гидрокси циано

Селективное восстановление тройных связей в присутствии других функциональных групп обычно не вызывает трудностей, поскольку тройные связи гидрируются значительно легче других групп. Такая селективность наблюдается в присутствии оксо-, гидрокси-, циано-, нитро- и карбоксигрупп и атома хлора в случае как гетерогенных [2], так и гомогенных катализаторов [13]. Для селективного восстановления таких соединений можно использовать любой из описанных выше гетерогенных катализаторов. Ацетиленовые спирты, получаемые конденсацией алкинов с карбонильными соединениями, легко восстанавливаются до ненасыщенных или насыщенных спиртов [29, 30]. [c.262]

Н - гидроксо мо -нитрито N- - циано 90— сульфато [c.142]

Номенклатура комплексных соединений. В настоящее время в учебной и научной литературе наиболее часто употребляются две номенклатуры комплексных соединений одна — была разработана А. Вернером другая — рекомендована Комиссией по номенклатуре неорганических соединений Международного союза по теоретической и прикладной химии (ЮПАК). В обеих номенклатурах принят один и тот же способ составления названий лигандов, порядок их перечисления и указания их числа. Нейтральные молекулы, выступающие в качестве лигандов, имеют свое обычное название. Исключение составляют аммиак и вода. Координированный аммиак называют аммин, воду — аква. Отрицательно заряженные лиганды называют с окончанием о . Например Р — фторо, N — циано, ОН" — гидроксо, Н" — гидридо, S - — тио, S0 " — сульфато и т. д. Лиганды в комплексе перечисляют в следующем порядке 1) анионные, [c.218]

Отрицательные ионы 0 — оксо О2 —пероксо ОН — гидроксо Н — гидридо, или гидро р" — фторо сг — хлоро N0 — нитро СЫ — циано [c.370]

Чистую воду получают иногда не путем перегонки природной воды, а пропуская ее последовательно через две колонки, содержащие одна — катионит, заряженный ионами водорода, а другая — анионит, за)ряженный ионами гидроксила. Объясните, каким образом при такой обработке вода освобождается от любых катионов м а Ци-онов и становится химически чистой. [c.139]

Амфотерностью называют способность одного и того же соединения в зависимости от условий реакции проявлять свойства кислоты и основания. Различают соединения амфотерные, кислотно-амфотерные, щелочно-амфотерные. Особое значение в аналитической химии имеют амфотерные гидроокиси. Эти соединения в равной степени способны отдавать протоны (катионы гидроксония) и ионы гидроксила. Свойства кислотно-амфотерных и щелочно-амфотерных соединений зависят от относительной полярности обеих из рассматриваемых связей. Простейшее амфотерное соединение — вода. Определяющее значение для проявления амфотерности имеет реакция среды. Так, гидроокись цинка в кислой среде дает катион 2п-", в щелочной среде — цинкат-ион 2пО . В таком щелочно-амфотерном соединении, как РЬ(0Н)2, константа диссоциации его как основания в 100 млн. раз больше константы диссоциации как кислоты [c.63]

Оранжево-желтый порошок. Интервал изменения окраски 0,1%-ного водного раствора pH 3,1—4,4. Окраска изменяется от красной к желтой. В спирте не растворим. Переход окраски обусловлен pea к-цией амфотерного иона метилового оранжевого с ионами гидроксила [c.374]

Обратная реакция — превращение гидроксипроизводных в аминопроизводные — широко используется в нафталиновом ряду преи мущественно для получения производных р-ряда, которые трудно синтезировать иным методом. Особенно важна при этом реакция Бухерера, которая будет рассмотрена несколько позже. В отдельных случаях для этого может быть использован и кислотно-ката-лизируемый процесс нуклеофильного замещения гидроксильной группы. Обычно для его осуществления соответствующие гидрокси-соединения нагревают с водным аммиаком и катализаторами (хлорид цинка, хлорид кальция и хлорид аммония) под давлением при 200 250 "С. [c.206]

Каким образом можно получить а) 3,5-динитрохлорбензол, б) 4-циано-З-гидрокси-2-нафталинсульфокислоту [c.268]

Однако коррозия не всегда протекает равномерно. При местной коррозии анодный и катодный участки могут различаться визуально, однако определить с помощью амперметра скорость передачи заряда невозможно. Контактная коррозия является исключением из этого правила например, можно было бы изучить влияние меди на коррозию цинка в растворе хлорида хлористого натрия, содержащего кислород, соединив два металла через амперметр с нулевым сопротивлением и измерив /гальв, причем гальванический ток течет от цинка к меди. Несмотря на то, что этот элемент был бы подобен элементу Даниеля, катодная реакция заключалась бы в восстановлении растворенного кислорода до ионов гидроксила, а ие ионов меди до меди. [c.28]

Цианидные растворы применяют при электропокрытии золотом, серебром, цинком, кадмием и другими металлами. Концентрация jie-комплексных ионов металла в этих растворах очень мала, что способствует получению однородных тонкозернистых покрытий. Другие анионы, образующие комплексы (тартрат, цитрат, хлорид, гидроксил), также применяют в растворах, используемых при получении покрытий. [c.478]

Этот ион очень похож на другие комплексные ионы цинка, такие, как 2п(Н20)4 , 2п(ЫНз) и 2п(СЫ)4 , причем в данном случае место молекул воды, аммиака или цианид-ионов занимают ионы гидроксила. В небольших количествах образуется также ион 2п(Н20) (ОН)з. [c.481]

С/0,1 мм рт. ст. (с разл.) не раств. в воде, хорошо раств. в этиловом сн., ацетоне, хуже — в диэтило-вом эфире. Обладает галлюциногенным действием. БУХЕРЕРА РЕАКЦИИ. 1) Замещение аминогруппы на гидроксил в ряду производных нафталина действием водных р-ров сульфитов или бисульфитов, а также обратная р-ция, [c.90]

Неионогенно связанные кислотные остатки — обычные названия их (см. стр. 51 ел. и 118 ел.) с окончанием о например, хлоро, бромо, гидроксо, циано, оксалато, родано (роданато), сульфито, сульфате (С1, Вг, ОН, N, С2О4, S N, SO3> SO4). [c.54]

Если к раствору соли цинка добавить по каплям раствор щелочи, то образуется осадок. Этот осадок растворяется в избытке щелочи и в растворе кислоты, при добавлении раствора аммиака. Составьте уравнения реакций, имея в виду образование производных аква, гидроксо и аммииокомплексов цинка. Дайте названия соединениям. Какие орбитали иона Zn + ответственны за образование комплексов и какова пространственная конфигурация последних [c.77]

Легкая окисляемость атомов углерода, соседних с карбоксильными группами, и особенно атомов углерода при двойных связях обусловлена химической структурой триглицеридной молекулы. Предотвратить сильное окисление без изменения структуры такой молекулы невозможно. Эффективность антиокислителей зависит, главным образом, от химической структуры молекул триглицеридов, а также от содержания свободных жирных кислот и других примесей в масле. Традиционные ингибиторы окисления фенольного и аминного типа практически не изменяют стабильность масел (табл. 4.18). Существенного эффекта не дают также диалкилдитиофосфаты цинка и их сочетания с пассиваторами металлов. В то же время следует отметить, что данные об эффективности антиокислителей в различных жирах подчас весьма противоречивы и не всегда сопоставимы. Так, например, диалкилдитиофосфаты цинка, не повышающие стабильность рапсового масла, оказались эффективны в воске хохобы. Отмечено, что как антиокислители наиболее эффективны фенолы типа 2-нафтола, гидрохинон, ароматические амины. Эффективны соединения, содержащие более одного бензольного цикла. Установлено также, что ни гидроксил фенолов, ни аминогруппа сами по себе не определяют антиокислительные свойства. Главным фактором является строение соединений с этими функциональными группами и расположение этих групп в молекуле. В связи с этим весьма важным и перспек- [c.220]

Опыт 12. Получение и установление химической природы гидроксидов цинка и кадмия. Получите гидроксиды цинка (II) и кадмия (II) и экспериментально проверьте их кислотно-основные свойства. Какие условия необходимы для образования гидроксо-кадматкомплексов [c.172]

Напишите уравнения взаимодействия ацетоуксусного эфира со следующими веществами 1) циано-водородом, 2) гидросульфитом натрия, 3) гидроксила-мином, 4) ацетилхлоридом, 5) бромом. [c.88]

Координация кислорода. Это явление довольно распространено в химии цинка. При переходе к кадмию и ртути тенденция к коордйнации кислорода уменьшается. Например, максимальное число координированных ОН-групп в гидроксо-комплексах 2п (II) равно 4, тогда как для Нд (I) — только 2. Однако как видно из данных, приведенных в табл, 53, константы нестойкости соответствующих соединений, ниже, чем у Сс1 (II), и Н (II). [c.197]

Номенклатура комплексных соединений. Комплекс с отрицательным зарядом называют комплексным анионом, с положительным зарядом — комплексным катионом, с нулевым зарядом —нейтральным комплексом. Название комплексного аниона начинают с названия состава внутренней сферы. Во внутренней сфере называют анионы (лиганды), прибавляя к их латинскому названию окончание о . Например F — фторо, 1 — хлоро, N — циано, ОН — гидроксо, NOi — нитро, ONO" — нитрита, ЗОя — сульфито, SO4 — сульфато, S N — тиоцианато, N S" — изотиоцианато и т. д. [c.68]

Коррозия железа и стали в лресной и морской воде, а также во влажном воздухе, коррозия цинка во многих нейтральных средах Протекает с кислородной деполяризацией. В атом случае катодные участки микроэлементов следует рассматривать как кислородные электроды, на которых идет процесс восстановления кислорода, т. е. взаимодействие атомов кислорода с электронами и водой с образованием ионов гидроксила. Для процессов с кислородной деполяризацией характерно возникновение гальванических пар, называемых парами дифференциальной аэрации. В таких элементах те участки поверхности металла, куда кислород попадает легче, становятся катодами, а поверхность металла, к которой кислород поступает труднее, становится анодом. Между анодной и катодной частями возникает ток и начинается коррозия, при которой разрушается анодная часть, куда кислород поступает в мецьших количествах (подводные части металлоконструкций, глубокие трещины и т. д.). [c.270]

Номенклатура комплексных соединений. В соответствии с правилами ИЮПАК в названия комплексов входят названия как лигандов, так и комплексообразователей, причем вначале указываются лиганды (в алфавитном порядке), а затем комплексообразователи. К анионным лигандам добавляют окончание -о (например, С0 — карбонато СЫ — циано Ыз" — азидо ОН — гидроксо), нейтральные лиганды имеют те же названия, что и молекулы, за исключением НгО (акво), ЫНз (аммин), СО (карбонил). Названия комплексных анионов содержат суффикс -ат (например, феррат, никелат, хромат). Число лигандов в комплексе обозначают граческими приставками (ди, три, тетра, пента, гекса и т.д.). Степень окисления металла в комплексе указывается в скобках после названия комплекса. Если металл образует ион с одной степенью окисления, то она в название комплекса может не входить. Приведем некоторые примеры названий комплексных соединений [2п (ЫНз)4] СЬ — дихлорид [c.289]

К обычному латинскому названию анионного лиганда добавляется окончание -о (при этом, если название аниона оканчивается на -ид, то оно отбрасывается) F — фторо-, С1" — хлоро-, N — циано-, ОН" — гидроксо-, S0 " — сульфито-, S0 — сульфато-, j f" — оксалато- и т. д. Для обозначения tiikhx лигандов, как Н", и S ", используют следующие названия гидрида-, оксо- и тио-. [c.142]

Элементарное звено целлюлозы содержит три гидроксильные группы, одну первичную—у шестого углеродного атома и две вторичные- у второго и третьего углеродных атомов, образующие а-гликолевую группировку. Гидроксильная группа у второго углеродного атома, находясь в а-положении по отношению к ацетальной связи, обладает повышенными кислотными свойствами и является наиболее реакцион- носпособной (в реакциях, протекающих в щелочных средах). Менее ре-акциониоспособен гидроксил у третьего углеродного атома, что, по-видимому, связано с возможным изменением конформации глюкопираноз-ного звена в щелочной среде. В реакциях этерификации наиболее реакционноспособен первичный гидроксил у шестого углеродного атома, Ангидро-О-глюкопиранозное звено целлюлозы находится в конформа-< ции С1. Эта конформация, как показал Ривз, является наиболее [c.339]

Рассчитайте равновесный потенциал монолитного цинкового электрода в цинкатном растворе 5 М NaOH общ. содержащем 10 г/л цинка при 25° С. Принять коэффициенты активности ионов гидроксила 7он- и ионов цинката 2п(он) ными единице. Плотность раствора 1,195 г/см . [c.69]

Амфотерные гидроксиды образуют соли двух типов 1) элемент входит в состав катиона 2) в состав аниона. Соли первого типа Zn b, ZnS04 — производные амфотерного гидроксида — основани i (хлорид и сульфат цинка). Соли второго типа Кг2п02, К2 Zn(0H)4] — производные амфотерного гидрокси а — кислоты (цин-кат и тетрагидроксоцинкат калия). [c.16]

Указываются отрицательно заряженные лиганды, названиям которых придается окончание о-. Если внутренняя сфера комплекса содержит несколько отрицательных лигандов, рекомендуется называть их в такой последовательности О — оксо, ОН — гидроксо, затем одноатом-ные лиганды, например F" — фторо, СГ — хлоро, Вг- — бромо, и в заключение многоатомные лиганды N — циано, S N" —.родано, NO2 —нитро, 50Г—сульфито и др. Число лигандов обозначается с помощью греческих числительных . При написании формул комплексных соединений лиганды располагают вобратном порядке, [c.206]

Называя комплексное соединение, перечисляют составные части его эмпирической формулы справа налево, причем вся внутренняя сфера пишется одним словом. Названия лигандов-анионов оканчиваются соединительной гласной -0-. При этом для одноэлементных анионов соединительная гласная о- добавляется к корню названия элемента, например С1 — хлоро-, а для многоэлементных кислородсодержащих анионов соединительная гласная присоединяется к традиционным или систематическим названиям анионов , например SOf — сульфито-или триоксосульфато (IV)-. Анион ОН называют гидроксо-, N — циано-, N S — роДано- (тиоцианато-). Названия молекул, являющихся лигандами, оставляют без изменения, например N2H4 — гидразин, С2Н4 — этилен но Н2О называют аква- NHg — аммин-, СО — карбонил- [c.275]

Кислоту можно определить как водородсодержащее вещество, диссоциирующее при растворении в воде с образованием ионов водорода, а основание —как вещество, содержащее ион гидроксила или гидроксильную группу, которая при диссоциации данного вещества в водном растворе образует ион гидроксила. Кислотные растворы обладают характерным острым вкусом, обусловленным присутствием ионов гидроксония Н3О+, тогда как растворы оснований имеют характерный солоноватый вкус, связанный с присутствием в них ионов гидроксила ОН . Обычные неорганические кислоты (соляная, азотная и серная кислоты) полностью ионизованы (диссоциированы) в растворе при этом они дают один ион водорода на каждый кислотный атом водорода в формуле данной кислоты, тогда как другие кислоты, например уксусная, дают значительно меньше ионов водорода. Кислоты, подобные уксусной, называют слабыми кислотами. Молярный раствор уксусной кислоты не обладает столь же острым вкусом и не реагирует столь энергично с активными металлами (например, с цинком), как реагирует молярный раствор соляной кислоты это объясняется тем, что 1 М раствор уксусной кислоты содержит много недиссоциированных молекул НС2Н3О2 и только относительно небольшое число ионов Н3О+ и С2Н3О2. В растворе уксусной кислоты соблюдается устойчивое равновесие, описываемое уравнением [c.331]

Ионы цинка легко образуют комплексы, имеющие координационное число 4, например 2п(МНз)4 , 2п(ОН)4 , 2п(СМ)4 . Белый осадок гидроокиси цинка 2п(ОН)з, выпадающий при добавлении гидроокиси аммония к раствору, содержащему ионы цинка, растворяется в избытке гидроокиси аммония с образованием аммиачного комплекса цинка. Гидроксо-комплекс цинка 2п(ОН)4 , называемый цинкат-ионом, также образуется при растворении гидроокиси цинка в избыже сильного основания гидроокись цинка амфотерна. [c.569]

Соединения кадмия очень похожи на соответствующие соединения цинка. Ион кадмия d + — бесцветный ион, образующий комплексы Сё(ЫНз)4+, d( N)4 , аналогичные комплексам цинка. Ион гидроксо-комплекса кадмия d(0H)4 неустойчив, и поэтому при добавлении даже концентрированной гидроокиси натрия к раствору, содержащему ионы кадмия, выпадает белый осадок гидроокиси кадмия d(0H)2. Осадок растворим в гидроокиси аммония или в растворе, содержащем циаиид-ион. Окись кадмия dO — коричневый порошок, получаемый нагреванием гидроокиси или сжиганием металла. Сульфид кадмия dS образуется в виде ярко-желтого осадка при пропускаиии сероводорода через раствор, содержащий ионы кадмия dS применяют в качестве пигмента кадмиевый желтый). [c.570]

Практич. измерения в И. м. осуществляют с помощью мостов перем. тока или приборов с фаэочувствит. системой, напр, вектор-полярографа. В первом способе измеряют составляющие импеданса системы, во втором — ток или пропорциональное ему напряжение, к-рые соответствуют составляющим импеданса. р. М. Салихджанова. ИМПУЛЬСНЫЙ РАДИОЛИЗ, метод исследования быстрых хим. р-ций и их короткоживущих продуктов при радиационно-хим. воздействии на в-во коротким импульсом излучения, чаще всего пучком быстрых электронов. В осн, испольэ. для исследования быстрых р-ций атомов водорода, радикала гидроксила, сольватированных и <сухих электронов, не захваченных средой. В кач-ве источников электронов примен. гл. обр. линейные ускорители регистрацию частиц осуществляют в осн. скоростной спектроскопией. [c.218]