Водород восстанавливающее действие

Пировиноградная кислота представляет собой жидкость (т. кип. 65 т. пл. 13,6°), обладающую резким запахом, смешивается с водой и имеет большую, чем у жирных кислот, константу диссоциации /г = 5,6-10-з. Ее кетонная группа легко реагирует с гидроксиламином и фенилгндраэниом (образуя оксим и фенилгидразон). Она восстанавливает аммиачный раствор серебряной соли и, присоединяя водород (при действии а.мальгамы натрия), очень легко превращается в молочную кислоту. При окислении пировиноградной кислоты образуются уксусная кислота и двуокись углерода [c.328]

Восстановление активности катализатора называется регенерацией. Способы регенерации различны. Углистые и смолистые отложения выжигают с поверхности катализатора в токе воздуха. Окисленные катализаторы восстанавливают действием водорода при определенной температуре. Катализаторы, содержащие редкие элементы (например, торий), регенерируют химическим путем. Редкий элемент извлекают из отработанного катализатора и вновь используют для приготовления свежих порций этого же катализатора. [c.218]

Медь подвергается сильной коррозии и при действии газовых сред — хлор, бром, йод, пары серы, сероводород, углекислота разрушают медь. В особенности интенсивная коррозия меди имеет место при действии на нее водорода при высоких температурах. Этот вид разрушения известен под названием водородной болезни . Технические марки меди всегда загрязнены примесью закиси меди, которая при взаимодействии с водородом восстанавливается до металлической с образованием паров воды. Образующиеся при указанной реакции пары воды стремятся выделиться и нарушают связь между отдельными кристаллитами металла, вследствие чего медь становится хрупкой, дает трещины и не выдерживает динамических нагрузок. С повышением температуры водородная хрупкость меди увеличивается (рис. 174). [c.249]

Концентрированная серная кислота — сильный окислитель, При нагревании действует на многие металлы. В зависимости от активности металла восстанавливается до ЗОг, 5, НзЗ. Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, и малоактивные металлы до водорода восстанавливают ее до ЗОг. Энергичными восстановителями (2п, М ) восстанавливается до 5 и НгЗ. [c.112]

В сухом воздухе устойчив до 800°. При действии водорода восстанавливается до металла. Водой на холоду медленно разлагается. [c.177]

Покрытие чернью должно быть равномерным и не очень плотным. Потенциал электрода, покрытого тонким слоем платины, устанавливается значительно скорее, чем электрода из гладкой платины, и электрода, покрытого толстым слоем черни. В присутствии органических веществ потенциал устанавливается особенно медленно- Объясняется это тем, что водород восстанавливает органические вещества, так как платиновая чернь катализирует восстанавливающее действие газообразного водорода- [c.802]

По механизму вторичного ингибирования, очевидно, действует и тиокарбамид как уже указывалось (см. стр. 125), тиокарбамид и его производные под влиянием выделяющегося на электроде водорода восстанавливаются или окисляются кислородом воздуха с образованием сероводорода, аммиака, ионов серы и органических катионов. Защита в значительной степени обусловлена продуктами превращения тиокарбамида и его производных, в частности, сульфид-ионами, которые облегчают защиту по механизму, рассмотренному выше. Допускают, что в процессе ингибирования принимают участие и невосстановленные молекулы тиокарбамида, которые адсорбируются благодаря образованию электронной связи между атомом серы и атомами железа или никеля. Адсорбция тиокарбамида и его производных возможна также через азот аминогруппы, имеющий пару электронов. Таким образом, эффективность этих ингибиторов коррозии обусловлена наличием двух адсорбционно-активных центров и адсорбцией продуктов их разложения. [c.156]

Восстановленное вещество АНг, которое служит донатором водорода, под действием дегидрогеназ передает его веществу В. Вещество А окисляется, а вещество В восстанавливается. [c.52]

Получение АзНз. Водород в момент выделения (атомарный водород) восстанавливает соединения мышьяка до мышьяковистого водорода АзНз. Водород получают или действием разбавленной серной кислоты (1 4) на гранулированный цинк или действием разбавленной едкой щелочи на цинк или алюминий. [c.443]

Влияние примесей анионов в рассоле на скорость разложения амальгамы также изучалось по изменению скорости выделения водорода. Найдено, что бромиды, иодиды и хлораты в количестве до 0,1 г/дм и сульфаты в количестве до 8 г/дм не оказывают заметного влияния на скорость выделения водорода. Эффект действия нитратов сложнее, так как ионы NO3 не только ускоряют разложение амальгамы, но и восстанавливаются в процессе электролиза. [c.230]

Одно из принциниальных различий между этими двумя механизмами коррозии металлов заключается в том, что при электрохимической коррозии одновременно происходят два процесса окислительный (растворение металла на одном участке) и восстановительный (выделение катиона из раствора, восстановление кислорода и других окислителей на другом участке металла). Например, в результате растнорения цинка в серной кислоте образуются ионы цинка и выделяется газообразный водород при действии воды железо переходит в окисное или гидроокис-ное состояние и восстанавливается кислород с образованием гидроксильных ПОПОВ. При химической коррозии разрушение металлической пoвeJЗXнo ти осуществляется без разделения на отдельные стадии и, кроме того, продукты коррозии образуются непосредственно на тех участках поверхности металла, где происходит его разрушение. [c.6]

А8С1з, 812(804)3), катионы которых восстанавливаются на микрокатодах и повышают перенапряжение водорода. Эффект действия небольшой добавки мышьяковистого ангидрида (0,045% в пересчете на мышьяк) на скорость коррозии углеродистой стали в серной кислоте представлен на рис. 211. Эти замедлители неэффективны в процессах коррозии металлов с кислородной деполяризацией. [c.314]

Ионы Zn(II) необратимо восстанавливаются из нейтральных и щелочных (иапример, из аммиачных буферных) растворов, что затрудняет его определение методами переменнотоковой полярографии. При подкисленин растворов степень обратимости возрастает и на фоне ряда кислот процесс восстановления протекает квазиобратимо, что значительно улучшает условия определения ионов 2п(П). В то же время в сильнокислых растворах потенциалы восстановления ионов цинка и водорода существенно сближаются, так что раздельное определение их методом постояннотоковой и дифференциальной импульсной полярографии делается невозможным. Поскольку ионы водорода восстанавливаются на ртути существенно необратимо, то при использовании метода синусоидальной перемениотоковой полярографии мешающее действие ионов водорода устраняется. В то же время в кислых средах необратимо происходит и восстановление кислорода, так что его сигнал на полярограмме не проявляется. В связи с этим применение переменнотоковой полярографии позволяет избежать продолжительной операции его удаления, упрощает конструкцию ячейки и оснащение рабочего места в полярографической лаборатории. [c.299]

Молекулярный водород не очень реакционноспособен. С галогенами водород реагирует после инициирования по радикально-цепному механизму. Обычно при нагревании молекула Нг гомолнтически расщепляется. Образующийся атомарный водород восстанавливает, к примеру, многие оксиды до низщих оксидов или до металлов (разд. 36.2.1). В присутствии платинового, никелевого или палладиевого катализаторов водород вступает в реакции уже при комнатной температуре. Каталитическое действие оказывают также соединения некоторых тяжелых металлов или их ионы. Например, ионы Ag+ и Мп04 восстанавливаются молекулярным водородом. Реакции водорода при низких температурах протекают вследствие образования реакционноспособной связи с металлом-катализатором (переходным металлом). При этом происходит поляризация молекулы водорода. [c.464]

Решение. При электролизе расплава едкого натра па электродах будут выделяться металлический цатрцц (катод) и кислород (анод). Если же имеется раствор едкого натра, то в силу того что вода также диссоциирует, в пем появятся новые иопы—катионы водорода. Причем водород восстанавливается легче натрия. Поэтому на аноде по-прежнему будет выделяться кислород, а на като.те — водород. Короче говоря, в этом случае будет происходить электролиз воды — под действием электрического тока она будет разлагаться на водород и кислород. Содержание NaOH в растворе не изменится, увеличится лишь его концентрация за счет уменьшения количества воды. На практике таким путем часто получают чистый водород. [c.155]

При обработке соединений, содержащих двойные связи, озоном (обычно при низких температурах) получаются вещества, называемые озонидами (11), которые можно выделить. Многие из них взрывоопасны, поэтому их чаще разлагают действием цинка в уксусной кислоте или путем каталитического гидрирования, что приводит к 2 молям альдегида или 2 молям кетона или к 1 молю кетона и 1 молю альдегида в зависимости от природы заместителей у двойной связи в олефине [148]. Разложение озонидов И можно осуществить также с помощью многих других восстановителей, среди которых триметилфосфит [149], тиомочевина [150] и диметилсульфид [151]. Однако озониды можно также либо окислять действием кислорода, перкислот или Н2О2, в результате чего получаются кетоны и (или) карбоновые кислоты, либо восстанавливать действием алюмогидрида лития, боргидрида натрия, ВНз или путем каталитического гидрирования избытком Нг, что дает 2 моля спирта [152]. Озониды можно также обрабатывать либо аммиаком и водородом в присутствии катализатора, что приводит к соответствующим аминам [153], либо спиртом и безводным НС1, в результате чего получаются сложные эфиры карбоновых кислот [154. Следовательно, озонолиз — синтетически важная реакция. В прошлом эта реакция была основой ценного метода установления положения двойной связи в неизвестных соединениях, хотя с распространением инструментальных методов установления структуры этот метод применяется все реже. [c.280]

Безводный фторид индия можно получить, термически разлагая фтороиндат аммония (NHijalnPe в токе фтора или аргона. Он практически не растворяется в воде, но разлагается кислотами. При нагревании в токе водорода восстанавливается в зависимости от условий до дифторида или металлического индия. Дифторид — очень гигроскопичное вещество, разлагающееся водой на металл и трифторид. Монофторид индия получается в парах действием паров фторида алюминия или фторида галлия, или фторида индия на индий. [c.289]

При дальиспшем действии водородом иа окисел при температуре 600° С образуетсп двуокись вольфрама WO2, которая уже при 700° С в токе водорода восстанавливается до металлического вольфрама. При 1500—1600° С двуокись вольфрама уже неустойчива II распадается на Л1еталл п вольфрамовый ангидрид [c.129]

Азиды тяжелых металлов плохо раств. в воде, азиды щелочных металлов-хорошо и в р-ре проявляют св-ва, характерные для солей слабых одноосновных к-т. При действии на А.М. окислителей они разлагаются, напр. NaNj + + NO I - Na l + NjO + Nj. Водород восстанавливает A.M. в присутствии катализаторов (Pt, амальгама Al) до амидов металлов и N2 или до свободного металла, NH3 и N2. [c.48]

Радиоактивный металл, наиболее долгоживущий изотоп (период полураспада 472 дня). Химический аналог Но. В растворе присутствует в виде иона Es , который при действии атомного водорода восстанавливается до иона Es . Другие химические свойства не изучены. В микрограммовых количествах Es синтезируют при бомбардировке U, СГ или Вк ядрами дейтерия, гелия или азота на ускорителе. Выделен в форме фторида ЕзРз. Получение — высокотемпературное восстановление ЕзРз литием. [c.350]

Интересной проблемой в химии ниобия было получение пента-тирети-бутоксида ниобия [38]. Ранние исследователи избегали этой задачи. Соединение было получено с хорошим выходом путем алкоголиза тетрадиэтиламида ниобия(1У) [35, 36]. Эта реакция интересна еще и тем, что в этом случае четырехвалентный ниобий окисляется, несмотря на тщательное удаление из сферы реакции воздуха. Возможно, что образующийся сначала тетра-трет-бутоксид ниобия восстанавливает спирт с выделением водорода (ср. действие щелочных металлов на спирты). Другие спирты также превращают Nb(NEt2)4 в пентаалкоксиды [c.236]

Свинцовые катализаторы испытаны и при получении анилина из нитробензола. Катализаторы готовились или переводом РЬ(ЫОз)2 в РЬСОз и обжиганием последнего при 430° до сурика или прямым обжиганием РЬ(НОз)2 при 430 . Полученные образцы сурика РЬО после восстановления их водородом испытывали иа каталитическую активность прн восстановлении нитробензола водородом в анилин. Катализатор, полученный из РЬ(НОз)2, обнаружил дянтельную активность и давал 97% выхода анилина. Активность катализатора, ослабевающая от действия одного водорода, восстанавливается скорее в железных трубках, чем в стеклянных 20). [c.491]

Получение металлов и других простых веществ из природного или вторичного сырья. Активные электроположительные металлы алюминий, щелочные и щелочноземельные (литий, натрий, магний, кальций и др.) - получают из их солей или оксидов электролизом - разложением под действием электрического тока. Электролиз нельзя проводить в водных растворах, так как водород восстанавливается легче, чем эти металлы, и именно он будет выделяться на катоде. Поэтому весь производимый промышленностью алюминий получают из расплава, причем электролизу подвергается раствор А12О3 в расплавленном криолите КазА1Гв. Схема промышленной установки для получения алюминия показана на рис. 16.5. Алюминий восстанавливается на стальном катоде, а на аноде, изготовленном из графита, выделяется кислород [c.218]

Бензол и алкилбензолы непосредственно иодом иодируются с трудом При наличии в ароматическом ядре активного ориентан-та первого рода иодирование протекает значительно легче Так, легко иодируются фенолы и амины Однако процесс прямого иодирования обратим, и образующийся при электрофильном замещении иодистый водород восстанавливает бензол из иодбензола Для предотвращения восстанавливающего действия иодистого водорода необходимо добавление окислителя, например, йодноватой кислоты [c.119]

Получение аминов. До первичных аминов под действием хлористого олова и хлористого водорода восстанавливаются некоторые гетероциклические нитрилы Например, из 3-цианоизокс-азола получен 3-аминометилизоксазол [c.322]

Перекись водорода может действовать как окислитель и как восстановитель. Она окисляет сульфат двухвалентного железа до трехвалентного, сернистую кислоту — до серной, азотистую кислоту — до азотной, мышьяковистую кислоту — до мышьяковой и сернистый свинец — до сернокислого свинца. Из иодистоводородной кислоты она выделяет свободный иод и обесцвечивает раствор индиго. Восстанавливающим образом НгОг действует на такие вещества, которые легко отдают свой кислород, например на перманганат калия или на хлорную известь. Н2О2 восстанавливает также и соединения благорЬдных металлов. Так, при ее действии из растворов солей золота выделяется металлическое золото, окись серебра ею восстанавливается до металлического серебра, окись ртути — до металлической ртути. [c.78]

Двойные связи в окиси мезитила и фороне очень легко восстанавливаются действием водорода in statu nas endi. Кроме [c.462]

Кроме того, экспериментально реализована также поляризация водорода под действием основания [2]. Бензофенон можно восстанавливать водородом в присутствии грег-бутилата калия в грег-бутаноле. [c.11]

Несомненно, что радон, подобно другим инертным газам, должен образовывать фториды. В смеси с ксеноном он при действии газообразного фтора дает Кпр4, так как сокристаллизуется в этом процессе с Хер4, который отгоняется при 100 °С, оставляя фторид радона не отогнанным. Последний отгоняется только при 250 °С. Фторид радона при 500 °С водородом восстанавливается до элементарного радона. [c.363]

Перекись водорода восстанавливает Мр (VI) до пятивалентного состояния. Практическое значение этой реакции связано с проблемой устойчивости Мр (VI) в водном растворе в результате действия собственного а-нзлуче-ния нептуния на воду образуется перекись водорода, которая восстанавливает Мр (VI). [c.215]

Двойные связи в окиси мезитила и фороне очень легко восстанавливаются действием водорода in statu nas endi. Кроме того, в противоположность простейшим этиленовым углеводородам, не обладающим способностью присоединять аммиак, здесь по двойной связи легко присоединяется молекула аммиака, причем образуются диацетонамин (СНз)2С(ЫН2) — СНг—СО—СНз и циклический три-ацетонамин [c.397]

Наиболее распространенным в литературе объяснением синергитического действия антиокислителей кислотного типа является гипотеза о том, что фосфорная, аскорбиновая и другие кислоты выступают как доноры водорода, восстанавливая окисленную форму ингибитора [22, 148, 153, 163—166]. [c.226]

Водород под действием электрических разрядов или при нагревании восстанавливает ВС1з до бора. В определенных условиях (электрический разряд, низкое давление, присутствие катализаторов) при взаимодействии ВС1з с водородом образуются бороводо-роды. [c.129]