Группа кислорода .j Общая характеристика

Общая характеристика группы. Атомы элементов VI группы содержат по б валентных электронов. Это приводит к дальнейшему усилению электронофильных свойств элементов по сравнению с с V группой. Так, кислород — более ярко выраженный металлоид, чем азот, сера — чем фосфор, и т. д. [c.492]

Общая характеристика. Элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний составляют главную подгруппу шестой группы периодической системы. Общая характеристика этих элементов такова [c.144]

Общая характеристика подгруппы. Атомы элементов главной подгруппы VI группы по размерам меньше атомов элементов главной подгруппы V группы. На внешнем энергетическом уровне атомов этой подгруппы находится по 6 электронов (пя , пр ). Вследствие этого кислород, сера, селен, теллур и полоний характеризуются значительно более высоким сродством к электрону (см. табл. ХХ-1), чем находящиеся в одном с ними горизонтальном ряду элементы подгруппы азота, и стремление их атомов к насыщению внешнего энергетического уровня до октета активнее. [c.368]

Общая характеристика элементов. К главной подгруппе VI группы периодической системы относятся кислород, сера, селен, теллур и полоний. [c.254]

Общая характеристика неметаллов шестой группы периодической системы. Элементы VI группы периодической системы подразделяют на две подгруппы. Главную подгруппу составляют кислород, сера, селен, теллур и полоний. К побочной подгруппе относят хром, молибден, вольфрам и уран. [c.140]

Общая характеристика группы азот . Главную подгруппу пятой группы периодической системы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут, объединяемые под общим названием подгруппы азота. Их атомы имеют в наружном слое пять электронов, что обусловливает преобладание у них неметаллических свойств. Их наибольшая положительная валентность равна пяти, что соответствует номеру группы в периодической системе отрицательная валентность равна трем. В системе Менделеева элементы подгруппы азота расположены левее, чем галогены и элементы подгруппы кислорода. Это объясняет их меньшее химическое сродство к водороду и металлам, т. е. более слабо выраженные неметаллические свойства. [c.154]

ГРУППА КИСЛОРОДА I. Общая характеристика элементов шестой группы [c.264]

Обычно для идентификации карбонилов металлов используют инфракрасные спектры. Частота валентных колебаний связи углерод—кислород и характеристика карбонильной группы довольно сильно зависят от металла и свойств симметрии дюлекулы карбонила металла, поэтому большинство соединений легко можно идентифицировать. Форма, волновое число и интенсивность максимума поглощения часто хорошо согласуются с теоретическими представлениями о молекулярной структуре. Относительно инфракрасных спектров карбонилов металлов имеется обширная литература [108]. Вообще все карбонилы металлов имеют по крайней мере один максимум поглощения в области 2000 см , который отражает взаимодействие металл — СО. Есл и в соединении имеется мости-кообразующая карбонильная группа, неизменно наблюдается полоса валентных колебаний прп 1800 но обратное не всегда справедливо, так как возможны различные типы резонансного взаимодействия. Точное расноложение максимумов несколько зависит от типа растворителя, используемого при снятии спектра, наиболее четкие формы получаются в случае неполярных углеводородов. Общая картина спектра определенного карбонила металла зависит также от оптической системы прибора. Следовательно, если требуется сравнивать экспериментальные спектры со спектрами, имеющимися в литературе, целесообразно использовать сравнимые растворители и оптические системы. [c.121]

Обратим внимание на то, что в пределах отдельных групп Менделеев располагал элементы в порядке возрастания атомных весов. Записи же элементов, составляющих столбцы в черновой таблице, идут в обратном порядке-, двигаясь по столбцу сверху вниз, мы видим не возрастание, а уменьшение атомного веса. Очевидно, что если бы Менделеев сразу располагал элементы столбцами, т. е. составлял из элементов периоды, то более легкий элемент стоял бы не под более тяжелым, а над ним, как это мы видим в более поздней таблице (см. фотокопии IV и V). Это указывает на то, что запись элементов вряд ли делалась столбцами. Напротив, в каждой строке элементы располагаются строго в порядке возрастания атомного веса, так что при нормальной записи элементов, т. е. слева направо, за более легким элементом во всех без исключения случаях следует более тяжелый элемент. Это свидетельствует о том, что, по-видимому, элементы записывались в строку, группой подряд, и что под одной группой ставилась другая. Столбцы же, или периоды, образовались позднее, после того, как были внесены в таблицу все основные группы элементов. На это указывает и следующее замечание Менделеева, сделанное им в 1871 г. по поводу истории открытия периодического закона За немногими исключениями я принял те же группы аналогичных элементов, что и мои предшественники, но поставил целью изучить закономерности во взаимоотношении групп. Тем самым я пришел к вышеупомянутому общему принципу, который приложим ко всем элементам [И, стр. 222]. Это замечание имеет исключительно большое значение для выяснения интересующего нас вопроса. Оно показывает, что Менделеев, приняв сопоставление элементов по группам за исходное, стал искать закономерность во взаимоотношении между самими группами для этого он, естественно, стал сопоставлять группы по величине атомных весов входящих в них элементов. Практически это достигалось тем, что под одной группой подписывалась другая, а затем рассматривались соотношения в атомных весах каждой пары элементов, один из которых (верхний) принадлежал к одной группе, другой (нижний) — к другой. Изучение первого издания Основ химии показывает, что Менделеев неоднократно для характеристики взаимоотношения групп элементов располагает их одну под другой в порядке убывания (а не возрастания ) атомных весов, если двигаться сверху вниз. Так, по поводу взаимоотношения группы галоидов и группь, кислорода, составляющих в табл. 1 вторую и третью строки, он пишет [И, стр. 79] Сопоставление атомных весов элементов двух названных групп прямо указывает то отношение, какое здесь существует. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология