Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Оксидный

    Подобно алюминию галлий и индий на воздухе покрываются прочной оксидной пленкой и поэтому практически не изменяются. Таллий же медленно окисляется. При накаливании Оа, 1п и особенно Т1 энергично соединяются с кислородом и серой. С хлором и бромом они взаимодействуют уже при обычной температуре, с иодом — при нагревании. [c.463]

    О катализирующем влиянии металлических поверхностей на процесс окисления масел известно давно. Наиболее активно ускоряют окислительный процесс медь, свинец и их сплавы, марганец, хром несколько меньше — железо, олово. Относительно слабо катализируют окисление цинк и алюминий. Следует также иметь в виду, что активность перечисленных металлов может меняться в зависимости от конкретных условий, в которых идет окисление. Например, алюминий, известный своей малой активностью как катализатор окисления масел, при удалении с его поверхности оксидной пленки оказывается, наоборот, одним из наиболее активных металлов [100]. При окислении масел в присутствии парных катализаторов (например, железа и меди), процесс ускоряется в большей степени, чем при использовании тех же катализаторов в отдельности. На рис. 2.17 показано влияние одновременного присутствия меди и железа на окисление белого масла [100]. [c.76]


    Имеется, однако, много примеров, когда потенциал иассивации нельзя связать с образованием ни одного из известных для данного металла оксидов. Так, иапример, для железа потенциал пассивации < п=+0,58 В, в то время как наиболее положительный из всех возможных потенциалов железооксидных электродов, отвечающий системе Fe, FeO, FeaOa, равен всего лишь 0,22 В. Казалось бы, что, поскольку железный электрод здесь является анодом, такая разница обусловлена значительной анодной поляризацией. Но такое объяснение отпадает, потому, что потенциал активации железа также равен +0,58 В, хотя железный электрод поляризуется в данном случае катодно. В связи с этим предположили, что, несмотря на преимущественное растворение железа в виде двухвалентных ионов, оксидная пленка может образоваться при участии иоиов железа с валентностью более трех. Это возможно при условии постепенного окисления железа избытком кислорода в поверхностном слое. В подобном оксидном слое могут поэтому находиться наряду с оксидами F O и РегОз также высшие оксиды, наиример КеОг, которым отвечают более положительные потенциалы. Аналогично объясняется и пассивация никеля. [c.482]

    Как в том, так и в другом случае окисление алюминия сопровождается выделением водорода. Если механическим путем или амальгамированием снять предохраняющее действие оксидной пленки, то алюминий энергично взаимодействует с водой  [c.452]

    В пленочной теории, по которой наступление пассивного состояния связано с поверхностным оксидным слоем, большое внимание уделяется его возникновению и формированию. Основными факторами, определяющими этот процесс, являются потенциал металла, а также концентрации ионов металла и ОН- Потенциал металла должен быть достаточно положительным для того, чтобы обеспечить устойчивое состояние данного оксида. Концентрации металлических и гидроксильных ионов должны быть достаточно велики, чтобы стало возможным образование соответствующих основных солей или гидроксидов, последующие превращения которых приводят к пассивирующим оксидам. Пассивность должна наступать тем легче, чем выше электродная поляризация ири анодном растворении металла и чем ниже скорость удаления ионов металла от поверхности электрода. [c.483]

    Если энергия связи ПАВ с металлом или с уже образовавшимися на металле хемосорбционным или оксидным слоем больще, чем энергия связи молекул ПАВ с молекулами среды, то на металле образуются адсорбционные и хемосорбционные пленки ПАВ. Энергия связи ПАВ с металлом зависит в равной степени как от химического строения, полярности и донорно-акцепторных свойств ПАВ, так и от свойств металла — знака и величины заряда на его поверхности, ее физического состояния. [c.208]


    Защитная оксидная пленка препятствует взаимодействию бериллия (/, 298= — 1, 85 В) с водой. Но, подобно алюминию, он реагирует с кислотами и щелочами, с выделением водорода, образуя катионные и анионные комплексы  [c.471]

    Изомеризация циклопропана в пропилен и последующий метатезис последнего с образованием этилена и бутилена исследованы на оксидных алюмомолибденовых катализаторах [82]. Методом меченых атомов показано, что те же превращения в случае метилциклопропана протекают с большей скоростью. Предполагают, что раскрытие цикла с образованием алкена происходит на протонных центрах катализатора, а последующий метатезис — на координационно ненасыщенных ионах Мо + по карбеновому механизму. [c.101]

    Реакция ингибитора с пероксидными радикалами может осуществляться через образование малостабильного комплекса ингибитора с радикалом при взаимодействии последнего с я-электронами противоокислителя (механизм прилипания ). Образовавшийся радикал-комплекс реагирует еще с одним пер-оксидным радикалом, давая стабильные продукты, т. е. цепь обрывается [105]  [c.80]

    Вскоре после открытия реакции Сб-дегидроциклизации в разных странах стали появляться работы, посвященные механизму этой реакции на оксидных и на металлических катализаторах. О них подробнее пойдет речь в последующих разделах. Особенно широко изучался механизм этой реакции на оксидных катализаторах. В настоящее время доказано, что в присутствии некоторых из них, в первую очередь хромовых катализаторов, реакция идет по так называемому консекутивному механизму [8, 9, 20, 21], т. е. через последовательные [c.190]

    Структура поверхности полированных металлических деталей схематически показана на рис. 4.1. Сверху расположен оксидный слой 1. Следует подчеркнуть, что на твердой поверхности после ее более или менее длительного контакта с воздухом (особенно при высоких температурах), как правило, образуются оксидные пленки толщиной от 0,01 мкм до нескольких миллиметров. Они имеют различную прочность и адгезию к поверхности металла и в ряде случаев хорошо защищают ее от коррозии. [c.180]

    Применение катализаторов, включающих оксиды металлов переменной валентности, для окислительной конверсии нефтяных остатков является весьма перспективной областью. Использование данных катализаторов характеризуется рядом особенностей и закономерностей, касающихся химизма и механизма превращений углеводородов сырья, физико-химических свойств получаемых продуктов, характера и количества коксовых отложений. Б связи с этим исследование превращений ТНС на катализаторах оксидного типа в процессе ОКК представляет чисто научный интерес, а также может иметь большое практическое значение для нефтепереработки и нефтехимии. [c.5]

    Была описана Сз-дегидроциклизация алканов в присутствии алюмохромового катализатора [36, 37]. Однако в этом случае условия реакции неизмеримо жестче, чем в случае Pt/ , что вызывает ряд побочных и вторичных преврашений и, естественно, затрудняет интерпретацию полученных данных. К тому же выходы циклопентанов на этих катализаторах были существенно меньше, чем на Pt/ . Этим, по-видимому, объясняется то, что Сз-дегидроциклизация в присутствии оксидных катализаторов осталась мало исследованной. [c.192]

    Таким образом, в настоящее время наиболее распространенной и достаточно строго доказанной является точка зрения, что Се-дегидроциклизация н-алканов в присутствии оксидных катализаторов идет по схеме  [c.239]

    Были рассмотрены различные механизмы окисления углеводородов на оксидах металлов, в результате чего предложена схема окисления метана на кислотных катализаторах оксидного типа [ 1.40]. [c.17]

    В дальнейшем для более глубокого понимания механизма дегидроциклизации алканов в присутствии оксидных катализаторов был использован [21] кинетический изотопный метод, с помощью которого удалось исключить из приведенной выше схемы ряд стадий (2, 3, 6, 10). Так, в опытах со смесями н-гексан — циклогексан- С удельная радиоактивность циклогексана не уменьшалась, т. е. из гексана не образуется нерадиоактивный циклогексан. Это означает, что последний не является промежуточным продуктом в процессе ароматизации н-гексана. В то же время в опытах со смесями гексан — гексен- С в катализате обнаружено заметное уменьшение мольной радиоактивности гексена, что, очевидно, вызвано разбавлением меченого олефина нерадиоактивным гексеном, образующимся при дегидрировании гексана. Полученный бензол обладал большей мольной радиоактивностью, чем непрореагировавший гексен, что говорит об образовании бензола через гексен [147]. Существенным фактом является появление в катализате меченых гексадиенов (из гемсена- С). Опыты по арома- [c.238]

    Например, если в качестве смазочной среды выступает кислород, то защитная способность оксидной пленки зависит от соотношения между твердостью основного металла и твердостью оксида наибольшей несущей способностью будет обладать пленка оксида, которая по твердости приближается к твердости основного материала [255, 259]. [c.242]


    С тем химическим состав пленок в значительной степени зависит от атмосферы и условий трения, в частности от нагрузки и темпе- ратуры. Например, при низких нагрузках независимо от химического состава присадок на но-верхности металла образуются преимущественно оксидные пленки. С повыщением нагрузки в составе пленок увеличивается доля активного элемента, входящего в состав присадок (рис. 5.10). [c.261]

    Так, механизм действия хлорсодержащих соединений при трении заключается в образовании на металле пленок хлоридов железа или его хлорорганических солей [251, 276]. В присутствии влаги возможен гидролиз продуктов частичного разложения хлоридов с образованием хлор-иона и иона гидроксо-ния. В этом случае пассивирующие оксидные пленки РеО и РегОз теряют способность предохранять поверхностные слои металла от проникания в них хлор-ионов, в результате чего возникает коррозионное поражение металла и снижаются противоизносные свойства присадок. [c.262]

    Полученные данные лншь частично > арактеризуют активное, пассивное II трапспассивпое состояния металлов и определяют условия, при которых можно ожидать реализации каждого из них. Они ничего не говорят о причинах перехода металла из активного состояния в пассивное и из пассивного е1 транспассивное. Для объяснения явления пассивности были предложены две теории — пленочная и адсорбционная. В пленочной, или фильмовой (Кистяковский), теории пассивности, берущей начало от Фарадея, предполагается, что переход металла из активного состояния в пассивное вызван образованием на его поверхности тонкого, обычно оксидного, слоя, отделяющего металл от окружающей среды и препятствующего, таким образом, его растворению. Образующийся оксидный слой имеет толщину в несколько молекулярных слоев, и его можно рассматривать как фазовый оксид. Чем совершеннее структура оксидного слоя, чем меньше в нем разрывов и дефектов, тем полнее пассивация и тем меньше скорость растворения металла в пассивном состоянии. Одним из доказательств справедливости пленочной теории служит от факт, что для многих металлов, например для меди, [c.481]

    Поведение большинства оксидных катализаторов можно рассматривать в рамках представлений о стадийном механизме окисления-восстановления катализатора. [c.11]

    Однако реализовать кислородный электрод, поведение которого описывалось бы выведенными уравнениями, иа практике весьма трудно. Это обусловлено особенностями, отличающими все газовые электроды, и, кроме того, способностью кислорода (особенно во влажной атмосфере) окислять металлы. На основную электродную реакцию накладывается поэтому реакция, отвечающая метал-локсидному электроду второго рода. Даже на платине могут образовываться оксидные пленки, и поведение кислородного электрода не будет отвечать теоретическим ургвнениям эти отклонения проявляются, папример, в характере изменения потенциала с давлением кислорода. Кроме того, имеются основання полагать, что реакция иа кислородном электроде да ке в отсутствие поверхностных оксидов отличается от той, на которой основан вывод уравнения для потенциала кислородного электрода. По данным Берла (1943), подтвержденным и другими исследователями, часть кислорода восстанавливается на электроде не до воды, а до ионов пероксида водорода  [c.167]

    Усиление металлических признаков у простых веществ в ряду Ое — 5п — РЬ отчетливо наблюдается и в характере изменения их химических свойств. В обычных условиях Ое и 8п устойчивы по отношению к воздуху и воде. Свинец на воздухе окисляется — покрывается синевато-серой оксидной пленкой, поэтому не имеет металлического блеска. При нагревании Ое, 5п и РЬ взаимодействуют с большинством неметаллов. При этом образуются соединения Ое(1У), 5п(1У) и РЬ(П), например ОеОз, ЗпОа и РЬО ОеС14, 5пС14 и РЬС12. [c.423]

    На во духе, как и алюминий, покрывается оксидной пленкой, придающей e у матовый оттенок и обусловливающей пониженную химическую активность. При нагревании бериллий сгорает в кислороде и на воздухе, взаимодействует с серой, азотом. С галогенами реагирует при обычных т1 мпературах или при небольшом нагревании. Все эти реакции сопрог ождаются выделением значительного количества тепла, что опреде ляется большой прочностью кристаллических решеток продуктов взаимодействия ВеО, ВеЗ, ВсзЫз и др. С водородом в обычных условиях Ве не реагирует. [c.471]

    Вследствие довольно высокой активности марганец легко окисляется, в особенности в порошкообразном состоянии, при нагревании кислородом, серой, галогенами. Компактный металл на воздухе устойчив, так как покрывается оксидной пленкой, которая препятствует дальнейшему оксилению металла. Еще более устойчивая пленка образуется при действии на Мп холодной азотной кислоты. Технеций и рений вступают в химическое ваимодействие с неметаллами при достаточно сильном нагревании. Так, при 400° С они сгорают в атмосфере кислорода, образуя Э2О,. [c.570]

    На НПЗ фирмы Экссон в Бейтауне товарные бензины хранили в восьми больших резервуарах из углеродистой стали с плавающей крышей [27]. Один из резервуаров дал течь. Обследование резервуара ультразвуком и внутренний осмотр выявили точечную коррозию различной интенсивности по всей высоте корпуса. Наиболее интенсивная коррозия отмечена в средней части резервуара, поскольку плавающая крыша длительное время находилась на среднем уровне. Скребковое действие башмаков плавающей крыши способствовало удалению оксидной пленки со стен резервуара и усилению коррозии. [c.71]

    В работе [72] показана важность сульфидирования. Индексы актив ности трех приготовленных форм катализаторов оксидной, восстановленной и сульфидированной оказались соответственно равны 25, 12 и 38. Катализатор в оксидной форме по активности занимает промежуточное положение между сульфидированной и восстановленной формами. На катализаторе в оксидной форме активные центры образуются в присутствии реакционной среды. Вероятно, количество зтих центров будет меньше, чем на катализаторе в сульфидированной форме-из-за частичного дезактивирования коксом и отравления необратимо хемосорбирован-ными серусодержащими соединениями. Большая активность оксидной формы, по сравнению с восстановленной, может бьггь объяснена тем, что соответствующие оксиды металлов менее чувствительны к отравлению, чем восстановленные. Другой возможной причиной является более легкое сульфидирование невосстановленных оксидов молибдена и кобальта (по сравнению с восстановленными) сероводородом, образующимся в результате гидрогенолиза сераорганических соединений. [c.97]

    Роль носителя в реакции гидрогенолиза циклопентана и его простейших гомологов в присутствии различных платиновых катализаторов исследована в работах [143, 151, 189—191]. Оказалось, что селективность гидрогенолиза метил- и этилциклопентанов по связям а, б и в (см. с. 123) и соответствующие им значения кажущихся энергий активации (Е) в значительной мере зависят от носителя. Наиболее низкие энергии активации получены нри применении (10% Pt)/Si02 [190], наиболее высокие —на (20% Pt)/ [143, 151]. На Pt/ энергии активации гидрогенолиза метил- и этилциклопентанов, а также самого циклопентана довольно близки (155—163 кДж/моль). При использовании в качестве носителей AI2O3, SIO2 и алюмосиликата энергии активации гидрогенолиза различаются сильнее метилциклопентан < этилциклопентан < циклопентан. Предполагают [190], что найденная закономерность связана с заметным проявлением электронодонорных свойств алкильных радикалов под влиянием кислотных свойств оксидных носителей использованных бифункциональных катализаторов. По-видимому, в случае СНз-группы это влияние сказывается сильнее, чем для СаНз-группы, что и приводит к найденным последовательностям энергий активации. Энергии активации гидрогенолиза этих трех углеводородов в присутствии названных катализаторов, а также относительные выходы продуктов гидрогенолиза [c.140]

    В соответствии с классическими взглядами, ароматизация алканов на оксидных и металлических катализаторах протекает по пазным механизмам. Согласно [141, 142], на оксидах катализаторах вначале происходит дегидрирование алкана в алкен, последующая циклоизомеризация алкена в циклогексан и, наконец, дегидрирование последнего в арен. На металлических, в частности платиновых, катализаторах постулировался другой механизм алканы— -циклогексаны—варены [143, 144]. Основанием для этого явилось исследование реакционной способности 2,2- и 3,3-диметилгексанов. Одним из продуктов превращения 3,3-диметилгексана в исследованных условиях явился гел1-диметилциклогек-сан. [c.237]

    Эти классические схемы в дальнейшем претерпели существенные изменения. В большом цикле работ, проведенном Б. А. Казанским, М. И. Розенгартом, Г. В. Исагулянцем с сотр., было показано, что в присутствии алю-мохромокалиевого катализатора [8, 21, 145], а также других оксидных койтактов [146] Сб-дегидроциклизация н-гексана (и других н-алканов) протекает иначе. При исследовании превращений алкенов было обнаружено, что при малых временах контакта наряду с ароматическими углеводородами образуются алкадиены. Количество по.следних в указанных условиях превыщает количество аренов, причем с увеличением времени контакта выход алкадиенов проходит через максимум. Отсюда следует, что диены могут быть промежуточными продуктами при Сб-дегидроциклизации алкенов на оксидных [c.237]

    Поскольку, как отмёС1лось выше, циклоизомеризация алкатриена в циклодиен успешно проходит термически, полагают [21], что оксидные катализаторы не должны обладать специальной циклизующей функцией. [c.239]

    Вместе с тем Паал и Тетени [44] показали, что в присутствии некоторых металлов первичными продуктами ароматизации н-гексана также являются гексены. В дальнейшем ими было установлено [148—150], что подобно оксидным катализаторам металлические Pt и Ni образуют в ходе ароматизации н-гексана алкадиены и алкатриены, которые претерпевают последующую циклизацию и дегидрирование с образованием аренов. Одновременно с этим с помощью углеводородов, меченных показано, что ни циклогексан, ни циклогексен на стадии циклизации не образуются. К близким выводам о путях ароматизации н-алканов в присутствии Р1/А1гОз, Pt/ и Pd/AbOa пришли авторы работ [14, 18, 151]. [c.239]

    Под оксидным слоем находится упомянутый ранее псевдоаморфный слой 2, по свойствам отличный от остальной части твердого тела он более твердый, легче растворяется в жидкой [c.180]

    Сплошность оксидных пленок, характеризуюшая их прочность, определяется коэффициентом Д — отношением объема оксида Уок к объему металла Уме Д= 1 ок/1 Ме (критерий Пиллинга — Бедворса). Если А<1, то объем образовавшейся оксидной пленки меньше объема металла, в результате чего возникают растягивающие напряжения. При этом пленка становится пористой и обладает низкими защитными свойствами. Если 2,3>А>1, то образуются плотные пленки, обладающие хорошими защитными свойствами. При А >2,3 пленка вновь теряет свои защитные свойства за счет возникающих в не высоких напряжений, вызывающих разрушение. [c.242]

    В книге систематизированы и обобщены результаты многолетних отечественных и зарубежных исследований, направленных на разработку путей и методов термокаталитичсокой переработки тяжелого нефтяного сырья. Показана целесообразность и перспективность использования для этих целен катализаторов оксидного типа. Предложен и подтвержден механизм, по которому протекает окислительная каталитическая конверсия углеводородов тяжелого нефтяного сырья, установлены закономерности образования и состав продуктов. [c.2]


Смотреть страницы где упоминается термин Оксидный: [c.33]    [c.64]    [c.334]    [c.428]    [c.482]    [c.485]    [c.451]    [c.251]    [c.95]    [c.181]    [c.279]    [c.304]    [c.19]    [c.21]    [c.24]   
Защита от коррозии старения и биоповреждений машин оборудования и сооружений Т2 (1987) -- [ c.369 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Активирование оксидного слоя

Анодная защита оксидными протекторами

Бронзы оксидные

Васильева И. А. Парциальные термодинамические свойства и дефектная структура оксидных фаз

Взаимодействие различных процессов н их влияние на эмисг сию и продолжительность жизни оксидного катода

Влияние неоднородности строения оксидного слоя на эмиссию

Влияние оксидных прослоек па свойства контакта металл—полупроводник

Востряков, Б. М. Ленинских. Изучение кинетики взаимодействия железа с оксидными расплавами

Всесоюзное совещание по металлорганическим соединениям для получения металлических и оксидных покрытий Тез. докл. - М. Наука

Вторичная электронная эмиссия оксидных катодов и ей использование

Выбор теплоносителя для плазменного карботермического процесса восстановления урана из оксидного сырья

Высокотемпературное оборудование для получения гексафторида урана фторированием фторидного и оксидного уранового сырья

ДНИ Измерение и сравнение эмиссии оксидного катода

Долговечность оксидного катода....... ...... . . 23--ЩИИ Типы оксидных катодов

Дополнительные сведения по изготовлению оксидных катоИзготовление газопоглотителей

Достигнутый уровень техники и технологии карботермического производства урана из оксидного сырья

Железные руды оксидные

Железо пленки оксидные

Зародыши оксидные, образонание

Защита от коррозии. Электрохимические способы защиты протекторная, катодная, электродренаж. Применение ингибиторов. Металлические покрытия (катодные и анодные). Защитные химические пленки (оксидные и др.). Электролитические конденсаторы. Лакокрасочные и другие неметаллические покрытия

ЗиЦ Оксидные катоды электроннолучевых приборов

Значения эмиссии и экономичность оксидного катода

Изготовление кернов оксидных катодов прямого и косвенного накала

Изготовление оксидных катодов

Изготовление оксидных суспензий

Изучение механизма роста оксидной пленки на пассивном железе в боратном буферном растворе

Испарение оксидного слоя

Испытание защитных свойств оксидных пленок

Испытания узлов системы улавливания оксидной дисперсной фазы при работе пилотной плазменной установки ТОР

Исследование естественных оксидных слоев па поверхности металлов

История оксидного катода

К р л1а в а 9. Физика элементарных процессов в оксидном катоде. . ЗС

Катализатор оксидный для получения бутадиена

Катализаторы оксидные

Катод оксидный

Кислотные центры оксидных катализаторов

Кистяковский теория оксидной

Кистяковский теория оксидной пленки Электрохимия

Коллоидные растворы и другие дисперсные системы. Использование коллоидного графита в вакуумной технике. Устойчивость коллоидных растворов. Роль адсорбции. Заряд частиц. Электрокинетические явления. Использование их для приготовления оксидных катодов и в других целях. Понятие о гелях. Коагуляция коллоидов

Контроль качества оксидных пленок на алюминии

Контроль качества оксидных покрытий на металлах

Короткова. Исследование изоляционных свойств оксидной пленки на алюминии

Малая прочность сцепления оксидного слоя. v. . Склонность оксидного слой к отравлению

Мартынов, Т. С. Короткова. Влияние химической очистки фольги перед оксидированием на диэлектрические свойства оксидной пленки

Масс-спектрометрия вторичных ионов оксидные ионы

Медно-оксидные источники энергии (МОЭ)

Металлические и оксидные (неорганические) покрытия

Металлические и оксидные покрытия деталей из алюминия и его сплавов, наносимые химическим способом. Табл

Металлические и оксидные покрытия деталей из углеродистой стали, наносимые химическим способом. Табл

Металлические и оксидные покрытия из меди и медных сплавов, наносимые химическим способом. Табл

Металлы образование оксидных слоев

Механизм эмиссии оксидного катода в состоянии равновесия

Микроволновая плазменная технология получения оксидного смесевого U-Th- и U-Pu-топлива

Модифицирование поверхности оксидных носителей олово-, фосфор-, и борорганическими соединениями

Моносахариды оксидные окисные формулы

Нанесение оксидного слоя на керны катодов

Нанесение оксидной суспензии на керны катодов

Недостатки оксидного катода

Неоднородность строения оксидного слоя и неравномерное ь .-JHH распределения эмиссии

Неорганические сорбенты Оксидные сорбенты

Нернста оксидная

Нернста оксидная, перенапряжения

Неядерные применения процесса разложения смесевых нитратных растворов для получения оксидных композиций, обладающих высокотемпературной сверхпроводимостью

ОБРАЗОВАНИЕ ОТЛОЖЕНИИ В ПАРОВОДЯНОМ ТРАКТЕ КОТЕЛЬНЫХ УСТАНОВОК. Образование на стали защитных оксидных пленок и формы существования соединений железа в водяном тракте котла

Образование имидазольного ди-М-оксидного цикла

Образование оксидной пленки на алюминии и ее свойства

Образование оксидной пленки на железе и ее свойства

Образование пнразинового моно-Ы-оксидного цикла (реакция с карбонильными соединениям

Объясните термоэлектронной эмиссии оксидных катодов на основе зональной теории полупроводников

Окисление Оксидные группы

Окисление индивидуальных парафиновых углеводородов на оксидных катализаторах

Окислительное дегидрирование олефинов на оксидных катализаторах

Окислительное дегидрирование парафинов и алкилароматических углеводородов на оксидных катализаторах

Окрашивание оксидных покрытий

Оксидная группа

Оксидная изоляция

Оксидная керамика

Оксидная технология

Оксидно-никелевый электрод

Оксидные включения

Оксидные группы, определение

Оксидные группы, определение Оксиизофталевая кислота

Оксидные и силикатные покрытия

Оксидные и фосфатные покрытия

Оксидные и фосфатооксидные покрытия

Оксидные катоды в газоразрядных приборах

Оксидные катоды магнетронов и импульсных генераторных . ЗН ламп

Оксидные кристаллические покрытия

Оксидные покрытия деталей. Табл

Оксидные покрытия легких металлов

Оксидные покрытия меди, цинка, кадмия

Оксидные покрытия серебра

Оксидные покрытия стали

Оксидные покрытия хрома и титана

Оксидные покрытия черных, цветных, благородных металлов

Оксидные слои

Оксидные стекла. Электроотрицательность и тип химической связи

Оксидные фотоаноды для фотоэлектролиза воды

Оксидный воск, пеподвижная фаза

Оксидный катод на керне из никеля марки НИКА

Оксидный пассивирующий

Оксидный плакирующий

Оксидный поверхностный

Оксидный прикатодный

Оксидный слой

Оксидный слой как примесной полупроводник

Оксидный слой, фазовый

Определение натрия при производстве оксидных полупроводников в печах

Определение электрического сопротивления оксидных пленок

Отравление оксидного слоя

Пассивность металлов. Анодные оксидные слои

Плазменная технология в процессах получения оксидного ядерного топлива из гексафторида урана для энергетических реакторов

Плазменное восстановление урана из оксидного уранового сырья в плазменной шахтной печи

Плазменные и частотные процессы денитрации смесевых нитратных растворов и получение оксидных композиций

Плазменные карботермические процессы и оборудование для восстановления урана из оксидного сырья

Пленка оксидная на металле

Пленки защитные оксидные

Пленки оксидные

Пленки оксидные некачественные, снятие

Поверхность оксидного слоя как источник эмиссии

Покрытия оксидные

Получение диэлектрических оксидных пленок

Получение оксидных пленок за счет материала основания

Получение толстых покрытий. Промышленные методы анодирования. Охлаждение и перемешивание. Электрическое оборудование и подвески. Преднарительнэя обработка. Свойства твердых анодных покрытий. Области применения ОКРАШИВАНИЕ АНОДНЫХ ОКСИДНЫХ ПОКРЫТИЙ

Получение формальдегида на оксидных катализаторах

Поляризационные кривые оксидных и гидридных электродов

Понятие об оксидном катоде

Потенциометрическое исследование распределения адсорбционных центров по энергиям на поверхности углеродных и оксидных матриц

Предлагаемая схема плазменного карботермического восстановления природного и регенерированного урана из оксидного сырья на современном уровне

Приборы для контроля качества оксидных покрытий на металлах

Приготовление оксидных суспензий

Применение методов измерения работы выхода к оксидным катодам

Применение оксидного катализатора в качестве протектора в процессе Клауса

Применение соединений фосфора как модификаторов поверхности оксидных носителей

Причины коррозии. Деформируемые и литейные сплавы и термическая обработка. Влияние компонентов и примесей. Межкристаллитная коррозия и коррозия под напряжением. Контактная коррозия. Сверхчистый алюминий. Плакирование алюминиевых сплавов. Защита металлизацией. Коррозионные испытания. Предупреждение коррозии. Ингибиторы коррозии. Естественная окисная пленка. Искусственные оксидные пленки. Твердость пленок Защитные свойства. Особые вопросы коррозии МЕТОДЫ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОГО И ХИМИЧЕСКОГО ПОЛИРОВАНИЯ

Производство оксидно-никелевой активной массы

Процессы на поверхности соприкосновения оксидного слоя , с керном

Процессы, нарушающие равновесие оксидного катода

Процессы, происходящие внутри оксидного слоя

Процессы-на поверхности оксидного слоя

Работа оксидного катода в выпрямителях и импульсных лампах

Работа оксидного катода в особых режимах

Различные оксидные стекла

Райли раскрытия оксидного цикла

Расслаивание в оксидных расплавах

Результаты крупномасштабных экспериментов по плазменно-карботермическому восстановлению урана из оксидного сырья

РоСР и растворение анодных оксидных пленок на металлах

Самарцев Оксидные покрытия

Самарцев Оксидные покрытия металлах

Саркисов П.Д., Михайленко Н.Ю., Орлова Л.А., Строганова Е.Е. Теоретические основы создания новых видов многофункциональных материалов на основе оксидных стекол

Свойства оксидных стекол

Свойства ряда конструктивных вариантов оксидных катодов и сравнение их с некоторыми пленочными катодами

Синтетические оксидные материал

Сложные оксидные системы

Снятие оксидной пленкн

Современный уровень плазменной техники и технологии осуществления процесса плазменно-карботермического восстановления урана из оксидного сырья

Состав растворов и режимы при получении оксидных и фосфатных пленок на металлах химическим методом

Состав растворов и режимы при получении оксидных пленок на меi таллах электрохимическим методом

Состав растворов и режимы при получении оксидных пленок на металлах электрохимическим методом

Сотников, О. А. Есин, Л. Н. Бармин, А. А. Плышевский. Кинетика восстановления кремния из оксидных расплавов углеродом чугуна

Способы пайки по удалению оксидной пленки

Стекла оксидными стеклами

Стекло оксидное

Строение оксидной пленки на алюминии и схема ее образования

Сущность процесса анодирования. Виды процессов анодирования. Область применения анодирования. Адгезия органических покрытий. Анодная оксидная пленка. Диэлектрический или барьерный слой. Влияние режима анодирования на барьерный слой Пористость анодных покрытий. Формирующее напряжение и пробивное напряжение. Механизм роста пленки. Размеры ячеек. Вторичные реакции ЗАЩИТНО-ДЕКОРАТИВНОЕ АНОДИРОВАНИЕ

Твердые оксидные и сульфидные катализаторы

Теория оксидной пленки

Термодинамика процесса карботермического восстановления урана из оксидного уранового сырья

Технические требования и выбор металлических и оксидных покрытий

Технология порошковых оксидных материалов

У-ЯШ ч 31. Оксидные катоды приёмно-усилительных и генераторных лада

Удаление некачественных покрытий оксидных

Уплотнение оксидных покрытий

Устойчивость защитной оксидной пленки на железе

Флуктуациоявые явления в оксидных катодах и периодаУ ческие колебания эмиссии во время их работы 47 ЗяН Дополнения Оксидные катоды в водородных тиратронах

Формальдегид, получение окислением метанола на оксидных

Формула зависимости тока от температуры оксидного катода Тягунова

Характеристика металлических и оксидных покрытий Табл

Химия оксидных соединений азота

Частицы оксидные, дисперсия

ШШ Холодные оксидные катоды

ЩЯШ Влияние тока эмиссии на температуру оксидного слоя

Электролиз с твердыми оксидными электролитами

Элементы экспериментальной физики оксидного катода

Эмиссионные свойства химических соединений на подложЭмиссионные постоянные различных вариантов оксидных катодов

Эмиссия смешанных оксидных сло

катод ториево-оксидный



© 2025 chem21.info Реклама на сайте