Плотность растворов хлоридов

Плотность растворов хлорида натрия при 20° С [1, с. 1887] [c.245]

Описаны также различные методы, при которых кобальт определяют измерением оптической плотности растворов хлоридов, сульфатов, перхлоратов и других неорганических солей кобальта. Эти методы малочувствительны и резко применяются. [c.135]

Насыщенный раствор хлорида лития кипит при 168 °С. Плотность растворов хлорида лития различной концентрации при 18°С [05, V. 2, р. 545] [c.27]

Насыщенный раствор ВаСЬ кипит при 106 °С. Плотность растворов хлоридов бария различной концентрации [05, v. 3, р. 706] [c.102]

Конденсат, стекая по цинковой насадке, абсорбирует хлористый водород. При взаимодействии соляной кислоты с цинком образуется раствор хлорида цинка и выделяется водород. Расход хлористого водорода и подачу конденсата корректируют по плотности раствора хлорида цинка. [c.119]

Плотность растворов хлорида никеля при 18°С [10, с. 98] Концентрация [c.409]

Плотность растворов хлорида бария (при 20 °С) [c.228]

Вычислите оптическую плотность раствора хлорида меди (II) с концентрацией 0,01000 моль/л с толщиной поглощающего слоя 1 см (е = 100). [c.108]

В рамках модели нестехиометрической гидратации проведен анализ концентрационных зависимостей активности воды в растворах солей гуанидиния. При математически адекватном описании данных двухпараметровым уравнением вычислены и табулированы числа гидратации солей в стандартном состоянии и константы ионной ассоциации. Обсуждена зависимость параметров модели от природы аниона соли. По результатам моделирования концентрационных зависимостей активности воды и энтальпий разбавления получено описание концентрационных зависимостей плотности растворов хлорида гуанидиния при разных температурах. [c.94]

Построение калибровочного графика. В шесть мерных колб емкостью по 100 мл вводят 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 и 3,0 мл стандартного раствора платинохлористоводородной кислоты и приливают раствор сульфата аммония до метки. Затем из каждой колбы отбирают по 20 мл раствора в мерные колбы емкостью по 25 мл, приливают по 1 мл раствора хлорида олова (свежеприготовленного) и доводят объемы растворов до метки соляной кислотой (1 1). Через 20 мин измеряют оптическую плотность на фотоколориметре ФЭК-М с синим светофильтром в кювете с толщиной слоя 50 мм. [c.123]

Переносят 20 мл полученного раствора в мерную колбу емкостью 25 мл с притертой пробкой, добавляют 4 мл соляной кислоты (1 ), 1 мл раствора хлорида олова и тщательно перемешивают, через 20 мин измеряют оптическую плотность желтого раствора, как при построении калибровочного графика. [c.123]

В системе СИ единицей длины является метр (м), который содержит 10 дециметров (дм) или 100 сантиметров (см). Единицей объема является кубический метр (м ). Для лабораторных измерений объема кубический метр-слишком большая величина, и поэтому принято использовать в качестве единицы измерения объема I л, который, согласно системе СИ, определяется как 1 дм кроме того, используется еще меньшая единица измерения объема -1 миллилитр (мл), который равен 1 см . Строго говоря, литр - чужеродная единица в системе СИ, но ею так удобно пользоваться и она так укоренилась в практике, что от нее трудно отказаться. Прежде ученые чаще всего пользовались миллилитрами для измерения объемов жидких тел, а кубическими сантиметрами-для измерения объемов твердых веществ. Поэтому объем раствора хлорида натрия обычно измеряется в миллилитрах, а плотность поваренной соли (кристаллического хлорида натрия) указывается в граммах на кубический сантиметр, т.е. в г см В данной главе мы будем применять только миллилитры, но впоследствии будем пользоваться и кубическими сантиметрами, если это окажется более естественным. Напомним, что 1 м = = 1000 л, 1 л = 1000 мл и 1 мл = 1 см . Дополнительные сведения о системе СИ можно найти в приложении 1. [c.77]

Азеотропную смесь метанол—ацетон можно обогатить до концентрации, значительно превышающей азеотропную, если к 1 объему смеси добавить 3,5 объема водного раствора хлорида кальция плотностью 1,2 г/см (при 20 °С это соответствует 2,ЗЛ1 раствору) [86]. На рис. 234 приведены кривые равновесия смеси метанол—ацетон с добавкой соли и без нее, дана также упрощенная схема установки. [c.322]

Исходные данные расход раствора хлорида натрия = 50 м /ч плотность раствора р = 1197 кг/м вязкость раствора ц,ж — 1,89-10 Па-с, поверхностное натяжение а = 7 -10 кг/м температура десорбции 20 С [c.221]

Определение циркония. Для построения градуировочного графика готовят пять растворов, содержащих 0,01 0,02 0,03 0,05 и 0,07 мг Zr . В мерные колбы вместимостью 100 мл вводят пипеткой 1, 2, 3, 5, 7 мл стандартного раствора хлорида циркония, добавляют в каждую колбу 5 мл 0,5%-ного раствора желатины, 5 мл 0,02%-ного раствора арсеназо I, разбавляют до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. В качестве раствора сравнения используют 25 мл 4M раствора НС1 и все реактивы, указанные выше, за исключением определяемого элемента, разбавленные до метки дистиллированной водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. Измеряют оптическую плотность А растворов на фотоэлектроколориметре с желтым светофильтром (Хмакс = 580 нм), используя кюветы с тол- [c.234]

Плотность (в кг/л) растворов хлорида натрия при различных температурах [c.631]

Ввиду того, что пассивность. железа и нержавеющих сталей нарушается галогенид-ионами, невозможна анодная защита этих металлов в соляной кислоте и кислых растворах хлоридов, где плотность тока в пассивной области очень велика. Кроме того, если электролит загрязнен ионами С1", существует опасность образования питтингов даже при достаточно низкой плотности пассивного тока. В последнем случае, однако, достаточно поддерживать потенциал ниже критического потенциала питтингообразования для данного смешанного электролита . Титан, который имеет высокий положительный критический потенциал питтингообразования в широком интервале концентраций С1 -иона и температур, пассивен в присутствии С1 -ионов (низкая /пасс) и может быть анодно защищен даже в растворах соляной кислоты. [c.229]

Если экстрагируемое вещество хорошо растворяется в воде,, то применяют метод высаливания к раствору добавляют твердые соли (хлорид или сульфат натрия, сульфат аммония и др.). При этом меняется плотность раствора, уменьшается растворимость, что улучшает результаты экстракции. [c.49]

Ионы IO разряжаются на аноде легче, чем ионы хлора (см. рис. V-9), поэтому для получения высоких выходов гипохлорита необходимо подвергать электролизу по возможности концентриро ванные растворы хлорида и с малым превращением С1 в 1Q-Отсутствие перемешивания благоприятствует образованию гипо-хлорита, так как при этом затрудняется подход легко окисляе-мых и восстанавливаемых ионов С10 к электродам. Положи-тельно влияет также повышение плотности тока (до 1000— 1400 А/см ). [c.183]

Сколько граммов гексагидрата хлористого кальция нужно добавить к 200 мл 5%-ного раствора хлорида кальция (плотность A 1), чтобы получить 20%-ный его раствор [c.23]

Сколько молей гексагидрата хлористого кальция нужно добавить к А л Б-молярного раствора хлорида кальция (плотность 1), чтобы получить В-молярный раствор (плотность 2) [c.25]

Сущность работы. Весьма сильное диспергирование и образование на поверхности мельчайших капелек ртути тонкой пленки каломели, получаюш,ейся при взаимодействии хлорного железа с металлической ртутью, позволяет получать достаточно устойчивые эмульсии даже для таких различных по свойствам и плотностям жидкостей, какими являются ртуть и вода. Эмульсию получают в растворе хлорида железа (III), который, взаимодействуя с металлической ртутью по реакции [c.94]

В табл. 70—85 приведены значения плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов р выражена в г/см при 20°С. Даны их массовые доли (%), массовые (г/л) и молярные (моль/л) концентрации. [c.124]

Для проведения холостого опыта в коническую колбу вносят 100 мл дистиллированной воды, 3 капли хлороводородной кислоты (плотностью 1,17 г/см ). Нагревают раствор до кипения, кипятят 2-3 мин, добавляют той же пипеткой на 20 мл раствора хлорида бария и перемешивают. Раствор охлаждают. Добавляют 10 мл аммиачного буферного раствора и столько же индикатора, [c.97]

Измерения начинают с раствора, имеющего наиболее высокую концентрацию хлорид-иона (10 мл раствора I). Помещают раствор в кювету прибора и измеряют кажущуюся оптическую плотность раствора. Таким же образом измеряют остальных приготовленных растворов. [c.187]

История развития. Первые диафрагменные электролизеры с неподвижным электролитом начали применяться в конце XIX в. В этих электролизерах использовалась цементная диафрагма, которая ввиду высокого диффузионного сопротивления не могла применяться в электролизерах с противотоком, поэтому первые электролизеры с противотоком выполнялись без диафрагмы. Разделение анодного и катодного пространств в этих так называемых колокольных электролизерах достигалось за счет разности плотностей растворов хлорида натрия и едкого натра. С целью уменьшения межэлектродного расстояния катоды стали располагать под анодами, покрывая их асбестовыми чехлами для отвода водорода (электроды с газозашитной оболочкой). Дальнейшее совершенствование конструкции электролизеров связано с применением фильтрующих диафрагм, изготовленных из асбестового картона. [c.151]

Первое поколение дочерних молекул ДНК состоит наполовину из старых и наполовину из новых полинуклеотидных цепей. Зто было подтверждено замечательным экспериментом на бактериальных культурах с использованием меченых атомов ( N разд. 20.17). Об этом опыте в 1958 г. сообщили М. Мезельсон и Ф. У. Шталь. Они выращивали несколько поколений кишечной палочки Es heri hia oli) на питательной среде, в которой присутствовало соединение азота с высоким содержанием тяжелого изотопа Выделенная в этом случае бактериальная ДНК имела большую молекулярную массу (атомы в молекуле были те же) и большую плотность, чем ДНК, полученная из бактерий, выращенных на обычной среде. Различие плотности определяли методом, называемым ультрацентрифугированием в градиенте плотности. Раствор хлорида цезия помещают в центрифужную пробирку и вращают ротор с такой скоростью, чтобы получить центробежное ускорение, в 100 000 раз превышающее ускорение земного тяготения. В центробежном поле концентрация ионов цезия, имеющих высокую плотность (вместе с компенсирующими их заряд ионами хлора), будет выше в периферическом конце пробирки. Таким образом, по направлению к периферии в пробирке создается градиент плотности. Большие молекулы, вроде ДНК, при введении в пробирку и создании силового поля концентрируются в зонах, где их плотность равна плотности раствора хлорида цезия, т. е. в периферическом конце пробирки. Мезельсон и Шталь перенесли бактерии, выращенные в среде, обогащенной [c.460]

Ниже приведены следующие двупараметрические зависимости. Расчет плотности растворов хлорида натрия в диапазоне температур от 10 до 100°С и концентраций от О до 26% (масс.). Для аппроксимации были использованы данные [110, 112]. Вид аппроксимирующей зависимости [c.85]

Какие объемы 0,029%-ного раствора Na l и 0,001 н. AgNOa надо смешать, чтобы получить не заряженные частицы золя хлорида серебра Плотность раствора хлорида натрия принять равной единице. [c.238]

Одним из важнейших качеств титана является его высокая коррозионная стойкость во многих агрессивных средах, обусловленная образованием на его поверхности тонкой инертной пленки из диоксида, взаимодействующего с нижележащим слоем титана с образованием низших оксидов, растворимых в металле, благодаря чему защитная пленка прочно связывается с поверхностью. Наиболее устойчив титан и водных растворах нейтральных солей. По коррозионной стойкости в морской воде и горячих концентрированных растворах хлоридов титан значительно превосходит все известные нержавеющие стали и цветные металлы. Если и происходит коррозия титана, то почти всегда она протекает равномерно, без локализации по точкам, язвам или границам зерен. Наряду с Э1ИМ ценность титана как конструкционного материала обусловлена его значительной удельной прочностью (отношение прочности к плотности), которая у титана больше, чем у любого другого металла. [c.274]

Особого внимания заслуживает метод разделения макроингредиентов в жидкостях различной плотности. Он основывается на неодинаковой плотности петрографических компонентов. Для этой цели используются водные растворы хлорида кальция и цинка, смеси бензола с четыреххлористым углеродом и другими галоген-производными углеводородов с высокой плотностью. [c.86]

На ртутном катоде разряд ионов гидроксония Н3О может происходить только при малых, менее 50 А/м , плотностях тока. В условиях промыпхленного электролиза водных растворов хлорида натрия в электролизерах с ртутным катодом плотность тока составляет 5—ЮкА/м .При такой плотности тока, вследствие перенапряжения потенциал разряда ионов Н3О составляет +2,0 В. В то же время, за счет растворения выделившегося металлического натрия в ртути, образуется амальгама КаНёп, представляюш ая качественно новый электрод, потенциал разряда натрия на котором составляет +1,2 В. Поэтому, на катоде будут разряжаться ионы натрия. [c.343]

Вагнер и Трауд [1] осуществили важный эксперимент, подтверждающий электрохимический механизм коррозии. Они измеряли скорость коррозии разбавленной амальгамы цинка в подкисленном растворе хлорида кальция, а также катодную поляри зацию ртути в этом электролите. Обнаружилось, что плотность тока, соответствующая скорости коррозии, равна плотности тока, необходимой для поляризации ртути до коррозионного потенциала амальгамы цинка (рис. 4.10). Другими словами, атомы ртути в амальгаме, составляющие большую часть поверхности, действуют как катоды (водородные электроды) , а атомы цинка — как аноды коррозионных элементов . Амальгама анодно поля- [c.63]

Появление питтинга приводит к образованию активно-пассивного элемента с разностью потенциалов 0,5—0,6 В. Большая плотность тока в этом элементе отвечает высокой скорости коррозии в питтинге, являющемся анодом. В то же время участки сплава, непосредственно прилегающие к питтингу, находятся при потенциалах ниже критического значения. При протекании тока ионы С1" поступают в питтинг, образуя концентрированные растворы хлоридов железа (П), никеля и хрома (III). В результате их гидролиза раствор в питтинге подкисляется (рис, 18.4). В области накопления анодных продуктов коррозии нержавеющей стали 18-8 в 5 % растворе Na l при плотности тока 200 А/м (0,02 А/см ) измеренное значение pH = 1,5 [43]. [c.313]

Отмерить пипеткой 0.0, 1.0, 2.0, 3.0, 4.0 и 5.0 мл стандартного раствора хлоридов с содержанием 10 мкг СГ/мл в отдельные мерные колбы емкостью 25 мл. Добавить по 0.6 мл H IO4, по 3 мл комбинированного реактива и довести объем до метки водой. Тщательно перемешать, перенести в 5-тисантиметровую кювету и замерить оптическую плотность полученного желто-оранжевого раствора при длине волны 460 нм относительно воды. Цвет устойчив в течение 1 часа, в дальнейшем оптическая плотность увеличивается. Строится график зависимости оптической плотности от содержания иона СГ в микрограммах в аликвотной пробе (25 мл). При каждой смене комбинированного реактива строится новый график. Калибровочный график стоится при той же температуре окружающей среды, при которой проводится анализ. [c.36]

Из простых солей практическое применение получили в основном сернокислые электролиты. Растворы хлоридов обладают более высокой электропроводностью и позволяют работать при значительно более высоких плотностях тока. Однако выделение на аноде токсичного хлора требует герметизации ванны и осложняет процесс [17]. В процессах рафинирования хлориды часто вводятся в качестве добавки для активирования анодов, а также для повышения проводимости электролита. Азотнокислые растворы практически используются только для рафинирования, так как подбор стойких анодов для них затруднителен. В некоторых случаях при-меняк1тся и более сложные электролиты. [c.252]

Металлы высокой чистоты [1]. Методом электрохимической иере-очистки получаются никель и кобальт чистотой до 99,9999% Ме. Один из разработанных методов заключается в рафинировании обычных электролитических металлов в растворах хлоридов при низких плотностях тока применяется промежуточная тщательная очистка растворов от примесей. Полученный металл термическим способом очищают от примесей (например, путем электронно-лучевой переплавки металла в вакууме). Второй метод заключается в электроэкстракции металлов из растворов, приготовленных из чистых электролитических металлов вне электролизера и глубоко очищенных разными способами. [c.299]

Дальнейший рост производительноати цеха электролиза без повышения удельного расхода электроэнергии возможен при переходе на работу с высоко концентрированными растворами хлорида никеля и Na l и подъеме силы тока как за счет сближения электродов и увеличения их числа, так и за счет повышения плотности тока. [c.363]

Для электролитичеокого получения никеля высокой чистоты в качестве анода используют катодный никель высшего сорта НОО. Электролиз ведут в хлоридном 2,5-н. растворе никелевой соли и 1,5-н, растворе хлорида натрия при 55° С и плотности тока 150 а м в ваннах той же конструкции, как и обычное рафинирование никеля. Схема электролиза и очистки показана на рис. 269. Стекающий анодный раствор очищают от железа и кобальта газообразным хлором при непрерывной нейтрализации чистым карбонатом никеля. Полученный осадок гидроокисей подвергают двойной фильтрации, после чего раствор поступает в башню с кольцами Рашига, в которую снизу подают сероводород. Образующийся осадок сульфидов тщательно отфильтровывают на фильтр-преюсе. Раствор кипятят с добавкой хлорида бария и с пропусканием углекислого газа, затем после отстаивания его тщательно фильтруют от взвеси элементарной серы и сульфата бария. Очищенный раствор подогревают и направляют в ванну. [c.583]

Эфирно-гидридные электролиты. Электролит готовят следующим образом 1 моль гидрида лития или 0,4 моль литийалю-минийгидрида растворяют в 3 М растворе хлорида алюминия в безводном диэтиловом эфире. При плотности тока 500 А/м и комнатной температуре могут быть получены плотные осадки толщиной до 0,5 мм, при добавке метилбората толщина может быть доведена до 2 мм. Катодный и анодный выходы по току близки к 100 %. [c.110]

Дайте обоснование выбора оптимальных условий (концентрация н температура элект )олита, анодная плотность тока) электролиза раствора хлорида иатрня для получения хлора н щелочн. [c.297]

Другие реакции имеют более широкий диапазон применения. Например, малорастворимая в воде хлораниловая кислота, растворы которой интенсивно поглощают свет в зеленой области спектра, образует осадки с такими катионами, как кальций, стронций, барий и цирконий. Уменьшение оптической плотности раствора при образовании осадков можно использовать для определения катионов. Этот реагент пригоден и для колориметрического определения анионов. Например, малорастворимый хлоранилат бария в присутствии следовых количеств сульфата переходит в нерастворимый в воде сульфат бария, а эквивалентное количество хлораниловой кислоты переходит в раствор. Содержание ее можно определить по увеличению светопоглоще-ния раствора. Аналогично можно проводить анализ хлоридов и фторидов в растворе, используя хлоранилаты ртути или лантана. [c.366]

Последовательность выполнения работы. 1. Взвесить тщательно высушенный пикнометр на аналитических весах. 2. Взвесить пикнометр, заполненный дистиллированной водой. 3. Приготовить растворы хлорида натрия в воде с концентрациями моль 1000 г) 1,0, 2,0, 3,0, 4,0, 5,0 и 5,5. 4. Определить плотности всех растворов пикнометрически. 6. Рассчитать объемы растворов, содержащих 1000 г воды. [c.450]

Выполнение работы. Анализируемый раствор разбавляют дистиллированной водой до метки в колбе вместимостью 100 мл. В колбу для титрования отбирают пипеткой 20 мл анализируемого раствора, добавляют 80 мл воды и 3 капли хлороводородной кислоты (плотностью 1,17 г/см ). Нафевают раствор до кипения, кипятят 2-3 мин для удаления диоксида углерода, добавляют пипеткой 20 мл раствора хлорида бария и перемешивают. Раствор охлаждают. Добавляют цилиндром 10 мл аммиачного буферного раствора и на кончике шпателя индикатор для получения интенсивной красно-фиолетовой окраски раствора. Титруют из бюретки раствором ЭДТА до перехода окраски из красно-фиолетовой в чисто синюю (К ). [c.97]

Выполнение работы. 1. Анализ исследуемого раствора. Предварительна рассчитанную аликвоту кислого раствора, содержащую 1-50 мкг молибдена, помещают в делительную воронку, добавляют 2 мл НС1 (конц.), 1 мл раствора соли Мора, 3 мл раствора тиоцианата калия и 3 мл раствора хлорида олова(П). Разбавляют водой примерно до 25 мл и пипеткой приливают 10 мл изоамилового спирта. Встряхивают воронку в течение 1 мин, сливакэт слой органического растворителя в сухую кювету фотоэлектроколориметра (/ = 1 см) и через 10 мин измеряют оптическую плотность окрашенного в красный цвет раствора при 470-490 нм. Если величина оптической плотности находится за пределами значений 0,1-0,8, повторяют измерение с другой аликвотой исследуемого раствора. [c.164]

Выполнение работы. Приготовить насыщенный раствор хлорида натрия. Отвесить на техно-химических весах 40 г поваренной соли, растереть ее в ступке и высыпать в стакан. Добавив 100 мл дистиллированной воды, поставить стакан на кольцо штатива на асбестированную сетку. Нагреть раствор до кипения и профильтровать его через складчатый фильтр (см. рис. 23) в чистый стакан. Отмерить мензуркой 50 мл концентрированной хлорово-дор )дной 1 ислоты (плотностью 1,19 г/см ). Стакан с теплым насыщенным раствором поваренной соли перенести в вытяжной шкаф и медленно небольшими порциями добавлять в него концентрированную хлороводородную кислоту при непрерывном перемешивании стеклянной палочкой. После охлаждения раствора до комнатной температуры отфильтровать выпавшие кристаллы на воронке -Бюхнера, перенести их в фарфоровую чашку и высушить в сушильном шкафу при 110°С. Описать проделанную работу, Отметить понижение растворимости хлорида натрия при добавлении концентрированной хлороводородной кислоты. Окажет ли такое же действие пропускание газообразного хлористого водорода в насыщенный раствор хлорида натрия [c.27]