Кекуле применение

После окончания второй мировой войны гидриды бора неожиданно нашли применение в качестве добавок к ракетным топливам для повышения силы тяги, движущей ракету в верхних слоях атмосферы и в космическом пространстве. Кроме того, началось интенсивное изучение гидридов бора, поскольку обычные формулы, подобные предложенным Кекуле (см. гл. 6), не позволяли объяснить их строение. [c.144]

Унитарные представления о природе химических сил были развиты Кекуле. Он назвал эти силы насыщаемыми силовыми лучами , которые можно символически обозначать крючками или черточками (Эрленмейер). Каждому атому присуща своя атомность , или валентность, которые указывают на количество его связей устойчивыми являются те молекулы, в которых не осталось неиспользованных валентностей. Характер валентных сил физика того времени еще не могла объяснить, но, тем не менее, с помощью этих представлений уже можно было описывать природу и превращения органических молекул. Едва ли какие-нибудь другие теории в естествознании были столь плодотворны для изучения и систематики колоссального экспериментального материала, как теория валентности Кекуле. Именно поэтому она долгое время находила почти неограниченное применение. [c.23]

Сопоставление результатов расчета электронного спектра 2Н-изоиндола методом РРР с применением моделей делокализованных и локализованных ( молекула в молекуле ) орбиталей показало, что оба метода приводят к сходным результатам. Но если расчетные величины энергий перехода для структур Кекуле (1.174) отличаются от экспериментальных всего на 1—3 нм, то в случае о-хиноидных структур (1.173) разница достигает 18—40 нм [240]. [c.54]

О природе каталитических явлений было высказано несколько гипотез. В начале 40-х гг. В. Грин выдвинул идею, что катализатор служит переносчиком реагирующих частиц. Д. Мерсер рассматривал катализ как проявление слабого химического сродства. А. Кекуле полагал, что катализатор сближает реагирующие частицы, благодаря чему связь между их собственными атомами ослабляется. Мощный толчок в развитии учения о катализе оказало промышленное применение каталитических процессов. Можно указать в качестве примера на каталитическое окисление оксида серы (IV) в свинцовых камерах или на платинированном асбесте (1855). [c.172]

Системы замещенных бензолов имеют меньшую симметрию, чем бензол, длины связей неодинаковы, изменились порядки л-связей. Поэтому для них некорректным было бы применение формул (в). Но и структурные формулы Кекуле (а) не способны наглядно изобразить влияние заместителя на распределение л-электронной плотности. [c.183]

Этот тезис открыл путь широкому применению структурных формул как сочетанию символов атомов и черточек - связей между этими атомами. Блестящим достижением явилась догадка Ф. Кекуле о структурной формуле бензола (1865 г.). [c.27]

С другой стороны, применение локализованных орбиталей, вероятно, не столь эффективно при расчете типичных делокализованных систем, таких, как я-электроны в ароматических молекулах. Тем не менее и в этих случаях с их помощью можно получить интересные сведения о свойствах молекул. Вполне возможно, что они помогут установить более тесное соответствие между теорией молекулярных орбиталей и таким понятием классической химии, как структуры Кекуле. Вероятно [12], в таких молекулах имеется, вообще говоря, несколько систем локализованных орбиталей, т. е. собственная энергия имеет несколько относительных максимумов. Каждая система локализованных орбиталей соответствует одной из возможных структур Кекуле, в которой каждая двойная связь соответствует одной локализованной орбитали, которая в основном сосредоточена в этой области. Следовательно, такие локализованные ортогональные молекулярные орбитали, соответствующие структурам Кекуле, являются возможным способом интерпретации волновых функций самосогласованного поля. Такой результат локализации был найден для бензола, хотя в этом случае две взаимно ортогональные локализованные молекулярные орбитали можно выбрать самыми разнообразными способами [13]. Эти результаты показывают, что мезомерию струк- [c.108]

Метод Кернера, предложенный для определения химического места , не имеет, однако, общего применения, потому что при непосредственном замещении не всегда образуются все предвидимые теорией изомеры тем не менее он имел большое значение для становления теории ароматических соединений и позволил разрешить проблему, не решенную самим Кекуле. [c.289]

Нужно рассказать учащимся о жизни замечательного русского ученого А. М. Бутлерова. Необходимо также сообщить учащимся следующие сведения. Немецкий химик Кекуле в 1857 г. высказал мнение, что углерод в органических соединениях имеет валентность, равную 4. Затем в 1858 г. Кекуле и Купер предположили, что углеродные атомы могут соединяться с другими углеродными атомами, образуя цепи. Химические формулы Купера были весьма схожи с современными. Купер был первым химиком, использовавшим линии между символами элементов для обозначения валентных связей. Однако только А. М. Бутлерову удалось суммировать все разрозненные теоретические данные и сформулировать основные положения теории химической связи в ее современном виде. Термин химическое строение был впервые применен А. М. Бутлеровым в 1861 г. Им было установлено, что необходимо изображать структуру каждого вещества одной формулой, которая должна показывать, каким образом каждый атом в молекуле связан с другими. [c.42]

Основная задача современной неорганической химии заключается в том, чтобы понять как физические, так и химические свойства неорганических веществ, исходя из их структуры, типов связей и механизмов их реакций, т. е. связать экспериментальные наблюдения с теоретическим описанием соединения на молекулярном уровне. Понятие валентность , т. е. вопрос о том, как, в каких соотношениях и почему атомы соединяются в ходе химического процесса, занимает мысли химиков со времен Берцелиуса. Такие понятия, как структура и симметрия (т. е. пространственное расположение связанных атомов), в их современном виде были впервые сформулированы применительно к органической химии, когда Кекуле предположил двумерную структуру кольца у ароматического ядра, а Вант-Го( и Ле Бель — трехмерное тетраэдрическое расположение четырех связей вокруг насыщенного атома углерода. В этом отношении в неорганической химии довольно долго наблюдалось заметное отставание, до тех пор пока Вернер не применил понятие трехмерной структуры к считавшимся в то время необычными неорганическим соединениям, называемым комплексными соединениями. Существовавшие тогда теории валентности не могли объяснить строение соединения такого типа. Вернер сумел показать, как следует видоизменить эти теории, чтобы объяснить существование и свойства комплексных соединений. Успеху его теории сопутствовало то обстоятельство, что, демонстрируя ее применение, Вернер использовал такие соединения, которые сохраняли в растворе свою структуру. Такое поведение, типичное для органических соединений, было совершенно необычным для соединений металлов. [c.9]

Вводные замечания. Резонанс всегда увеличивает стабильность или, иначе говоря, понижает энергию любой молекулы, в которой он проявляется. (Следует обратить внимание на то, что энергия любой молекулы имеет отрицательный знак и, увеличиваясь по абсолютной величине, она понижается по значению. См. петит в конце этого раздела.) Энергия резонанса, определяемая как величина, которую получают, вычитая реальную энергию рассматриваемой молекулы из энергии наиболее стабильной из ее структур, всегда положительна. Этот новый принцип является, пожалуй, наиболее существенным дополнением химической теории, которое было сделано за последние двадцать лет. Мы уже видели в гл. 2, как этот принцип позволяет качественно объяснить существование ковалентных связей и, в некотором смысле, существование самой химии. Теперь рассмотрим применение его к менее общей, но более известной проблеме резонанса между обычными валентными структурами. Мы разберем, например, резонанс между двумя структурами Кекуле в бензоле, но нам не придется в дальнейшем явно упоминать о резонансе, который приводит к возникновению связей как таковых или придает их связям частично ионный характер. (Следует указать, что слово мезомерия применяют обычно только к резонансу такого ограниченного типа и не используют для описания соотношения между структурами , рассмотренными в гл. 2.) [c.82]

В правомерности таких представлений химиков убедило только успешное применение для бензола и его производных шестичленной циклической формулы Кекуле. [c.11]

Однако еще в 1865 г. на немецком языке появилась статья Марковникова К истории учения о химическом строении , в которой он собственно повторяет то, что было написано им в его магистерской диссертации Об изомерии органических соединений (1865), правда, в более умеренных выражениях, к чему была причастна и правка редактора. Марковников показывает, что Кекуле не только не пользовался принципом химического строения в своем учебнике ранее 1864 г., но даже и в выпуске, вышедшем в 1864 г., в котором содержится утверждение, аналогичное приведенному выше, этот принцип не находит последовательного применения [2, с. 130]. Много позднее, в 1887 г., Марковников писал Кекуле, а в особенности Купер, действительно дали первое объяснение атомности углерода и накопления его в сложных частицах, но от этого еще далеко до теории, обнимающей не только углеродные вещества, но и все вообще химические соединения, и мы действительно уже видели, что сам Кекуле придавал первоначально своим соображениям [c.41]

Могли бы историки химии разобраться в вопросе о приоритете и в том, что объективно за ним скрывается Конечно, могли бы, если бы они прочитали и сопоставили первоисточники, т. е. оригинальные работы Кекуле, Бутлерова и некоторых других химиков, т. е. поступили бы так, как предлагал сделать и сам Бутлеров в 1868 г. в ответе Л. Мейеру В мои намерения, конечно, не входит доказывать свои притязания цитатами однако, если сравнить (в хронологическом порядке) мои работы, вышедшие с 1861 г., с работами других химиков, то придется признать, что эти притязания не необоснованны. Я даже позволю себе думать, что для меня доказать их справедливость будет значительно легче, чем отстоять свою точку зрения тому, кто захотел бы, подобно г-ну Л. Мейеру, утверждать, что мое участие в проведении нового принципа ограничивается присвоением ему названия принцип химического строения и применением известного способа написания формул [1, с. 223—224]. [c.42]

Мы до такой степени привыкли к могуществу теории химического строения, что нам кажется удивительным (хотя это не должно было бы казаться таким, учитывая простоту основных положений и трудность предсказания степени их полезности), что Кекуле испытывал неуверенность, предавая свои идеи гласности. Он заключил свою статью 1858 г. следующим высказыванием В заключение я должен оговориться, что сам я придаю лишь небольшое значение соображениям такого рода..., но эти идеи, как мне кажется, дают простое и довольно общее выражение для современных открытий, и, быть может, их применение поможет в отыскании некоторых новых фактов . [c.8]

В этом докладе мне хочется рассказать о том, каким образом в результате применения методов квантовой механики были уточнены и развиты за последние тридцать лет наши теоретические представления об ароматических и других сопряженных системах. Несмотря на то, что химия во многих отношениях является дисциплина ной самостоятельной и большинство наших сведений о химическом строении покоится на свидетельствах, не-зависимых от квантовых гипотез, мы интеллектуально /обязаны попытаться связать химические факты с физи-. ческими принципами, лежащими в их основе такой образ действий в некоторых случаях может привести нас лк решению и чисто химических проблем он находится. в соответствии с воззрениями Кекуле, работам которого <8>Лмы воздаем должное на этом симпозиуме. [c.17]

Конечно, для химии действительно важнейшей ее областью является изучение превращений веществ, но в словах А. Кекуле проявляется столь явное пренебрежение к наличной yб taнции , что химия в его глазах как бы превращается в науку о несуществующем — о прошлом и будущем, в то время как важнейший объект исследования — реально существующие вещества с их химическими и физическими свойствами — допускается в химию лишь нехотя, на второстепенных правах. Не понимая глубоко теории строения, А. Кекуле делал и грубые фактические ошибки при ее применении. Так, в 1865—1866 гг. он настаивал на существовании трех изомерных пропиловых спиртов (из приводимых формул видно, что разными он считал формулы, лишь по-разиому написанш,1е). [c.25]

В случае циклобутадиена эти противоречащие друг другу результаты расчета сопровождаются высокой чувствительностью к небольшим изменениям формы молекулы . Особенно интересны два вида изменений формы, один из них в связи с проблемой пенталена. Пентален можно представить получившимся из циклооктатетраена в результате деформации, приводящей к сближению и удержанию на расстоянии 1,40А двух атомов, находившихся на концах диаметра. А процесс такой деформации в действительно интересных случаях, вроде пенталена, может быть изучен посредством модельного расчета деформации ромба (С), примененного к циклобутадиену при пренебрежении напряжением с-электронных связей. Прямоугольная деформация (О) представляет интерес в том смысле, что в пределе оба метода ВС и МО совпадают, приводя к заключению, что наиболее устойчивое состояние описывается приведенной структурой Кекуле. Таким образом, рассматривая деформацию от этого конечного пункта в обратном порядке можно проследить развитие различий между методами. [c.39]

Впервые неочищенный фенол был получен в 1834 г. Рунге из каменноугольной смолы и был назван карболовой кислотой . В том же источнике были найдены значительные количества о-, м- и /г-крезолов (гидрокситолуолов). В настоящее время из каменноугольной смолы получают относительно немного фенола большую часть необходимого количества производят окислением кумола и сульфонированием. Последний метод был предложен Вюрцем и Кекуле в 1867 г., но впервые синтез был описан Хантом в 1849 г. Фенол, крезолы и ксиленолы (гидроксиксилолы) образуются также при крекинге нефти смесь, которую удается экстрагировать щелочью, называют креозотом , она служит обычным источником получения крезолов. Фенолы являются важным исходным сырьем для получения химических реактивов, пластмасс, красителей, инсектицидов и гербицидов, они также находят применение в качестве антиоксидантов, фунгицидов (обработка древесины) и бактерицидов. Листер впервые использовал фенол в качестве гермицида в 1867 г. Высшие гомологи фенола обычно менее токсичны. [c.176]

Кекуле ввел основной принцип установления строения веществ, нашедший широкое применение. Сущность этого метода состоит в том, что из всех теоретически возможных структур, соответствующих данной эмпирической формуле, выбирают ту единственную которая согласуется со свойствами и реакциями изучаемого соединения или с методами его синтеза. Эмпирической формуле С4Н10 отвечают две струк- [c.26]

Не объясняет формула Кекуле и большую устойчивость бензольного ядра к действию окислителей и высоких температур. Кроме того, согласно этой формуле должны существовать два изомера у 1,2-дизамещенных бензола, что противоречит эксперименталыш1м данным. Ответы на эти вопросы были получены благодаря применению в последние годы при исследовании бензола наряду с химическими физических методов. [c.66]

Иногда наличие нескольких решений возможно и в случае молекул, имеющих точечную группу невысокой симметрии. Подобные молекулы часто встречаются в ряду производных бензола весьма интересен в этом отношении 1,2-дегидробензол. При применении критерия максимального межэлектронного расстояния к я-орбиталям 1,2-дегидробензола любая из двух кекулев- [c.88]

Для Кекуле и для многих других химиков, применение подоб- ного рода формул, выражающих распределение химических связей между атомами, было неприемлемым по причине, которая может показаться странной современному химику Для тел сложного со- става совершенно полная рациональная формула, по-видимому, невозможна в первую очередь потому, что нельзя сгруппировать на плоскости бумаги атомы, пространственно расположенные в мр- лекуле рядом друг с другом, так, чтобы в одной и той же формуле были расположены по соседству атомы, остающиеся соединенными. при различных превращениях. Во многих случаях это невозможно также и потому, что во время разложения могут встретиться (д )уг с другом) атомы, которые в данной молекуле даже и не расположены ч по соседству . Так писал Кекуле в своем учебнике органической химии в 1861 г. [25, с. 522], когда он заявил, как было уже упомянуто, о своем переходе к эмпирическим формулам. Такая позиция Кекуле и объясняется тем, что с его точки зрения и большинства его современников, химические свойства молекул определяются пространртвенным положением их атомов. / [c.30]

Естественно, что по этому же вопросу гораздо более определенную точку зрения высказали другие химики того времени- В прямой полемике с Бутлеровым Л. Мейер писал Эти и тысячи других (структурных. — Г. Б.) формул суть необходимое и для всякого непредубежденно мысляд1,его человека, как я думаю, само собою разумеющееся следствие двух положений что углерод четырехатомный элемент и что его атомы и атомы всех остальных элементов в их соединениях цепеобразно присоединяются друг к другу... Как известно, ясно осознано и высказано первое из этих положений Кекуле в 4857 г., заслугу найти второе положение Кекуле делит с Купером. Первый, однако, соединением обоих положений, их последовательным проведением и широким применением впервые представил их значение в истинном сеете и приобрел для них всеобщее признание (подчеркнуто нами. — Г. Б.) задолго до того, как г-н проф. Бутлеров сцепление атомов, выявленное названными исследователями, предложил называть структурой тел 140]. Ясно, что сказанное Мейером есть не что иное, как развитие замечания, сде-ланого Кекуле в 1864 г., и никак не совместимо с заявлением Бутлерова. [c.41]

Гьельт отмечает заслуги Кекуле и Купера в создании основ структурно-химических воззрений и вместе с тем говорит, что понятие о химическом строения, введенное Бутлеровым, было необходимо, чтобы покончить с типическими взглядами и внести ясность в создавшееся положение, в то время как сам Кекуле медлил с применением новых взглядов к химическим формулам . Одновременно Гьельт отмечает, что химическое строение по Бутлерову ничего не говорит об истинном расположении атомов в молекулах, т. е. не является тем, что Жерар, а также Кекуле (вначале) понимали под строением молекул . Согласно Гьельту, именно взгляды Бутлерова на объяснение изомерии были признаны всеми [10, с. 151, 152, 155, 170]. Удивительно противоречивую позицию занимает также и Гребе. С одной стороны, он утверждает, что в 1859 и 1860 гг. лишь Кекуле разрабатывал в своем учебнике структурную теорию , ас другой, у него можно прочитать Хотя Кекуле в 1859 г. в своем учебнике на отдельных примерах представлял наглядным сцепление атомов посредством графических формул, но по существу до 1864 г. он использовал типический способ написания и избегал при этом идти вплоть до элементов... Также и большинство других руководящих исследователей пользовались в начале 60-х годов типическим способом написания и были очень сдержанны в применении структурных формул [7, с. 234]. Из первой выдержки следует, что Гребе согласен с Кекуле и Л. Мейером, из второй с Бутлеровым и Марковниковым, хотя роль Бутлерова в истории структурной теории [c.43]

Бензол, по Льюису, — типичная высокосопряженная система [там же, стр. 154]. Химические и магнитные свойства бензола приводят к выводу, что неизмененная формула Кекуле — неверная формула для бензола, который, без сомнения, представляет собой более ко-лтактную молекулу, чем следует из этой формулы [там же]. Льюис пишет, что модель Хаггинса, в которой три пары электронов сконцентрированы в центре [38], или какая-либо подобная формула передает свойства бензольного кольца лучше, чем формула Кекуле. Может быть,— пишет Льюис,— найдут, что истинная формула будет в некотором отношении промежуточной между этой моделью и моделью Кекуле . И в этих словах Льюиса отчетливо сформулирована в применении к одному из типичнейших примеров идея мезомерии. [c.99]

Применению теории резонанса для объяснения химических свойств особенно много внимания уделили Сыркин и некоторые другие советские химики. Их основные работы в этом отношении падают на период между рассмотренным обзором Полинга и выходом в свет упомянутой дюнографии Уэланда. Сыркину принадлежит редакция, вероятно, всех появившихся в советской печати переводных статей по теории резонанса, а также переводов монографий Полинга и Уэланда. В 1940— 1941 гг. Сыркин, Жуховицкий и Дяткина приступили к публикации серии статей по квантовой химии [41, 42], завершению которой, по-видимому, помешала война. Уже в первых статьях этой серии резонансным структурам придается то толкование, которое впоследствии подвергалось суровой критике под резонансом эти авторы понимают существование , а также суперпозицию различных состояний [41, стр. 943[. Более того, Дяткиной [43] было введено понятие о переходной структуре. Например, электронная структура молекулы НС1 представляет собой наложение трех структур ковалентной, ионной и переходной, когда электрон принадлежит обоим ядрам одновременно, примерно так, как в электронной структуре молекулярного иона водорода. По расчетам Дяткиной, в НС1 вес гомеополярной структуры 71%, ионной 6 , переходной 23%. Переходные структуры были, так сказать, теоретически обнаружены и в органических соединениях, например в бензоле. В нем при суперпозиции (сосуществовании) этих (кекулевских. —Г. Б.) состояний il- i и фо возникает переходная структура г)5,1 32. Она не может быть изображена химической формулой, но роль ее весьма существенна из-за обусловливаемого ею понижения общей энергии...Наличие переходных структур между структурами Дьюара и структурами Кекуле стабилизирует молекулу [42, стр. 123, 124]. Очевидно, судя по примеру с НС1, вклад переходных структур в энергию резонанса довольно значителен, однако, поскольку эти структуры не наглядны, теряется как раз основное преимущество, которое признавалось за теорией резонанса возможность представления электронного строения молекул привычными для химика валентными схемами. [c.239]

Примерно такой же подход может быть применен и к расчету энтропии активированного комплекса во всяком случае для расчета его энтропш , а следовательно, и энтропии активации необходимо знать геометрию активированного комплекса. Между тем, хотя идея переходного состояния была высказана впервые Кекуле еще в 1858 г. [39, стр. 314], а теория активированного комплекса стала разрабатываться (Эйринг, Поляни и др.) примерно с середины 30-х годов, в области изучения геометрии таких комплексов было достигнуто очень мало, и гипотезы строились главным образом на данных химических методов исследования и носили качественный характер. Но в этой области — области более или менее правдоподобных гипотез о влиянии пространственных факторов на переходное состояние в различных реакциях замещения, присоединения и изомеризации — существует огромная литература. Этому вопросу, например, посвящена значительная часть большого сборника [42]. Много места уделено различным пространственным эффектам в капитальной монографии Инголда [28]. На международном симпозиуме в связи со 100-летием теории химического строения Бутле- [c.336]

Но подобные формулы и рассуждения Кольбе не уходят далеко от формул Кекуле для тех же двухосновных кислот, потому что также не способны выразить изомерию, происходящую от различия двухатомного радикала, например, различие между янтарной и метилмалоповой кислотами. Формулы Кольбе только еще менее ясны из-за применения эквивалентных весов. И все же Кольбе при помощи своих формул сумел указать на правильное отношение между янтарной кислотой и п )оизводными оксикислотами — яблочной и винной кислотами [c.59]

В начале 60-х годов в химической литературе дискутировался вопрос о причине изомерии малеиновой и фумаровой кислот. На этом примере Бутлеров показывает, каким, по его мнению, должно быть последовательное применение принципов химического строения к данному случаю. Хотя действительная причина изомерии этих кислот не могла быть объяснена в то время, интерес представляет сам подход к решению проблемы. Бутлеров видит причину их изомерии в том, что два атома водорода при переходе от янтарной кислоты к фумаровой и малеиновой отнимаются в одном случае от обоих, а в другом — от одного атома углерода. Несмотря на то, что Бутлеров, с точки зрения последующего развития науки, оказался при этом не нрав, сама постановка вопроса была значительно более прогрессивной, чем у Кекуле или Кольбе. Кс-к ле, например, полагал, что атомы водорода отнимаются от [c.111]

Бутлеровым Шорлеммера п Крум-Брауна за отрицание изомерии в рядах предельных углеводородов и нх производных [3, стр. 168—169], а также Франкланда за непоследовательное проведение н недоверчнвос отношение к принципам химического строения [там же, стр. 177 и сл.]. Критика эта не оказалась бесполезной. Те, кто приняли идеи теории химического строения и стали исходить пз них, дали ценные работы в применении ее к отдельным классам органических соединений Эрленмейер — в отношении непредельных, Кекуле — ароматических и т. д. (см. следуюш ую главу). [c.118]

Для установления формул химического строения простейших неорганических соединений необходимо было такое же последовательное проведение принципов классической теории химического строения, какое имело место в органической химии. Но как раз эта последовательность в применении к более сложным неорганическим соединениям, известным тогда под названием молекулярных, а позднее комплексных, оказалась несостоятельной. Как мы уже говорили в первом разделе, для объяснения существования веществ, не возможных с точки зрения учения о постоянной атомности, Кекуле выдвинул гипотезу, что они представляют собой относительно лабильные соприлегания настоящих химических молекул. Однако вскоре обнаружилось, что эти соединения по всем своим физическим и химическим признакам подобны атомным соединениям , хотя и отличаются иногда некоторым своеобразием. Именно для молекулярных соединений известны были многочисленные случаи изомерии, которые требовали своего объяснения, как это было раньше в органической химии. Молекулярные соединения часто обладают настолько прочнылш связями, что на них, так же как на органические соединения, можно было распространить принцип наименьшего изменения строения во время реакций. Это делало возможным изучение их методами, вырабо-таннылш в органической химии. [c.226]

Опираясь на этот факт, историки химии ставили зиак равенства между такого рода выводом структурных формул и теорией химического строения, забывая при этохм ухмышленно или неумышленно, что подобный схематичный метод вывода формул привел Купера к большому числу ошибок, что от применения формул, показывающих связь атомов друг с другом, Кекуле отказался, что никто не видел в них до Бутлерова ничего, кроме средства для показа усложнения органических соединений, что теория химического строения далеко выхоДит за рамки учения об атомности, что ее основной принцип был совершенно нов для своего времени, что не при помощи схематичного конструирования формул, а именно исходя из этого принципа были объяснены явлешхя изомерии (одна пз самых серьезных проблем органической химии того времени) и были открыты новые пути органического синтеза — получение веществ с заранее намеченной формулой строения. [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология