Химический элемент элементы

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

Для характеристики распространенности химических элементов в земной коре используют понятие кларка - среднего значения относительного содержания химических элементов. Эта величина названа в честь американского химика Ф. У. Кларка, положившего в последние десятилетия XIX века начало статистическому изучению распространенности элементов. В более широком понимании кларк относят не только к земной коре, но также и к другим глобальным (например, растительность континентов) и космическим системам. Различия в кларках химических элементов очень велики. Условно элементы делят на две группы главные, с содержанием не менее 0,1 %, и рассеянные (табл. 1.5). [c.34]

Как видно, в число основных показателей, определяющих перемещение химических элементов в биосфере в начальный период формирования ноосферы, входят сведения о техногенных геохимических барьерах. Это связано с тем, что на барьерах накапливаются громадные массы веществ, элементный состав которых определяется особенностями барьеров. Концентрация элементов на барьерах во многих случаях определяет безопасность жизнедеятельности людей [16]. Кроме того, довольно часто именно геохимические барьеры определяют преимущественное развитие процессов рассеяния, или концентрацию (вплоть до токсичных содержаний) самых различных химических элементов. [c.127]

В 1870 г. Д. И. Менделеев [26] предсказал возможность обнаружения в природе элемента с порядковым номером 87, который должен разместиться в периодической таблице химических элементов в первой группе 10-го ряда. Предсказанный для него атомный вес лежал в пределах 210—230. Элемент должен образовывать окисел МегО и быть аналогом цезия. Первое сообщение об открытии 87-го элемента появилось в 1925 г. [9]. Вплоть до 1937 г. многие исследователи пытались искать этот элемент в различных природных объектах минералах, золе сигар, сена и грибов, в свекловичной патоке, в морской и минеральных водах. Для этой цели применялись разные физические методы магнито-оптический [49], рентгеновские [74—76, 100, 101] и метод анализа катодных лучей [52]. Однако все эти работы не привели к убедительным доказательствам существования элемента 87 в природе впоследствии стала понятна причина этих неудач — элемент 87 не имеет ни стабильных, ни долгоживущих радиоактивных изотопов. [c.260]

Таким образом, Менделеев открыл закон, который распространялся на все без исключения химические элементы,— как сходные, так и несходные. В 1870 г. в Основах химии он писал, что если расположить все элементы по величине их атомного веса, то при этом замечается повторение свойств в. периодах элементов, близких по величине атомного веса. Логически развивая и обобщая итоги сопоставления элементов в таблице, легко прийти, говорил Менделеев, к заключению, что если все элементы расположить в порядке по величине их атомного веса, то получится периодическое повторение свойств. Это выражается законом периодичности свойства простых тел, также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости (или, выражаясь алгебраически, образуют периодическую функцию) от величины атомных весов элементов [c.300]

В этой главе мы исследуем закономерности, обнаруживаемые во взаимосвязи между физическими и химическими свойствами элементов и их соединений. Эти закономерности приводят непосредственно к важнейшей схеме классификации материи-периодической системе элементов. Эрнсту Резерфорду, который однажды сказал, что существуют два типа науки — физика и коллекционирование марок,-периодическая система элементов могла казаться доведенным до совершенства альбомом марок. Если бы данная глава была последней в нашей книге, его точка зрения представлялась бы оправданной. Однако сведение всех элементов природы в таблицу периодической системы является лишь началом развития химии, а отнюдь не его концом. Установив схему классификации элементов, мы должны найти способ ее объяснения на основе рассмотрения свойств электронов и других субатомных частиц, из которых построены атомы. Такое объяснение-задача следующих глав. Но прежде чем обратиться к теоретическому описанию природы, надо сначала узнать, что она представляет собой в действительности. [c.303]

Создание систематики химических элементов тесно связано с развитием представлений о строении атомов, о силах взаимодействия и природе связи их друг с другом, а также с данными о явлениях, характеризующих эти взаимодействия и связи. Современная систематика химических элементов создавалась в течение второй половины XIX и первой половины XX вв. на основе достижений химии и физики. К настоящему времени систематика химических элементов приобрела стройность и составила одну из основ современного естествознания благодаря трудам Дмитрия Ивановича Менделеева, открывшего периодический закон, Нильса Бора, связавшего теорию строения атомов с периодической систематикой, и Генри Л оз-ли (1887—1915), давшего экспериментальную основу для бесспорного порядкового расположения химических элементов. [c.34]

Азот принадлежит к числу достаточно распространенных химических элементов, но его содержание в различных сферах Земли колеблется в широких пределах. Так, если кларк азота (% мае.) для планеты в целом составляет 0,01, для земной коры равен 0,04, то для атмосферы он составляет 75,5. Формы существования азота в земной коре весьма разнообразны. Он входит в состав различных минералов, содержится в каменном угле, нефти и других видах ископаемого топлива. Важнейшее значение имеет азот для жизни на Земле, являясь одним из элементов, входящих в состав белковых структур, без которых невозможно существование живой клетки. На рис. 14.1 представлены формы существования азота на земле и содержание элемента в них. [c.183]

Рели бы каждый из известных более 100 химических элементов образовывал двухэлементное соединение с любым другим элементом, то получилось бы пять тысяч соединений. На самом деле не все элементы образуют соединения друг с другом. Но зато многие элементы образуют с данным элементом более одного [c.85]

Базируясь на своих представлениях о строении материи, Ломоносов разработал так называемую "корпускулярную теорию строения вещества", в которой впервые разграничил понятия атома, элемента, молекулы, простого вещества. С этого времени под "элементом" стали понимать элемент химический, а не абстрактный элемент материи. Правильнее было бы говорить "элемент химии", а не "химический элемент". Потому что термин элемент приобрел самое широкое использование в науке и технике элемент дома, моста, солнечной системы и т. д. К сожалению, в толковых и энциклопедических словарях нет современного определения элемента в широком смысле. Правда, в ФЭС [6, с. 793] довольно подробно описывается история возникновения и станов-.иения понятия "элемент". Первоначально — это буквы латинского алфавита Э(Ь)-Э(М)-Э(К)ты (иначе, члены ряда букв алфавита). Потом - простейшие начала физические элементы (Платон). У Аристотеля "элемент" становится философским термином, употребляющимся очень широко. В дальнейшем элементом стали называть составную часть сложного тела. Наиболее полно смысл термина "элемент" сегодня раскрывается в системно-структурном методе познания в сопоставлении (и противопоставлении) с другим коренным понятием метода "система". Здесь элемент — составная часть системы, органически связанная с другими ее частями (элементами), которые совокупно обеспечивают целостность последней. [c.22]

Все это побуждало ученых задуматься над тем, а не является ли множество химических элементов целостной системой природы Поставив однажды такой вопрос, они уже не могли быть спокойными. Поиски ответа на него длились более полувека и закончились в 1869 г. построением Д. И. Менделеевым Периодической системы химических элементов и открытием Периодического закона. [c.27]

Сегодня очевидно — интегративную основу Менделеев не использовал до конца и потому не увидел истинную структуру ряда химических элементов. Хотя в таблице и просматривается рост атомных весов в вертикальных столбцах сверху вниз, но их начала не совпадают с началами периодов. Они начинаются не с одновалентных, а с двухвалентных элементов. Препарирование ряда произведено им не по естественным суставам , а по живому телу , а значит, его столбцы не адекватны периодам. На ряде (табл. 4) эти суставы видны абсолютно четко. Здесь и валентные группы трудно растерять — хорошо видно, что их семь. От до Г и от N3 до С1 они видны однозначно. Эти два периода явились бы надежной опорой для развития идеи повторяемости далее по ряду химических элементов. Даже из этого неполного ряда видно, что с дальнейшим его развитием что-то повторяется, а что-то появляется вновь. [c.53]

В Системе химических элементов отражаются закономерности изменения свойств от химического элемента к химическому элементу, т. е. от вида к виду атомов. Только в таком химическом аспекте вид атомов выступает как "элемент" (единичность) — элемент химии. Эта Система не отражает и не может отражать индивидуальных особенностей подвидов атомов из-за их нивелирования. Химический элемент в Системе представлен одним, абстрактным атомом с усредненной атомной массой атомов плеяды. Именно понимание химического элемента как вида атомов, состоящего из подвидов, явилось основанием при переходе к новому уровню систематизации - к системе атомов. Это диктовалось объективными требованиями отражения индивидуальных (не усредненных) характеристик всех атомов и генетических связей между ними на всеохватной единой системе. Но, как и следовало ожидать, [c.95]

Е. Рабинович и Э. Тило [20, с. 52], анализируя процесс построения Д. И. Менделеевым Периодической таблицы элементов, писали в 1933 г. ...необходима была настоящая научная интуиция для того, чтобы на основе собранного материала создать систему элементов, которая была бы не слишком тесна и не слишком просторна, замкнута и в то же время достаточно эластична, чтобы быть в состоянии включить в себя все будущие открытия в области исследования элементов . Из сказанного видно, что авторы считали менделеевскую таблицу, отвечающей перечисленным требованиям. Действительно, по сравнению с другими системами того времени она была лучшей. Однако жизнь показала, что перечисленным требованиям система Менделеева отвечает не полностью, а высказывание ученых явилось, по существу, программой для дальнейших поисков наиболее выразительных и естественных способов наглядного представления множества химических элементов как системы природы. По мере накопления новых знаний о химических элементах становилось очевидным, что таблица тесна в своей короткой форме (изгоями оставались лантаноиды и актиноиды) и слишком просторна (рваная ) в средней и длинной формах. В последних размещение названных семейств элементов далось [c.191]

Химическим эквивалентом элемента называется такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Химический эквивалент не является постоянной величиной, он зависит от валентности элемента. [c.5]

Систематическое ознакомление со свойствами химических элементов и их важнейших соединений начнем с водорода — элемента, атом которого наиболее прост по структуре. В периодической системе водород находится в седьмой группе, поэтому естественнее всего начать обзор свойств химических элементов с элементов седьмой группы. [c.287]

Принципиально изменена структура учебника, который состоит из четырех частей. В первой части излагаются теоретические основы химии, во второй — дается введение в химию элементов, в третьей — описываются главные свойства химических элементов, в четвертой части приводятся отдельные разделы прикладной химии. Частично обоснование такой структуры учебника дается во введении. Другой причиной этого является то, что в настоящее время многие вузовские специальности имеют существенно различающиеся учебные планы и программы подготовки по химии. Одним достаточно знакомство с общетеоретической частью, другим необходимы также вопросы, которые изложены во второй части учебника (введение в химию элементов), третьим уже требуется знание свойств отдельных элементов и их наиболее важных соединений. Все перечисленные разделы учебника достаточно самостоятельны и могут изучаться независимо один от другого. Этому способствует система ссылок по отдельным вопросам, встречающимся в различных разделах. Химия зародилась как прикладная наука, поэтому введение специальной части учебника, посвященной прикладным аспектам химии, целесообразно и актуально для любых специальностей. [c.11]

Из 100 химических элементов, встречающихся в природе, в состав живого вещества входят только 22. В состав органических веществ входят С, Н, О, К, Р, 3, Ка, К, Mg, Са, С1. В очень малых количествах (следы) обнаружены элементы В, А1, 31, V, Мп, Ре, Со, Си, 2п, Мо, I. В больших количествах элементы действуют на организм угнетающе. Воздействие тех или иных элементов на организм человека связано с образованием и каталитическим влиянием их соединений с органическими веществами. Поэтому для многих элементоорганических соединений характерна токсичность. Даже в тех случаях, когда образование конкретных элементоорганических соединений, отвечающих за токсичность элемента, не установлено, проявление таких свойств должно предполагаться. [c.588]

Даны химические элементы А, В и С. Соединение А с В не изменяет окраски раствора фиолетового лакмуса, как и одно из соединений А с С состава АС (обозначим это соединение через D). Соединение всех трех элементов Е представляет собой жидкость, не растворяющую алюминия, но растворяющую медь. Что такое А, В, С, D и Е Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций. [c.162]

Поскольку атомы являются частицами, неделимыми посредством применения химических методов, т. е. частицами, которые не изменяются при химических реакциях, то и принимать участие в реакциях они могут в количествах, выражаемых только целыми числами. В состав молекулы каждого вещества входит вполне определенное и притом целое число атомов того или другого химического элемента. Все это совершенно очевидным образом подтверждает справедливость законов постоянства состава, кратных отношений и эквивалентов. [c.13]

Химические элементы по их свойствам принято разделять на два класса — металлические и неметаллические элементы. Атомы металлических элементов характеризуются способностью образовывать элементарные положительно заряженные ионы и не способны образовывать элементарные отрицательно заряженные ионы. Неметаллические элементы включают инертные элементы, которые обычно называют инертными газами, и активные элементы. Последние раньше называли металлоидами, но это название явно нецелесообразно, поскольку оно означает не противоположность, а, наоборот, подобие металлам. Теперь их стали называть неметаллами (или неметаллическими элементами), однако и это название неудачно, так как, во-первых, будучи негативным, оно раскрывает не наличие, а отсутствие определенных качеств [c.34]

Периодическое изменение физических свойств элементарных веществ. На рис. 1.4 представлен график зависимости температур плавления элементарных веществ от порядкового номера соответствующих химических элементов. Из этого графика виден характер изменения температур плавления элементарных веществ в периодах и группах. Каждый период начинается элементарным веществом с низкой температурой плавления (щелочные металлы), но по мере увеличения порядкового номера элементов в периоде температура плавления элементарных веществ растет, проходит через максимум (или максимумы) [c.48]

Как и его предшественники, Д. И. Менделеев в качестве основной характеристики, однозначно определяющей химический элемент, выбрал атомную массу. Но в отличие от них Д. И. Менделеев искал закономерности в изменении атомных масс не только у химически сходных элеметов, внутри одной естественной группы, но и между несходными элементами. Сопоставив крайне противоположные в химическом отношении, но близкие по атомным массам такие члены группы, как щелочные металлы и галогены, и написав первые под вторыми, Д. И. Менделеев расположил под и над ними и другие группы сходнь[х элементов в порядке изменения атомных масс. Оказалось, что члены этих естественных групп образуют обищй закономерный ряд, причем химические свойства элементов периодически повторяются. При этом обнаруживается, что распределение элементов по их атомной массе не только не противоречит их сходству, а, наоборот, прямо на него указывает. [c.26]

От этого недостатка свободна так называемая укороченная периодическая таблица химических элементов. Она построена из неукороченной" таблицы с иГзъятием из нее лантаноидов и актиноидов и переносом концов восемнадцатиэлементных периодов (по восемь элементов) под начало этих же периодов. Таким образом, медь (Си), серебро (Ag) и золото (Аи) попадают под соответствующие щелочные элементы — медь под калий, серебро под рубидий и золото под цезий. Аналогично дело обстоит и с остальными перенесенными элементами. Поскольку до переноса они располагались в концах восемнадцатиэлементных периодов, то естественно, что они по своим свойствам отличаются от тех элементов, под которые попадают после переноса. Поэтому перенесенные элементы располагают не точно под теми элементами той группы, в которую они попадают, а несколько сбоку. Таким образом, возникают группы элементов, расположенных в вертикальных столбцах, и каждая группа состоит из двух подгрупп главной и побочной. Так, в первую группу попадают щелочные металлы и подгруппа меди (Си, Ад, Аи). Во вторую группу входят бериллий, магний и щелочноземельные металлы, а также элементы подгруппы цинка (2п, С(1, Hg), затем в третью группу — подгруппы бора (В, А1, Оа, 1п, Т1) и подгруппа скандия (5с, У, Ьа, Ас) и т. д. Совершенно естественно, что в седьмую группу попадают галогены (Р, С1, Вг, I, А1) и столь отличные от них по свойствам элементы подгруппы марганца (Мп, Тс, Ке). Особый интерес вызывает к себе восьмая группа. Очевидно, в нее должны входить инертные газы и элементы подгруппы железа (Ре, Ки, Об). Вне какой-либо группы остаются элементы кобальт и никель, родий и палладий, иридий и платина. Ранее считали, что железо, кобальт, никель и платиновые металлы (рутений, родий, палладий и осмий, ири- нй, платина) образуют восьмую группу, а инертные газы вы- [c.11]

В >фажением периодического закона является периодическая си-стемг химических элементов. Она раскрывает глубокую связь между всеми химическими элементами и показывает, что элементы, будучи подчинены единому закону, едины по своей природе. Взаимосвязь элем( нтов выражается, в частности, в том факте, что свойства химических элементов могут быть, как это сделал Д. И. Менделеев, приближенно предсказаны. [c.7]

Попытки систематизации химических элементов предпри тима-лись и до Менделеева. Однако онн преследовали только классификационные цел-н и не шли дальше объединения отдельных элементов в группы на основании сходства их химических свойств. При этом каждый элемент рассматривался как нечто обособленное, ие стоящее в связи с другими элементами. [c.47]

Число протонов в ядре атома принято называть порядковым (атомным) номером и обозначать буквой Z. Оно совпадает с числом электронов, окружающих ядро, поскольку атом должен быть электрически нейтральным. Массовое число атома равно полному числу содержащихся в нем тяжелых частиц протонов и нейтронов. Когда два атома сближаются на достаточное расстояние, чтобы между ними возникло химическое взаимодействие-или, как принято говорить, химическая связь,-каждый атом ощущает главным образом наличие самых внешних электронов другого атома. Поэтому именно эти внещние электроны играют определяющую роль в химическом поведении атомов. Нейтроны в составе ядра оказывают ничтожное влияние на химические свойства атомов, а протоны важны постольку, поскольку они определяют число электронов, которые должны окружать ядро нейтрального атома. Все атомы с одинаковым порядковым номером ведут себя в химическом отношении практически одинаково и рассматриваются как атомы одного и того же химического элемента. Каждому элементу присвоено определенное название и одно- или двухбуквенный символ (обычно заимствованный от греческого или латинского названия). Например, символ углерода-С, а символ кальция-Са. В качестве символа натрия. Ка, взяты две первые буквы его латинского (и немецкого) названия натриум, чтобы отличить его от азота N (латинское название нитроген). В таблице- атомных масс элементов, помешенной на внутренней стороне обложки книги, приведен алфавитный перечень элементов и их символов. [c.15]

На примере так называемых редкоземельных элементов можно продемонстрировать трудность чисто химического доказательства, что вещество является элементом. В 1839 г. щведский химик Карл Мозандер экстрагировал из нитрата церия новый элемент, названный им лантаном (от греческого лантанейн , что означает спрятанный ). Спустя два года он показал, что препарат, содержащий лантан, включает в себя еще один элемент, который он назвал дидимием (от греческого дидимос , означающего близнец ), В 1879 т. Франсуа Лекок де Буабодран выделил из препарата диди-мия еще одно вещество, самарий, и все эти вещества считались химическими элементами. Дидимий прекратил свое существование в химии в 1885 г., когда австриец Карл Вельсбах разделил его на два новых элемента-неодим ( новый близнец ) и празеодим ( зеленый близнец ). Лишь наличие у нас периодической системы элементов и понимание принципов, на которых она основана, позволяют быть уверенным, что между водородом iH и элементом с номером 105 нельзя уже открыть никаких новых элементов. [c.271]

Для определения химических эквивалентов элементов измеряют массу водорода нли кислорода, соединяющуюся с определенной массой исследуемого элементарного вещества или вытесняемую им.. Химические эквиваленгы элементов и элементарных веществ определяются с достаточной точностью. Однако, как было указано выше, эквиваленты элементов не имеют постоя(шых значений в связи с тем, что элементы в разных соединениях проявляют различную валентность. Поскольку валентность не всегда известна, при правильном л достаточно точном определении эквивалента вычисление атомной массы часто приводит к неправильным результатам. [c.18]

Однако только Д. И. Менделееву удалось установить общий закон, охватывающий все стороны взаимосвязи между химическими элементами. В отличие от предшественников Д. И. Менделеев исходил из убеждения, что между всеми химическими элементами должна сун1ествовать закономерная объединяющая их взаимосвязь. В основу снстематикн элементов он положил их атомную массу. Располагая элементы в ряд по значениям их атомных масс и сопоставляя при этом свойства элементов, он в отличие от предшественников рассматривал как раз свойства несходных элементов. Зная, что атомные веса несходственных элементов никак не были сравниваемы между собой , Менделеев понял, что как раз на несходственных элементах и обнаруживается закономерная зависимость свойств от изменений атомного веса . [c.35]

Как известно, химический элемент — это совокупность атомов одного вида. Свойства элементов, естественно, определяются свойствами атомов п выявляются при взаимодействии их друг с другом. Наиболее характерным типом взаимодействия является такое, которое сопровождается частичной перестройкой электронных оболо- ск атомов, вызываемой переходом или оттягиванием электронов от атома к атому. У атомов одних элементов сильнее выражена снособность при затрате энергии к потере электронов, что обусловливает их восстановительные свойства у атомов других элементов более сильно выражена способность к присоединению электронов. И-она обусловливает их окислительные свойства (см. гл. II, 8). Сочетание восстановительных и окислительных свойств нейтральных атомов и определяет химическую природу элементов. [c.39]

Если типичные свойства металлов определили их применение в качестве конструкционных материалов, то для механической обработки металлов потребовались материалы — инструментальные и абразивные — с иными свойствами. Инструментальные и абразивные материалы должны отличаться от конструкционных (металлических) материалов большей механической прочностью, твердостью, термической и химической стойкостью. Оказалось, что такие свойства могут иметь вещества, кристаллические решетки которых в отличие от металлических относятся к атомному типу. Такой тип крис1аллических решеток встречается у элементарных веществ и простых соединений, образованных химическими элементами промежуточного характера, к которым относятся бор, углерод, кремний, германий, сурьма. Электрические свойства веществ, образованных последними тремя элементами, дали возможность использовать их также и в качестве полупроводниковых материалов. Таким образом, промежуточные элементы и их соединения разрешили проблему изыскания инструментальных, абразивных и полупроводниковых материалов. [c.213]

Главная подгруппа IV группы периодической системы химических элементов Д. М. Менделеева содержит углерод С, кремний 81, германий 6е, олово 8п и свинец РЬ. Внешний электмнный слой этих элементов содержит 4 электрона (конфигурация з р ). С увеличением атомного номера свойства элементов закономерно изменяются. Так, углерод и кремний — типичные неметаллы, олово и свинец — металлы. [c.129]

В те годы, когда я учился в институте, такую науку, как история систематизации химических элементов (да и вообще, историю химии) не преподавали. Как мне известно, не преподают и сегодня (по крайней мере, в технических вузах). Тем не менее, такая наука существует, хотя во все времена она двигалась и сегодня движется энтузиастами. В учебных заведениях науки преподносятся студентам, как правило, в завершенном виде, где все неясные вопросы выяснены, а противоречия — разрешены. Не является исключением и преподавание Периодической системы химических элементов. Причем добав-дение "Менделеева" как бы сразу предупреждает возможные сомнения в том, что кроме таблицы Менделеева могут быть еще и другие формы наглядной иллюстрации данного объекта 1рироды. В студенческие годы такой подход нас вполне устраивает. Многих он устраивает вплоть до глубокой старости. [c.10]

Правда, в 1870 г. его таблица включала уже все известные элементы. В ней было восемь валентных групп, с делением на подгруппы "а" и "в" и 8 периодов. Но это уже было после обнародования Менделеевым окончательного варианта своей таблицы. Мейеру не хватило чего-то очень важного. Наверно сознания того, что множество химических элементов является органически целостной системой природы. Он не искал ее естественную структуру (в которой могли быть в то время и пустующие места), а пытался искусственно свести воедино все известные на тот день элементы. Он не решился на прогнози- [c.38]

Привязка закона радиоактивных смещений к Периодической системе автоматически повышала доверие к нему. С другой стороны, объясняя закономерности превращения химических элементов и единство их природы, закон подтверждал естественность Периодической системы, повышая тем самым доверие к ней. Как отмечает В. И. Семишин "Закон радиоактивных смещений выступает сегодня как закон, описывающий акономерности превращения химических элементов друг в друга" [1, с. 93]. Однако в этом заявлении отражена не вся истина. [c.100]

Нечеткое понимание границ рассматриваемой проблемы м порождает представление о ее безбрежности и непостижимости. Поэтому можно утверждать, что часть так называемых проблем системы химических элементов притянуты к ней за уши , хотя есть еще нерешенные вопросы, касающиеся действительно ее самой. Это блок вопросов, связанных с рас-.тутыванием узлов неопределенностей на стыках атом — химический элемент, Система атомов — Система химических элементов, а также (как ни странно) — построение наглядной модели, адекватно отображающей естественное множество атомов как систему природы. А это значит, что система одно- . ременно должна читаться и как Система атомов, и как Система химических элементов, а также отражать генетическую связь между ними. [c.144]

Пространственную систему атомов можно легко преобразовать в плоскую систему химических элементов. Для этого достаточно спроецировать ее на плоскость, перпендикулярную оси А. На рис. 15, в аксонометрии, она выглядит как эллипс, а на рис. 16 — это круговая спираль, типа спирали Архимеда. В этом случае на плоскость проецируется и структура условного пространства периоды — в виде концентрических кругов, а валентности — в виде плоских радиальных углов. На рис. 17 более наглядно показана электроноструктурная суть плоской спиральной модели Системы химических элементов. На оси абсцисс дается как бы разрез электронной оболочки атомов, начиная с нейтрона (п 08 ) с нарастанием структуры, последовательно фиксируя ее для каждого химического элемента. Структура легко читается по дуге окружности, на которой расположен химический элемент, до пересечения ее с осью абсцисс (е-). Так, для водорода — 18, для Не — 1 8", для — 2 8, для Ве — 2 8 и т. д. Трудность пользования полной системой (рис. 15) состоит в высокой плотности графической информации. Для учебных целей целесообразно использовать крупноразмерные плакаты. [c.161]

АТОМ (греч. atomos — неделимый) — наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Каждому элементу соответствует определенный вид атомов, строение которых определяет химическую индивидуальность элемента. А. существуют как в свободном состоянии, так и в соединениях с атомами того же элемента или других элементов, образуя молекулы все огромное разнообразие химических соединений обусловлено различными сочетаниями атомов в молекулах. Важнейшая для химии способность Л. вступать во взаимодействие с другими атомами и образовывать химическое соединение определяется его строением. [c.34]

ГАЛОГЕНЫ (галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Название галогены происходит от греч. hais — соль и genes — рождать. Неправильное название галоиды , которое ввел Г. И. Гесс, означает солеподобный . Атомы Г. имеют конфигурацию валентных электронов присоединяя один электрон, приобретают конфигурацию инертного газа s p . Все Г.— активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Г.— энергичные окислители, их окислительная способность падает от F к I. Г. в соединениях с электроположительными элементами проявляют степень окисления— 1. С увеличением порядкового номера химическая активность Г. уменьшается, химическгя активность ненов Р , С1 , Вг , 1 увеличивается. С водородом все Г. образуют галогеноводороды — прн обычных условиях газы, из которых по свойствам значительно выделяется НР. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде, образуя сильные кислоты. Кислородные соединения Г. неустойчивы (кроме оксидов I), часто разлагаются со взрывом. Г. и их соединения имеют большое практическое значение в промышленности, в лабораторной практике и в быту. [c.65]

ГАФНИЙ (Hafnium, от древнего названия Копенгагена) Hf — химический элемент IV группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 72, ат. м. 178,49 природный Г. состоит из шести изотопов. Положение Г. в периодической системе предсказал Д. И. Менделеев задолго до его открытия. Основываясь на выводах Н, Бора о строении атома 72-го элемента, Д. Костер и Г. Хевеши обнаружили этот элемент в минералах циркония и назвали его. Г.— рассеянный элемент, не имеет собственных минералов, в природе сопутствует цирконию (I — 7%). Г.— серебристо-белый металл, т. нл. 2222 30 С чистый Г. очень пластичен и ковок, легко поддается холодной и горячей обработке. По своим химическим свойствам очень близок к цирконию, потому их трудно разделить. В соединениях Г. четырехвалентен. Металлический Г. легко поглощает газы. На воздухе Г. покрывается тонкой пленкой оксида HfOj. При нагревании реагирует с галогенами, а при высоких температурах — с азотом и углеродом, [c.65]

Химические элементы представляют собой, как правило, смесь изотопов. Наибольшее число изотопов имеет олово у ксенона 9 изотопов, кадмий и теллур имеют по 8 изотопов другие элементы имеют меньшее число изотопов. 22 элемента состоят из атомов одного типа (F, Na, Р, V, Мп, Аи и др.). Преобладающее число изотопов — у элементов с номерами, кратными 4. Элементы, которые расположены после висмута в периодической системе, ие имеют стабильных изотопов. Они радиоактивны. Изучение природных радиоактивных элементов (урана, радия, тория, актиния, полония) позволило во многом понять явление изотопии, установить естественные радиоактивные ряды тория sfTh, урана jfU, актиния м Ас, установить, что распространенность химических элементов подчиняется законам образования ядер элементов и коррелируется с местом элементов в системе Менделеева. [c.426]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология