Золото ионным обменом

В заключение необходимо отметить широкое применение ионообменной адсорбции для извлечения и разделения ионов. Ионный обмен применяется для умягчения и очистки воды, извлечения ценных компонентов, например урана, золота, серебра. Сейчас нет производства по переработке урановых руд, в котором пе применялась бы ионообменная адсорбция. Ионный обмен используется для разделения редкоземельных элементов, что позволило получать нх в больших количествах и с высокой степенью чистоты. Раньше для этой цели применяли перекристаллизацию, производительность которой несравненно меньше. Ионообменная адсорбция является одним из важных методов в аналитической химии. [c.172]

Предложен [1561 способ концентрирования Аи в промывных и сточных водах с помощью анионитов. В присутствии анионитов суспензия золота с pH 6,5—7,1 быстро коагулирует, смолу и образовавшийся осадок отфильтровывают и определяют в нем золото. Метод позволяет концентрировать и определять > 1—2 мг л Аи. Метод можно использовать для концентрирования 0,005— —22,0 мг л Аи из цианидных растворов в этом случае раствор должен иметь pH 3,5 [1571. Для повышения эффективности при концентрировании золота рекомендуется [158] сочетать сорбцию золота анионитом с восстановлением адсорбированного золота до металла. Это позволяет концентрировать большие количества золота, не десорбируя его после каждого акта сорбции. Дйя восстановления золота(1П) используют гидрохинон. Золото, сорбированное из цианидных растворов, не восстанавливается гидрохиноном, в этом случае используют тиомочевину или раствор 5%-ной НС1 в этаноле или ацетоне. При таких приемах количество сорбированного золота в 10—15 раз превышает полную обменную емкость ионита. Анионит АВ-17 применен [171] для концентрирования золота из цианидных вод обогатительных фабрик. Анионит извлекает 95—97% Аи при его содержании 0,01—0,15 мг л. Адсорбированные вместе с Аи ионы Си, н и РЬ можно избирательно элюировать на 97—98% растворами 2—3 М НМОд, после этого избирательно элюируют золото раствором тиомочевины в 0,2—0,4 М НСЬ Из комплекса с тиомочевиной золото выделяют цементацией на свинцовых порошке или губке [169]. [c.96]

Ионный обмен, а также поглощение на активированном угле и других сорбентах применяются для извлечения золота, платины и палладия из таких бедных материалов, как сточные воды, отходы производства, золотые цианистые растворы и т. п. 74—83]. После извлечения металлы сжигают вместе с сорбентом. [c.257]

Разработаны методы определения меди в золах растений [15], в сельскохозяйственных материалах [81], в сплавах наос нове меди [94], в рудах и концентратах [12, 175], в винах [205 175], в химических реактивах [182], в сплавах на основе алю миния [127], в ферромарганце, хромованадиевых и углероди стых сталях [190], в свинце, шлаках, ионно-обменных смолах фотографических и электролитических растворах [175] мето ды определения серебра в свинцовых концентратах [13, 175 в сплавах с применением камеры катодного распыления [160] в рудах [175], в электролитических растворах [175] методы определения меди и серебра в металлическом золоте [246]. [c.117]

Африке опытной установки по переработке низкосортных урановых руд, присутствующих в отвалах одного из золотых приисков. Результаты работы опытной установки превзошли все ожидания, и сразу же было принято решение использовать ионный обмен для извлечения урана из руд. [c.70]

Даванков А. Б., Лауфер В. М., Ионный обмен и процессы извлечения золота из растворов искусственными смолами, ЖПХ, 29, 1029 [c.295]

На поверхности пластмасс или на бумаге могут протекать такие процессы, как адсорбция, ионный обмен, восстановление (например, золота (П1) [1.72]), диффузия в твердую фазу и некоторые химические реакции ионов (например, ртути (II) или серебра (I) [1.73]). Эти процессы могут протекать как самостоятельно, так и в сочетании друг с другом. Особенно большие потери вещества вызывает диффузия неполярных неорганических или органических соединений в твердую фазу [1.74]. [c.26]

Разработаны методы определения цинка в золах растений [15], в почвах [17], в фосфористых бронзах [190], в винах [205], в меди, алюминии, цирконии, сплавах на их основе [8, 36], в цирконии [210], в кадмии [175], в металлах [248] в биологических объектах [125, 175], в сталях [175], в металлургических образцах [8, 9] в металлическом золоте [246] методы определения цинка и кадмия в рудах, свинце, ионно-обменных смолах, электролитических растворах [175] методы определения кадмия в биологических жидкостях [125], в цинке и цинковых рудах [69, 175], в цирконии с использованием экстракции [36] методы определения ртути в различных объектах [70, 125, 151, 175, 197, 211, 212, 213]. [c.145]

Медь получают пиро- или гидрометаллургическим методом, рафинированием, электролизом или извлечением ионным обменом или экстракцией. Серебро и золото получают при переработке полиметаллических руд или из самородков. [c.379]

В последнее время в гидрометаллургию золота интенсивно внедряются сорбционные процессы Полагают, что ионный обмен станет одним [c.169]

При погружении металла в раствор соли этого же металла возможен переход его в виде ионов с поверхности в раствор или, наоборот, переход ионов металла, находящихся в растворе, на поверхность металла. На границе раздела фаз металл — раствор электролита также протекают электрохимические реакции (обмен ионов), в результате которых поверхность электрода приобретает заряд. Знак заряда зависит от того, какой из указанных процессов происходит преимущественно. Ионы раствора имеют заряд, по знаку противоположный заряду металла. Практически бывает так, что одни металлы, более активные, обычно заряжаются в растворе своих солей отрицательно, другие, менее активные, т. е. обладающие малой способностью посылать свои ионы в раствор (например, платина, серебро, золото и другие)положительно по отношению к раствору. Заряд иона относительно велик и поэтому при переходе даже очень малого числа ионов (порядка Ю —10- ° г) между металлом и раствором при равновесии возникает значительная, поддающаяся измерению, разность потенциалов. [c.14]

Некоторые реакции обмена лигандов в комплексных соединениях гомогенно катализируются ионами металлов. В каталитических реакциях подобного типа часто используется такое комплексное соединение, как ферроцианид. Катализируют обмен металлы, образующие устойчивые комплексы с цианид-ионом (ртуть, золото и серебро). В табл. 2, составленной Яцимирским [175], перечислены каталитические реакции обмена с участием ферроцианида. [c.61]

Из слабощелочных растворов (pH 8—9), имитирующих сливы сгустителей медных концентратов, комплексный цианид золота — K[Au(GN)2] — довольно полно адсорбировался на анионитах АВ-16, ЭДЭ-ЮП и АН-2Ф. Опыты проводились в динамических условиях при скорости фильтрации через слой анионита 3—5 м час. Аниониты подвергались обычной подготовке и заряжались ионами хлора, гидроксила или карбоната. Динамическая обменная емкость до проскока по золоту составила 0,6—0,9% от веса [c.164]

Золото и серебро осаждают тиомочевиной [474] вместе с платиновыми металлами. После растворения сульфидного остатка в сме-еи НС1 -Ь- HNOз, выпаривания досуха с НС1 в присутствии Na l отделяют АдС1. Осадок сульфидов загрязнен некоторыми количествами Ге, Си, РЬ полностью переходят в осадок 8е и Те. Для более полного отделения сочетают осаждение с гидролизом и ионным обменом. [c.80]

При проведении разделения радионуклидов ионным обменом использовали стеклянные колонки с внутренним диаметром 5 мм, длиной 150 мм, заполненные катионитом КУ-2-8 и АВ-17-8 размером зерен 0,25 мм. В облученную нефть весом от 0,5 до 1 г добавляли носители определяемых элементов и проводили ее минерализацию вышеописанным способом. Натрий, присутствующий в образцах нефти, резко уменьшает круг определяе.мых элементов за счет создаваемого комптоновского фона и поэтому в схему анализа включена операция по его селективному удалению на гидрате пентаоксида сурьмы, помещенному в ионообменную колонку тех же размеров. Содержание натрия не определяли. Элюат после колонки с НАР (гндропентаоксид сурьмы) трижды упаривали с 1 М соляной кислотой, доводили объем раствора до 15 мл 1 М НС1, добавляли носитель золота в количестве 0,5 мг и проводили экстракцию золота 4 мл 0,5 М раство- [c.116]

Ионный обмен дает возмол<ность проводить концентрирование и извлечение из отходов производства и стоячих вод многих металлов меди—из отходов текстильных производств серебра — из сточных вод фотофабрик хрома—из промывных вод цехов гальванопокрытий платины и золота—из отходов производства магния—из морской воды цинка и никеля—из травильных растворов и т. д. [c.90]

Л а в а и к о 11 А. Б.. Лауфер В. М., Ионный обмен и проблема извлечения золота из морской воды. Труды Московского ордена Ленина химико-технологического института им. Д. И. Менделеева, вып. ХХИГ Химия и технология органических веществ, М., 1956, стр. 123. [c.295]

Ионный обмен. По аналогии с отрицательно заряженными хло-рокомплексами железа, золота, галлия и других переходных элементов [7, 54, 146] хлоридный комплекс астатина сильно сорбируется на катионитах типа дауэкс-50 и КУ-2 из насыщенных хлором растворов НС1 и хлоридов щелочЯых металлов (рис. 107) [4, 23]. Максимальное поглощение астатина наблюдается в интервале концентраций хлорид-иона 5—8Л1. При понижении концентрации ионов СГ наблюдается резкое уменьшение коэффициента распределения, что, по-видимому, обусловлено распадом хлорокомплекса астатина. [c.248]

Выбор методики предварительного обогащения во многом зависит от изучаемых элементов. Лейпцигер (1965) сконцентрировал медь в растворе образца N10, который был осажден на золотые электроды. Другим методом может быть электроосаждение (Паульсен и др., 1969), ионный обмен (Альварес и др., 1969) или эфирная экстракция (Паульсен и др., 1970). На рис. 8.2 и 8.3 показан фторопластовый электролизер, использованный [c.291]

Мировой океан — величайшее богатство человечества. Уже сегодня он приобретает важнейшее значение как источник питательных веществ и минерального сырья. В океанической воде, например, в весьма малых концентрациях растворены многие редкие элементы, представляюпще большую ценность для современной техники. Ориентировочно [46] в морской части планеты сосредоточено 90 млрд. т иода, 5 млрд. т урана, по 3 млрд. т марганца, ванадия и никеля, 6 млрд. т золота. При освоении этих богатств будут использоваться различные методы извлечения веществ из растворов, в том числе, безусловно, обратный осмос и ультрафильтрация, причем наибольшего эффекта следует ожидать в случаях сочетания мембранных методов с другими известными методами концентрирования, разделения и очистки растворов (например, дистилляция, ионный обмен и др.). [c.27]

Ионный обмен позволил производить концентрирование и извлечение из отходов и сточных вод многих металлов медь из отходов производства медноаммиачного волокна и производства латуни, серебро из сточных вод фотофабрик, фиксажных ванн, хрома из промывных вод цехов гальванопокрытий, платину и золото из отходов производства, магний из морской воды, цинк и никель из травильных растворов и т. п. Разработано много методов применения ионного обмена для извлечения и концентрирования ценных для металлургической промышленности металлов, однако не все они рентабельны. Иониты позволяют значительно упростить технологию получения металлов из отходов различных производств и из природных вод. Возможна также очистка металлов от примесей других металлов, например очистка висмута от меди, свинца и других тяжелых металлов . [c.123]

Этот способ можно использовать также для концентрирования менее благородных металлов — серебра и меди, хотя для них такого большого обогащения, как для золота, и не достигается. Бурелль предлагает для этих целей искусственный обменник. Описанный процесс можно рассматривать следующим образом вначале протекает ионный обмен, затем после концентрирования на обменнике протекает последующая реакция восстановления до металла. Восстановителем, по-видимому, в некоторых случаях является сам обменник, но может быть, естественно, также истинно- или коллоидно-растворимый электролит (планктон). Объяснение подобных адсорбционно-восстанови-тельных процессов дано в интересной работе Лейнига, на которой следует остановиться несколько подробнее. Значение селективного обогащения благородных металлов и подобно им реагирующих веществ и возможность использования такого процесса для отделения от неблагородных металлов очевидны . [c.328]

Важным преимуществом молекулярных сит перед другими ионообмен-никами, наряду с высокой обменной емкостью, является их непабухае-мость. Ионный обмен в кристаллах представляет большой интерес, тем более, что синтетические цеолиты находят довольно широкое применение в разных областях техники. Цеолиты, одновременно с применением для осушки и очистки газов и жидкостей, извлечения ненасыщенных молекул из отработанных газов, разделения углеводородов, могут быть использованы в качестве ионообменников для разделения ионов цинка от кадмия, кобальта от никеля, лития от натрия, серебра от золота и т. д. [1—2]. [c.41]

Использование ионообменных процессов в гидрометаллургии началось с момента выполнения работ по атомной энергетике. В настоящее время ионный обмен широко применяется для получения разнообразных металлов, поскольку обосисчивает комплексное использование бедных, забалансовых руд [45, 46]. Решение этой задачи стало возможным после синтеза специальных селективных ионитов фосфорнокислых — для извлечения индия, скандия и других металлов анионитов — для извлечения комплексных цианидов золота, серебра, а также ванадия, вольфрама, молибдена, тантала амфолитов — цля извлечения меди, цинка, никеля, кобальта и других металлов. Многие из таких систем реализованы в промышленных масштабах. В принципе представляется возможным но двухступенчатой схеме извлекать ценные металлы из океанских вод, хотя эти исследования не прошли пока опытно-промышленной проверки со снятием техннко-экономических показателей. [c.10]

Широкое развитие и применение хроматографических методов анализа объясняется весьма большой гибкостью и легкой изменяемостью условий осуществления хроматографического процесса при различной физической основе (адсорбция, ионный обмен, распределение, осаждение, комплексообразование, редоиспроцеосы, электронообменные смолы, воздействие теплового или электрического поля и другие возможные случаи). Это позволяет использовать метод для решения ряда практически важных вопросов 1) полного разделения наиболее сложных смесей, например аминокислот 2) испытаний веществ на их однородность 3) концентрирования рассеянных элементов (золота, серебра) 4) разделения лантанидов, актинидов 5) идентификации сплавов (маркировки сплавов) [c.22]

С этой точки зрения можно сказать, что в настоящее время экспериментальные данные, позволяющие непосредственно судить об эквивалентности или неэквивалентности обменной адсорбции компенсирующих ионов в двойном слое, совершенно недостаточны. Действительно, из приведенных примеров в случае золей сернистого мышьяка, золота, трехокиси вольфрама, пятиокиси ванадия и двуокиси титана, а также, вероятно, мастики процесс ионного обмена осложнен образованием малорастворимых солей в интермицеллярной жидкости. В случае адсорбции красителей коллоидной кремнекислотой мы, вероятно, имели дело с адсорбцией не ионов, а молеку.ч. Наконец, в случае окиси железа ничего определенного сказать нельзя, так как количества адсорбированных и вытесненных анионов не сравнивались при достаточно высоких концентрациях прибавленного электролита. Однако, как было указано, в случае коагуляции электролитами положительных коллоидов мы имеем косвенные указания на то, что процесс обменной адсорбции должен толковаться с более широкой точки зрения, не требующей соблюдения эквивалентности замещающихся компенсирующих ионов. Непосредственные указания на несоблюдение эквивалентности получены в нашей лаборатории при коагуляции щелочных золей кремнекислоты солями бария. Значительная адсорбция ионов Ва (— 10 N) сопровождается вытеснением очень малых количеств Н -ионов (— 10 Л ), причем концентрация Ка-ионов остается практически неизменной. [c.105]

Одноэлектронные реагенты (Fe , [VOP ) сильно индуцируют обмен [Au li] с ионом хлорида, но двухэлектронные восстановители, например Sn(II), Sb(III), неэффективны [227]. И в этом случае имеются данные, указывающие на катализ соединениями золота в валентном состоянии Au(II). Кинетическое исследование обмена при 0°, индуцированного Fe(II), указало на следующий цепной механизм [c.157]

СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ, хотя и в меньшей степени. Это отличие, вне всякого сомнения, объясняется комплексообразованием между катионами и ионом GI", благодаря которому катионы сильнее удерживаются фазой раствора. Второе отличие состоит в том, что пять ионов— Fe(III), Ga(III), Sb(V), Au(III) и Tl(III) — имеют в концентрированных растворах соляной кислоты более высокие коэффициенты распределения, чем в растворах хлорной кислоты той же концентрации [41, 156, 157]. В бромидных растворах, кроме перечисленных ионов, такой же особенностью обладает ион In III) [158], Это тем более странно, что указанные ионы в рассматриваемой области концентраций соляной кислоты образуют анионные хлорокомплексы. В самом деле, образование комплексов с ионом G1 является наиболее вероятной причиной крутого спада кривых коэффициента распределения для Fe(III) и Ga(III) в области 1—4 М HG1. Последуюш ий подъем кривых при более высоких концентрациях соляной кислоты представляет собой почти точное повторение поведения этих элементов при анионном обмене в растворах HG1 (рис. 4.6). То же самое можно сказать относительно ионов S1)(V) и Т1(П1). Относительно Au(III) известно, что, уже начиная с концентрации HG1 в несколько десятых молей на литр, золото находится в растворе главным образом в виде аниона AnGl . [c.273]

Для сиятеза 101-го элемента (названного впоследствии мен делевием) ионами гелия с энергией в 40 Мэе (искусственными к-частицами) облучалась тонкая золотая фольга с нанесенным на нее электролитическим путем слоем эйнштейния (2 Ез), содержащим всего лишь около 10 атомов. Продукты ядеряой реакции выбивались из фольги (ядра отдачи) и собирались сборником (коллектором) расположенным за мишенью. Химический анализ, проведенный с применением иояно-обменной хроматографии, позволил выделить ничтожные количества (в первых опытах всего лишь 17 атомов) нового элемента. [c.222]

Эта обменная реакция катализируется ионами 1 , как, вероятно, и реакции окисления царской водкой (смесь концентрированных H2SO4 и НС1). Термодинамически концентрированная HNO3 сама по себе должна быть способна окислять благородные металлы (золото, платину и др.) в присутствии веществ, которые могут давать комплексные соединения, но без НС1 эти реакции идут очень медленно. [c.295]

Безводные галогениды элементов 1Б-группы в их устойчивых степенях окисления можно получить прямым синтезом из элементов, однако более удобным является их выделение по обменным реакциям из водных растворов с последующей сушкой (и обезвоживанием кристаллогидратов, если они образуются). Некоторые физико-химические свойства галогенидов меди (II), серебра (I) и золота (III) приведены в табл. 25. Термодинамическая устойчивость всех галогенидов падает от фторидов к иодидам и от меди к золоту. В этом же направлении падает и термическая устойчивость солей, что соответствует, очевидно, уменьшению ионной составляющей связи и нарастанию ковалентной (особенно у галогенидов золота). В ионных кристаллических решетках СиР2 и галогенидов серебра (I) каждый катион окружен шестью анионами. [c.402]

Чередование ионного обмена с реакциями восстановления или осаждения с целью превращения адсорбированных на ионитах веществ в не-диссоциированную и нерастворимую форму, позволяет сконцентрировать в итоге такое количество адсорбируемого вещества, которое в 10—15 раз превышает полную обменную емкость ионита. Особенно это показательно при концентрировании на ионитах благородных металлов, иоиы которых легко восстанавливаются до металла и в таком виде оседают на ионитах. Так, нами показана возможность концентрирования таким путем на ионитах золота до 200% от веса адсорбента, а в работе 14] — серебра —до 300%. [c.198]

Таким образам, сочетание процессов ионного обмена с процессом восстановления адсорбированных на смоле иопов золота до металла позволяет сконцентрировать на адсорбентах большие количества металла, не прибегая к его удалению из смолы после каждого цикла сорбции. С восстановлением ионов золота на смоле освобождаются ео ионогенпые группы и восстанавливается перпопачальная обменная емкость. В то же время иопы золота. могут быть извлечены из смолы растворами тиомочевины и слабыми растворами кислот в органических растворителях. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология