Получение водорода из кислот

Каталитические процессы широко распространены в природе и эффективно используются в различных отраслях промышленности, иауки и техники. Так, в химической промышленности посредством гетерогенных каталитических процессов получают десятки миллионов тонн аммиака из азота воздуха и водорода, азотной кислоты путем окисления аммиака, триоксида серы окислением 50г воздухом и др. В нефтехимической промышленности более половины добываемой нефти посредством каталитических процессов крекинга, рифор-минга и т. п. перерабатывается в более ценные продукты — высококачественное моторное топливо, различного вида мономеры для получения полимерных волокон и пластмасс. К многотоннажным каталитическим процессам относятся процессы получения водорода путем конверсии диоксида углерода и метана, синтез спиртов, формальдегида и многие другие. Можно утверждать, что для любой реакции может быть создан катализатор. Теория катализа должна раскрывать закономерности элементарного каталитического акта, зависимость каталитической активности от строения и свойств катализатора и реагирующих молекул и тем самым создать необходимые предпосылки для предсказания строения и свойств катализатора для конкретной реакции, указать пути его получения. К описанию скорости каталитического процесса можно подходить, используя основные положения формальной кинетики и метод переходного состояния. При этом целесообразно сперва выделить общие закономерности катализа, присущие всем видам каталитических процессов, а затем рассмотреть некоторые специфические особенности отдельных групп каталитических процессов. [c.617]

Одним из таких полупродуктов является водород, который образуется в процессе крекинга и пиролиза нефти и углеводородных газов. Водород в свою очередь служит исходным веществом для производства аммиака, в молекуле которого на один атом азота приходится три атома водорода. Из аммиака получают углекислый аммоний, сульфат аммония, азотную кислоту, аммиачную селитру и ряд других продуктов, широко используемых в качестве удобрений и в химической промышленности для производства ряда веществ. Кроме того, из аммиака получается мочевина, представляющая собой органическое вещество, содержащее азот. В последнее время мочевина стала широко применяться в качестве удобрения, добавок в корм скоту, а также для производства некоторых пластмасс. Водород, который является основой синтеза аммиака, может получаться разными путями — при крекинге и пиролизе нефти и газа, при обработке кокса и угля водой при высокой температуре, при электролизе воды и т. д. Наиболее выгодным оказалось получение водорода из углеводородного газа. [c.356]

Окисление. Катализаторы окисления поочередно адсорбируют кислород и выделяют его в активной форме. Первичные окислы металлов служат акцепторами не только при окислении элементарным кислородом, но и в присутствии хромовой, марганцовой и хлорноватистой кислот, а также перекиси водорода. Примерами катализаторов различных процессов являются окись серебра (для получения окиси этилена из этилена) серебро или медь (для получения формальдегида из метанола) соединения щелочных металлов, марганца или алюминия (для окисления жидких углеводородов) окислы ванадия и молибдена (для получения фталевого ангидрида из нафталина) раствор нафтената марганца (для получения жирных кислот из высокомолекулярных углеводородов). Чаще всего окисление происходит при повышенных температурах. [c.330]

До недавнего времени на нефтеперерабатывающих заводах старались не извлекать и утилизировать сернистые соединения нефтей, а разрушать и возможно полнее удалять их из товарных продуктов в основном с целью предотвращения коррозии аппаратуры и оборудования в процессах переработки нефти и применения нефтепродуктов. Сернистые соединения моторных топлив снижают их химическую стабильность и полноту сгорания, придают неприятный запах и вызывают коррозию двигателей. В бензинах, кроме того, они понижают антидетонационные свойства и приемистость к тетраэтилсвинцу, который добавляется для повышения качества. В настоящее время лучшим способом обессериваниЯ нефтяных фракций и остатков от перегонки нефтей является очистка в присутствии катализаторов и под давлением водорода. При этом сернистые соединения превращаются в сероводород, который затем улавливают и утилизируют с получением серной кислоты и элементарной серы. [c.29]

Часть концепции (б) — (е), т. е. синтез аммиака из водорода и азота, разработанный Габером и Бошем, и окисление ННз до ЫОг в присутствии платины по Оствальду является в настоящее время общепринятым методом получения азотной кислоты. [c.55]

Получение водорода (потребляемого в больших количествах при синтезе аммиака) осуществляется во многих случаях путем электролитического разложения воды. Ввиду очень малой электропроводности воды, для уменьшения расхода электроэнергии электролизу подвергают не чистую воду, а раствор такого электролита, ионы которого, отличные от и ОН", разряжаются много труднее, чем ионы Н+ и 0Н . В результате этот электролит практически полностью сохраняется, а вода разлагается на водород и кислород. К таким электролитам принадлежат, в частности, едкий натр, серная кислота. [c.447]

Пероксид водорода является, однако, дорогостоящим веществом, поэтому более экономичны способы получения надуксусной кислоты окислением ацетальдегида [c.404]

Вследствие образования взрывоопасных смесей хлора и водорода, после сжижения (нижний предел взрываемости 4% объемн), в зависимости от содержания водорода в исходном электролитическом хлоре, не удается полностью осуществить сжижение хлора, и в отходящем газе остается до 15% хлора, поступающего на сжижение. Остаточный хлор, содержащий до 4% водорода и инертные вещества, направляется на получение соляной кислоты. [c.267]

Электролитом прп получении водорода служат водные растворы кислот, щелочен или солей, поскольку электрическая проводимость чистой воды мала при 18°С удельная электрическая проводимость воды составляет всего 2-10 —6-10 См-м . [c.80]

Плазма, созданная в различных средах (водороде, азоте, кислороде, благородных газах и др.), позволяет реализовать такие эндотермические реакции, которые в обычных условиях протекают медленно или даже не могут идти по термодинамическим причинам. Так, в кислородной плазме синтезируют оксид азота при получении азотной кислоты, в водородной плазме восстанавливают металлы из руд, в плазме электрической дуги получают ацетилен и технический водород из природного газа, непредельные углеводороды — из бензина и т. д. [c.42]

Исследуя кислоты, полученные при окислении парафиновых углеводородов изостроения, можно составить представление о пунктах окислительной атаки кислорода. Последний действует преимущественно на точку разветвления, иначе говоря, на третичный атом водорода, В результате отщепления боковых цепей образуются в основном кислоты с прямой цепью. Тем не менее парафины с сильно разветвленным угле- родным скелетом продолжают оставаться непонгодными для промышленных целей сырьем [42], При их окислении получают главным обраэом низкомолекулярные и более глубоко окисленные карбоновые кислоты с числом атомов углерода меньше 12, не говоря уже о значительных количествах кислот с разветвленным скелетом. Эти кислоты обладают неприятным запахом и неудовлетворительным моющим действием. Технические нефтяные дистилляты, хотя и обогащенные парафинами, непригодны для получения жирных кислот, предназначенных для мыловарения, так как содержат нафтеновые и ароматические углеводороды, а также другие циклические соединения. [c.445]

Для получения двуокиси углерода применяют мрамор и соляную кислоту, для получения сероводорода—сернистое железо и соляную кислоту, для получения водорода—зерненый металлический цинк и соляную кислоту. [c.40]

Отходящий хлористый водород абсорбируется водой с получением соляной кислоты, направляемой на ректификацию для очистки от примесей и получения 100%-ного хлористого водорода, в дальнейшем используемого для производства хлорвинила. [c.271]

Технологический процесс получения соляной кислоты разделяется на две стадии получение хлористого водорода и абсорбция хлористого водорода водой. [c.63]

Синтез хлористого водорода осуществляется в двухконусных стальных печах путем сжигания хлора с водородом, получающимся при электролизе поваренной соли. В целях уменьшения коррозии, процесс ведут при некотором избытке водорода. Образующийся хлористый водород абсорбируется водой в адиабатических насадочных колоннах системы Гаспаряна с получением соляной кислоты 30—31 %-ной концентрации. [c.268]

Замещение атома водорода. Наиболее известная реакция такого типа — получение пикриновой кислоты из симметрично- [c.398]

Производство гекса- и тетрахлорбензолов (рис. 12.23) включает каталитическое исчерпывающее хлорирование паров трихлорбензола, конденсацию паров ГХБ, очистку хлористого водорода от примесей хлора и ГХБ и абсорбцию его водой с получением соляной кислоты. Одновременно абсорбируется хлористый водород, получаемый в производстве ТХБ. [c.426]

Современный нефтеперерабатывающий завод состоит из большого числа разнообразных установок. В связи с этим возникает естественный вопрос не следует ли включить в учебник изложение технологии всех тех процессов, с которыми мог ут встретиться студент и инженер-технолог на заводе Были высказаны, например, пожелания, чтобы в учебнике излагались основы производства катализаторов, получения водорода, производства серы и серной кислоты на базе сероводорода. [c.8]

В целом ряде производств (нитрование ароматических угле водородов, получение нитратов целлюлозы и спиртов и др.) используется не разбавленная (45—60%), а концентрированная (96—98%) азотная кислота, которая не может быть получена по описанным выше схемам. Для получения подобной кислоты используютСя два метода концентрирование разбавленной кислоты и прямой синтез из жидких оксидов азота. [c.231]

Скорость каталитического окисления аммиака на платине кислородом воздуха при получении азотной кислоты уменьшается даже при очень малом содержании в газовой смеси фосфористого водорода, сероводорода или ацетилена. Например, выход продуктов реакции окисления аммиака (окислов азота) на платиновом катализаторе при 750° равен 93,8%, если применяются чистый аммиак, чистый воздух, свежий катализатор и т. д. Если в газовой смеси содержится [c.430]

В своих рассуждениях Менделеев ссылался на опыты по получению водорода и ненасыщенных углеводородов путем воздействия серной кислоты на чугун, содержащий достаточное количество углерода. [c.22]

В первой части книги рассматривается производство химических источников электроэнергии (гальванических элементов, свинцовых и щелочных аккумуляторов), во второй — технология получения водорода, кислорода, хлора, щелочей, некоторых кислот, солей и органических соединений. Третья часть посвящена технологии электрометаллургических процессов, четвертая — гальванотехнике и пятая часть — производству металлов (алюминия, магния, натрия и др.) электролизом рас-п лав в. [c.2]

Почему для получения водорода из раствора серной кислоты обычно не используются кальций и свинец [c.74]

Для получения соляной кислоты взяты поваренная соль и 91%-ная серная кислота. Чему равен суточный расход серной кислоты, если производственная установка выдает в сутки 9,5 т соляной кислоты, содержащей 35,39% хлористого водорода [c.30]

Опыт 2. Получение надтитановой кислоты. В пробирку с 3—4 каплями тетрахлорида титана внести равный объем разбавленной серной кислоты и 2—3 капли 3%-ного раствора перекиси водорода. Наблюдать оран- [c.95]

Получение водорода из кислот. В пробирку положите 3—4 кусочка цинка и прилейте на /а ее объема разбавленной (1 5) серной кислоты. Пробирку плотно закройте пробкой с газоотводной трубкой и осторожно закрепите вертикально в зажиме щтатива. Наблюдая за ходом реакции, через 2—3 мин убедитесь в полном вытеснении воздуха из пробирки. Для этого на газоотводную трубку прикрепите перевернутую вверх дном небольшую пробирку для заполнения ее водородом. Через 1 мин пробирку снимите и осторожно поднесите, не переворачивая, к пламени горелки. Если пробирка заполнена чистым водородом, он загорается спокойно (при этом слышится слабый звук) и горит бледным, едва заметным голубоватым пламенем, которым можно зажечь водород, выходящий из газоотводной трубки прибора. При наличии в пробирке смеси водорода с воздухом сгорание ее происходит со взрывом, сопровождающимся резким звуком. [c.104]

Восстановительные свойства водорода. В небольшую сухую пробирку поместите немножко оксида меди (П) и закрепите ее в зажиме штатива в горизонтальном положении, чуть приподняв у дна. В другую пробирку, предназначенную для получения водорода, поместите несколько кусочков металла (по усмотрению выполняющего работу) и налейте разбавленный раствор соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. По истечении некоторого времени проверьте водород на чистоту и конец газоотводной трубки внесите в пробирку с оксидом меди (П), Через 20—30 с нагревайте пробирку небольшим пламенем горелки в том месте, где расположен оксид меди (П), продолжая пропускать в пробирку водород. Наблюдайте восстановление оксида меди (И) по изменению его цвета. После окончания опыта нагревание прекратите и, дав остыть пробирке, выключите ток водорода. Остаток металла, который не прореагировал, а также полученный порошок меди сдайте лаборанту. [c.105]

Жидкие газы, как известно, удобнее транспортировать. Они широко применяются в металлургической и химической промышленности, а также в технике и научных лабораториях для получения низких температур и для других целей. Сжижением воздуха с последующей возгонкой получают кислород и азот, которые в дальнейшем используются при получении азотной кислоты и азотных удобрений. При этом сначала синтезируют аммиак из азота и водорода (эти газы находятся в установках для синтеза под высоким давлением), а затем уже аммиак окисляют кислородом до получения азотной кислоты и т. д. [c.24]

Какого из металлов И периода понадобится наименьшее количество для получения из кислоты 1 г водорода [c.41]

Какие из перечисленных ниже металлов могут быть использованы для получения водорода из соляной кислоты N3, Са, А1, Мд, Си, Ре. Какие из них при одном и том же весе вытеснят наибольшее количество водорода [c.156]

Сколько граммов алюминия потребуется для получения из кислоты такого же количества водорода, сколько его получается при действии 1 моль цинка [c.27]

Образующаяся серная кислота снова подвергается разложению и т. д. Благодаря замене прямого электролиза воды на процессы разложения серной кислоты и электроокисления ЗОг расход электрической энергии на получение водорода существенно снижается (до 42% от расхода при обычном электролизе воды). [c.273]

Прочие реакции. Дегидрокскметилированио первичных спиртов может быть использовано для получения из кислот легко очищаемых циклопентановых углеводородов [113]. Выход метилциклопентана из спирта получается высокий, и этот метод является общим для первичных спиртов. По этому способу спирт нагревают при 190°, при давлении 100 ат в атмосфере водорода в присутствии катализатора никель на кизельгуре [c.461]

Получение соляпой кислоты синтезом из элементов позволяет использовать водород, получаемый одновременно с хлором при электролизе водных растворов солей щелочных металлов, и не расходовать на получение соляной кислоты серную кислоту. [c.64]

В составе нефтеперерабатываюн1их заводов целесообразно иметь установки по производству низших олефи-иовых углеводородов, ароматических и высших, парафиновых углеводородов для получения серной кислоты, элементарной серы и водорода. [c.23]

Выбор метода абсорбции определяется почти исключительно момцюстьк) агрегата для хлорирования. При большой мощности такого агрегата и, следовательно, при выделении больших количеств хлористого водорода необходимость абсорбции обусловлена экономическими соображениями. В этом случае целью абсорбции является исчерпывающее noi-лощение хлористого водорода и получение соляной кислоты. [c.265]

Реакцию присоединения хлора к ацетилену используют для промышленного получения хлоруксусной кислоты. Атомы водорода в образовавшемся тетрахлорэтане под влиянием электроноакцепторных атомов хлора приобретают протонную подвижность. Поэтому при действии даже такого слабого основания. как Са(0Н)2, происходит дегидрохлорирование с образованием трихлорэтилена [c.56]

В качестве примера химического самопроизвольного процесса рассмотрим получение хлороводородной кислоты из газообразной смеси хлора и водорода. Поместим эту смесь в изолированную систему и нафеем. При повышенной температуре в реакторе начнет самопроизвольно образовываться хлороводород [c.20]

Получение ортоборной кислоты (оксобората водорода НзВОа). В стакан налейте 30 мл воды, растворите в ней 15 г буры N323407-ЮНгО и нагрейте раствор до 80—90°С. К горячему раствору буры прилейте при перемешивании 13 мл 25 %-го раствора соляной кислоты. При охлаждении раствора наблюдайте выпадение чешуйчатых кристаллов ортоборной кислоты. Кристаллы отфильтруйте с помощью воронки Бюхнера, промойте их несколько раз небольшими порциями холодной воды и отожмите между листами фильтровальной бумаги. Высушите кристаллы Н3ВО3 на воздухе, взвесьте на технических весах и рассчитайте выход продукта (в %). Полученный продукт сохраните для следующих опытов. [c.235]

Триоксиды селена и теллура представляют собой ангидриды селеновой и теллуровой кислот, но получение этих кислот путем растворения соответствующих триокси-дов в воде невозможно. Селеновую кислоту H2Se04 можно получить окислением водного раствора SeOj 30%-ным пероксидом водорода [c.312]

Окисление широко используется для получения карбоновых кислот, альдегидов, кетонов, а-оксидов, хинонов, N-оксидов третичных аминов и ряда других классов органических соединений. Имеется большой набор окислителей, различающихся по окислительному потенциалу, специфичности действия. В качестве окислителей широко используются кислород, перманганат калия, хромовый ангидрид, хромовая смесь, азотная кислота, диоксид свинца, тетраацетат свинца, диоксид селена, пероксид водорода, надкисло-ты, хлорид железа (П1). Окисление кислородом рассмотрено в разделах Радикальное замещение и Гомогенный и гетерогенный катализ . [c.199]