Схема растворения молекул

Рис. 68. Схема растворения ионной решетки жидкостью, со-стояш ей из полярных молекул.

Явление осмоса играет важную роль в жизни растений и животных. Стенки растительных клеток живых организмов представляют собой полупроницаемые мембраны, через которые свободно проходят молекулы воды, но почти полностью задерживаются вещества, растворенные в клеточном соке. Поэтому осмос служит причиной тургора (состояние напряжения) и плазмолиза (сморщивание) клеток. С ним связаны процессы усвоения пищи и обмена веществ. Прибор, схема которого приведена на рис. 54, дает возможность измерять осмотическое давление. Он называется осмометром. На основании опытных данных измерения осмотического давления при различных концентрациях и температурах было установлено, что осмотическое давление раствора пропорционально концентрации растворенного вещества и абсолютной температуре раствора [см. уравнение (У.8)], [c.147]

Взаимодействие иона гидроксония с глюкозидной связью приводит к ее возбуждению и ослаблению. Происходит разрыв кислородного мостика с образованием иона карбония. Вследствие своей малой устойчивости ион карбония быстро реагирует с водой, образуя ОН-группу и генерируя протон. Протон с водой вновь образует ион гидроксония. Существенное влияние на скорость гидролиза оказывает плотность упаковки макромолекул целлюлозы (так как процесс гетерогенный). Например, целлюлозные волокна гидролизуются со значительно меньшей скоростью, чем целлюлоза, находящаяся в растворенном состоянии, где все глюкозидные ОН-группы доступны разрушающему действию гидролизующего агента (процесс гомогенный). Гидролиз целлюлозы протекает постепенно, приводя к продуктам со все более короткими молекулярными цепями, вплоть до Р-О-глюкозы. Последовательность стадий гидролитического распада целлюлозной молекулы выражается следующей схемой [c.296]

Растворимость диоксида серы в воде весьма велика (при обычных условиях около 40 объемов SO2 на один объем И 2О). Водный раствор SO2 называется сернистой кислотой. Основная масса растворенного SO2 находится в растворе в гидратированной форме SO2 пН О. При охлаждении растворов можно выделить кристаллогидрат клатратного типа приблизительного состава SOg 7Н2О. Лишь небольшая часть растворенных молекул взаимодействует с водой по схеме [c.328]

Таким образом, в этой идеально простой схеме возбужденная молекула, образующаяся по реакции (8.1), может принимать участие в одном из трех следующих процессов эмиссии (8.2), внутреннем тушении (8.3) или внешнем тушении (8.4, 8.5 или 8.6). Предположим, что внешнее тушение протекает при простом бимолекулярном столкновении с Q. Данная схема была развита для объяснения простейших соотношений, наблюдаемых между концентрацией растворенного тушителя Р и интенсивностью флуоресценции (см. ниже, рис. 31 и 33). Эти соотношения будут рассмотрены в следующем разделе. [c.152]

Устойчивость комплексных соединений. Комплексные соединения при растворении ведут себя как сильные электролиты. Их водные растворы содержат только комплексные ионы и противоионы и практически не содержат молекул растворяемого вещества. Например, процесс диссоциации при растворении ферроцианида калия может быть записан по схеме [c.250]

Значение величины F будет пропорционально дипольному моменту молекулы растворенного вещества, а а представляет собою поляризуемость среды. На рис. 20 представлена схема поляризации, возникающей в окружающих молекулах растворителя (направление поляризации показано стрелками на этих молекулах) под влиянием сферической молекулы растворенного вещества, имеющей диполь, действующий в направлении, показанном стрелкой с перекладиной. Как можно видеть, первичному моменту противодействуют четыре индуцированных момента, тогда как два индуцированных момента усиливают его однако каждый усиливающий момент в два раза больше каждого противодействующего момента, и, таким образом, суммарный эффект равен нулю. По этой причине поляризация растворителя не оказывает никакого влияния на момент растворенной молекулы, если последняя имеет сферическую форму. Однако обычно ее форма бывает не сферической, и, в этом случае, мы можем изобразить ее, представив себе, что молекула растворителя в правой части рисунка заменяется углеводородным [c.380]

Диссоциация и ионизация полярных молекул протекают аналогично растворению ионных кристаллов по схеме, приведенной на рис. 56. [c.172]

Эта аналогия объясняется на основе схемы акад. П. А. Ребиндера. При набухании имеет место адсорбция молекул жидкости молекулами внешней и внутренней поверхности мицелл тела, а при растворении — молекулами растворенного вещества. Известно, что процесс адсорбции сопровождается выделением большого количества тепла, поэтому теплота набухания (теплота гидратации) обусловлена теплотой адсорбции. [c.13]

Молекулы воды обладают дипольным характером. Вследствие этого вода является хорошим растворителем соединений с ионной связью. Та энергия, которая требуется для разрушения кристаллической решетки ионных соединений, компенсируется энергией образования ион-дипольных связей, в результате чего образуются гидратированные ионы. Схема растворения соли представлена на рис. 13. Полярные молекулы воды группируются у поверхностных ионов соли. К ионам калия молекулы воды притягиваются отри- [c.40]

Дифильное строение молекул ингибиторов сероводородной коррозии (полярная группа и гидрофобный "хвост") способствует при их растворении или диспергировании в жидкости сорбции на поверхности раздела фаз. Это приводит к понижению поверхностного натяжения на границе раздела жидкость - газ и, при определенных условиях, зависящих от строения компонентов (или одного компонента) ингибиторов коррозии, способствует пенообразованию. Ориентация ПАВ происходит преимущественно перпендикулярно поверхности раздела так, что гидрофильная часть молекулы находится в водной фазе, а гидрофобная часть направлена в сторону газовой среды. При образовании пузырька газа в жидкости на поверхности раствора или в газе на межфазной поверхности образуется двойной адсорбционный слой ПАВ, гидрофильные группы внешней и внутренней обкладок каждого слоя ориентированных молекул ПАВ при этом взаимодействуют друг с другом электростатическими или специфическими силами, как это показано на схеме расположения молекул ПАВ при образовании пузырька газа в жидкости. [c.52]

Катодное восстановление кислорода в кислых электролитах на платине и палладии происходит с участием адсорбированного на катоде атома водорода и заключается в химическом взаимодействии растворенной молекулы кислорода с адсорбированным атомом водорода, образовавшемся на электроде в результате разряда [28]. Схеме катодного восстановления при этом выражается следующими уравнениями [c.42]

Процесс осмоса очень сложен и природа его в настоящее время еще недостаточно выяснена. Осмос можно наблюдать в специальных приборах, которые называются осмометрами. Простейшая схема осмометра приведена на рис. 26. Основной его деталью является осмометрическая ячейка 1, отделенная от сосуда 2 с чистым растворителем полупроницаемой мембраной, пропускающей только молекулы растворителя, но не растворенного вещества. Ячейку с концентрированным раствором погружают в сосуд с растворителем — менее концентрированным раствором. Спустя некоторое время отмечается значительное повышение уровня жидкости в трубке. [c.95]

Таким образом, вся совокупность имеющихся в настоящее время сведений о взаимодействии ионов и молекул растворенного вещества с растворителем, о взаимодействии ионов между собой с образованием молекул или ионных пар, полученных на основании термодинамических, электрохимических и оптических исследований растворов, подтверждают развитые нами представления о механизме диссоциации электролитов в растворах и предложенную нами схему диссоциации. [c.300]

Будучи сторонником физической теории растворов ( 2), Аррениус не учитывал взаимодействия растворенного вещества с растворителем и считал, что молекулы распадаются на свобод-ные ионы, например, по схеме [c.169]

Для количественного теоретического определения величины гидрофобного взаимодействия был предложен простой цикл. Две молекулы растворенного вещества 5 помещаются в жидкость (растворитель) на достаточно большом расстоянии друг от друга (обеспечивающем отсутствие взаимного влияния). Затем они сближаются до расстояния порядка диаметра молекулы (о). Другой путь, ведущий к тому же состоянию, заключается в том, что сначала обе молекулы переносят в газовую фазу, затем сближают их до того же расстояния а и полученную частицу вводят в жидкость. Из схемы цикла [c.270]

От явлений сольватации и гидратации следует отличать процессы сольволиза и гидролиза, при которых молекулы растворителя (например, воды), взаимодействуя с ионами растворенного вещества, разлагаются на составные части (также ионы), вступающие в реакцию с ионами растворенного вещества. Примером реакции гидролиза может служить взаимодействие с водой тех же катионов никеля в водном растворе по схеме [c.126]

Молекулы водородных соединений неметаллов могут не только отщеплять, но и присоединять протоны за счет свободных электронных пар у атома содержащегося в них неметалла. Это мы видели на примере аммиака и то же самое свойство ранее обнаружили у молекул воды при растворении в ней кислот. Вспомним реакцию аммиака с водой (см. схему на стр. 48). Почему же при растворении в воде фтористого водорода протоны перемещаются от молекул растворяющегося вещества к молекулам воды, а при растворении аммиака наоборот Ведь в обоих случаях свободные (неразделенные) электронные пары имеются и в молекулах растворяемого вещества, и в молекулах растворителя. [c.118]

Рис. 21. Схема растворения кристалла Na l в воде. Диполи — молекулы воды. Справа показано возникновение гидратных оболочек

При построении теоретической модели непрерывной адсорбции в многоступенчатых противоточных адсорбционных установках необходимо учитывать основные закономерности кинетики адсорбции растворенных веществ [46]. В аппаратах — смесителях высокая степень перемешивания адсорбента и очищаемой воды обеспечивает быстрый подвод растворенных веществ к поверхности зерен, поэтому кинетика адсорбции в них в большинстве случаев лимитируется внутридиффузионным про цессом. Внутридиффузионную кинетику адсорбции органических веществ из водных растворов определяет в основном диффузия адсорбированных молекул. Рассмотрим уравнения, моделирующие процесс адсорбции в трехступенчатой нротивоточной схеме с учетом времени пребывания частиц в реакторах, причем первым будем считать реактор, стоящий по направлению перемещения адсорбента. Тогда при условии постоянства концентраций поглощаемых веществ на каждой ступени (динамическое равновесие) для каждой ступени справедливы следующие уравнения [c.125]

Учитывая свойства воды к образованию прочных водородных связей и надачве у молекулы бутилацеТата (БА) двух атомов кислорода о неподеленными парами электронов, можно предположить оледуицую схему растворения ЕА.в воде [c.116]

Так как строгий квантово-химический расчет системы растворитель — растворенные молекулы в настоящее время и в обозримом будущем неосуществим, для исследования влияния растворителя на механизм применяют приближение супермолекулы , при котором с реагирующими молекулами объединяют максимально допускаемое возможностями расчетной схемы и ЭВМ число молекул растворителя. Изучение термодинамиче- [c.129]

В жестких условиях при повышенных температурах в присутствии каталитически активных металлов, под действием сильных окислителей (КМПО4, Н2О2) тиолы окисляются до сульфокислот и даже до серной кислоты. Глубина окисления зависит от строения углеводородной части молекулы, прочности связей С—S и S—Н. В среде нефтепродуктов происходит взаимодействие меркаптанов с гидропероксидами и растворенным кислородом по схеме [c.245]

По этой схеме 1 молекула Hg( NO)2 должна дать 2 мол. NaOH. На самом же деле образуются 4 молекулы щелочного характера при условии избытка тиосульфата (минимум — 4 молекулы) за счет каких-то нестойких продуктов (производных тиосульфата), так как щелочность их быстро падает. Для уменьшения распада, по Р h i 11 i р у, благоприятное влияние имеет концентрация тиосульфата. Чем она больше, тем медленнее происходит распад. Это тем выгоднее, что процесс растворения Hg ( NO)2 идет быстрее. Если при растворении гремучей ртути в избытке тиосульфата происходит изменение последнего соответственно количеству Hg ( NO)o, то, очевидно, титруя иодом оставшийся неизмененный тиосульфат, можно также определить количество взятой Hg( NO)2. В результате Phillip разработал способ определения Hg ( NO)2, используя одно и другое наблюдения. В конический стакан приливают 50 мл 0,1 н. раствора тиосульфата и в нем растворяют 3 г KJ. Бросают сюда же навеску в 0,3 г гремучей ртути, смоченную спиртом (для лучшего растворения), быстро взбалтывают, смывая водой частички, приставшие к стенкам сосуда. Объем жидкости доводят до 100 мл, прибавляют метилоранжа и титруют 0,1 н. H2SO4. Затем прибавляют крахмала и титруют тиосульфат иодом. Вся операция занимает 6 мин. Результаты получаются близкие (для установки титра растворов исходят из навески чистой Hg ( N0)2, применяя те же операции). Возникает вопрос, — насколько этот метод специфичен для гремучей ртути [c.683]

SO2 называется сернистой кислотой. Основная масса растворенного SOj находится в растворе в гидратированной форме SOg /iHgO. При охлаждении растворов можно выделить кристаллогидрат клатратного типа приблизительного состава SOj 7Н2О. Лишь небольшая часть растворенных молекул взаимодействует с водой по схеме [c.328]

Ионизационный механизм (8) обмена в кислой среде типичен для карбонильных и некоторых других соединений, способных присоединять протон к связям С= О, С = N и др. От ассоциативного электрофильного механизма (9) он принципиально отличается тем, что присоединение протона (или дейтерона) и обмен происходят у разных атомов углерода с перенесением реакционного центра [19] и раздельными ступенями . В первой, обычно быстрой, ступени протон переносится от кислотного растворителя или катализатора к растворенной молекуле. В образовавшемся ониевом катионе соседняя связь С—Н ослаблена, что ведет к обмену или другим нротолитическим реакциям, включающим одну или несколько более медленных ступеней. Эта общая схема подтверждается рядом кинетических исследований [3]. [c.60]

Муравьиная кислота представляет собой смешивающуюся с водой бесцветную жидкость (т. пл. 8, т. кип. 101 С) с высоким значением диэлектрической проницаемости (е = 56 при 25°С) и очень резким запахом. Ее собственная электролитическая диссоциация характеризуется ионным произведением [НСООН+] [НСОО"] = 5 10- , а растворенная в ней НСЮ редет себя, как сильная кислота (/С = 5-10- ). В парах муравьиной кислоты имеет место димеризация по схеме 2НС00Н (НСООН)г + 14 ккал за счет образования водородных связей (между гидроксильными водородами и карбонильными кислородами). Присутствие в молекуле муравьиной кислоты (К = = 2- 10- ) при одном и том же атоме углерода связей С—Н и С = 0 ведет к тому, что она (подобно альдегидам) является сильным восстановителем. Соли ее (м у-равьинокислые, или формиаты), как правило, легкорастворимы. Интересно, что Сг(НСОО)г способен, по-видимому, существовать в двух формах — синей мономолекулярной и красной бимолекулярной. Разбавленный (1—1,5%) водный раствор НСООН под названием муравьиный спирт употребляется для втираний при лечении ревматизма. [c.562]

Воспользуемся той же сильно упрощенной схемой процесса испарения, описанной в 62. Растворяя небольиюе количество какого-нибудь вещества в данном растворителе, мы, естественно, понижаем концентрацию молекул последнего в единице объема (рис. 98) и уменьшаем этим число молекул, вылетающих в единицу времени из жидкой фазы в парообразную. В результате равновесие между жидкостью и паром установится при меньшей концентрации пара, т. е. при меньшем его давлении. Следовательно, давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда меньше, чем над чистым растворителем. При этом понижение давления пара будет тем большим, чем больше концентрация растворенного ввш ества в растворе. [c.298]

Если малорастворимое соединение диссоциировано не полностью, в растворе наряду с ионами существуют продукты его неполной диссоциации и, нередко, молекулы малорастворимого соединения. Это характерно для соединений, образованных неорганическими ионами с органическими реагентами (8-оксихиноли-ном, диметилглиоксимом и т. д.), а также для многих сульфидов, некоторых галогенидоБ и других соединений. Растворение неполностью диссоциированного соединения МА происходит по схеме [c.85]

В схеме не рассмотрены последние два вида взаимодействия, так как в разбавленных растворах, о которых идет речь, ассоциация молекул растворителя не нарушается, а ассоциаты молекул растворенного вещества под влиянием растворителя полностью диссоциируют на мономерные молекулы. Тем не менее ассоциацию молекул растворенного вещества приходится учитывать при рассмотрении свойств электролитов в апротоиных растворителях (бензол, четыреххлористый углерод), в которых электролиты (кислоты, основания и соли) ассоциированы и в разбавленных растворах (см. гл. V и VI). [c.306]

В две пробирки внесите по 3—4 каили раствора тетрахлорида олова ЗпСЦ и 2 н. раствора едкого натра до вьшадения осадка тетрагидроксида олова, К получершому осадку до полного его растворения добавьте в одну пробирку несколько капель соляной кислоты, в другую — едкого натра. Отметьте наблюдаемые явления и сделайте вывод о характере тетрагидроксида олова. Напишите уравнения реакций а) получения тетрагидроксида олова б) взаимодействия его с кислотой и щелочью в) схему равновесия диссоциации гидроксида, учитывая его амфотерный характер (тетра-гидроксид олова 5п(ОН)4 отщепляет в растворе молекулу воды и образует анион 5п0з — метастаннат-ион). [c.164]

Выделяющийся при частичном окислении иодистоводородной кислоты свободный иод не осаждается, а остается растворенным в ре. 1ультате взаимодействия с избытком ионов V по схеме 1 + Ь 1з. Образование иона /з не сопровождается переходом электронов, а обусловлено притяжением молекулы Ь к иону I (так же, как им притягиваются молекулы воды). Следствием такого образования является хорошая растворимость иода в водных растворах ноди-стых солей (например, иодида калия). Некоторые из содержащих ноны 1 соединений — т, н. п о л и и о д и д о в — известны и в твердом состоянии. Примером может служить криста.могидрат КЬ-НоО. [c.206]