Измерение ионизационных потенциалов

Например, наперстковая ионизационная камера — рентгенометр конденсаторного типа показана на рис. 4.2. Небольшой воздушный объем закрыт бекелитовым колпачком, который изнутри покрыт коллоидным углеродом, чтобы бекелит был проводящим. В центре помещен алюминиевый электрод, изолированный от колпачка. Камера действует как маленький конденсатор и перед работой заряжается от устройства, показанного на рисунке. Во время облучения камера частично разряжается и падение напряжения на электродах служит мерой ионизации. Заряжающее устройство, прокалиброванное в рентгенах, используется также для измерения падения потенциала на электродах. Полученные значения экспозиционной дозы пересчитывают на нормальные условия (давление, [c.77]

Имеются еще и другие методы измерения ионизационных потенциалов, к которым подобные возражения не применимы, во всяком случае в такой степени. Из этих методов лучше всего разработан метод спектроскопического определения предела слияния линий для электронных переходов в серии Ридберга, но он применялся лишь к относительно простым частицам типа метильных радикалов. В другом методе (фотоионизации) отрыв электрона от радикала осуществляется за счет удара быстрым фотоном. Поскольку относительно легко получить пучок монохроматического света, то энергию фотона, необходимую для появления ионов определить гораздо легче, чем энергию электрона в обычном методе электронного удара. Усовершенствованный вариант метода электронного удара, известный под названием метода задерживающего потенциала (ЗП), в значительной мере устраняет его недостатки, и получаемые при этом величины лучше соответствуют данным, полученным по методу фотоионизации и спектроскопии. Однако до тех пор, пока не будет получено больше данных по ионизации радикалов под действием фотонов или по методу ЗП, единственным способом проследить влияние структурных факторов на ионизационные потенциалы радикалов является рассмотрение обширных данных, полученных обычным методом электронного удара. [c.78]

Результаты определения потенциалов появления ионов приведены в таблице. По нашим измерениям ионизационный потенциал тиофена равен [c.240]

Измеряя электропроводность паров металла при определённой температуре и зная подвижность ионов и электронов, можно вычислить по формуле (3) концентрацию ионов п и далее степень ионизации СС. Вставляя ос я Т в формулу (200), можно определить ионизационный потенциал данного металлического пара. Следующая таблица содержит во втором столбце вычисленные таким способом ионизационные потенциалы [812]. В третьем столбце приведены те же потенциалы, определённые по измерению границы соответствующей спектральной серии. [c.233]

Ионизационные В. Действие основано на ионизации молекул газа и измерении ионного тока, к-рый является ф-цией давления. В электронных В. ионизация осуществляется потоком электронов, испускаемых накаленным катодом. Такой В. снабжен еще двумя электродами-анодом и коллектором (рис. 5). Анод-сетка, создающая электрич. поле, к-рое ускоряет электроны. Коллектор имеет отрицат. потенциал относительно катода и собирает образующиеся в газе положит, ионы. Ионный ток в цепи коллектора служит мерой давления газа. Диапазон измерений (10" -1 Па) ограничен при высоких давлениях-малым сроком службы и нарушением линейности градуировочной характеристики из-за возрастающей вероятности объемной рекомбинации ионов и увеличения тока вторичных ионов, также участвующих в ионизации при низких давлениях-остаточным фоновым током коллектора, к-рый не зависит от давления. [c.344]

В третьем случае, соответствующем кривой (Ь), определенная часть образующихся ионов стабильна, хотя и колебательно возбуждена. Поскольку область, в которой должны находиться ионы в конечном состоянии, включает сплошной спектр энергий, лежащих выше асимптоты диссоциации, определенная часть переходов приводит к диссоциации. Кривые, характеризующие равновесные межъядерные расстояния, различные для молекулы и молекулярного иона, следовательно, вероятность адиабатического перехода незначительна. Ширина области Франка — Кондона обычно меньше 0,2А и в этом случае величина вертикального перехода соответствует только верхнему пределу адиабатического потенциала ионизации. Тем не менее вероятность адиабатических переходов является достаточно определенной. Это указывает на то, что в некоторых случаях измеренное значение ионизационного потенциала может зависеть от чувствительности измерительной аппаратуры. Действительно, увеличение чувствительности эквивалентно расширению области Франка — Кондона. Форма ионизационной кривой (рассматриваемая ниже) указывает, в каком случае могут быть достигнуты условия (6). Четвертый случай (кривая с) иллюстрирует переход в высшее, отталкивательное энергетическое состояние конечное состояние всегда лежит в области сплошного спектра все такие переходы сопровождаются диссоциацией, и избыточная энергия образующихся осколков определяется высотой области перехода выше асимптоты диссоциации. [c.475]

При применении косвенного метода нет необходимости проводить трудные измерения ионизационного потенциала радикала теплота образования радикала также определяется более просто. Под ударом бомбардирующих электронов пропан может диссоциировать на этил-ионы и метил-радикалы. Этан может диссоциировать с образованием этил-ионов и атомов водорода, и, следовательно, разность между энергиями этих двух процессов соответствует энергии реакции между пропаном и атомом водорода, дающей этан и метил-радикал. [c.163]

По методу УФС для метильного радикала получено значение I = = 9,843 0,001 эв [38, 39], что находится в хорошем согласии с данными метода ЭУ (/ = эв), которые уже приводились в табл. 1. Метод ФИ также приводит к близким результатам 9,82 0,04 эв [40]. Очевидно, эти значения характеризуют адиабатический ионизационный потенциал. Если мы попытаемся сравнить полученные разными методами значения ионизационных потенциалов других радикалов, то, к сожалению, картина окажется далеко не такой отрадной. Во-первых, до сих пор по методу УФС не был измерен ионизационный потенциал ни для одного радикала, кроме СНз-. Во-вторых, недавняя работа Элдера и сотрудников [40] вообще заставляет усомниться, действительно ли величины, полученные методом ЭУ, являются значениями I. В связи с этим напомним, что именно данные метода ЭУ широко использовались в настоящем разделе. Рассматривая эти результаты, мы видели, что сами по себе они дают вполне стройную и логичную картину изменения / в зависимости от структуры. Тем не менее, применяя метод ФИ, указанные авторы получили намного более низкие значения /, чем по методу ЭУ для радикалов этила (<8,4 эв по сравнению с 8,78 эв), н-пропила (<8,1 эе по сравнению с 8,69 эв) и изопропила (< 7,5 эв по сравнению с 7,90эб). Кроме того, они показали, что эти величины, возможно, не являются значениями адиабатического ионизационного потенциала. Очевидно, до появления результатов новых исследований этот вопрос нельзя считать окончательно решенным, поэтому при использовании значений I, полученных по методу ЭУ, следует делать соответствующие оговорки. [c.20]

В последние годы все более широкое распространение приобретает масс-спектрометрте-ский метод определения термохимических величин. Описание этого метода можно найти, например, в монографиях Бернарда [90] и Коттрелла [255]. В результате масс-спектромет-рических исследований измеряются потенциалы появления и ионизации, а также интенсивности токов образующихся ионов. Если в результате электронного удара происходит разрыв связи в молекуле, то найденные экспериментально потенциалы появления и ионизации позволяют вычислить энергию диссоциации этой связи. При этом необходимо знать энергию электронного возбуждения и кинетическую энергию осколков молекулы. Во многих случаях, однако, отнесение измеренного потенциала появления иона к конкретному процессу вызывает затруднения. Для вычисления энергии диссоциации связи необходимо также знать температуру, при которой происходит диссоциативная ионизация. Как показали Тальрозе и Франкевич [407], в ионизационной камере масс-спектрометра с источником типа Нира между стенками камеры и газом достигается температурное равновесие. Учитывая это обстоятельство, при пересчете результатов масс-спектрометрических работ, в которых температура молекулярного пучка специально не оговорена, в Справочнике принималось, что процессы диссоциативной ионизации протекали при температуре ионного источника. Температура стенок ионного источника приближенно принималась равной 500° К- [c.157]

Некоторые из наиболее важных физических свойств гексафторидов серы, селена и теллура приведены в табл. 2 [82, 94, 238]. Для гексафторида серы изучены также некоторые другие свойства. Измерена температура перехода в твердую фазу (—179°) изучены изотермы адсорбции на кварце и оксидированном никеле [90] измерен ионизационный потенциал (19,3 эв) [c.82]

Ионизационные манометры. Степень ионизации молекулярного газа пучком ускоренных электронов в пространстве между нагретой нитью и положительно заряженным электродом может быть оценена количественно измерением тока в отрицательна заряженном (третьем) коллекторном электроде. Преимуществом устройств такого типа выступает обычно их малая инерционность. Измерение давления основано на линейной зависимости между протекающим током и давлением газа. Такая зависимость существует при давлениях ниже 10 торр, причем область линейности зависит от тока эмиссии нагретой нити и ускоряющего потенциала. Посколы г величина тока одновременно зависит от природы газа, точные измерения требуют калибровки для различных газов. Перед использованием ионизационные манометры необходимо дегазировать. Кроме того, их не следует применять в устройствах с давлением выше 10 торр, так как в этом диапазоне давлений даже после весьма кратковременных измерений ионизационные манометры приходится ти ательно дегазировать для восстановления точности измерений. Эго, [c.78]

Повышение температуры катода, эмиттирующего электроны, приводит к увеличению разброса электронов по энергиям. Это значит, что большее число электронов будет обладать повышенной энергией, и ионизационная кривая сместится к меньшим потенциалам появления. Поэтому желательно поддерживать постоянной температуру катода при измерении двух ионизационных кривых, а не регулировать ток эмиссии. Эффект будет значительным особенно при низких энергиях электронов, когда эмиссия катода ограничивается пространственным зарядом. Контактная разность потенциалов в ионизационной камере может изменяться при введении образца, поэтому при измерении ионизационных потенциалов обычно используют внутренний стандарт, т. е. вводят второе вещество с известным потенциалом ионизации и сравнивают ионизационные кривые эталонного и исследуемого вещества при их одновременном нахождении в системе и одинаковом контактном потенциале. Эффективный контактный потенциал поверхности вольфрамового катода может изменяться в зависимости от условий поверхности, поэтому, как указывалось ранее, до начала измерений должна быть проведена соответствующая обработка катода. [c.478]

УФ-спектр поглощения газообразного диборана измерен в области до 1000 A [95]. Наблюдаются две коротковолновые интенсивные полосы при низком давлении паров (в области 1350 и 1200 A) и менее интенсивная, но более длинноволновая при большем давлении [95, 108]. На основании УФ-спектров заключают, что первый ионизационный потенциал диборана равен 11 —12 эв. [c.20]

Аргонно-ионизационный. Детектор основан на измерении тока вторичных электронов, возникающих при столкновении анализируемых веществ с возбужденными атомами аргона (газ-носитель). Возбуждение аргона в детекторе обычно происходит под влиянием -частиц и сильного электрического поля. В результате получается высокая концентрация частиц аргона с энергией 11,6 эв. Большинство органических соединений имеет потенциал ионизации меньше 11 эв и поэтому они могут анализироваться с помощью аргонно-ионизационного детектора. [c.146]

В результате всех произведённых до сих пор измерений установлено, что в дуговом разряде при атмосферном давлении сумма катодного и анодного падений примерно той же величины, что и ионизационный потенциал газа или пара, в котором происходит разряд. Приблизительное представление о распределении падения потенциала между катодными и анодными частями разряда в коротких дугах могут дать цифры таблицы 36, относящейся к дугам в парах металлов, указанных в первом столбце этой таблицы. Здесь 11 и Оз. — катодное и анодное падение потенциала, / — сила тока в дуге. О распределении потенциала в дуговом разряде смотрите также [1735], [c.522]

В одном из известных методов определения молекулярного веса с помощью масс-спектрометра с одной фокусировкой магнитное поле прибора поддерживают постоянным, а соответствующие ионные пучки фокусируют, изменяя потенциал отталкивающей пластины. В идеальном случае масса иона, сфокусированного на коллекторе, обратно пропорциональна ускоряющему ионы потенциалу, т. е. Мп е) [а 1Уг , где Мп — масса иона единичного электронного заряда, аУп — ускоряющий ионы потенциал. В соответствии с этим = VЕсли величины ускоряющих" потенциалов 1 и Уг могут быть точно измерены, а величина М1 точно известна, то М2 удается определить с большой точностью. Однако на практике при использовании обычных масс-спектрометров с одной фокусировкой проблема, как правило, значительно усложняется, в основном вследствие существования других потенциалов в ионном источнике, необходимых для фокусирования ионного пучка и формирования ионов в трубку. В общем указанные потенциалы не претерпевают равномерных изменений при варьировании ионизационного потенциала, поэтому описанные выше простые измерения становятся недостаточно точными. Эту трудность удается преодолеть путем выведения всех небольших градиентов потенциала из ионного источника, как это делается при точных измерениях ионизационного потенциала [102]. Однако это сопряжено с понижением чувствительности прибора, так что исследуемый ионный пучок удается обнаружить лишь с трудом. Кроме того, для многих соединений высокого молекулярного веса напряжения, ускоряющие ионы, должны быть по возможности малыми. В некоторых случаях также понижается чувствительность секторных приборов при низких ускоряющих потенциалах, что в сочетании с указанным выше эффектом часто мешает использованию рассматриваемого метода. [c.12]

Мерой связи электрона в атоме или ионе является ионизационный потенциал, представляющий собой энергию, которую необходимо затратить для удаления электрона из атома или иона. Различают первый ионизационный потенциал (/,) —энергию, требующуюся для удаления первого, наиболее слабо связанного в атоме электрона второй ионизационный потенциал .,)—энергию,, требующуюся для отрыва второго электрона—уже от однозарядного положительного иона элемента третий ионизационный потенциал и т. д. до / . Экспериментально энергию ионизации определяют путем удаления электронов из атомов, находящихся в разреженном газе или паре данного вещества. Величина ионизационного потенциала может выражаться в любых единицах измерения работы и энергии чаще всего ее выражают в электрон-вольтах. Один электрон-вольт (зб) равен той кинетической энергии, которую приобретает электрон, пробегающий электрическое поле с разностью потенциалов в 1 в 1 5в равен 1,602- эргов, или 3,83- 10-- кал. Если энергия ионизации одного атома равна 1 эв, то энергия ионизации грамм-атома равна при этом 23 062,4 кал, или 23,062 Ккал. [c.25]

Следующий вопрос, с которым мы сталкиваемся, — это вопрос о том, какое именно физическое свойство может наиболее достоверно характеризовать основность. Измерение констант равновесия включает по крайней мере три или четыре соединения основание и сопряженную ему кислоту, кислоту и сопряженное ей основание, не говоря уже о сольватированных соединениях. Хорошо известно, что порядок измерения основности в некотором ряду веществ может измениться даже на обратный, если для координации использовать кислоты с различными стерическими требованиями [50]. Аналогичная инверсия может наблюдаться и при более слабых взаимодействиях оснований с донорами водородной связи [30]. Поэтому можно было бы попытаться использовать некоторые свойства свободной молекулы в газовой фазе, такие, как дипольный момент или ионизационный потенциал, чтобы получить идеальный или внутренний фактор основности, который дает значение электронной плотности в точке основности молекулы. Хотя такие измерения лучше коррелируются с идеализированной моделью (контролируемой, например, с помощью индукционного эффекта), они далеки от реальности химического эксперимента. Поскольку химик обычно имеет дело с реакциями, которые происходят между молекулами в растворе, для него очень важны эмпирические данные о системах в условиях эксперимента. Поэтому измерение термодинамических констант кислотно-основных реакций представляется наиболее реальцым путем оценки основных свойств веществ. [c.198]

Ионизационный потенциал фтористого водорода был рассчитан термодинамически, а также с помощью методов квантовой механики. Были получены следующие значения 15,7 1 в [481, 14,02 в [64] и 18,04 в [7]. Критический ионизационный потенциал, измеренный с помощью специальной эталонной ионизационной трубки, оказался равным 5,4 в ( ) [131]. [c.198]

На отделение электрона с внешнего х-уровня и сохранение ионами внешних р -оболочек указывают низкое значение первого ионизационного потенциала (3,87—5,36 эв) и очень высокие значения второго потенциала (22,51—75,26 эв). Измерения коэффициентов Холла и оптических свойств лития, натрия, кальция, рубидия и цезия в жидком и твердом состояниях подтвердили, что щелочные металлы характеризуются концентрацией свободных электронов, близкой к 1 эл1атом (табл. 40) и наличием ионов с внешней р - оболочкой. Если бы эти оболочки имели сферическую симметрию, то в результате ненаправленного взаимодействия с электронным газом ионы щелочных металлов упаковывались бы плотнейшим образом, однако это противоречит хорошо известным фактам все щелочные металлы имеют неплотные объемноцентрированные кубические структуры с координационным числом 8. [c.243]

Анализ последнего значения совместно с указанным выше потенциалом появления заставляет предположить, что при диссоциации образуются не положительный ион радикала и свободный радикал, а другие осколки, так как иначе энергия диссоциации связи должна была бы иметь неправдоподобное значение (около 50 ккал/моль). Другой вероятный процесс диссоциации может заключаться в образовании положительного и отрицательного ионов дифторметиленового радикала. Указанную величину можно принять, если бы электронное сродство иона дифторметиленового радикала превышало его ионизационный потенциал. Единственное иное объяснение заключается в том, что измеренный ионизационный потенциал радикала слишком высок. [c.365]

Здесь потенциал появления, измеренный в электронволь-тах, выражен в килокалориях. Для того чтобы определить энергию диссоциации незаряженного метил-ра-дикала, проводят второе измерение, измерение ионизационного потенциала метил-радикала или потенциала появления иона СН , полученного из метил-радикалов. Это энергия процесса [c.163]

И имеют форму, аналогичную кривой (с) рис. 177, особенно если учесть размазывание кривой вследствие разброса ионизирующих электронов по энергиям. Был измерен вертикальный ионизационный потенциал 9,5 эв [371], но из рассмотрения формы кривой при низких энергиях следует, что адиабатический ионизационный потеницал не может быть измерен, удается получить только верхний предел для этой величины — 8,75 эв. Предел диссоциации для образования (СНгННг) иона составляет около 9,6 эв. На рис. 182 показаны кривые первых производных для ацетальдегида, н-пропанола и окисла азота, полученные при фотонном ударе. Кривые были построены с использованием [c.483]

Указанной фоновой концентрацией электронов определяется наименьшая концентрация электронов, зарегистрированная в окислительных и стехиометрических пламенах. В восстановительных углеводородных пламенах наименьшая концентрация электронов оказывается на порядок выше — до 3,6-10 ° электр1см . Эту особенность объясняют термической ионизацией образующихся в пламени при недостатке кислорода частичек углерода, имеющих размеры 100—1000 А. Эффективный ионизационный потенциал частичек, измеренный в работе [10] по концентрации электронов в оксиацетиленовом пламени, составляет 8,5 эв (средняя величина между потен- [c.190]

Относительно влияния атмосферы на возбуждение также нельзя пока сделать никаких определенных выводов. В ряде работ указывается, что ни в какое соответствие с изменением температуры плазмы или ионизационного потенциала газа изменение интенсивности линий поставить не удается. Валли и др. [> 5] показали, что селективное усиление некоторых линий в инертных газах имеет резонансный характер. Авторы определяли изменение интенсивности ряда линий с известными потенциалами возбуждения при возбуждении спектра в дуге, горящей в атмосфере Аг и Не. Данные их измерений иллюстрируются табл. 13, в которой приведены отношения интенсивности линий ряда элементов при разряде в Аг к интенсивности тех же линий при разряде в Не при двух концентрациях элементов. [c.241]

И о н н 3 а ц п о н н ы й метод [66—68]. Этот метод основан на измерении тока положительных ионов, который образуется в насыш,ен--ном паре между накаленной нитью и коллектором, собираюш,им ионы. Коллектор включен в цепь, как это показано на рис. 23. Ионизационный ток пропорционален количеству молекул газа в единице объема, т. е. давлению нара. Ионизация молекул, попадающих на нить, происходит только в том случае, если ионизационный потенциал меньше работы выхода электронов с ннти накала. Например, для вольфрамовой проволоки работа выхода равна 6 эе, т. е. нрактически этим методом можно измерять лишь давления нара немногих веществ, нанример, щелочных металлов и их солей. Доля молекул, ионизирующихся на нити накала, зависит от температуры нити. Поэтому сначала находят температуру нити и потенциал коллектора, нри которых ионный ток становится постоянным при данной температуре, и затем, подставляя найденное значение ионного тока в формулу [c.20]

Величины т увеличиваются с увеличением полярности растворителя это в основном относят за счет большей сольватации основного состояния (5.18). Действительно, если принять, что сольватационная энергия 5.19 равна нулю или имеет постоянное значение, то влияние растворителя на сольватационную энергию иодида карбония бтАО° = бт т- В принципе Д0° может быть определено, если верхнее состояние несольватировано. Энергия для превращения 5.19 в 5.18 в газовой фазе может быть рассчитана из имеющихся данных (ионизационный потенциал циклогеп-татриенил-радикала равен 152 ккал моль [637], электронное сродство иода составляет 74 ккал моль), и она равна 78 ккал моль. Это рассчитанное значение (которое применимо к наименее полярной среде, а именно к газовой фазе) больше, чем все измеренные значения т (за исключением одного), что указывает на недостатки принятых допущений. [c.170]

Подсчитанное Йоргенсеном (20] влияние полузаполненной 5/-оболочки на ионизационный потенциал равно 5 эв. Если использовать эту величину, то при расчете получается, что четырехвалентный ион Вк неустойчив по отношению к восстановлению водой. Потенциал пары Вк + = Вк + был измерен [21], а поэтому имеется возможность сравнить расчетные и наблюдаемые устойчивости. Расчетное значение приблизительно на 15 ккал занижено. Четырехвалентные ионы следующих элементов по расчетам неустойчивы они очень быстро восстанавливаются водой. Экспериментальные данные по этим элементам отсутствуют. [c.115]

Фонер и Хадсон [1576] измерили потенциал ионизации ОН прямым методом. Молекулы гидроксила, образующиеся при разряде в парах воды или перекиси водорода, поступали в ионизационную камеру масс-спектрометра. Сравнение интенсивностей ионных токов 0Н + и стандарта Аг при различных энергиях электронов привело к значению потенциала ионизации гидроксила, равному 13,18+0,1 эв или 304 ккал/моль. В работе [1576] был также измерен потенциал появления иона ОН при диссоциативной ионизации молекул Н О. Найденная величина (18,19+0,1 эв) значительно отличается от значений, полученных в работах [2762, 2616]. [c.235]

Одним из возможных применений изображений молекул является определение ионизационных потенциалов. При этом методе после адсорбции нескольких молекул на острие проводится измерение с помощью фотометра зависимости эмиссионного тока с одиночной молекулы от приложенного напряжения. Затем, пользуясь уравнением, аналогичным уравнению Фаулера— Нордгейма, определяют работу выхода , т. е. ионизационный потенциал адсорбированной молекулы [14]. [c.127]

Поверхностный потенциал измеряют двумя различными методами. В первом используют ионизационный, во втором — вибрационный воздушный электрод, нредложенный Зисманом и Джа-мипсом [14]. Последний метод благодаря развитию электроники получил в настоящее время широкое распространение. Первый метод был впервые использован Шульманом и Райдилом [15]. Они определяли поверхностный потенциал путем измерения электродвижущей силы элемента, ячейки которого были разделены межфазной границей вода — воздух, покрытой адсорбционным слоем. Воздушным электродом обычно служит металлический стержень, нанример из цинка, на поверхности которого осаждено радиоактивное вещество типа полония. Полоний ионизирует воздух, и последний становится проводящим. [c.281]

Недавние измерения, выполненные Вилесовым [24], ионизационных потенциалов различных красителей в газовой фазе и работы выхода для компактных слоев красителей показывают, что для отрыва электрона от молекулы красителя требуется энергия около 7 эв (табл. 1). Однако сомнительно, что у молекулы красителя в адсорбированном состоянии на AgBr ионизационный потенциал уменьшается более чем на 2 эв, принимая, кроме того, что положение первой полосы поглощения адсорбированного красителя практически не изменяется. [c.244]

В фотоионизационном Д. х. источником ионизации служит УФ излучение, под действием к-рого анализируемое в-во ионизируется, образуя ион и электрон. При этом энергия фотона должна быть больше потенциала ионизации анализируемого в-ва. В результате проводимость газовой среды в детекторе резко увеличивается и возрастает пропорционально концентрации в-ва. Детектор состоит из источника излучения, примыкающего к ионизационной камере с двумя электродами, используемыми для измерения тока ионизации. Используя лампу с энергией излучения 11,7 эВ, возможно анализировать соед. разл. классов, включая алифатич. углеводороды. Подбирая излучение с подходящей энергией, можно избирательно анализировать соед., обладающие разл. потенциалами ионизации. Детектор относится к концентрационному недеструктивному типу, поэтому целесообразно использовать его при последоват. соединении с др. детекторами, напр. ПИД. [c.26]