Тема 28. Медь, серебро, золото

Обычно энергия решетки тем больше, чем выше поляризуемость анионов (исключение фториды). Плохая растворимость соли определяется, конечно, не только поляризуемостью аниона. Так, например, хлориды, бромиды и иодиды одновалентных меди, серебра, золота плохорастворимы. Электронные конфигурации ионов Си+, Ag+ и Аи+ сходны —у всех полностью занят -уровень [c.498]

Реакцию проводят в приборе, описанном в первом способе. Фторируют-очень тонкодисперсное, так называемое молекулярное серебро (см. гл. 18,. Медь, серебро, золото ). Реакция начинается уже при комнатной температуре и сопровождается разогреванием и образованием продукта, окрашенного в желто-коричневый цвет. Надо следить за тем, чтобы температура не поднималась выше 60°С (применять наружное охлаждение). При затихании бурной реакции постепенно повышают температуру до 250 °С. В заключение-продукт охлаждают в потоке р2 и вытесняют из прибора потоком сухого-азота. [c.275]

Необходимо помнить, что особенно опасным химическим свойством ацетилена является его способность образовывать при контакте с некоторыми цветными металлами взрывчатые соединения— ацетилениды. Это особенно относится к таким металлам, как медь, серебро, золото, или сплавам — бронза, латунь и т. п. Вот почему надо тщательно следить за тем, чтобы была исключена возможность контакта ацетилена с такого рода металлами или сплавами. [c.257]

Таким образом, люминесценция чистых веществ объясняется тем, что безызлучательные переходы невозможны в силу того, что соответствующие потенциальные кривые не пересекаются (рис. 5, б). Такое расположение кривых, вероятно, имеет место только при возбуждении электронов из оболочек, в которых взаимодействие с окружающими атомами слабое. Фосфоресценция с постоянной времени, значительно превышающей 10 сек, может происходить только при переходе возбужденного электрона в метастабильное состояние, из которого не возможен прямой переход в основное состояние (рис. 5, в). Мы увидим, что это имеет место у тех фосфоров, свойства которых обусловливаются примесями, включенными в них в небольшом количестве. Наиболее существенным результатом исследования большинства фосфоров является установление того факта, что люминесценция этих веществ и ее свойства обусловливаются очень малым содержанием в них примесей, называемых активаторами. Эти примеси могут присутствовать в количестве только одной части на 10 (как, например, в фосфорах из сульфида цинка, активированного медью, серебром, золотом, висмутом или марганцем). [c.94]

Тема 28 МЕДЬ, СЕРЕБРО, ЗОЛОТО [c.79]

Незаконченные фазовые переходы первого рода. Третий тип размытых фазовых переходов отличается от только что рассмотренного тем, что в новой структуре, возникающей в результате фазового перехода первого рода, остаются очаги прежней структуры, но уже в виде не отдельных слоев, а объемных образований поперечником в несколько десятков элементарных ячеек. Еще в [12], стр. 310 мы обратили внимание на обнаруженный в [24] факт застревания структуры а-Со в Р-Со после фазового перехода. Как известно ( 1.20—1.24), плотные упаковки кубическая и гексагональная проявляют большое сходство одинаковы координационные числа (12) и плотности упаковок (74%). Можно было бы полагать, что простые вещества, образующие одну из этих структур, легко переходят в другую. Для некоторых металлов это действительно имеет место (никель, кобальт, кальций, скандий, лантан, церий, празеодим), однако для других не наблюдается. Некоторые образуют только кубическую плотную упаковку (медь, серебро, золото, палладий, платина, родий, иридий). Другие — только гексагональную (рутений, осмий, рений, магний). Те простые вещества, в которых такой переход возможен, свидетельствуют о том, что наряду с линиями высокотемпературной фазы сохраняются в широкой области температур ниже и выше точки фазового перехода элементарные ячейки, объединенные в очаги второй фазы, обнаруживаемые рентгеновским анализом. [c.487]

Очевидно, что чем легче металл отдает свои электроны, тем легче он подвергается коррозии, и чем труднее оторвать у него электроны, тем он более стоек против коррозии. Эта закономерность и в действительности имеет место. Так, нанример, медь, серебро, золото и платина — наименее активные металлы. Они труднее остальных металлов отдают свои электроны и занимают в ряду напряжений крайние правые места. Эти же металлы и наиболее устойчивы против коррозии. [c.241]

Свинцовые концентраты, основнЫ М компонентом которых является сульфид свинца РЬ5, содержат примеси меди, цинка, сурь мы, мышьяка, висмута, серебра, золота и других металлов. При восстановительной шахтной плавке эти металлы переходят в свинец и загрязняют его. Черновой свинец (веркблей) подвергают огневому рафинированию, удаляя примеси в определенной последовательности. Сначала удаляют медь ликвацией серой, затем сурьму и мышьяк, а также олово путем обработки свинца расплавом едкого натра и селитры (способ Гарриса). Серебро удаляют с помощью цинка, висмут — с помощью магния и кальция В ряде случаев, когда черновой свинец содержит заметные количества висмута и сурьмы, а также серебра, может оказаться целесообразным его электролитическое рафинирование, тем более, что конечным продуктом является свинец высокой чистоты. [c.261]

Однако имеется немало отклонений от этого правила, связанных с тем, что по пространственным затруднениям не всегда реализуется необходимое координационное число комплексообразователя. Например, медь, серебро и золото образуют комплексы с 14 электронами. Правило 18 электронов определяет лишь один из факторов, влияющих на устойчивость и структуру комплексов. [c.364]

К подгруппе меди относятся три элемента — медь, серебро и золото. Подобно атомам щелочных металлов, атомы всех этих элементов имеют на внешней электронной оболочке по одному электрону но предпоследняя их электронная оболочка содержит, в отличие от атомов щелочных металлов, восемнадцать электронов. Все элементы подгруппы меди — предпоследние члены декад -элементов. Однако их атомы содержат на (п - 1) -подоболочке не 9, а 10 электронов. Это объясняется тем, что структура (п — более устойчива, чем структура (п — 1)( пз . [c.533]

Характерной особенностью металлов является особый металлический блеск, объясняемый их способностью хорошо отражать свет. Между отражательной способностью металла, его электропроводностью и теплопроводностью существует определенный параллелизм чем сильнее металл отражает свет, тем лучшим проводником тепла и электричества он является. Так, медь, серебро и золото отличаются наибольшей отражательной способностью, и они же являются лучшими проводниками тепла и электричества. [c.297]

Побочную подгруппу элементов первой группы составляют медь, серебро и золото. Эти элементы сходны с элементами главной подгруппы тем, что они в некоторых своих соединениях имеют степень окисленности, равную -(-1. Однако медь в большинстве своих соединений имеет степень окисленности, равную +2. [c.135]

Влияние водорода, серебра, меди и золота на палладий и платину в металлическом состоянии можно было связать с наличием овободных электронных уровней (дырок) в металлическом палладии и платине. Наличие дырок способствует, а отсутствие их препятствует реакции гидрирования. С этим находятся в согласии многие данные, полученные нами. Действительно, по мере введения водорода, серебра,, меди и золота в палладий парамагнетизм последнего уменьшается, а при известных соотношениях палладия и назва.нных элементов становится равным нулю. Аналогично действуют водород, серебро и медь на каталитическую активность палладия в отношении гидрирования бензола. Примерно при тех же составах каталитическая активность систем Pd-Ag и Pd- u становится равной нулю. Золото на магнитные свойства палладия действует так же, как водород, серебро и медь, однако на каталитическую активность палладия в отношении реакции гидрирования бензола не влияет. Вместе с тем золото, а также серебро и медь аналогично влияют как на магнитную восприимчивость/ так и на каталитическую активность платины. Парамагнитная восприимчивость и каталитическая активность платины в отношении гидрирования бензола становится равной нулю при примерно одних и тех же составах Pt-Au, Pt-Ag, Pt- u. [c.139]

В группе Цинтля сродство обязано, главным образом, вандерваальсовским силам притяжения и электронам, жестко связанным с отдельными атомами. Эта группа состоит из сплавов благородных металлов, и их компоненты дают лишь небольшое изменение в типе решетки. Сродство в группе Хьюм-Розери обязано своим происхождением валентным электронам, которые, повидимому, свободны и находятся в виде так называемого электронного газа предполагают, что у атома нет полного числа электронов. В этой группе находятся все сплавы серебра, меди, золота, железа и платины с кадмием, магнием, оловом и другими металлами, показывающими изменение типа решетки промежуточной фазы. Для смешанной группы предполагают, что сродство обязано взаимодействию атомных частиц, остающихся, когда один валентный электрон отделен. Хотя эта группа имеет свободные электроны, но фаз группы Хьюм-Розери не имеет, и это объясняется тем, что в этих сплавах каждый атом обладает одинаковым числом валентных электронов. К этой группе принадлежат сплавы серебра, меди и золота, а также железа и платины смешанные друг с другом они имеют промежуточные фазы с небольшим изменением типа решетки при низкой температуре, а при высокой температуре присутствуют лишь смешанны кристаллы. [c.121]

Но у меди, серебра и золота обнаруживаются аномалии, связанные с тем, что только эти элементы могут использовать при образовании соединений электроны -оболочки. Эти три металла, которые бывают не только одновалентными, но и двух- и трехвалентными, могут рассматриваться как переходные металлы, и их можно отнести как к классу б, так и к классу 4. Если отвлечься от этих металлов, употребляемых для чеканки монет, можно видеть, что у остальных элементов класса 6 полностью отсутствует тенденция к переменным валентностям, отличающимся на единицу, которая характерна для переходных металлов. Одновалентность ртути обусловлена образованием уникального иона Hg2 , тогда как одновалентность таллия связана с сохранением инертной пары, когда два з-электрона внешнего слоя не участвуют в образовании связей. [c.66]

К подгруппе меди относятся три элемента — медь, серебро и золото. Подобно атомам щелочных металлов, атомы всех этих элементов имеют в наружном слое по одному электрону но предпоследний их электронный слой содержит, в отличие от атомов щелочных металлов, восемнадцать электронов. Структуру двух внешних электронных оболочек атомов этих элементов можно изобразить формулой (п—1)52(п—1)р (п—(где — номер периода, в котором находится данный элемент). Все элементы подгруппы меди — предпоследние члены декад й-элементов. Однако, как видно из приведенной формулы, их атомы содержат на (л — 1) -подуровне не 9, а 10 электронов. Это объясняется тем, что структура п—более устойчива, чем структура п— 1) 852 (см. стр. 93). [c.551]

Хотя медь, серебро и золото имеют по одному з-электрону на внешнем подуровне и после отдачи его переходят в однозарядные катионы, тем не менее свойства их резко отличаются от свойств катионов первой аналитической группы. Это объясняется тем, что после отдачи внешнего -электрона они принимают 3 -, 4 -,и 5с( -электронную конфигурацию, которая и обусловливает их химические свойства, способность образовывать ионы разной степени окисления и проявлять свойства комплексообразователей. [c.23]

В отличие от металлов 1А подгруппы медь, серебро и золото способны к комплексообразованию. Объясняется это следующим образом. Из сущности донорно-акцепторной связи следует, что роль комплексообразователей играют атомы или положительные ионы металлов, которые координируют вокруг себя отрицательные ионы или полярные молекулы соединений. Легко понять, что чем меньше размер иона-комплексообразователя, тем ярче он проявляет способность к комплексообразованию. Радиусы ионов металлов 1В подгруппы уступают по величине радиусам ионов металлов 1А подгруппы. [c.270]

Рассматриваемые элементы относятся к -элементам, так как более высокие степени окисления у них осуществляются за счет -подуровня соседнего с внешним уровня. Элементы Си, Ag, Аи имеют менее ярко выраженные металлические свойства по сравнению с элементами той же группы Ка, К, КЬ, Сз, а их оксиды проявляют слабые амфотерные свойства. Это связано с тем, что радиусы атомов меди, серебра и золота значительно меньше, а их ионизационные потенциалы намного больше, чем у атомов натрия, калия, рубидия и цезия. Наличие -электронов на (п—1) уровне вызывает у атомов рассматриваемых элементов способность к образованию комплексных соединений. [c.404]

Но последний случай оказывается особенно желательным в случае качественного анализа со снимками, полученными высокочастотным методом, так как он помогает быстро ориентироваться относительно связи спектральных линий с препаратом или противоположным электродом. На рис. 16 приведен снимок внутренности яблочной косточки, полученный высокочастотным методом с золотой проволокой в качестве противоположного электрода. Снимок этот получен с большим спектрографом Ц е й с с а при фокусном расстоянии от чечевицы коллиматора в 40 см, расстоянии искры от щели 5 см и без отображающей чечевицы. С первого же взгляда бросается в глаза группа спектральных линий в нижней части спектра и другая группа их в верхней части. Только самые сильные линии переходят — правда, с все убывающей интенсивностью — в другую половину спектра. Эта интенсивность, проходящая через весь спектр сверху до низу, обусловлена равномерным освещением щели разницы в интенсивности возникают из-за названного выше неясного изображения самого источника света на щели, потому что расстояние между чечевицей и источником света лишь на 12% больше, чем фокусное расстояние чечевицы. Таким образом сейчас же можно определить, какие спектральные линии исходят от золотого электрода и какие От препарата (Мд, Ре, Мп, 51, Р, В). Это может иметь и очень большое принципиальное значение. Нам придется еще и в других местах упоминать, что никогда нет гарантии в полной чистоте противоположного (второго) электрода. Так чистейший золотой электрод всегда еще содержит следы меди, серебра, а также свинца и других элементов. Уже и сама по себе слабая интенсивность основных линий второго электрода предполагает тем более слабую интенсивность спектральных линий его примесей. [c.23]

Металлы можно разделить на две основные группы. Металлы первой Труппы можно назвать простыми металлами. В этих металлах (I- и /-оболочки либо полностью заполнены, либо полностью пусты сюда относятся щелочные, щелочноземельные металлы и такие металлы, как медь, серебро и золото. Вторую группу образуют переходные металлы с частично заполненными й- или /-оболочками металлы группы железа и редкие земли относятся к этой группе. Природа сил связи в первой группе металлов выяснена наиболее полно. В этих металлах валентные силы оказываются почти полностью ненаправленными энергия решетки более чувствительна к величине среднего межатомного расстояния (среднего объема, занимаемого атомом), чем к особенностям и деталям структуры. У металлов второй группы, у которых частично заполнены внутренние оболочки, направленность валентных сил выражена заметно больше. Это объясняется тем, что в образовании связей способны принимать участие электроны внутренних оболочек. Следует, однако, отметить, что в данном случае направленность валентности выражена не так резко, как у предельных валентных соединений. [c.22]

Металлы с кубической гранецентрированной структурой (например, медь, серебро, золото) более ковки и пластичны, чем металлы с гексагональной (титан, цирконий, гафний) или кубической объемно-центрпрованной структурой (ванадий, ниобий, молибден, тантал, хром, вольфрам). Большая, пластичность металлов с кубической гранецентрированной структурой объясняется тем, что слои с плотной упаковкой располагаются по четырем направлениям, перпендикулярным объемным диагоналям куба. Пластичность же металлов связана. с возможностью скольжения слоев атомов вдоль таких плоскостей. [c.165]

С помощью рентгеновского излучения найдено, что расположение атомов и межатомные расстояния в поверхностных монослоях меди, серебра, золота, титана и никеля приблизительно такие же (в пределах ошибки эксперимента), как и в аналогичных плоскостях в объеме кристалла. Некоторые трудности встречаются при попытке рассчитать расстояние между атома.ми в направлении, перпендикулярном поверхности. Это связано с тем. что в расчет входят неизвестные ве.тпчины внутреннего потенциала и меж- [c.325]

В 1813 г. Тенар произвел серию экспериментов по разложению аммиака под влиянием целого ряда металлов [10]. Он испытал действие железа, меди, серебра, золота и платины, определяя влияние температуры и времени реакции. Тенару были известны случаи термического разложения веществ, в том числе и аммиака, но никто до него не производил подобных опытов, в которых ход термического разложения подвергался бы испытанию в зависимости от присутствия металлов или вообще твердых тел. В результате испытаний было установлено, что наиболее сильное влияние оказывает железо и минимальное — платина. Ввиду того, что аммиак незяа чмтельно разлагается и в пустой ф З Р фо Р Овой тр убке ( 3 в тр убке 1С осколками фарфорз и, тем более, с металлами пр оцесс ускоряется), роль металлов Тенар объяснил ка к роль посредников передачи тепла. [c.22]

Атомы этих элементов имеют на внешнем уровне по одному 5-электрону (табл. 26). Отличие в строении атомов элементов побочной подгруппы от главной состоит в том, что на предвнешнем энергетическом уровне атомы имеют кроме 5- и р- еще и -электроны. В связи с этим элементы подгруппы меди в соединениях проявляют не только степень окисления +1, но и более высокие степени окисления. Для меди наиболее характерны соединения с высшей степенью окисления +2, а для золота - -3. Способность атомов меди и золота отдавать два и гри электрона объясняется тем, что орбитали 3с1 и 4х меди, 5(1 и б5 золота близки по энергиям. Для серебра характерны соединения со степенью окисления +1 ч [c.413]

Дитизон реагирует с ионами многих элементов, преимущественно с теми, которые имеют сродство к сере и азоту. Его применяют в основном для экс-тракцнонно-фотометрического определения ртути, серебра, золота, меди, свинца, цинка. [c.577]

Добавка третьего элемента может по-разному влиять на селективное растворение цинка. Если элемент более электроотрицательный чем цинк, то он должен растворяться с большей скоростью чем цинк, и это ведет к образованию более высокой концентрации вакансий и меньшей стабильности поверхностного слоя на растворяющейся латуни. В противном случае третий компонент накапливается в поверхнос 1Ном слое и его атомы стабилизируют поверхностный слой. Например, введение в -латуни натрия, магния или марганца увеличивает долю селективного растворения за счет фазового превращения в поверхностном слое [5.18]. Присутствие в латунях электроположительных элементов (германия, серебра, золота) уменьшает долю такого разрушения, так как атомы этих элементов выступают в качестве стопоров , которые тормозят поверхностную диффузию атомов меди и тем [c.218]

Было установлено, что губчатый палладий при длительном хранении в атмосфере водорода при обыкновенных температурах или кратковременной обработке водородом (— 2 часов) при 300—350° С в зависимости от режима обработки частично или полностью дезактивируется. Такая дезактивация является обратимой, и при удалении поглощенного палладием водорода активность катализатора вновь возрастает. Полнота восстановления активности катализатора зависит от полноты удаления водорода из палладия. Удаление его может быть произведено изменением режима хранения палладия в атмосфере водорода, гидрированием бензола на дезактивированном водородом палладии или обработкой такого пайла да воздухом. Было высказано мнение, что уменьшение или полное исчезновение активности палладия при растворении в нем водорода следует объяснить заполнением 5 — -электронных уровней палладия, оставшихся свободными после образования кристаллического пйлладия из атомов палладия в результате перераспределения 5 и 4(/-электронов, аналогично тому, как объясняется исчезновение парамагнетизма палладия при растворении в нем бодорода [1]. Если такое предположение верно, то взедение в Р(1 серебра, меди и золота также должно было привести к снижению и полному уничтожению каталитической активности палладия. Такой вывод напрашивался потому, что при введении этих металлов в Рс1, по мере увеличения их содержания в соответствующих системах, парамагнетизм системы снижается и наконец достигает нуля (при 53— 55 ат.% Ад, Си или Аи). Подробно часть соответствующих материалов опубликована в работах [10]. Наиболее общим выводом из этих работ является то, что по мере увеличения содержания серебра и/меди в Рс1-А и Рд-С Ц каз ализаторах,, катадатическая активность последних уменьшается, и при содержаний 65—70 ат. % Ад или Си в Р(1-Ад и Рб-Сй твердых растворах достигает нуля . Эти результаты приведены в виде кривых на рис. 2. Нам не удалось определить магнитные восприимчивости, наших катализаторов, и мы вынуждены пользоваться данными о магнитных свойствах изученных нами систем по литературным данным. Отдавая себе отчет в недостатках такого метода сравнения, тем не менее следует указать, что по мере увеличения Ag и Си в соответствующих твердых растворах парамагнетизм их постепенно снижается и достигает минимума при 53— 55 ат.% Ag и Си. Такое совпадение следует считать хорошим, учитывая методику пашей работы. [c.130]

В случае ионов металлов с характеристическим координационным числом 2 аналогию между составом и устойчивостью твердых амминов и состоянием соединений в водном растворе установить труднее, чем для типичных ионов металлов с характеристическим координационным числом 4. Но это, вероятно, связано с тем, что два лиганда способны только в очень ограниченной степени экранировать ион металла от кислотного остатка в кристаллической решетке . Бильтц [53] считает это по крайней мере объяснением того, что соли одновалентных ионов меди, серебра и золота могут связывать более двух молекул аммиака и иногда (например, в случае галогенидов) в такой мере, что диамминовое соединение становится совсем неустойчивым, переходя в триаммин. Весьма вероятно также, что в данных триамминах третья молекула аммиака располагается в решетке особым образом, но нельзя отрицать того, что на самом деле существуют соединения, в которых наряду [c.101]

Металлы неиризрачпы ях глад сап псверхнос птпяжает падающие на нее световые лучи (мелко раздробленный металл их поглощает), поэтому они обладают характерным металлическим блеском, интенсивность которого зависит от доли поглощаемого металлом света чем она меньше, тем ярче блеск. Наиболее ярко блестят серебро и палладий. Окраска металлов обусловлена тем, что они поглощают лучи различных длин волн не одинаково. Допустим, коротковолновые лучи поглощаются в большей степени тогда отраженный свет обогащается длинноволновыми лучами и, таким образом, металл имеет желтую или красную окраску, как, например, медь и золото. Все металлы полностью отражают радиоволны на этом основана радиолокация, т. е. обнаружение металлических объектов с помощью радиоволн. [c.258]

Электролиз меди с растворимым медным анодом. Общая характеристика про-нессов электроосаждения металлов. В качестве катода берут химически чистую электролитическую медь. Если хотят осажденную электролизом медь отделить, чтобы не пользоваться каждый раз новыми катодами, то поверхность катода покрывают салом с графитом. Такая прослойка не препятствует прохождению тока и вместе с тем позволяет отделить катодный осадок от катода. Аноды делают из сырой меди с содержанием примесей (цинк, никель, железо, свинец, серебро, золото) 2—3%. В качестве электролита применяют водный раствор медного купороса Си804-5Н20, подкисленный серной кислотой. [c.172]

В связи с тем, что поверхность опытных образцов из ЭИ461, Х23Н28МЗДЗТ и 1Х18Н9Т на воздухе легко пассивируется с возникновением пленки, мешающей прочному сцеплению покрытия с подложкой, окончательная зачистка поверхности перед покрытием проводилась непосредственно в электролите под током, а затем после удаления пассивной пленки и нанесения тончайшего слоя покрытия образцы переносились в другую ванну для наращивания слоя покрытия. Толщина слоя меди, серебра и золота колебалась в пределах соответственно 20—22 15—17 10—12 мк. [c.203]

Элементы подгруппы меди малоактивны, так как их валентные электроны расположены ближе к ядру и сильнее им удерживаются. Поэтому данные металлы менее реакционноспособны, чем щелочные, причем уменьшение химической активности и усиление кислотных свойств соединений происходит от меди к золоту. Это объясняется тем, что между серебром и золотом находятся лантаноиды, у которых происходит заполнение глубинной 4 /-оболочки. В этом случае при одинаковом числе эл ектронных слоев увеличение заряда ядра усиливает притяжение электронов к нему и вызывает постепенное уменьшение радиусов атомов и ионов — лантаноидное сжатие поэтому гдц = гди = 1,44 А. [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология