Кобальт, основные свойства

Гидроксид и оксид железа (II) проявляют только основные свойства. Аналогичными свойствами обладают подобные гидроксиды и оксиды других Зй-элементов — хрома, марганца, кобальта и никеля. При избытке галогена образуется галогенид железа (III) [c.157]

Вопрос о взаимосвязи между кислотно-основными свойствами комплексного соединения и зарядом его центрального иона впервые был затронут в работе Косселя, полагавшего, что диссоциация внутрисферной воды с выделением иона водорода вызвана электростатическим взаимодействием центрального атома с ионом водорода воды. Чем выше заряд центрального иона, те.м сильнее проявляется электростатическое отталкивание протона от одноименно заряженного центрального иона и тем более сильно выраженные кислотные свойства должны быть присущи данному соединению. С этой точки зрения можно объяснить, почему соединение трехвалентного кобальта [Со(МНз)б]Хз сообщает раствору нейтральную реакцию, тогда как комплекс четырехвалентной платины [Р1(МНз)5С1]С1з обладает кислотными свойствами. [c.283]

Опыт 9. Гидроксид кобальта (II). По обменной реакции получите Со (ОН) 2. Отметьте изменение окраски осадка при добавлении избытка щелочи и нагревании. Исследуйте кислотно-основные свойства гидроксида. [c.156]

Оксиды и гидроксиды кобальта и никеля проявляют основные свойства. Соединения кобальта(III) и особен но никеля (III) являются окислителями. [c.289]

Кофеин, у которого метилированы все атомы азота, кислотных свойств не проявляет и не вступает во взаимодействие с хлоридом кобальта (II). Благодаря своим основным свойствам кофеин образует с танином — природным веществом кислотного характера — нерастворимую соль белого цвета. [c.382]

Описанная диаграмма замечательна тем, что в ней, можно сказать, каждый элемент находит свое надлежащее место. В периодической системе, в которой элементы расположены вообще в порядке возрастающих атомных весов, пришлось сделать несколько отступлений от этого правила (их сделал еще сам Д. И. Менделеев). Рассмотрим, например, два соседних элемента аргон (18) и калий (19). Первый из них — типичный инертный газ, очень сходный с гел-ием, неоном и другими инертными газами. Второй — столь же типичный щелочной металл, сходный с натрием. Но атом калия обладает немного меньшим весом, чем атом аргона, и если руководствоваться только атомными весами, то калий пришлось бы поместить в группу инертных газов, а аргон оказался бы вместе со щелочными металлами, т. е. оба указанных элемента очутились бы на совершенно неподходящих местах. То же самое относится еще к двум парам элементов теллур (52) — иод (53) и кобальт (27)— никель (28). На прямой в описанной выше диаграмме каждый элемент оказывается помещенным на том месте, которое соответствует его основным свойствам — кобальт перед никелем и теллур перед иодом. [c.79]

Гидроксиды кобальта Ш) и никеля ) обладают только основными свойствами и являются окислителями [c.212]

Закиси кобальта и никеля (СоО и N 0) в воде не растворимы. Отвечающие им гидроокиси получаются действием щелочи на растворимые соли. Гидроокиси двухвалентных кобальта и никеля проявляют основные свойства. Гидроокись Ы1(0Н)2 вполне устойчива по отношению к воздуху, а гидроокись Со(ОН)2 медленно окисляется [c.317]

Этим оксидам соответствуют гидроксиды. Со(ОН)2— дигидроксид кобальта, проявляет основные свойства. Соли иона кобальта Со + как в сухом виде, так и в растворах окрашены в розовый цвет. Со(ОН)з — тригидроксид кобальта, вещество темно-корич- евого цвета, обладающее амфотерными свойствами. Устойчивостью отличаются только соли двухзарядного кобальта. Из соединений трехзарядного кобальта устойчивы только комплексные. [c.474]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Таким образом, по всем основным свойствам (абсолютным скоростям реакции, соотношению скоростей реакции на поверхности и в объеме, характеру изменений количества включений при образовании металлического кобальта) газофазное термическое разложение карбонилов практически близко к жидкофазному. [c.55]

Оксид кобальта (И) СоО — серо-зеленые кристаллы, образуется при взаимодействии простых веществ или термическим разложением Со(ОН)з, С0СО3. Дигалиды oHalg также образуются при взаимодействии простых веществ или обезвоживанием соответствующих кристаллогидратов. Дигалиды (кроме СоРз) растворимы в воде. Гидроксид Со(ОН)2 существует в виде синей и розовой модификаций. Синяя модификация получается при действии щелочей на соли Со (И) на холоду при нагревании Со(ОН)2 переходит в розовую модификацию. В воде Со(ОН)2 не растворяется. По химической природе он, как и СоО, — амфотерное соединение, преимущественно проявляющее основные свойства. [c.598]

При общем сходстве свойств рассматриваемых элементов имеется определенная закономерность в их изменении от Ре.к N1. В ряду Ре, Со, N1 вследствие -сжатия уменьшаются радиусы ионов у Ре + г,- = 74, у 00 + г,- = 72, у N 2+ =69 пм. В связи с этим при переходе от Ре + к N1=+ ослабевают основные свойства гидроксидоь Э(0Н)2 и- возрастает устойчивость комплексов, что связано также с заполнением электронами -орбиталей с низкой энергией (гри октаэдрическом окружении лигандами). Рост заряда ядра ведет к более прочной связи электронов с ядром, поэтому для кобальта, и особенно для никеля, степень окисления +3 менее характерна, чем для желеча. Для железа известна степень окисления + 6 (КгРе04), которая не наблюдается у Со и N1. [c.560]

Оксиды всех элементов этой подгруппы не растворимы в воде. Оксиды двух- и трехвалентного кобальта растворяются в кислотах, давая соответствующие соли, т. е. обладают основными свойствами оксиды же родия и иридия в кислотах не растворимы (кроме соляной кислоты, в которой 1гО, растворяется с образованием иридиевохлористоводородной кислоты) они не растворимы также и в щелочах. [c.371]

Кобальт образует серо-зеленую закись СоО и черно-бурую окись С02О3. Их гидроокиси Со(ОН)2 и Со(ОН)з нерастворимы в воде и обладают основными свойствами. При действии кислот на Со(ОН)2 получаются соли двухвалентного кобальта. Гидроокись кобальта Со(ОН)з не образует солей, так как, будучи сильным окислителем, восстанавливается при растворении до солей Со + по реакции [c.327]

Проведение опыта, а. В бокалы с растворами солей кобальта и никеля прибавить раствор щелочи. При действии едкого натра на соль кобальта в первый момент выпадает синий осадок основных солей, при дальнейшем добавлении раствора NaOH образуется гидроокись кобальта(И) розового цвета. В случае никеля сразу выпадает осадок гидроокиси никеля (И) зеленого цвета. Каждый из осадков разделить на две части и испытать их отношение к растворам соляной кислоты и едкого натра. Так как гидроокиси кобальта(И) и никеля(И) проявляют основные свойства, они растворяются только в соляной кислоте. [c.135]

Гидроксосоли, образованные типичными амфотерными гидроокисями (например, гидроокисями алюмипия, хрома, олова, свпнца, ципка), получаются прп действии на них щелочи в небольшом избытке. Гидроокиси медп, железа, маргапца, кобальта и некоторые другие, проявляющие слабые основные свойства, образуют гидроксосоли только в присутствии значительного избытка копцеитрированной щелочи. [c.333]

Металлы семейства железа имеют две характерные степени окисления +2 и +3, причем если для железа более характерна степень окисления +3 (ввиду образования устойчивой структуры Зй ), то для никеля и кобальта — образование связи только внешними s-элек-тронами и степень окисления +2. Поэтому Fe " является восстановителем, а Ni " и Со " — сильными окислителями. Все гидроксиды этих элементов обладают основными свойствами. [c.185]

В случае комплексных соединений не существует какого-либо общего метода определения концентрации свободного лиганда. Если лиганд обладает в достаточной степени кислотными (или основными) свойствами, концентрацию свободного лиганда можно определить, применяя водородный электрод в растворах, имеющих известную концентрацию соответствующего основания (кислоты). Этот метод был использован в настоящем исследовании при изучении амминов металлов. В других случаях (ацидо-комплексы) концентрацию свободного лиганда можно иногда определить при помощи металлического электрода второго рода. Примером этого может служить определение иона хлора хлорсеребряным электродом. При определении концентрации одного из комплексных соединений, особенно концентрации самой центральной группы, наиболее эффективным методом является измерение концентрации ионов металла при помощи металлического электрода или, в частном случае, при помощи окислительно-восстановительного электрода. Примером применения последнего является измерение активности ионов железа (П1) в растворах его комплексных солей при использовании ферриферро-электрода. Следует отметить также, что концентрацию гексамминкобальта (П) в аммиачных растворах кобальта (И) в данном исследовании определяли аналогичным способом. [c.24]

Было показано, что такое довольно простое соединение, как Ir l (СО) (PPhg).,, обратимо присоединяет кислород в растворе при комнатной температуре и aт ю фepнoм давлении, причем можно выделить кристаллический неионный аддукт [61. Рентгенографическое исследование показало [7], что кислород в этом комплексе связан в виде перекисной группы с двумя эквивалентными 1г—О-связями, причем степень окисления 1г равна -1-111, а его координационное число равно 6. Комплексы кобальта, по-видимому, также содержат перекисную группу, но в данном случае она является люс-тиковой между атомами металла, и хотя точное строение этой группировки неизвестно, вероятно, она построена по типу 13.V6. При подкислении раствора иридиевого комплекса образуется П.Ю.,, и в основном свойства его аналогичны свойствам других хорошо известных иерекисных колшлексов (см. разд. 29.В и Е). [c.207]

Свойства простых веществ и соединений. Все металлы VIН группы имеют небольшой объем атомов, плотную упаковку кристаллической решетки п, как следствие этого, прочность металлической связи и высокие температуры плавления. Важной особенностью железа, кобальта и никеля является способность этих металлов к намагничиванию. Переменная степень окисления членов подгруппы VIIIB обусловливает отчасти и их разнообразнейшие каталитические свойства. Способность образовывать кислородные соединения в каждом ряду VIII группы быстро уменьшается с возрастанием порядкового номера. Железо окисляется легко, никель —с тру дом (а палладий и платина в этом отношении сходны с серебром и золотом). Гидроксиды элементов амфотерны с преобладанием основных свойств. Существуют соединения железа, например ферраты (К.2ре04), где атом Ре входит в состав аниона. Подобно хромитам и перманганатам, эти соединения — сильные окислители. Металлы легко образуют сплавы и интерметаллические соединения. Характерная черта, особенно порошкообразных металлов — способность поглощать огромное количество водорода. Поглощенный водород частично, видимо, диссоциирует на атомы и проявляет повышенную химическую активность. Это используется при проведении химических процессов. с участием. водорода. [c.373]

Иминодиуксусная и урамилдиуксуспая кислоты образуют комплексы с весьма большим числом катионов (см. Приложение 1 ), а 2-аминотиазолдиуксусная и 2-амино-б-метоксибензтиазолдиук-суспая кислоты образуют комплексонаты только с мышьяком (III), медью (II), кобальтом (И), молибденом (V) и с редкоземельными элементами в щелочной среде также с кобальтом (И) и цинком (II). Подобное поведение этих соединений по отношению к катионам свидетельствует о некоторой избирательности. Уменьшение аналитической активности может быть, вероятно, объяснено пространственной близостью гетероциклических атомов серы и азота, способствующей значительному ослаблению основных свойств атома азота иминодиацетатной группы. [c.135]

Железо, кобальт и никель образуют нерастворимые в воде оксиды составов ЭО и Э2О3, обладающие основными свойствами (кроме РегОз со слабыми амфотерными свойствами). [c.212]

Гидроксиды железа(11), кобальта(11) и никеля II) нерастворимы в воде, хорошо растворимы в кислотах, так как обладают слабыми основными свойствами. На воздухе белый Ре(0Н)2 легко окисляется до краснокоричневого Ре(ОН)з окисление же Со(ОН)г (розового цвета) кислородом воздуха до Со(ОН)з (коричневобурого) протекает сравнительно медленно. №(ОН)2 — светло-зеленого цвета, устойчив на воздухе. Окисление до №(ОН)з (черного цвета) может происходить под действием сильных окислителей, например хлора. [c.212]

Если иминодиуксусная и урамин-Л ,Л -диуксусная кислоты образуют комплексы почти со всеми катионами, указанными в таблице, то 2-аминотиазолдиуксусная и 2-амино-6-метокси-бензтиазолдиуксусная кислоты ведут себя иначе. В кислой области эти комплексоны образуют комплексонаты толь(ко с мышьяком, медью, кобальтом, молибденом, лантаном, празеодимом, самарием, тулием и иттрием в щелочной — с кобальтом и цинком. Подобное поведение этих соединений по отношению к катионам свидетельствует о некоторой специфичности. Уменьшение аналитической активности может быть, вероятно, объяснено пространственной близостью гетероциклических атомов серы и азота, способствующей значительному ослаблению основных свойств азота иминодиацетатной группировки. Подтверждением подобного предположения могут служить и константы диссоциации, определенные для этих соединений потенциометрическим методом. [c.89]

КИСЛОТ обладают этим свойством. В доказательство того положения, что прочность аммиачнометаллических соединений зависит именно от слабых основных свойств окисла, содержащегося в той соли, к которой присоединяется аммиак, можно привести множество фактов, даже из тех, которые наблюдал в 1830 году Генрих Розе, указавший на случай непосредственного соединения аммиака с солями меди, кобальта, никкеля, магнезии, даже кальция, но не с солями бария. Хлористый кальций удерживает аммиак, а хлористый барий не удерживает аммиака, что объясняется, по смыслу высказанного представления, более развитыми основными свойствами окисла бария сравнительно с окислом кальция. Прибавлю при этом из своих наблюдений, что средние соли щелочных металлов также не удерживают аммиака и, что особенно было для меня поучительно, двойные соли, образованные щелочными металлами и медью, никкелем, кобальтом, железом, как, напр., СиЗО К ЗО , даже в безводном состоянии вовсе не удерживают аммиака, хотя СиЗО чрезвычайно жадно поглощает аммиак, в особенности в безводном состоянии. Это объясняется, по моему представлению, тем, что окись меди, выражаясь обычным языком, есть малоэнергическое основание, не насыщающее, как говорят, кислоты, а потому имеющее и кислую реакцию, а потому, я прибавлю, и способное удерживать аммиак и, сверх того, по той же причине способное легко образовать и основные соли, и двойные соли с солями щелочных металлов. Сернокалиевая соль, хотя есть средняя соль, но в ней энергические основные свойства калия еще но вполне удовлетворены, что явственно проявляется в той легкости, с какою образуются кислые соли этого основания. Точно так, как образуется кислая сернокалиевая соль, происходит и двойная соль меди и калия в первой преобладает характер кислоты, во второй — основания. В взаимном соединении не будет уже того кислотного характера, какой свойствен самой серномедной соли, а потому двойная соль и не удерживает аммиака, хотя простая соль и способна к этому. [c.114]

Элемент 4-го периода и УП1Б-группы Периодической системы, порядковый номер 26, вместе с кобальтом и никелем образует семейство железа. Электронная формула атома [,8Аг]Зй 45 , характерные степени окисления +П, -1-И1 и +У1, наиболее устойчивым является состояние Ее ". По электроотрицательности занимает промежуточное положение между типичными металлами и неметаллами. Проявляет амфотерные свойства, металлические (основные) свойства преобладают над неметаллическими (кислотными). В соединениях может находиться в составе катиона (чаще) и аниона (реже). [c.140]

Тесно расположенные друг к другу материалы, ногру-жсипые в электролит, могут оказаться под воздействием элсктролитнческои коррозии. Иногда два материала с хорошей коррозионной стойкостью для совместной работы в электролите непригодны. Это проверяют экспериментально. Высокую стабильность размеров, твердость, стойкость к износу имеют карбид вольфрама (6% кобальта) и окись алюминия (99,5% окиси) [103]. Изделия на основе окиси алюминия обладают хорошими электроизоляционными свойствами и поэтому при длительной работе их не возникает электролитической коррозии любой сопряженной с ними поверхности. Пара из карбида вольфрама (для ротора) и окиси алюминия (для поверхности статорного кольца) отлично работает в механическом уплотнении при высоком давлении, а в контактных нарах механических уплотнений керамический материал алит (96% АЬОз) показал отличную эрозионно-корро-знонную стойкость при скорости воды 9 м/сек, хорошую стабильность размеров, прочность, износостойкость, но он является хрупким [103]. Основные свойства известных в настоящее время высокоогнеупорных материалов изложены в работах Г. В. Самсонова и др. [104—108] в них описано также и взаимодействие керамики с различными металлами при использовании их в различных средах н температурах в печи, что является чрезвычайно ценным. Большое значение имеет правильный выбор изолирующего материала для армирования термопар (термоэлектродов) [109—116]. [c.65]

В координационно шестивалентных металлических комплексах меди, никеля, кобальта и- железа дегидрофталоцианин, обладающий сильновыраженными основными свойствами, функционирует как тетрадентатный комплексный лиганд, образующий кольцо и включающий металл [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология