Карбонаты, разложение серебра

Исследования реакции твердого серебра с серой с использованием частиц известного размера показали, что реакция описывается уравнением диффузии внутрь сферического объема. При этом получаются вполне приемлемые шачения различных параметров диффузии [94]. Однако в ряде других случаев, особенно в реакциях экзотермического распада твердых веществ, которые могут сопровождаться взрывом , и в эндотермических реакциях разложения гидратов солей и карбонатов (до окислов) [9G], наиболее медленными стадиями, по-видимому, являются процессы образования центров реакции. Вид зависимости скорости реакции для таких процессов [89], которые лимитируются образованием центров реакции, может быть очень сложным. [c.560]

Пробирку с осадком карбоната серебра слегка нагрейте. Наблюдайте потемнение Осадка вследствие разложения карбоната серебра с образованием оксида серебра. К осадкам карбоната бария и стронция добавьте по нескольку капель 2 н. уксусной кислоты.. Наблюдайте растворение осадков (отличие от сульфатов). Какой газ выделяется Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.156]

Осадок при стоянии на свету темнеет вследствие выделения тонкодисперсного металлического серебра за счет фотохимического разложения хлорида серебра. Он растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия с образованием растворимых комплексов серебра(1). [c.451]

При сплавлении с карбонатом натрия подвергается разложению даже и хлористое серебро [c.337]

Скорость окисления СО на серебре сильно зависит от условий его предварительной обработки (температуры прогрева, контакта с различными газами), а также от содержания в серебре примесей [170]. Например, на продажном порошке серебра (чистота 99,93%, поверхность 0,18 м 1г) не удалось получить воспроизводимых результатов [70] его активность менялась из-за медленного самопроизвольного удаления примесей. В то же время на серебре, полученном термическим разложением его карбоната, окисление СО проходило при 100° С с постоянной скоростью. Судя по кинетическим и изотопным данным [70, 32], кислород сорбируется на серебре сильно и необратимо, СО — слабо, а СО тормозит реакцию, конкурируя, очевидно, с СО за адсорбцию на ионах кислорода на поверхности. Торможение процесса парами воды [170] также, очевидно, связано с тем, что они вытесняют СО с поверхности. Наличие на поверхности серебра адсорбированного кислорода определяет его каталитическую активность в реакции окисления СО [70]. Именно поэтому, очевидно, серебро, очищенное в сверхвысоком вакууме, практически инертно [171]. Золото обладает очень низкой, но стабильной активностью в рассматриваемой реакции, причем ее скорость несколько увеличивается в присутствии водяных паров [184]. [c.235]

И. Серебро пористое. Получено разложением карбоната серебра в токе водорода при 220° в течение 5 час. Перед испытанием дополнительно обрабатывалось водородом в аппарате при 215° в течение 4 час. [c.63]

Как общее правило, кобальтовые минералы разлагают предварительной обработкой соляной кислотой с последующим добавлением азотной кислоты и, если это необходимо, сплавлением нерастворимого остатка с пиросульфатом калия или карбонатом натрия. Руды, содержащие серебро, лучше обрабатывать азотной и серной кислотами. В исключительных случаях можно применить сплавление с перекисью натрия (стр. 918). Эта операция может применяться и в тех случаях, когда необходимо определить серу, наравне с кислотными методами разложения, приведенными при описании анализа пирита или стибнита (см, Сера , стр. 794). [c.469]

Сплавлением с карбонатом натрия и нитратом калия (стр. 928) пользуются при определении малых количеств хрома когда определяют большие количества хрома, лучше Применять сплавление с перекисью натрия, как описано в разделе Разложение минералов, содержащих хром (стр. 589). В кислом растворе хром можно окислить двуокисью свинца, хлоратом калия, перманганатом калия и персульфатом калия или аммония в присутствии нитрата серебра [c.592]

При термическом разложении облученного карбоната серебра [42] скорость разложения препарата, содержащего добавку кадмия, больше, чем не содержащего добавки. Механизм действия добавки в этом случае имеет иной характер и сводится в основном к деформациям решетки. [c.305]

При помощи нейтральной суспензии берлинской лазури известного содержания можно прямо определить щелочь в смеси. Для этого к раствору прибавляют азотнокислого серебра (не слишком разбавленного, около 30%-ного) до появления неисчезающего помутнения, затем азотнокислый барий—для осаждения карбоната бария. Не фильтруя, к нагретому до 30—40° раствору медленно прибавляют из бюретки суспензию берлинской лазури и сильно взбалтывают раствор до тех пор, пока не прекратится разложение берлинской лазури на окись железа и желтую кровяную соль, что можно узнать по появлению синеватого оттенка в находящейся над осадком прозрачной жидкости. Конечная точка распознается чрезвычайно резко. Если присутствует цианат, надо следить, чтобы подогрев был не выше 50°, ибо выше этой температуры цианат распадается на аммиак и углекислый калий, которые реагируют с берлинской лазурью и искажают таким образом результаты. [c.35]

Часто перед обработкой кислотой урановое сырье подвергают обжигу на воздухе для удаления органических примесей, окисления сульфидов, разложения карбонатов. Иногда в подлежащую термической обработке смесь добавляют различные соли при этом окислы урана переходят в уранаты, хорошо растворимые в кислотах и карбонатных растворах, а примеси — в малорастворимые соединения. Так, урановые руды, содержащие серебро и золото, обжигают в присутствии поваренной соли, что позволяет отогнать хлорид золота и перевести серебро в хлорид, который не переходит в раствор при обработке кислотами. Обжиг с поваренной солью применяется также и при переработке урано-ванадиевых минералов. [c.273]

Растворы нормальных ферроцианидов указанных металлов могут быть получены различными путями. Одним из них является нагревание свободной от примесей берлинской лазури с соответствующими гидратами окисей [80]. Другой основан на обменном разложении ферроцианида серебра с соответствующими хлоридами или бромидами [455]. Однако наиболее удобным способом синтеза чистых ферроцианидов щелочных металлов, таллия и аммония является нейтрализация свободной железистосинеродистой кислоты гидратами окисей или карбонатами этих катионов [8, 9, 342]. [c.36]

Весовой метод, изложенный здесь, представляет метод Берцелиуса, описанный Гиллебрандом и Ленделем [Зв] с усовершенствованием, предлол<енным Гоффманом и Ленделем [Зг, 26], состоящим в том, что вместо карбоната аммония для осаждения кремнезема и глинозема бер т нитрат цинка. Метод состоит в разложении смесью для плавки с последующим выщелачиванием, осаждением нитратом цинка основной массы кремнекислоты, еще находящейся в растворе, и удалении последних остатков кремнекислоты и небольших количеств фосфора обработкой аммиачным раствором карбоната цинка. Фосфаты и хроматы осаждаются нитратом серебра, а избыток этого реактива удаляется хлористым натрием. Немного соды и избыток хлористого кальция способствуют совместному осаждению углекислого кальция и фтористого кальция. Карбонат удаляется слабой кислотой, которая неизбежно стремится растворить немного фторидов, так что, по методу, получаются слегка заниженные результаты. Фтор склонен также теряться при прокаливании фтористого кальция. Тем не менее, необходимость определения фтора является более частой и точность весового метода выше, чем полагает Вашингтон [6]. [c.119]

Для переработки отработанного фиксажа е о профильтровывают и добавляют к теплому раствору в некотором избытке раствор сульфида натрия. После отстаивания сульфид серебра промывают декантацией, отфильтровывают и высушивают. Ввиду устойчивости комплекса серебра с тиосульфатом натрия ион. хлора серебро не осаждает, поэтому для разложения применяют сульфиды натрия или калня. Затем Адг8 сплавляют при температуре 980—1000°С в фарфоровом тигле с безводным карбонатом натрия [c.137]

По литературным данным этиловый эфир оа-аминоэнанто-1ЮЙ кислоты получают разложением гидрохлорида этого эфира щелочами и карбонатами при сильном охлаждении [1—3] или влажной окисью серебра [4]. [c.231]

Смесь 10 г 2, б-дихлор- -валеролактона I, 100 мл 26%-ного водного раствора аммиака и небольщого количества спирта встряхивают в течение двух дней при комнатной температуре в закрытой колбе. Реакционную смесь упаривают на водяной бане, добавляют к остатку 23 г гидроокиси бария и продолжают нагревание для разложения аммонийных солей и удаления аммиака и воды. Остаток растворяют в 200 мл горячей воды и обрабатывают разбавленной серной кислотой в количестве, необходимом для полного осаждения бария в виде соли. Холодный фильтрат обрабатывают аналогично карбонатом серебра для удаления галогенидов. Затем раствор нагревают с окисью меди в течение 1 часа до появления темно-голубой окраски, характерной для медных солей аминокислот. Раствор концентрируют в вакууме до объема 200 мл и охлаждают до 0°. Выпавщие голубые кристаллы соли (I) отфильтровывают (4,0 г). Фильтрат концентрируют на паровой бане, в результате чего остается 1,9 г фиолетовой соли (II). При разбавлении маточного раствора метиловым спиртом осаждается соль зеленоватого цвета. Темно-голубой фильтрат концентрируют, как указано выще, и получают 0,85 г голубой соли и 0,15 г фиолетовой соли. Перекристаллизация этих последних фракций из 20 частей горячей воды приводит к общему выходу 4,45 г голубой соли (38%) и 2,45 г фиолетовой соли (26%). Эти соли представляют собой соли 4-оксипролина соответственно формы I и П. Первая форма содержит 4 молекулы кристаллизационной воды, которая теряется при 105°, тогда как вторая форма представляет собой [c.263]

Смесь 0.200 г карбоната-С бария и 4 г азнда натрия медленно нагревают в пробирке длиной 15 в интенсивном токе безводного аммиака (примечание I). Нагревание ведут в течение 1 часа таким образом, чтобы поддерживалось равномерное, но не слишком быстрое разложение азнда, после чего охлаждают смесь в токе аммиака. Для разложения натрия осторожно прибавляют воду, затем содержимое пробирки раство- ряют в 150 мя воды, раствор отфильтровывают, медленно выливают фильтрат в 50 мя ОЛ н. раствора нитрата серебра,. содержащего 2% аммиака, и выдерживают в течение 12 час. Желто-зеленый осадок [1] цианамида-С серебра отделяют [c.677]

Карбонат серебра Aga Og. Карбонат серебра образуется при действии раствора карбоната натрия па растворимые соли серебра. Это соединение белого цвета, желтеющее при продолжительном кипячении вследствие незначительного разложения на окись серебра и углекислый газ. Карбонат серебра образуется также при действии карбоната аммония, одпако осадок растворим в избытке реактива вследствие образования аммиаката серебра. Осадок растворим также в уксусной и в сильных минеральных кислотах. Он легко разлагается при нагревании выше 100° С на окись серебра с выделением углекислого газа. [c.15]

Хлорид серебра Ag l — белый творожистый осадок, встречается в природе под названием роговое серебро (кераргирит). Хлорид серебра плавится без разложения при 455° С. Нерастворим в воде, легко растворяется в растворах цианистого калия, тиосульфата натрия, роданида калия, аммиака, в концентрированном растворе нитрита калия, а также в концентрированных растворах соляной кислоты и нитрата серебра с образованием комплексных ионов различного состава. При кипячении с концентрированной серной кислотой медленно разлагается с выделением хлористого водорода и образованием нерастворимого в серной кислоте сульфата серебра. При сплавлении Ag l с карбонатами щелочных металлов происходит разложение с выделением металлического серебра [c.23]

Аддукты 4,6-динитробензофуроксана с гидроксидами калия, натрия и аммония получались при действии иа 4,6-динитробензофуроксан водными растворами щелочных карбонатов или спиртовым раствором аммиака катион щелочного металла легко замещался на катион серебра обменной реакцией с азотнокислым серебром. Эти аддукты представляют собой интенсивно желтые или красные кристаллические, вещества, очень взрывоопасные. Они вошли в литературу под названием соли 4,6-динитробензофуроксана . Впервые получивший их в 1899 г. Дрост [203] высказал мнение, что катион в них занимает место протона, отщепившегося непосредственно от атома углерода, и, следовательно, анион построен по типу 24. Этой формулы придерживалось затем большинство исследователей, и даже в 1954 г. в ее пользу были истолкованы ИК-спектроскопические данные [138]. Структура 24 вместе с тем вызывала настороженность, так как соли 4,6-динитробензофуроксана , по результатам элементного анализа, содержали до одной молекулы воды [203, 465, 466], которая не удалялась при нагревании, например, калиевой соли , вплоть до температуры разложения -1бО°С [241] [c.330]

Смесь фрайбергская. Смесь 3 частей натрия карбоната (безводного) с 4 частями кристаллической мелкоизмельченной серы (или 5 частей К2СО3 с 3 частями серы). Щелочно-сульфидирующий плавень применяют при отделении молибдена, сурьмы, мышьяка и олова от свинца, меди, серебра и др., для разложения продуктов обжига руд цветных металлов (штейнов, шпейзов и др.), при разделении титана и ванадия. Сплавление проводят с 8—10-кратным количеством плавня в фарфоровых и кварцевых тиглях. [c.82]

Уравнение (68) Спенсер и Топли [32] применили к карбонату серебра, а Грегг и Разук [33] пользовались им при обсуждении данных по разложению гидроокиси магния. С другой стороны, из уравнения (67) разложением второго члена получаем [c.268]

Широкие исследования по разложению карбонатов проводились Центнершвером, Гюттигом и Завадским с их сотрудниками. Более ранние исследования были посвящены главным образом определению давления диссоциации и вычислению теплот диссоциации. Центнер-швер с сотрудниками [30] изучал кинетику диссоциации карбонатов свинца, магния, кадмия, цинка, таллия и серебра и получил для роста давления 8-образные кривые. Он объяснил эти кривые образованием промежуточных основных карбонатов такое объяснение не является общепринятым. Скорость реакции достигает максимума и затем изменяется по закону первого порядка, что характерно для многих уже упомянутых экзотермических реакций разложения в твердой фазе. Этот автор встретился с присущей для карбонатных систем трудностью, а именно с установлением ложного равновесия . [c.297]

НО двуокись углерода хемосорбируется окисью на поверхности. Количество адсорбированнного газа соответствует приблизительно монослою, и наиболее слабо связанный газ адсорбируется с теплотой 16,94 кксьг. Подобные же сведения относительно хемосорбции монослоя двуокиси углерода получены для окислов кальция и кадмия. Напомним, что Спенсер и Топли [24] при интерпретации термического разложения карбоната серебра предположили существование промежуточной стадии адсорбции двуокиси углерода на поверхности окиси серебра. [c.301]

ИМИ результатов в опытах с карбонатами кальция и кадмия. Данные Слонима, относящиеся к карбонату кальция, и Спенсера и Топли для карбоната серебра показывают, что для этих трех соединений энергия активации диссоциации равна теплоте реакции. Это подтверждается результатами Гарнера [44] и его сотрудников по образованию поверхностных карбонатов на ряде окислов. В качестве исключения можно отметить карбонат цинка, для которого энергия активации заметно больше теплоты реакции. Это, однако, является случаем, когда диссоциация необратима и согласия ожидать нельзя. По-видимому, если реакция на поверхности раздела действительно обратима, рекомбинация происходит без энергии активации, причем это справедливо не только для разложения карбонатов, но и для разложения гидратов. [c.303]

Хилшческие реакции обычно сопровождаются выделением или поглощением энергии. Эти энергетические эффекты выявляются в различных форлшх в соответствии с разными видами энергии. В одних случаях реакции сопровождаются вь. делением или поглощением тепла. Например, сгорание топлива происходит с выделением теила, а разложение карбоната кальция при нагревании — с поглощением тепла. В других случаях происходит выделение или поглощение электрической энергии. Так, при работе гальванического элемента или аккумулятора электрическая энергия получается большей частью за счет протекания соответствующей хилп1ческой реакции, а электролизом (т. е. при затрате электроэнергии) люжно осуществить разложение воды на водород и кислород. В третьих случаях реакции сопровождаются выделением света, как, например, при сгорании магния (магниевая вспышка), или поглощением света, как при разложении бролпгда серебра светом [c.28]

Обычно Бойлю приписывается заслуга введения в химию термина анализ ( ava/.usts — разложение ), под которым он понимал способы разделения тел и определения их составных частей. Для производства качественного анализа Бойль применял различные чувствительные реактивы и по явлениям осаждения, по цвету и форме осадков, по изменению цвета испытываемых растворов судил о присутствии в них тех или иных веществ. Так, серную кислоту он узнавал по осадку, образующемуся при добавлении к раствору известковых солей, соляную — при помощи раствора ляписа (нитрата серебра), соли меди он определял по синему окрашиванию при добавлении к раствору избытка аммиака или летучей щелочной соли (карбоната аммония), железо определялось им по черному окрашиванию при добавлении к раствору настоя чернильных орешков или настоя дубовой коры и т. п. Кроме того, Бойль ввел в употребление индикаторы в растворах или пропитывал ими бумажки. Так, кислоты и щелочи он узнавал по изменению цвета настоек лакмуса, фиалок и васильков. [c.212]

Три новые работы дают доказательства топохимического характера реакции. Тобисава [8] применял продажную окись серебра, загрязненную карбонатом. Исследуя термограммы, он показал, что карбонат серебра полностью разлагается между 148 и 230°, что согласуется с результатами Спенсера и Топли [9]. В то же время ниже 372° при давлении воздуха 50 мм заметное разложение окиси серебра не происходит. Ввиду этого перед изотермическим разложением образцы нагревали в вакууме до 250°, чтобы разложить карбонат. После этого окись серебра разлагали [c.70]

ЛИ результаты измерения равновесного давления диссоциации, а также результаты исследования кинетики разложения различных карбонатов, в том числе карбонатов кадмия [20, 21], свинца [22], магния [23] и серебра [24, 25]. Добиться установления истинного равновесия оказалось очень трудно, и, несомненно, именно это привело к получению дезориентирующих результатов. Работы Центнершвера по изучению термодинамики указанных систем имеют большое значение, что же касается кинетических исследований, то здесь еще имеется много трудных вопросов. Так, для разложения карбоната магния, относительно которого в настоящее время известно, что он полностью разлагается в одну стадию, а кинетика разложения описывается уравнением сокращающейся сферы с удержанием [26], Центнершвер принимал, что разложение проходит по уравнению й(х1(И = к —а) в несколько стадий до MgO МйСОд между 377 и 437°, до ЗMgO М СОз между 452 и 462° и, наконец, до MgO при температуре около 487°. [c.75]

Как и в случаях бруцита и окиси серебра, энергия активации разложения карбонатов может зависеть от степени кристалличности. Так, осажденный карбонат марганца после короткого индукционного периода разлагается между 310 и 395° по уравнению сокращающейся сферы, а энергия активации равна при этом приблизительно стандартной энтальпии реакции (22,5 ккал-молъ )[38], В то же время для минерала родохрозита, разложение которого исследовалось между 460 и 500°, было найдено более высокое значение энергии активации. Авторы считают, что в этом последнем случае стадией, определяющей скорость процесса, является скорее образование ядер, чем их рост. [c.78]

Существенной особенностью разложения карбонатов является влияние паров воды на константы скорости и на общее изменение энтальпии реакции. Частично это можно показать с помощью данных Спенсера и Топли [9], изучавших разложение карбоната серебра. Эти авторы исследовали кинетику изотермического разложения кристаллов размером 30 мк в интервале температур 148— 225° методом определения потери веса. Как при разложении, так и при обратной реакции кинетические кривые начинались коротким периодом ускорения, который был более выражен при низких температурах. За ним следовал период спада, описываемый уравнением сокращающейся сферы с отклонениями от последнего при высоких значениях а, что обусловлено удержанием. В вакууме энергия активации равнялась 23 ккал-моль при нормальном частотном множителе, в то время как стандартная энтальпия реакции составляет около 20 ккал-молъ . При разложении в атмосфере паров воды скорость увеличивается, а удержание уменьшается. Такое влияние паров воды авторы рассматривают как результат адсорбции на поверхности раздела, в результате которой молекулы воды блокируют активные места для адсорбции СОг. [c.78]

Действие карбоната натрия, калия или аммония. При действии карбоната натрия, калия или аммония на раствор соли серебра образуется карбонат серебра Ag2 0a — белый осадок, желтеющий при разложении. [c.47]

Обработка раствором Nag Og служит для обменного разложения большей части нерастворимых солей (см. стр. 39) и для осаждения в виде гидроокисей или карбонатов катионов, присутствие которых может быть нежелательным в анализе на анионы. Соли, не поддающиеся данной обработке, следующие (1) ббльшая часть фосфатов, (2) некоторые сульфиды, как например FeSj, (3) галоидные соединения серебра и ртути. Они составляют остаток, обрабатываемый по П 200-А. [c.103]

Под влиянием воздушной среды, прежде всего паров угольной кислоты, происходит разложение цианидов с образованием карбоната щелочного металла. В определенном интервале концентраций это соединение повышает электропроводимость раствора, улучшает рассеивающую способность и качество покрытий. Поэтому карбонаты являются третьим компонентом электролита серебрения. Однако при значительном увеличении концентрации — свыше 115 г/л К2СО3 или 45 г/л Nag Os— их необходимо частично удалять. Проще всего — заменить часть электролита свежеприготовленным, а из отработанной части извлечь серебро цементацией цинковым порошком. Карбонат натрия можно осадить при охлаждении электролита до О—5 °С. [c.94]

Выполнение реакции. К5жл раствора карбоната натрия Na2 0s прибавляют 5 мл раствора нитрата серебра AgNOa. Полученный раствор с осадком делят на три части и наблюдают характер растворения осадка в аммиаке и разбавленных кислотах, а также разложение осадка при кипячении. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология