Кислород иодидом

Простые эфиры и им подобные вещества при хранении, особенно на свету, способны окисляться кислородом воздуха с образованием чрезвычайно взрывоопасных пероксидов. При перегонке таких растворителей пероксиды концентрируются в перегонной колбе, в результате чего часто происходят взрывы. Перед работой с эфирами следует обязательно проверять, не присутствуют ли в них пероксиды. Для этого 2—3 мл эфира встряхивают в пробирке с равным объемом 2 1)-ного раствора иодида калия и несколькими каплями разбавленной серной или соляной кислоты. Бурое окрашивание (выделяется свободный иод) указывает на присутствие пероксидов. [c.59]

При взаимодействии же с диазотатом серебра реакция протекает по двухстадийному механизму 5 l. На первой стадии происходит отрыв ионом серебра иодид-иона из метилиодида с образованием реакционноспособного карбокатиона +СНз, а на завершающей реакцию стадии — взаимодействие карбокатиона с диазотат-анионом, которое, в соответствии с правилом Корнблюма, идет по месту с наибольшей электронной плотностью — по атому кислорода, что приводит к образованию диазоэфира [c.450]

Пустите медленный ток кислорода через озонатор (рис. 30). Включите ток. К выходной трубке озонатора поднесите стакан с раствором иодида калия и несколькими каплями крахмала (конец трубки опускать в раствор не следует ). Об образовании озона и его окислительном действии свидетельствует появление синего окрашивания. Объясните наблюдаемое. [c.53]

В некоторых случаях, например при определении диоксида марганца, для того чтобы реакция началась, раствор нужно довольно сильно подкислить. Так как в сильнокислой среде происходит окисление иодида кислородом воздуха, лучше пропускать в раствор иодида хлор, полученный окислением соляной кислоты. Таким образом можно проводить количественное определение некоторых высших оксидов и соединений кислорода, например диоксида свинца, селеновой кислоты, теллуровой кислоты, хлората калия и др. (метод дистилляции Бунзена). [c.177]

Пероксид натрия и его свойства. 1. У лаборанта возьмите небольшое количество пероксида натрия (микрошпатель) и порциями внесите его в пробирку с 2—3 мл холодной дистиллированной воды. Полученный раствор разделите на три части. Одну часть нагрейте, тлеющей лучинкой обнаружьте выделение кислорода и определите pH раствора, ко второй — прилейте подкисленный раствор иодида калия и добавьте 1—2 капли крахмального клейстера, к третьей — по каплям прибавьте подкисленный раствор перманганата калия. Что наблюдается Напишите уравнения реакций. [c.265]

Титр раствора иода при хранении может даже возрастать за счет окисления иодида растворенным в воде кислородом [c.277]

Реакция (13.14) идет в кислом растворе и избытке К1, причем рекомендуется выдерживать реагирующую смесь в темноте в течение 10...15 мин для полноты протекания процесса. Наилучшие результаты получаются, когда кислотность раствора находится в пределах 0,2...0,4 моль/л. При более высокой концентрации кислоты происходит заметное окисление иодида кислородом воздуха, а при более низкой кислотности реакция существенно замедляется. Выдерживание реагирующей смеси в темноте до окончания реакции необходимо еще и потому, что ионы Сг +, появляющиеся при восстановлении дихромата, образуют с тиосульфатом прочное комплексное соединение, что вызывает дополнительный расход тиосульфата натрия, так как связанный в комплекс ЗгОз реагирует с иодом очень медленно. Если титрование тиосульфатом натрия проводить после окончания реакции [c.282]

Окисление происходит количественно. Реакция (13.17) составляет основу иодометрического определения железа (III). Раствор должен быть довольно кислым ( 0,1 М НС1) для подавления гидролиза иона Fe " ", однако сильнокислый раствор создавать нельзя, чтобы не вызвать окисление иодида кислородом воздуха. [c.283]

Определение растворенного кислорода в воде. Классический метод Винклера определения растворенного кислорода в воде основан на окислении марганца (И) в щелочной среде растворенным кислородом и последующем окислении иодида гидроксидами марганца (III) и марганца (IV) при подкислении раствора. Практически поступают следующим образом. К пробе воды, содержащей растворенный кислород, добавляют сульфат марганца и щелочной раствор иодида калия. В щелочной среде ионы Mn + быстро окисляются растворенным кислородом [c.284]

Пероксид водорода с иодидом реагирует медленно. Скорость реакции (13.18) резко возрастает в присутствии катализаторов соединений молибдена, вольфрама и некоторых других элементов, которые необходимо вводить в реакционную смесь для повышения скорости реакции. Для определения пероксидов в жирах и маслах в качестве растворителя используют ледяную уксусную кислоту или ее смесь с хлороформом или тетрахлоридом углерода. Титрование обычно проводят в атмосфере инертного газа, чтобы не допустить окисления иодида кислородом воздуха. [c.285]

Разложение пероксида водорода до воды и кислорода в водном растворе ускоряется иодид-ионами. Скорость процесса описывается кинетическим уравнением [c.169]

Выполнение. К озонатору присоединить трубку, наполненную оксидом марганца (IV), и пропустить через нее озонированный кислород. Конец трубки опустить в бокал с раствором иодида калия и крахмалом. Видно, что через раствор проходят пузырьки газа, но раствор остается бесцветным. Снять трубку с катализатором и подмести бокал с раствором к трубке озонатора раствор в бокале синеет. . [c.37]

Выполнение. Налить в трехгорлую склянку немного концентрированной серной кислоты (около /з объема склянки). Через одну трубку, доходящую до дна, в склянку подавать хлороводород, через другую — кислород (из баллона). Третью трубку (короткую) соединить с термостойкой стеклянной трубкой с катализатором. Другой конец этой трубки соединить с пробиркой, наполненной раствором иодида калия. Отрегулировав ток газов, нагревать пламенем газовой горелки ту часть трубки, где находится катализатор. Через некоторое время раствор в пробирке пожелтеет образовавшийся хлор вытесняет иод из иодида калия. [c.106]

Иод в своих соединениях с металлами и водородом одновалентен, в соединениях с галогенами и кислородом его валентность переменная и может достигать семи. В отличие от других галогенов иод дает с водородом эндотермическое соединение Н1. Н1 хорошо растворяется в воде, образуя очень сильную кислоту (наиболее сильную из галогеноводородных кислот). Иодид водорода очень непрочен даже слабое нагревание вызывает его разложение на иод и водород. [c.197]

Смесь азота, кислорода, хлорида водорода и паров воды поступает в кварцевую трубку, наполненную катализатором. Катализатор представляет собой волокнистый асбест, пропитанный раствором сульфатов меди и натрия. При первоначальной обработке катализатора в рабочих условиях появляется дихлорид меди с сильно развитой поверхностью. Нагревательная обмотка, смонтированная на кварцевой трубке, позволяет поддерживать температуру 400—500° при токе около 2 А. Нагреватель питается с помощью автотрансформатора с встроенным амперметром. Температуру в зоне реакции измеряют хромель-алюмелевой термопарой и милливольтметром. На выходе из печи хлор, содержащийся в газовой смеси, поглощается в барботере раствором иодида калия. [c.127]

Снижение окислительной активности галогенов от второго периода к пятому проявляется при их взаимодействии с водородом. Если фтор окисляет водород со взрывом в темноте и на холо-ду (АО = —270 кДж/моль), то бром образует НВг при нагревании (А0 = —53,5 кДж/моль), а иод взаимодействует с водородом (А0 = +1,3 кДж/моль) при столь сильном нагревании, что часть иолученных молекул Н1 разлагается на исходные вещества. Все галогениды водорода — газы, хорощо растворимые в воде с образованием кислых растворов. В ряду НР—НС1—НВг—Н1 их степени диссоциации в. 0,1 М водных растворах составляют соответственно 9 92,6 93,5 и 95%, что говорит об усилении кислотных свойств. В этом же ряду возрастает и восстановительная способность галогенид-ионов. Поэтому концентрированная серная кислота при нагревании не окисляет хлорид-ионы, но окисляет бромид-ионы, восстанавливаясь до ЗОг, и окисляет иодид-ионы, восстанавливаясь до НгЗ. Большая восстановительная способность иодоводородной кислоты проявляется, в частности, в том, что на воздухе она имеет бурую окраску из-за окисления кислородом [c.227]

Радикалы можно обнаружить и по их химическим свойствам они способны, например, вызывать полимеризацию, а с кислородом образуют перекиси типа Р—О—О—Р, которые являются сильными окислителями (качественная реакция на перекиси — выделение свободного иода из иодида калия). [c.103]

Содержание кислорода в воде определяют иодид-иодатным методом. Он основан на окислении свежеосажденной гидроокиси марганца (И) в щелочной среде кислородом, растворенным в воде [c.190]

Иодид восстанавливает Мп (IV) до Мп (И) при этом выделяется иод в количестве, эквивалентном кислороду, растворенному в воде [c.190]

В слабощелочной среде 10 л озонированного кислорода поглощалось раствором иодида калия. Последний количественно окислялся озоном, при этом образовался КЮд. Определить объемный состав газовой смеси в процентах, если было получено 10,7 г иодата калия. [c.156]

Восстановительная активность иодид-иона приводит к тому, что в водных растворах он может медленно окисляться кислородом воздуха [c.368]

Иодиды. С иодом титан образует иодиды TiU, TU3 и Tilj сведения об образовании Til нуждаются в проверке. Иодиды наименее устойчивы среди галогенидов титана. Они образуются при взаимодействии иода с титаном и его сплавами но из материалов, содержащих кислород, иодиды получить нельзя. Тетраиодид легко подвергается термической диссоциации с выделением титана и иода. При взаимодействии тетраиодида с восстановителями возможно большое число обратимых реакций соотношение между количествами образующихся при этом веществ зависит от температуры и давления. Например, взаимодействие TU4 с титаном в вакууме (- Ю" мм рт. ст.) можно представить схемой [c.230]

Косвенное определение сульфгидрильных групп в белках основано на соединении с л-хлормеркурбензоатом натрия и полярографическом восстановлении [90, 174]. При pH 7 восстановление продукта реакции происходит при более отрицательном потенциале полуволны, чем восстановление п-хлормеркурбензоата. Высота первой волны пропорциональна концентрации в области 0,001—0,0001 М. Метод был проверен на цистеине, альбуминах и глобулинах. Цистин, метионин, кислород, иодид и гидросульфит мешают анализу. [c.394]

Бабкин Р. Л. и Епейкина К. П. Определение малых количеств растворенного в воде кислорода иодид-иодатным методом. Изв. Всес. теплотехн. ин-та, 1951, № 1, с. 26—27. 2996 [c.126]

Опыт II. Окислительные свойства нитрата (III) натрия (ТЯГА ). К подкисленному разбавленной серной кислотой раствору иодида калия добавьте раствор нитрита натрия NaNOa. Отметьте выделение газа, его побурёние под действием кислорода воздуха, а также окраску образовавшегося раствора. Экспериментально докажите выделение иода. Напишите уравнение реакции. [c.39]

При образовании молекулы озона из молекулы кислорода и атома кислорода происходит выделение энергии за счет образования связи (разд. 35.2). Образование же озона только из молекулярного кислорода — эндотермический процесс, так как для расщепления молекулы кислорода на атомы требуется значительная энергия (494 кДж/моль). Эндотермические молекулы озона способны легко разрушаться и вследствие этого проявляют сильные окислительные свойства. Так, озон окисляет серебро до сине-черного AgaOa и иодиды до иода (молекулярный кислород в такие реакции не вступает). [c.477]

В полиэтиленовую бутылку с 3 М HjSO< добавляют немного Хер4> В этом случае также происходит выделение газа —смеси ксенона и кислорода. К растэору добавляют раствор иодида и раствор крахмала, чтобы убедиться в окислительном действии продуктов гидролиза (синее окрашивание). [c.494]

Существенное значение для протекания реакции (13.15) имеет концентрация иодида, которая в 4—5 раз должна превышать требуемую по стехиометрии, и кислотность раствора, хотя концентрация иона водорода и не входит в явном виде в уравнение реакции. Необходимо создание слабокислой среды, так как в нейтральных растворах ионы Си гидролизуются, а продукты гидролиза реагирут с иодидом очень медленно, что удлиняет процесс титрования и затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Установлено, что при иодометрическом определении меди в растворе должен быть pH < 4. В сильнокислых растворах ([Н ] >0,3 моль/л) происходит индуцированное медью окисление иодида кислородом воздуха, что приводит к получению завышенных результатов. [c.283]

Для полного обесцвечивания 40 мл 0,02 М раствора КМп04 (в сернокислой среде) потребовался равный объем раствора Н2О2 и при этом выделилось 44,8 мл кислорода (условия нормальные). Какой объем этого раствора пероксида водорода потребуется для реакции с 25 мл 0,2 М раствора иодида калия [c.241]

Галогениды ЭГ нередко восстанавливаются водородом легче, чем оксиды ЭО, так как первый процесс сопровождается большим изменением (увеличением) энтропии. Из всех галогенидов ЭГ наименее прочны иодиды Э1я (на этом основан иодндиый способ очистки металлов, см. разд. 8.2). Так как для процесса взаимодействия оксидов (/-элементов с галогенами Ая >0 и А5 < О, то прямое вытеснение кислорода из оксидов галогенами исключено. Чтобы осуществить процесс взаимодействия оксндя с галогеном, необходимо связывать кислород подходящим реагентом, что дает выигрыш в энергии Гиббса реакции, а часто и рост энтропии. Так, если первая из указанных ниже реакций невозможна, то вторая осуществима [c.481]

Перманганат калия. Является очень сильным окисли гелем. Применяется для окисления многих органических соединений Окисляет сульфиты в сульфаты, нитриты в нитраты, иодид кали до свободного иода, соляную кислоту до хлора, перекись водоро да до кислорода и т. д. Характер восстановления КМп04 зависит от среды, в которой протекает реакция. В кислой среде (рН< 7) диссоциирует [c.103]

Перманганат калия. Сильный окислитель, применяется для окисления многих органических соединений. Окисляет сульфиты в сульфаты, нитриты в нитраты, иодид калия до свободного иода, соляную кислоту до хлора, пероксид водорода до кислорода и т. д. Характер восстановления КМПО4 зависит от [c.129]

Более слабые окислители, например бихромат, сульфат церия(1У), бромат и другие, по сравнению с перманганатом характеризуются большей устойчивостью в присутствии хлористоводородной кислоты, которая может быть использована для подкисления. Иодо-метрические методы подразделяют на две группы. Системы с низким окислительно-восстановительным потенциалом непосредственно титруют раствором иода напротив, сильные окислители можно определить косвенно, оттитровывая тиосульфатом иод, выделившийся из кислого раствора окислителя после добавления раствора ИОДИда, МешЗЮЩеЙ реакцией в этом случае может быть каталитическое окисление иодид-ионов кислородом воздуха. [c.81]

Если в реакционной системе нет восстановителя, подвергающегося окислению, то выделяется молекулярный кислород Ог-[О] — очень сильный окислитель, молекулярный кнсло )од О2 — значительно слабее (при нагревании связь кислород—кислород р.ззрыхляется и активность возрастает), а озон Оз — очень сильный окислитель. Например, О2 не окисляет иодид-ион, а Оз — окисляет [c.215]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

Иодид меди (I) — соль, еще более трудно растворимая в воде (2,2 10 моль л), чем другие галиды одновалентной меди. При нагревании близко к температуре плавления иодид меди (I) начинает диссоциировать на медь и иод. Легко окисляется кислородом воздуха. Точно так же, как и остальные галиды, способен образовать комплексы с иодидами щелочных металлов и с аммиаком [ UI2], [Си (NN3)2) . [c.400]

Рассмотренные выще потенциалы относятся к молекулам, взаимодействия между которыми имеют характер вандерваальсовых. Однако во многих системах, наряду с такими взаимодействиями, имеются и взаимодействия типа слабой химической связи, которые отличаются от вандерваальсовых большей энергией, локализацией в пространстве, насыщаемостью. Указанными особенностями обладает донорно-акцепторная связь, образование которой сопровождается перераспределением электронной плотности не только внутри молекул (поляризация), но и между ними (перенос заряда). Одна из взаимодействующих молекул выступает как донор электронов, другая — как акцептор. Донором может быть молекула, содержащая на внешнем энергетическом уровне неподеленную электронную пару, т. е. пару не участвующую в образовании связи с другой частицей. Это, например, спирты, органические сульфиды, иодиды, и азотистые основания, в которых неподеленные пары локализованы на атомных орбиталях кислорода, серы, иода и азота. [c.123]

Для работы требуется Прибор (см. рис. 52, пробирка прибора имеет отверстие в дне). — Прибор (см. рис. 54). — Газометр с кислородом. — Аппарат Киппа. — Барометр. — Термометр комнатный. — Линейка металлическая. — <3клянка промывная. — Штатив с пробирками. — Ложечки для сжигания, 2 шт.— Цилиидрм стеклянные, 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Пробка с газоотводной трубкой. — Стекла к цилиндрам, 2 шт. — Воронка. — Ванна стеклянная. — Лучины..— Хлорат калия. — Двуокись марганца. — Перманганат калия. — Персульфат аммония. — Цинк, гранулированный. — Уголь кусковой. — Сера кусковая. — Эфир серный.—Азотная кислота концентрированная.— Серная кислота разбавленная (1 6). — Перманганат калия, 0,1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Хлорид марганца, 0,5 н. раствор. — Раствор индиго или индиго красного. — Вата. [c.157]

Хороший выход по току можно получить только при снижении температуры электролиза. Этого можно достигнуть добавлением к поваренной соли других соединений, образующих с Na l низкоплавкие смеси. В то же время эти соединения не должны участвовать в электролизе во избежание загрязнения полученных натрия и хлора другими веществами. Добавляемые соли не должны вме-. сте с тем резко увеличивать растворимость натрия в расплаве и снижать электропроводность электролита. Необходимо также в качестве добавки в Na l применять легкодоступные и дешевые вещества. При выборе солевых добавок следует исключить все соединения, катион которых более электроположителен, чем Na. Из табл. 32 следует, что с этой точки зрения пригодны только соли кальция, калия, бария и натрия. Соединения стронция, лития, рубидия и цезия из-за высокой стоимости не могут иметь практического значения. Такие соединения как сульфаты, карбонаты, нитраты и гидроокиси, содержащие кислород, изменяют анодный процесс, поэтому не могут применяться в качестве добавок. Бромиды и иодиды дороги и применение их также будет влиять на анодный процесс. Фториды бария и кальция имеют высокую температуру плавления. [c.311]

В нашем примере реакция протекает в кислой среде, следовательно, продукт восстановления перманганата калия — Мп2 (MnS04). Восстановителем будет иодид-ион, который окислится до молекулярного иода I2. Кроме того, катионы калия с сульфат-ионами образуют сульфат калия K2SO4, а ионы водорода из кислоты с атомами кислорода из КМпО образуют воду. Окончательный вид схемы реакции [c.101]