Электрод катодные

На рис. УП1-5, б приведены анодная (/ — 1 ) и катодная (1 — /") поляризационные кривые основного, более положительного металла, а также анодная (3 — 3 ) и катодная (3 — 3") поляризационные кривые более отрицательного металла (примеси). Точки пересечения катодных и анодных кривых характеризуют равновесные потенциалы е и при которых скорости катодного и анодного процессов равны и определяют равновесные токи обмена и. Если поляризовать электрод катодно до потенциала к, более отрицательного, чем равновесный потенциал (при этом сила тока /к), то поляризация металла М1 равна а [c.248]

Выяснение механизма действия выравнивающих агентов позволило разработать [16] метод быстрой полуколичественной оценки выравнивающей способности электролитов и подбора выравнивающих добавок. По этому методу, применяя дисковый электрод с различным числом оборотов и, следовательно, меняя толщину диффузионного слоя, можно получать поляризационные кривые, которые качественно моделируют катодный процесс на выступах (большие числа оборотов) и во впадинах (малая частота вращения электрода). Если в присутствии добавки с увеличением частоты вращения электрода катодная поляризация увеличивается, то такая добавка является выравнивающей. В последнее время предложен [17] метод количественной оценки выравнивающей способности электролитов, основанный на измерении амплитуды неровностей микропрофиля до и после осаждения металла. [c.353]

Однако в зависимости от величины энергии связи адсорбированного водорода с поверхностью металла и от величины поляризации электрода катодное выделение водорода может протекать и по другим механизмам. Так, в определенных условиях лимитирующей может оказаться реакция электрохимической десорбции (И) или (Па) [c.344]

В фоновом растворе проводят предварительное катодное восстановление поверхности электрода катодным током 30—50 мА/см в течение 30 мин, затем пассивируют При потенциале 0,2 В (относительно н.к.э.). Далее раствор в ячейке заменяют на исследуемый (содержа- [c.266]

После этого электрод выдерживают при заданном потенциале в пассивной области в течение определенного времени (около I ч), необходимого для формирования стабильной пленки оксида. Как известно, в растворах боратного буфера при катодной поляризации происходит полное восстановление пассивных пленок. Исполь- <уя это, после выдержки электрода при одном из потенциалов пассивной области электрод катодно поляризуют в гальваностатических условиях током 20 мкА/см . [c.281]

Для изменения поляризации электродов (катодной на анодную или обратно) в полярографах обычно имеется соответствующий переключатель. [c.156]

Раствор НС1 был подвергнут электролизу в приборе для определения чисел переноса с платиновыми электродами. Катодное отделение содержало до электролиза 0,177 и после электролиза 0,163 моль ионов хлора. В серебряном кулонометре, включенном последовательно, выделился осадок серебра, эквивалентный 0,083 моль ионов хлора. Найти числа переноса и [c.28]

Решение. А. Расчет через равновесные потенциалы электродов катодная реакция [c.248]

Работа 36. Перенапряжение диффузии на окислительно-восстановительном электроде. Катодное восстановление иода [c.178]

В измерительную ячейку вставляют исследуемые электроды и заливают электролит (например, подкисленный раствор сульфата натрия). Вспомогательным электродом для поляризации переменным током служит платиновая сетка поляризация постоянным током осуществляется с помощью гладкого платинового электрода. Катодное и анодное пространства в процессе измерений изолируют при помощи крана. [c.223]

При чистовой анодно-механической обработке, когда требуется получить поверхность изделий особо высокой чистоты, прибегают к разделению функций анодного растворения и удаления продуктов растворения. Первое осуществляется с помощью электропроводящих электродов—катодных пластин (рис. 8.6), второе — неэлектропроводящим притиром (деревянным, резиновым или пластмассовым бруском). [c.355]

При электро экстр акции с твердыми электродами катодный процесс, в общем, сходен с процессом рафинирования, а анодные процессы коренным образом отличаются, так как аноды изготовляют из чужеродных материалов. [c.368]

Электроды. Катодное выделение водорода выражается Уравнением [c.168]

Окисление глиоксима на вращающемся дисковом электроде при потенциалах первой волны ( [/2 = 1,27-г1,82 В) сопровождается появлением иа кольцевом электроде катодной (восстановительной) волны выделения водорода (- j/2 = 0,5 В), характеристики которой указывают иа отщепление 2Н от одной молекулы глиоксима при ее окислении [850 925, с. 560]. [c.286]

Р фосфатный буферный раствор 2,00-10- М по хинону и 1,00-10- М по гидрохинону с рН=7,00 при 25 °С показывает сложную катодно-анодную полярограмму, аналогичную изображенной на рис. 13-ЗБ на с. 447, При использовании некоторого ртутного капающего электрода катодный диффузионный ток был -Ь9,83 мкА, а анодный диффузионный ток —4,55 мкА. Потенциал полуволны системы хинон — гидрохинон равен -Ь0,039 В относительно Нас. КЭ. [c.476]

Приготовление водородного электрода. Платинирование платинового электрода. Электрод перед платинированием очищают хромовой смесью или порошком ЗЮг и прокаливают. Платинируют в течение 10—15 мин в растворе, содержащем 3 г платинохлористоводородной кислоты и 0,02—0,23 г ацетата свинца в 100 г воды. Силу тока регулируют так, чтобы обеспечить умеренное выделение газа на электродах. Платинированный электрод катодно поляризуют 5—7 мин в 10%-ном растворе серной кислоты. [c.41]

На водородном электроде катодная реакция 2Н+2е"Н 2 может, по современным воззрениям складываться из стадий [c.134]

На этом же примере можно иначе пояснить появление предельного тока. При протекании через электрод катодного тока г <0 величины 1 — и1—г/г становятся меньше 1, а величина [c.189]

Для изучения явления пассивности используют, помимо снятия анодных кривых заряжения, также и снятие катодных кривых заряжения. В случае пассивного электрода катодная поляризация связана обычно с более или менее прямым восстановлением пассивирующего окисла. Анализ подобных катодных кривых заряжения может дать важные сведения о толщине и составе пассивирующих слоев. Катодное восстановление окисных пленок уже давно применяют как метод определения толщин пассивирующих слоев на металлах [15]. Приведем несколько конкретных результатов, полученных этим методом, применительно к исследованию пассивности. [c.22]

В одной из работ [28] для электрохимических исследований лакокрасочных покрытий предложено изучать поведение контактных пар. Электрод с покрытием в одном случае присоединяется к платиновому электроду и подвергается тем самым анодной поляризации, в другом — к цинковому электроду (катодная поляризация). Этот метод не дает возможности регулировать прикладываемое напряжение, однако позволяет получать некоторые сравнительные результаты. [c.64]

Основным источником получения индия является цинковая и свинцовая промышленность индий концентрируется по ходу производства в различных полупродуктах и отходах — пылях, вельц-окислах, черновом цинке и т. д. Поскольку обычно в этих материалах находится большое количество цинка, то поступают следующим образом [11Ш]. Главную массу цинка удаляют обработкой разбавленной (1—3 г/л) серной кислотой. Остаток выщелачивают более концентрированной кислотой (20—25 г л), которая переводит в раствор индий, растворяющийся труднее, чем цинк. Полученный раствор обрабатывают окисью цинка для нейтрализации серной кислоты. Когда количество серной кислоты снижается до 1—2 г л, создается среда, благоприятная для выпадения индия в виде гидрата 1п(0Н)з. Осадок обрабатывают раствором едкого натра, при этом в раствор переходят арсениты и алюминаты. Нерастворившийся остаток гидрата окиси индия промывают и растворяют в серной кислоте (70—100 г/л). Из раствора индий цементируется при 30—50° С на цинковых пластинах полученная губка растворяется в кислоте, а чистый металлический индий выделяется электролизом из раствора, содержащего 8—10 г л серной кислоты. Анодом служит графитовый электрод. Катодная (плотность тока 100—150 а м , напряжение [c.416]

Следует обратить внимание на то, что в уравнение 111,9), описывающее скорость анодного процесса, входит к (пред)- Это предельный ток, который наблюдался бы, если бы мы поляризовали электрод катодно, а активность восстанавливаемого иона в глубине раствора была бы равна аме +. Конечно, во время анодной поляризации физически нет и не может быть катодного. предельного тока. Но величины, характеризующие скорость диффузии при анодном процессе, могут быть выражены через гк<пред), тао видно из уравнения (П1,6). По этой причине к (пред) входит в выражение (111,9). [c.101]

При электрохимическом фазовом превращении, происходящем на электроде с образованием окисленной твердой фазы, каждому потенциалу соответствует свой состав окисной фазы. В этом случае-обратный ход анодной поляризационной кривой должен существенно отличаться от прямого, так как уменьшение анодного тока не может привести к восстановлению фазы. Поэтому возврат к начальным участкам анодной поляризационной кривой возможен только при прохождении через электрод катодного поляризующего тока. [c.41]

Гребенчатые электроды получили широкое распространение в производстве хлора, гидроксида натрия и водорода электролизом водных растворов хлоридов [7]. Анодная сторона гребенчатых электродов обычно выполняется в виде гребенки из просечной титановой сетки, на поверхность которой наносится композиционное покрытие из оксидов рутения и титана. Сетка приварена к плоской анодной камере, изготовленной из титана, где собирается хлор, образующийся на анодной стороне электрода. Катодная гребенка изготавливается из стальной сетки, укрепленной на стальной камере, служащей для сбора водорода. Диафрагма наносится на поверхность катодной гребенки. Между анодной и катодной камерами существует электрический контакт, (яп. пат. 18732). [c.161]

В результате оказалось, что в случае применения тока небольшой частоты происходил лишь процесс растворения. Когда же действовал ток частотой в 20 ООО—40 ООО герц, то количество растворенной меди было меньше. Отсюда следует, что при столь быстром превращении электрода из анода в катод ион Си не успевает войти в состав комплекса и выделяется обратно на электроде катодным током. Меньшая частота обусловливает более медленную смену анодного тока на катодный, а потому поглощение иона в комплекс успевает закончиться. Такой комплекс не успевает за краткое время действия катодного тока выделить медь снова на электроде. Вследствие этого в ходе электролиза переменным током малой частоты происходит большее или меньшее выделение меди на электроде, а растворение его в целом протекает еще в меньшей степени. Замедленное течение электродных процессов наблюдалось также для комплексов цинка. [c.333]

Эта реакция характерна для водородного электрода. Равновесию между ионами НзО (при а+=1) и мoлeкyляpны газообразным водородом (р=1 атм) соответствует вполне определенный потенциал, условно принимаемый равным нулю. При этом потенциале имеется равновесие динамического характера, т. е. на границе электрод — раствор одновременно протекают как процесс разряда ионов гидроксония, так и процесс ионизации адсорбированного водорода, а на границе электрод газ — процессы адсорбции и десорбции водорода. При этом скорссти про-тизоположных процессов равны. Если поляризовать водородный электрод катодно, т. е. подводить к нему з ектроны, то равновесие нарушится и преимущественно будет происходить разряд ионов гидроксония. Отсюда ясно, что разряд ионов гид )оксония и выделение молекулярного водорода будут наблюдаться лишь по достижении равновесного потенциала водородного электрода, соответствующего активности иока гидроксония в растворе и давлению выделяющегося Нг, (при отсутствии перенапряжения). Этим и определяется предельное значение пол5 ризации катода при электролизе с выделением водорода. [c.613]

Прп проведении амперометрического титрования следует учитывать возможность протекания из электродах катодного восстановления Н " или анодного окисления ОН , а также катодного восстановления растворенного кислорода. Восстановление Н на вращающемся платиновом электроде начинается при нотен[ нале (по отношению к н. к. э.) — 0,65 д п нейтральной, —0.95 в в щелочной и —0,25 в в кислой среде. Эти потенциалы ограничивают катод[1ую область определений ионов. Окисление ОН- на том же электроде начинается при потенциалах (но отношению к и. к. э.) —0,95 в в нейтральной. —0,55 в в щелочной и -1,25 в в кислой среде. Эти потенциалы ограничивают анодную область ампе рометрнчсского титрования. 11г1чало восстановления кислорода в нейтральноГ( среде 0,2 , [c.473]

Предиарктельно для установления равновесия между окружающим раствором и каплей проводят тренировку капли. Для этого включают тумблер 4 н с помощью реостата 6 постепенно увеличивают напряжение, подаваемое на электроды (катодная поляризация ртути). При этом капля сначала несколько расплывается, а затем по мере увеличения пол1 ризации ртути начинает принимать форму, близкую к сферической (]ie следует давать слишком большое напряжение, что может привести к отрыву капли от поверхности ртути). После этого с помощью реостата постепенно уменьшают напряжение. Тренировку капли проводят 3—4 раза. [c.29]

Условные обозначения ГЭ - графитированные электроды катодные блоки - подовые и боковые блоки всех видов суммарно массы - товарные анодная, электродная, подовая массы УЭ -угольные электроды всех диаметров КУМ - конструкуионные углеродные материалы всех видов и марок обожженные аноды - предварительно обожженные аноды всех типоразмеров с электродных заводов. [c.12]

При выполнении работы восстанавливают поверхность железного электрода катодным током 20 мА/см в теченйе - 30 мин. Затем электроду сообщают потенциал, соответствующий примерно середине пассивной области, и фиксируют с помощью самописца зависимость / - t. Целесообразно провести 2—3 измерения /, /-кривых, варьируя потенциал формирования пассивной пленки. [c.282]

На рис. 4.6 приведены анодная 1—1 ) и катодная 1—1") поляризационные кривые основного металла с более положительным потендиалом, а также анодн ая (5—3 ) и катодная (3—3") поляризационные кривые металла (примеси) с более отрицательным потенциалом. Точки пересечения катодных и анодных кривых характеризуют равновесные потенциалы и Ер , при которых скорости катодного и анодного процессов равны и определяют токи обмена и Если поляризовать электрод катодно до потенциала Ец, более отрицательного, чем равновесный потенциал Ер а (при этом сила тока к), то поляризация металла М] равна AJ-м,, а поляризация металла-примеси— ЛЕмц. Е> случае, изображенном на рис. 4,6, [c.367]

В качестве катодов при монополярном включении электродов применяется обычная сталь. Рассматривалась так5ке возможность жспользовдния в качестве катодов никель-хромовых сталей или обычной стали с хромовым покрытием [33], чтобы исключить необходимость добавления к электролиту солей хрома. Однако такие предложения в промышленности не были использованы. При биполярном включении электродов катодная поверхность определяется конструкцией биполярного электрода и может быть графитовой или титановой. [c.382]

Изготовление слоев оксидов редкоземельных элементов, тория, урана, протактиния, нептуния и транснептуниевых элементов электроосаждением из неводных сред имеет неоспоримые преимуш,ест-ва по сравнению с водными растворами. Образуюш,иеся на катоде при электролизе в водной среде гидроксиды лантаноидов и актиноидов аморфны. При дальнейшей термической обработке они образуют оксидные слои с большим количеством структурных дефектов. При электролизе из органических растворов на катоде образуются кристаллические структуры, которые при прокаливании легко переходят, теряя органическую составляюш,ую, в кристаллические структуры оксидов РЗЭ и актиноидов. Кроме того, метод электроосаждення из неводных растворов характеризует большая скорость проведения процесса, полнота выделения металла, прочность сцепления о подложкой слоев толщиной 1—5 мг/см , равномерность распределения покрытия на больших площадях. Наилуч-шие результаты получены из спиртовых растворов нитратов и ацетатов РЗЭ и актиноидов. Растворимость солей данных металлов в органических растворителях низка, поэтому в основном применяют насыщенные растворы. Из-за низкой проводимости растворов и окисной пленки на электроде используются высокие напряжения (порядка сотен вольт), плотности тока низкие. Большое значение при подборе оптимальных условий осаждения имеют площадь электродов, расстояние между ними, объем электролита, предварительная обработка электродов. Катодный процесс сопровождается газовыделением, вызывающим образование неравномерной пленки. Для уменьшения газовыделения добавляют специальные добавки, в частности этиловый спирт [221]. Катодный продукт наряду с металлом и кислородом содержит обычно азот, водород и углерод. Результаты количественного анализа показывают загрязнение катодного осадка растворителем или продуктами его разложения, но не образование соединений определенной стехиометрии [1077]. При термической обработке катодного осадка происходит уменьшение объема и перестройка кристаллической решетки, в результате чего слои растрескиваются и осыпаются, и лишь в случае тонких слоев оказывается достаточно поверхностных молекулярных сил сцепления для сохранения прочной связи с подложкой. Для получения покрытий толщиной порядка 1—5 мг/см необходимо многослойное нанесение продукта [1060]. [c.156]

Штатив для стакана размещают в приборе, соединяют мотор с мешалкой и в стакан вставляют электроды. Катодное отделение заполняют 1 н. хлористоводородной кислотой (неводные растворы вытекают слишком быстро). Стандарт-11>10 кварцевую кювету для сравнения наполняют дистиллированной водой и ставят на пути луча сравнения. В стакан для электролиза наливают 95 мл гене-1)11рующего электролита и 8 мл раствора хлорида ртути. Стенки стакана высушивают и протирают льняной тканью. Затем в стакан с генерирующим электро-jiinoM вводят с помощью микропипетки пробу олефина и укрепляют стакан в штативе. Крышку прибора ставят на место и соединяют электроды с источником I ока. [c.305]

Кроме объективно складывающихся различий в степенях диссоциащш существует возможность их искусственного снижения путем комплексообразованпя. Блазиус и Ланге [34, 35] разделяли алюминий и магний на основании их комплексообразующей способности. Аппарат для фракционирования (рис. 10) состоял из шести плексигласовых секций и был снабжен медными электродами. Катодная секция содержала хлористую или сернокислую медь, чтобы электрод не покрывался другим компонентом. Опыты проводились при напряжении постоянного тока 14,5 в. Для электродиализа применялись слабоосновные и слабокислотные ионитовые мембраны. Так как алюминий образует нейтральные или анионные цитратные комплексы в области средних pH, а анионный магниевый комплекс возможен только в щелочных средах, то разделение проводится при pH = 7,5. При этом магний находится в катионной форме и количественно переходит через мембраны в секции 2 и 4. Алюминий находится в нейтральной или анионной комплексной форме и количественно остается в секциях 1 и 3. [c.80]

Ионы кадмия можно получить на электроде катодным восстановлением с последующим изменением направления тока. Следовательно, реакцию можно изучить полярографически, используя уравнения для случая, когда скорость лимитируется реакцией, следующей за электродным процессом (стр. 181). Полученная константа скорости равна 10 л-молъ - сеп . [c.196]

Длина положительного столба зависит от расстояния между электродами. При сближении электродов катодные части разряда не меняются, а положительный столб сжимается и при определенном расстоянии между электродами совсем исчез тет. При изменении положения катода по отношению к оси трубки катодные части разряда перемещаются вместе с ним, положительный столб остается на мссте и заполняет весь оставшийся объем до анода. Отсюда следует, что движение заряженных частиц в катодных частях разряда имеет направленный характер, а в положительном столбе оно беспорядочно поэтому стенки оказывают существенное влияние только па положительный сто, Г), а не на катодные части разряда. [c.38]

Перспективным в отношении снижения пределов обнаружения элементов является, видимо, наложение на дуговой разряд вращающегося поперечного магнитного поля [811]. Поле создается тремя парами электромагнитов, расположенных горизонтально, симметрично отно- 1 сительно нижнего электрода, ниже его торца. Вращение магнитного поля осу-ществляется включением катушек элек- тромагнитов в трехфазную сеть пере-менного тока. При частоте 50 об сек анодное пятно описывает окружность пр торцевой поверхности электрода, катодное пятно остается неподвижным. В результате обеспечивается равномерный нагрев анода, стабилизация испарения пробы, положения разряда и условий возбуждения спектра. Ошибки воспроизводимости определения примесей уменьшаются в 2—3 раза, ослабляется интенсивность фона. Конкретных данных о снижении пределов обнаружения элементов в работе [811] нет, поскольку основная задача автора состояла в улучшении воспроизводимости анализа ферросплавов в угольной дуге постоянного тока. [c.130]

Заполнения, рассчитанные по ингибированию и вытеснению, в исследованных случаях совпадают. Это свидетельствует о том, что проявление указанных выше ограничений здесь менее вероятно. С другой стороны, полученные изотермы характеризуют, по-видимому, лишь ту часть адсорбата, которая конкурирует за место в адсорбционном слое с промежуточнымичастицамиРВК, и величина Эорг может оказаться заниженной. Показано, что хемосорбция этих веществ необратима, и адсорбат не удаляется с поверхности путем отмывки. Для удаления хемосорбированных органических частиц необходимо восстановление окислов, что следует учитывать при очистке электродов катодно-анодной активацией. [c.193]

Прибор, при помощи которого Рентген впервые наблюдал лучи, названные впоследствии его именем, представляет собой обычную катодную трубку. Непосредственной задачей, стоявшей перед Рентгеном, было исследование флюоресцирующего действия катодных лучей— потока электронов, исходящего из катода при приложении достаточно большой разности потенциалов между электродами катодной трубки. Чем ниже давление в трубке, тем выше напряжение, которое требуется приложить для поддержания потока электронов. Исследуя свойства катодных лучей при больших разрежениях, требовавших напряжения порядка 40 тысяч вольт, Рентген обнаружил, что экран, покрытый слоем платино-синеродистого бария, помещенный вблизи трубки, светится из той части трубки, о которую ударялись катодные лучи, исходили другие лучи, вызывавшие флюоресценцию платино-синероди-стого бария. В современных рентгеновских трубках электроды — катод и анод (или иначе — анпикатод ) помещаются друг против друга. В пространстве между ними тем или иным способом создается пучок электронов вследствие высокой разности потенциалов, приложенной между катодом и анодом, электроны устремляются к аноду. Бомбардируемый электронами анод и является источником рентгеновских лучей (рис. 76). [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология