфид аммония, оксалат натрия. Сухие соли дихромат аммония, висмутат натрия. Оксид свинца (IV). Иод кристаллически Алюминиевые опилки или фольга. Гигроскопическая вата. Наждачная бумага. Гвозди. Красная лакмусовая бумага. Фильтровальная бумага. Свежепрнготоиленные растворы сульфата железа (II), крахмала. [c.141]

Оборудование и реактивы к опытам 10.45—10.65. Штатив с пробирками. Горелка с треножником и сеткой. Штатнв с лапками..Тигельные щипцы. Стаканы. Чашки. Стеклянные палочки. Лучина. Растворы азотная кислота (р=1400 кг/м и р=1200 кг/м ), серная кислота (концентрированная и 1 2), соляна5[ кислота (концентрированная), гидроксид натрия, гидроксид аммония (25%-ный), нитрит калия (насыщенный и 2 н.), хлорид аммония, (насыщенный), перманганат калия (0Д)1 н.), иодид калия, сульфат железа (II) свежеприготовленный, дифениламин. Сероводородная вода, йодная вода. Нейтральный лакмус. Свежеприготовленный %-ный раствор крахмала. Сухие реактивы хлорид аммония, гидроксид кальция, смесь хлорида аммония с гидроксидом кальция (1 1) (готовить перед занятием), сульфат аммония, дихромат аммония (порошок), нитрат калия, нитрат меди (II), нитрат свинца (II). Стружка меди. Кусочки угля и серы. Лакмусовая бумага. [c.183]

При добавлении хлористого алюминия, хлорного железа или пятихлористого фосфора скорость реакции увеличивается. Кроме описанных нитрующих средств, иногда применяют и другие реагенты, а именно алкилнитраты в присутствии кислорода, трехокись азота ЫзОд (получаемую действием трехокиси мышьяка или крахмала на азотную кислоту), пятиокись азота (получаемую из НКОд и РаОь)- нитрующую смесь, получаемую действием двуокиси серы на дымящую НКОд, и, наконец, тетранитрометан (N03)4 и гексанитроэтан С(Н02)дС(М02)д. [c.213]

Специфическими реактивами являются такие реактивы, которые взаимодействуют с одним ионом. Такие реактивы позволяют обнаружить искомый ион в присутствии любых других ионов. Специфических реактивов очень немного. Примером может служить щелочь, применяемая для обнаружения ионов аммония, а также крахмал, позволяющий открывать иод. К специфическим можно отнести и реактив Грисса—Илосвая для обнаружения нитрит-иона. [c.61]

Сшитый гранульный полимер получен [458] полимеризацией ДВС под влиянием ДАК (1,5—10%) в водной эмульгирующей среде, содержащей крахмал и нитрит натрия в количестве 4—20% от массы мономера (60—90°, 24—28 ч). В этих условиях полидиви-нилсульфид формируется в виде сферических гранул светло-коричневого цвета, выход более 90%. [c.158]

Ферментативная активность. При изучении биохимических особенностей культуры определяют активность протеиназ по разжижению желатины (скорость и характер разжижения при уколе столбика желатины, рис. 12) свертывание и пептонизацию молока (отмечается кислотное свертывание по покраснению синей лакмусовой бумаги с образованием устойчивого сгустка и коагуляции с последующей пептонизацией), а также пептонизацию без предварительного свертывания и скорость изменения молока активность амилазы по величине зоны гидролиза крахмала (проба с раствором Люголя на 3—4-е сутки посева культуры штрихом на крахмалоаммиачном агаре) активность целлюлозы по степени распада клетчатки на среде Гетчинсона активность р-фруктофуранозидазы (инвертазы) по гидролизу сахарозы (с помощью реактива Фелинга ) активность уреа-зы по накоплению аммиака (используется реактив Нес-слера), нитратредуктазы по восстановлению нитрата (на среде Гильтая) до нитрита (нитрит проверяют в кислой среде реактивом цинк-йод-крахмалом). [c.82]

Рост нитрифицирующих бактерий устанавливают по образованию зон растворения СаСОз или Mg Os. Кроме того, из этих зон вырезают кусочки геля и делают пробу на NHs (реактив Несслера), на нитрит (цинк-йод-крахмал в присутствии H2SO4) и на нитрат (дифениламин). [c.156]

Вязкие растворы нитрита натрия, % нитрит натрия 20. .. 30 сода 0,5. .. 0,8 глицерин 5. .. 50 (50 % глицерина добавляется при консервации прецизионных деталей с трущимися поверхностями, концентрация МаЫОг в этом случае снижается). Вместо глицерина оксиэтил-целлюлоза 4... 5%, крахмал 2. .. 3 %, ксилит 40. ..50 %, ксили-тан 50%, натрийкар-бомэтилцеллюлоза 1 % Ннтрит дициклогексил-амина (НДА) [c.574]

Для предотвращения порчи крахмала в баллоне под влиянием некоторых бактерий в рецептуру добавляют формальдегид в концентрации, не вызывающей раздражения слизистых об1олочек носа при пользовании таким составом. Необходимо также учитывать возможную коррозию материала баллона и утюга. Продукты коррозии портят раствор, даже легкое ржавление будет сообщать ему нежелательную окраску. Эту опасность можно устранить, если в рецептуру добавить нитрит натрия и применять баллоны и клапаны с защитным лаковым покрытием. [c.89]

И о д в р-рах иодадов можно открыть действием хлорной воды или р-ра гипохлорита натрия. Выделяющийся свободный иод окрашивает в фиолетовый цвет, прибавленный бензол, располагающийся слоем над поверхностью р-ра иодида. Нитрит калия (натрия) в присутствии Н2804 окисляет иодид-ионы до свободного иода, к-рый можно открыть по сине.му окрашиванию р-ра крахмала. [c.391]

Диазотирование. Его проводят в стальном футерованном диабазовыми плитками аппарате со змеевиком из стали 1Х18Н9Т, стойкой в окислительной среде, и мешалкой. В диазо-татор предварительно подают воду и затем при охлаждении — серную кислоту (плотность 1,82—1,84) до 16%-ной концентрации ее в количестве 1,26 моля на 1 жоль о-анизидина. Избыток серной кислоты необходим для поддержания кислой среды диазораствора и предотвращения азосочетания и осмоления (остаточная кислотность 2,3—3%). Туда же спускают расплавленный о-ани-зидин при температуре не выше 17—20° (зимой) и до 25° (летом) во избежание осмоления. В раствор сернокислого о-анизидина с постоянной скоростью в строго стехеометрическом соотношении спускают под жидкость 30%-ный раствор нитрита натрия для полного использования азотистой кислоты и предотвращения разложения диазосоединения. Контролируют конец диазотирования по индикатору цинк — йод—крахмал (посинение) и пробе на вытек при постоянно кислой реакции по бумажке конго. Избыток нитрита натрия, так же как и примесь о-нитро-анизола, в исходном о-анизидине сильно снижает выход гваякола. [c.261]

Способ приготовления. Крахмал смешивают с частью воды. В суспензию вводят ализариновое масло, нитрит натрия и кипятят в течение 10 мин. Прибавляют оставшуюся воду и презерватол. Охлаждают до 32 С и процеживают. [c.345]

Выполнение реакции. На полоску фильтровальной бумаги наносят по 1 капле раствора крахмала, 2 н. раствора СН3СООН и 0,1 н. раствора KI при этом не должно быть синего окрашивания. Появление синего кольца или пятна на фильтровальной бумаге после добавления капли анализируемого раствора — признак присутствия нитрит-ионов. [c.163]

Нелетучий ингибатор нитрит натрия применяется в виде загущенного 30-процентного водного раствора. В состав 1 кг загущенного раствора входят 300 г нитрита натрия, 50 г техг нического глицерина, 25 г картофельного крахмала, 5 г кальцинированной соды, 620 г воды. Например, для получения 10 кг загущенного раствора ингибитора необходимо растворить 3 кг нитрита натрия в 6,2 кг воды, половину раствора отливают в отдельный сосуд и разводят в нем 0,25 кг крахмала. Оставшуюся часть раствора нитрита натрия нагревают до кипения и вводят в нее 0,05 кг кальцинированной соды. Приготовленный крахмальный раствор вливают в кипящий раствор небольшими порциями при перемешивании и снова при перемешивании доводят до кипения. После этого раствор снимают с обогрева и в него вливают 0,5 кг глицерина. Вязкость загущенного раствора нитрита натрия перед консервацией, замеренная с помощью вискозиметра при комнатной температуре раствора, должна быть 150—200 с. В полученный раствор изделия из чугуна и стали окунают на сетке или же раствор наносят на поверхность кистью. [c.81]

Эту реакцию удобно выполнить капельным методом. На полоску фильтровальной бумаги помещают одну каплю раствора крахмала, затем две капли раствора СН3СООН и одну каплю 0,1 н. раствора KJ, бумага при этом не должна окрашиваться в синий цвет. После этого на мокрое пятно бумаги наносят 1—2 капли анализируемого на нитрит-ионы раствора. Появление синего окрашивания на пятне бумаги или синего кольца на пятне служит доказательством присутствия нитрит-ионов в анализируемом растворе. [c.152]

При нитровании углеводов происходит, по-видимому, электро-фильная атака ионом нитрония ЫОг кислорода ОН-группы с отщеплением протона . Такой механизм был предложен для нитрования крахмала Для проверки этого предположения Клейн и Менстерприменили для нитрования целлюлозы нитрующую смесь, содержащую азотную кислоту, обогащенную кислородом (в молекуле НЫОз два 0 из трех атомов кислорода). Полученный нитрат целлюлозы содержал на каждую нитратную группу два атома Ю. Следовательно, в процессе нитрования кислород из ОН-групп целлюлозы не отщепляется, что подтверждает приведенные выше предположения о механизме этой реакции. [c.261]

Реактивы 1) сульфаниловой кислоты 1 г, крепкой соляной кислоты 15 мл, воды до литра 2) 0,5%-ный ЫаЫОг (натрий-нитрит). Перед самым употреблением 10 мл первого раствора смешивают с 0,3 мл второго раствора (диазореактив Эрлиха). Смесь не должна содержать избытка азотистой кислоты, прибавление йодистого калия и крахмала не должно вызывать посинения. [c.322]

Материалы и реактивы 1) сахар, 2) крахмал, 3) кусок белой ткани, 4) анилин (порошок), 5) фильтровальная бумага, 6) желатина (порошок), 7) нитрит натрия NaN02 (порошок), 8) толченый лед. [c.113]

Растворы иода в неполярных растворителях типа четыреххлористого углерода или сероуглерода имеют пурпурную окраску, и их спектры подобны спектрам паров иода. При распределении иода между водной и органической фазами он переходит преимущественно в органический слой. Окраску иода используют для определения этого элемента и как индикатор при иодометрическом титровании. В присутствии содержащих гидроксил растворителей, например воды или этанола, иод сольватируется и образует коричневый комплекс, поглощающий более интенсивно в ультрафиолетовой части спектра. В присутствии иодид-иона образуются желто-коричневые полииодидные комплексы, которые можно обнаруживать при концентрациях вплоть до 10 Л1. Более интенсивно окрашенные иод-иодидные комплексы образуются с амилозой (синий), амилопектином (красно-пурпурный), гликогеном (коричневый) и некоторыми другими крахмалами [2]. Модифицированные типы крахмала, содержащие много амилозы, линейный крахмал , можно использовать в иодометрическом титровании. Хлор и бром можно также обнаружить по их реакции с иодид-ионом на иод-крахмальной бумаге реакция идет с освобождением иода, образующего затем синее соединение с крахмалом. Аналогичным образом реагируют многие другие окислители, Б том числе перекись водорода, нитрит- и перманганат-ионы. [c.297]

Этерификация крахмала минеральными кислотами. Нитрат крахмала был впервые получен в 1833 г. Браконне. С тех пор нитрование крахмала изучалось многими авторами кото- рые нитровали крахмал концентрированной азотной кислотой или смесью азотной и серной кислот. Получался продукт с содержанием 13,9—147о азота. По Берлю и Кунце , с.месь азотной и фосфорной кислот дает лучшие результаты, чем смесь серной и азотной кислот. По способу Берля и Кунце сухой крахмал обрабатывают чистой фосфорной кислотой при 0° и затем добавляют холодную азотную кислоту через 10 мин. достигается максимальное содержание азота. Продукт содержит около [c.83]