Оксид азота каталитическое разложение

Оптимальный состав следующи % отходы каталитического комплекса 35-41 ортофосфорная кислота 85%-я 20-26 трепел 36-42. Вспенивание осуществляется парами оксида азота ввиду разложения КЫОз компонента каталитического комплекса. [c.244]

Очистка газовых выбросов химических предприятий от оксидов азота основывается на каталитическом разложении, восстановлении природным газом или аммиаком. Очистка от 802 основана на окислении 8 (IV) в 8 (VI) и использовании кислотных свойств оксидов серы. При этом достигается очень высокая степень очистки. [c.218]

Восстановлению оксидов азота благоприятствуют термодинамические факторы. Например, они способствуют разложению NO на N2 и Oj, хотя эта реакция протекает чрезвычайно медленно. Следовательно, для ее осуществления необходим катализатор. Наиболее эффективными катализаторами этой реакции являются оксиды переходных и благородных металлов, т.е. вещества тех же самых типов, которые катализируют окисление СО и углеводородов. Однако катализаторы, эффективно действующие в одной реакции, обычно оказываются гораздо менее активными в другой. Поэтому приходится подбирать каталитическую систему, состоящую из двух различных компонентов. [c.31]

К гомогенным каталитическим реакциям относятся реакции, протекающие в газовой фазе и в растворах. Сюда относится катализируемая оксидом азота реакция окисления диоксида серы кислородом, применяющаяся в камерном и башенном способах производства серной кислоты, реакции омыления эфиров и инверсии сахара, ряд реакций разложения и полимеризации. [c.342]

Природный газ представляет собой смесь газов, состав которой зависит от месторождения. Иногда это почти чистый метан, но обычный состав природного газа таков около 75% метана, 15% этана и 5% пропана, а также небольшие количества других примесей, прежде всего высших алканов, азота, диоксида углерода, а иногда и гелия. Природный газ используется как промышленное топливо, а содержащиеся в нем алканы, прежде всего метан, являются важным химическим сырьем (разд. 8.4.1.1). Большое значение имеет каталитическое разложение содержащегося в природном газе метана водяным паром при высоких температурах. При этом образуется смесь водорода и оксида углерода, так называемый синтез-газ [c.242]

При гомогенном катализе реагирующие вещества и катализатор образуют однофазную систему — газовую или жидкую. В этом случае между катализатором и реагирующими веществами отсутствует поверхность раздела. Примером гомогенного катализа может служить каталитическое окисление оксида серы (IV) оксидами азота при башенном способе получения серной кислоты (газовая фаза) или каталитическое разложение пероксида водорода в присутствии растворов солей (жидкая фаза). [c.120]

Аммиак КНз — бесцветный газ с резким характерным запахом, почти в два раза легче воздуха, легко сжижается (т. кип.— 33,4 °С). А. очень хорошо растворим в воде (при 20°С в 1 объеме Н2О растворяется 700 объемов N1 3). Раствор А. в воде называют аммиачной водой и.чи нашатырным спиртом. С кислотами А. дает соответствующие соли аммония. При действии А. на соли некоторых металлов образуются комплексные соединения — аммиакаты. Щелочные и щелочноземельные элементы реагируют с А., образуя в зависимости от условий нитриды пли амиды металлов. На каталитическом окислении А. (до оксидов азота) основан один из методов производства азотной кислоты. В природе А. образуется при разложении (гниении) азотсодержащих органических веществ. Основной промышленный метод получения А.— синтез его в присутствии катализаторов при высокой температуре п высоком давлении из азота воздуха и водорода. А. используют для получения азотной кислоты и ее солей, солей аммония, мочевины, синильной кислоты, соды по аммиачному способу, аммиачных удобрений и др. А. применяют в органическом синтезе, как хладоагент, для азотирования стали, в медицине (нашатырный спирт). [c.16]

Принципиально оксиды азота можно удалить в результате их разложения. Реакции разложения оксидов азота до азота и кислорода в условиях работы автомобильных нейтрализаторов термодинамически возможны. Однако разложение этих соединений на известных в настоящее время катализаторах происходит со столь малыми скоростями [186], что эти реакции нельзя положить в основу очистки отработавших газов. Каталитическую очистку газов от N0 осуществляют их восстановлением при этом в качестве восстановителей могут выступать оксид углерода и органические вещества, содержащиеся в отработавших газах и подлежащие удалению [26, с. 103-119]. [c.159]

Многочисленные работы по каталитическому разложению пероксида водорода будут рассмотрены в разделе электрохимических реакций пероксида водорода. Активированные угли ускоряют окисление молекулярным кислородом солей двухвалентного железа, олова, аммиака и гидразина, оксида азота, нитритов, диоксида серы, сероводорода, мышьяковистой кислоты и арсенитов и др. [30]. При изучении окисления сернистого газа было показано, что поверхностные кислородные комплексы на угле представляют собой активные промежуточные соединения. Местами адсорбции ЗОа являются парамагнитные центры, фиксированные хемосорбированным кислородом [159]. Доля электрохимически активного хемосорбированного кислорода [166] соответствует его количеству, участвующему в каталитическом процессе. Это, по мнению авторов работы [166], позволяет предположить протекание реакции через промежуточное образование поверхностных оксидов. [c.67]

В производстве азотной кислоты не удается полно-.стью перевести все оксиды в азотную кислоту, и часть их выбрасывается в атмосферу в виде нитрозных газов— рыжего дыма, названного лисьим хвостом . Для санитарного обезвреживания оксидов азота применяют метод термического (каталитического) разложения их до элементного азота [c.136]

Во избежание выбросов оксидов в атмосферу хвостовые нитрозные газы обезвреживают. В системах, работающих под повышенным давлением и комбинированным методом, применяется каталитическое разложение оксидов азота до N2. В системах, работающих под атмосферным давлением, применяется щелочное поглощение с введением нитрат-нитритных солей натрия или кальция. [c.32]

Низкотемпературный метод разложения хвостовых нитрозных газов. Процесс разложения оксидов азота до элементарного азота происходит на ванадиевом катализаторе АВК-10 в присутствии аммиака при температуре 493—543 К и давлении около 2,05-10 Па. Хвостовые нитрозные газы из абсорбционного отделения, содержащие до 0,16 об.% оксидов азота и 3 об.% кислорода и температурой около 308 К, поступают в теплообменник, где подогреваются до 513—539 К нитрозными газами, выходящими из окислительного объема. Подогретые нитрозные газы смешиваются с аммиаком в таком количестве, что на выходе из аппарата каталитической очистки в них содержится не более 0,012 об.% оксидов азота. [c.34]

Высокотемпературный метод каталитического разложения оксидов азота до элементарного азота. ГИАП разработал высокотемпературный метод разложения оксидов азота на двухслойном катализаторе. Широкая практика применения этого метода подтвердила его эффективность. [c.34]

Для каталитического разложения оксидов азота в первом слое применяется палладированный оксид алюминия, содержащий около 2 мас.% палладия, во втором — активный оксид алюминия. В качестве газа-восстановителя используется природный газ. Температура зажигания палладиевого катализатора около 673 К. [c.34]

Реактор каталитической очистки предназначен для разложения оксидов азота, содержащихся в хвостовых нитрозных газах, до элементарного азота. [c.35]

При гомогенном катализе реагирующие вещества и катализатор образуют однофазную систему — газовую или жидкую. В этом случае между катализатором и реагирующими веществами отсутствует поверхность раздела. Примером может служить каталитическое окисление диоксида серы оксидами азота в башенном способе получения серной кислоты (газовая фаза) или каталитическое разложение перекиси водорода в присутствии растворов солей (жидкая фаза). Явления гомогенного катализа обычно объясняются теорией промежуточных соединений. Согласно этой теории, катализатор (К) сначала образует с одним из исходных веществ промежуточное соединение (АК). Затем последнее реагирует с-другим исходным веществом с восстановлением катализатора. [c.92]

Каталитическая очистка газов основана на реакциях в присутствии твердых катализаторов, т. е. на закономерностях гетерогенного катализа (см. разд. 5.5 и 6.9). В результате каталитических реакций токсичные примеси превращаются в безвредные соединения. Этот метод очистки выхлопных газов перспективен ввиду высокой эффективности и возможности очищать большие объемы газов, содержащие малые концентрации примесей [вплоть до 0,1—0,2% (по объему)]. Установки для каталитического разложения находят широкое применение, например, в производстве азотной кислоты для очистки газов от оксидов азота. [c.173]

Исследования относятся к каталитической химии. Установил (середина 1920-х) связь между скоростями каталитических р-ций, их тепловыми эффектами и тепло-тами адсорбции. Экспериментально подтвердил вывод X. С. Тэйлора о величине энергии активации как осн. критерии типа адсорбции. Участвовал в создании статистической теории активной поверхности. Показал, что катализ происходит за счет снижения энергетического барьера р-ции, а эффект селективности обусловлен разными типами хемосорбции. В обоснование идей Н. Д. Зелинского и А. А. Баландина пришел к выводу (1928) об увеличении длин исходных связей в промежуточной хемосорбции. Установил (1930—1933) относительную активность 10 оксидов металлов в р-циях разложения оксида азота (П1), ставшую затем основанием для изучения электронного механизма р-ций. Выявил (1952) роль свободных электронов в каталитической активности оксидов. В дальнейшем развивал электронную теорию катализа на металлах и оксидах на основе изучения кинетики гетерогенных р-ций и факторов, изменяющих электронное состояние ТВ. катализаторов. [c.497]

Целью химического процесса очистки является окисление оксида углерода и углеводородов в избытке воздуха и взаимодействие оксида азота с СО или разложения его до азота (окисление N0 в N02 нежелательно). Эти реакции могут быть осуществлены в условиях термического или каталитического окисления. [c.218]

Каталитическое разложение оксида азота зависит от восстановительной среды, содержащей избыток СО. Для двигателей с искровым зажиганием условия для разложения СО благоприятны, если контакт с катализатором предшествует вводу дополнительного воздуха. Для дизельного двигателя такие условия неблагоприятны, так как в выхлопных газах двигателя избыточный воздух уже присутствует. В связи с этим значительный интерес представляет непосредственное разложение NO [c.223]

Катализатором называется такое вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само при этом химически не изменяется. Катализатором, ускоряющим разложение хлората калия и пероксида водорода, является диоксид марганца. После окончания реакции легко обнаружить, что диоксид марганца не изменился, поэтому в химическое уравнение мы его не включаем. Каталитическая активность вещества специфична. Оксид железа (И ) РегОз является катализатором при конверсии паров воды оксидом углерода, но не ускоряет реакции между водородом и азотом, там необходим другой катализатор — губчатое железо. [c.171]

Разработаны процессы, обеспечивающие практически полную очистку отходящих (после абсорбции) газов от остатков оксидов азота (каталитическое разложение н др.). Осуществление процессов абсорбции под давлениея обусловило получение кислоты более высокой концентрации (до 60%) что позволило сократить расходы пара при производстве удобрений. [c.426]

На первой стадии разработанной технологии реализовано совмещение процессов абсорбции паров НЫОз и процессов улавливания ее тумана с разработкой принципиально новых контактных устройств. На второй стадии комплексной технологии реализовано совмещение процессов каталитического разложения аммиачных солей (образующихся из смеси остатков НЫОз и ННз) и процессов селективного восстановления оксидов азота с разработкой нового катализатора для очистки залповых газовых выбросов. На третьей стадии реализовано совмещение процессов утилизации остатков NHз после каталитической газоочистки от оксидов азота и обеспечена полная утилизация тепла горячих отходящих газов. Кроме того, на этой стадии реализованы принципиально новые подходы к интенсификации процесса концентрирования Н2804. Достигнуто совмещение процесса абсорбции паров Н2 04 в режиме без образования тумана с процессом десорбции паров воды в режиме без образования ЗОг. Для этой цели потребовалось создание принципиально новых конструкций аппаратов. Новый подход к решению проблемы позволяет объединить все источники кислотных газовых выбросов завода в единой надежной системе газоочистки. [c.329]

Привлекает внимание метод удаления оксидов азота путем их каталитического разложения на кислород и азот. Различные аспекты этой проблемы были детально рассмотрены Баггом [50], Вначале Грин и Хинщельвуд [319] показали, что платина при 100—1500°С катализирует процесс разложения оксида азота(П). Это мономолекулярная реакция, замедляющаяся в присутствии кислорода. В более поздних работах было показано, что платинородиевые сплавы [46] и оксиды некоторых тяжелых металлов (например, оксид меди на подложке из силикагеля [27] тоже являются эффективными катализаторами разложения. [c.196]

Считается, что роль полярных стратосферных облаков заключается, во-первых, в том, что ледяные кристаллы при своем образовании захватывают один из компонентов азотного цикла -НМОз. Обеднение атмосферы вследствие этого оксидами азота препятствует образованию резервуарного газа СЮМОа по реакции (7.31) и тем самым способствует ее обогащению оксидом хлора. Во-вторых, на поверхности частиц льда происходит каталитическое разложение двух резервуарных газов [c.236]

Различают гомогенный (однородный) и гетерогенный (неоднородный) катализ. При гомогенном катализе реагирующие вещества и катализатор образуют однофазную систему — газовую или жидкую. В этом случае между катализатором и реагирующими веществами отсутствует поверхность раздела. Примером может служить каталитическое окисление двуокиси серы оксидами азота в камерном способе получения серной кислоты (газовая фаза) или каталитическое разложение перекиси водорода в присутствии раствора солей (жидкая фаза). При гомогенных каталитических реакциях образуются промежуточные соединения катализатора с реагирующим веществом. Так, например, в реакции разложения перекиси водорода катализатор — раствор соли К2СГ2О7—образует с Н2О2 промежуточное пероксидное соединение (от этого изменяется окраска раствора), которое затем распадается с выделением кислорода. Благодаря этим процессам скорость реакции разложения перекиси водорода сильно возрастает. [c.103]

Метод основан на пиролитическом разложении полимера в токе кислорода с использованием для каталитического наполнения трубки сжигания оксида кобальта (II) и (III). При 800 °С происходит полное окисление углерода и водорода до диоксида углерода и воды, а азота — до диоксида азота. Наличие галогенов, серы и азота не мешает определению, так как продукты окисления серы и галогены полностью задерживаются слоем губчатого серебра, а оксиды азота улавливаются диоксидом марганца вне трубки. Диоксид углерода и воду определяют по привесу поглотительных аппаратов, наполненных аскаритом и ангндроном соответственно кремний (при анализе кремний-органических соединений) — по привесу оксида кремния, адсорбированного на кварце в стаканчике для разложения полимера. [c.151]

Микроколба Кьельдаля (рис. 49) представляет собой колбу из термостойкого стекла вместимостью 25 мл. Она имеет грушевидную форму и длинное горло, служащее в процессе разложения воздушным холодильником. В отличие от классического метода определения азота по Кьельдалю при определении в ЭОС гетероэлементов в качестве разлагающего агента целесообразно применять не одну концентрированную серную кислоту, а ее смеси с азотной, хлорной кислотой или пероксидом водорода. Активными окислителями при нагревании служат в момент выделения оксиды серы и азота, а также хлор и кислород. Такой способ разложения получил название кьельдализация . Применение смесей указанных реагентов разного состава позволяет осуществлять окисление органического вещества при более низкой температуре и за более короткое время, чем в классическом методе Кьельдаля. Повышенная эффективность этих смесей объясняется действием вторичных окислителей, образующихся при взаимодействии исходных компонентов. Так, серная кислота с пероксидом водорода образует надсерную и мононадсер-ную, а с азотной — нитрозилсерную кислоты. Эти вторичные окислители обладают окислительными потенциалами более высокими, чем индивидуальные компоненты. Кроме того, при анализе ЭОС, содержащих металлы, вероятно, проявляется авто-каталитическое действие временно возникающего в реакционном растворе промежуточного металлокомплекса, который способствует окислению органической части молекулы ЭОС [267]. Образование подобного комплекса на примере окисления дициклопентадиенилжеле-за (ферроцена) горячей серной кислотой было доказано экспериментально [268]. [c.147]