Метиловый спирт взаимодействие свойства

А. М. Бутлеров, объясняя явления взаимного влияния атомов в молекуле, приводил в качестве примера реакцию взаимодействия натрия с метиловым спиртом. Напишите уравнение этой реакции, объясните с точки зрения электронной теории причину различных свойств атомов водорода в молекуле метилового спирта. [c.19]

Последняя представляет собой очень сильное основание, близкое ио свойствам к щелочам при взаимодействии с кислотами образует с выделением воды соли тетраметиламмония. Тетраалкиламмониевые основания термически неустойчивы при нагревании гидрат окиси тетраметиламмония распадается на третичный амин и метиловый спирт [c.167]

Свойства смеси, которые арифметически складываются из соответствующих свойств отдельных составных частей, взятых в чистом виде, называются аддитивными свойствами. Следовательно, объем и энтальпия идеальной жидкой смеси являются аддитивными свойствами. Аддитивность объемов и энтальпий идеальных жидких смесей, т. е. справедливость равенств (111,19) и (111,19, а), указывает на то, что при образовании этих смесей поведение молекул компонентов А и В не меняется. Если компоненты А и В нри взаимном растворении образуют идеальную жидкую смесь, то ни степень ассоциации, ни степень диссоциации их, ни силы взаимодействия между молекулами не изменяются. Это возможно лишь для компонентов А и В, свойства которых близки между собой. К таким веществам относятся, например, бензол и толуол, н-гексан и н-гептан, этиловый спирт и метиловый спирт и др. [c.120]

Другим способом разложения сульфохлоридов с получением солей сульфокислот является взаимодействие сульфохлоридов со спиртом в присутствии соединений металлов, которые обладают основными свойствами " . Прн этой реакции, несмотря на присутствие веществ с основными свойствами, сульфохлоридный хлор реагирует не с ними, а со спиртом, образуя алкилхлориды. Например, в случае применения метилового спирта и окиси кальция реакция протекает по уравнению [c.229]

Из процессов гидрирования особенно большое значение имеет взаимодействие окиси углерода с водородом. Окись углерода с водородом может давать различные соединения метиловый спирт, муравьиный альдегид, углеводороды и др. в зависимости от условий проведения процесса. При гидрировании окиси углерода широко применяют катализаторы, обладающие избирательными свойствами, т. е. ускоряющие одну из возможных реакций между окисью углерода и водородом. В качестве катализаторов используют металлы железо, никель, кобальт, медь и окислы магния, алюминия, тория и др. Подбирая определенные катализаторы, температуру, давление, объемное соотношение между окисью углерода и водородом, можно направить реакцию по желательному пути и получить тот или иной продукт. [c.202]

Что касается фактора (а), то надо иметь в виду, что поверхностное натяжение у жидкости становится функцией радиуса поры, когда последний меньше примерно 500 А, а ошибка, вызванная использованием обычного значения у при г, меньшем примерно 50 А, составляет несколько процентов. Этой ошибкой можно пренебречь при высоких относительных давлениях, но при низких давлениях она становится значительной. Кроме того, обычно делается не всегда справедливое предположение, что краевой угол равен нулю (см. стр. 174). Такое допущение может привести к ошибке в определении г в несколько процентов. Поправка на толщину t адсорбционной пленки [фактор (б)], также определяется не точно. Если используется стандартная изотерма (рис. 91), то из-за разброса точек ошибка в определении значения п также может составить несколько процентов. Если п получают при непосредственном построении изотермы адсорбции на стандартном непористом твердом теле, то неизвестно, насколько хорошо поверхностные свойства стандартного образца соответствуют поверхностным свойствам исследуемого пористого образца. Сразу же следует отметить, что для таких паров, как пары бензола или метилового спирта, которые имеют специфический характер взаимодействия с твердым телом, нельзя использовать стандартную изотерму, а возможность использования стандартного твердого тела еще не доказана. [c.207]

Давление насыщенных паров растворов было одним из первых свойств, изучая которые удалось наметить связь между геометрической формой диаграммы состав—свойство и характером межмолекулярного взаимодействия в растворах. Нетрудно заметить, что растворы, которые при всех концентрациях подчиняются закону Рауля, в подавляющем большинстве случаев возникают при смешении компонентов с близкими физическими свойствами. Таковы, например, растворы изотопов, оптических изомеров, растворы метиловый спирт—этиловый спирт, гексан—октан, бро- [c.208]

Кратко опишите свойства вещества, получающегося при взаимодействии лактозы с метиловым спиртом в присутствии сухого хлороводорода. [c.144]

Определение концевых карбоксильных групп. В качестве рабочего раствора для титрования применяют децинормальный раствор едкого кали в смеси с 10 о метилового спирта и 90% бензилового спирта. В данном случае в качестве растворителя не может быть использован фенол ввиду того, что он обладает кислотными свойствами и взаимодействует со щелочью. Поэтому нейлон растворяют в бензиловом спирте при 175°, добавляют едкое кали и индикатор фенолфталеин, который, будучи вначале бесцветным, краснеет при избытке щелочи. [c.43]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Какими свойствами обладает борная кислота Как она диссоциирует в водном растворе Каковы ее константы диссоциации Почему при действии кислоты на тетраборат натрия получается борная, а не тетраборная кислота Испытайте отношение борной кислоты к нагреванию. Что происходит Изучите взаимодействие ее с метиловым спиртом, для чего в фарфоровую чашку положите несколько кристалликов борной кислоты, добавьте метиловый спирт и подожгите (тяга ). Что наблюдается Какова окраска пламени и чем она обусловлена [c.87]

В каждой из систем максимум отклонения давления (Д тах) набора изотерм или изобар соответствует постоянному составу раствора (рис. 1, 2 для систем метиловый спирт—вода и сероводород—декан). Это означает, что способ взаимодействия исходных компонентов (уравнение реакции) обусловлен только их свойствами, а не внешними условиями. [c.83]

МОЖНО заметить, что все атомы водорода в метане равноценны они мало активны (см. стр. 63). В метиловом же спирте три атома водорода связаны с углеродом, а четвертый с атомом кислорода. Свойства этого последнего атома резко отличаются от свойств остальных атомов водорода. Он довольно легко замещается на щелочные металлы, на спиртовые и кислотные остатки. Остальные атомы водорода (см. стр. 17) не способны к таким взаимодействиям. В результате присутствия гидроксильной группы в метиловом спирте атомы углерода и водорода приобретают способность легче окисляться, чем атомы метана. [c.23]

Свойства. Строение кристаллической решетки соответствует аддукту Tll-Ia, однако в растворе метилового спирта образуются молекулы TII3. Черные ромбические кристаллы, изоморфные Rbl-b. Не растворяются в воде, но прн взаимодействии с водой, этиловым спиртом, эфиром, I4 или раствором KI теряют молекулу Ь с образованием ТП. [c.953]

Химические свойства. С водой, спиртами, этиловым эфиром, бензолом, ацетоном, большей частью органических растворителей метиловый спирт смешивается в любых соотношениях. При взаимодействии метанола со щелочными металлами образуются алкоголяты, с кислотами — простые и сложные эфиры, с а.ммиаком — амипы. При окислении метилового спирта вначале образуется формальдегид, затем — муравьиная кислота и, наконец, — двуокись углерода. [c.134]

Водородные связи. Соединения, содержащие кислород-водородные или азот-водородные связи, обнаруживают признаки ассоциации, которая, если судить по молекулярному весу, дипольным моментам и молекулярной поляризуемости этих соединений, превышает все ожидания. К примеру, вода, у которой атомы не обладают высокой поляризуемостью, плавится при 0° и кипит при 100°, между тем как диметиловый эфир, метиловый спирт и ацетон-соединения с более высоким молекулярным весом — кипят при —24, 65 и 57° соответственно и плавятся при очень низких температурах. Нет большой разницы и в дипольных моментах этих веществ. Следовательно, исключительно высокая степень ассоциации воды должна объясняться каким-то коротко дистанционным взаимодействием, которое находит свое отражение не во всех макроскопических свойствах молекул воды. Из сопоставления физических свойств воды, метилового спирта и диметилового эфира следует, что гидроксильная группа имеет резко выраженное специфическое влияние на физические свойства. [c.161]

Для детального исследования влияния химического состояния поверхности минеральных сорбентов на адсорбционные свойства нами были изучены изотермы сорбции паров воды, метилового спирта, бензола, гептана, азота, аргона, кислот и оснований. Избранные для исследования вещества позволяют выявить отношение поверхности к разным видам адсорбционного взаимодействия. [c.57]

СО обладает сильными восстановительными свойствами, поэтому его используют для восстановления металлов из руд (оксидов). С некоторыми мета.ллами СО образует карбонилы, применяемые для получения чистых металлов. При взаимодействии СО с хлором образуется очень ядовитый газ фосген (см. Фосген). СО является одним из исходных компо ненгов современного промышленного ор ганического синтеза, входит в состав синтез-газа, имеет большое значение как горючий газ (генераторный, светильный), как сырье для получения синтетического жидкого топлива применение СО ле жит в основе многотоннажного производства метилового спирта и многих других продуктов. В производственных помещениях допускается концентрация СО не [c.256]

В течение последних 50 лет делались попытки получить фторноватистую кислоту и гипофториты, пользуясь методами, описанными для соответствующих хлористых соединений. Однако по своему химическому поведению фтор сильно отличается от других галоидов. При взаимодействии его с холодной водой получаются фтористоводородная кислота, перекись водорода и небольшие количества окиси фтора. При действии фтора на разбавленный раствор едкого натра образуются фтор-ион, кислород, ион перекиси водорода и немного окиси фтора [1]. На основании этих свойств фтора оказалось возможным получить гипофториты типа НОР (где Н — перфторалкил) прямым фторированием спиртов или других органических соединений. С э ой целью метиловый спирт фторировался по двум методам исчерпывающего фторирования углеводородов, описанным ранее [2, 3]. Один из этих методов привел к гипофториту СРдОР. Это соединение является первым представителем ранее неизвестных гипофто-ритов. Соединения же, содержащие О—Р-связь, были известны и прежде. Такими соединениями являются окислы фтора, нитрат и перхлорат фтора. [c.147]

Если заместитель является протонодонорным, то он взаимодействует с молекулами растворителя, обладающими основными свойствами. В таком растворителе заместитель проявляет больший -ЬЛэффект, чем в инертном растворителе (например, а -констан-та ОН-группы в четыреххлористом углероде 0,25, в метиловом спирте 0,14, а в триэтиламине 0,12). [c.92]

Образующаяся пленка прозрачна с /г = 1,45, придает стеклу не-смачиваемость водой (0 = 90°). Наличие на поверхности стекла по-ливинилсилоксановой пленки дает возможность еще более модифицировать поверхность стекла дополнительной обработкой некоторыми соединениями. Например, показано, что при взаимодействии раствора ацетата ртути в метиловом спирте при комнатной температуре образуется соединение р-метокси-а-ацетоксимеркурсило-ксан [370, 371]. Это соединение обладает фунгицидными и бактерицидными свойствами [c.172]

В качестве примера можно привести изученный автором совместно с В. П. Басовым ряд подобных систем, образованных 8ЬС1з и нормальными алифатическими спиртами. Степень взаимодействия в этих системах уменьшается по мере увеличения углеводородного радикала, т. е. от метилового спирта к н-амиловому. Некоторые свойства систем этого [c.183]

В настоящее время теория ионных соединений разработана очень грубо. В развитии этой теории весьма большую роль сыграло изучение химических свойств благородных газов, открытие их инертного характера, невозможности получения их солей и окислов. Теперь известно, что ионы элементов главных рядов периодической системы имеют такое же строение электронной оболочки, как и атомы благородных газов. Теория молекулярных соединений, напротив, еще далеко не разработана. Известны сотни соединений, которые принято называть молекулярными, так как объяснить их образование за счет ионной или атомной связи не представляется возможным. Считают, что эти соединения обусловлены ван-дер-ваальсовыми силами сцепления, которые складываются из сил взаимодействия постоянных диполей, или постоянного и индуцированного диполя и квантово-механических сил взаимодействия, так называемого дисперсионного эффекта. Однако теория во многих случаях еще бессильна предсказать новые соединения, координационное число образующихся комплексов, свойства известных соединений. С одной стороны, сама теория ван-дер-ваальсовых сил в том виде, в котором ее развил Лондон, может быть приложима только в самых простейших случаях с другой стороны, экспериментальный материал, относящийся к химии молекулярных соединений, очень разрознен, не систематизирован, а нередко и просто случаен. Почему одна пара веществ дает молекулярное соединение, а другая пара не дает Почему двуокись серы дает с метиловым спиртом соединение ЗОз СН.,ОН, а сероводород с метиловым спиртом не дает соединений Почему метан и этан дают соединения с водой — шестиводные гидраты, а для метилового и этилового спиртов они не известны На эти, как и на многие другие вопросы мы пока еще не имеем ответа химия молекулярных соединений находится в стадии созидания. [c.116]

Несомненно, что как селективность, так и скорость окисления исходного вещества должны зависеть также и от взаимодействия с катализатором окисляемого вещества. На Конгрессе обсуждалось влияние различных свойств катализатора на это взаимодействие. Так, Гельбштейн и сотр. (22) полагают, что связывание олефинов в реакциях окисления определяется работой выхода электрона окисных катализаторов. В докладе (17) за меру прочности связи олефина с катализатором предлагается принимать изомеризующую способность. Перниконе и сотр. (21) полагают, что активность молибдатов в реакции окисления метилового спирта до формальдегида зависит от наличия бренстедовских кислых центров, на которых происходит адсорбция метанола. Все эти интересные зависимости требуют дальнейшего изучения. [c.446]

Наши расчеты отклонения свойств от аддитивности, вызванного реакцией, на основании криоскопических данных Удовенко показали, что анилин взаимодействует с ацетоном с образованием соединения состава АВ. Таков же состав соединения анилина с метиловым и этиловым спиртами, хотя максимум на этих диаграммах сильно размыт. Исследование системы анилин — нитробензол указывает на образование соединения состава один к одному. Криоскопические исследования Б. М. Красовицкого, Е. И. Вайля № О. М. Савченко и произведенные ими расчеты выхода реакции показали, что о-и ге-толуи-дины взаимодействуют с бутиловым спиртом и образуют соединение состава АВ . [c.252]

Из химических свойств спиртов наиболее важными являются взаимодействия с щелочными металлами, со спиртами с образованием простых эфиров и с кислотами с образованием сложных эфиров. Молекулы простых эфиров также имеют некоторый небольшой электрический момент диполя [метиловый эфир имеет, ч = 4,3-Ю Кл-м (1,30), диэтиловый эфир имеетц= 3,9 Ю Хл-м 0 18/)) они довольно инертны к различным реагентам, в частности, не реагируют на холоду с металлическим, натрием и потому часто используются в качестве раст- [c.38]

Для выяснения свойств спиртов в гелях кремниевой кислоты интер-мицеллярная вода гидрогелей была замеш,ена метиловым и этиловым спиртами. Рентгенографическое исследование полученных таким путем алкогелей показало, что в этих системах также происходит структурирование спирта, степень которого изменяется в зависимости от содержания соответствуюш,его спирта в образце. Так как спирты обладают способностью вступать в водородные связи с поверхностными ОН-группами геля, то образующаяся при этом система водородных связей вызывает изменение самой интермицеллярной жидкости. Следовательно, процесс обезвоживания гелей кремниевой кислоты сопровождается изменением их молекулярной структуры. При этом интенсивность взаимодействия поверхности глобул с молекулами интермицеллярной жидкости зависит от состояния поверхности этих частиц. В чистых гидрогелях взаимодействие молекул интермицеллярной жидкости с поверхностью глобул больше, а в обработанных растворами гидрофобизаторов меньше. [c.246]

Смотреть страницы где упоминается термин Метиловый спирт взаимодействие свойства: [c.149] [c.18] [c.358] [c.58] [c.255] [c.392] [c.390] [c.296] [c.350] [c.293] [c.296] [c.67] [c.265] [c.255] [c.94] [c.598] [c.20] [c.531] [c.67] [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология