Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Энергия удельная парциальная

    Частные производные от экстенсивных свойств (V, О, 5 и др.) по л,- при постоянстве р, Т, Хк, п, называются парциальными величинами. В зависимости от единиц, в которых выражается масса компонента, различают мольные и удельные парциальные величины. Таким образом, ц является парциальной мольной энергией Гиббса. [c.102]

    ЭТО парциальная удельная внутренняя энергия и парциальная удельная энтропия компонента в фазе и т. д. Заменив массу т . компонента числом его молей получим частные производные  [c.305]


    Изменение удельной парциальной свободной энергии 1 г бензола было вычислено по формуле (Vu, I), а изменение парциальной удельной свободной энергаи каучука рассчитано по [c.118]

    Выразив внутреннюю энергию и объем фазы через парциальную удельную внутреннюю энергию и парциальный удельный объем /-го компонента в фазе у Ujj и v.j, имеет для фазы у в целом [c.106]

    Скорость реакции определяет процесс диффузии кислорода от границы раздела фаз в жидкость. Однако диффузия углеводородов и продуктов реакции в фазе 2 оказывает большее влияние на процесс окисления. Значительное уменьшение продолжительности окисления и содержания кислорода в газообразных продуктах окисления возможно [369, 491] при появлении свежей поверхности фазы 2 (сырья, битума) с достаточным содержанием реакционноспособных углеводородов, например би- и полициклических ароматических соединений. Измельчением пузырьков можно увеличить скорость диффузии кислорода. Чем выше удельная поверхность, тем лучше распределяется воздух и быстрее уменьшается объем, а также парциальное давление кислорода. Однако с повышением степени измельчения пузырьков при помощи мешалки затраты энергии резко возрастают. При распределении воздуха соплами необходимая энергия для измельчения пузырьков сообщается в виде давления. Для повышения степени измельчения необходимо увеличить давление сжатого воздуха. Размеры пузырьков и их удельная поверхность изменяются в течение существования пузырьков вследствие разогрева, изменения статического давления, обратной диффузии, коагуляции. Расчет этих изменений сложен. [c.143]

    Улучшение буримости связано с разгрузкой забоя из-за уменьшения гидростатического давления и соответственно увеличения тангенциальной составляющей горного давления [42]. Возрастают и подводимые к забою мощности, обусловленные потенциальной энергией сжатого газа, содержащегося в растворе. Расширение газа в турбине повышает ее энерговооруженность и позволяет работать при ограниченных подачах жидкости. Расширение газа при выходе аэрированной жидкости из отверстий долота способствует охлаждению забоя и участков контакта с ним шарошек, тем самым повышая нх долговечность. Эти факторы регулируются степенью аэрации раствора, т. е. соотношением газовой и жидкой фаз при нормальной температуре и давлении. Количество воздуха, необходимого для снижения удельного веса воды или бурового раствора, и достигаемая при этом степень аэрации могут быть рассчитаны по номограммам [43, 89]. Часть газовой фазы при повышенных давлениях растворяется. Для идеальных газов растворимость в жидкостях нри изотермических условиях, согласно закону Генри, пропорциональна давлению, а для воздуха как смеси газов — П закону Дальтона, т. е. пропорциональна парциальному давлению каждого из газов. Даже при давлениях порядка 200—300 кгс/см", соответствующих глубинам 2,0—3,0 тыс. м, в воде может раствориться не более 3,5—5,0 объемов воздуха, а при минерализации или повышении температуры еще меньше. Американская практика считает, что эффективны лишь высокие степени аэрации, не ниже 30—40 [64]. Влияние растворимости при этом невелико и им можно пренебречь. Еще большая [c.325]


    Уменьшение толщины поверхностных слоев приводит к резкому возрастанию сорбции. Расчет показывает, что это повышение не может быть обусловлено сорбцией паров на поверхности твердого тела, а вызвано только изменениями структуры. Если в качестве сорбента берется растворитель данного полимера, то можно рассчитать, пользуясь обычными термодинамическими соотношениями, изменение парциальной свободной энергии прп сорбции и при условии, что система является атермической, и изменение парциальной удельной энтропии полимера, находящегося в объеме и на поверхности. [c.162]

    Полученные значения удельных скоростей реакции закономерно зависят от температуры и концентрации газообразного реагента (парциального давления водорода). На основании этих зависимостей можно найти кинетические параметры процесса гидрирования карбида железа. Для определения наблюдаемой энергии активации может быть использована зависимость удельных скоростей реакции от температуры. При этом следует иметь в виду, что удельная скорость реакции зависит также от давления водорода и определение ее температурной зависимости можно проводить только для данных, полученных при одном и том же давлении. [c.191]

    Разделение газовой смеси на составные части требует затраты энергии, количество которой зависит от характера процесса. Минимально необходимая удельная работа, которую нужно затратить при разделении смеси (без учета теплоты смешения), равна сумме удельных работ изотермного сжатия каждого газа от его парциального давления до давления смеси  [c.40]

    А-— удельная энергия,. Дж/кг /— длина теплообменной трубы (трубопровода), м N— мощность, Вт Ро— давление испарения хладоагента, Па Р— парциальное давление паров, Па — перепад давления, Па Q— тепловой поток, Вт Со— холодопроизводительность, [c.10]

    Полный потенциал почвенной влаги Ф. На почвенную воду действуют силовые поля, создаваемые присутствием твердой фазы почвы, наличием растворенных веществ и давлением газа, а также гравитационное поле. Это действие может быть количественно выражено средствами термодинамики путем введения представления о потенциалах почвенной влаги. Сумма этих потенциалов называется полным потенциалом почвенной влаги и может быть отождествлена с парциальной молярной или удельной свободной энергией Гиббса почвенной воды, отнесенной к энергии свободной чистой воды при той же температуре. Эта характеристика выражает, таким образом, способность почвенной влаги производить работу по сравнению со свободной чистой водой при той же температуре иными словами, это количество работы, которое необходимо затратить на единицу количества воды, чтобы переместить обратимо и изотермически бесконечно малое количество воды из сосуда со свободной чистой водой, находящегося на данной высоте над уровнем моря, в рассматриваемую точку почвенной системы. Полный потенциал почвенной влаги выражается обычно в единицах энергии на единицу массы, на единицу объема или на моль. [c.96]

    Вначале введем парциальную удельную энергию компонента к, включающую электрическую слагающую [c.160]

    Рассчитайте ЭДС водородно-кислородного топливного элемента при 298 К и относительных парциальных давлениях водорода и кислорода Ро. = Ри. = П), Определите теоретически возможные количества электричества, энергии и удельной энергии иа единицу массы водорода и кислорода, которое можно получить в этом элементе, если масса кислорода равна 32 г, а водорода — 4 г. Ответ 1,275 В 492,15 кДж и 13,75 кДж/г. [c.428]

    С увеличением степени взаимодействия (J i) в системе раствор-носитель удельная парциальная активность (К2) и энергия активации реакции (Е ) для изученных гатализаторов уменьшаются. [c.101]

    Наиболее распространенным катализатором для этого процесса является фосфорная кислота на твердом носителе (широкопористый силикагель, алюмосиликат). Выбор параметров процесса наряду с отмеченными ранее факторами обусловлен экономическими соображениями, особенно снижением энергетических затрат на получение пара и рециркуляцию непревращенных веществ. Температура противоположным образом влияет на равновесие и на скорость кроме того, ее повышение ведет к усиленной полимеризации олефина и уносу фосфорной кислоты с носителя. Поэтому гидратацию этилена ведут при 260—300°С, когда для поддержания нужной концентрации Н3РО4 в поверхностной пленке катализатора требуется высокое парциальное давление водяного пара (2,5—МПа). Чтобы повысить степень конверсии водяного пара, получгть не слишком разбавленный спирт и этим снизить расход энергии, работают при некотором избытке этилена [(1,4ч-1,6) 1]. Это п11едопределяет выбор общего давления 7—8 МПа, когда рав-новес ая степень конверсии этилена равна 8—10%. Однако фактическую степень конверсии поддерживают на уровне 4%, что позволяет работать при достаточно высоких объемной скорости (2000 ч ) и удельной производительности катализатора по спирту [180—220 кг/(м -ч)], получая после конденсации 15%-ный эта но . [c.191]


    Реальные катализаторы состоят из частиц различных размеров. Хорошо известно, что если возможно движение компонентов кристаллической решетки (лептонов), то можно гарантировать изменения, которые сводят до минимума поверхностную энергию. В отдельных частицах с низким парциальным давлением паров это может произойти только в результате изменения их геометрической формы (сглаживания) с образованием поверхностей с низкой энергией в агрегатах частиц, кроме того, происходит рост больших частиц за счет малых. Таким образом, значения 8, Ь н N уменьшаются, и чем меньше частицы, тем быстрее это происходит. Эти процессы, называемые в совокупности спеканием ( синтерингом ), должны быть замедлены, так как они всегда вредны для удельной активности кроме того, они, по-видимому, влияют и на селективность. [c.17]

    V — всегда положительная величина, однако У/ могут принимать отрицательные значения, например, при малых концентрациях М2504 в водных растворах Умвзо, —отрицательно. С другой стороны, при х- -0 парциаль-ные значения энтропии и энергии Гиббса стремятся к -Ьсхз или —оо (графики 2 х) в этом случае имеют вертикальные касательные при дг- О и лг- 1). Рис. 17. Парциальные моляр- Поэтому парциальные величины тре-ные объемы водно-спиртовых буют к себе более осторожного от-смесей (схема) ношения, чем удельные молярные ве- [c.108]

    Рассматривая обратимость эффекта введения добавок в зависимости от температуры, следует снова отметить, что реакция при низких температурах является самоотравляющейся (раздел И, Г). Помимо этого, изменения удельной активности, наблюдавшиеся Кейер и др. [95], оказались очень значительны. Возможно, что наблюдаемую при этих температурах пониженную активность закиси никеля, содержащей литий, следует объяснить исходя из того, что такой окисел адсорбирует те или иные частицы, участвующие в реакции, гораздо интенсивнее, чем чистая закись. Что это за частицы, сказать нельзя. Кейер и Куцева [99] сообщили, что введение добавок лития (при условии не слишком, больших количеств) способствует повышению адсорбции кислорода и углекислого газа при комнатной температуре. Винтер [75] получил аналогичные результаты для кислорода. Наши работы [100] по хемосорбции на закиси, никеля с добавками также указывают, что кислород при комнатной температуре интенсивно хемосорбируется на образцах, содержащих литий (которые были приготовлены при 1000° и обезгажены при 500°), но слабо хемосорбируется на образцах с добавками хрома.. Эти результаты не согласуются с доводами, приведенными в конце предыдущего раздела. Поскольку нельзя считать, что адсорбция кислорода при какой-либо температуре может быть не акцепторной реакцией, то при обсуждении результатов теорию граничного слоя не следует принимать в качестве основы, по крайней мере в случае низкой температуры. Кейер и Куцева [99] обнаружили при комнатной температуре более слабую адсорбцию СО, когда в окисел вводили литий, а Винтер [97] привел для закиси никеля, содержащей литий, некоторые данные, которые указывают на повышение при 150° адсорбции СО по сравнению с адсорбцией на чистом окисле. Некоторые новые доказательства явлений отравления в низкотемпературном интервале были получены при исследовании Белянским и др. [101] окисления СО эти авторы наблюдали зависимость энергии активации ниже 250° от парциального давления СО в реакционной смеси. Абсолютная активность падала с возрастанием давления [c.351]

    Изменение общей внутренней энергии системы по весу к-го компонента в условиях постоянства температуры, удельного объема и веса всех остальных компонентов является аналогом парциальной внутренней энергии, для которой предусматривается постоянство Р и Г, а не Г и У. Подставив значения (дЕ1дУ) , и дЕ/дТ)у из [c.109]

    С, когда для поддержания нужной концентрации Н3РО4 в поверхностной пленке катализатора требуется высокое парциальное давление водяного пара (2,5—3,0 МПа). Чтобы повысить степень конверсии водяного пара, получить не слишком разбавленный спирт и этим снизить расход энергии, работают при некотором избытке этилена [(1,4—1,6) 1]. Это предопределяет выбор общего давления 7—8 МПа, когда равновесная степень конверсии этилена равна 8—10 % Однако фактическую степень конверсии поддерживают на уровне 4%, что позволяет работать при достаточно высоких объемной скорости (2000 ч ) и удельной производительности катализатора по спирту [180— 220 кг/(м -ч)], получая после конденсации 15 %-й этанол. [c.181]

    Уменьшение энергии тепловых лучей при прохо5йдеиии их через газ определяется количеством молекул, встречаемых на пути луча это уменьшение пропорционально длине I луча, его пути и парциальному давлению газа р. Кроме того, способность газа поглощать энергию лучей пропорциональна его температуре Т. Обычно результаты измерений лучеиспускания газов выражают через удельную энергию излучения <72, в ккал/мЧас или через отношение последней к соответствующей энергии излучения [c.256]

    В работе [32] подробно исследовалась кинетика дегидрирования смеси МЭЭ и ТМЭ (соотношение 1 3) над алюмохромокалиевым катализатором состава А12О3 88,7, СГ2О3 8,1, К2О 3,2 вес.% при парциальном давлении углеводородов 95 мм рт. ст., что практически достигалось разбавлением сырья азотом в мольном отношении 1 7. Катализатор (удельная поверхность 271 м г, удельный объем пор 0,31 мл/г, средний радиус пор 23 А, размер зерна 2x2 мм) был помещен в изотермический кварцевый реактор диаметром 10 мм. Результаты, подученные при температурах 675, 600 и 625 °С, поме щепы в табл. 19. Конверсия изоамиленов за проход при 625 °С достигает 55% при селективности 83%. Оптимальными условиями, по мнению авторов рассматриваемой работы, является применение более коротких циклов (10—15 мин) при увеличенной скорости подачи (5—10 ч" ). В этих условиях при приемлемой производительности катализатора выход изопрена на превращенные изоамилены составляет 86—88%. Вычисленная по приведенным данным величина энергии активации процесса равна 18,4 ккал/моль при температурном коэффициенте 1,12—1,14. Экспериментально показано, что продукты реакции — водород и изопрен — тормозят процесс дегидрирования. [c.119]

    Использовать простую модель, представленную в данном разделе, для расчетов большого числа характеристик водных растворов достаточно трудно. Например, отрицательная парциальная молярная теплоемкость ионов [46, 47] может быть связана с уменьшением слагаемого d0fldT)AH-B. в уравнении (2), отражающего межмолекулярный вклад в удельную теплоемкость воды. Эта величина характеризует энергию перераспределения водородных связей при изменении температуры на 1 °С. Производная dФf dT рассчитывается графически, используя зависимость 9 >f(T), представленную на рис. 3.1. [c.65]

    При практическом применении ртутного разряда в источниках света для облегчения зажигания разряда кроме ртути в разрядную трубку вводится ешё какой-либо инертный газ — обычно аргон—при давлении в несколько лш Н . Понятно, что при одном и том же малом давлении ртутного пара присутствие аргона сушественно меняет картину распределения мощности разряда. Присутствие аргона при концентрации атомов последнего, значительно превышающей концентрацию атомов ртути, приводит вследствие многочисленных зшругих соударений электронов с атомами аргона к значительному увеличению общей длины зигзагообразного пути, пробегаемого электроном. Поэтому увеличивается число соударений электронов с атомами ртути, а, следовательно, и число возбуждающих столкновений. Поэтому в грубом приближении мы вправе ожидать примерно такого же распределения расходуемой мощности, которое Следует из диаграммы рисунка 150 для абсциссы, соответстаующей давлению в несколько мм Hg. Однако опыт показывает, что изменение парциального давления паров ртути, небольшое по сравнению с общим давлением, сильно отзывается на удельном весе резонансного излучения. Так, при диаметре трубки 3 см и силе тока 0,65 амп давление паров ртути, оптимальное по отношению к резонансному излучению, — 0,01 мм Н . Это соответствует температуре жидкой ртути в разрядной трубке 40° С при температурах 60° или 20° С, что соответствует давлениям ртутного пара 0,05 и 0,001 мм Hg, относительная интенсивность резонансного излучения значительно меньше. Объяснить такую чувствительность резонансного излучения к содержанию паров ртути и появление максимума можно так. С одной стороны, уменьшение парциального давления паров ртути приводит к уменьшению числа излучающих центров, с другой, — увеличение этой концентрации приводит к облегчению разряда путём неупругих столкновений второго рода атомов ртути с метастабильными атомами аргона и, следовательно, к понижению продольного градиента потенциала Е ,. Следствием уменьшения Е является уменьшение температуры электронов, а следовательно, и уменьшение числа электронов, обладающих значениями кинетической энергии, необходимыми для возбуждения исходных уровней резонансных линий. [c.347]

    Квантовые выходы в реакциях с люминесценцией Выше были рассмотрены два возможных пути реакции натрия с хлором, один из которых приводит к молекулам хлористого натрия с возбужденными колебательными уровнями и нормальным атомом натрия, а другой — непосредственно к возбужденным атомам натрия, причем отношение удельных скоростей этих двух реакций равно отношению 3,08 к 2,03. Однако, вследствие возможности дизактивации, только часть а возбужденных молекул хлористого натрия может передать свою энергию атомам натрия и, таким образом, возбуждать их. Следовательно, парциальный квантовый выход равен [c.309]

    Л — удельная энтальпия смеси Л —удельная энтальпия к-го компонента Срк —удельная изобарная теплоемкость к-го компонента m — мсиекулярный вес к-го компонента т — молекулярный вес смеси G — массовый расход теплоносителя w—скорость течения — плотность потока массы к-го компонента 17 —плотность потока энергии /к—количество массы к-го компонента, образующегося в результате химической реакции % — тепловой эффект /-той реакции /Сс/. Яр/ — константы равновесия, выраженные соответственно через молярные концентрации и парциальные давления /(сЭ — константа скорости диссоциации, соответствующая концентрациям, выраженным в кмоль/м , и времени, сек QkJ — стехиометрическое число к-го компонента в уравнении /-той химической реакции — время химической релаксации Ту, — время пребывания газа в канале — плотность теплового потока по длине канала дгк — мольная доля компонента П — периметр трубы S — площадь поперечного сечения трубы г —радиус трубы peff—эффективная изобарная теплоемкость смеси. [c.52]

    При изучении ионитов из синтетических смол и в известной степени также при работе с бентонитом не следует упускать из виду одно осложнение, а именно явление набухания. При замещении одного катиона другим степень набухания может изменяться, особенно если оба катиона имеют различные валентности. В то же время могут измениться величины, характеризующие процесс обмена. Повидимому, чем сильнее смола набухает в воде, тем меньше различается ее адсорбционная способность по отношению к различным катионам (см. стр. 19). До последнего времени явление набухания почти не привлекало внимания при выводе уравнений, описывающих равновесие при ионном обмене. Однако Грегор [28] при рассмотрении общей термодинамической теории ионного обмена указал, что в выражение для свободной энергии процесса ионного обмена входит величина р(1 ц— Га.), где р — давление набухания смолы, а и Уа—относительные парциальные молярные объемы ионов А и В в смоле. Разность Ун — Га может быть измерена непосредственно, а величина р равна разности осмотических давлений раствора внутри смолы и раствора вне смолы. По мнению Грегора, можно предсказать распределение ионов при обмене на основании независимо наблюдаемых величин. В своей статье он приводит величины удельных объемов одной и той же смолы, содержащей разлнч- [c.14]


Смотреть страницы где упоминается термин Энергия удельная парциальная: [c.17]    [c.110]    [c.428]    [c.305]    [c.349]    [c.200]    [c.236]    [c.238]    [c.214]    [c.227]    [c.177]    [c.166]    [c.15]    [c.384]    [c.198]    [c.30]    [c.104]    [c.79]   
Термодинамика необратимых процессов (1956) -- [ c.160 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Энергия парциальная



© 2025 chem21.info Реклама на сайте