Обогащение электролитическое

В металлургической промышленности минеральные соли используют ири обогащении и гидрометаллургической переработке руд, при металлургических плавках в качестве плавней и присадок, ири электролитическом получении металлов, при обработке поверхности металлов, при пайке и сварке металлов и сплавов. Стекольная промышленность потребляет в больших масштабах сульфат натрия как основной компонент шихты для варки стекла [c.139]

Металлургическими продуктами, обогащенными драгоценными металлами, являются шламы электролитического рафинирования меди, свинца, никеля, цинковые съемы, а также порошок драгоценных металлов, получаемый в результате извлечения их из различных руд путем выщелачивания цианидами. [c.235]

Примесей из анодного пространства было исключено применением анодов из электролитического никеля). Увеличение подачи в диафрагму раствора, содержащего Си + и Ре2+, вызывает обогащение ими катодного осадка. Тангенс угла наклона линейных зависимостей растет с повышением концентрации примесей в растворе. Следует отметить, что- железо переходит в катодный осадок в меньшей степени, чем медь. При равных концентрациях Сц2+ и Ре2+ Б растворе содержание железа в катоде примерно в 3 раза ниже содержания меди. Линейная зависимость содержания меди в осадке от скорости подачи. раствора является в сущности зависимостью от концентрации примесей в катодном пространстве. Это указывает на то, что разряд этих ионов совершается в режиме диффузионной кинетики и протекает в условиях предельного тока для них. [c.328]

Электролитическое выделение металла из раствора называется электроэкстракцией. Руда или обогащенная р да — концентрат — подвергается обработке [c.678]

Кобальт и никель получают из полиметаллических руд через ряд последовательных операций обогащения данным металлом. К таким операциям относятся флотация, окислительная плавка, отделение мышьяка и серы. В конечном итоге кобальт и никель выделяют электролитическим путем в виде чистых металлов. [c.138]

Таким образом, для одновременного обеспечения низкого уровня обратных токов и высоких значений пробивных напряжений необходимо создать условия, в которых величина поверхностного потенциала ф - была бы близка нулю. Действительно, в этом случае на поверхности кристалла будут отсутствовать как инверсионные, так и обогащенные слои. Указанное условие (ф я О) может быть выполнено при контакте поверхностной окисной пленки с атмосферой сухого воздуха. Необходимо также, чтобы в окисной пленке не содержалось заметного количества молекул кислот и окислителей или оснований и восстановителей. В связи с этим заметим, что свободная от примесей окисная пленка образуется после химического или электролитического травления и тщательной промывки кристаллов в протоке специально очищенной воды. Такой технологический цикл способствует также удалению ионов с поверхности кристаллов, что уменьшает скорость поверхностной рекомбинации. [c.214]

Одним из способов получения металлического кальция является электролитическое изготовление медно-кальциевого сплава, из которого кальций отгоняется в специальной дистилляционной печи. Электролиз осуществляют в ваннах, залитых расплавом, содержащим 80—85 % a . и 20-15 % КС1. Ванны работают периодически. Загрузку электролизера проводят обедненным катодным сплавом (после дистилляции), содержащим 30 % Са (рса) и 70 % Си (рси) извлекается из ванны обогащенный кальцием сплав, содержащий 63 % Са (Pia) и 37 % Си (pi ). [c.290]

Такие реакции возможны потому, что ионы [Э(СЫ)а Г отличаются устойчивостью. В присутствии ионов N в растворе окислительный потенциал золота и серебра сильно снижается, и становится возможным окисление этих металлов кислородом воздуха. Из указанных комплексных соединений золото (серебро) выделяют электролизом или действием цинка. Медь получают из природных сульфидных руд после их предварительного обогащения (флотация) и окисления. Для электротехнических целей сырую медь подвергают электролитическому рафинированию (гл. Vni, 7). [c.356]

В условиях промышленного производства тяжелой воды применяют непрерывные методы, в которых энергозатраты существенно ниже, чем в периодическом процессе. Все методы организации непрерывного процесса получения тяжелой воды основаны на использовании ступенчатого каскада электролизеров. Первая ступень каскада включает фильтр-прессные электролизеры, в которых в качестве электролита используют 26%-й раствор гидроксида калия. В процессе электролиза из электролизеров выделяются кислород и водород, а также испаряется вода, обогащенная ОгО. Эту воду конденсируют и направляют в электролизеры второй ступени каскада. Вторая ступень каскада включает меньшее число электролизеров, чем первая, так как для их питания используется только вода, унесенная с электролитическими газами из первой ступени каскада. Водород, полученный в электролизерах первой и второй ступеней каскада, передают потребителю. [c.38]

Электролитические газы из первой ступени каскада электролизеров 1 поступают в холодильники 2. Конденсат из холодильников 2 направляется в колонну ФИО 3 второй ступени каскада. Охлажденный водород первой ступени поступает в колонну ФИО первой ступени, сюда же подается исходная вода. В колонну фазового изотопного обмена второй ступени каскада направляется также водород, обогащенный дейтерием, из второй ступени каскада электролизеров. Вода из колонны ФИО второй ступени поступает в каскад электролизеров второй ступени, а водород передается в колонну ФИО первой ступени. Водород после ФИО в первой ступени поступает потребителю, а вода — в каскад электролизеров первой ступени. Вода, обогащенная DjO, выводится из холодильника третьей ступени каскада электролизеров. [c.40]

Так как с повышением температуры снижается выход по току калия, повышается разрушение графитовых анодов и возрастает коррозионная активность расплава, для получения калия используют электролит, имеющий состав, близкий к эвтектическому либо несколько обогащенный по карбонату калия (без существенного роста температуры плавления). Это позволяет несколько снизить скорость разрушения анодов и уменьшить шламообразование, снижающее пробег электролизера между чистками. В применяемых для электролиза электролитах содержание карбоната калия составляет 20—35% (мол.). Электролиз проводят при температуре 680—720°С. При такой температуре сплав калий — свинец остается жидким при всех соотношениях компонентов (рис. 5,7), однако при электролитическом получении свинцово-калиевого сплава концентрацию калия в нем не повышают более 8% (масс,) из-за заметного снижения выхода по току калия (ниже 80—90%) при более высоких концентрациях калия в сплаве. [c.227]

В практике получения электролитического цинка известны две технологические схемы. По первой весь раствор, выведенный из электролизных ванн и обогащенный серной кислотой, направляют на выщелачивание цинкового огарка, затем очищают от примесей и возвращают в электролизеры. [c.264]

При периодическом методе воду подвергают исчерпывающему электролизу, не компенсируя количество, которое подверглось электролитическому разложению. В принципе при периодическом электролизе содержание тяжелой воды в электролите может достигать 99,5% В процессе обогащения подвергаемого электролизу раствора тяжелой водой возрастает содержание дейтерия в катодном газе. В этом случае образующиеся газы целесообразно сжигать, а воду—возвращать в процесс. [c.137]

При одноразовом электролизе можно достигнуть изотопного разделения, отвечающего коэффициенту разделения данного процесса. Поэтому с целью максимального разделения ведут многоступенчатый электролиз по принципу противотока. Так, например, при электролитическом концентрировании дейтерия водород, выделяющийся при электролизе второй и всех последующих ступеней, сжигают и образующуюся воду, обогащенную дейтерием по сравнению с природной, возвращают в цикл. [c.46]

Исследованиями доказано, что ионы серебра убивают грам-положительные и грамотрицательные микроорганизмы, а также вирусы. В нашей стране академиком АН СССР проф. А. А. Куль-ским был разработан электролитический метод приготовления серебряной воды (обогащение воды серебром при помощи электролиза). [c.136]

В электролитическую ячейку с выдавливаемой каплей ртути (рис. 22) помещают 25 мл исследуемого раствора, 0,1М по КС1 (очищенного от тяжелых металлов хроматографическим путем) и продувают азот (освобожденный от кислорода) 30 мин. Затем поворотом винта выдавливают капли ртути первые две сбрасывают, третью оставляют для работы. На электроды ячейки подают напряжение, на 0,2 в большее, чем определяемого иона (для С(1 — 0,8 в) и ведут электролитическое обогащение ртутной капли кадмием при перемешивании раствора током азота в течение 30 мин. Затем перемешивание прекращают и спустя 1—2 мин., после успокоения раствора, с постоянной скоростью (400 мв/мин). понижают напряжение до —0,2 в, регистрируя при этом кривую анодного растворения амальгамы кадмия его концентрацию рассчитывают по методу добавок. [c.109]

В металлургической промышленности минеральные соли используются при обогащении и гидрометаллургической переработке руд, при металлургических плавках в качестве плавней и присадок, при электролитическом получении металлов, при обработке поверхности металлов, при пайке и сварке,металлов и сплавов. [c.274]

Предложен электрохимический метод обогащения при анализе висмута на примеси, основанный на электролитическом отделении основной массы висмута из азотнокислого раствора при контроле катодного потенциала. Показана возможность использования этого метода обогащения при анализе чистого висмута на примеси. [c.223]

Существенным для выбора между обеими этими группами механизмов могло бы стать исследование Розенталь и Веселовского с применением изотопа Розенталь и Веселовский электролитически покрыли платинированную платину слоем хемосорбированного кислорода, обогащенного О. Масс-спектрометрический анализ первых порций кислорода, выделявшегося при анодной поляризации в необогащенном растворе электролита, показал, что кислород обогащен О. Этот результат указывал бы на взаимодействие окислов металла по уравнению (4. 218), если бы было твердо установлено, что между окислом металла и свежим электролитом, не обогащенным кислородом, обмен О не происходит. На это указали сами авторы. Если бы подобный обмен имел место, то электролит непосредственно у поверхности электрода обогатился бы Ю. Газообразный кислород, который мог бы образоваться непосредственно, без участия кислородных соединений на металле, например по уравнению (4. 217), также оказался бы обогащенным. Таким образом, еще и теперь на основе имеющихся экспериментальных данных нельзя с уверенностью сделать выбор между обеими возможностями. [c.674]

Получение. Первичное сырье, содержащее О., подвергается вначале обогащению россыпи обогащаются гравитационным способом, руды — флотацией или флотогравитацией. Затем концентраты обжигают для удаления 8 и плавят в электрических или пламенных печах, получая так называемое черновое О., содержащее 94—98 % чистого О. и примеси Си, РЬ, Ре, Аз, 8Ь, В1. При выпуске из печей черновое О. фильтруют, рафинируют, отделяя примеси (смешивание реагентов, электролитическое рафинирование и др.). Значительную часть всего производимого О. составляет вторичный металл его получают из отходов белой жести, лака и различных сплавов степень рециркуляции металла составляет более 20 % (Манн). [c.405]

Испарение и унос влаги с газами из электролизера приобретают важное значение при использовании процесса электролиза для производства тяжелой воды. Предложено использовать естественные процессы испарения и уноса воды с газами из электролитических ячеек для отбора из ячеек конденсата, обогащенного тяжелым изотопом водорода, с целью создания непрерывной каскадной схемы разделения изотопов водорода без дополнительных затрат энергии на испарение воды из электролита. Более подробно этот вопрос будет освещен в VI главе. [c.81]

Электролитическое выделение металла из раствора называется э л е к т р о э к с т р а к ц и е й. Руда или обогащенная руда — концентрат (см. 192)—подвергается обработке определенными реагентами, в результате которой металл переходит в раствор. После очистки от примесей раствор направляют на электролиз. Металл выделяется на катоде и в большпиствс случаев характеризуется высокой чистотой. Этим методом получают главным образом цинк, медь и кадмии. [c.300]

Никель добывают из полиметаллических руд, когор 1е подвер-гают обогащению никелем. Сульфид никеля подвергают окисли-тел11Ной плавке, и полученный оксид восстанавливают углем до металла. Очистка нике.яя от других сопутствующих мегаллов осуществляется электролитическим путем. [c.318]

Так как перенапряжение выделения дейтерия на катоде примерно на 0,1 В выше, чем протия, при электролитическом разложении Природной воды происходит постепенное обогащение жидкой фазы дейтерием. Электролитическим путем тяжелая вода впервые была получена в 1932 г. в США Льюисом, а в СССР в 1934 г. Бродским. [c.127]

Получаемый металл, содержащий до 6% В и отливают на аноды и подвергают электролитическому рафинированию с получением катодного свинца и шлама, обогащенного висмутом. В цехе электролиза свинца Северо-Германской аффинерии Гамбург) применяется раствор следующего состава, г/л [c.266]

Проф. И. Н. Маслэницким был предложен автоклавный способ обработки анодных шламов электролитического рафинирования никеля Промытый и просеянный шлам подвергают сначала магнитной сепарации для отделения феррита никеля (NiO РёгОз), содержание которого достигает 10%, затем — флотации. В коицентрате содержатся сульфиды меди и никеля, селениды и теллуриды драгоценных металлов и металлические частицы твердого раствора, обогащенного драгоценными металлами. Во флотационные хвосты отходят силикатные компоненты шлама. Полученный концентрат обрабатывают разбавленным раствором серной кислоты (ж т= 10 1) в автоклаве при давлении 15 ат, температуре выше 115° и введении в раствор кислорода. Сульфиды меди и никеля окисляются до сульфатов. Эта схема позволяет получать концентраты с содержанием платиноидов до 80% при небольшом количестве отходов. [c.383]

Планирование эксперимента. Указанные элементы можно совместно определить спектрографическими методами (разд. 5.2.1). Но для ожидаемых содержаний (0,1 млн-1 10" %) чувствительность спектрографии недостаточна, поэтому необходимо включить в схему предварительное обогащение. Исчерпывающее изучение специальной литературы показало, что в растворе ЫаС1 спектрографическое определение следовых количеств металлов возможно де 10" —10 % [20] или даже до 510" % [21]. Для выделения следов тяжелых металлов из растворов щелочей применяют специальные методы, в частности жидкостную экстракцию [22], осаждение [23], а также электролитическое выделение а конце тонкой платиновой проволоки [24]. [c.404]

Обеднение раствора медью в прикатодном пространстве и обогащение в прианодном вызывают местное изменение плотности электролита, способствующее его расслаиванию. Расслаивание, в свою очередь, ведет к неравномерности протекания электродных процессов по высоте электродов. Для устранения этих явлений электролит следует перемешивать. Так как одновременно необходимо поддерживать оптимальную температуру электролита, что осуществляьэт не индивидуальным подогревом в каждой ванне, а централизованным, то электролитическое рафинирование меди повсеместно ведется с проточной циркуляцией электролита, обеспечивающей полную смену электролита в ванне за 2—5 ч. Подачу электролита в ванну осуществляют со скоростью 7—25 л/мин. Подача циркулирующего электролита в ванну может быть нижняя или верхняя. В первом случае подогретый электролит по специальную ному карману подается в нижнюю часть ванны (ко дну), откуда ( поднимается вверх и сливается. Во втором, — подогретый раствор поступает на поверхность ванны, а отбирается через отверстие, расположенное на высоте 150 мм от днища. [c.17]

Для получения электролитического марганца из карбонатных руд использованы электролизеры нагрузкой / -= 4000 А. Обогащенный нейтральный электролит, содержащий ГМп504 ач = 96 г/л, Г(МН4)25041 ач = 160 г/л ( ач = = = 1,144 г/см ), поступает в катодное пространство, где на титановых катодах осаждается металлический марганец с выходом по току В " 60 %. Обедненный по марганцу электролит протекает через диафрагму в анодное пространство, где на свинцово-серебряных анодах выделяется кислород и частично диоксид марганца 5,5%). Обедненный электролит, выходящий из ванны, содержит сульфата марганца Рмпзо. = 3,3% (мае.). Некоторое подщелачивание католита при выделении водорода приводит к частичному разложению сульфата аммония с выделением ЫН,, в количестве р н, = = 0,35 кг/кг Мп. Испарение воды с зеркала электролита принять рн.о = 0,90 кг/кг Мп. Разбрызгивание раствора и другие потери составляют р = 2,0 % от начального количества обогащенного электролита. [c.249]

При электролитическом рафинировании свинца теллур и селен переходят в анодные шламы вместе с драгоценными металлами, сурьмой, висмутом и т. д. Обычно такие шламы перерабатывают пирометаллур-гическим путем. Например, на заводе Ла Оройя (Перу) в результате плавки шлама с другими отходами и последовательного окисления конвертированием получают теллурсодержащий серебряно-свинцовый сплав, который обрабатывают в жидком виде содой и селитрой. Богатый теллуром шлак выщелачивают горячей водой раствором обрабатывают обогащенные селеном пыли. После накопления 30 г/л Se и 60—80 г/л Те раствор нейтрализуют серной кислотой. Теллуристую кислоту отфильтровывают, а из раствора после подкисления соляной кислотой осаждают селен двуокисью серы. Теллуристую кислоту растворяют в щелочи и электролизом выделяют теллур [4]. [c.144]

Корректировка раствора. В отдельных процессах, например при электролитическом рафинировании меди и никеля, вследствие разницы между анодным и катодным выходом по току и других процессов, происходит изменение >состава электролита. При электрорафинировании меди происходит обогащение электролита медью и уменьшение концентрации Н2304. При электрорафинировании никеля происходит обеднение электролита никелем. В таких случаях требуется осуществлять корректировку электролита. [c.299]

Возможно [1101] определение 1 10 г-ион1л Аи методом осциллографической полярографии после электролитического обогащения золота. В качестве электрода применен платиновый вибрирующий электрод. Определению не мешает 10 г-ион1л Си. Изучено [200] анодное растворение золота на графитовом электроде. Оптимальный потенциал электролиза золота на фоне 0,4 М НС1 лежит в пределах от 0,0 до -t-0,4 в, потенциал пика анодного растворения -f0,85 в. Разработан вольтамперометрический метод определения золота с чувствительностью 3-10Т % в Ga и GaAs. Не мешают Си, РЬ и Ag. [c.174]

При использовании сульфидного сырья руды и концентраты при необходимости окусковывают и плавят в шахтных и электрических печах. Получаемый медно-никелевый штейн в конвертере продувают на файнштейн. Последний подвергают операциям так называемого разделения, обычно приемами механического обогащения и последующей флотации. Это обеспечивает извлечение каждого иэ основных металлов в самостоятельные продукты медный и никелевый сульфидный концентрат. Их переработка ос)тцесталяется стандартными способами. Так, медные концентраты плавят на штейн, который продувают на черновую медь с ее последующим огневым и электролитическим рафинированием. Никелевый концентрат подвергают обжигу и восстановительной плавке на анодный металл, отправляемый далее на элетроли-тическое рафинирование. [c.130]

Галлиевый концентрат можно обогатить добавлением извести, осаждающей фос-рат кальция, с последующим введением гидроксида натрия для растворения соосаж- енных соединений галлия и алюминия. Твердый остаток рециркулируется, а раствор нейтрализуется для осаждения обогащенного концентрата. Алюминий может отде-тяться в виде алюмината кальция. Обогащенный концентрат можно растворять вще-точах и проводить электролитическое выделение галлия. Такой процесс схематически тредставлен на рис. 63. [c.157]

По результатам химического анализа электролитически ввделенных осадков сехрегатных фаз ( см. табл. ) видно, что распределение основных легирушцих алементов меаду твердым раствором AFe и карбидной фазой характеризуется значительной неоднородностью. В результате ввделения из твердого раствора в щюцессе эксплуатации новых карбидов, общее количество карбидной фазы увеличивается на 10 + 4Q% по сравнению с исходным состоянием, что в ряде случаев соцровождается заметным обогащением карбидов молибденом. [c.40]

Получение. Сырьем для получения металлического К. служат полиметаллические руды и концентраты цветных металлов (когда в процессе получения цинка, меди и свинца К. аккумулируется в промежуточных продуктах). Существуют ни-рометаллургический и гидрометаллургический способы получения К., а также их комбинации. Гидрометаллургическая технология преобладает она включает выщелачивание пульпы, разделение пульпы на кадмиевый раствор (содержание К. 8 10 г/л) и твердые остатки металлов-спутников (меди и др.), осаждение К. электролитическим методом или путем цементации цинковой пылью из обогащенного раствора, переплавку и рафинирование металла. Для получения металла особой чистоты [c.161]

Получение. На обогатительных фабриках производится обогащение руды, затем концентрат в виде плава хлоридов РЗЭ поступает на химико-металлургические заводы, где после вы-шелачивания он освобождается от примесей, обрабатывается кислотами, фильтруется, прокаливается, растворяется в НС1 и в виде суммы хлоридов РЗЭ отправляется для разделения смеси и получения индивидуальных металлов. Разделение смеси производится способом ионного обмена, либо экстракцион-ным методом. Получение индивидуальных металлов осуществляется при помощи электролитической плавки или металло-термического восстановления, [c.252]

Наиболее эффективным методом приготовления серебряной воды оказался электролитический метод (обогащение воды серебром при помощи электролиза), широко применяющийся в последнее время. Первые опыты по получению раствора серебра электролитическим методом проведены автором в 1930 г. При этом установлено, что наиболее эффективные условия получения серебряной воды таковы расстояние между серебряными пластинками 5—12 мм, плотность тока 0,15—5,0 мА/см , напряжение на электродах 3—12 В. Кроме того, необходимы периодическая смена полярности электродов (через каждые 5—10 мин) и слабое перемешивание жидкости вокруг электродов. Показано, что выход серебра по току в зависимости от условий электролиза и солевого состава питьевой воды изменяетс я в пределах 50—95% (согласно закону Фарадея, 1 А-ч растворяет 4,023 г серебра). [c.329]

В 1932 г. была опубликована работа Краузе [116], в которой он также предложил электролитический метод обогащения воды серебром, названный им электрокатадиновым. Растворение мегалла по его методу происходило в условиях, близких к описанным выше. [c.329]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология