Жидкие смеси фазовые диаграммы

По фазовой диаграмме I—х—у можно определить температуры кипения и конденсации, а также равновесные составы жидкой и паровой фаз для бинарных смесей при постоянном давлении (рис. 43, ряды IV и V). На этой диаграмме в системе координат с в качестве ординаты н х, у ъ качестве абсциссы строят кривую кипения 1 и кривую конденсации 2, концы которых совпадают. На рис. 44 приведена диаграмма t—х—у для смеси бензол— толуол. Во всех точках, лежащих выше изобарной кривой конденсации 2, смесь находится полностью в парообразном состоянии. В точках, расположенных между кривыми 1 к 2, система состоит частично из жидкости и частично из паров, а ниже изобарной кривой кипения 1 существует только жидкость. [c.75]

Рассмотрим двухкомпонентную систему, взяв в качестве примера смесь, компоненты которой взаиморастворимы в жидком состоянии и нерастворимы — в твердом. Таковы водно-солевые системы, некоторые сплавы, смеси солей и т. п. В подобных системах газообразная фаза (пар) практически отсутствует (конденсированная система), поэтому в условиях постоянства силовых полей (см. разд. IV.2) на их физическое состояние влияет лишь один внешний фактор — температура. Правило фаз для таких систем имеет следующий вид С = + —Ф. Возможное число степеней свободы рассматриваемых систем равно 2 С = 2 + + 1 — 1=2. Это — температура и концентрация любого из компонентов. Поэтому фазовые диаграммы таких систем, как правило, строят в координатах состав—температура . Рассмотрим в качестве примера фазовую диаграмму произвольного сплава, не образующего твердый раствор (рис. IV.2). [c.195]

Правило рычага. При расчетах фазовых равновесий необходимо определять, каким будет количество компонента в каждой из равновесных фаз при заданном общем составе. Для решения этих и других подобных задач (в том числе и задач, относящихся не только к фазовым равновесиям) удобно пользоваться правилом рычага и диаграммой. При равновесии жидкость — пар в двойной системе необходимо (рис. 87) определять количественное соотношение между жидкостью и паром при различных температурах. Рассмотрим исходную жидкую смесь состава Xq по компоненту В при Хо — содержание компонента В в паре Хт — содержание компонента В в жидкости. Пусть исходная жидкая смесь состоит из т моль обоих компонентов. Через у обозначим количество образовавшегося пара, через пг—у — количество оставшейся жидкости, через Хо — общее количество компонента В в исходной смеси х — молярная доля). Составим материальный баланс по компоненту В [c.198]

Появившиеся при температуре двойной критической точки две области гетерогенного равновесия в системе не одинаковы но своему характеру. Одна из них содержит азеотропную смесь с максимальным давлением пара, и линия азеотропов в ней будет существовать до тех пор, пока параметры смеси не достигнут критической кривой. В другой области никаких особенностей нет. Вид ее напоминает вид диаграммы и—Л г—Т для систем без азеотропов. При отходе от двойной критической точки на изотермах равновесия V—N2 должны появиться точки максимального соприкосновения. Критические точки на диаграмме не будут лежать более при экстремальном составе. Из направления нод (см. рис. 2.23) можно понять, что в рассматриваемой сейчас части фазовой диаграммы критическая точка на изотермах будет сдвинута в сторону ветви пограничной кривой для жидкой фазы. Ведь с повышением температуры знак (но не значение) производной дv дNг)p,т,тe не изменяется. Он сохраняется постоянным вплоть до критической точки чистого компонента. Это может осуществиться только в том случае, если критическая точка смеси будет сдвинута на пограничной кривой в сторону кривой для жидкой фазы. Тогда, следовательно, точка максимального соприкосновения должна лежать на ветви изотермы для газовой фазы. Здесь будет наблюдаться явление обратной конденсации первого рода. [c.103]

Графическое изображение связи между температурой кипения жидкой смеси, составом жидкости и составом получающихся паров при заданном давлении, называемое диаграммой кипения и конденсации, или фазовой диаграммой, приведено на рис. 5-2,6. По оси ординат графика отложена температура смеси, а по оси абсцисс — молекулярные доли компонентов в жидкой и паровой фазах. Зависимость между температурой кипения жидкой смеси и ее составом изображается нижней линией, называемой кривой кипения. Состав получающихся паров в зависимости от температуры кипения изображается верхней пунктирной кривой. Так как в результате полной конденсации паров получается жидкая смесь того же состава, что и паровая, то эту кривую называют линией сухого пара или кривой конденсации. Из диаграммы ясно, что содержание легкокипящего компонента в парах больще, чем в жидкости (у>х). Точки Е и С соответствуют температурам кипения чистых компонентов при заданном давлении. [c.142]

При охлаждении жидкой смеси, состоящей из двух компонентов — А и В, твердая фаза начинает выделяться при определенной температуре — температуре затвердевания. Температура затвердевания зависит от концентраций компонентов А и В. Если определить ряд температур затвердевания смесей А и В, взятых в различных соотношениях, и полученные значения представить в зависимости от состава, то получится диаграмма, подобная приведенной на рис. 74. На этой диаграмме отчетливо видны две кривые — АС и ВС. Точки Л и В соответствуют температурам затвердевания чистых компонентов А и В. Следовательно, при добавлении В к А и А к В их температуры затвердевания понижаются вдоль кривых АС и ВС. Если смесь содержит В меньше, чем состав, представленный точкой С, то выделяется твердая фаза, состоящая только из А если смесь содержит В больше, чем состав точки С, то выделяется только В. При выделении этих чистых твердых фаз состав оставшейся жидкости, естественно, изменяется. Кривые АС и ВС представляют равновесия между чистыми компонентами А и соответственно В и жидкостями различного состава. Следовательно, такая диаграмма представляет собой фазовую диаграмму. [c.164]

С появлением в системе второго компонента изменяются также и диаграммы давление-температура. Кривые точек начала кипения и точек росы не совпадают и образуют фазовую диаграмму, на вид которой, кроме температуры и давления, влияет исходный состав смеси. Крайние левая и правая кривые на диаграмме (см. рис. 56, б) соответствуют давлениям насыщенного пара для чистых компонентов - этана и н-гептана с критическими точками С2 и С7. Между ними расположены фазовые диаграммы смесей этана с н-гептаном с содержанием этана 90,22 50,25 и 9,8 мас.% с соответствующими критическими точками С, С и С ". Пунктирная линия представляет собой огибающую критических точек системы этан-н-геп-тан. Линии Л]С, А2С и Л3С " - кривые точек начала кипения рассматриваемых смесей (выше и слева от них смесь находится в жидком состоянии), В]С В2С и В С -линии точек росы соответствующих смесей. Ниже и справа от этих линий смесь находится в газообразном состоянии. Между кривыми точек начала кипения и точек росы расположена двухфазная область. Из рис. 56, б следует, что с увеличением содержания н-гептана в системе критическая точка, находящаяся вначале слева от максимальных значений давления и температуры, при которых две фазы могут существовать в равновесии, сдвигается вправо. Кривые точек росы и начала кипения при этом приближаются к кривой давления насыщенного пара преобладающего в смеси компонента - н-гептана. Аналогично изменяются также критические температуры и давления при изменении состава смеси. [c.126]

Расчет второй колонны, где бинарная (практически) смесь разделяется на компоненты требуемой чистоты, не отличается от рассмотренного ранее. Однако в первой колонне в ощутимых количествах присутствуют все три компонента — как в паровой, так и в жидкой фазах. Составы таких смесей (пусть — в мольных долях) и фазовое равновесие удобно представлять в треугольной диаграмме (см. рис. 12.11 и пояснения к нему в разд. 12.2.5). [c.1084]

Расчет процессов экстракции основывается на совместном решении рассмотренных ранее уравнений материального баланса и фазового равновесия. Тепловые эффекты перехода вещества из одной жидкой фазы в другую, если такой переход не сопровождается химическим взаимодействием, обычно невелики. Поэтому изменение температуры растворов в процессе экстракции приходится учитывать только в особых случаях. Обычно же считают, что процесс протекает в изотермических условиях. Для расчета процессов, в которых между двумя несмешивающимися фазами распределяется один компонент, а также для расчета процессов разделения бинарных смесей широко применяются графические методы. На рис. V. 40 дан графический расчет процесса одноступенчатой экстракции, заключающегося во взаимодействии исходной смеси, состав которой изображается на треугольной диаграмме точкой Р, с экстрагентом (точка 5). При их смешении получаются смеси, составы которых отвечают точкам, лежащим на прямой fS. Если исходная смесь и экстрагент взяты в таком соотноше.чии 8М РМ, что в результате получается смесь валового состава М, то после установления равновесия и расслаивания эта смесь разделяется на экстракт Е и рафинат К. составы которых отвечают граничным точкам на иоде ЕН (нода — линия, соединяющая точки составов равновесных жидких фаз). При этом распределяемый [c.570]

Растворы, образующие пары того же состава, что и жидкая фаза, называются азеотропными смесями. Точка кипения азеотропной смеси лежит выше (или соответственно ниже) точек кипения каждого из компонентов. Диаграммы состояния, приведенные на рис. 55,а и 55,6, построены в координатах состав—температура, причем давление постоянно. При изменении давления азеотропная смесь может оказаться уже другого состава. При определении числа степеней свободы в точках кипения азеотропных смесей необходимо иметь в виду, что состав паров и жидкости одинаков, и поэтому азеотропные системы следует рассматривать как системы однокомпонентные, и их фазовые превращения ничем не отличаются от фазовых превращений чистых компонентов А и В в точках Та иТ . Таким образом, в точках т (рис. 55,а и 55,6) мы имеем одну фазу — жидкую, в точках а могут быть две фазы — жидкая и парообразная или только одна из них в точках п — одна фаза — парообразная. [c.213]

Работа ректификационной колонны основана на разных парциальных давлениях паров компонентов разделяемой смеси. Благодаря разным давлениям паров при равновесии между жидкой и паровой фазами смеси содержание низкокипящего компонента в паровой фазе будет выше, чем в жидкой. Диаграмма фазового равновесия представлена на фиг. 2.2. По этой диаграмме можно судить о взаимоотношениях между паровой и жидкой фазами смеси. Верхняя кривая является кривой конденсации, т. е. зависимостью температуры конденсации смеси от ее состава. Нижняя кривая (кривая кипения) представляет собой зависимость температуры, при которой смесь данного состава начинает кипеть, от состава смеси. Таким образом, при данной температуре равновесные концентрации жидкости и пара изображаются точками [c.93]

При обычной т ристаллизации равновесие между жидкой и твердой фазами для ароматических углеводородов С а может быть классифицировано как твердое тело — нерастворимая эвтектическая система. Фазовая диаграмма для бинарной системы и-ксилол — ле-ксилол (рис. 3.21) является характерной для систем этого типа. Если смесь равных количеств п- и л -ксилола охладить до —14 С, то начнут выделяться кристаллы га-ксилола (температура начала кристаллизации смеси). По мере снижения температуры будут выкристаллизовываться дополнительные количества г-ксилола поэтому содержание его в маточном растворе станет прогрессивно снижаться. Состав маточного раствора по мере снижения температуры начнет изменяться в соответствии с кривой температуры начала кристаллизации (см. рис. 3.22, с. 96) до приближения к эвтектической точке, равной —52,7 °С. При этой температуре в маточпом растворе содержание компонентов будет следующим п-ксилол 12,5 Л1-КСИЛ0Л 87,5 мол. %. Если температуру дополнительно снизить и отвести необходимое количество тепла, то вся система затвердеет. Расчет показывает, что из смеси, состоящей из 50 мол. % п-ксилола и 50 мол. % л4-ксилола, отбор п-ксилола может составлять 40 мол. % на сырье или 86% от его потенциального содержания в сырье. [c.94]

Системы типа твердого раствора. Как было показано, пз системы, образующей эвтектики, возможно, по крайней мере теоретически, выделить индивидуальный компонент за одну ступень кристаллизации, но это правило не распространяется на спстемы, образующие твердые растворы. В качестве примера системы этого тиПа рассмотрим смесь антрацен — фенаитрен [19], фазовая диаграмма которой представлена на рис. 5. Если, как показано на рис. 5, смесь, содержащую 50% вес. антрацена, охладить до 160°, в условиях, обеспечивающих установление равновесия между фазами, то жидкая фаза будет содйрн ать 37% антрацена, а твердая 67%. После удаления твердой фазы дальнейшее охлаждение жидкой фазы до 138° приводит к образованию жидкой и твердой фаз, содержащих соответственно 23 и 49% антрацена. Твердую [c.59]

До сих пор мы говорили о селективности двухкомпонентных систем, которые при заданной температуре неизбежно существуют в виде двух фаз определенного состава и вследствие этого имеют неизменную селективность. Однако вводя третий компонент, можно в очень широких пределах изменять полярность такой системы из несмешиваюшил-ся пар фаз. Согласно фазовой диаграмме, приведенной на рис. 4.4, компоненты В и С полностью смешиваются с 4.но почти не смешиваются между собой. Смесь В я С разделяется на две фазы, составы которых соответствуют Ь и с. До-баБ, епт11-1й компонент А распределяется между двумя слоями, состав которых дается крайними точками прямых, например Ь и с .Линии, связывающие эти точки, обычно расположены не горизонтально, так как А лучше растворяется в одном из компонентов. При последующем добавлении А составы двух фаз сближаются и в конечном счете становятся одинаковыми (точка Р). Следовательно, в точке Р(точке сгиба") существует только одна жидкая фаза. [c.98]

Линии на фазовой диаграмме представляют собой границы, отделяющие область, в которой присутствует одна группа фаз, от области, в которой присутствует другая группа фаз. Эти граничные линии можпо установить различными экспериментальными методами, основанными на измерении температуры, ири которой происходят превращения одной фазы в другую. Если наполпенпый мышьяком тигель нагреть до температуры, превышающей точку плавления мышьяка 817°, и затем такую систему охладить, то но показаниям термопары, опущенной в расплавленный мышьяк, можно заметить, что температура будет медленно понижаться до тех пор, пока не достигнет значения 817°, а затем на протяжении нескольких минут температура будет оставаться равной этому значению (в течение всего периода затвердевания мышьяка). После того как весь расплавленный мышьяк затвердеет, температура снова будет медленно понижаться до комнатной температуры. Если же нагревать смесь 35 ат.% свинца и 65 ат.% мышьяка до получения жидкого сплава такого же состава и образовавшийся расплав охлаждать, то можно наблюдать несколько другую картину. Равномерное охлаждение будет происходить до темиературы около 590°. При этой температуре скорость охлаждения несколько снизится, поскольку из расплава будет кристаллизоваться мышьяк, а освобождающаяся энергия кристаллизации мышьяка будет идти на нагревание системы. Причина, по которой сплав начинает затвердевать при более низкой температуре, нежели чистый мышьяк, та Hie, что и причина, по которой раствор сахара или соли замерзает при более низкой температуре, чем чистая вода (этот вопрос рассмотрен в гл. XVI). Наклон линии АВ является мерой понижения точки замерзания расплавленного мышьяка (обусловленного растворением в нем свипца). После того как мышьяк начнет выкристаллизовываться из расплава — состав этого расплава начинает изменяться и дальнейшая кристаллизация мышьяка MOHieT происходить только при более низкой температуре. Кристаллизация одного мышьяка продолжается до тех пор, пока температура не достигнет эвтектической температуры 290°и состав расплава ие будет соответствовать эвтектике, представленной точкой В. По достижении эвтектического состояния температура кристаллизации сплава остается постоянной до тех пор, пока эвтектический расплав полностью пе превратится в тонкозернистую смесь кристаллического мышьяка и кристаллического свинца. Твердый сплав, следовательно, будет состоять из больших первичных кристаллов мышьяка, вкрапленных в тонкозернистую эвтектическую смесь кристаллов мышьяка и свинца. [c.412]

Рассмотрим соотношение различных фаз для системы (см. рис. 65), где при данной температуре имеются две твердые фазы состава и Х2. По мере роста температуры кривые свободной энергии сближаются так, что интервал значений состава, при котором образуются твердые растворы для Л в 5 и для В ъ А, увеличивается с ростом температуры. Как видно из типичной фазовой диаграммы, изображенной на рис. 67, это имеет место для температур ниже температуры образования эвтектики Те. Если две фазы при затвердевании образуют эвтектику, то при температурах выше Ть следует также рассмотреть кривую свободной энергии жидкости (рис. 68). В интервале, ограниченном касательными к кривым Оа и Ожидк, т. е. для систем состава от X/ до Х 1, стабильными фазами являются твердый раствор структуры а и жидкость, а для систем состава от Х гг. до Х — смесь твердого раствора структуры 3 с жидкостью. Вне этих интервалов жидкая фаза отсутствует, а внутри них —система состава от Х ь до Х 2 —находится в жидком состоянии. Эти интервалы можно опре- [c.145]

Фазовые диаграммы были изучены Гиббсом, Роозе-бумом, Вант-Гоффом и др. В дальнейших рассуждениях основной компонент представлен как компонент А, а примесь — как компонент В. На рис. 2 приведена простая фазовая диаграмма, где компоненты А v В при смешивании в определенных пропорциях образуют эвтектику и. На этой диаграмме на вертикальной оси нанесены значения температуры, а на горизонтальной — состав, причем чистый компонент В находится справа, а чистый компонент Л —слева. Линии Аи, и В, ОР и 11Е делят диаграмму на области, соответствуюшие жидким системам, жидким плюс чистым твердым системам и чистым твердым плюс эвтектическим системам. Рассмотрим случай, когда жидкость, состав и температура которой соответствуют точке /, медленно охлаждается. Состав остается без изменения до тех пор, пока температура не достигнет на диаграмме точки при этом кристаллы чистого твердого вещества А начинают выделяться, а жидкость обогащается компонентом В. Если продолжать охлаждение, то образуется больше кристаллов Л, в то время как состав и температура оставшейся жидкости характеризуются кривой Ьи. Когда состав жидкости соответствует точке и, жидкость затвердевает без изменения состава или температуры. Температура начинает снижаться снова только тогда, когда вся жидкость замерзнет. Точка Q на этом рисунке соответствует положению системы на промежуточной стадии в рассмотренном выше процессе, когда температура соответствует значению / . Отметим, что точка Q находится в зоне расплав -f кристаллы Л . Смесь в этой зоне содержит твердое вещество Л в относительном количестве QS RS в равновесии с жидкостью состава 5 в относительном количестве RQ RS. Аналогично точке Т соответствует смесь при температуре 2. На этой стадии система содержит кристаллы Л и эвтектику в относительных количествах ТУ11У и Общий состав смеси, конечно, одинаков [c.13]

Для полиамидов с жесткими цепями имеется критическая концентрация раствора, по достижении которой происходит разделение на две фазы. На рис. VI.8 показана фазовая диаграмма системы ПБА (М 7000)—ДМАА—ЫС1, т. е. растворов типичного жесткоцепного полиамида. Ниже критической концентрации растворы прозрачны и изотропны (I). Выше концентрации полимера 7 % (зависит от содержания Ь1С1) образуется вторая, анизотропная фаза и в растворе присутствует смесь фаз (II). При более высоких концентрациях растворы становятся однофазными анизотропными (III), причем за этим участком по мере повышения концентрации следует участок с выделившимся полимером (IV). В областях (II) и (III) система мутная, при перемешивании ее появляется опалесценция она оптически анизотропна, а вязкость ее ниже вязкости концентрированных изотропных растворов. Картина, наблюдаемая при просмотре тонкого слоя анизотропного раствора в поляризованном свете, идентична соответствующей картине для нематического жидкого кристалла (рис. VI.9). [c.142]

С помощью фазовой диаграммы можно предсказать поведение смеси двух (или более) компонентов при нагревании или охлаждении. Диаграмма делится на четыре части в верхней части, ограниченной кривыми АС и СВ, устойчива жидкая фаза в нижней части, расположенной под эвтектической точкой (прямая tete) существуют смеси двух твердых фаз — А и В — различных составов, в том числе и эвтектическая смесь остальные две части представляют смеси между твердыми фазами А и соответственно В и жидкими фазами А -f В переменного состава. [c.165]

Диаграмма фазового равновесия системы с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии, у которой точка понвариантного состояния расположена между температурами плавления чистых компонентов, представлена на рис. 1.7,6. Как и в предыдущем случае, здесь из расплава образуются два твердых раствора аир. Диаграмма фазового равновесия также имеет шесть полей поле / — одна жидкая фаза поле II — жидкость и твердый раствор а поле III — жидкость и твердый раствор Р поле IV — однородный раствор а поле V — однородный раствор р поле У/— механическая смесь твердых растворов аир. Перитектическая точка Р, где три фазы находятся в равновесии (жидкий расплав, растворы аир), соответствует нонвариантному состоянию. [c.24]

На рис. 123 представлена диаграмма состояния системы железо-цементит, на которой показаны фазовые и структурные превращения в железо-углеродистых сплавах с изменением температуры. Левая часть диаграммы — до 2% углерода — соответствует системе двух компонентов, взаимно растворимых в жидком и твердом состоянии, т. е. к ней применимы правила, описанные в главе IV, по отношению к рис. 14. Правая часть диаграммы — свыше 2% углерода — воспроизводит рис. 13, т. е. соответствует системе двух компонентов, взаимно растворимых в жидком состоянии, но не растворимых в твердом. Все сплавы железа и углерода при температурах выше кривой АСД находятся в жидком состоянии. Эта кривая показывает зависимость температуры начала кристаллизации сплавов от содержания в них углерода. Ниже кривой АЕСР все сплавы находятся в твердом состоянии. Эвтектика железо-углеродистых сплавов, содержащая 4,3%) углерода, затвердевает при И30°С, она носит название ледебурита и представляет механическую смесь зерен — выше 723 °С аустенита и цементита, ниже 723°С — перлита и цементита. [c.386]

Кроме перечисленных основных требований к разделяющим агентам и экстрагентам, весьма существенна степень чистоты конечных продуктов, получаемых по проектируемой технологической схеме. Чистота является одним из основных требований, предъявляемых к мономерам и другим полупродуктам, причем важен не только количественный, но и качественный состав примесей. Ряд примесей, содержащихся в полупродуктах в ничтожных долях, могут, например, оказаться сильнейшими ядами для последующих каталитических процессов или резко ухудшать качество полимера, получаемого в процессе полимеризации. Может случиться, что введенный на определенной стадии технологического процесса разделяющий агент или экстрагент окажет, даже в виде незначительных примесей, нежелательное действие на последующих стадиях. Сказанное выше нельзя понимать таким образом, что применения экстрактивной и азеотропной ректификации и экстракции следует по возможности избегать. Эти методы в настоящее время интенсивно развиваются и весьма перспективны. Они имеют бо.льшое практическое значение и с успехом используются в промышленности, однако все же являются не единственно возможными методами разделения азеотропных смесей. Добавление в разделяемую смесь нового вещества в жидком или твердом состоянии является лишь средством, в результате которого достигаются желательные изменения диаграммы фазового равновесия. И если изменение равновесных соотношений является обязательным условием разделения азеотропных смесей, то средства осуществления такого изменения не исчерпываются только введением в исходный раствор новых веществ. [c.187]

В качестве примера воспользуемся рассмотренной нами диаграммой системы геленит—анортит. Известно, что эта система образует эвтектику состава 50% геленита и 50% анортита при 1365° С. Допустим, что нам дана тонкодисперсная анесь, состоящая из 20 весовых частей анортита и 80 весовых частей геленита, которая подвергается постепенному нагреванию вплоть до полного ее расплавления. Указанному составу соответствует точка Ь. Чтобы определить состояние смеси при повышенных температурах, из точки Ь к горизонтальной оси восстанавливают перпендикуляр. Очевидно, что при температурах, соответствующих тем точкам перпендикуляра, которые расположены в поле IV, фазовое состояние смеси останется неизменным. При эвтектической температуре, равной 1365° С, появляется жидкая фаза, состав которой должен соответствовать составу эвтектики (50% геленита и 50% анортита). Но так как во всей смеси на 80 весовых частей геленита приходится только 20 весовых частей анортита, то в расплав перейдет только 40 весовых частей смеси (20 анортита и 20 геленита), а 60 весовых частей геленита останется в нерасплавленном состоянии. По мере дальнейшего повышения температуры в интервале от 1365° С до линии ликвидуса Г С (точка I) в расплав будет переходить оставшаяся в твердом состоянии часть геленита (60 весовых частей). В связи с этим первоначальный состав жидкой фазы обогащается все возрастающим количеством геленита до тех пор, пока при вся первоначально взятая смесь полностью не превратится в расплав. Выше Гз эта система представляет только жидкость, состав которой точно соответствует первоначальной смеси. [c.266]

Рис. 4.9. Равновесные свойства идеальных двухкомпонентных смесей, а — давление паров над жидкой смесью в зависимости от ее состава (Р, дс-диаграмма) б —фазовая диаграима кипення и конденсация смеся (7, дг-дваграхма) в —диаграмма равновесия (х, у-

Справочник химика 21

Химия и химическая технология