Золото хлорное, определение

Для определения витамина Е предложено несколько методов. Большая часть из них основана на легкой окисляемости его хлорным золотом, хлорным железом, азотнокислым серебром. При других способах пользуются развитием расной окраски при воздействии на витамин азотной кислоты или продукт взаимодействия витамина и азотной кислоты конденсируют со-фенилен-диа-мином, причем получается интенсивно флюоресцирующий продукт. Однако для крови пока применялись почти исключительно методы, основанные на восстановлении трехвалентного хлорного железа до двухлористого, и на колориметрическом определении последнего с помощью а-а -бипиридила или о-фенантролина. Затруднением для определения является главным образом отсутствие в продаже кристаллических продуктов витамина Е и вытекающая из этого невозможность приготовления стандартных растворов. Некоторые авторы дают для работы на спектрофотометре коэффициент экстинкции для этого соединения, но пользование им требует наличия спектрофотометра. Как показали данные Кибардина, можно обойти затруднение, связанное с отсутствием кристаллического витамина Е, иным путем. Поэтому мы здесь и излагаем метод определения витамина Е поКибардину. [c.369]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРНЫМ ЗОЛОТОМ [6, 18] [c.207]

Описаны и методы с применением дитизона [614, 1475]. Определение серебра в свинцовых, медных и золотых концентратах также можно выполнить дитизоновым методом [37]. Пробу разлагают азотной кислотой и выпаривают досуха с серной или хлорной кислотами. Остаток растворяют в разбавленной серной кислоте, аликвотную часть раствора взбалтывают с бензольным раствором дитизона экстракты промывают раствором аммиака и фотометрируют при 435 нм. [c.178]

Плавиковый шпат разлагается сплавлением с едким кали в золотом тигле или с карбонатом калия и селитрой в платиновом тигле и последующей обработкой плава водой или холодной разбавленной азотной кислотой. Полученные этими способами плавы растворяются значительно легче, чем плавы, получаемые в результате сплавления с соответствующими солями натрия. Когда не требуется определение фтора, плавиковый шпат можно разлагать нагреванием тонкого порошка пробы с серной или хлорной кислотой или же обработкой при нагревании разбавленной (1 1) соляной кислотой, содержащей борную кислоту. [c.822]

Этот тип трубок соответствует типу I, но вместо окрашенных зон образуются окрашенные кольца. Примером таких трубок является трубка для определения систокса по реакции с хлорным золотом и натриевой солью Ы-хлорамида -толуолсульфокислоты (хлорамин Т). [c.235]

При действии бензидина на каплю раствора комплексного хлорида иридия возникает синяя окраска. Реакция характерна для иридия (IV). Только четырехокись осмия дает сходное синее окрашивание. Определению мешают золото и рутений. Применяют раствор 1 г бензидина в 10 мл концентрированной уксусной кислоты и 50 мл воды. При помощи этой реакции можно определить 0,05% иридия в гексахлороплатинате аммония. Иридий (III) необходимо предварительно окислить хлором при 70— 80° С. Избыток хлора можно удалить пропусканием через раствор воздуха или углекислоты (проба с иодистым калием и крахмалом) и провести реакцию с охлажденным раствором. Хлор, как и другие окислители, мешает реакции. До 0,5% хлорного железа не мешает. При помощи этой реакции можно обнаружить 0,1% иридия в родии. [c.81]

Было изучено также действие на кинетику роста плотности вуали некоторых из испытанных солей. Методика эксперимента оставалась той же, что и в случае применения хлорного золота. На рис. VI. приведены в качестве примера кинетические кривые изменения плотности вуали после введения в эмульсию хлориридата аммония. Из рассмотрения всех приведенных опытов следует, что ионы четырехвалентной платины и иридия могут при определенных условиях снижать плотность вуали, в то время как для хлористого палладия такие условия подобрать не удалось. Однако концентрация испытанных соединений, необходимая для снижения плотности вуали, значительно больше, чем в случае хлорного золота. Можно предположить, что это обстоятельство связано главным образом с константами комплексообразования вводимых солей. [c.247]

Реакция с хлорным золотом является количественной, проводится быстро, и осуществляется потенциометрически [104] или амперометрически [105]. Этот метод не может быть использован для определения отдельных присутствую-, щих токоферолов, но применяется для установления их суммарного количества. Сложные эфиры токоферолов не окисляются хлорным золотом наличие больших количеств каротиноидов препятствует проведению определения. [c.313]

Пикриновая кислота дает соли, которые используются для идентификации пиридина. Для определения пиридина применяются также двойные соли с хлорной ртутью, хлорной платиной и хлорным золотом. [c.617]

Сначала готовят так называемый зародышевый, т. е. очень высокодисперсный золь, путем восстановления раствора хлорного золота фосфором. Затем вводят определенное количество зародышевого золя в раствор хлорного золота и производят его восстановление, добавляя, например, формальдегид. Золото, выделяющееся при таком восстановлении, кристаллизуется и равномерно распределяется на уже имеющихся в системе частицах. Величина частиц получаемого при этом монодисперсного золя будет тем больше, чем меньше зародышей было введено в раствор перед его восстановлением. [c.20]

Для получения монодисперсных золей с различной величиной частиц можно рекомендовать еще такой прием готовят монодисперсный золь, приливая, например, к.. 30 мл зародышевого золя нужное количество формальдегида. Затем определенный объем этого золя, например 20 мл, прибавляют к свежей порции раствора хлорного золота, вводят туда формальдегид и восстанавливают этот раствор, в свою очередь, вводят в другую свежую порцию раствора хлорного золота и т. д. По этому способу можно приготовить моио-дисперсные золи золота любой степени дисперсности. [c.22]

Определенное количество воздуха просасывают через фильтр из силикагеля, пропитанного 2%-ным раствором хлорного золота. По интенсивности возникающей желтой окраски определяют содержание систокса. [c.403]

Менее строгим в термодинамич. отношении является применение П. для определения активностей ионов (ионов Н +, напр., в рН-метрии). Для определения активностей (концентраций) ионов в растворах применяют обычно элементы с переносом. Такой элемент включает индикаторный электрод, действующий обратимо по отношению к иону, активность (или концентрация) к-рого определяется, и второй электрод—вспомогательный. Вспомогательный электрод должен иметь постоянный потенциал. В качестве вспомогательного электрода в зависимости от поставленной задачи применяют каломельный электрод, хлоросо-ребряный электрод и нек-рые др. Электродами, применяемыми для измерения активносте ионов, могут быть 1) металлич. электроды, обратимые к ионам металла, активность к-рого измеряется 2) электроды первого рода, обратимые к анионам хлорный, бромный и др. 3) электроды второго рода хлоросеребряный, сульфатно-ртутный и др. 4) индифферентные электроды, применяемые при измерениях окислительного потенциала золотые, платиновые и т. д. 5) стеклянные и ионптовые электроды с водородной и металлич. функциями. [c.140]

HTH30H0Bbift метод [3, 5]. К 50 мл анализируемого раствора, содержащего хлорное золото, добавляют 5 мл 1 и. HjSO и встряхивают в емкости с несколькими порциями раствора дитизона (5 10 М) в четыреххлористом углероде до чисто-зеленой окраски последней порции. После удаления избытка дитизона промыванием объединенных экстрактов разбавленным раствором аммиака (1 1000) золото определяют фотометрически. Определению мешают Pd, Hg (II), Ag и большие количества Си. Палладий можно связать роданидом, ртуть и серебро — реэкстрагировать из органической фазы 2%-ным раствором KJ в 0,01 М H2SO4. Платину необходимо окислить до Pt (IV), которая не реагирует с дитизоном. [c.348]

Количественное определение токоферолов при использований для окисления хлорного золота производится потенциометрически [721 или амперометрически [73]. Этот метод находит ограниченное применение, так как хлорное золото не обладает способностью окислять эфиры токоферолов и другие производные. Окисление сульфатом церия дает возможность использовать объемный метод с применением в качестве индикатора п-этоксихри-зоидина [74]. [c.261]

Хлоридные и бромидные комплексы Au(III) образуют осадки с производными пиразолона, практически полностью экстрагируемые дихлорэтаном [71]. Для экстракционно-фотометрического определения золота рекомендовано применять диантипирилпропилметан (ДАПМ) [71, 72]. Хлоридный комплекс золота с ДАПМ в дихлорэтане не имеет максимума светопоглощения, бромидные комплексы максимально поглощают йри 395 wjit, е = 1,15-10 . Реагент рекомендован для определения 3,2-10 —0,13% Ац в черновой меди, медном и медно-хлорном кеке [72], 0,0055% Аи в концентрате углистого сланца и продуктах его переработки 0,0080% Аи в огарке, 0,0080—0,0110% Аи в сульфиде и 0,0052% Аи в хвостах [35]. [c.158]

Железистосинеродистый электролит. Электролиты для желтооранжевого золочения, состоящие из хлорного золота, железистосернистого калия и соды, не требуют цианистых солей. Желези-стосинеродистые электролиты в связи с плохим растворением золотого анода должны иметь определенную концентрацию. Плотное тока применяется очень низкая. [c.153]

Для микрохимического определения растворов стоваина и кокаина Deniges предлагает в качестве употребительных реактивов следующие 10-ый раствор хлорного золота, 1 /о-ый раствор пикриновой кислоты, 5°/о-ый раствор хлорной платины. 1/2--1°/о Ый раствор стоваина дает с пикриновой кислотой красивые желтые кристаллы, а 1/.2—1°/ц-ый раствор солянокислого кокаина образует аморфный осадок. [c.410]

Метод выделения золота из водного раствора выпариванием с высококииящими кислотами имеет очень ограниченное применение. При этом соосаждается платина, но в меньшей степени, чем золото. Протопопеску [460] растворял золотой сплав, удалял хлорид серебра и плавил с кислым сульфатом калия для осаждения золота. Кол и Шуновер [461] использовали выпаривание с серной кислотой для определения золота в амальгамах для пломбирования зубов. Для селективного отделения золота нерастворимый остаток, полученный после растворения в азотной кислоте, обрабатывают и выпаривают с серной кислотой. Сильверман [462] применял выпаривание с хлорной кислотой для от- [c.86]

Сернокислый атропин, наиболее употребительная в медицине соль атропина, представляет собой белый кристаллический порошок (маленькие игольчатые кристаллы), растворяющийся с нейтральной реакцией в равных количествах воды и спирта и почти не растворяющийся в эфире, бензоле и хлороформе. [Продажная соль обычно слегка щелочна и в таком виде даже лучше сохраняется. Э. Ш. В 90°/q-om спирте растворяется в отношении 1 З. Температура плавления сернокислого атропина является также и температурой его разложения, поэтому определять ее нужно с большой осторожностью. При слишком быстром нагревании т. пл. около 190°, при слишком медленном—т. пл. 185° или еще ниже, особенно если сернокислый атропин предварительно не был высушен над серной кислотой. Поэтому теперь отказались от определения температуры плавления сернокислого атропина и определяют точку плавления выделенного из него основания. Для этой цели к водному раствору сернокислого атропина (1 г на 24 г воды) прибавляют раствор аммиака выделившиеся через некоторое время кристаллы отфильтровывают через маленький фильтр, промывают водой и высушивают над серной кислотой. Полученное таким образом основание должно плавиться при 115,5°. Можно определять также и температуру плавления легко получаемой двойной соли атропина с хлорным золотом. Для хорошего препарата она должна быть не выше 138°. [c.419]

Микрохимическое определение. Микрохимическое определение проводится лучше всего с двойной солью хлорного золота и бромистого натрия или с хлорной платиной с помощью первого реактива можно обнаружить 0,04 мг, с помощью последнего — 0,2 мг По О г и 11 е т 1 п к у 33 кокаин дает с р-нафталин-сульфокислотой хорошо кристаллизующееся соединение, которое может быть применено для микрохимического распознавания. Правда, эта реакция значительно менее чувствительна, чем вышеуказанные, но она имеет то преимущество, что тропококаин ее не дает. Реакция кокаина с перманганатом калия по В а с и ц к о м у 31 также может быть использована в качестве микрохимической. По указанию автора определение бензоильной группы в кокаине может быть проведено на предметном стекле затем присутствие тропококаина легко может быть установлено микрохимически при помощи раствора хромовой кислоты. [c.437]

Тигли, чашки и другие изделия из стеклоуглерода можно использовать вместо платиновых, серебряных и золотых для разложения проб, упаривания неорганических кислот, их смесей или растворов щелочей. Потеря массы стеклоуглерода при нагревании посуды на воздухе в муфельной печи при 100—600 °С не зарегистрирована [Д. 1.13]. Для проведения мокрого разложения органических и неорганических веществ в автоклавах при определении следовых количеств Си, Со, Сг, Hg, Ag, Bi, d, Se, Те и Sb предложено использовать сосуды из стеклоуглерода марки сиг-натюр С (Signatur S), в которых анализируемую пробу нагревают 0,5—2,5 ч при повышенном давлении и температуре до 250°С с азотной, хлорной и фтороводородной кислотами. [c.20]

В 1967 г. И. К. Подберезская, В. А. Сушковаи Е. А. ГОиленко опубликовали экстракционно-флуориметрический метод определения золота с бутилродамином С. Хлораурат красителя, полученный посредством растворения золота в хлорной воде (см. выше), экстрагируют из 10Я H2SO4 бензолом. [c.153]

Значительно позднее Пантани и Пиккарди [160] предложили применять для определенпя платины, родия, иридия, золота и палладия бромид олова (II), Спектр желто-коричневого раствора комплексного соединения палладия с реагентом имеет максимум светопоглощения при 385 ммк и плечо при 440—460 ммк. Эту область длин волн используют для определения палладия, чтобы избежать мешающего действия бромида олова (II), поглощающего свет ниже 400 ммк. Закон Бера выполняется при концентрациях палладия 1 —10 мкг/мл. Изменение кислотности и концентрации олова (II) влияет на результаты. Оптимальная концентрация кислоты равна 3 Л1, бромида олова(II) более 0,1 М. Окрашенное комплексное соединение палладия можно экстрагировать изоамиловым спиртом. Спектр такого экстракта не содержит максимума при 385 льик-. Устойчивость окраски экстракта увеличивается, если в водной фазе присутствует хлорная кислота. Палладий можно определить в присутствии иридия. Отделение палладия от платнны и родия осуществляют обычными мето.тами, Метод Эрса с использованием фосфата олова(П) (методика 173) лучше метода с использованием бромида олова(II). [c.224]

При определении золота оптимальная концентрация соляной кислоты составляет 2—3%. Повышенные количества хлорида сглаживают скачок потенциала между золотом и медью. Титровать можно в присутствии не более чем 2 г Na l в 200 мл 5%-ного раствора соляной кислоты. На каждые 200 мл титруемого раствора, содержащего 2—5% НС1, прибавляют по 0,1 г меди в форме сульфата или хлорида, кипятят в атмосфере Oj, прибавляют несколько капель раствора КВгОз или хлорной воды для окисления одновалентного золота и затем горячий раствор титруют раствором СгСЬ. Платиновый электрод рекомендуется устанавливать таким образом, чтобы крылья мешалки счищали его поверхность от шлама золота. После титрования электрод обрабатывают смесью перекиси водорода и раствора цианида калия для удаления золота, а затем—горячей хромовой смесью. Пер- [c.38]

При последовательном определении золота, меди и серебра поступают следующим образом. Анализируемый раствор, содержащий 2—5% НС1, кипятят в атмосфере СО2, прибавляют несколько капель раствора бромата калия или хлорной воды и затем титруют в горячем состоянии раствором СгСЬ. Объем рас- [c.38]

При разработке способа потенциометрического титрования витамина хлорным золотом (5) было обнаружено, что каротин также вступает в реакцию с АиС1з и таким образом мешает определению рекомендуется для устранения влияния каротина-часть исследуемого раствора ацетилировать. [c.227]

Определению нитратов мешают вольфрам, молибден,палладий,ре-кий, платина, золото, перманганат, оксалат,хлорная и пикрийовая кислоты, органические нитриты, азотнокислые эфиры, нитросоединения, окислы азота, большие количества хлоридов, гексшдианоферраты. [c.26]

Разработанный И. Н. Плаксиным, Н. А. Суворовской и А. В. Астафьевой [384] способ попутного получения селена из золотых руд основан на способности селена окисляться пря действии раствора хлорной извести на селенистую и частично селеновую кислоты, равлагающиесл с выделением селена под действием сернистого газа при подкислении или металлического железа. В первом случае селен получается более чистым и при определенных условиях достигается почти полное осаждение его из раствора. [c.516]

Водные- вытяжки из всех растений фруктозного типа на холоду моментально восстанавливают подщелоченный раствор хлорного золота и очень быстро восстанавливают до металлической ртути реактив Несслера. При этом оказалось, что существует определенная зависимость между условиями калийного питания растений и их способностью к восстановлению щелочных растворов золота или ртути. Эта способность сравнительно слабо выражена для растений, росших без калия, сильнее — при малых дозах калия и наиболее резко — при нормальном калийном питании. Если количество хлорного золота, восстанавливаемого в единицу времени вытяжкой из фруктоз-ных растений, росших без калия или при крайне низкой дозе калия (0,05 гКгО на сосуд с 6—7 кг песка), принять за единицу, то соответствующие значения для растений по другим дозам калия в среднем могут быть выражены следующими относительными величинами [c.143]

Затем было установлено влияние висмута на определение золота титрованием дитизоном. С этой целью к навеске висмута в 2,5 0 прибавляли раствор хлорного золота и растворяли в 20 мл царской водки в фарфоровой чашке. Раствор выпаривали досуха на водяной бане, прибавляли 2 мл концентрированной НС1, снова выпаривали раствор досуха. Сухой остаток растворяли в 25 лы 1 N НС1 при слабом нагревании, сливали раствор в делительную воронку емкостью 50—100 мл, производили титрование 0,004%-ным раствором дитизона, предварительно прибавив 0,1 г солянокислого гидроксиламхгна. [c.203]

Хронопотенциометрическое определение ртути в пресных водах с электрохимическим концентрированием на стеклоуглеродном электроде в присутствии бромида аммония, хлорной кислоты и сульфата меди характеризуется хорошей чувствительностью — нижний предел определяемых концентраций менее 1 мкг/л [13]. Автоматическое определение ртути в проточном варианте инверсионной хронопотенциометр и и с золотым электродом обеспечивает простой надежный и недорогой метод мониторинга ртути в сточных водах в широком диапазоне концентраций 1-1000 мкг/л [252]. В этом методе перевод всех форм ртути в анализируемых пробах в ионную форму осуществляется путем предварительного смешения пробы с кислым раствором перманганата калия. Кулонометрический вариант этого метода с концентрированием ртути на поверхности пористого электрода, покрытого тонким слоем золота, характеризуется хорошим электрохимическим выходом на стадии концентрирования и растворения ртути и более низким ПО — 0.1 мкг/л [251]. [c.119]