Соли никеля сульфиды

Образование нерастворимых солей никеля (II). 1. Получение сульфида никеля. В две пробирки поместите по [c.284]

Выполнение работы. Один микрошпатель соли никеля (II) растворить в 5 каплях воды. Добавить 5 капель 25%-ного раствора аммиака. Как изменяется цвет раствора Добавить к раствору 2—3 капли раствора сульфида аммония. Что выпадает в осадок Запись данных опыта. Написать уравнения реакций [c.219]

К небольшим порциям (1 мл) исходного раствора соли никеля добавьте по каплям такое же количества растворов сероводородной воды или сульфидов натрия или аммония. Что наблюдается Теми же реактивами подействуйте на небольшие порции полученного комплексного соединения никеля. Объясните результаты опытов, воспользовавшись представлениями о константе нестойкости комплексного иона, произведении растворимости сульфида никеля, константе диссоциации сероводорода и т. п. [c.407]

Сульфиды никеля, палладия и платины (II) образуются прямым соединением этих металлов с серой, а также при пропускании сероводорода или приливании растворов сульфидов аммония и щелочных металлов к растворам солей никеля, палладия и платины. Дисульфид никеля получается при сильном прокаливании карбоната никеля с карбонатом калия и серой. [c.391]

Нерастворимые соли кобальта и никеля. Изучить действие на растворимые соли кобальта и никеля сульфида аммония, карбоната натрия и гидрофосфата натрия. Отметить цвета образовавшихся соединений и составить уравнения реакций. [c.332]

Опыт 32.5. В одну коническую пробирку внести 2—3 капли раствора соли никеля (II), в другую — столько же раствора соли кобальта (11). Добавить в каждую по 2—3 капли сульфида аммония. Отметить цвета образовавшихся осадков. Отцентрифугировать-осадки и испытать их растворимость в разбавленной соляной и азотной кислотах. Написать уравнения соответствующих реакций. [c.265]

При осаждении гомогенный раствор превращается в ясно видимую гетерогенную систему. Гетерогенной система может быть и в отсутствие видимого осадка. Образуется коллоидный раствор, или золь. Например, если к разбавленному раствору сульфида аммония прилить раствор соли никеля, то осадок сульфида никеля может не выпасть даже при центрифугировании. Образуется темно окрашенный раствор сульфида никеля. Если в этот раствор внести затравку в виде крупинки сульфида никеля, то не выпадет осадок. Таким образом, здесь не будет пересыщенного раствора. Однако рентгеноструктурный анализ такого раствора показывает, что он содержит сульфид никеля в виде крупных агрегатов частиц, обладающих кристаллическим строением. [c.85]

Как заменитель сероводорода и растворимых сульфидов используют тиоацетамид [386,664], при действии которого на соли никеля в аммиачном буферном растворе никель осаждается в виде сульфида. Была изучена скорость осаждения никеля этим реагентом и кристаллическая структура получающегося сульфида [12551. Крин [8691 применил этот реагент для разделения меди, никеля и цинка. Медь осаждается тиоацетамидом в кислой среде, а в фильтрате в присутствии комплексоната кальция и аммиака осаждается цинк никель остается в растворе. [c.54]

В присутствии солей никеля и кадмия совершенно невозможно получить белый литопон, так как в процессе осаждения литопона 9ТИ металлы образуют окрашенные сульфиды [c.218]

Действие (NH4)2S. Сульфид аммония выделяет из нейтраль-ых растворов солей никеля черный осадок сульфида NiS [c.299]

Чтобы рассмотреть окраску выпадающих в оса-док сульфидов металлов, пропустим сероводород через растворы различных солей металлов. Сульфиды марганца, цинка, кобальта, никеля и железа выпадут, если в растворе создать щелочную среду (например, добавив гидроксид аммония). В солянокислом растворе выпадают сульфиды свинца, меди, висмута, кадмия, сурьмы и олова. Внесем наши наблюдения в таблицу, которая нам пригодится для дальнейших опытов. [c.58]

При пропускании сероводорода через раствор соли никеля (П) или кобальта(II) образуется черный хлопьевидный скрытокристаллический осадок. Однако, если осаждение вести в присутствии пиридина, осадок выделяется в виде хорошо заметных глазом кристаллов, быстро оседающих на дно сосуда. Это объясняется медленным образованием кристаллов сульфида по мере диссоциации комплексного иона [15] [c.264]

Если подействовать сульфидом аммония на раствор соли никеля, то образующийся при этом сульфид никеля (NiS) не выпадает в осадок даже при центрифугировании. Если затем в раствор ввести крупинку твердого сульфида иикеля, то осадок все же не образуется следовательно, раствор нельзя считать пересыщенным. Рентгенографическим и микроскопическим исследованием можно доказать, что полученный раствор содержит NiS ie в виде молекул, а в виде более крупных отдельных частиц, обладающих кристаллическим строением. [c.315]

Если подействовать сульфидом аммония на раствор соли никеля, сначала выпадает черный осадок NiS, который при стоянии в присутствии избытка (NHJ S дает коллоидный раствор темно-коричневого цвета. Из такого коллоидного раствора сульфид никеля (NiS) уже не выпадает в осадок даже при центрифугировании. Если в этот раствор ввести кристаллик твердого сульфида никеля, то осадок все же не образуется следовательно, раствор нельзя считать пересыщенным. Рентгенографическим исследованием можно доказать, что коллоидный раствор сульфида никеля содержит NiS не в виде ионов или молекул, а в виде более крупных отдельных частиц, обладающих мелкокристаллическим строением. [c.359]

Если к нейтральному раствору соли никеля или кобальта, нагретому до кипения, прибавить раствор пиридина и затем пропустить сероводород, то никель и кобальт выделятся количественно в виде сульфидов в кристаллическом состоянии. Необходимо отметить, что сульфид никеля получается в более крупных кристаллах, чем сульфид кобальта. Опыты, поставленные в присутствии аммонийных солей, показали, что они влияния на осаждение сульфидов не оказывают. [c.74]

Если слабо кислые растворы солей никеля или кобальта нейтрализовать 20%-ным раствором пиридина по индикатору метилрот, затем нагреть до кипения, прибавить избыток пиридина и пропустить сероводород, то сульфиды выделятся в более крупных кристаллах, нежели в том случае, когда взят нейтральный раствор. Исследовав это явление, мы установили, что [c.74]

I. Микрокристаллоскопическое исследование и определение цвета. Мелко измельченную пробу твердого веп1ества распределяют тонким слоем на предметном стекле так, чтобы можно было под микроскопом установить различие или обш,ность форм отдельных мельчайших частичек и их цвет, по которому можно приближенно установить состав соединения. Так, в черный цвет окрапдены, например, сульфиды железа, никеля, кобальта, меди (II), ртути, серебра, свинца, висмута и оксиды меди и никеля в коричневый цвет — оксид кадмия и диоксиды свинца и марганца в зеленый — оксиды и соли хрома (III), соли железа (И), карбонат гидроксомеди, некоторые соли никеля в желтый — оксид ртути (II) и свинца (И), сульфиды кадмия, олова (IV), мышьяка (ИГ) и (V), мно- [c.329]

Если же к вышеуказанным растворам N 504 и [N NHз)6] 504 прибавить сульфид аммония, то в обоих растворах выпадает черный осадок сульфида никеля N 5. Происходит это потому, что N 5 гораздо менее растворим (ПРы15= 1,4-10 ), чем N (OHЬ (ПРм1(он ,= 1,б-10 ). Следовательно, концентрация ионов N1 даже в растворе комплексной соли достаточна для достижения значения произведения растворимости сульфида никеля. Сульфид-ионы связывают ионы никеля N +, концентрация которых в равновесной системе [c.67]

Осаждение Ni + сульфидом аммония. В полумикропробирку помещают по 2 капли раствора соли никеля (II), 20%-ной щелочи, содержащей 10% винной кислоты (или сегнетовой соли), и по каплям — избыток раствора сульфида натрия. Взбалтывают и центрифугируют. Центрифугат сливают. Он окрашен в темно-коричневый цвет золем коллоидного сульфида никеля. В отсутствие никеля раствор бесцветный, прозрачный. [c.220]

Сульфид аммония образует с солями никеля (II) черный осадок NiS. Сероводород не выделяет сульфида никеля из кислых растворов. Однако в уксуснокислом растворе, буферированном ацетатом натрия (pH больше или равно 4,7), сульфид никеля (И) выделяется в виде хорошо отфильтровываемого хлопьевидного осадка. Свежеосажденный NiS имеет растворимость 6-10 моль/л. При стоянии растворимость быстро уменьшается, достигая 10 i моль1л. Поэтому NiS, как oS, не растворяется в 2 н. НС1. Его можно растворить только в смеси НС1 и HNO3 или в смеси НС1 и Н2О2 [c.220]

Промышленное применение нашел вольфрам-никель-сульфид-ный катализатор без носителя [26], приготовляемый осаждением из растворов никелевых солей основного карбоната никеля. После сушки и измельчения карбонат никеля перемешивают с воль-4>рамовой кислотой. Через полученную окисную вольфрам-никеле-вую массу пропускают при нагревании сероводород, затем массу таблетируют (таблетки 10x10 мм). Катализатор содержит 24— 28% N1, 40—44% , 26—29% 5, что отвечает составу 2Ы15- У 2 Насыпная плотность катализатора 2,6 г/мл, удельная поверхность 23—30 м2/г [c.24]

К 1—2 мл исследуемого раствора добавляют иесколько капель сероуглерода, затем избыток аммиака и раствора сульфида аммония. При кипячении вначале выпадает бурый осадок TljS, затем появляется красная окраска,или красный, осадок тиокарбоната таллия TI2 S3 [454, 564, 731]. Соли никеля также дают красный осадок [410, 631, 917].. [c.20]

Влияние растворимых солей никеля должно быть подобно действию солей кобальта в смеси. Реакции одинаковы, но протекают они с разной скоростью. В случае никеля не создается помех вулканизующей системе смеси. Соли никеля более стабильны, поэтому ионы NP или образуются не так легко, как Со , но в случае образования они обладают аналогичным замедляющим действием. Ионы Ni /Ni легче диффундируют в решетке оксида цинка, поэтому для насыщения слоя оксида цинка требуется более высокая концентрация этих ионов. Образующийся при вулканизации сульфид никеля NixS дает более го- [c.231]

Соли никеля в кр-идталлическом состоянии и их водные растворы зеленого цвета, в безводном состошнии аии обычно желтого вдета. Большая часть солей растворима в воде сульфид, карбонат и фосфат не растворимы. [c.257]

Реакция Вилье — весьма чувствительная реакция, основанная на образовании бурого коллоидного раствора сульфида никеля. К раствору соли никеля до1бавляют винную кислоту и небольшой избыток едкого натра, после чего раствор на1сыщают сероводородом часть никеля при этой всегда остается в растворе, окрашивая последний в бурый цвет. При такой обработке раствора ионы кобальта осаждаются в виде сульфида кобальта за исключением тех случаев, когда кобальт находится в виде следов, которые могут также дать бурую окраску едкий натр, однако, вызывает полное осаждение сульфида кобальта. [c.260]

Как указывалось выше, декантат, остающийся после осаждения оксалата кальция, содержит 2г , ЫЬ и Кроме того, в нем присутствуют заметные количества железа и другие неактивные макропримеси. Чтобы провести концентрирование и извлечение рутения, к раствору после осаждения оксалата кальция добавляют в качестве носителя соль никеля и осаждают сульфид никеля сероводородом при этом до 80% рутения захватываются осадком N15. Осадок растворяют в азотной кислоте и экстрагируют рутений трибутилфосфатом в виде нитрозосо-единения. Степень извлечения рутения (при оптимальной концентрации азотной кислоты 0,2 г-экв/л, нитрита 0,2 г-экв/л и нитрата 5 г-экв/л) составляет 99%. [c.713]

Сульфид аммония (N114)28 с солями никеля образует темный осадок сульфида никеля NiS [c.219]

Лучше выделять NiS, пропуская H2S в теплый аммиачны раствор соли никеля. К испытуемому раствору прибавляю Ло объема 25%-ного NH4OH, нагревают и насыщают сероводс родом. В таких условиях выделяется крупный, хорошо фшп грующийся осадок сульфида. [c.300]

Метод соосаждения с применением органических и неорганических кол.гекторов. Этим методом можно осадить искомый элемент, затем разрушить коллектор или извлечь из него определяемый элемент и, создав соответствующий фон, по-лярографировать. Так, Арефьева и Пац [20, стр. 203] определили примеси кадмия и меди (10 ,%) в солях никеля путем осаждения их в виде сульфидов с коллектором свинцом. Осадок растворили в соляной кислоте, создали аммиачный фон и сняли полярограмму меди и кадмия. При совместном присут- [c.85]

Исследованию подверглись металлический никель, восстановленный в токе водорода, сернокислая соль никеля, окислы и сульфиды никеля. Дл я получения окислов использовался нитрат закиси никеля М1(МОз)2-6Н20. Это вещество помещалось в фарфоровую чашку и осторожно нагревалось на песчаной бане при температуре 250° до полного удаления конституционной влаги и окислов азота и образования черного осадка. Химический состав осадка, полученного в таких условиях, близок к теоретическому составу N1203, но представляет собой, по [c.67]

Окрашенными соединениями являются все соли катионов III аналитической группы, образуемые кислотами с окрашенными анионами все соли трехвалеитного хрома — зеленые или фиолетовые, соединения шестивалентного хрома (хроматы)—желтые, бихроматы — оранжевого цвета соли никеля — зеленые кобальта— красные соединения марганца двухвалентного — розовые, четырехвалентного — черно-бурые, шестивалентного (манганаты)— зеленые, семнвалентного (перманганаты) — красно-фиолетовые. Ацетат железа (III) — коричнево-чайного цвета, арсенат железа(П1) — зеленый, бромид железа(П) — красный, хлорид железа (III)— коричнево-желтый, гексацианоферрат(П) железа — берлинская лазурь и гексацианоферрат(1П) железа — турнбуле-ва синь и роданид кобальта — синие роданид железа (III)—красный. Окрашены также некоторые гидроксиды и все сульфиды, за исключением 2п5. Соединения хрома (III) и (VI), железа (Н) и (III), марганца(И), (IV), (VI) и (VII), никеля(П) и (III) и кобальта неустойчивые в присутствии окислителей и восстановителей. [c.207]

Принцип метода. Стабоаммиачный раствор цианидов после выделения сульфидов в виде РЬ5 титруют раствором соли никеля в присутствии раствора диметилглиоксима [c.78]

Микрокристаллоскопическое исследование и определение цвета. Мелко измельченную пробу твердого вещества распределяют тонким слоем на предметном стекле так, чтобы можно было под микроскопом установить различие или общность форм отдельных мельчайших частичек и их цвет, по которому можно приближенно установить состав соединения. Так, в черный цвет окрашены, например, сульфиды железа, никеля, кобальта, меди (II), ртути, серебра, свинца, висмута и оксиды меди и никеля в коричневый цвет — окись кадмия и двуокиси свинца и марганца в зеленый — оксиды и соли хрома (III), соли железа (II), карбонат гидроксомеди, некоторые соли никеля в желтый — окись ртути (II) и свинца (II), сульфиды кадмия, олова (IV), мышьяка (III) и (V), многие хроматы в оранжевый — сульфиды сурьмы (III) и (V) в красный или оранжево-красный — сурик, многие дихроматы, модификации окиси и сульфида ртути (II), соли кобальта, в синий — многие соли меди (II) и некоторые обезвоженные соли кобальта (II). [c.347]

Карбонизованные материалы отличаются пониженным содержанием кислорода и водорода, поэтому они активируются неорганическими химическими агентами не так легко, как некарбонизованные. Древесина, один из пригодных для этих целей углеродсодержащих материалов, содержит, например, около 49 % кислорода и около 6 % водорода в пересчете на массу сухого обеззоленного продукта бурые угли содержат соответственно 25 и 5 %. В качестве активирующих агентов в технике в основном используются фосфорная кислота, хлорид цинка и сульфид калия. Кроме того, можно использовать химические вещества, оказывающие дегидратирующее действие — роданид калия, серную кислоту и другие химические соединения, которые в настоящее время пока не получили широкого распространения. Ниже перечислены эти вещества, частично оказывающие также и каталическое действие металлический натрий, металлический калий, оксид натрия, гидроксид натрия, гидроксид калия, карбонат калия, оксид кальция, гидроксид кальция, аммиак, хлорид аммония, хлорид алюминия, соли железа, соли никеля, сера, хлор, хлористый водород, бромистый водород, азотная кислота, нитрозные газы (иногда вместе с диоксидом серы), оксид фосфора (V), оксид мышьяка (V), бораты, борная кислота, перманганат калия. [c.43]

Сульфид никеля при получении его с сульфидом аммония частично образует золь, что заметно по коричневой окраске раствора при фильтровании или центрифугировании смеси. Этот золь можно скоагулировать путем кипячения мутного фильтрата или центрифугата с ацетатом аммония. Последний лучше непосредственно получать в растворе, подкислив фильтрат или центрифу-гатуксусной кислотой, прибавляя затем небольшими порциями раствор аммиака до слабого запаха аммиака. Проще избежать образования коллоидного раствора сульфида никеля путем насыщения горячего солянокислого раствора соли никеля сероводородом, последующего прибавления по каплям концентрированного раствора аммиака до щелочной реакции и повторного нагревания смеси до кипения. При этом сульфид никеля выпадает большими хлопьями, которые легко отфильтровываются или отделяются центрифугированием. [c.369]

Получают взаимодействием бис-(2-окси-5-грег-октилфенил)-сульфида с солью никеля в водном растворе аммиака [c.111]

Ход анализа. Навеску соли около 6 г растворяют в конической колбе приблизительно в 75 мл горячей воды, и прибавляют раствор соли пиридина. Последнее обязательно в отношении кобальтовых солей, так как иначе сульфид кобальта выделяется в вггде мелких кристаллов. Для солей никеля это также желательно, но не является необходимым, потому что и без этого сульфид никеля выделяется в достаточно крупных кристаллах. [c.78]

Навеску соли около 6 г растворяют в колбе Эрленмейера, приблизительно в 75 мл горячей воды, и прибавляют раствор соли пиридина. Последнее обязательно в отношении кобальтовых солей, так как иначе сульфид кобальта выделяется в виде мелких кристаллов. Для солей никеля это также желательно, но не является необходимым, так как и без этого сульфид никеля выделяется в достаточно крупнокристаллической форме. Раствор соли пиридина готовят отдельно в стаканчике нейтрализацией чистым пиридином по метиловому красному до оранжевой окраски 2—3 мл концентрированной соляной или азотной кислоты, разбавленных примерно 25 мл воды. В случае хлористых солей кобальта и никеля при изготовлении раствора соли пиридина применяют соляную кислоту, при анализе азотнокислых и сернокислых солей — азотную кислоту. Приготовленный раствор соли пиридина прибавляют к раствору анализируемой пробы, нагревают до кипения, прибавляют 30 мл 20%-ного раствора пиридина, еще подогревают до начинающегося кипения, и затем, закрыв колбу М Эленькой воронкой, пропускают сероводород при частом взбалтывании, продолжая нагревание в течение 2 мин. на [c.87]