Сплавы адсорбция водорода

Метод кривых заряжения был распространен на другие металлы платиновой группы (палладий, родий, иридий, рутений и осмий), а также на сплавы платиновых металлов между собой и с другими металлами. Ход кривых заряжения зависит от природы электрода. Так, на иридии и родии и в особенности на рутении и осмии адсорбция кислорода начинается при более низких потенциалах, чем на платине, в результате чего происходит сильное перекрывание областей адсорбции водорода и кислорода. Кривые заряжения палладиевого электрода характеризуются наличием горизонтального участка, соответствующего переходу от твердого раствора водорода в палладии с большим содержанием водорода (Р-фаза) к твердому раствору с малым содержанием водорода (а-фаза). [c.71]

Рис. 24. Адсорбция водорода на порошкообразных сплава.х N1—Си прп 77 К и давлении Нг около 0,27 Па ( 2Х Х10-3 мм рт, ст.) [219],

При гидрировании этилена на порошкообразных медноникелевых сплавах, содержащих от О до 100% N1, в интервале 100—160° С наблюдался монотонный рост скорости реакции с увеличением содержания Ni в сплавах [298, 2991. Скорость процесса была пропорциональна теплоте адсорбции водорода, а энергия активации оставалась постоянной для сплавов с 1—12% N1, затем резко падала при 12—40% N1 и дальше сохранялась постоянной при увеличении содержания никеля вплоть до 100%. Таким образом, данные этих работ резко отличаются от данных, описанных ранее. [c.99]

Бокрис и Конуэй [104, 115—117, 120, 121] вновь провели корреляцию с работой выхода, впервые обнаруженную эмпирическим путем Бокрисом [106], а также корреляцию с -характером металлов и сплавов. Так как теплота адсорбции водорода является монотонной функцией -характера переходных металлов (исключая лишь некоторые из них) (рис. 124), аналогичная [c.292]

Поверхности скелетных платино-иридиевых катализаторов закономерно меняются при переходе от платины к иридию с уменьшением содержания платины в сплаве тип неоднородности все более приближается к типу иридия. Интересно отметить, что в широком диапазоне заполнений (от 0 = 0,2 до 0 = 0,6) теплота адсорбции водорода скелетным катализатором, содержаш,им 50% платины, уменьшается с ростом степени заполнения приблизительно линейно. [c.130]

Платина и палладий обладают высокой сорбционной способностью по отношению к водороду и каталитической активностью в реакциях гидрирования [1—2]. При исследовании растворения и адсорбции водорода бинарными сплавами палладия показано [3—4], что введение в палладий добавок приводит к изменению прочности связи Ме — Ни сокращению протяженности участка фазового перехода, что существенно влияет на их каталитическую активность. [c.151]

Два фактора, влияющие на степень анодного растворения участвуют в коррозионном растрескивании титана (и его сплавов) в солянокислом метанольном растворе во-первых, наличие примесей (или легирующих элементов), сегрегация которых может иметь место по границам зерен, что будет усиливать локальное растворение, и, во-вторых, количество воды в растворе. При низком содержании воды скорость анодного растворения так велика, что водородное охрупчивание может лишь в малой степени участвовать в процессе развития трещины. Однако при примерно 1% Н2О замедление анодного растворения может привести к преобладанию адсорбции водорода перед вершиной трещины, и разрушение будет определяться главным образом водородным охрупчиванием [445]. [c.171]

Как было установлено, энергия активации орто —пара-конверсии быстро возрастает при увеличении содержания Си от 84% (16% Р1) до 100%. Теплота адсорбции водорода на сплавах меди с никелем и энергия активации орто —пара-конверсии, по полученным данным, постоянны при содержании никеля в пределах 20—90%, а каталитическая активность сплавов с О—20 до 90—100% N1 быстро возрастает с увеличением содержания последнего. Эммет обнаружил, что гидрирование этилена протекает на меди очень медленно, но скорость реакции быстро возрастает, если к меди добавить никель в количестве до 20%, при этом одновременно уменьшается энергия активации. При дальнейшем добавлении N1 вплоть до 87,4% скорость превращения и энергия активации остаются постоянными. При еще большей добавке N1 снова наблюдается увеличение каталитической активности. Много других примеров поведения таких сплавов дано Швабом и сотрудниками, Дау-деном и Рейнольдсом. [c.47]

Для системы Ni—Си количество растворенного водорода непосредственно определяется из опытов по катодному насыщению, поскольку при низких давлениях (Яна<1 атм) эти сплавы способны лишь к адсорбции водорода. [c.95]

Твердовский И. П., Верт Ж. Л., Карпова Р. А., Электрохимические исследования процессов растворения и адсорбции водорода дисперсными сплавами палладия. Сб., вып. 54, 1966, с. 175—214, библ. 71 назв. [c.269]

ДО 24% рутения, измеренные в 1 н. серной кислоте при температуре 20° С. Кружками показано разграничение областей растворения и адсорбции водорода. Также как и для палладиевого электрода, кривые заряжения палладий-рутениевых сплавов с содержанием рутения до 13% состоят из четырех участков 1 участок — удаление гомогенно растворенного водорода (р-фаза) 2 участок — гетерогенное растворение, соответствующее а— 3-переходу 3 участок — снятие адсорбированного водорода 4 участок — область резкого изменения потенциала, связанного с перезарядкой двойного слоя. С увеличением содержания рутения в сплаве участок, соответствующий фазовому переходу, сокращается и полностью исчезает при содержании рутения в количестве 13%. С дальнейшим увеличением содержания рутения водород растворяется только гомогенно, при этом количество его понижается и становится равным нулю вблизи сплава, содержащего 20% рутения. [c.47]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ АДСОРБЦИИ ВОДОРОДА ДИСПЕРСНЫМИ СПЛАВАМИ ПАЛЛАДИИ-РУТЕНИИ [c.72]

В литературе имеются данные по измерению теплот адсорбции водорода на чистых рутении и палладии [1—3], но для сплавов этих металлов такие сведения, насколько нам известно, отсутствуют. В настоящей работе проведены измерения теплоты адсорбции водорода дисперсными палладий—рутениевыми сплавами. Несколько ранее методом кривых заряжения нами была исследована растворимость водорода в этих сплавах и определена дифференциальная теплота растворения [4]. Для измерения теплот адсорбции кривые заряжения снимались током, приблизительно на порядок меньшим, поскольку точность метода уменьшается из-за малой протяженности адсорбционных участков кривых заряжения. В остальном методика измерений и подготовка к эксперименту остались прежними. Кривые заряжения снимались при температурах 10, 20 и 30° С на палладии и сплавах, содержащих 2, 7, 13 и 17%ат. рутения. Для стабилизации поверхности дисперсных осадков снималась тренировочная кривая при наибольшей температуре, после чего снимались равновесные кривые заряжения. Величина поляризующего тока менялась от 0,15 до [c.72]

Рис. 1. Изотермы адсорбции водорода сплавом содержащим 2% Ни и 98% Р(1, при 10 (/). 20 (2) и 30°С (3).

Зависимость lg/7Ha ог обратной температуры для различной степени заполнения поверхности водородом представлена на рис. 2 также на примере сплава, содержащего 2% рутения. Линейный ход изостер позволяет использовать уравнение Клапейрона—Клаузиуса для расчета теплот адсорбции водорода на палладии и палладий-рутениевых сплавах. [c.73]

Рис. 3. Дифференциальные теплоты адсорбции водорода на Pd и Pd—ии-сплавах о—Рй л 2% Ни 9-7% Ки 0-13 Ни д - 17 Ни.

В общем случае можно отметить, что изменение теплоты адсорбции водорода на сплавах рутений—палладий в зависимости от заполнения имеет тот же характер, что и изменение теплот растворения этих сплавов. На участках q, 0 кривых, соответствующих постоянной теплоте адсорбции, и каталитический процесс должен, вероятно, протекать с одной и той же величиной энергии активации. [c.74]

Результаты настоящей работы позволяют сделать вывод, что зависимость q = f Q) для адсорбции водорода на рутений—палладиевых сплавах аналогична зависимости <7 /(0) Для чистых палладия и рутения, а величина дифференциальной теплоты адсорбции тем ниже, чем больше содержание рутения в сплаве. Наиболее отчетливо это видно при заполнениях, близких к единице. [c.74]

Электрохимическое определение теплоты адсорбции водорода дисперсными сплавами палладий—рутений. Р. А. К а р н о в а, И. А. П а ш к е в и ч, И. П. Т в е р- [c.79]

Методом вибрирующего конденсатора измерены контактные разности потенциалов порошкообразных катализаторов из никеля и его сплавов с железом при адсорбции водорода и ацетона. Ацетон вызывает сильяое снижение работы выхода катализаторов, приблизительно линейно связанное с Ig jj. Влиятше адсорбции ацетона на работу выхода чистого никеля значительно меньше, чем дня сплавов. Адсорбция водорода вызывает только небольшие изменения работы выхода, причем наименьшие у чистого никеля и сплава о 10% железа. Иллюстраций 4. [c.259]

Другая трактовка влияния Т1зА1 была предложена теми, кто отдает предпочтение взаимодействию водород — металл в качестве причины, вызывающей КР, т. е. присутствие Т зА1 приводит в результате к более быстрой абсорбции водорода. В работе [227] показано, что абсорбция водорода в процессе травления в растворах, содержащих фториды, происходит много быстрее в сплавах, содержащих в своей структуре Т1зА1. Однако в работе [81] получено, что адсорбция водорода при повыщенных температурах в сплаве Т1 —20% (ат.) А1, или 12,5% (по массе) А1, происходит медленнее, чем в технически чистом титане или сплавах Т1 — 8А1. В действительности, абсорбция водорода происходит наиболее быстро в титане, что является противоположным поведению при КР- [c.409]

Пытаясь использовать для объяснения адсорбционных или каталитических свойств поверхности сплавов теорию ансамблей, необходимо сочетать данные о концентрации ансамблей (пропорциональной вероятности появления ансамбля) и о хемосорб-ционных свойствах различных типов ансамблей. Последнее, однако, известно лишь в общих чертах. Дауден [35] пытается объяснить зависимость теплот адсорбции водорода для сплавов палладий—серебро, принимая, что энергия связи атомов водорода в различных ансамблях определяется критерием, связанным с заполнением -зон. В итоге это приводит в лучшем случае к грубому полуколичественному описанию основных экспериментальных данных. [c.30]

Порошки сплавов получают также нз смесей окислов восстановлением их водородом по таким же методикам, что и чистые металлы [135, 136, 216—218]. Исследование полученных этим методом порошкообразных сплавов N1—Си [219] показывает вероятность образования равновесных структур, которые соответствуют как термодинамическим данным (ср. рис. 33 гл. 3), так и модельным структурам частиц пленок N1—Си в равновесном состоянии (ср. рис. 34 гл. 3). Полз чают такие равновесные структуры а) восстановлением при мин1 мально возможной температуре (373—410 К), с тем чтобы количество дефектов, промотирующих диффузию и выделение фаз, было максимальным б) последующей термической обработкой сначала 12 ч водородом при 620 К, затем 192 ч в вакууме при 620 К и, наконец, медленным охлаждением до ко.мнатной температуры в течение 48 ч. Структуру частиц контролировали по адсорбции водорода, и на рис. 24 представлены полученные данные и данные, соответствующие равновесным структурам. Сплошная линия отвечает равновесно.му состоянию, в котором частицы имеют структуру, показанную на рис. 34 гл. 3, а пунктирная линия характеризует изменение адсорбции водорода в такой системе, в которой происходит образование непрерывных твердых растворов предполагается также, что адсорбция водорода пропорциональна количеству поверхностного никеля. [c.244]

При нанесении платины или палладия на активированный уголь гидрирование органических соединений, в том числе нитросоединений, протекает почти при обратимом водородном потенциале. Это свидетельствует или о значительной концентрации водорода в порах угля, или о преимущественной адсорбции непредельного соединения на поверхности угля с освобождением поверхности платины (или палладия) для преимущественной адсорбции водорода. Последнее предположение кажется нам более вероятным. Подобное же явление встретилось нам при гидрировании диметилацетиленилкарбинола на сплавах палладия с серебром. Скорость реакции на сплавах состава Рё Ag=2 1 и 1 1 обратно пропорциональна концентрации карбинола в растворе, падение потенциала довольно значительно и достигает 200 —250 мв. Таким образом, ацетиленилкарбинол в значительной мере вытесняет водород с поверхности. При увеличении содержания серебра в сплаве до отношения Рс1 Ag, равного 1 2, картина несколько меняется скорость реакции [c.176]

По мере заполнения -зоны, с повышением содержания меди в сплаве, условия для адсорбции ухудшаются, энергия активации адсорбции резко возрастает, вследствие чего скорость адсорбции падает и адсорбция может оказаться лимитируюш,ей стадией процесса. По-видимому, это явление и происходит па поверхности никель-медных сплавов с содержанием меди 80% и выше в результате возникает резкий спад каталитической активности и хемосорбционной способности в этой области. Такая точка зрения находит подтверждение в данных [6] по энергии активации адсорбции водорода на никеле она близка к нулю, а па меди составляет около 20 ккал/молъ. Последнее значение существенно превышает величину энергии активации процесса гидрировапия бензола, полученную в данной работе и приписываемую стадии поверхностного взаимодействия. Кроме того, если вследствие заполнения -зоны в области концентраций меди около 80% энергия активации адсорбции водорода повышается настолько, что адсорбция начинает лимитировать скорость процесса, то резкое падение активности в этой области составов должно быть общей чертой большинства процессов гидрирования, проводимых на никель-медных катализаторах. Экспериментальные данные [7] по гидрированию этилена, коричной кислоты и пара — орто-превращению водорода подтверждают этот вывод. [c.185]

Позднее Эмметт с сотрудниками [295] показал, что добавка меди (вплоть до 95%) к никелю повышает активность последнего. Однако в этой работе указывается, что катализатор, состоящий из 88% Ni и 12% Си, был в пятнадцать раз активнее чистого никеля, тогда как в [293] активность того же сплава всего в два раза превышала активность никеля. Авторы объясняют причину повышения активности катализаторов при добавлении меди к никелю изменением их хемосорбционных свойств. В то время как медь слабо сорбирует водород, на паре Ni — u такая адсорбция происходит довольно легко при этом молекула Hg диссоциирует на атомы. Этилен же хорошо сорбируется на меди. В результате диффузии по поверхности сплава атомы водорода подходят к адсорбированному на меди этилену, вследствие чего происходит гидрирование. Таким образом, при добавлении никеля к меди увеличивается число каталитически активных центров, благодаря чему и повышается активность. В высоконикелевых сплавах повышение активности при добавлении меди, по предположению авторов, происходит из-за снижения теплоты активации реакции. Причина такого снижения не установлена, но, возможно, это связано с тем, что медь предохраняет никель от отравления его водородом. [c.98]

Александер с сотрудниками [302] изучал влияние состава пленок сплавов никеля с медью, железом и палладием, а также предварительной обработки их водородом на каталитическую активность в реакции гидрирования этилена при 0° С. Показано, что в отсутствие предварительно адсорбированного водорода сплавление никеля с медью (диамагнетиком) или с железом (ферромагнетиком) незначительно меняет каталитическую активность, тогда как сплав никеля с 5—10% палладия активнее никеля в 30 раз. В присутствии же адсорбированного водорода сплав, содержащий 55% Си, в восемь раз активнее чистого никеля, а сплав 89% Ре -Ь 11 % N1 в два раза активнее никеля. Температура адсорбции водорода также влияет на каталитическую активность сплавов чем она выше, тем выше активность. На активность палладийникелевых пленок предварительно адсорбированный водород не влияет. [c.99]

Кривая 2 (рис. 5) отвечает удельной каталитической активности тех же сплавов в отношении реакции взаимодействия водорода и кислорода по данным К. А. Лаптевой и М. Г. Слинько. Характер зависимости активности от состава весьма сходен с найденным для реакции обмена. Кривая S представляет изменение числа дырок в d-зоне на один атом сплава, вычисленное в предположении, что s-электроны золота заполняют дырки в ( -зоне сплава. Как видно из рисунка, простая зависимость удельной каталитической активности от числа дырок в -зоне сплава, предполагаемая Доуденом, для платиново-золотых сплавов не оправдывается. Не удалось установить связи и между удельной каталитической активностью и адсорбцией водорода, измеренной электрохимическим методом снятия кривых заряжения К. А. Лаптевой, Т. И. Борисовой и М. Г. Слинько [14]. [c.71]

Исследованы образцы катализатора из сплава медь—алюминий (1 1). Иззгчение осложнялось интенсивными окислительными процессами. По кривым заряжения сугубо ориентировочно вычислена теплота адсорбции водорода, равная для нулевого заполнения 16 ккал моль. [c.120]

Для более детальной характеристики адсорбции водорода кривые заряжения скелетных платино-иридиевых катализаторов согласно уравнению Нернста удобно представить в форме изотерм адсорбции водорода в координатах 1п Рн 0 . Характерно, что с ростом содер- кания иридия в сплаве тип изотермы все более приближается к типу иридия. Даже при небольших добавках иридия изотермы адсорбции бл11зки по форме к изотерме адсорбции водорода на чистом иридии. [c.129]

Для выяснения вопроса о том, можно ли путем подачи атомного водорода придать непереходному металлу каталитическую активность в отношении гидрирования, сравнимую с активностью переходных металлов, в работе [47] изучали гидрирование циклогексена в статических условиях на золоченой внешней поверхности пробирки из сплава палладия с 23% серебра, внутрь которой подавали водород. При таких условиях реакция шла в 40 раз быстрее, чем при контакте смеси паров циклогексена и водорода в соотношении 1 2,6 с золоченой стороной пробирки, через стенки которой не поступал водород. Если же водород удаляли с золоченой поверхности, откачивая объем внутри пробирки, то образовавшийся циклогексан при 473 К превращался в циклогексен. Для последней реакции, как и для гидрирования циклогексена, оказалось необходимым присутствие хемосорбированного водорода на поверхности катализатора. При температуре 473 К и подаче водорода через катализатор часть циклогексена превращалась в бензол. Золото было выбрано, потому что оно является плохим катализатором гидрирования циклогексена при температурах от 423 до 623 К вследствие малой концентрации адсорбированных атомов водорода [48] и потому что предварительная адсорбция водорода ускоряет дей-тероводородный обмен на золоте [49]. [c.106]

Появление максимума на кривой зависимости 5н/т от состава сплава не получило еще надежно обоснованного объяснения. Предположительно это явление можно объяснить следующим образом. Известна сильная поверхностная активность ртути в этом сплаве [98]. При концентрации Hg 0,24% поверхностный избыток ртути составляет около 1 монослоя, т. е. примерно 1/3 от его максимальной величины в насыщенном ртутью сплаве. Отсюда следует, что значительная часть поверхности электрода занята атомалги ртуг.и. Металлический адиус атом.а Hg примерно на 0,2 А больше, чем Оа. Поэтому можно предположить, что ионы гидроксония не могут приблизиться к атомам галлия на такое же расстояние, как на поверхности чистого металла. Это затрудняет туннелирование и повышает, соответственно, кинетический изотопный эффект ири разряде на атомах галлия. Поскольку энергия адсорбции водорода иа галлии больше, разряд на галлии легче, и суммарный изотопный эффект определяется именно увеличением 5н/т для выделения водорода на атомах Оа. При высокой же концентрации ртути поверхность электрода практически покрыта ртутью и ее характеристики (5, Г)) близки к таковым для чистого металла. [c.48]

Добавки H2Pt l6 к метанольному раствору НС1 приводили к снижению скорости растрескивания при одновременном значительном увеличении скорости коррозии. Предполагается, что платина осаждается в вершине трещины и препятствует адсорбции водорода на поверхности сплава. Добавки Hg b к метанольному раствору приводили к увеличению скорости растрескивания, но только при низких скоростях деформации [444]. [c.170]

Евзерихин [184] получил йо = 10 молекул-с i-см Из экспери ментальных данных с учетом оцененного значения предэкспоненциального множителя коэффициента адсорбции водорода была найдена величина Aq = молекул- i-см . Такое расхождение было приписано неточному выбору трансмиссионного коэффициента, а согласие достигалось при х = 2,3-10 . Поэтому и был сделан вывод о неадиабатическом протекании реакции вследствие изменений электронных характеристик сплавов с различным заполнением -вакансий. Однако не исключено, что несоответствие было обусловлено неточностью адсорбционных величин, как и недоказанностью кинетики и механизма процесса с возможными изменениями на разных сплавах. [c.100]

Сопоставление полученных методом кривых заряжения изотерм абсорбции водорода на палладии и на его сплавах с металлами группы меди и некоторыми металлами VIII группы [1] показало, что упрочение или ослабление энергии связи Ме—Н в сплаве по сравнению с палладием зависит от величины атомного объема добавляемого компонента. Если параметр решетки вводимого в палладий металла меньше соответствующего значения чистой р-фазы системы Рс1—Н (<4,01. 4), как это имеет место в сплавах Рс1 с Си, N1, Со, Ре, КН и Р1, энергия связи Ме—Н падает, а соответствующие кривые заряжения расположены в более отрицательной области потенциалов по сравнению с кривой заряжения чистого палладия. В то же время сплавление палладия с золотом и серебром (а4,07 и 4,08.4) сопровождается смещением кривых заряжения п более положительную область и соответствующим возрастанием прочности связи Ме—Н. Эти положения подтверждаются также непосредственным определением изостерной дифференциальной теплоты растворения водорода сплавами нескольких систем на основе палладия [2—5]. Однако метод измерений при нескольких температурах достаточно трудоемок кроме того, определение на изотермах точек равной концентрации, когда процесс растворения сопровождается значительной адсорбцией водорода, представляется довольно сложной задачей. [c.141]

Несколько лет назад мы проводили подобные эксперименты с конденсированными пленками, полученными при испарении проволоки, приготовленной из сплава 99 . Мы наблюдали, что полученные из этой проволоки пленки по свойствам резко отличались от пленок, полученных из никеля А или Хоскинс 651 . Пленки, полученные из сплава 99 , обладали предпочтительной ориентацией (211) и, судя по величине адсорбции водорода, были чрезвычайно устойчивы к спеканию. Активность этих пленок в реакции окисления СО в 15 раз превышала активность пленок, приготовленных из других сортов никелевой проволоки. Для реакции диспропорционирования СО были получены выходы СОг, на 50—60% превышавшие теоретически возможные. При нагревании проволоки в атмосфере водорода наблюдалось сильное уменьшение давления Нг и образование соответствующего количества воды. [c.785]

На рис. 2 приведены кривые заряжения сплавов Рё—НЬ. На кривых заряжения снлавов, содержащих до 28 ат. % НЬ, как и на кривой заряжения палладия, наблюдаются четыре участка участок десорбции водорода из р-фазы, участок а—р-перехода, участок адсорбции водорода и область резкого изменения потенциала, связанного с перезарядкой" двойного слоя. [c.98]

При введении в палладий 2% рутения минимум на кривой углубляется, а область постоянных значений q несколько сокращается по сравнению со значениями q для палладия и сдвигается в сторону меньших заполнений. С увеличением содержания рутения в сплавах значения q понижаются, а минимум и площадка на кривых смещаются все более влево, при этом протяженность площадок сокращается. Для сплава, содержащего 137о рутения, площадка находится в интервале О,О5<0<О,2. Для 9=1 значение теплот адсорбции водорода при использовании палладия составляет 10—11 ккал/моль, а при использовании сплавов, содержащих 13 и 17% рутения, 7 ккал/моль. Последняя величина близка к значению теплоты адсорбции водорода на рутениевой черни [5] и к значению теплоты адсорбции водорода на скелетном рутении [6]. [c.74]

Наличие на кривых д = Цв) минимума, области постоянного значения q и участка монотонного падения значений величины q свидетельствует, как это уже отмечалось в литературе, об энергетической неоднородности поверхности дисперсных осадков палладия и рутений-палладиевых сплавов. Бёльд и Брайтер [7] для ряда благородных металлов также получили q, 0-кривые, ход которых свидетельствует о том, что характер адсорбции водорода резко меняется с заполнением, что может способствовать образованию различных форм связи водорода с металлом. [c.74]

Методом кривых заряжения измерены дифференциальные теплоты адсорбции водорода на палладий—рутениевых чернях, содержащих 2, 7, 13 и 17% ат. рутения при температурах 10, 20 и 30° С. С повышением температуры изотермы адсорбции смещаются в область более низких потенциалов. Общее количество адсорбированного водорода почти не меняется для сплавов с различным содержанием рутения и при 30° С колеблется в пределах 0,073—0,076 г-ат. Н/г-ат сплава. Изотермы адсорбции имеют линейный характер. Зависимость дифференциальной теплоты адсорбции от степени заполнения поверхности напоминает ио характеру аналогичную зависимость для палладиевой черни. Величина дифференциальной теплоты адсорбции при соответствующих степенях заполиишя поверхности тем ниже, чем больше содержание рутения в сплаве. [c.79]