Растворители, растворы, кислоты и основания

Раствор—это гомогенная система, состоящая из растворителя и растворенного вещества. Различают растворы водные и неводные. К последним принадлежат растворы в органических растворителях. Растворы кислот, оснований и солей готовят преимущественно водные. Течение химического процесса зависит от концентрации раствора. [c.20]

Физико-химический анализ, оптические и другие методы исследования растворов кислот, оснований и солей в воде, спиртах, кетонах и т. д. показывают, что недиссоциированные молекулы электролитов взаимодействуют с растворителем, образуя с ним одно или несколько непрочных продуктов присоединения определенного состава, находящихся в состоянии диссоциации. Характер взаимодействия между ними находится в точном соответствии с представлениями Менделеева. [c.247]

Дело заключалось в том, что выводы теории разбавленных растворов, полностью подтверждавшиеся на опыте, пока исследованию подвергались водные растворы органических веществ, а также растворы в других растворителях (бензоле и т. п.), оказывались неприменимыми к водным растворам кислот, оснований и солей. Например, для раствора, содержащего на 1000 г воды один моль молекул Na (массой 58,5 г), понижение температуры замерзания составляло 3,36 °С, т. е. было гораздо большим, чем требовала теория (1,86°С). То же самое наблюдалось и для других водных растворов солей, кислот и оснований — понижение температуры замерзания (и изменение других общих свойств растворов) получалось всегда больше теоретического. [c.131]

Для удаления всех этих загрязнений можно использовать жидкостную очистку, высокотемпературное окисление, плазменные методы и шлифование. При жидкостной очистке применяют растворы кислот, оснований и органические растворители (спирты, кетоны, хлорированные углеводороды, фреоны и др.). Воду и незначительные количества диоксида кремния можно удалить при 1000°С в кислороде, вакууме или восстановительной атмосфере. Метод нельзя использовать в случае, когда высокая температура изменяет свойства подложки, например, диффузионных слоев. Диоксид кремния, кроме того, удаляют плавиковой кислотой с добавками или травлением плазмой. Для других неорганических загрязнений используют сильные неорганические кислоты или окислительные смеси типа хромовой. Жидкостная очистка производится погружением, обработкой парами растворителя, ультразвуком и пульверизацией. Очистка парами растворителя очень распространена и эффективна, особенно если сочетается с пульверизацией. Рекомендуется использовать негорючие растворители (фреоны, хлорированные углеводороды), [c.16]

Качество вытянутого капилляра и изготовленной из него колонки зависит от состава и размеров исходной толстостенной стеклянной трубки. Эта трубка должна иметь постоянные по всей длине внешний и внутренний диаметры, круглое сечение и не должна иметь механических повреждений. Колебания внешнего или внутреннего диаметров исходной трубки обязательно приведут к колебаниям внешнего и внутреннего диаметров капилляра [124], что повлечет за собой снижение эффективности капиллярной колонки [21, 48, 106, 205]. Выбранную стеклянную трубку следует прежде всего тщательно очистить механически снаружи и внутри и затем обезжирить. Для обезжиривания используют растворы кислот, оснований и различные органические растворители. Чаще всего трубку погружают на 24 ч в хромпик, после чего промывают сначала обычной водой, затем несколько раз дистиллированной водой и в заключение ацетоном. Промытую трубку высушивают в токе азота, а один из ее концов вытягивают в капилляр на лабораторной горелке. После этого трубка подготовлена к вытягиванию. [c.57]

Исследования показали, что диссоциация сильных в воде электролитов в некоторых неводных растворах подчиняется закону действия масс. И. А. Измайловым [1], высказавшим мысль о необходимости нахождения общих закономерностей, охватывающих как сильные, так и слабые электролиты, было показано, что в действительности процессы взаимодействия растворителя и электролита, протекающие в растворах кислот, оснований и солей, значительно многообразнее, чем это предполагалось ранее. Этим же автором предложена новая схема диссоциации электролитов, учитывающая все главнейшие процессы, протекающие в растворах. [c.16]

Однако результаты спектрофотометрических измерений в растворах кислот (оснований) и их солей могут быть искажены вследствие изменения электронных спектров поглощения при добавках электролитов и неэлектролитов. Это явление неоднократно наблюдалось при исследовании спектров поглощения неорганических и, главным образом, больших органических ионов [13, 159, 258—270]. Введение в раствор электролитов или неэлектролитов может привести либо к сдвигу полосы поглощения, либо к изменению молярного коэффициента погашения на максимуме полосы. Обычно оба эффекта проявляются одновременно. Они приводят к кажущемуся изменению концентрации поглощающего вещества. В одних случаях наблюдаемый эффект может быть вызван взаимодействием между поглощающим веществом и добавленным с образованием комплексных соединений или ассоциатов. В других случаях изменение спектра поглощения связывают с изменением ионной атмосферы вокруг поглощающего иона [271]. Однако, поскольку аналогичные эффекты наблюдаются и при добавках неэлектролитов, представляется убедительным утверждение [272, 263—267, 270], что они не могут быть объяснены только ионным взаимодействием но теории Дебая — Гюккеля, а причина заключается в изменении взаимодействия между поглощающим ионом и молекулами растворителя, образующими сольватную оболочку. [c.93]

РАСТВОРИТЕЛИ. РАСТВОРЫ, КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ 205 [c.205]

РАСТВОРИТЕЛИ, РАСТВОРЫ, кислоты И ОСНОВАНИЯ 20 [c.207]

Многие неводные растворители, так же как и воду, очень трудно (а порой практически невозможно) получить в абсолютно чистом виде вследствие их чрезвычайно высокой способности растворять самые разнообразные органические и неорганические вещества. Поэтому даже растворители квалификации хч содержат незначительные количества примесей (побочные продукты синтеза растворителя, воду, кислоты, основания, диоксид углерода, кислород и др.). Однако умеренное содержание некоторых посторонних примесей во многих случаях не оказывает пагубного влияния на процесс анализа в неводных средах. [c.14]

В третьей стадии (стадия С) смола представляет собой, в зависимости от метода отверждения, прозрачный или непрозрачный, неплавкий и нерастворимый продукт, обладающий ценными техническими свойствами, например высокой механической прочностью, электроизоляционными свойствами, нерастворимостью в органических растворителях и стойкостью к действию водных растворов кислот, оснований и органических растворителей. Такие смолы принято называть резитами. [c.396]

Электропроводность растворов электролитов обусловлена тем, что молекулы растворенных веществ полностью или частично распадаются (диссоциируют) на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы). Молекулы кислот диссоциируют на положительно заряженный ион водорода Н и отрицательно заряженный ион кислотного остатка молекулы оснований—на ионы металла Ме" " и ионы гидроксила ОН молекулы солей—на ионы металла Ме" " и ионы кислотного остатка К - Растворы кислот, оснований и солей в воде и в некоторых других растворителях, например в спирте, являются электролитами. [c.23]

Таким образом, одна и та же кислота, в зависимости от свойств растворителя, может быть и сильной, и слабой. Это справедливо и для растворов оснований. Чем больше протоген-ность растворителя, тем сильнее основание в растворе. Реакции, при которых происходит переход протонов, называются прото-литическими. [c.470]

В разд. 1.1 межфазный катализ был определен как двухфазная реакция между солями (в твердой форме или в виде водных растворов), кислотами или основаниями и субстратами, находящимися в органических растворителях, протекающая в присутствии так называемых межфазных катализаторов. Типичными представителями таких катализаторов являются ониевые соли или вещества, образующие комплексы с катионами щелочных металлов, такие, как краун-эфиры, криптанды или их аналоги с открытой цепью. Как уже указывалось в разд. 1.1, определение МФК основано скорее на наблюдаемых эффектах, а не на каком-либо едином механизме. Впрочем, широкие исследования этих эффектов привели к выяснению механизма многих реакций МФК. [c.44]

Существует много способов исследования кислотных (основных) свойств гетерогенных катализаторов [28]. В общем виде их можно классифицировать следующим образом сопоставление с активностью катализаторов в модельных реакциях, титрование взвесей катализаторов растворами слабых оснований (или кислот) в присутствии индикаторов, ионный обмен, адсорбция оснований (кислот) из газовой фазы или из неполярных растворителей, термометрическое титрование, определение гидроксильных групп химическими или изотопными методами либо с помощью ЯМР. Каждая из перечисленных групп имеет свои модификации, достоинства и недостатки, а также области применения. Однако универсальный метод, позволяющий решать все вопросы, связанные с исследованием кислотных свойств катализаторов, в настоящее время отсутствует. [c.382]

Реакция, протекающая в растворах между кислотой и основанием, называется нейтрализацией. Как и любой химический процесс реакция нейтрализации сопровождается тепловым эффектом, зависящим от многих факторов природы растворителя и взаимодействующих кислоты и оснований, их концентрации, температуры системы и т. д. Принято считать тепловой эффект, сопровождающий нейтрализацию 1 экв. кислоты (основания) соответствующим количеством основания (кислоты), теплотой нейтрализации. [c.75]

В данной главе нам предстоит подробнее ознакомиться с кислотами и основаниями. Мы увидим, какая связь существует между свойствами этих веществ и их структурой и особенностями химической связи. Кроме того, в последующих рассуждениях мы будем часто опираться на представление о равновесии, которое было введено в предыдущей главе. Мы убедимся, что свойства кислот и оснований, с которыми нам часто приходится встречаться, очень сильно зависят от того, что растворителем для них служит вода. Чтобы получить лучшее представление о том, насколько интересными свойствами обладает водный раствор кислоты, начнем с рассмотрения довольно распространенного химического реактива-соляной кислоты. [c.68]

По влиянию на кислотно-основные свойства растворенного вещества растворители подразделяют на нивелирующие и дифференцирующие. В нивелирующих растворителях сила некоторых кислот, оснований и других электролитов становится примерно одинаковой, а в дифференцирующих — разной. Уравнивание силы электролитов в нивелирующих растворителях имеет не всеобщий характер нельзя считать, например, что в нивелирующих растворителях все кислоты становятся сильными или все слабыми. Многие минеральные кислоты — хлорная, хлороводородная, бромоводородная, азотная и др. в водном растворе Диссоциированы нацело с образованием Н3О+ как продукта взаимодействия кислоты с водой. Вода оказывает нивелирующее действие на силу сильных кислот. [c.35]

В дифференцирующих растворителях проявляются значительные различия в силе кислот, оснований и других электролитов. Многие кислоты и основания, полностью диссоциированные в водном растворе, существенно различаются по силе в дифференцирующих растворителях. Например, дифференцирующим эффектом по отношению к сильным кислотам обладает безводная уксусная кислота и другие слабые акцепторы протонов. Понятие о дифференцирующем растворителе не является абсолютным, так как для одной группы веществ растворитель может быть дифференцирующим, а для другой — нивелирующим. Например, жидкий аммиак является дифференцирующим растворителем по отношению к сильным основаниям, но нивелирующим по отношению к кислотам. Более универсальным дифференцирующим эффектом обладают диполярные апротонные растворители, под влиянием которых изменяется сила и кислот, и оснований. [c.36]

Следует заметить, что метод ионного обмена как метод глубокой очистки веществ используется еще сравнительно редко. Это объясняется тем, что вследствие частичной растворимости ионита может происходить загрязнение раствора, а следовательно, и конечного продукта примесями. Так, получаемая методом ионного обмена деионизированная вода, практически не содержащая солей, часто бывает загрязнена примесями органического характера, вымываемыми из ионита. Далее, отработанный ионит обычно регенерируют в первоначальную форму путем его промывки соответствующими вытеснителями (растворители, растворы кислот, оснований, солей) в целях дальнейшего использования. Последующее применение регенерированного ионита также чревато опасностью загрязнения конечного получаемого продукта примесями реактивов-вытеонителей сорбированных на таком ионите в некотором избытке. [c.138]

Подготовка пробы к анализу. Как правило, главная операция этой стадии — растворение. Оно может осуществляться обработкой твердого вещества подходящим растворителем (вода, кислота, основание, органические растворители) или сплавлением с соответствующим плавнем и последующим переводом плава в раствор. Устранение мешающего влияния посторонних веществ, которые могут находиться в анализируемой пробе наряду с определяемым компонентом, достигается различными приемами а) маскированием, т. е. переведением мешающих компонентов в такую форму, В которой они не искажают сигнал определяемого компонента и не налагаются на него б) отделегнием определяемого компонента либо мешающих веществ с помощью методов разделения (см. гл. 5). [c.16]

Вещества, через которые прохождение электрического тока вызывает их передвижение в виде ионов ионная проводимость) и химические превращения в местах входа и выхода тока (электрохимические реакции), называются электролитами. К ним относятся растворы кислот, оснований и солей в воде и некоторых других растворителях, расплавленные соли и некоторые твердые соли и оскиды (Ag l, Ba ls, Ag2S, ZnO). [c.281]

Электролитическая ионизация. Степень ионизации. Константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества . Эта формулировка представляет собой обобщенный закон разбавленных растворов Рауля — Вант-Гоффа. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от состава раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо 1,86" ). Это свидетельствует о том, что число частиц в водных растворах кислот, оснований и солей не соответствует молярной концентрации раствора. [c.255]

Иная ситуация имеет место при проведении эксклюзионной хроматографии в водных средах. Из-за специфических особенностей многих разделяемых систем (белки, ферменты, полиэлектролиты и др.) и разнообразия применяемых сорбентов существует очень много вариаций состава подвижной фазы для подавления различных нежелательных эффектов [34, 35]. Общими приемами модификации является добавка различных солей и применение буферных растворов с определенным значением pH. В частности, поддержание рН=<4 дает возможность подавить слабую ионообменную активность силикагелей, обусловленную присутствием на их поверхности кислых силанольных групп. Требуемая ионная сила подвижной фазы достигается при концентрации буферного раствора 0,05-0,6 М оптимальную концентрацию подбирают экспериментально. Для предотвращения ионообменной сорбции катионных соединений наиболее часто используют такой активный модификатор, как тетраметиламмонийфосфат при рН=3. Однако при разделении некоторых белков могут проявляться гидрофобные взаимодействия, в свою очередь осложняющие эксклюзионный механизм разделения. Те же эффекты иногда проявляются и при работе с дезактивированными гидрофильными сорбентами. Для их устранения к растворителю добавляют метанол. Иногда в водную подвижную фазу вводят полярные органические растворители, полигликоли, кислоты, основания и поверхностно-активные вещества. [c.48]

Организованная определённым образом во вторичную структуру молекула белка затем укладывается в компактную, плотную структуру, назьшаемую третичной структурой белка. В её образовании участвуют как регулярные (спирализованные или р-складчатые), так и аморфные участки полипептидной цепи. В некоторой степени третичная структура белков отражена в системе классификации белков, основанной на их растворимости в водных средах и являющейся более ранней по сравнению с уже уттоминавшейся системой деления белков по продуктам их гидролиза (см. с. 66). В этом варианте классификации различают глобулярные белки, растворимые в воде и водных растворах кислот, оснований и солей, и фибриллярные белки, нерастворимые в этих растворителях. Третичная структура фибриллярных белков характеризуется нитевидностью (лат. fibrilla - волоконце), длина молекул этих белков в сотни раз больше их диаметра, что обусловлено параллельной (или анти-параллельной) ориентацией их цепей. Цепи фибриллярных белков группируются друг около друга в виде протяжённых пучков и отличаются очень большим числом межцепочечных водородных связей. Такие молекулы нерастворимы в воде, так как растворение требует высоких энергетических затрат на разрьш водородных связей, и очень прочны, поэтому они являются основным строительным материалом живых тканей (например кератины, коллаген, эластин, миозин, фиброин и пр.). [c.70]

Законы Рауля и Вант-Гоффа полностью подтверждались на опыте, пока исследованию подвергали водные растворы органических веществ, а также растворы в не-Бодиых растворителях (например, эфире, бензоле), но они оказались неприменимыми к водным растворам кислот, оснований и солей, т. е. к растворам электролитов. Например, раствор, содержащий в 1000 г воды один моль хлорида натрия, замерзает не при 1,86 °С, а прп тел пературе примерно вдвое меньшей. Такое понижение температуры замерзания наблюдалось бы приблизительно у двумоляльного раствора любого неэлектролита. Значит при растворении хлорида натрия частичек в рас- [c.156]

Приведенная теория разбавленных растворов, сводящая изменение различных свойств к одной простой закономерности, явилась больши.м научным достижением. Однако она содержала в себе внутреннее противоречие, которое, как это обычно и бывает, послужило толчком для ее дальнейшего развития. Дело заключалось в том, что выводы теории, полностью подтверждавшиеся на опыте пока исследованию подвергались водные растворы органических веществ, а также растворы в других растворителях (бензоле и т. п.), оказывались неприменимыми к водным растворам кислот, оснований и солей. Например, для раствора, содержащего на 1000 г воды одну грамм-молекулу Na l (58,5 г), понижение температуры замерзания составляло 3,36 °С, т. е. было гораздо большим, чем требовала теория. То же самое наблюдалось и для других водных растворов солей, кислот и оснований, — понижение температуры замерзания (и изменение других общих свойств растворов) получалось всегда больше теоретического. [c.122]

Справочник содержит сведения, характеризующие кислотно-основные свойства электролитов и критерии их анализа в водных и неводных растворах. Позволяет с помогцью номограмм устанавливать величины pH растворов кислот, оснований, солей, степени диссоциации кислот и оснований, а также степени сольволиза солей в различных растворителях. Приводятся номограммы, позволяющие прогнозировать возможность определения индивидуальных электролитов кислотноосновного характера и анализа их смесей в водных и неводных растворах. Даны номограммы поправок, которые следует вносить в значения pH растворов в точках полунейтрализации кислот и оснований, найденные экспериментальным путем, при определении по этим данным констант их диссощиции. [c.2]

Многие окиси, например СгОд, VjOg, FegOj и MnOj, подвергаются в этом растворителе реакциям кислота — основание, причем из-за характерного окрашивания получающихся растворов эти окиси могут служить индикаторами в реакциях обмена иона 0 . [c.228]

Полученные таким путем сложные эфиры ошиовой кислоты совершенно нерастворимы во всех обычных растворителях, кроме третичных оснований, особенно пиридина, растворов, в которых они выделяются в виде слабоокрашешшх кристаллических продуктов с двумя молекулами кристаллизационного пиридина. Такие соединения могут рассматриваться как координационные комплексы, предположительно имеющие структуру [c.367]

Следовательно, значения pH в точке нейтральности для растворителей, характеризующихся неравными константами диссоциации Кнь не будут совпадать и растворы кислот или оснований одинаковой активности в разных растворителях могут иметь разные величины pH относительно точки нейтральности. Например, ионное произведение уксусной кислоты равно примерно моль /(дмЗ)2, поэтому шкала pH уксусной кислоты составляет 13 единиц и точка нейтральности находится при pH 6,5. Ионное произведение этанола 10 20моль7(дм ) т. е. шкала pH этанола составляет 20 единиц точка нейтраль- [c.340]

В данной главе рассматриваются общие свойства растворов кислот и оснований, причем в качестве растворителя главным образом выступает вода. Растворы с кислыми свойствами образуются, когда вещество реагирует с водой таким образом, что это приводит к повышению концентрации сольватироваиных ионов водорода, которые записывают в виде (водн.) илн НзО (води.). Концентрацию ионов Н (водн.) часто выражают в шкале значений водородного показателя pH pH = = — 1 [Н ]. Растворы с pH меньше [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология