Соединения двуокиси марганца

Марганец широко распространен в природе. Его среднее содержание в земной коре 0,1% [414], а в золе советских нефтей 0,02—0,14% [415]. По своим химическим свойствам он несколько сходен с железом. Известны соединения, в которых его валентность равна 2, 3, 4, 6 и 7. Наиболее устойчивы соли двухвалентного марганца, а среди кислородных соединений — двуокись марганца. При нагревании он легко взаимодействует с галогенами, серой, фосфором, углеродом кремнием, бором, азотом. В канале угольного электрода окислы и карбонат марганца быстро, сульфиды медленнее восстанавливаются до металла. [c.236]

Марганец используют главным образом в черной металлургии для производства стали (легирующие добавки). Марганец или его соединения широко применяют также в цветной металлургии (сплавы), электротехнической (двуокись марганца в ряде гальванических элементов), стекольной (для получения бесцветных и окрашенных стекол) и других отраслях промышленности. [c.102]

Разложение уксусной кислоты до ацетона, выход 90—95% старый некаталитический метод, заключающийся в сухой перегонке порошкообразных ацетатов Разложение уксусной кислоты до ацетона температура 320— 450° выход 90—95% Соединения тория, кокс, окислы щелочных земель, марганец, а также окислы урана, тория, цинка, хрома Соединения тория, марганца, а также двуокись урана, двуокись тория, окись цинка, окись хрома 96, 2167 96 [c.97]

Нахождение в природе и получение. Марганец встречаете только в связанном виде. Его соединения входят в состав почтя всех почв, содержатся в клетках животных и растительных орга-низмов. Важнейшая руда — пиролюзит МпОа — природная двуокись марганца. В СССР залежи марганцовых руд находятся в Закавказье (Чиатура), на Украине (район Никополя) и в других местах. [c.171]

Для технеция устойчивые изотопы неизвестны, рений — очень редкий элемент, однако марганец и его соединения являются весьма обычными реагентами. Марганец применяется как компонент многих сталей, а с алюминием, сурьмой и небольшим количеством меди он дает сплавы с сильными ферромагнитными свойствами (обратите внимание, что при комнатной температуре ни один из этих элементов в устойчивой форме не ферромагнитен). Двуокись марганца — мощный катализатор окислительных процессов она используется в качестве окислителя в сухих элементах. Протекающую в элементе суммарную реакцию можно записать следующим образом [c.335]

Двуокись марганца может при доступе воздуха, в результате понижения уровня почвенных вод, образовывать также растворимое в воде соединение, которое при повышении уровня грунтовых вод выщелачивается и проникает в колодцы. При выделении из воды марганец образует чёрный, крайне вредный ил, под влиянием альг заполняющий трубопроводы даже в большей степени чем железо. В большинстве слз -чаев содержание соединений марганца в воде не превышает 0,3 мг/л. [c.71]

Двуокись марганца МпОг является наиболее устойчивым при обычных условиях кислородным соединением марганца. Соответствующая этому окислу гидроокись Мп(0Н)4 обладает амфотерными свойствами. В кислой среде двуокись марганца является сильным окислителем, при этом Мп+ восстанавливается до Мп+. При действии двуокиси марганца на крепкую соляную кислоту она, как нам известно, вытесняет из последней свободный хлор ( 41). Эта реакция идет в две стадии. Сначала образуется весьма нестойкий четыреххлористый марганец МпС [c.295]

Алюминий и хром подробно изучают в курсе химии средней школы. Марганец специально не изучают, но на протяжении всего курса химии соединения этого элемента используют на уроках в качестве катализаторов или окислителей (двуокись марганца, перманганат калия и др.). Особенно часто соединения марганца и хрома применяют при проведении вечеров по химии (различные вспышки, вулкан и пр.). Поэтому учитель должен хорошо знать свойства марганца и хрома, уметь проводить классный и внеклассный эксперимент, связанный с этими элементами [c.180]

Без наложения анодного тока двуокись марганца разрушается вследствие протекания окислительно-восстановительных реакций взаимодействия с соляной кислотой. Кроме того, в раствор переходит марганец из более низковалентных соединений, которые, по данным работы [4], присутствуют в МпОг и достаточно хорошо растворимы в соляной и в серной кислотах. Наложение анодного потенциала повышает энергетический барьер реакции восстановления, что особенно сказывается на коррозии в электролитах с повышенной концентрацией соляной кислоты [5]. При анодной поляризации наряду с процессом разрушения МпОг идет и обратный процесс — образование двуокиси марганца на аноде по реакции [c.92]

По Бертрану, оксидазы представляли собой белковые соединения марганца, в которых марганец связан с белковым носителем солеобразно. Б водных растворах такой комплекс должен был распадаться на "белковую кислоту и закись марганца. Этот распад, как полагал Бертран, был непосредственно связан с каталитическим актом окисления. При э1-ом роль катализатора играла не белковая часть фермента, а закись марганца, активирующая молекулу кислорода.. В процессе биокаталитического акта закись марганца превращается в двуокись, а затем регенерируется в белково-марганцевый комплекс и становится снова готовой к осуществлению следующего каталитического акта. [c.142]

В почве марганец находится в разнообразных соединениях, что определяется в первую очередь его химическими свойствами. Динамика различных форм марганца в почве зависит от происходящих в ней окислительно-восстановительных процессов. Растениям доступны лишь соли 2-валентного марганца. Окисляясь до 4-валентных форм, марганец становится недоступным растениям. Однако 4-валентный марганец в результате восстановления может вновь переходить в соединения 2-валентного. В анаэробных условиях и при кислой реакции среды растворимость почвенного марганца резко возрастает. Некоторые почвенные микроорганизмы при слабокислой и нейтральной реакции среды окисляют марганец. В анаэробных условиях бактерии используют двуокись марганца как источник кислорода. [c.51]

Марганец относится к активным металлам. На воздухе он окисляется и покрывается видимой пленкой оксидов, вначале красноватой, затем почти черной. С водой на холоду марганец взаимодействует очень медленно при повышении температуры скорость реакции окисления марганца водой увеличивается. В разбавленных кислотах марганец растворяется с образованием солей марганца (П). В растворах щелочей марганец устойчив. В соединениях марганец имеет окислительные числа +2, +3, +4, +6 и +7. Наиболее устойчивы соединения Мп (И), Мп (IV) и Мп (VII). Наиболее часто возможные степени окисления марганца выражены в его оксидах МпО — одноокись, Мп Оз — полутораокись, МпОа—двуокись, МпОз—трехокись и Мп О, — полусемиокись. С повышением окислительного числа характер оксидов и гидроксидов изменяется от основного до кислотного [c.248]

Оксиды, гидроксиды и их производные. Марганец образует с кислородом соединения одноокись МпО, полутораокись МпаОз, двуокись МпОг, трехокись МпОз (не выделен в свободном состоянии) и полусемиокись МпаО , причем наиболее устойчивыми являются JHn02, МпаОз, МП3О4, встречающиеся в природе. [c.118]

По методу У. Шиффелина и Т. Каппона [28], который использовался в США [13, 15, 30], тонкоизмельченный (- 0,09 мм) лепидолит смешивали в стальном реакторе с концентрированной серной кислотой, взятой в количестве 110% (от массы минерала). Смесь выдерживали в течение 30 мин, а затем медленно, в течение более 8 ч, нагревали от 110 до 340° С по специальной прописи с фиксированной по времени выдержкой при определенных значе-ниях температур (степень разложения минерала достигала 94%). Скомковавшуюся массу еще в теплом состоянии обрабатывали водой, и, если из раствора выделялась двуокись кремния, ее отфильтровывали. В раствор переходили соли всех щелочных металлов, алюминия, марганца и железа. Для удаления алюминия в раствор вносили сульфат калия в количестве, рассчитанном на образование калиевых квасцов, первые порции которых особенно богаты рубидием и цезием, так что, проводя дробное выделение квасцов, можно было получать концентрат соединений рубидия и цезия. После отделения квасцов маточный раствор нейтрализовали карбонатом кальция. При этом отделяли остаток алюминия в виде гидроокиси. Далее осаждали кальций, магний, железо и марганец (щавелевой кислотой и раствором аммиака). Это обеспечивало получение чистого раствора сульфата лития. Из него с помощью карбоната калия осаждали технический карбонат лития, который промывали и высушивали при 60° С. [c.231]

Были основания предполагать [7], что фториды четырехвалентного ванадия будут в целом сходны с фторидами германия или циркония. Однако исследование системы НР — УОг — НгО показало, что двуокись ванадия существенно отличается по своему взаимодействию со фтористоводородной кислотой. Основным продуктом фторирования двуокиси является оксифторид УОРг, который кристаллизуется в форме двух гидратов УОРг 4НгО и У0р2 2Н20. Тетрафторид ванадия не образуется вплоть до 71,07% НР. Четырехвалентному ванадию оказалась более присуща группа ванадила Ю+ . В этом смысле граничит с элементами, для которых кислородные соединения более характерны и которые в высшем валентном состоянии не образуют фторидов, соответствующих их валентности. К числу таких элементов относятся шестивалентный хром и семивалентный марганец. [c.91]

Необходимо подчеркнуть, что приставка пер- не является свойственной только нерекисным соединениям [104]. Эта приставка, взятая из латинского и означающая полностью или совершенно , была впервые введена в химическую номенклатуру Томсоном [105] в 1804 г. в виде термина пероксид (перекись) для обозначения соединения, в котором металл соединен с максимально возможным количеством кислорода. Позже так обозначали соединения с максимальным количеством атомов других элементов, например перхлориды однако это название сейчас устарело. При такой системе термин пероксид водорода для различия между HgO и H.jO был совершенно правильным. Приставка пер- стала общепринятой, но с развитием представлений о природе химической связи были сделаны два значительных изменения 1) этимологическое значение было заменено обратным, а именно приставка пер- в названии соединения подразумевает Bbi ujee валентное состояние элемента в соединении с максимально возможным количеством кислорода или другого элемента [106) так, например, в слове перманганат достигнуто первоначальное намерение Томсона указать, что марганец соединялся с максимально возможным количеством кислорода, но при современном употреблении этого слова осповн<х внимание обращается на высшее состоя1ше окисления марганца, которое является следствием малой величины отношения количества атомов марганца к количеству атомов кислорода 2) было выяснено, что кислород соединяется в различных относительных количествах или имеет более чем одно состояние окисления. Это обстоятельство нельзя отразить одним лишь применением приставки пер- так, если РЬО. , двуокись свинца, называть перекисью свинца, то исчезает коренное различие в структуре между этим соединением и h thii-ной перекисью, например перекисью бария ВаО . [c.28]

Азотнокислотная переработка бедных марганцовых руд осуществлялась на опытной установке производительностью 450 кг/ч. Руду, измельченную до частиц размером 0,25 мм, обжигают в восстановительной печи, обрабатывают азотной кислотой и полученный раствор нитрата марганца после отделения нерастворимого остатка выпаривают при 116° до концентрации 65% твердого вещества. Затем его разлагают в обогреваемой паром двухвальцовой сушилке, причем для получения уМпОз, идущей на изготовление сухих элементов, температура разложения не должна превыщать 350°. Выделяющиеся пары НМОз и нитрозные газы воз-.вращают в процесс, а МпОг размалывают, промывают и сушат. Разложение раствора нитрата марганца ведут также во вращающейся пламенной печи, причем из газов регенерируется до 95% азотной кислоты . Запатентован способ переработки нитрата марганца в двуокись, названную Е-МпОг, которую можно применять в качестве катализатора окисления или деполяризатора. Он заключается в барботировании через слой расплавленной соли смесй азота (до 40%) и водяного пара при 130°. После охлаждения из реакционной массы отмывают остаток нитрата . Окисление Мп -(нитрат или сульфат) можно производить с помощью КМПО4 в сильно кислой среде при 80° после отмывки и сушки при 30° продукт имеет поверхность Ъ0 м /г, а при 60° — 350 м /г] отношение Мп О равно 1,94—1,95 °. Некоторые виды сырья можно обрабатывать азотной кислотой без предварительного их обжига, причем такой переработке могут подвергаться руды с большим содержанием соединений железа, которые в этих условиях не растворяются . 92 в США, в связи с отсутствием высококачественных марганцовых руд, считают целесообразным использовать и обогащенные, содержащие марганец шлаки доменных печей. [c.772]

Необходимо заметить, что некоторые простые тела образуют окислы обоих главных родов, т.-е. основные и кислотные таков, напр., марганец, он образует основные закись и окись, и кислотные марганцовистый и марганцовый ангидриды. В промежутке будет та двуокись (или перекись), Мп02, о которой говорено выше она — слабое основание и слабый кислотный ангидрид. При этом всегда основные окислы заключают меньше кислорода, чем промежуточные, а они меньше, чем ангидриды кислот. Для большинства простых тел, однако, неизвестно всех родов окислов некоторые дают только одну степень окисления. Необходимо, сверх того, заметить, что существуют окислы, образованные соединением ангидридов кислот с основаниями, или вооби е окислов между собою. Собственно говоря, для каждого окисла, у которого есть и высшие и низшие степени окисления, можно было бы допускать, что он образован чрез соединение высшей степени окисления с низшею но такое предположение недопустимо в тех случаях, когда рассматриваемый окисел образует целый ряд самостоятельных соединений, так как окислы, действительно образованные чрез соединение двух других степеней окисления, таких самостоятельных или своеобразных соединений не дают, а во многих случаях распадаются на высшую и низшую степени окисления. Так как напряженность основных и кислотных свойств у окислов бывает весьма различною и некоторые окислы соединяются (дают соли) и с сильными основаниями, и с резкими кислотами, то в номенклатуре окислов, основанной на солеобразовании, есть немало условного, ведущего начало от исторических преданий. Поэтому ныне нередко окислам придают названия по числу атомов содержащегося кислорода, напр., SO- — двуокись серы, SO — трехокись серы, МпО — одноокись марганца, Мп Оз — полуторная окись МпО — двуокись и т. д. Но такая номенклатура игнорирует качества, а в химии они стоят на первом плане. Поэтому (ибо без исторической подкладки науки не мыслимы), с своей стороны, я прибегаю к номенклатуре количественного состава только для окислов, не обладающих резкими качествами оснований и кислот. МпО и РЬО лучше называть двуокисями, чем перекисями, так как у этих последних (гл. 4) должно признать особую совокупность свойств- Номенклатура, квк язык вообще, во всяком случае составляет дело условного соглашения, от нее зависит немало распространение знаний, но не самое существо их и не их содержание, ибо язык есть средство, а не цель усиленная забота об языке и словах показывает лишь продолжение детства народного (дикари обыкновенно красноречивы), ибо в мыслях, привычках и. делах (т.-е. отношениях к окружающему) преимущественно выражается жизнь человеческая — общая и личная. [c.453]

Более сильными окислителями сама двуокись марганца может быть окислена в соединения с более высокой валентностью марганца. При сплавлении двуокиси маргаца с бертолетовой солью (или другим сильным окислителем) и щелочью образуется соль марганцовистой кислоты Н2МПО4, в которой марганец шестивалентен [c.295]

Соединения четырехвалентного марганца. Двуокись марганца МпОа проявляет очень слабо выраженную амфотерность. Для этого соединения более характерным свойством является его роль окислителя. Например, при взаимодействии МпОг с соляной кислотой ионы хлора окисляются до свободного хлора. При этом четырехвалентный марганец (Мп + f переходит в двухвалентный (Мп2+), т. е. он восстанавливается с образованием хлорида МпСЬ. Напишем уравнение реакции без коэфициентов [c.372]

Марганец. Из металлов подгруппы марганца большое значение имеет сам марганец. В земной коре его 9 10 %. Он встречается в природе в соединениях, из которых наиболее важное значение имеет пиролюзит — двуокись марганца MnOg. В СССР месторождения марганцовых руд имеются в Закавказье, на Украине, на Урале, в Западной Сибири. По запасам руд с высоким содержанием марганца СССР занимает первое место в мире. [c.303]

Марганец как элемент четного ряда четвертого периода седьмой группы периодической системы элементов проявляет переменную валентность. Он образует основные окислы МпО — закись марганца, МпаОз — окись марганца, МП3О4 — смешанный окисел, МпОг — амфотерный окисел — двуокись марганца и два кислотных окисла МпОз — марганцовистый ангидрид и МП2О7 — марганцовый ангидрид. Этим окислам соответствуют гидратные соединения и соответствующие кислоты и солц. [c.90]

Марганец образует целый ряд соединений с различной степенью окисления от Mn-t- до Мп+ . Наиболее устойчивыми в водном растворе являются розоватый Мп -ь, многие соли которого хорошо растворимы в воде (например, MnS04, Мп(МОз)2, МпСЬ и др.), черная нерастворимая в воде марганцоватистая кислота Н2МПО3, или МпО(ОН)г (ее ангидрид МпОг — двуокись марганца), и фиолетовый перманганатный ион МпОГ, все соли которого хорошо растворимы в воде. Изучаемый нами ион Мп - -обнаруживается главным образом с помощью окислительно-восстановительных реакций, например окислением его до МпОГ, обладающего характерной окраской и резко выраженными окислительными свойствами. [c.129]

С другой стороны, манипулировать с осадком сернистого марганца нелегко в случае больших количеств, остающихся с кальцием и магнием, отфильтровать большой осадок сернистого марганца трудно, хотя иногда это неизбежно. Пожалуй, самым лучшим методом, если марганец присутствует в значительных количествах, является его осаждение в виде двуокиси хлоратом калия в азотной кислоте. Разделение (приведенное на ст1р. 160—162) несовершенно но осажденная двуокись марганца может быть растворена и загрязняющие ее железо и алюминий осаждены из этого раствора аммиаком (или уротропином ) без увлечения значительных количеств марганца, и наоборот, если фильтраты, полученные после главного осаждения двуокиси марганца, обработать обычным путем, оставленный в них марганец легко извлекается. Эта схема может показаться немного сложной, но на практике она вполне оправдывается для анализа минералов, богатых марганцем. Из соединенных марганцевых осадков после повторного растворения марганец лучше всего осаждать в виде фосфата и взвешивать как МпгРгО . [c.157]

Извлечение урана из большинства руд при кислотном выщелачивании происходит более полно. Несмотря на то, что для этой цели могут с успехом использоваться как азотная, так и соляная кислоты, чаще всего применяют серную кислоту, вследствие ее доступности и по соображениям экономического характера. В серной кислоте легко растворяются только соединения урана (VI). Чтобы быть уверенным в полноте извлечения урана, для урановых минералов, содержащих большие количества урана в низших валентных состояниях, при выщелачивании должны быть обеспечены условия окисления. Так как UOg практически не растворим в разбавленной серной кислоте, то уранинит, урановая смоляная руда и руды с большим содержанием урана (IV) должны обрабатываться окислителями, например двуокисью марганца, трехвалентным железом, хлором, хлоратами или молекулярным кислородом. Двуокись марганца в количестве 2—3 кг на тонну руды одинаково пригодна для всех руд, кроме очень огнеупорных. Если марганец дорог, он может быть выделен на последуюпщх стадиях в виде гидроокиси марганца (II) и окислен воздухом при температуре 800° С до двуокиси. Эффективным окислителем является также трехвалептный ион железа кроме того, он иногда присутствует в природном материале пе менее эффективен ион ванади-ла VO [c.127]

Теория действия оксидаз. После того как Бертран нашел, что зола лакказы содержит марганец и что окислительная способность оксидазы пропорциональна содержанию в ней марганца, он предло-ншл для объяснения действия оксидазы следующую теорию оксидазы представляют собою белковые соединения марганца, способные диссоциироваться гидролитически, в которых марганец в виде закиси играет роль переносчика кислорода. Неактивная молекула кислорода расщепляется закисью марганца таким образом, что один атом кислорода идет на образование двуокиси марганца, в то время как другой переносится на окисляемое вещество (пирогаллол, гидрохинон и т. д.). Образовавшаяся двуокись марганца затем разлагается кислым радикалом оксидазы с выделением кислорода и регенерированием первоначального соединения. Эта теория опирается, таким образом, на известное представление Гоппе-Зейлера об активации кислорода и вызывает те же возражения, которые были высказаны по поводу последней теории. [c.19]

Маргенец — элемент с переменной валентностью, причем переход от одной валентности к другой осуществляется довольно легко. Степень окисления или восстановления марганца зависит как от окислительно-восстановительного потенциала почвы, так и от величины pH растворов и от некоторых других факторов. Соединения двухвалентного марганца характерны для восстановительных условий среды, и в частности для глубинных слоев земной коры они отличаются наибольшей подвижностью по сравнению с соединениями трех- и четырехвалентного марганца. В окисле МпгОз, в чистом виде встречающемся довольно редко, один атом марганца является двух-, а другой — четырехваленгным. Окись МП3О4 состоит также из двухвалентного и трехвалентного (или четырехвалентного) марганца Наибольшее же значение в геохимии марганца, как отмечает акад. А. Е. Ферсман , имеет четырехвалентный марганец, и в частности двуокись МпОг. Это соединение вследствие своей очень малой растворимости самое устойчивое соединение марганца в поверхностных слоях земной коры. Однако в кислых растворах соединения четырехвалентного марганца могут сравнительно легко восстанавливаться. [c.138]

Марганцовые руды и двуокись марганца применяются в производстве стекла, в керамической промышленности для изготовления глазури, для придания изделиям пурпурного или коричневого оттенка, а также для приготовления фиолетово-черной эмалевой краски и эмалирования железных изделий. Соединения марганца широко используются в лакокрасочной промышленности для изготовления сиккативов и в качестве красящих пигментов (углекислый марганец—марганцовый белый, окись марганца—-марганцовый зеленый, метафосфат марганца — марганцовый фиолетовый и двуокись марганца — марганцовый черный). Предложено использовать марганцовые руды и получающиеся при их обогащении шламы для очистки газов от сероводорода с получением серы для обессеривания сульфида натрия с получением каустической соды Искусственную двуокись марганца, изготовленную электрохимическим способом и специальной обработкой пиролюзита (ГАП — гипховский активированный пиролюзит), используют главным образом в элементной промышленности, как обладающую хорошими деполяризующими свойствами. Емкость гальванических элементов, изготовленных на ГАПе, на 15—20% выше, чем элементов, изготовленных на электролитической двуокиси марганца. Особенно ценным свойством элементов, изготовленных на ГАПе, является их сохранность в течение длительного времени — до двух лет. [c.517]

Марганец. Равновесный потенциал марганца равен—1,05в. На воздухе марганец окисляется, образуя окислы фиолетового цвета (МпО, МпОг, MnOg, Мп О ). Самое устойчивое кислородное соединение этого элемента — двуокись MnOj. Как и железо, марганец горит на воздухе или в кислороде при нагревании. Он медленно разлагает воду на холоде и быстро при нагреве, образуя гидрат закиси марганца Мп (ОН)2 с выделением водорода. Марганец легко растворяется в разбавленных минеральных кислотах, при этом также выделяется водород и образуются соответствующие соли двухвалентного марганца. [c.17]

Обычно считают, что вода, содержащая двуокись углерода в количестве, меньшем, чем это требуется для поддержания равновесия, является некор-розионно-активной. Однако, это не всегда соответствует действительности. Вода, в которой происходит самопроизвольное осаждение карбоната кальция в виде свободного липкого вещества (вследствие диссоциации неустойчивого бикарбоната кальция), и нет осаждения его на металле (вследствие катодной реакции), ни в коем случае не является некоррозионно-активной этот липкий осадок, препятствуя протеканию коррозионного процесса, может усилить его в тех местах, где происходит осаждение, благодаря дифференциальной аэрации Эти случаи рассматриваются в работах [58]. Хаасе рассматривает также распределение коррозии на трубах и ее тенденцию протекать на участках, где кислород не возобновляется. Он подчеркивает необходимость удаления органических веществ, если содержание кислорода в воде поддерживается на уровне, благоприятном для сохранения защитной пленки. Если органическое вещество удаляется с помощью флокуляции алюминатом натрия, то содержание кислорода будет оставаться неизменным (5 мг л) даже при длительном пребывании в трубах. Он приводит ряд примеров из практики в Солингене, где железо, марганец и органические соединения отделялись при фильтрации и хлорировании, после чего было обнаружено, что содержание кислорода в отдаленных участках трубы было такое же, как [59]. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология